3.3.盐类的水解 （含解析）同步训练 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1
文档属性
| 名称 | 3.3.盐类的水解 （含解析）同步训练 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1 |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 413.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-12-08 00:00:00 | ||
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文档简介
3.3.盐类的水解同步训练-2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1
一、单选题
1．配制 FeCl3溶液时，为防止出现浑浊，可向该溶液中加入少量
A．铁 B．盐酸 C．氯化钠 D．硫酸
2．水溶液呈碱性的盐是
A． B． C． D．
3．室温下，通过下列实验探究NH4HCO3的性质：
实验 实验操作和现象
1 用pH试纸测定0.1 mol·L-1 NH4HCO3溶液的pH，测得pH约为10
2 向浓度为0.1 mol·L-1 NH4HCO3溶液中加入足量NaOH，有刺激性气味气体产生
3 浓度均为2.0 mol·L-1 NH4HCO3溶液和NaCl溶液等体积混合，有晶体析出，过滤
下列说法正确的是
A．0.1 mol·L-1 NH4HCO3溶液中存在：c(H＋)＋c(H2CO3)=c(CO)＋c(OH-)＋c(NH3·H2O)
B．由实验1可得：Kb(NH3·H2O)C．实验2中发生反应的离子方程式：NH＋OH-=NH3↑＋H2O
D．实验3中所得滤液中存在：c(NH)＋c(NH3·H2O)=c(H2CO3)＋c(HCO)＋c(CO)
4．常温下，向溶液中滴加溶液。有关微粒 ()物质的量变化如图。下列各粒子浓度之间关系正确的是
A．的第一步电离平衡常数
B．当加入体积为时，溶液中：
C．当加入体积为时，溶液中：
D．图中的Ⅱ线，代表的变化
5．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系不正确的是
A．0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中： c(H2CO3) > c(CO32－)
B．0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中：c(Na+)=2 c(CO32－)+ 2 c(HCO3－)+2c(H2CO3)
C．0.1 mol·L-1的NH4Cl溶液与0.05 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合，其混合溶液中：c(Cl－) > c(NH4+) > c(Na+) >c(OH－) >c(H＋)
D．浓度均为0.1 mol·L－1的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HCO3溶液的pH大小顺序：pH (CH3COONH4) > pH (NH4HCO3) > pH (NH4Cl)
6．下列离子能与在溶液中大量共存的是
A．Al3+ B．H+ C．Mg2+ D．OH－
7．创建美好生态环境是实现“中国梦”的重要一环。下列做法正确的是
A．Na2O能与SO2反应，用Na2O作工业废气脱硫剂
B．FeS作沉淀剂去除工业废水中的重金属离子
C．将“84”消毒液与洁厕灵混合使用增强去污效果
D．将废旧电池进行深埋防止废旧电池对环境的污染
8．下列物质属于盐且水溶液呈酸性的是
A．NH4Cl B．BaCl2 C．NaHCO3 D．Ca(OH)2
9．下列各组离子中，每种离子都能影响水的电离平衡的一组是
A．Ag＋、HCO、PO、SO
B．Br-、Al3＋、H＋、CO
C．Fe2＋、SO、CH3COO-、S2-
D．ClO-、OH-、Cu2＋、Ba2＋
10．下列物质的水溶液呈碱性的是
A． B． C． D．
11．25℃时，用溶液滴定20.00 mL未知浓度的溶液，滴定曲线如图所示，c点所示溶液中溶质为，下列说法不正确的是
A．该草酸溶液的物质的量浓度为
B．b点满足：
C．c点满足：
D．水的电离程度大小：
12．下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是
A．KHSO4 B．NaHSO3 C．H2SO4 D．NH4Cl
13．下列有关电解质溶液的说法正确的是
A．将CaCl2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶质
B．保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉和盐酸，以防止Fe2+氧化及水解
C．室温下，向0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中加入少量水溶液显碱性的物质，CH3COOH的电离程度一定增大
D．NaOH溶液和CH3COONa溶液均显碱性，两溶液中水的电离程度相同
14．下列实验操作、现象和得出的结论均正确的是（ ）
选项 实验操作 实验现象 结论
A 向25 mL冷水与沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液 前者为黄色，后者为红褐色 温度升高，Fe3+的水解程度增大
B 淀粉在稀硫酸的作用下水解后，滴加NaOH溶液至碱性，再加入新制Cu(OH)2后加热 有砖红色沉淀生成 淀粉已经完全水解
C 向硝酸银溶液中滴加过量氨水 溶液澄清 Ag+与NH3 H2O能大量共存
D 向饱和Na2CO3溶液中加入BaSO4固体，振荡、过滤，向滤渣中加入盐酸 有气体生成 Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)
A．A B．B C．C D．D
15．下列有关电解质溶液的说法正确的是
A．将Ca(ClO)2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶质
B．保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止Fe2+水解
C．室温下，向0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中加入少量水溶液显碱性的物质，CH3COOH的电离程度一定增大
D．中性溶液中水的电离程度相同
16．下列物质的转化在给定条件下不能实现的是
A．
B．
C．
D．
17．下列由废铜屑(杂质不溶于水也不参与反应)制取CuSO4·5H2O的过程不能达到实验目的的是
A．除去废铜屑表面的油污 B．溶解废铜屑
C．过滤得CuSO4(aq) D．蒸发结晶得CuSO4·5H2O
18．下列说法正确的是
A．25℃时，由水电离出的的溶液中pH一定为1
B．相等的溶液：①溶液 ②溶液 ③溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为③>②>①
C．25℃时，溶液中各离子浓度大小关系为
D．25℃时，将的盐酸与的溶液混合后恰好中和，则
19．下列表示盐类水解的离子方程式中，正确的是
A．
B．
C．
D．
20．NA是阿伏加 德罗常数的值，下列说法正确的是
A．12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为2NA
B．标准状况下，22.4LHF中含有的氟原子数目为NA
C．密闭容器中，lmolNH3和lmolHCl反应后气体分子总数为NA
D．在1L 0.1 mol/L的硫化钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA
21．一种用于合成治疗免疫疾病药物的物质，其结构如图所示，其中X、Y，Z、Q、W为1～20号元素且原子序数依次增大，Z与Q同主族，Q和W的简单离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是
A．最简单氢化物的沸点：Q>Z
B．简单离子半径：Q>W>Z
C．W与Q形成的化合物的水溶液显中性
D．Q的氧化物对应的水化物为强酸
22．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X、Y、Z的最外层电子数之和为17，X、Y为金属元素，W、X、Y能形成化合物。下列说法错误的是
A．原子半径：
B．X2Z水溶液显碱性
C．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间均能发生反应
D．Z分别与W、X、Y形成化合物时，Z的化合价相同
23．已知CH3COOH的电离常数Ka=1.8×10-5。则0.18mol/LCH3COONa溶液的pH约为
A．8 B．9 C．10 D．11
24．下列说法正确的是
A．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定
B．一个化学反应，不论是一步完成，还是分几步完成，其总的热效应相同
C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6kJ/mol，则氢气燃烧热为241.8kJ/mol
D．配制一定浓度的FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于浓盐酸中，然后稀释至所需浓度
25．25℃时，某弱酸HA的电离平衡常数，弱酸的电离平衡常数。下列说法错误的是
A．向NaA溶液中加入少量，发生反应的离子方程式为
B．相同温度下，等物质的量浓度的各溶液pH关系为
C．NaHB溶液显碱性
D．溶液与足量HA溶液反应的离子方程式为
二、填空题
26．现有常温下0.1mol·L－1NH4Cl溶液，
（1）你认为该溶液呈 性，原因是(用离子方程式表示)： 。
（2）该溶液中离子浓度大小顺序为： 。
（3）用pH试纸测定NH4Cl溶液的pH，其正确的操作是 。
27．现有浓度均为0.1mol·L-1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸氢铵、⑦氨水，请回答下列问题：
(1)①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是(填序号) 。
(2)25℃时，NH3·H2O电离平衡常数Kb=1.8×10-5，物质的量浓度为0.10mol/L的氨水中，c(OH-)为 (列出算式即可)。
(3)将③和④按体积比1：1混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是 。
(4)已知t℃时，Kw=1×10-13，则t℃(填“>”“<”或“=”) 25℃。在t℃时将pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH=2，则a：b= 。
(5)25℃时，pH与体积均相同的醋酸溶液A与硫酸B分别与足量镁条充分反应，下列说法不正确的是 (填字母序号)。
a．开始反应时的速率：A ＜ B
b．放出等量氢气所需要的时间A=B
c．生成氢气的总体积：A ＞ B
28．A、B、C、D、E五种溶液分别是NaOH、NH3·H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一种。常温下进行下列实验：
①B、D均能与pH＝3的A溶液反应，当它们以等物质的量混合时均能恰好反应，反应后得到的溶液前者呈酸性，后者呈中性；
②浓度均为0.1mol·L－1C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性。
回答下列问题：
(1)D是 ，E是 ；
(2)用水稀释0.1 mol·L－1B溶液时，溶液中随着水量的增加而减小的是 (填写序号)。
a． b． c．c(H＋)·c(OH－) d．n(OH－)
(3)pH相同的等体积的两份溶液A和E，分别与镁粉反应，若最后仅有一份溶液中存在镁粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是 (填写序号)。
a．反应所需要的时间E>A
b．开始反应时的速率A>E
c．参加反应的镁粉物质的量A＝E
d．E溶液里有镁粉剩余
(4)将等体积、等物质的量浓度B和C混合后溶液，升高温度(溶质不会分解)溶液pH随温度变化如图中 曲线(填写序号)。
(5)室温下，向0.01mol·L－1 C溶液中滴加0.01mol·L－1 D溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为 。
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．B
【详解】FeCl3属于强酸弱碱盐，在水中会发生水解：FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl，因此配制FeCl3溶液时，为防止出现浑浊，同时保证所配溶液中不含杂质，可向该溶液中加入少量盐酸，以此抑制FeCl3水解，故答案为B。
2．C
【详解】A． 强酸强碱盐，不水解，溶液呈中性，故A不选；
B． 强酸弱碱盐，水妥后呈酸性，故B不选；
C． 强碱弱酸盐，水解后呈碱性，故C选；
D． 属于碱，故D不选；
故选C。
3．A
【详解】A．根据质子守恒，0.1 mol·L-1 NH4HCO3溶液中存在c(H＋)＋c(H2CO3)=c()＋c(OH—)＋c(NH3·H2O)，故A正确；
B．由实验1溶液呈碱性可知，水解程度<，故可得Kb(NH3·H2O)>Ka1(H2CO3)，故B错误；
C．实验2中发生反应的离子方程式为＋＋2OH-=＋NH3↑＋2H2O，故C错误；
D．析出晶体为NaHCO3，滤液中溶质为NaHCO3、NH4Cl，根据元素质量守恒，实验3中物料守恒所得滤液中存在：c()＋c(NH3·H2O)=c(Cl—)，c(Na＋)=c(H2CO3)＋c()＋c()，c(Na＋)c(H2CO3)＋c()＋c()，故D错误；
故本题选A．
4．A
【分析】常温下，向溶液中滴加溶液，反应首先生成NaHA，继续滴加氢氧化钠再生成Na2A，反应中H2A的量一直减小、HA-的量先增加后减小、A2-的量在增加，故Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-；
【详解】A．根据图象知，当V（NaOH）=20时，发生反应为NaOH+H2A=NaHA+H2O，溶液主要为NaHA，由图象可知c（HA-）＞c（A2-）＞c（H2A），因而电离为主，电离程度大于水解程度，溶液显酸性，则，则，故A正确；
B．由A分析可知，此时溶液显酸性，，故B 错误；；
C．加入氢氧化钠溶液体积为40mL时，溶质只有Na2A，依据质子守恒可知，故C错误；
D．图中的Ⅱ线，代表HA-的变化，故D错误；
故选A。
5．D
【详解】A．NaHCO3溶液呈碱性，HCO3-水解程度大于电离程度，则c(H2CO3)＞c(CO32-)，故A不符合题意；
B．Na2CO3溶液中存在物料守恒，为c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)，故B不符合题意；
C.0.1 molL-1的NH4Cl溶液与0.05 molL-1的NaOH溶液等体积混合，溶质为NH4+和NH3 H2O的混合物，溶液呈碱性，说明NH3H2O电离程度大于NH4+水解程度，混合溶液中存在c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)，故C不符合题意；
D．浓度均为0.1 molL-1的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HCO3溶液，NH4Cl溶液呈酸性，CH3COONH4溶液呈中性，NH4HCO3溶液呈碱性，溶液的pH大小顺序：pH(NH4HCO3)＞pH(CH3COONH4)＞pH(NH4Cl)，故D符合题意；
综上所述,本题应选D。
6．C
【详解】A．Al3+与反应生成氢氧化铝和二氧化碳气体，故A不符合题意；
B．H+与反应生成水和二氧化碳气体，故B不符合题意；
C．Mg2+与不反应，故C符合题意；
D．OH－与反应生成水和碳酸根，故D不符合题意。
综上所述，答案为C。
7．B
【详解】A. Na2O是碱性氧化物，能与SO2反应，但Na2O在空气中容易变质，不容易保存，因此不能用Na2O作工业废气脱硫剂，A错误；
B. FeS难溶于水，在溶液中存在沉淀溶解平衡，由于其溶度积常数大于CuS、PbS等，因此其溶解电离产生的S2-与溶液中的Cu2+、Hg2+等重金属离子形成沉淀，故可作沉淀剂去除工业废水中的重金属离子，B正确；
C. “84”消毒液主要成分是NaClO，洁厕灵主要成分是盐酸，将“84”消毒液与洁厕灵混合，会产生有毒的Cl2，所以不能混合使用，C错误；
D. 废旧电池中含有重金属离子，将废旧电池进行深埋会导致土壤污染和水污染，D错误；
故合理选项是B。
8．A
【详解】A．NH4Cl属于盐，发生水解，溶液呈酸性，A正确；
B． BaCl2属于盐，溶液呈中性，B错误；
C．NaHCO3属于盐，HCO的水解程度大于电离程度，溶液呈碱性，C错误；
D． Ca(OH)2属于碱，溶液呈碱性，D错误；
故答案选A。
9．C
【详解】A．为强酸的阴离子，不能结合水电离的氢离子生成弱电解质，不能影响水的电离，A错误；
B．Br-为强酸的阴离子，不能结合水电离的氢离子生成弱电解质，不能影响水的电离，B错误；
C．Fe2+为弱碱阳离子，SO、CH3COO-、S2-为弱酸的阴离子，都能与水电离出的氢离子或氢氧根离子结合成弱电解质，能促进水的电离，C正确；
D．Ba2＋为强碱的阳离子，不能结合水电离的氢氧根离子生成弱电解质，不能影响水的电离，D错误；
故选C。
10．D
【分析】碱溶于水电离出氢氧根，使溶液呈碱性；强碱弱酸盐的弱酸根水解使溶液显碱性，谁强显谁性，据此分析解答。
【详解】A．NaCl为正盐，使溶液呈中性，故A错误；
B．NaHSO4为强酸的酸式盐，溶于水完全电离，NaHSO4=Na++H++，溶液呈酸性，故B错误；
C．FeCl3为强酸弱碱盐，弱碱根Fe3+水解使溶液呈酸性，故C错误；
D．NaClO为强碱弱酸盐，弱酸根ClO-水解使溶液呈碱性，故D正确；
故答案选D。
11．D
【详解】A．草酸为二元弱酸，c点所示溶液中溶质为，则此时两者恰好反应，则该草酸溶液的物质的量浓度为，A正确；
B．b点由电荷守恒可知：，此时pH=7，则，B正确；
C．c点所示溶液中溶质为，由物料守恒可知，，C正确；
D．酸和碱会抑制水的电离，盐的水解会促进水的电离，c点所示溶液中溶质为，此时水的电离程度最大，故水的电离程度大小：，D错误；
故选D。
12．D
【详解】A．KHSO4不水解，电离出氢离子而显酸性，A错误；
B．NaHSO3溶于水后，亚硫酸氢根离子的电离程度大于其水解程度，溶液显酸性，B错误；
C．H2SO4是二元强酸，电离出氢离子显酸性，C错误；
D．NH4Cl溶于水铵根水解，溶液显酸性，D正确，
答案选D。
13．B
【详解】A．将CaCl2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干分别得到CaCl2、Na2SO4、Fe(OH)3，A错误；
B．氯化亚铁容易水解、容易被空气中氧气氧化，保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉和盐酸，以防止Fe2+氧化及水解，B正确；
C．CH3COONa水溶液显碱性，向0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa水溶液，醋酸电离平衡向左移动，CH3COOH的电离程度减小，C错误；
D ．NaOH抑制水的电离，CH3COONa会水解，促进水的电离，，两溶液中水的电离程度不相同，D错误；
故答案选B。
14．A
【详解】A. 铁离子水解生成胶体，则由操作和现象可知，温度升高，Fe3+的水解程度增大，根据平衡移动原理：升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，所以水解反应为吸热反应，A正确；
B. 淀粉在稀硫酸作催化剂条件下水解生成葡萄糖，检验葡萄糖应在碱性溶液中，滴入NaOH溶液至呈碱性后，再加入新制Cu(OH)2后加热，产生砖红色沉淀，证明水解产生了葡萄糖，而淀粉遇碘单质溶液变蓝色，没有检验是否存在淀粉，因此不能确定淀粉水解程度，B错误；
C. 向硝酸银溶液中滴加氨水，首先反应产生AgOH白色沉淀，然后继续滴加氨水，AgOH与过量的氨水反应生成银氨络离子，滴加过程中先生成白色沉淀，后溶解，现象不合理，且Ag+与NH3 H2O不能大量共存，C错误；
D. 向饱和Na2CO3溶液中加入BaSO4固体，由于Qc(BaCO3)>Ksp(BaCO3)，因此生成碳酸钡沉淀，过滤，向滤渣中加盐酸，BaCO3与盐酸反应产生BaCl2、H2O、CO2气体，与Ksp(BaCO3)、Ksp(BaSO4)的相对大小无关，结论不合理，D错误；
故合理选项是A。
15．A
【详解】A. 将Ca(ClO)2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干分别得到的是碳酸钙、Na2SO4、氢氧化铁，均得不到原溶质，故A正确；
B. 氯化亚铁不稳定，易被氧化，加入少量的铁粉可把铁离子还原为亚铁离子，加入铁粉不能防止水解，防止氧化，故B错误；
C. 向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量水溶液显碱性的物质，醋酸的电离程度不一定增大，如加入醋酸钠固体，电离平衡左移、CH3COOH的电离程度减小，故C错误；
D. NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，CH3COONH4水解能促进水的电离，但是氯化钠不影响水的电离，故D错误；
答案选A。
16．C
【详解】A．Al2O3是两性氧化物，能够与NaOH溶液发生反应产生NaAlO2和H2O，向NaAlO2溶液中通入足量CO2气体，发生反应产生Al(OH)3沉淀和NaHCO3，因此可以实现物质之间的转化关系，A不符合题意；
B．向MgCl2水溶液中加入石灰乳，发生复分解反应产生Mg(OH)2沉淀和CaCl2，将Mg(OH)2沉淀过滤，洗涤，然后灼烧，发生分解反应产生MgO、H2O，因此可以实现物质之间的转化关系，B不符合题意；
C．Fe2O3与HCl发生复分解反应产生FeCl3，FeCl3溶液加热，FeCl3发生水解反应产生Fe(OH)3、HCl，不能反应制取得到FeCl3，C符合题意；
D．SiO2是酸性氧化物，能够与NaOH溶液反应产生Na2SiO3溶液，由于酸性：HCl＞H2SiO3，所以向Na2SiO3溶液中加入盐酸，反应产生H2SiO3沉淀，故可以实现上述物质之间的转化关系，D不符合题意；
故合理选项是C。
17．D
【详解】A．碳酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，可以使废铜屑表面的油污发生水解反应，达到除去废铜屑表面的油污的目的，故A正确；
B．在电磁搅拌加热器作用下，铜、稀硫酸和双氧水反应生成硫酸铜和水，能达到溶解废铜屑的目的，故B正确；
C．将在电磁搅拌加热器作用下，铜、稀硫酸和双氧水反应后的溶液过滤能得到硫酸铜溶液，故C正确；
D．蒸发结晶容易失去结晶水，硫酸铜溶液在蒸发浓缩、冷却结晶条件下得到五水硫酸铜晶体，故D错误；
故选D。
18．D
【详解】A．酸或碱溶液在溶液中电离出的氢离子或氢氧根离子都能抑制水的电离，则25℃时，由水电离出的氢氧根离子浓度为1×10 13mol/L的溶液可能为酸溶液或碱溶液，溶液pH为1或13，故A错误；
B．硫酸氢铵、碳酸铵和氯化铵都是铵盐，铵根离子在溶液中都能水解，硫酸氢铵在溶液中电离出的氢离子抑制铵根离子水解使溶液中铵根离子浓度增大，碳酸氢铵在溶液中电离出的碳酸氢根离子促进铵根离子的水解使溶液中铵根离子浓度减小，则铵根离子浓度相等的三种铵盐溶液的浓度由大到小的顺序为③＞①＞②，故B错误；
C．醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子在溶液中水解使溶液呈碱性，则溶液中离子浓度的大小关系为c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(OH—) ＞c(H+)，故C错误；
D．由25℃时，盐酸与氢氧化钡溶液混合后恰好中和可得：10-amol/L×0.01L=10-bmol/L×0.1L，解得a+b=13，故D正确；
故选D。
19．D
【详解】A．铜离子在溶液中发生水解反应生成氢氧化铜和氢离子，水解的离子方程式为，故A错误；
B．亚硫酸氢根离子在溶液中发生水解反应生成亚硫酸和氢氧根离子，水解的离子方程式为，故B错误；
C．氢溴酸为强酸，溴离子在溶液中不能发生水解反应，故C错误；
D．铵根离子在溶液中发生水解反应生成一水合氨和水合氢离子，水解的离子方程式为，故D正确；
故选D。
20．D
【详解】A. 12g石墨烯里有1mol碳原子，在石墨中，每个六元环里有6个碳原子，但每个碳原子被3个环所共有，所以每个环平均分得2个碳原子，所以1个碳原子对应0.5个环，所以12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5NA，故A不选；
B. 标准状况下，HF是液体，故B不选；
C. NH3和HCl反应生成的NH4Cl不是由分子构成的，是离子化合物，故C不选；
D. 1L 0.1 mol/L的硫化钠溶液中，如果硫离子不水解，则硫离子为0.1mol，但硫离子会发生水解：S2-+H2OHS-+OH-，所以阴离子数目增加，最终阴离子总数大于0.1NA，故D选。
故选D。
21．B
【分析】根据该物质的结构可知Z形成两个共价键，Z与Q同主族，且原子序数小于Z，则可推测出Z应为O元素，Q为S元素，W可以形成+1价阳离子，且原子序数大于S，则W应为K元素，Y可形成4个共价键，X只能形成1个共价键，结合原子序数可知X为H元素、Y为C元素。
【详解】A．H2O分子间可以形成氢键，沸点高于H2S，沸点：QB．Q为S，W为K，Z为O，电子层数越多离子半径越大，电子层数相同的核电荷数越大离子半径越小，K+和S2-的电子层结构相同，S2-的核电荷数更小，半径更大，则简单离子半径：Q(S2-)>W(K+)>Z(O2-)，B正确；
C．Q为S，W为K，形成的化合物K2S的水溶液发生水解反应S2-+H2OHS-+OH-，溶液显碱性，C错误；
D．Q为S元素，S的氧化物对应的水化物若为H2SO3则为弱酸，D错误；
答案为B。
22．D
【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X、Y为金属元素，W、X、Y能形成化合物，该化合物为（冰晶石），故X、Y、W依次为、和F；又根据W、X、Y、Z的最外层电子数之和为17，则Z的最外层电子数为17-7-1-3=6，则Z为S元素，据此分析来解题。
【详解】A．同周期从左往右，主族元素的原子半径逐渐减小；同主族从上往下，主族元素的原子半径逐渐增大，所以原子半径为：>>S>F，A项正确；
B．的水溶液中由于硫离子水解而呈碱性，，B项正确；
C．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物分别为：、和，由于是两性氢氧化物，它们两两之间均能发生反应，C项正确；
D．、中硫均显-2价，而与氟形成化合物时，硫显正价，如，D项错误；
答案选D。
23．B
【详解】CH3COONa的水解平衡常数为，0.18mol/LCH3COONa溶液mol/L，所以该溶液的pH=9，答案为：B。
24．B
【详解】A．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH>0，则石墨的能量小于金刚石，所以石墨比金刚石稳定，故A错误；
B．反应热只与反应体系的始态和终态有关，一个化学反应，不论是一步完成，还是分几步完成，其总的热效应相同，故B正确；
C．氢气燃烧热是1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的能量，所以氢气的燃烧热不是241.8kJ/mol，故C错误；
D．配制一定浓度的FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀硫酸中，然后稀释至所需浓度，故D错误；
选B。
25．A
【详解】A．由题意推出酸性：，向NaA溶液中加入少量，发生反应的离子方程式为，A错误；
B．水解程度，故相同温度下，等物质的量浓度的各溶液pH关系为，B正确；
C．的电离平衡常数，的水解平衡常数，的水解程度大于其电离程度，溶液呈碱性，C正确；
D．根据酸性关系可知溶液与足量HA溶液反应的离子方程式为：，D正确；
故本题选A。
26． 酸性 NH4++H2O=NH3·H2O+H+ c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) 将干燥的pH试纸放在表面皿或者白瓷板上，用玻璃棒蘸待测液体，滴在PH试纸上，然后试纸颜色与标准比色卡对比，得出pH值
【详解】（1）NH4Cl为强酸弱碱盐，NH4+水解使溶液显酸性，离子方程式为：NH4++H2O=NH3·H2O+H+
（2）NH4Cl为强酸弱碱盐，溶液显弱酸性，因此c(H+)＞c(OH-)，c(Cl-)＞c(NH4+)，溶液中c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)；
（3）将干燥的pH试纸放在表面皿或者白瓷板上，用玻璃棒蘸待测液体，滴在PH试纸上，然后试纸颜色与标准比色卡对比，得出pH值。
27．(1)④②③①
(2)mol/L
(3)c(Cl-) =c(Na＋)>c(OH-) >c()>c(H＋)
(4) > 9:2
(5)ab
【详解】（1）酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，酸中氢离子浓度或碱中氢氧根离子浓度越大，其抑制水电离程度越大，0.1mol/L的①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵中，硫酸中氢离子浓度为0.2mol/L、醋酸中氢离子浓度小于0.1mol/L、氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，氯化铵促进水电离，所以①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是④②③①。
（2）根据一水合氨的的电离方程式，c(NH)≈c(OH-)，根据电离平衡常数，Kb==，c(OH-)==mol/L；
（3）将③和④按体积比1：1混合后，溶液中的溶质是等物质的量浓度的NaCl、NH3·H2O，氯化钠为强电解质，完全电离，钠离子和氯离子浓度相等，NH3·H2O为弱电解质，部分电离生成铵根离子和氢氧根离子，水电离生成氢氧根离子和氢离子，则有c(OH-) >c(NH)>c(H＋)，因此混合液中各离子浓度由大到小的顺序是：c(Cl-) =c(Na＋)>c(OH-) >c(NH)>c(H＋)。
（4）水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，水的离子积常数增大，t℃时，Kw=1×10-13，则t℃＞25℃；t℃时pH=11的NaOH溶液中c(OH-)=mol/L=0.01mol/L，pH=1的H2SO4溶液中c(H+)=0.1mol/L，则混合溶液中c(H+)=mol/L=0.01mol/L，则a:b=9:2；
（5）a．醋酸、硫酸的pH相同，两种溶液中c(H+)相等，因此开始反应时的速率相等，即A=B，故a错误；
b．醋酸为弱酸，相同pH时，c(CH3COOH)比硫酸浓度大，开始反应后，醋酸溶液中c(H+)比硫酸多，反应速率快，因此放出等量氢气所需要的时间A＜B，故b错误；
c．醋酸为弱酸，相同pH时，c(CH3COOH)比硫酸浓度大，两种溶液分别与足量的镁条反应，醋酸产生的氢气体积多，即A＞B，故c正确；
故选ab。
28．(1) NaOH CH3COOH
(2)a
(3)c
(4)④
(5)c(Na＋)>c(SO)＞c(NH)>c(OH－)＝c(H＋)
【详解】（1）根据步骤①可知，A应为HCl、B为NH3·H2O、D为NaOH，由②可知C应为NH4HSO4，剩余的CH3COOH应为E。
（2）稀释氨水，减小，增大，c(H＋)·c(OH－)不变，n(OH－)增大。
（3）pH相同，体积相同的盐酸和CH3COOH溶液比较，CH3COOH的物质的量多，Mg应在盐酸中剩余，因为c(H＋)相同，速率开始相等。
（4）NH3·H2O、NH4HSO4等量混合生成(NH4)2SO4，升温NH水解程度增大，所以pH下降。
（5）NaOH和NH4HSO4混合呈中性时，NaOH应稍过量，所以c(Na＋)>c(SO)＞c(NH)>c(OH－)＝c(H＋)
一、单选题
1．配制 FeCl3溶液时，为防止出现浑浊，可向该溶液中加入少量
A．铁 B．盐酸 C．氯化钠 D．硫酸
2．水溶液呈碱性的盐是
A． B． C． D．
3．室温下，通过下列实验探究NH4HCO3的性质：
实验 实验操作和现象
1 用pH试纸测定0.1 mol·L-1 NH4HCO3溶液的pH，测得pH约为10
2 向浓度为0.1 mol·L-1 NH4HCO3溶液中加入足量NaOH，有刺激性气味气体产生
3 浓度均为2.0 mol·L-1 NH4HCO3溶液和NaCl溶液等体积混合，有晶体析出，过滤
下列说法正确的是
A．0.1 mol·L-1 NH4HCO3溶液中存在：c(H＋)＋c(H2CO3)=c(CO)＋c(OH-)＋c(NH3·H2O)
B．由实验1可得：Kb(NH3·H2O)
D．实验3中所得滤液中存在：c(NH)＋c(NH3·H2O)=c(H2CO3)＋c(HCO)＋c(CO)
4．常温下，向溶液中滴加溶液。有关微粒 ()物质的量变化如图。下列各粒子浓度之间关系正确的是
A．的第一步电离平衡常数
B．当加入体积为时，溶液中：
C．当加入体积为时，溶液中：
D．图中的Ⅱ线，代表的变化
5．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系不正确的是
A．0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中： c(H2CO3) > c(CO32－)
B．0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中：c(Na+)=2 c(CO32－)+ 2 c(HCO3－)+2c(H2CO3)
C．0.1 mol·L-1的NH4Cl溶液与0.05 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合，其混合溶液中：c(Cl－) > c(NH4+) > c(Na+) >c(OH－) >c(H＋)
D．浓度均为0.1 mol·L－1的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HCO3溶液的pH大小顺序：pH (CH3COONH4) > pH (NH4HCO3) > pH (NH4Cl)
6．下列离子能与在溶液中大量共存的是
A．Al3+ B．H+ C．Mg2+ D．OH－
7．创建美好生态环境是实现“中国梦”的重要一环。下列做法正确的是
A．Na2O能与SO2反应，用Na2O作工业废气脱硫剂
B．FeS作沉淀剂去除工业废水中的重金属离子
C．将“84”消毒液与洁厕灵混合使用增强去污效果
D．将废旧电池进行深埋防止废旧电池对环境的污染
8．下列物质属于盐且水溶液呈酸性的是
A．NH4Cl B．BaCl2 C．NaHCO3 D．Ca(OH)2
9．下列各组离子中，每种离子都能影响水的电离平衡的一组是
A．Ag＋、HCO、PO、SO
B．Br-、Al3＋、H＋、CO
C．Fe2＋、SO、CH3COO-、S2-
D．ClO-、OH-、Cu2＋、Ba2＋
10．下列物质的水溶液呈碱性的是
A． B． C． D．
11．25℃时，用溶液滴定20.00 mL未知浓度的溶液，滴定曲线如图所示，c点所示溶液中溶质为，下列说法不正确的是
A．该草酸溶液的物质的量浓度为
B．b点满足：
C．c点满足：
D．水的电离程度大小：
12．下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是
A．KHSO4 B．NaHSO3 C．H2SO4 D．NH4Cl
13．下列有关电解质溶液的说法正确的是
A．将CaCl2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶质
B．保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉和盐酸，以防止Fe2+氧化及水解
C．室温下，向0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中加入少量水溶液显碱性的物质，CH3COOH的电离程度一定增大
D．NaOH溶液和CH3COONa溶液均显碱性，两溶液中水的电离程度相同
14．下列实验操作、现象和得出的结论均正确的是（ ）
选项 实验操作 实验现象 结论
A 向25 mL冷水与沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液 前者为黄色，后者为红褐色 温度升高，Fe3+的水解程度增大
B 淀粉在稀硫酸的作用下水解后，滴加NaOH溶液至碱性，再加入新制Cu(OH)2后加热 有砖红色沉淀生成 淀粉已经完全水解
C 向硝酸银溶液中滴加过量氨水 溶液澄清 Ag+与NH3 H2O能大量共存
D 向饱和Na2CO3溶液中加入BaSO4固体，振荡、过滤，向滤渣中加入盐酸 有气体生成 Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)
A．A B．B C．C D．D
15．下列有关电解质溶液的说法正确的是
A．将Ca(ClO)2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶质
B．保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止Fe2+水解
C．室温下，向0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中加入少量水溶液显碱性的物质，CH3COOH的电离程度一定增大
D．中性溶液中水的电离程度相同
16．下列物质的转化在给定条件下不能实现的是
A．
B．
C．
D．
17．下列由废铜屑(杂质不溶于水也不参与反应)制取CuSO4·5H2O的过程不能达到实验目的的是
A．除去废铜屑表面的油污 B．溶解废铜屑
C．过滤得CuSO4(aq) D．蒸发结晶得CuSO4·5H2O
18．下列说法正确的是
A．25℃时，由水电离出的的溶液中pH一定为1
B．相等的溶液：①溶液 ②溶液 ③溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为③>②>①
C．25℃时，溶液中各离子浓度大小关系为
D．25℃时，将的盐酸与的溶液混合后恰好中和，则
19．下列表示盐类水解的离子方程式中，正确的是
A．
B．
C．
D．
20．NA是阿伏加 德罗常数的值，下列说法正确的是
A．12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为2NA
B．标准状况下，22.4LHF中含有的氟原子数目为NA
C．密闭容器中，lmolNH3和lmolHCl反应后气体分子总数为NA
D．在1L 0.1 mol/L的硫化钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA
21．一种用于合成治疗免疫疾病药物的物质，其结构如图所示，其中X、Y，Z、Q、W为1～20号元素且原子序数依次增大，Z与Q同主族，Q和W的简单离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是
A．最简单氢化物的沸点：Q>Z
B．简单离子半径：Q>W>Z
C．W与Q形成的化合物的水溶液显中性
D．Q的氧化物对应的水化物为强酸
22．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X、Y、Z的最外层电子数之和为17，X、Y为金属元素，W、X、Y能形成化合物。下列说法错误的是
A．原子半径：
B．X2Z水溶液显碱性
C．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间均能发生反应
D．Z分别与W、X、Y形成化合物时，Z的化合价相同
23．已知CH3COOH的电离常数Ka=1.8×10-5。则0.18mol/LCH3COONa溶液的pH约为
A．8 B．9 C．10 D．11
24．下列说法正确的是
A．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定
B．一个化学反应，不论是一步完成，还是分几步完成，其总的热效应相同
C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6kJ/mol，则氢气燃烧热为241.8kJ/mol
D．配制一定浓度的FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于浓盐酸中，然后稀释至所需浓度
25．25℃时，某弱酸HA的电离平衡常数，弱酸的电离平衡常数。下列说法错误的是
A．向NaA溶液中加入少量，发生反应的离子方程式为
B．相同温度下，等物质的量浓度的各溶液pH关系为
C．NaHB溶液显碱性
D．溶液与足量HA溶液反应的离子方程式为
二、填空题
26．现有常温下0.1mol·L－1NH4Cl溶液，
（1）你认为该溶液呈 性，原因是(用离子方程式表示)： 。
（2）该溶液中离子浓度大小顺序为： 。
（3）用pH试纸测定NH4Cl溶液的pH，其正确的操作是 。
27．现有浓度均为0.1mol·L-1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸氢铵、⑦氨水，请回答下列问题：
(1)①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是(填序号) 。
(2)25℃时，NH3·H2O电离平衡常数Kb=1.8×10-5，物质的量浓度为0.10mol/L的氨水中，c(OH-)为 (列出算式即可)。
(3)将③和④按体积比1：1混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是 。
(4)已知t℃时，Kw=1×10-13，则t℃(填“>”“<”或“=”) 25℃。在t℃时将pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH=2，则a：b= 。
(5)25℃时，pH与体积均相同的醋酸溶液A与硫酸B分别与足量镁条充分反应，下列说法不正确的是 (填字母序号)。
a．开始反应时的速率：A ＜ B
b．放出等量氢气所需要的时间A=B
c．生成氢气的总体积：A ＞ B
28．A、B、C、D、E五种溶液分别是NaOH、NH3·H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一种。常温下进行下列实验：
①B、D均能与pH＝3的A溶液反应，当它们以等物质的量混合时均能恰好反应，反应后得到的溶液前者呈酸性，后者呈中性；
②浓度均为0.1mol·L－1C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性。
回答下列问题：
(1)D是 ，E是 ；
(2)用水稀释0.1 mol·L－1B溶液时，溶液中随着水量的增加而减小的是 (填写序号)。
a． b． c．c(H＋)·c(OH－) d．n(OH－)
(3)pH相同的等体积的两份溶液A和E，分别与镁粉反应，若最后仅有一份溶液中存在镁粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是 (填写序号)。
a．反应所需要的时间E>A
b．开始反应时的速率A>E
c．参加反应的镁粉物质的量A＝E
d．E溶液里有镁粉剩余
(4)将等体积、等物质的量浓度B和C混合后溶液，升高温度(溶质不会分解)溶液pH随温度变化如图中 曲线(填写序号)。
(5)室温下，向0.01mol·L－1 C溶液中滴加0.01mol·L－1 D溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为 。
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．B
【详解】FeCl3属于强酸弱碱盐，在水中会发生水解：FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl，因此配制FeCl3溶液时，为防止出现浑浊，同时保证所配溶液中不含杂质，可向该溶液中加入少量盐酸，以此抑制FeCl3水解，故答案为B。
2．C
【详解】A． 强酸强碱盐，不水解，溶液呈中性，故A不选；
B． 强酸弱碱盐，水妥后呈酸性，故B不选；
C． 强碱弱酸盐，水解后呈碱性，故C选；
D． 属于碱，故D不选；
故选C。
3．A
【详解】A．根据质子守恒，0.1 mol·L-1 NH4HCO3溶液中存在c(H＋)＋c(H2CO3)=c()＋c(OH—)＋c(NH3·H2O)，故A正确；
B．由实验1溶液呈碱性可知，水解程度<，故可得Kb(NH3·H2O)>Ka1(H2CO3)，故B错误；
C．实验2中发生反应的离子方程式为＋＋2OH-=＋NH3↑＋2H2O，故C错误；
D．析出晶体为NaHCO3，滤液中溶质为NaHCO3、NH4Cl，根据元素质量守恒，实验3中物料守恒所得滤液中存在：c()＋c(NH3·H2O)=c(Cl—)，c(Na＋)=c(H2CO3)＋c()＋c()，c(Na＋)
故本题选A．
4．A
【分析】常温下，向溶液中滴加溶液，反应首先生成NaHA，继续滴加氢氧化钠再生成Na2A，反应中H2A的量一直减小、HA-的量先增加后减小、A2-的量在增加，故Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-；
【详解】A．根据图象知，当V（NaOH）=20时，发生反应为NaOH+H2A=NaHA+H2O，溶液主要为NaHA，由图象可知c（HA-）＞c（A2-）＞c（H2A），因而电离为主，电离程度大于水解程度，溶液显酸性，则，则，故A正确；
B．由A分析可知，此时溶液显酸性，，故B 错误；；
C．加入氢氧化钠溶液体积为40mL时，溶质只有Na2A，依据质子守恒可知，故C错误；
D．图中的Ⅱ线，代表HA-的变化，故D错误；
故选A。
5．D
【详解】A．NaHCO3溶液呈碱性，HCO3-水解程度大于电离程度，则c(H2CO3)＞c(CO32-)，故A不符合题意；
B．Na2CO3溶液中存在物料守恒，为c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)，故B不符合题意；
C.0.1 molL-1的NH4Cl溶液与0.05 molL-1的NaOH溶液等体积混合，溶质为NH4+和NH3 H2O的混合物，溶液呈碱性，说明NH3H2O电离程度大于NH4+水解程度，混合溶液中存在c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)，故C不符合题意；
D．浓度均为0.1 molL-1的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HCO3溶液，NH4Cl溶液呈酸性，CH3COONH4溶液呈中性，NH4HCO3溶液呈碱性，溶液的pH大小顺序：pH(NH4HCO3)＞pH(CH3COONH4)＞pH(NH4Cl)，故D符合题意；
综上所述,本题应选D。
6．C
【详解】A．Al3+与反应生成氢氧化铝和二氧化碳气体，故A不符合题意；
B．H+与反应生成水和二氧化碳气体，故B不符合题意；
C．Mg2+与不反应，故C符合题意；
D．OH－与反应生成水和碳酸根，故D不符合题意。
综上所述，答案为C。
7．B
【详解】A. Na2O是碱性氧化物，能与SO2反应，但Na2O在空气中容易变质，不容易保存，因此不能用Na2O作工业废气脱硫剂，A错误；
B. FeS难溶于水，在溶液中存在沉淀溶解平衡，由于其溶度积常数大于CuS、PbS等，因此其溶解电离产生的S2-与溶液中的Cu2+、Hg2+等重金属离子形成沉淀，故可作沉淀剂去除工业废水中的重金属离子，B正确；
C. “84”消毒液主要成分是NaClO，洁厕灵主要成分是盐酸，将“84”消毒液与洁厕灵混合，会产生有毒的Cl2，所以不能混合使用，C错误；
D. 废旧电池中含有重金属离子，将废旧电池进行深埋会导致土壤污染和水污染，D错误；
故合理选项是B。
8．A
【详解】A．NH4Cl属于盐，发生水解，溶液呈酸性，A正确；
B． BaCl2属于盐，溶液呈中性，B错误；
C．NaHCO3属于盐，HCO的水解程度大于电离程度，溶液呈碱性，C错误；
D． Ca(OH)2属于碱，溶液呈碱性，D错误；
故答案选A。
9．C
【详解】A．为强酸的阴离子，不能结合水电离的氢离子生成弱电解质，不能影响水的电离，A错误；
B．Br-为强酸的阴离子，不能结合水电离的氢离子生成弱电解质，不能影响水的电离，B错误；
C．Fe2+为弱碱阳离子，SO、CH3COO-、S2-为弱酸的阴离子，都能与水电离出的氢离子或氢氧根离子结合成弱电解质，能促进水的电离，C正确；
D．Ba2＋为强碱的阳离子，不能结合水电离的氢氧根离子生成弱电解质，不能影响水的电离，D错误；
故选C。
10．D
【分析】碱溶于水电离出氢氧根，使溶液呈碱性；强碱弱酸盐的弱酸根水解使溶液显碱性，谁强显谁性，据此分析解答。
【详解】A．NaCl为正盐，使溶液呈中性，故A错误；
B．NaHSO4为强酸的酸式盐，溶于水完全电离，NaHSO4=Na++H++，溶液呈酸性，故B错误；
C．FeCl3为强酸弱碱盐，弱碱根Fe3+水解使溶液呈酸性，故C错误；
D．NaClO为强碱弱酸盐，弱酸根ClO-水解使溶液呈碱性，故D正确；
故答案选D。
11．D
【详解】A．草酸为二元弱酸，c点所示溶液中溶质为，则此时两者恰好反应，则该草酸溶液的物质的量浓度为，A正确；
B．b点由电荷守恒可知：，此时pH=7，则，B正确；
C．c点所示溶液中溶质为，由物料守恒可知，，C正确；
D．酸和碱会抑制水的电离，盐的水解会促进水的电离，c点所示溶液中溶质为，此时水的电离程度最大，故水的电离程度大小：，D错误；
故选D。
12．D
【详解】A．KHSO4不水解，电离出氢离子而显酸性，A错误；
B．NaHSO3溶于水后，亚硫酸氢根离子的电离程度大于其水解程度，溶液显酸性，B错误；
C．H2SO4是二元强酸，电离出氢离子显酸性，C错误；
D．NH4Cl溶于水铵根水解，溶液显酸性，D正确，
答案选D。
13．B
【详解】A．将CaCl2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干分别得到CaCl2、Na2SO4、Fe(OH)3，A错误；
B．氯化亚铁容易水解、容易被空气中氧气氧化，保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉和盐酸，以防止Fe2+氧化及水解，B正确；
C．CH3COONa水溶液显碱性，向0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa水溶液，醋酸电离平衡向左移动，CH3COOH的电离程度减小，C错误；
D ．NaOH抑制水的电离，CH3COONa会水解，促进水的电离，，两溶液中水的电离程度不相同，D错误；
故答案选B。
14．A
【详解】A. 铁离子水解生成胶体，则由操作和现象可知，温度升高，Fe3+的水解程度增大，根据平衡移动原理：升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，所以水解反应为吸热反应，A正确；
B. 淀粉在稀硫酸作催化剂条件下水解生成葡萄糖，检验葡萄糖应在碱性溶液中，滴入NaOH溶液至呈碱性后，再加入新制Cu(OH)2后加热，产生砖红色沉淀，证明水解产生了葡萄糖，而淀粉遇碘单质溶液变蓝色，没有检验是否存在淀粉，因此不能确定淀粉水解程度，B错误；
C. 向硝酸银溶液中滴加氨水，首先反应产生AgOH白色沉淀，然后继续滴加氨水，AgOH与过量的氨水反应生成银氨络离子，滴加过程中先生成白色沉淀，后溶解，现象不合理，且Ag+与NH3 H2O不能大量共存，C错误；
D. 向饱和Na2CO3溶液中加入BaSO4固体，由于Qc(BaCO3)>Ksp(BaCO3)，因此生成碳酸钡沉淀，过滤，向滤渣中加盐酸，BaCO3与盐酸反应产生BaCl2、H2O、CO2气体，与Ksp(BaCO3)、Ksp(BaSO4)的相对大小无关，结论不合理，D错误；
故合理选项是A。
15．A
【详解】A. 将Ca(ClO)2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干分别得到的是碳酸钙、Na2SO4、氢氧化铁，均得不到原溶质，故A正确；
B. 氯化亚铁不稳定，易被氧化，加入少量的铁粉可把铁离子还原为亚铁离子，加入铁粉不能防止水解，防止氧化，故B错误；
C. 向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量水溶液显碱性的物质，醋酸的电离程度不一定增大，如加入醋酸钠固体，电离平衡左移、CH3COOH的电离程度减小，故C错误；
D. NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，CH3COONH4水解能促进水的电离，但是氯化钠不影响水的电离，故D错误；
答案选A。
16．C
【详解】A．Al2O3是两性氧化物，能够与NaOH溶液发生反应产生NaAlO2和H2O，向NaAlO2溶液中通入足量CO2气体，发生反应产生Al(OH)3沉淀和NaHCO3，因此可以实现物质之间的转化关系，A不符合题意；
B．向MgCl2水溶液中加入石灰乳，发生复分解反应产生Mg(OH)2沉淀和CaCl2，将Mg(OH)2沉淀过滤，洗涤，然后灼烧，发生分解反应产生MgO、H2O，因此可以实现物质之间的转化关系，B不符合题意；
C．Fe2O3与HCl发生复分解反应产生FeCl3，FeCl3溶液加热，FeCl3发生水解反应产生Fe(OH)3、HCl，不能反应制取得到FeCl3，C符合题意；
D．SiO2是酸性氧化物，能够与NaOH溶液反应产生Na2SiO3溶液，由于酸性：HCl＞H2SiO3，所以向Na2SiO3溶液中加入盐酸，反应产生H2SiO3沉淀，故可以实现上述物质之间的转化关系，D不符合题意；
故合理选项是C。
17．D
【详解】A．碳酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，可以使废铜屑表面的油污发生水解反应，达到除去废铜屑表面的油污的目的，故A正确；
B．在电磁搅拌加热器作用下，铜、稀硫酸和双氧水反应生成硫酸铜和水，能达到溶解废铜屑的目的，故B正确；
C．将在电磁搅拌加热器作用下，铜、稀硫酸和双氧水反应后的溶液过滤能得到硫酸铜溶液，故C正确；
D．蒸发结晶容易失去结晶水，硫酸铜溶液在蒸发浓缩、冷却结晶条件下得到五水硫酸铜晶体，故D错误；
故选D。
18．D
【详解】A．酸或碱溶液在溶液中电离出的氢离子或氢氧根离子都能抑制水的电离，则25℃时，由水电离出的氢氧根离子浓度为1×10 13mol/L的溶液可能为酸溶液或碱溶液，溶液pH为1或13，故A错误；
B．硫酸氢铵、碳酸铵和氯化铵都是铵盐，铵根离子在溶液中都能水解，硫酸氢铵在溶液中电离出的氢离子抑制铵根离子水解使溶液中铵根离子浓度增大，碳酸氢铵在溶液中电离出的碳酸氢根离子促进铵根离子的水解使溶液中铵根离子浓度减小，则铵根离子浓度相等的三种铵盐溶液的浓度由大到小的顺序为③＞①＞②，故B错误；
C．醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子在溶液中水解使溶液呈碱性，则溶液中离子浓度的大小关系为c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(OH—) ＞c(H+)，故C错误；
D．由25℃时，盐酸与氢氧化钡溶液混合后恰好中和可得：10-amol/L×0.01L=10-bmol/L×0.1L，解得a+b=13，故D正确；
故选D。
19．D
【详解】A．铜离子在溶液中发生水解反应生成氢氧化铜和氢离子，水解的离子方程式为，故A错误；
B．亚硫酸氢根离子在溶液中发生水解反应生成亚硫酸和氢氧根离子，水解的离子方程式为，故B错误；
C．氢溴酸为强酸，溴离子在溶液中不能发生水解反应，故C错误；
D．铵根离子在溶液中发生水解反应生成一水合氨和水合氢离子，水解的离子方程式为，故D正确；
故选D。
20．D
【详解】A. 12g石墨烯里有1mol碳原子，在石墨中，每个六元环里有6个碳原子，但每个碳原子被3个环所共有，所以每个环平均分得2个碳原子，所以1个碳原子对应0.5个环，所以12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5NA，故A不选；
B. 标准状况下，HF是液体，故B不选；
C. NH3和HCl反应生成的NH4Cl不是由分子构成的，是离子化合物，故C不选；
D. 1L 0.1 mol/L的硫化钠溶液中，如果硫离子不水解，则硫离子为0.1mol，但硫离子会发生水解：S2-+H2OHS-+OH-，所以阴离子数目增加，最终阴离子总数大于0.1NA，故D选。
故选D。
21．B
【分析】根据该物质的结构可知Z形成两个共价键，Z与Q同主族，且原子序数小于Z，则可推测出Z应为O元素，Q为S元素，W可以形成+1价阳离子，且原子序数大于S，则W应为K元素，Y可形成4个共价键，X只能形成1个共价键，结合原子序数可知X为H元素、Y为C元素。
【详解】A．H2O分子间可以形成氢键，沸点高于H2S，沸点：Q
C．Q为S，W为K，形成的化合物K2S的水溶液发生水解反应S2-+H2OHS-+OH-，溶液显碱性，C错误；
D．Q为S元素，S的氧化物对应的水化物若为H2SO3则为弱酸，D错误；
答案为B。
22．D
【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X、Y为金属元素，W、X、Y能形成化合物，该化合物为（冰晶石），故X、Y、W依次为、和F；又根据W、X、Y、Z的最外层电子数之和为17，则Z的最外层电子数为17-7-1-3=6，则Z为S元素，据此分析来解题。
【详解】A．同周期从左往右，主族元素的原子半径逐渐减小；同主族从上往下，主族元素的原子半径逐渐增大，所以原子半径为：>>S>F，A项正确；
B．的水溶液中由于硫离子水解而呈碱性，，B项正确；
C．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物分别为：、和，由于是两性氢氧化物，它们两两之间均能发生反应，C项正确；
D．、中硫均显-2价，而与氟形成化合物时，硫显正价，如，D项错误；
答案选D。
23．B
【详解】CH3COONa的水解平衡常数为，0.18mol/LCH3COONa溶液mol/L，所以该溶液的pH=9，答案为：B。
24．B
【详解】A．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH>0，则石墨的能量小于金刚石，所以石墨比金刚石稳定，故A错误；
B．反应热只与反应体系的始态和终态有关，一个化学反应，不论是一步完成，还是分几步完成，其总的热效应相同，故B正确；
C．氢气燃烧热是1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的能量，所以氢气的燃烧热不是241.8kJ/mol，故C错误；
D．配制一定浓度的FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀硫酸中，然后稀释至所需浓度，故D错误；
选B。
25．A
【详解】A．由题意推出酸性：，向NaA溶液中加入少量，发生反应的离子方程式为，A错误；
B．水解程度，故相同温度下，等物质的量浓度的各溶液pH关系为，B正确；
C．的电离平衡常数，的水解平衡常数，的水解程度大于其电离程度，溶液呈碱性，C正确；
D．根据酸性关系可知溶液与足量HA溶液反应的离子方程式为：，D正确；
故本题选A。
26． 酸性 NH4++H2O=NH3·H2O+H+ c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) 将干燥的pH试纸放在表面皿或者白瓷板上，用玻璃棒蘸待测液体，滴在PH试纸上，然后试纸颜色与标准比色卡对比，得出pH值
【详解】（1）NH4Cl为强酸弱碱盐，NH4+水解使溶液显酸性，离子方程式为：NH4++H2O=NH3·H2O+H+
（2）NH4Cl为强酸弱碱盐，溶液显弱酸性，因此c(H+)＞c(OH-)，c(Cl-)＞c(NH4+)，溶液中c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)；
（3）将干燥的pH试纸放在表面皿或者白瓷板上，用玻璃棒蘸待测液体，滴在PH试纸上，然后试纸颜色与标准比色卡对比，得出pH值。
27．(1)④②③①
(2)mol/L
(3)c(Cl-) =c(Na＋)>c(OH-) >c()>c(H＋)
(4) > 9:2
(5)ab
【详解】（1）酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，酸中氢离子浓度或碱中氢氧根离子浓度越大，其抑制水电离程度越大，0.1mol/L的①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵中，硫酸中氢离子浓度为0.2mol/L、醋酸中氢离子浓度小于0.1mol/L、氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，氯化铵促进水电离，所以①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是④②③①。
（2）根据一水合氨的的电离方程式，c(NH)≈c(OH-)，根据电离平衡常数，Kb==，c(OH-)==mol/L；
（3）将③和④按体积比1：1混合后，溶液中的溶质是等物质的量浓度的NaCl、NH3·H2O，氯化钠为强电解质，完全电离，钠离子和氯离子浓度相等，NH3·H2O为弱电解质，部分电离生成铵根离子和氢氧根离子，水电离生成氢氧根离子和氢离子，则有c(OH-) >c(NH)>c(H＋)，因此混合液中各离子浓度由大到小的顺序是：c(Cl-) =c(Na＋)>c(OH-) >c(NH)>c(H＋)。
（4）水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，水的离子积常数增大，t℃时，Kw=1×10-13，则t℃＞25℃；t℃时pH=11的NaOH溶液中c(OH-)=mol/L=0.01mol/L，pH=1的H2SO4溶液中c(H+)=0.1mol/L，则混合溶液中c(H+)=mol/L=0.01mol/L，则a:b=9:2；
（5）a．醋酸、硫酸的pH相同，两种溶液中c(H+)相等，因此开始反应时的速率相等，即A=B，故a错误；
b．醋酸为弱酸，相同pH时，c(CH3COOH)比硫酸浓度大，开始反应后，醋酸溶液中c(H+)比硫酸多，反应速率快，因此放出等量氢气所需要的时间A＜B，故b错误；
c．醋酸为弱酸，相同pH时，c(CH3COOH)比硫酸浓度大，两种溶液分别与足量的镁条反应，醋酸产生的氢气体积多，即A＞B，故c正确；
故选ab。
28．(1) NaOH CH3COOH
(2)a
(3)c
(4)④
(5)c(Na＋)>c(SO)＞c(NH)>c(OH－)＝c(H＋)
【详解】（1）根据步骤①可知，A应为HCl、B为NH3·H2O、D为NaOH，由②可知C应为NH4HSO4，剩余的CH3COOH应为E。
（2）稀释氨水，减小，增大，c(H＋)·c(OH－)不变，n(OH－)增大。
（3）pH相同，体积相同的盐酸和CH3COOH溶液比较，CH3COOH的物质的量多，Mg应在盐酸中剩余，因为c(H＋)相同，速率开始相等。
（4）NH3·H2O、NH4HSO4等量混合生成(NH4)2SO4，升温NH水解程度增大，所以pH下降。
（5）NaOH和NH4HSO4混合呈中性时，NaOH应稍过量，所以c(Na＋)>c(SO)＞c(NH)>c(OH－)＝c(H＋)