北京市海淀区教师进修学校附属实验学校2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题（PDF版含答案）

2023-2024学年度进修实验学校 12月月考练习
高二化学
考生 1．本卷共 8页，包括两个大题，19道小题，满分为 100分。练习时间 90分钟。
2．考生务必将答案答在答题纸上，在试卷上作答无效。
须知 3．考试结束后，将答题纸交回。
一、选择题（本题共 14 道小题，每小题 3 分，共 42 分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 当 已达平衡，若要使醋酸的电离程度和溶液的 pH都减小，应
加入的试剂是
A. B. C. HCl D.
2. 能表明一水合氨是弱电解质的叙述是
A. 的导电性比 NaOH溶液弱得多
B. 的 的 pH大于 7
C. 的水溶液的 pH值小于 7
D. 的 跟 的 HCl恰好完全反应
3. 下列叙述正确的是
A.常温下 的烧碱和 的某一元酸溶液等体积混合，混合液的
B. pH相同的氨水和烧碱溶液稀释相同倍数时，氨水 pH下降得少些
C.同浓度盐酸中和 pH相同的氨水和烧碱溶液，所需盐酸体积相同
D.向一定量纯水中通入少量 HCl气体后， 值增大
4. 在 溶液中存在如下平衡： 向橙色的 溶液中加
入 X溶液，可使溶液变黄，下列说法一定不．正．确．的是
A.加入 X溶液，上述平衡正向移动 B. 的物质的量浓度增大
C. X溶液可能是 NaOH溶液 D.再加入几滴浓 ，可使黄色溶液变为橙色
5. 室温下，向 溶液中逐滴滴加 溶液，
整个反应过程中无气体逸出 溶解的 均表示为 。测得混合溶
液的 pH随加入 HCl溶液体积的变化如图。下列说法不．正．确．的是
A. a点溶液的溶质主要为 NaCl、 、
B. b点溶液中
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C. c点溶液中
D.取 d点溶液加热至沸腾，然后冷却至室温，溶液的 pH增大
6. 实验：① 溶液和 溶液等体积混合得到浊液 a，过滤得到滤液 b和白
色沉淀 c；②向滤液 b中滴加 溶液，出现浑浊；③向沉淀 c中滴加 溶液，
沉淀变为黄色。下列分析不．正．确．的是
A.浊液 a中存在沉淀溶解平衡： B.滤液 b中不含有
C.③中颜色变化说明 AgCl转化为 AgI D.实验可以证明 AgI比 AgCl更难溶
7. 相同物质的量浓度的下列化合物的水溶液，按 pH减小顺序排列
A. ， ， ， B. ， ， ，
C. ， ， ， D. ， ， ，
8. 向 溶液中滴加 溶液，测得溶液电导率的变化如图。下
列说法不．正．确．的是
A. 和 都是强电解质
B. 电导率下降的主要原因是发生了反应：
C. 溶液中的 减小
D. A、B、C三点水的电离程度：
9. 某小组同学进行如下实验探究：
已知： 1.6 × 10 24≈1.26×10-12,常温下,几种难溶物质的颜色和溶度积常数如下：
难溶电解质 颜色 Ksp
ZnS 白色 1.6×10-24
CuS 黑色 1.3×10-36
FeS 黑色 6.3×10-18
下列说法中，不．正．确．的是
A．①中浊液生成的原因是：Zn2++ S2 =ZnS↓
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B．a中浊液中存在溶解平衡：ZnS (s) Zn2+(aq) + S2 (aq)
C．实验②和③生成黑色沉淀，可用相同的离子方程式表示
D．若在试管 b中滴加 1 mL 0.1 mol/L FeSO4溶液，白色沉淀可以转化为黑色沉淀
10. 下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是
A. 溶液与 溶液等体积混合，所得溶液中：
B. 溶液与 溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：
C.室温下， 的盐酸与 的氨水等体积混合，所得溶液中：
D. 溶液与 溶液等体积混合，所得溶液中：
11. 下列实验“实验结论”与“操作及现象”不．相．符．的一组是
实验操作及现象 实验结论
A 碳酸钠溶液中滴加酚酞, 溶液变红 CO32-水解：CO32-+H2O OH-＋HCO3–
相同条件下，测得相同体积的 0.1 mol/L的
B 说明稀盐酸中一定不存在 HCl分子
稀盐酸导电能力大于稀醋酸的导电能力
将充满 NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中,
C 说明反应:2NO2(g) N2O4(g) ΔH<0
玻璃球中红棕色加深
锌与稀硫酸反应制取氢气，加入少量
D 形成了铜锌原电池加快反应速率
CuSO4溶液, 产生氢气速率明显加快
12. 室温时，向 溶液中滴加 溶液，溶液 pH随 NaOH
溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是
A. a点处存在
B. b点处存在
C.由 b到 c发生反应的离子方程式为 H++NH4++2OH-=NH3 H2O+H2O
D.图中 a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是 d点
13. 某小组对 溶液与 Cu粉混合后再加 KSCN溶液的实验进行如下研究。①向 溶
液中加入过量 Cu粉，充分反应后，溶液变蓝。2天后，溶液变为浅蓝色，有白色不溶物生成。
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②取①中浅蓝色的上层清液，滴加 KSCN溶液，溶液变红，出现白色浑浊。振荡后白色浑浊物增多，
红色褪去。经检验，白色不溶物是 CuSCN。
③向 溶液中滴加 KSCN溶液，未观察到白色浑浊。放置 24小时后，出现白色不
溶物。已知：CuCl和 CuSCN均为白色不溶固体
下列说法不．正．确．的是
A.①中产生白色不溶物的可能原因是
B.由③可知②中白色浑浊不是 与 直接反应生成的
C.②中红色褪去的原因是 被完全消耗了
D.实验表明：
14. 利用平衡移动原理，分析一定温度下 在不同 的 体系中的可能产物。
已知： 图 1中曲线表示 体系中各含碳粒子的物质的量分数与 的关系。
中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合 ；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合
注：起始 ，不同 下 由图 1得到]。
下列说法不．正．确．的是
A.由图 1，
B.由图 2，初始状态 ，无沉淀生成
C.由图 2，初始状态 ，平衡后溶液中存在
D.由图 1和图 2，初始状态 、 ，发生反应：
二、填空题（本题共 5 道小题，共 58 分）
15. ①醋酸、②盐酸、③一水合氨、④碳酸氢钠、⑤氯化钙、⑥氯化铵是实验室常见物质。
（1）写出 NH3·H2O的电离方程式______。
（2）氯化铵溶液显酸性，结合化学用语解释原因：______。
（3）有关 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液的叙述正确的是______。
a．CH3COOH溶液中离子浓度关系满足：c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
b．常温下，等浓度等体积 CH3COOH溶液与 NaOH溶液混合后溶液 pH＝7
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c．向 CH3COOH溶液中加少量 CH3COONa固体，c(H+)减小
d．向 CH3COOH溶液中加少量 Na2CO3固体，c(CH3COO－)增大
e．与同浓度盐酸溶液的导电性相同
（4）25℃时，pH均等于 4的醋酸溶液和氯化铵溶液，醋酸溶液中水电离出的 c(H+)与氯化铵溶液中水电
离出的 c(H+)之比是______。
（5）向饱和 NaHCO3溶液中滴加饱和 CaCl2溶液，可观察到先产生白色沉淀，后产生大量无色气泡，结
合化学用语，从平衡移动角度解释原因 。
16. 采用硫磺熏蒸处理药材会产生一定量的硫残留（其中 S元素为+4价），以下是一种简便且准确的分析测
定硫含量的方法。
I．样品预处理（均在室温下进行）：
对 x g药材进行处理后，将逸出的 SO2全部收集溶于水形成溶液 X。加 NaOH溶液将溶液 X调为 pH≈10，
此时溶液总体积为 V mL（记为溶液 Y）。
资料：不同 pH下，含硫微粒在溶液中的主要存在形式：
pH pH≈0.8 pH≈4.3 pH≈6.9 pH≈10
含硫微粒在溶液中的主要存在形式 H2SO3 HSO3 HSO3 ：SO32 =1:1 SO32
（1）SO2溶于水后溶液显酸性，用化学用语表示其原因：______。
（2）用少量 NaOH溶液将 X溶液 pH调至 4.3的过程中发生反应的离子方程式是 。
（3）将 X溶液 pH调至 10时，SO2与消耗的NaOH物质的量之比 n(SO2): n(NaOH)= 。
（4）关于室温下 pH≈6.9的溶液说法正确的是 。
a． c(OH－)·c(H＋)=10-14
b．3c(HSO ) + c(OH－)= c(H＋3 )+ c(Na＋)
c．c(OH－)＞c(H＋)
II．电化学测定：利用右图电解装置进行测定。
通电片刻后停止通电，加入淀粉溶液。根据电流大小和电解效率理论计算共产生 amol I2。用溶液 Y对
停止通电后的阳极区电解质溶液进行滴定，到达终点时，共用去 V1 mL。
（5）阳极的电极反应式是______。
（6）药材中硫残留量（其中含硫微粒均按 SO2计，M (SO2)＝64 g·mol 1）为______mg/g。
17. 氯化钴（CoCl2）在工业催化、涂料工业、干湿指示剂等领域具有广泛应用。
（1）某钴矿石的主要成分包括 CoO、MnO、Fe2O3和 SiO2。由该矿石制 CoCl2·6H2O固体的方法如下（部
分分离操作省略）：
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资料：Mn2+生成Mn(OH)2，开始沉淀时 pH=8.2，完全沉淀时 pH=10.2
①上述矿石溶解过程中，能够加快化学反应速率的措施有______（写出一条即可）。
②CoO溶于浓硫酸是非氧化还原反应，溶液1中阳离子包括H+、Mn2+和______。
③已知pH=2.8时溶液中Fe3+完全沉淀。沉淀2是______。
④溶液2中含有Co2+和Mn2+。
i．已知：25℃时 Ksp[Co(OH)2] 1 10 15，当 c(Co2+)<1 10 5mol·L 1时可认为 Co2+完全沉淀。若向溶
液 2中加入碱溶液，常温下，当 pH=______时 Co2+完全沉淀。由此可知，通过调节 pH无法将Mn2+
和 Co2+完全分离。
ii．溶液 2中加入氨水和 H2O2溶液的目的是______。
（2）可用如下方法测定产品中 CoCl2·6H2O的质量分数（其他杂质不干扰测定）：
资料：i．M (CoCl2·6H2O) = 238 g·mol 1
ii．Co2+与 SCN 反应生成蓝色的 Co(SCN)2 ；Co2+4 与 EDTA以物质的量比 1:1反应，得到红色
溶液；后者的反应程度大于前者
取m g产品溶于水，向其中滴加几滴 KSCN溶液作指示剂。再用 c mol·L 1 EDTA溶液滴定，消耗 EDTA
溶液的体积为 vmL。滴定终点时的现象是______，产品中 CoCl2·6H2O的质量分数为______（结果用
m、v、c表示）。
18. 某化学小组研究草酸(H2C2O4)及其盐的性质。
（1）已知：H2C2O4 H+ + HC2O 4，HC O 2 4 H+ + C2O2 4
①将等物质的量浓度、等体积的 H2C2O4溶液与 KOH溶液混合，反应的离子方程式是______。
②向①中继续加入 KOH溶液至恰好完全反应，得到 K2C2O4溶液。下列关系正确的是______（填字
母）。
a．c(K+) > c(C 2 2O 4 ) > c(OH ) > c(H+)
b．c(H+) + c(K+) = c(OH ) + c(HC2O 2 4) + c(C2O 4 )
c．c(K+) = 2[c(C O2 2 4 ) + c(HC 2O 4) + c(H2C2O4)]
（2）C 2 2O 4中碳元素的化合价是+3价，推测其有还原性。文献表明：相同条件下，C 2 2+2O 4 的还原性强于 Fe
的。为验证此结论，小组同学完成了如下实验：向 10mL 0.5mol·L 1FeCl3溶液中缓慢加入 0.5 mol·L 1
K2C2O4溶液至过量，充分反应后得到翠绿色溶液和翠绿色晶体。
资料：三水三草酸合铁酸钾[K3Fe(C2O4)3·3H2O]为翠绿色晶体
Fe3++ 3C O2 [Fe(C O ) ] 3 K=1.6×10202 4 2 4 3
①取少量晶体洗净，配成溶液，滴加 KSCN溶液，不变红，继续加入硫酸，溶液变红。用平衡移动原理
解释溶液变红的原因是______。
②经检验反应后的溶液中无 Fe2+，从反应原理的角度解释 C O2 和 Fe3+2 4 未发生氧化还原反应的可能原因是
_______________________________________________________。
③某同学利用右图所示装置比较 Fe2+和 C O2 2 4的还原性强弱。
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i．闭合 K，电流计指针偏转，一段时间后，取左侧溶液，______（填操作和现
象），证实 C2O2 4的还原性强于 Fe2+。
ii．该装置的优点是______。
19. 为研究 FeCl3溶液的性质，某小组同学进行了如下探究实验。
Ⅰ．FeCl3溶液与碱、盐的反应
（1）①中主要发生了沉淀的转化，用离子反应方程式表示为 。
（2）对于反应②，同学认为其反应原理为“物质间发生互相促进的水解”，离子反应方程式为 。
有同学提出沉淀中可能还有碳酸盐，将沉淀过滤、洗涤后取样， ，证明沉淀中含有碳酸盐。
Ⅱ．FeCl3溶液与足量锌粉反应的探究
小组同学进行如下实验探究，操作及现象如下：
操作 现象
向反应瓶中加入 6.5 g锌粉，然后加 溶液温度迅速上升，稍后出现红褐色沉淀，同
入 50 mL 1.0 mol·L 1的 FeCl3溶液， 时出现少量气泡；反应一段时间后静置，上层
搅拌，充分反应 溶液为浅绿色，反应瓶底部有黑色固体
收集检验反应过程中产生的气体 集气管口靠近火焰，有爆鸣声
已知：Zn的性质与 Al相似，能发生反应：Zn + 2NaOH ==Na2ZnO2 + H2 ↑
（3）结合实验现象和平衡移动原理解释出现红褐色沉淀的原因 。
（4）用离子方程式表示溶液为浅绿色的原因 。
（5）分离出黑色固体，经下列实验证实了其中含有的主要物质。
i.黑色固体可以被磁铁吸引；
ii. 向黑色固体中加入足量的 NaOH溶液，产生气泡；
iii. 将 ii中剩余固体用蒸馏水洗涤后，加入稀盐酸并加热，产生大量气泡；
iv.向 iii反应后的溶液中滴加 KSCN溶液，无变化。
a.黑色固体中一定含有的物质是 。
b.小组同学认为上述实验无法确定黑色固体中是否含有 Fe3O4，理由是 。
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以下为草稿纸
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12 月月考练习高二化学参考答案
第一部分（选择题 共 42分）
1 2 3 4 5 6 7
C C B B C B C
8 9 10 11 12 13 14
B C B B B C C
第二部分（非选择题 共 58分）
15.（10分）
（1）NH3·H2O NH －4 + + OH
（2）NH4Cl在溶液中完全电离：NH4Cl=NH4++Cl-，水中存在：H2O H++OH-，NH4+结合 H2O
电离出的 OH-，使水的电离平衡向右移动，溶液中 c(H+)>c(OH-)，因此溶液显酸性.
（或写出正确的铵根离子水解方程式，并说明 c(H+)>c(OH-)，溶液显酸性）
（3）c d （4）10-6：1（或 10-6或 1：106或 10-10：10-4）
（5）在溶液中，存在平衡 HCO3- H++CO32- ，向溶液中加入 Ca2+，发生反应 Ca2++CO32-====CaCO3
产生白色沉淀，使 c(CO32-)减小，使平衡正移，c(H+)增大，发生反应 H++ HCO3-===H2O+CO2↑，
CO2逸出，产生大量气体。
16.（12分）
（1）SO2 + H2O H2SO3 H+ + HSO3
（2）OH－+ H2SO3 === HSO3 +H2O
（3）1:2 （4）a b （5）2I 2e == I2
（6）溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复 （7）
17.（12分）
（1）① 粉碎、加热 （写出一条即可） ② Co2+、Fe3+
③ Fe(OH)3
④ i. 9 ii. 将Mn2+转化为MnO2，除去Mn2+杂质，提高产物纯度
（2）滴入半滴 EDTA后，溶液由蓝（紫）色变为红色，且半分钟内不变色 0.238cv
m
高二化学试卷 第 1 页（共 2页）
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18.（12分）
（1）① H2C O 2 4+ OH ==HC2O4 + H2O ② ac
（2）① 加硫酸，H+和 C2O42 反应，c(C2O42 )减小，Fe3++3C2O42 [Fe(C2O4)3]3 逆向移动，c(Fe3+)
增大，遇 KSCN变红
② Fe3+与 C2O42 生成[Fe(C2O4) ] 3 3 的反应速率快且限度大
③ i. 滴加 K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀
ii. 避免发生 Fe3++3C2O42 [Fe(C O ) ] 3 2 4 3 ，干扰氧化还原反应发生
19．（12分）
（1）3Mg(OH)2(s) + 2Fe3+== 2Fe(OH)3 (s) + 3Mg2+（不标状态不扣分）
（2）3CO32- + 2Fe3+ + 3H2O == 2Fe(OH)3↓+ 3CO2↑
加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体
（3）Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+，Zn与 H+反应使溶液中 c(H+)降低，溶液温度升高，都会促进上
述平衡正向移动，出现红褐色 Fe(OH)3沉淀
（4）2Fe3+ + Zn == 2Fe2++ Zn2+
（5）a. Fe和 Zn
b. iii中，若存在 Fe3O4，稀盐酸与 Fe3O4反应产生的 Fe3+可与 Fe继续反应生成 Fe2+，导致在 iv中
检测不到 Fe3+，与没有 Fe3O4得到的 iv中现象相同
高二化学试卷 第 2 页（共 2页）
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