第3章物质的性质与转化章节测试(含解析)2023-2024学年高一上学期化学鲁科版(2019)必修第一册

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名称 第3章物质的性质与转化章节测试(含解析)2023-2024学年高一上学期化学鲁科版(2019)必修第一册
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资源类型 教案
版本资源 鲁科版(2019)
科目 化学
更新时间 2023-12-08 20:36:46

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第3章 物质的性质与转化 章节测试
一、单选题(共12题)
1.设为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.一定条件下,0.1mol与足量的反应,生成的分子总数为
B.加热条件下,足量的浓硫酸与1mol铜反应,生成的分子总数为
C.0.2mol与0.1mol充分反应,生成的分子总数为
D.常温下,11.2L的分子总数为
2.下列离子方程式中错误的是
A.与稀盐酸反应:
B.铜丝放入溶液中:
C.向溶液中滴加溶液:
D.溶液中滴入少量溶液:
3.铁元素是重要的金属元素,含有铁元素的物质,在人类的生产生活中有着重要的应用。是炼铁工业中的主反应.硫铁矿烧渣中含有大量,工业上常用于制取绿矾。铁元素的常见价态有、价,实验室可用赤血盐溶液检验,黄血盐溶液检验。下列关于铁及其化合物的性质与用途,不具有对应关系的是
A.具有还原性,可用作食品抗氧化剂
B.属于碱性氧化物,可用作粉刷墙壁的红色涂料
C.溶液中具有较强的氧化性,可制作印刷电路板
D.胶体具有吸附性,可用作自来水的净水剂
4.下列离子方程式正确的是
A.金属钠与水反应:
B.氧化铁与盐酸反应:
C.氨水与稀硫酸的反应:
D.铜和浓硝酸的反应:
5.下列有关元素及其化合物的说法正确的是
A.明矾在水中能形成胶体,可对水进行杀菌、消毒
B.将通入品红溶液中,溶液褪色后加热恢复原色;将通入溴水中,溴水褪色后加热也能恢复原色
C.氨气可用于喷泉实验,说明氨气极易溶于水
D.既能通过化合反应制得,也能通过金属与酸的置换反应制得
6.通过实验得出的结论正确的是
A.将某固体试样完全溶于盐酸,再滴加BaCl2溶液,出现白色沉淀,则该固体试样中存在
B.将某固体试样完全溶于盐酸,再滴加KSCN溶液,没有出现血红色,则该固体试样中不存在Fe3+
C.在某固体试样加水反应后的上层清液中,滴加盐酸出现白色沉淀,再加NaOH溶液沉淀溶解,则该固体试样中存在
D.在某固体试样加水后的溶液中,滴加NaOH溶液,没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,该固体试样中仍可能存在
7.化学与生产、生活及社会发展密切相关,下列有关说法不正确的是
A.在新型冠状病毒肺炎疫情防控中,75%的乙醇用于杀菌消毒
B.还原铁粉常用于食品保鲜,利用了铁的还原性
C.“血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的不同性质
D.食醋不能洗去水壶中的水垢
8.下列除杂方案错误的是
选项 被提纯的物质 杂质 除杂试剂
A 溶液
B 溶液 Fe粉
C 溶液 气体
D 溶液 KOH 加入溶液
A.A B.B C.C D.D
9.将a g CuO和铜粉的混合物样品加入到体积为1L的H2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中,样品完全溶解,溶液中只有Fe2+、Cu2+、H+三种阳离子,且三种阳离子物质的量之比为5︰3︰1(不考虑盐的水解及溶液体积的变化)。若测得反应后溶液的c(H+)=0.1 mol/L,下列说法正确的是
A.原溶液中c(H2SO4)为0.05 mol/L
B.向反应前的溶液中加入足量铁粉,产生的气体体积为4.48L
C.混合物中铜的质量分数为60%
D.将足量的H2通入灼热的混合物,反应结束后,混合物的质量减少了0.8g
10.下列有关物质性质与用途的对应关系中错误的是
选项 A B C D
物质 NaOH 不锈钢
性质 漂白性、还原性 吸水性 强碱性 强抗腐蚀性
用途 食品添加剂 干燥 灶具清洁剂 医疗器材、餐具
A.A B.B C.C D.D
11.锌与不同密度的硝酸反应时,主要还原产物的百分比与硝酸的密度的关系如图所示。下列说法正确的是
A.氮与氧只能形成三种氧化物
B.锌与密度为的硝酸反应时,n(消耗Zn)∶n(消耗)
C.当浓硝酸密度为时,若反应生成2.24L(标准状况下)气体,则此时参加反应的
D.硝酸的密度越大,其还原产物中低价态的成分所占比例越多
12.下列实验操作及现象、实验目的或结论均正确的是
选项 实验操作及现象 目的或结论
A 向盛有蔗糖的烧杯中滴加适量浓硫酸并用玻璃棒迅速搅拌,蔗糖变黑,体积膨胀,产生有刺激性气味的气体 浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性
B 向少量酸性溶液中滴加溶液,无明显现象,再向溶液中滴加溶液,溶液变为红色。 该溶液已经完全变质
C 用托盘天平称取1.0g固体,在烧杯中加少量蒸馏水溶解转移至250mL容量瓶中定容 配制250mL的溶液
D 用pH试纸测定和溶液的pH, F元素非金属性强于Cl元素
A.A B.B C.C D.D
二、填空题(共9题)
13.现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物,在高温下使之充分反应,将反应后的固体分为两等份,进行如下实验(计算浓度时假定溶液体积没有变化):
①向其中一份固体中加入100mL 2.0mol/L的NaOH溶液,加热使其充分反应后过滤,测得滤液的c(OH-)=1mol/L;
②向另一份固体中加入140mL 4.0 mol/L的HCl溶液,使固体全部溶解,测得反应后所得溶液中只有H+、Fe2+和Al3+三种阳离子且c(H+)=1mol/L。
(1)写出该铝热反应的化学方程式:
写出实验①发生的离子方程式: 。
(2)这包铝热剂中铝粉的质量为 。
(3)这包铝热剂中氧化铁粉末的质量为 。
14.硫酸是一种重要的工业原料,可用于制造肥料、炸药、颜料等。工业上在生产硫酸的过程中会产生大量污染物。
1.工业上生产硫酸:
硫单质或含硫矿物硫的氧化物X硫的氧化物Y 发烟硫酸
II.尾气中硫的氧化物X的吸收和综合利用:
(1)物质X的化学式为 ,它的大量排放会造成的环境问题是 (写出一种)。
(2)某含硫矿物的主要成分为FeS2,以其为原料制备硫酸时,铁元素转化成氧化铁,写出发生反应的化学方程式: 。
(3)方案II中用石灰石、空气处理工业尾气,将硫的氧化物X转化为CaSO4固体的过程中 (填“发生了”或“未发生”)氧化还原反应。
(4)在以V2O5为催化剂将硫的氧化物X转化成硫的氧化物Y的实际生产中,催化剂使用一段时间后,会含有V2O5、VOSO4等。从废钒催化剂中回收V2O5的流程如下:
①VOSO4中V元素的化合价为 价。
②若上述回收流程中,“浸取还原”时消耗的Na2SO3与“氧化”时消耗的KClO3(ClO转化为Cl-)的物质的量之比为9:4,则该废矾催化剂中V2O5与VOSO4的物质的量之比为 。 (废矾催化剂中其他物质在“浸取还原”和“氧化”过程中均不参与反应)
15.均衡的膳食结构可以保障身体健康。
(1)发育出现障碍,患营养缺乏症,这主要是由于摄取 (填“蛋白质”、“脂肪”或“糖类”)不足引起的。下列食物中富含该物质的是 (填字母)。
a.菠菜 b.花生油 c.瘦肉 d.西瓜
(2)鉴别真假羊毛衫的方法是先取样,再 。
(3)控制城市空气污染源的方法可以有( )
a.开发氢能源 b.使用电动车 c.植树造林 d.戴上呼吸面具
16.(1)①Ca(ClO)2的名称为 ;
②磁铁矿主要成分的化学式为 。
(2)请按要求完成相应的方程式:
①金属镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式 。
②C与浓硫酸混合加热的化学方程式 。
③用离子方程式说明用磨合玻璃塞的试剂瓶不可装NaOH溶液的原因: 。
④用FeCl3溶液与铜反应制作印刷电路板的离子方程式 。
17.铁及其化合物的转化关系如下图所示(图中①、②、③各代表一种物质)。回答下列问题:
(1)Fe2O3与物质①反应的化学方程式为 。
(2)FeCl3溶液与铁粉反应的离子方程式为 。
(3) FeCl2溶液→Fe(OH)3浊液的过程中,观察到的实验现象是 ,此过程中发生氧化还原反应的化学方程式为 。
(4)将FeCl3饱和溶液滴入沸水中,并继续煮沸至红褐色,制得的分散系③是 ,它与FeCl3溶液、Fe(OH)3浊液的本质区别是 。
18.(1)抗酸药物的种类很多,其有效成分一般都是碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等化学物质。
①抗酸药物具有抗酸作用的原因是 。
②某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸镁、氢氧化铝、淀粉。写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式: 和 ,
③淀粉在抗酸药中作填充剂、粘合剂,淀粉在人体内酶的催化作用下发生水解反应,最终转化为 (写分子式)。
(2)材料是人类赖以生存的重要物质基础,而化学是材料科学发展的基础。
①下列有关材料叙述错误的是
a 硅晶体是一种重要的半导体材料
b 石灰石是制备玻璃、水泥等工业的原料之一
c 石墨可用做绝缘材料
②三大合成材料是指:合成纤维、 、 。
③居室装修使用的人造板材会释放出一种挥发性物质,该物质会使人患过敏性皮炎、免疫功能异常等疾病,它的名称是 。
(3)环境污染的热点问题:
①形成酸雨的主要气体为
②破坏臭氧层的主要物质是
③导致全球变暖、产生“温室效应”的气体是
④光化学烟雾的主要原因是
⑤“白色污染”是指 。
19.Fe2O3又称铁红,请根据要求完成下列问题.
(1)Fe2O3固体(红棕色)属于 (填纯净物或者混合物).将其加入适量盐酸,反应的化学方程式
(2)用上述所得溶液进行下列实验,取少量溶液置于试管中,滴入NaOH溶液,可观察到有红褐色沉淀产生,反应的离子方程式
(3)在小烧杯中加入20mL蒸馏水,加热至沸腾后,向烧杯中加入几滴FeCl3溶液,继续煮沸至出现 色,即可制得Fe(OH)3胶体.
(4)另取一小烧杯也加入20mL蒸馏水,向烧杯中加入1mL FeCl3溶液,振荡摇匀后,将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处,分别用激光笔照射烧杯中的液体,可以看到 烧杯的液体中产生了丁达尔效应.
20.Ⅰ.某地环保部门取一定量某工厂所排酸性废水试样分成甲、乙、丙、丁四份,进行如图所示探究。
已知:废水试样中除H+外可能含有表中的离子:
阳离子 Na+、Mg2+、X
阴离子 Cl-、SO、Y、NO
请回答下列问题:
(1)离子X是 (填化学式,下同),离子Y是 。
(2)表中不能确定是否存在的阴离子是 ,能证明该阴离子是否存在的简单实验操作为 。
(3)写出废水试样中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式: 。
Ⅱ.某研究性学习小组利用硝酸和废铜屑(含Cu和CuO)作为原料制备硝酸铜,设计的流程如图:
(4)某次实验使用了废铜屑共24g,用一定浓度的硝酸100mL完全溶解这些废铜屑时,共收集到标准状况下B气体6.72L(其中NO2和NO的体积比为2∶1)。请通过计算回答下列问题:
①废铜屑中铜和氧化铜的物质的量之比 。
②若测得溶液A中H+的浓度为1mol·L-1,则原硝酸的物质的量浓度为 。(假设反应前后溶液的体积不变)
(5)上述制备方案中产生的气体B,既造成原料的浪费,也污染了环境。请你设计方案解决上述问题 。
21.活性炭联合脱硫脱硝技术(AC)是一种比较成熟的脱硫脱硝技术,可以在较低的温度下,将废气中的SO2、NOx通过一系列反应生成铵盐,从而变废为宝,其工作示意图如图所示:
(1)SO2在活性炭表面被氧化最终生成硫酸,反应方程式为: 。
(2)吸收塔加入NH3后,可脱除废气中的NO、NO2,写出NO和NO2分别和NH3反应的化学方程式: 、 。
(3)NH3和吸收塔中生成的H2SO4反应,会生成铵盐,写出反应的化学方程式: 。
(4)活性炭的造价较高,工业上一般选用活性焦作为吸附剂来脱硫脱硝,活性炭来自煤干馏产品,煤的干馏为 (填“物理”或“化学”)变化,从煤干馏产品中获取苯、二甲苯的操作方法为: 。
试卷第1页,共3页
试卷第1页,共3页
参考答案:
1.B
【详解】A.二氧化硫和氧气反应是可逆反应,因此一定条件下,0.1mol与足量的反应,生成的分子总数小于,故A错误;
B.根据Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O,加热条件下,足量的浓硫酸与1mol铜反应,生成的分子总数为,故B正确;
C.0.2mol与0.1mol充分反应生成0.2mol,由于部分反应生成,则分子总数小于,故C错误;
D.常温下,11.2L的物质的量不是0.5mol,因此分子总数不等于,故D错误;
综上所述,答案为B。
2.D
【详解】A.与稀盐酸反应生成氯化铜和水,离子方程式为:,A项正确;
B.铜丝放入溶液中,铜和反应生成氯化铜和氯化亚铁,离子方程式为:,B项正确;
C.向溶液中滴加溶液,发生反应生成醋酸钠、水和二氧化碳,是弱酸,不能拆为离子形式,离子方程式为:,C项正确;
D.溶液中滴入少量溶液,少量,过量有剩余,正确的离子方程式为:,D项错误;
答案选D。
3.B
【详解】A.具有还原性,能与氧气反应,可用作食品抗氧化剂,性质和用途相对应,A不符合题意;
B.呈红棕色,可用作粉刷墙壁的红色涂料,选项中性质和用途不相对应,B符合题意;
C.溶液中具有较强的氧化性,能与铜反应,故可制作印刷电路板,性质和用途相对应,C不符合题意;
D.胶体具有吸附性,能吸附悬浮性杂质,可用作自来水的净水剂,性质和用途相对应,D不符合题意;
故选B。
4.B
【详解】A.所给离子方程式原子不守恒,正确的为:,A错误;
B.氧化铁与盐酸反应生成铁离子和水:,B正确;
C.一水合氨为弱碱,不可拆,离子方程式为:,C错误;
D.铜和浓硝酸反应生成NO2:,D错误;
故选B。
5.C
【详解】A.明矾在水中能形成胶体,可吸附水中的悬浮杂质,不能杀菌、消毒,故A错误;
B.将通入溴水中发生反应,溴水褪色后加热不能恢复原色,故B错误;
C.氨气可用于喷泉实验,说明氨气极易溶于水,故C正确;
D.能通过铁和氯气发生化合反应制得;铁与盐酸反应只能生成和氢气,故D错误;
选C。
6.D
【详解】A.将某固体试样完全溶于盐酸,再滴加BaCl2溶液,出现白色沉淀,白色沉淀一定是硫酸钡,说明溶液中一定含有,但固体试样中不一定存在,如固体NaHSO4中不含,故A错误;
B.将某固体试样完全溶于盐酸,再滴加KSCN溶液,没有出现血红色,说明溶液中不含Fe3+,但固体试样中可能存在Fe3+,如铁、氧化铁的混合物完全溶于盐酸,再滴加KSCN溶液,可能不出现血红色,故B错误;
C.滴加盐酸出现白色沉淀,再加NaOH溶液沉淀溶解,固体试样中可能存在,不一定存在SiO,故C错误;
D.在某固体试样加水后的溶液中,滴加NaOH溶液,没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,可能是因为生成一水合氨的浓度小没有放出氨气,所以该固体试样中可能存在,故D正确;
选D。
7.D
【详解】A.75%的乙醇可使蛋白质变性从而达到杀菌消毒的效果,故A正确;
B.利用Fe的还原性可以除去氧气,达到食物保鲜的目的,故B正确;
C.“血液透析”利用的是胶体的渗析,而“静电除尘”利用了胶体的电泳,故C正确;
D.用食醋可以除去水壶中的水垢,反应为2CH3COOH+CaCO3=CO2+H2O+Ca(CH3COO)2,故D错误;
故选D。
8.D
【详解】A.Fe2+具有还原性,加入H2O2,可以将Fe2+氧化为Fe3+,而且H2O2的还原产物为水,不会引入新杂质,故A正确;
B.铁的还原性大于铜,混合液中加入足量的铁粉,反应生成铜和硫酸亚铁,过滤后得到铜和铁粉的混合物,滤液为纯净的硫酸亚铁溶液,故B正确;
C.碳酸钠溶液与足量的二氧化碳反应生成碳酸氢钠,能够除去杂质且不引入新杂质,故C正确;
D.除去KNO3溶液中的KOH,加入FeCl3溶液,虽然能生成Fe(OH)3沉淀,但引入了新杂质Cl-,故D错误;
故选D。
9.D
【分析】由反应后溶液的c(H+)=0.1 mol/L,三种阳离子物质的量之比为5︰3︰1可知,溶液中氢离子的物质的量为0.1 mol/L×1L=0.1mol,亚铁离子为0.1mol×5=0.5mol、铁离子的物质的量为0.1mol×3=0.3mol;由铁原子个数守恒可知,硫酸铁的物质的量为0.5mol×=0.25mol,由电荷守恒可得:2n(Fe2+)+2n(Cu2+)+n(H+)=2n(SO),则n(SO)==0.85mol,混合溶液中稀硫酸的物质的量为0.85mol—0.25mol×3=0.1mol;硫酸铁溶液与铜反应的方程式为Fe2(SO4)3+Cu=FeSO4+CuSO4,由方程式可知,铜的物质的量为0.25mol,由铜原子个数守恒可知,氧化铜的物质的量为0.3mol—0.25mol=0.05mol。
【详解】A.由分析可知,混合溶液中稀硫酸的物质的量为0.1mol,则1L混合溶液中稀硫酸的浓度为1 mol/L,故A错误;
B.缺标准状况,无法计算铁与0.1mol稀硫酸反应生成氢气的体积,故B错误;
C.由分析可知,混合物中氧化铜和铜的物质的量分别为0.05mol和0.25mol,则铜的质量分数为×100%=80%,故C错误;
D.将足量的氢气通入灼热的混合物,反应结束后,混合物减少的质量为氧化铜中氧原子的质量,由分析可知,混合物中氧化铜的物质的量为0.05mol,则混合物减少的质量为0.05mol×16g/mol=0.8g,故D正确;
故选D。
10.B
【详解】A.SO2具有漂白性、防腐性,有还原性,能抗氧化,可作为食品添加剂,但二氧化硫有毒,因此应适量添加,A正确;
B.氨气会和氯化钙反应,不可用于干燥氨气,B错误;
C.氢氧化钠有强碱性,能和油脂反应,用于灶具清洁剂,C正确;
D.不锈钢强抗腐蚀性,硬度大,可以用于医疗器材、餐具,D正确;
故选B。
11.B
【详解】A.氮与氧能形成N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等多种氧化物,故A错误;
B.根据图示,锌与密度为的硝酸反应时生成还原产物是NO、NO2,且还原产物的物质的量比为1:1,根据得失电子守恒、元素守恒,反应方程式为2Zn+6HNO3=2Zn(NO3)2+NO+NO2+3H2O,n(消耗Zn)∶n(消耗),故B正确;
C.根据图示,当浓硝酸密度为时,生成的还原产物是N2、N2O、NO、NO2,根据N守恒,若反应生成2.24L(标准状况下)气体,被还原的硝酸大于0.1mol,再加上表现酸性的硝酸,则此时参加反应的,故C错误;
D.硝酸的密度越大,其还原产物中高价态的成分所占比例越多,故D错误;
选B。
12.AB
【详解】A.向盛有蔗糖的烧杯中滴加适量浓硫酸并用玻璃棒迅速搅拌,蔗糖变黑,同时生成水,说明浓硫酸具有脱水性和吸水性,体积膨胀,产生有刺激性气味的气体,有二氧化硫产生,说明浓硫酸具有强氧化性,故A正确;
B.向少量酸性溶液中滴加溶液,高锰酸钾溶液会褪色,现无明显现象,再向溶液中滴加溶液,溶液变为红色,说明该溶液已经完全变质,故B正确;
C.用托盘天平称取1.0g固体,在烧杯中加少量蒸馏水溶解,应冷却到室温,再转移至250mL容量瓶中,洗涤烧杯玻璃棒,最后定容摇匀,故C错误;
D.用pH试纸测定和溶液的pH,,只说明HF是弱酸,不能比较F和Cl元素非金属性强弱,故D错误;
故选AB。
13. 2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 Al2O3+2OH-=AlO2-+2H2O、2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑ 5.4g 9.6g
【详解】(1)铝热反应是铝与氧化铁在高温条件下反应生成铁和氧化铝,反应的化学方程式为:2Al+Fe2O32Fe+Al2O3;实验①铝热反应后的混合物与氢氧化钠作用,其中只有氧化铝及未反应的铝与氢氧化钠反应,发生的离子方程式有:Al2O3+2OH-=AlO2-+2H2O、2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑;实验①中用去n(NaOH)=100mL×(2.0mol/L-1.0mol/L)=0.1mol,无论是Al还是Al2O3,与NaOH溶液反应后都生成NaAlO2,铝热剂中:n(Al)=n(NaOH)×2=0.2mol,m(Al)=5.4g;实验②所得溶液中,根据“电荷守恒”有n(H+)+2×n(Fe2+)+3×n(Al3+)=n(Cl-),则n(Fe2+)==0.06mol,铝热剂中n(Fe2O3)=n(Fe2+)××2=0.06mol,m(Fe2O3)=9.6g。
14.(1) SO2 酸雨
(2)4FeS2 +11O22Fe2O3+8SO2
(3)发生了
(4) +4 3:2
【分析】硫单质或含硫矿物与氧气高温下反应生成二氧化硫,二氧化硫和氧气在催化剂V2O5作用下反应生成三氧化硫,三氧化硫被浓硫酸吸收生成发烟硫酸;尾气中的二氧化硫和石灰石、空气反应生成硫酸钙,硫酸钙和饱和碳酸氢铵、氨气反应生成硫酸铵,硫酸铵和氯化钾反应生成硫酸钾和氯化铵。
【详解】(1)硫单质或含硫矿物与氧气反应只能生成二氧化硫,因此物质X的化学式为SO2,它的大量排放,与雨水反应生成亚硝酸,因此会造成的环境问题是酸雨;故答案为:SO2;酸雨。
(2)某含硫矿物的主要成分为FeS2,以其为原料制备硫酸时,铁元素转化成氧化铁,硫元素变为二氧化硫,其发生反应的化学方程式:4FeS2 +11O22Fe2O3+8SO2;故答案为:4FeS2 +11O22Fe2O3+8SO2。
(3)方案II中用石灰石、空气处理工业尾气,将硫的氧化物SO2转化为CaSO4固体的过程中,SO2中S化合价升高,因此发生了氧化还原反应;故答案为:发生了。
(4)①VOSO4中O为 2价,S为+6价,因此V元素的化合价为+4价;故答案为:+4。
②若上述回收流程中,“浸取还原”时消耗的Na2SO3与“氧化”时消耗的KClO3(ClO转化为Cl-)的物质的量之比为9:4,假设消耗的的Na2SO3与“氧化”时消耗的KClO3(ClO转化为Cl-)的物质的量分别为9mol、4mol,根据得失电子守恒,说明该废矾催化剂中V2O5物质的量为9mol,则该废矾催化剂中VOSO4的物质的量为24mol 2×9mol=6mol,因此该废矾催化剂中V2O5与VOSO4的物质的量之比为3:2;故答案为:3:2。
15. 蛋白质 c 灼烧,若有烧焦羽毛气味,则为真羊毛衫 ab
【分析】(1)发育出现障碍,患营养缺乏症,这主要是由于摄取蛋白质不足引起的,瘦肉中富含蛋白质;
(2)真羊毛含有大量蛋白质,先取样,再点燃,会有烧焦的羽毛气味,如果无烧焦羽毛的气味,且灰烬压不碎、结块,则是化纤织物;
(3)控制城市汽车尾气对空气造成污染的方法有开发氢能源、使用电动车,这样可以减少汽车的使用;大力植树造林,可以吸收汽车尾气,可以控制城市汽车尾气对空气造成的污染,但不能从源头上控制空气污染,带呼吸面具只能是防治有害气体进入人体,而不能控制空气污染。
【详解】(1)缺乏蛋白质会导致生长发育出现障碍,患营养缺乏症;肉类食物中富含蛋白质,则瘦肉中含有丰富的蛋白质,c正确,故答案为:蛋白质;c;
(2)真羊毛含有大量蛋白质,先取样,再点燃,会有烧焦的羽毛气味,看一下灰烬,用手指轻轻一压即碎;如果无烧焦羽毛的气味,且灰烬压不碎、结块,则是化纤织物,就不是真羊毛,故答案为:灼烧,若有烧焦羽毛气味,则为真羊毛衫;
(3)a.氢气燃烧的产物是水,对环境是无污染的,开发氢能源能控制城市空气污染源,故正确;
b.使用电动车不会产生对空有污染的物质,能控制城市空气污染源,故正确;
c.植树造林可以净化空气,保护环境,但不是从源头上控制空气污染,故错误;
d.呼吸面具是在空气中有极度危险的病菌或污染物时佩戴的,平时的生活中是不宜戴的,戴上呼吸面具不是从源头上控制空气污染源,故错误;
ab正确,故答案为:ab。
【点睛】大力植树造林,可以吸收汽车尾气,可以控制城市汽车尾气对空气造成的污染,但不能从源头上控制空气污染,带呼吸面具只能是防治有害气体进入人体,而不能控制空气污染是解答关键,也是易错点。
16. 次氯酸钙 Fe3O4 2Mg+CO2C+2MgO 2H2SO4(浓) + CCO2↑+ 2H2O + 2SO2↑ SiO2+2OH-=SO32-+H2O 2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+
【分析】(1)①Ca(ClO)2是含有次氯酸根的盐;②根据磁铁矿的有关知识判断;
(2)①镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳;
②C与浓硫酸混合加热反应生成二氧化碳、二氧化硫和水;
③二氧化硅与NaOH反应生成具有粘合性的硅酸钠;
④Cu和氯化铁发生氧化还原反应生成氯化亚铁和氯化铜;
据此分析解答。
【详解】(1)①ClO-叫次氯酸根,Ca(ClO)2的化学名称为次氯酸钙;
故答案为:次氯酸钙;
②磁铁矿的主要成分为Fe3O4;
故答案为:Fe3O4;
(2)①镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳,反应的化学方程式为:2Mg+CO2C+2MgO;
故答案为:2Mg+CO2C+2MgO;
②C与浓硫酸混合加热反应生成二氧化碳、二氧化硫和水,反应的很小方程式为2H2SO4(浓) + CCO2↑+ 2H2O + 2SO2↑;
故答案为:2H2SO4(浓) + CCO2↑+ 2H2O + 2SO2↑;
③二氧化硅能够与NaOH溶液反应,生成的硅酸钠能够将瓶口和塞子粘在一起,因此NaOH溶液不能用带玻璃塞的试剂瓶盛装,反应的离子方程式为SiO2+2OH-=SO32-+H2O;故答案为: SiO2+2OH-=SO32-+H2O;
④Cu和氯化铁发生氧化还原反应生成氯化亚铁和氯化铜,反应的离子方程式为2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+;
故答案为:2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+。
17. Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 2Fe3++Fe=3Fe2+ 先生成白色絮状沉淀,沉淀迅速变成灰绿色最后变成红褐色 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 Fe(OH)3胶体 分散质粒子直径不同
【分析】氧化铁与盐酸反应生成氯化铁,氯化铁与铁粉反应生成氯化亚铁,与NaOH溶液反应生成氢氧化铁沉淀,饱和氯化铁溶液滴加至沸水中可制取氢氧化铁胶体。
【详解】(1)Fe2O3与盐酸反应生成氯化铁和水,化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;
(2)FeCl3溶液与铁粉反应生成氯化亚铁,离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+;
(3) FeCl2溶液与NaOH反应生成白色的氢氧化亚铁,氢氧化亚铁与氧气、水反生成Fe(OH)3浊液,观察到的实验现象是先生成白色沉淀,沉淀迅速变成灰绿色最后变成红褐色;方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;
(4)将FeCl3饱和溶液滴入沸水中,并继续煮沸至红褐色,制得氢氧化铁胶体;胶体、溶液和浊液的本质区别为分散质颗粒大小不同。
18. 抗酸药物中的成份与胃酸会发生反应,消耗胃酸 MgCO3+2H+=Mg2++CO2+H2O Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O C6H12O6 c 合成塑料 合成橡胶 甲醛 氮氧化合物SO2和NOx 氟利昂 CO2 汽车尾气 聚乙烯等塑料垃圾
【分析】抗酸药的主要作用是中和多余的胃酸;硅晶体是一种重要的半导体材料,石灰石是制备玻璃、水泥等工业的原料之一;人造板材能释放甲醛。
【详解】(1) ①抗酸药物的有效成分一般都是碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等能与多余胃酸发生反应,消耗胃酸。
②抗酸药的有效成分为碳酸镁、氢氧化铝,两者与胃酸发生反应,离子方程式为MgCO3+2H+=Mg2++CO2+H2O、Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。
③淀粉在人体最终被消化生成葡萄糖,葡萄糖的分子式为C6H12O6。
(2) ①石墨可以导电,不能做绝缘材料;答案选c。
②三大合成材料是指合成纤维、合成塑料和合成橡胶。
③居室装修使用的人造板材会释放出一种挥发性的有毒物质为甲醛。
(3) ①氮氧化合物SO2和NOx等气体的排放会形成酸雨。
②破坏臭氧层的主要物质是氟利昂。
③导致全球变暖、产生“温室效应”的气体是二氧化碳。
④光化学烟雾形成的主要原因是汽车尾气排放的氮氧化物。
⑤“白色污染”是指聚乙烯等塑料垃圾。
19. 纯净物 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe3++3OH﹣=Fe(OH)3↓ 红褐色 乙
【分析】(1)只含一种物质的为纯净物、含有两种或多种物质的为混合物;金属氧化物和酸反应生成盐和水;
(2)氯化铁和NaOH发生复分解反应生成红褐色沉淀氢氧化铁;
(3)氢氧化铁胶体呈红褐色,结合胶体的性质分析解答(3)和(4)。
【详解】(1)Fe2O3固体(红棕色)只含一种物质,属于纯净物;氧化铁属于碱性氧化物,和酸反应生成铁盐和水,反应方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,故答案为:纯净物;Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;
(2)氯化铁和NaOH发生复分解反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀,同时生成NaCl,反应的离子方程式为Fe3++3OH﹣=Fe(OH)3↓,故答案为:Fe3++3OH﹣=Fe(OH)3↓;
(3)将蒸馏水加热至沸腾后,向烧杯中加入几滴FeCl3溶液,继续煮沸至出现红褐色,得到氢氧化铁胶体,故答案为:红褐色;
(4)甲烧杯中液体为溶液、乙烧杯中液体为胶体,胶体中分散质粒子直径在1﹣100nm之间,溶液中分散质粒子直径小于1nm,胶体能产生丁达尔效应,所以乙中能够产生丁达尔效应,故答案为:乙。
20. NH SO Cl- 取少量溶液于试管中,加入稀硝酸,再加入硝酸银溶液生成白色沉淀证明氯离子的存在 6I-+2NO+8H+=2NO↑+3I2+4H2O 5∶2 11mol·L-1 将生成的气体B和空气混合,再用水吸收重新利用
【分析】Ⅰ:甲中加入溴水,溴水不褪色,说明废水中不含SO;乙中加入酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀,说明废水中含有SO;丙中加入NaOH溶液加热,生成能使石蕊的红色石蕊试纸变蓝的气体,说明废水中含有;丁中加入淀粉碘化钾溶液后溶液呈蓝色,说明溶液中含有氧化性离子,能将碘离子氧化为单质碘,废水试样中含有H+,则溶液中含有。
Ⅱ:实验使用了废铜屑共24g,用一定浓度的硝酸100mL完全溶解这些废铜屑时,共收集到标准状况下B气体6.72L(其中NO2和NO的体积比为2∶1),生成NO2的物质的量为,生成NO的物质的量为,则硝酸得到的电子物质的量为,由得失电子可知Cu的物质的量为,则CuO的物质的量为。
【详解】(1)由分析可知,废水中一定含有SO、、,则离子X是,离子Y是;
(2)表中不能确定是否存在的阴离子是Cl-,能证明该阴离子是否存在的简单实验操作为:取少量溶液于试管中,加入稀硝酸,再加入硝酸银溶液生成白色沉淀,证明Cl-的存在;
(3)HNO3和淀粉KI溶液反应生成I2、NO、KNO3和H2O,离子方程式为6I-+2NO+8H+=2NO↑+3I2+4H2O;
(4)①由分析可知,Cu和CuO的物质的量之比为0.25mol:0.1mol=5∶2;
②测得溶液A中H+的浓度为1mol·L-1,溶液中存在硝酸、硝酸铜,根据N原子守恒有=,则原硝酸的物质的量浓度为;
(5)将生成的气体B和空气混合,使NO转化为NO2,再用水吸收,生成硝酸,重新利用。
21. 2SO2+O22SO3、SO3+H2O=H2SO4 4NH3+6NO=5N2+6H2O 8NH3+6NO2=7N2+12H2O 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4(或NH3+H2SO4=NH4HSO4) 化学 蒸馏(或分馏)
【详解】(1)在反应中,SO2可以在活性炭表面被O2氧化为SO3,进而和H2O生成H2SO4,则其反应方程式为:2SO2+O22SO3、SO3+H2O=H2SO4,故答案为:2SO2+O22SO3、SO3+H2O=H2SO4;
(2)NH3和NO、NO2反应时,NH3为还原剂,NO、NO2为氧化剂最终生成N2和H2O,则NH3分别与NO、NO2反应的方程式为:4NH3+6NO=5N2+6H2O,8NH3+6NO2=7N2+12H2O,故答案为:4NH3+6NO=5N2+6H2O;8NH3+6NO2=7N2+12H2O;
(3)NH3和生成的H2SO4反应可生成(NH4)2SO4或NH4HSO4,则其方程式为:2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4(NH3+H2SO4=NH4HSO4),故答案为:2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4(或NH3+H2SO4=NH4HSO4);
(4)煤的干馏为化学变化,从煤焦油中获取苯及二甲苯等原料应采取蒸馏(或分馏)的方法,故答案为:化学;蒸馏(或分馏)。
答案第1页,共2页
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