第3章物质的性质与转化章节测试（含解析）2023--2024学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

第3章 物质的性质与转化 章节测试
一、单选题（共12题）
1．2021年5月，四川广汉三星堆遗址最新发现的3号祭祀坑的国宝级商代文物“铜顶尊跪坐人像”再惊天下。下列说法错误的是
A．测定出土文物年代的与互为同位素
B．“铜顶尊跪坐人像”的出土表明我国商代已经掌握冶炼铜技术
C．青铜属于铜合金，其强度比纯铜大、而熔点低于纯铜
D．铜像表面的铜绿不能在空气中稳定存在
2．下列描述的离子方程式正确的是
A．少量的SO2通入NaClO溶液：SO2+H2O+2ClO-＝SO+2HClO
B．氧化铁溶于氢碘酸：Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O
C．用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气：MnO2+4HCl（浓）Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
D．等浓度的NaHSO4与Ba(OH)2混合至溶液呈中性：Ba2++2OH-+SO+2H+＝BaSO4↓+2H2O
3．汽车尾气管中安装有尾气处理装置，以降低汽车使用过程中对环境的污染，其工作原理如图所示，下列说法正确的是
A．反应中NO为氧化剂，N2为氧化产物
B．汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2
C．催化转化总反应为2NO+O2+4CO4CO2+N2
D．NO和O2必须在催化剂表面才能反应
4．下列离子方程式正确的是
A．过氧化钠做呼吸面具供氧剂：Na2O2+CO2=2Na++CO+O2↑
B．小苏打治疗胃酸过多：HCO+H+=H2O+CO2↑
C．使用漂白粉时增强漂白能力向漂白粉溶液中加入少量白醋：ClO-+H+=HClO
D．检验补铁剂是否变质，溶解后加入KSCN溶液：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓
5．下列解释事实的方程式不正确的是
A．遇HCl时，产生白烟：
B．溶于水，溶液呈酸性：
C．的实验室制备：
D．Cu与稀硝酸混合，产生气体：
6．如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是

A．操作Ⅱ发生反应的离子方程式为4Fe2＋＋4H＋＋O2＝4Fe3＋＋2H2O
B．溶液b中阳离子只有Fe2＋
C．溶液a转化为溶液b的反应中，SO2被还原
D．加入FeO可以使溶液c转化为溶液a
7．下列应用不涉及氧化还原反应的是
A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂
B．工业上电解熔融Al2O3制备Al
C．工业上用H2和N2合成NH3，实现人工固氮
D．煅烧石灰石制生石灰
8．下列措施不符合节能减排的是
A．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用水
B．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏
C．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气作为家庭燃气
D．大力发展火力发电，解决广东电力紧张问题
9．下列离子组在指定溶液中能大量共存的是
A．FeCl2溶液中：H+、、
B．pH=1的溶液中：K+、Br-、ClO-
C．KI溶液中：Mg2+、Fe3+ 、Cl-
D．中性溶液中：、Cl-、Na+
10．下列实验操作、现象和结论都正确且有相关性的是
选项 操作 现象 结论
A 向CuSO4溶液中滴加少量稀氨水 产生蓝色沉淀 碱性：Cu(OH)2>NH3 H2O
B 向浑浊的河水中加入明矾粉末 河水变澄清 明矾聚沉水中杂质
C 向Na2S2O3溶液中滴加稀H2SO4溶液 产生气体，生成浅黄色沉淀 硫酸表现强氧化性
D 干燥的氯气依次通入干布条、湿布条 干布条无变化，湿布条褪色 Cl2与H2O发生反应生成HClO
A．A B．B C．C D．D
11．下表各物质中，A、B、C、D、E均含有同一种短周期元素，其中A是单质，B常温下是气态氢化物，C、D是氧化物，E是D和水反应的产物。则各物质之间通过一步反应就能实现表中所示转化的是（ ）
物质编号 物质转化关系 A D E
① Si SiO2 Na2SiO3
② S SO3 H2SO4
③ Na Na2O2 NaOH
④ N2 NO2 HNO3
A．②④ B．②③ C．①②④ D．②③④
12．通过对实验现象的观察、分析推理得出结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实解释正确的是（ ）
现象 解释
A KI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝 Cl2能与淀粉发生显色反应
B 浓硝酸在光照条件下变黄 浓硝酸不稳定，生成有色产物能溶于浓硝酸
C 向氨水中滴加酚酞溶液变红 NH3是一元弱碱
D 向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾 浓硫酸具有脱水性
A．A B．B C．C D．D
二、填空题（共9题）
13．研究不同价态硫元素之间的转化是合理利用硫元素的基本途径。
Ⅰ.以下是硫元素形成物质的价类二维图及含硫物质相互转化的部分信息。
(1)G是一种由四种元素组成的钠盐，它的电离方程式是 。
(2)C有毒，实验室可以用过量的NaOH溶液吸收，反应的离子方程式是 。
(3)检验H中阴离子的实验操作及现象是 。
(4)C→F→E是造成酸雨的可能途径，请写出其中的化学方程式 。
Ⅱ.某小组同学设计实验实现几种价态硫元素的转化。可选用的实验药品如下：①Na2SO3溶液②浓硫酸③溶液④稀硫酸⑤酸性溶液⑥品红溶液⑦铜片
实验序号 预期转化 选择试剂(填序号) 证明实现转化的现象
ⅰ
ⅱ ①、③、④ 淡黄色沉淀
ⅲ ②、⑦、⑥
(5)实验ⅰ选择的试剂是①和 (填序号)，证明实现转化的现象是 ，该转化利用了的 性。
(6)实验ⅱ实现了价S向0价S的转化，相应的离子方程式为 。
(7)实验ⅲ中发生反应的化学方程式是 ，证明实现转化的现象是 。
14．结合所学内容，完成下列问题：
(1)我们学习过很多颜色的化学物质，写出下列物质的颜色：
过氧化钠固体 ，氢氧化铁胶体 。
(2)写出下列物质的化学式：
磁性氧化铁 ，过氧化钠 。
(3)通过学习，我们掌握了胶体的知识，请完成下列问题：
鉴别胶体和溶液的方法 ，胶体和溶液的本质区别是 。
(4)写出下列反应的化学方程式：
实验室加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取NH3 ，制漂白粉 。
(5)写出下列反应的离子方程式：
实验室中常用铜与浓硝酸来制备NO2 ；
氯气作为尾气一般用氢氧化钠溶液吸收 ；
四氧化三铁可以用盐酸溶解 。
(6)若要提取饱和碘水中的碘，所用的萃取剂可以是 (填序号)。
①四氯化碳②酒精③淀粉溶液
(7)红热的木炭与浓硝酸反应的化学方程式为：C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 ；如果产生标准状况下22.4LCO2，则转移的电子的物质的量为 mol。
15．防治环境污染，改善生态环境已成为全球共识。十九大报告提出“要像对待生命一样对待生态环境”。回答下列问题：
Ⅰ.大气污染
(1)下列物质会形成酸雨的是 (填字母)。
A．碳氧化物 B．硫氧化物 C．氮氧化物
(2)汽车尾气处理：在汽车排气管上安装催化转化器，将其中的有害气体NO、CO转化为无害气体，反应的化学方程式为 。
(3)工业上消除氮氧化物的污染可用如下反应；。反应中还原剂为 (填化学式)；若反应中消耗1mol，则转移电子的物质的量为 mol。
Ⅱ.水体污染
(4)过量排放含氮元素的废水，会引起水华等水体污染问题。含有大量的废水脱氮可以用NaClO氧化法。一定条件下，溶液pH对NaClO去除能力的影响如图所示。

①时，NaClO溶液氧化生成和的离子方程式为 。
②去除氨氮废水适宜的pH约为 。
(5)测定废水中的氮含量：取a g废水，将所含氮完全转化为，所得用过量的mL 溶液完全吸收，剩余用 NaOH溶液恰好中和，则废水中氮元素的质量分数是 。
16．研究不同价态硫元素之间的转化是合理利用硫元素的基本途径。
(1)的结构与过氧化钠相似，则的电子式为 。
(2)(易溶于水)在酸性条件下可生成和S，该反应的离子方程式为 。
(3)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是一种食品抗氧化剂，易溶于水。其中硫元素的化合价为 价。向某些饮料中添加少量焦亚硫酸钠，可降低饮料中溶解氧的含量，发生反应的离子方程式为 。
(4)某小组同学设计实验实现几种价态硫元素的转化。可选用的实验药品如下：
a.溶液；b.浓硫酸；c.溶液；d.稀硫酸；e.酸性溶液；f.品红溶液；g.铜片。
实验序号 预期转化 选择试剂(填标号) 证明实现转化的现象
I
II a、c、d 淡黄色沉淀
III b、g、f
①实验I选择的试剂是a和 (填标号)，该转化利用了的 性。
②实验II实现了+4价和-2价S向0价S的转化，写出该转化反应的离子方程式： 。
③实验III中发生反应的化学方程式是 ，证明实现该转化的现象是 。
17．某化学兴趣小组在实验室用碳酸钠溶液和熟石灰制取少量氢氧化钠溶液。他们的实验过程和相关数据如图所示。请计算：
(1)实验中生成沉淀的质量为 g。
(2)所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数 。
18．选择完成下列实验的装置。

(1)加热和固体的混合物制，用 (填序号，下同)。
(2)从盐水中获得食盐，用 。
(3)实验室收集，用 。
19．硫的物理性质 (阅读教材P2第二段内容)
俗称 颜色 状态 溶解性
不溶于 ，微溶于 ，易溶于
20．分析硫酸在下列用途或反应中各表现的性质，并把相对应的字母符号填在横线上。
A．高沸点　B．强酸性　C．吸水性　D．脱水性　E.强氧化性
(1)实验室制取氢气
(2)实验室制备氯化氢气体
(3)可用作H2、SO2、Cl2等气体的干燥剂
(4)浓硫酸能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后来又变黑
(5)浓硫酸与金属铜加热反应
21．某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠(Na2S2O3)并探究其性质。
（1）制取硫代硫酸钠的反应装置及所需试剂如图：
①装置A 中发生反应的化学方程式为 。打开分液漏斗的活塞时，发现液体不能顺利滴下，可能的原因是 。
②装置B 中生成Na2S2O3的同时也生成CO2，反应的离子方程式为 。
③装置C 是为了检验装置B中SO2的吸收效率，则C中的试剂为 ，当B中SO2的吸收效率低时，C 中的现象为 ，除搅拌和使用多孔球泡外，再写出一种提高B中SO2的吸收效率的方法： 。
（2）预测并探究硫代硫酸钠的性质（反应均在溶液中进行）：
预测 实验操作 实验现象
探究1 Na2S2O3溶液呈碱性 _________ pH=8
探究2 Na2S2O3具有还原性 向新制氯水中滴加Na2S2O3 ______
①探究1中的实验操作为 。
②探究2 中的实验现象为 ，反应的离子方程式为 。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D
【详解】A．和都是碳元素的一种核素，二者互称为同位素，A项正确；
B．青铜器都是利用化学变化制备出铜为主要原料，说明商代已经掌握冶炼铜技术，B项正确；
C．青铜中主要含金属铜、锡，还有少量铅，属于合金，其硬度大于铜、但熔点低于金属铜，C项正确；
D．铜绿不会与空气反应，能在空气中稳定存在，D项错误；
答案选D。
2．D
【详解】A．少量的SO2通入NaClO溶液中发生氧化还原反应，生成SO和Cl-，正确的离子方程式为：SO2+H2O+3ClO-＝SO+2HClO+Cl-，A项错误；
B．氧化铁溶于氢碘酸中，二者会发生氧化还原反应，生成Fe2+和I2，正确的离子方程式为：Fe2O3+2I-+6H+＝2Fe2++I2+3H2O，B项错误；
C．浓盐酸在离子方程式中拆分成离子形式，故正确的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，C项错误；
D．等浓度的NaHSO4与Ba(OH)2混合至溶液呈中性，即H+与OH-恰好完全反应，则NaHSO4与Ba(OH)2的物质的量比应为2∶1，离子反应方程式为：Ba2++2OH-+SO+2H+＝BaSO4↓+2H2O，D项正确；
答案选D。
3．C
【详解】A．根据图示，NO与O2反应生成NO2，NO为还原剂；NO2和CO反应生成N2，N2为还原产物，故A错误；
B．汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO，N2不是污染物，故B错误；
C．根据图示，催化转化总反应为2NO+O2+4CO4CO2+N2，故C正确；
D．NO和O2常温下直接反应生成NO2，不需要催化剂，故D错误；
选C。
4．B
【详解】A．方程式没有配平且该反应不能写成离子形式，故A错误；
B．胃酸的主要成分是HCl，用小苏打治疗胃酸过多时反应的离子方程式为：HCO+H+=H2O+CO2↑，故B正确；
C．醋酸是弱酸，不能写成离子形式，故C错误；
D．Fe(SCN)3不是沉淀，离子方程式为：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，故D错误；
答案选B。
5．C
【详解】A．遇HCl时产生白烟：，A正确；
B．溶于水，溶液呈酸性：，B正确；
C．的实验室制备：，C错误；
D．Cu与稀硝酸混合，产生气体：　，D正确；
故选C。
6．A
【分析】溶液a中通入SO2，转化为溶液b，化学方程式为Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O＝2FeSO4＋2H2SO4；溶液b中通入空气，转化为溶液c，化学方程式为4FeSO4＋O2＋2H2SO4＝2Fe2(SO4)3＋2H2O。
【详解】A．由分析可知，操作Ⅱ中，FeSO4被O2氧化，生成Fe2(SO4)3等，反应的离子方程式为4Fe2＋＋4H＋＋O2＝4Fe3＋＋2H2O，A正确；
B．溶液b中，阳离子有Fe2＋、H＋，可能含有Fe3＋，B错误；
C．溶液a转化为溶液b的过程中，SO2转化为H2SO4，SO2失电子被氧化，C错误；
D．由分析可以看出，溶液c中含有Fe2(SO4)3、H2SO4，加入FeO后，FeO和H2SO4反应会生成FeSO4，D错误；
故答案为：A。
7．D
【详解】A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂，是因为Na2O2能和人呼出的CO2反应生成碳酸钠同时放出氧气，该过程氧元素化合价发生了变化，为氧化还原反应，A错误；
B．工业上电解熔融Al2O3制备Al，同时生成氧气，铝元素和氧元素化合价发生变化，为氧化还原反应，B错误；
C．工业上用H2和N2合成NH3，实现人工固氮，氮元素和氢元素化合价均发生变化，为氧化还原反应，C错误；
D．煅烧石灰石制生石灰，同时生成二氧化碳，反应中无化合价变化，不是氧化还原反应，D正确；
故答案选D
8．D
【详解】A．太阳能热水器是将太阳能转化为热能，不会产生环境污染，A正确；
B．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，可以将有害气体二氧化硫转化为硫酸钙，减少环境污染，B正确；
C．沼气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧后产生水和二氧化碳，对空气无污染，C正确；
D．火力发电不能减少有害物质的排放，不符合节能减排，D错误。
故选D。
9．D
【详解】A.Fe2+、与一定浓度的氢离子能发生氧化还原反应而不能大量共存，例如：，A错误；
B. pH=1的溶液中，氢离子能与ClO-发生反应生成HClO而不能大量共存，B错误；
C. KI溶液中，Fe3+与I-之间能够发生氧化还原反应而不能共存，C错误；
D. 中性溶液中：、Cl-、Na+互不反应，可以共存，D正确；
答案选D。
10．D
【详解】A．氨水与硫酸铜反应生成氢氧化铜，说明氢氧化铜的碱性比一水合氨的弱，A项错误；
B．明矾水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有净水作用，B项错误；
C．硫酸与硫代硫酸钠反应生成硫、二氧化硫、水和硫酸钠，硫酸只表现酸性，C项错误；
D．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，D项正确；
答案选D。
11．A
【详解】根据图表，①中硅的氧化物只有一种SiO2，SiO2与水不反应不能生成硅酸钠，故①转化不能实现；
②S (A)燃烧生成SO2(C) ，与氢气反应生成H2S(B)，H2S(B)燃烧转化为SO2(C) ， SO2(C)与氧气催化氧化为SO3(D)，SO3与水反应生成H2SO4(E)，能实现转化，故②能实现转化；
③由于金属钠不存在气态氢化物，故③不能实现转化；
④N2(A)与氧气放电条件下反应生成NO(C)，N2(A)与氢气反应生成NH3(B)，NH3(B)催化氧化生成NO(C)， NO(C)与氧气反应生成NO2(D)，NO2( D )与水反应生成HNO3，故④转化能实现；
能实现转化的是②④，对照各选项，答案选A。
【点睛】二氧化硅具有很多特殊的地方，虽然是酸性氧化物，但是不能和水反应，可以和氢氟酸反应，学习元素和化合物的知识时，需要找到共性和特性。
12．B
【详解】A. KI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝，Cl2将KI氧化成单质碘，单质碘与淀粉发生显色反应，故A错误；
B. 浓硝酸在光照条件下变黄，浓硝酸不稳定，生成有色产物能溶于浓硝酸，故B正确；
C. 向氨水中滴加酚酞溶液变红，氨水中一水合氨电离出氢氧根离子和铵根离子，而氨气不是一元弱碱，故C错误；
D. 向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾，浓硫酸具有吸水性，放出大量热，盐酸易挥发，挥发出的HCl与空气中水蒸气形成白雾，故D错误。
综上所述，答案为B。
【点睛】氨水中一水合氨电离显碱性，氨气是碱性气体，不是一元弱碱。
13．(1)
(2)
(3)先滴加稀盐酸没有明显现象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀产生，则可推断该溶液中有
(4)SO2+H2OH2SO3、2H2SO3+O2=H2SO4
(5) ⑤ 酸性高锰酸钾溶液褪色 还原
(6)
(7) Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O 品红溶液褪色
【详解】（1）G是一种由四种元素组成的钠盐，且是硫元素的+4价钠盐，则可为亚硫酸氢钠，化学式为NaHSO3，它的电离方程式是。
（2）C有毒，为S的+4价氧化物，则C为SO2，过量的NaOH溶液与SO2反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式是。
（3）H是S元素+6价的盐，其阴离子是，可利用BaSO4既不溶于水，也不溶于酸的性质检验，具体检验方法是：先滴加稀盐酸没有明显现象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀产生，则可推断该溶液中有。
（4）C→F→E是造成酸雨的可能途径， C是+4价S的氧化物SO2，F是S元素+4价的酸H2SO3，SO2溶于水反应产生H2SO3，H2SO3被溶于水的O2氧化产生H2SO4，反应方程式为：SO2+H2OH2SO3、2H2SO3+O2=H2SO4。
（5）实验i要实现+4价的S的化合物转化为+6价的S的化合物，可以利用Na2SO3具有强还原性，能够与强氧化剂酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应产生Na2SO4、MnSO4、K2SO4及水，使溶液紫色褪色，故使用物质是①⑤，反应现象是酸性高锰酸钾溶液褪色；该转化利用了Na2SO3的还原性。
（6）实验ii选择试剂 ①Na2SO3溶液，③Na2S溶液，④稀硫酸，三种物质在溶液中会发生氧化还原反应生成硫单质，反应为 ，生成淡黄色沉淀，该反应实现了-2价S向0价S的转化。
（7）实验ⅲ②是浓硫酸，⑥是品红溶液，⑦是铜片，在反应中要实现S元素由+6价变为+4价，可以是Cu与浓硫酸混合加热，然后将反应产生的气体通入品红溶液中进行检验。Cu与浓硫酸混合加热发生氧化还原反应，产生CuSO4、SO2、H2O，反应方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；SO2气体具有漂白性，能够使品红溶液褪色，因此若观察到品红溶液褪色，就可以证明发生了该反应，实现了+6价S转化为+4价的S。
14．(1) 淡黄色 红褐色
(2) Fe3O4 Na2O2
(3) 丁达尔效应 分散质粒子直径大小不同
(4) 2NH4Cl+Ca(OH)2 2NH3↑+CaCl2+2H2O 2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
(5) Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2O Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
(6)①
(7) 4：1 4 mol
【解析】（1）
过氧化钠固体为淡黄色；氢氧化铁胶体为红褐色，故答案为：淡黄色；红褐色；
（2）
磁性氧化铁是四氧化三铁的别称，四氧化三铁的化学式为Fe3O4；过氧化钠的化学式为Na2O2，故答案为：Fe3O4；Na2O2；
（3）
胶体能产生丁达尔效应，而溶液不能产生丁达尔效应，因此可用丁达尔效应鉴别胶体和溶液；分散系的本质区别是分散质粒子直径的大小，因此胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径大小不同，故答案为：丁达尔效应；分散质粒子直径大小不同；
（4）
实验室加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物制备氨气，发生的反应为2NH4Cl+Ca(OH)2 2NH3↑+CaCl2+2H2O；实验室通常将氯气通入石灰乳中制备漂白粉，反应的化学方程式为2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故答案为：2NH4Cl+Ca(OH)2 2NH3↑+CaCl2+2H2O；2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；
（5）
铜与浓硝酸反应生成硝酸铜，NO2和水，反应的离子方程式为Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2O；氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠、氯化钠和水，反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；四氧化三铁溶于盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁和水，反应的离子方程式为Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O，故答案为：Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2O；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O；
（6）
①碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，且四氯化碳与水不互溶，可用四氯化碳作萃取剂，故①符合题意；
②酒精与水互溶，不能作为提取饱和碘水中碘的萃取剂，故②不符合题意；
③淀粉遇到碘变蓝，不能用淀粉溶液萃取碘，故③不符合题意；
故答案为：①；
（7）
根据反应的方程式可知，该反应中氧化剂为硝酸，还原剂为C，氧化剂和还原剂的物质的量之比为4：1；如果产生标准状况下22.4L CO2，物质的量为1mol，则转移的电子的物质的量为4mol，故答案为：4：1；4。
15．(1)BC
(2)
(3) 8
(4) 8
(5)
【详解】（1）煤、石油和天然气燃烧及汽车尾气排放会产生硫氧化物、氮的氧化物等物质，溶于雨水会形成酸雨，故选BC。
（2）有害气体NO、CO在催化剂作用下转化为无害气体N2和CO2，反应的化学方程式为。
（3）该反应中，中碳元素化合价升高，由 4价变为+4价，升高8个价态，失去电子，因此反应中还原剂为；若反应中消耗，则转移电子的物质的量为8。
（4）①酸性条件下，氧化生成和，反应的离子方程式为；
②由图可知，随pH的增大，氨氮去除率先增大后减小，当pH约为8时，氨氮去除率达到最大，为最适宜pH。
（5）由可得，剩余的物质的量为，根据可得，消耗的物质的量为，则废水中氮元素的质量分数为。
16．(1)
(2)
(3) +4
(4) e 还原 品红溶液褪色，溶液颜色逐渐变蓝
【详解】（1）为离子化合物，两个S原子间形成一对共用电子，故电子式为；
（2）(易溶于水)在酸性条件下可生成和S，反应的离子方程式为；
（3）焦亚硫酸钠(Na2S2O5)中，钠元素化合价为+1价，氧元素化合价为-2价，依据化合物中化合价的代数和为0，可计算得到硫元素的化合价为+4；向某些饮料中添加少量焦亚硫酸钠(Na2S2O5)，可降低饮料中溶解氧的含量，Na2S2O5被氧气氧化得到硫酸钠和硫酸，反应的离子方程式为；
（4）①实验I是+4价硫变化为+6价硫，被氧化，失去电子，选择的试剂是a.Na2SO3溶液和氧化剂e.酸性KMnO4溶液，发生氧化还原反应，高锰酸钾溶液紫红色褪去，说明亚硫酸钠具有还原性；
②实验II选择a.Na2SO3、c.Na2S溶液、d.稀硫酸试剂，在酸性溶液中，硫离子和亚硫酸根离子发生氧化还原反应生成单质硫，实现了+4价或-2硫元素转化为0价硫的过程，反应的离子方程式为；
③实验III中b.浓硫酸g.铜片加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式，二氧化硫能使f.品红溶液褪色，证明实现转化的现象是：品红溶液褪色，溶液颜色逐渐变蓝。
17．(1)10
(2)10%
【详解】（1）碳酸钠溶液与熟石灰会发生如下反应Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，根据质量守恒定律可知，生成沉淀的质量为195.6g-185.6g=10g；
故答案为：10。
（2）根据沉淀碳酸钙的质量，利用化学方程式，可求出生成氢氧化钠的质量为8g，过滤后所得氢氧化钠溶液的质量为185.6g-105.6g=80g，所以所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数=8g÷80g×100%=10%；
故答案为：10%。
18．(1)②
(2)④
(3)⑤
【详解】（1）加热NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物制NH3，应该选用加热固体制备气体装置，故答案为②；
（2）从食盐水中获得食盐，用蒸发结晶的方法，需要用到蒸发皿、玻璃棒、酒精灯等装置，故答案为④；
（3）密度比空气大，应该用向上排空气的方法收集，故答案为：⑤。
19． 硫黄 黄色 固体 水 酒精 二硫化碳
【详解】硫俗称硫黄，是一种黄色晶体，质脆，难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
20． B A C BD BE
【详解】(1)实验室通过锌和稀硫酸反生置换反应制取氢气，体现了硫酸的酸性，故选B；
(2)实验室通过氯化钠固体和浓硫酸发生复分解反应制备氯化氢气体，体现了浓硫酸的强氧化性，故选A；
(3)浓硫酸具有吸水性又不和H2、SO2、Cl2等气体反应，故可用作H2、SO2、Cl2等气体的干燥剂，故选C；
(4)浓硫酸能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，体现了酸性，后来又变黑，则浓硫酸把纤维素脱水碳化，故体现浓硫酸的脱水性，故答案选BD；
(5)浓硫酸与金属铜加热发生反应，生成硫酸铜、二氧化硫和水，生成二氧化硫体现了浓硫酸的氧化性，有硫酸铜生成，体现硫酸的酸性，故答案选BE。
21． Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2↑ 没有打开分液漏斗上的玻璃塞 2S2-+CO32-==3S2O32-+CO2↑ 品红溶液（或溴水或KMnO4溶液） C中溶液颜色较快褪去 控制SO2的流速（或适当升高B中溶液温度） 取一片pH试纸在玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴于试纸的中部，观察变化稳定后的颜色，与标准比色卡对比 氯水颜色变浅，甚至褪去 S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+10H++8Cl-
【详解】本题主要考查对于实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠(Na2S2O3)并探究其性质实验的评价。
（1）①装置A 中发生强酸硫酸制取弱酸亚硫酸的反应，反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2↑。打开分液漏斗的活塞时，发现液体不能顺利滴下，可能的原因是没有打开分液漏斗上的玻璃塞，造成漏斗内气压小于大气压。
②装置B 中生成Na2S2O3的同时也生成CO2，反应的离子方程式为2S2-+CO32-==3S2O32-+CO2↑。
③装置C 是为了检验装置B中SO2的吸收效率，则C中的试剂为品红溶液（或溴水或KMnO4溶液），当B中SO2的吸收效率低时，C 中的现象为C中溶液颜色较快褪去，除搅拌和使用多孔球泡外，另一种提高B中SO2的吸收效率的方法：控制SO2的流速（或适当升高B中溶液温度）。
（2）①探究1中的实验操作为取一片pH试纸在玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴于试纸的中部，观察变化稳定后的颜色，与标准比色卡对比。
②探究2 中的实验现象为氯水颜色变浅，甚至褪去，反应的离子方程式为S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+10H++8Cl-。
答案第1页，共2页
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