上海市宝山区部分中学2023-2024学年高二上学期12月第二次学科质量检测化学试卷 （含答案）
文档属性
| 名称 | 上海市宝山区部分中学2023-2024学年高二上学期12月第二次学科质量检测化学试卷 （含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 723.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-12-08 23:00:15 | ||
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文档简介
宝山区部分中学2023-2024学年高二上学期12月第二次学科质量检测
化学试卷
试卷满分：100分 考试时间：60分钟
一、单选题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共40分）
1．下列厨房调味品中属于弱电解质的是（ ）。
A． B． C． D．
2．下列溶液一定显酸性的是（ ）。
A．含有的溶液 B．滴加紫色石蕊溶液后变红色的溶液
C．溶液中 D．的溶液
3．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是（ ）。
A． B．
C． D．
4．下列事实中，不能说明属于弱碱的是（ ）。
A．室温下，溶液的
B．溶液与等体积盐酸恰好完全反应
C．室温下，溶液的导电能力比相同浓度的溶液弱
D．室温下，相同pH的溶液与溶液，溶液的物质的量浓度更大
5．25℃时，若溶液中由水电离产生的，则下列说法正确的是（ ）。
A．该溶液中水的电离被促进 B．该溶液的pH一定为12
C．该溶液一定是溶液 D．该溶液中、、、可以大量共存
6．下列说法中，可以证明醋酸是弱电解质的是（ ）。
A．醋酸溶液具有导电性
B．醋酸能与水以任意比互溶
C．室温下，的醋酸溶液中，
D．的醋酸溶液恰好能与的溶液完全反应
7．下列关于等物质的量浓度、等体积的盐酸和醋酸溶液说法正确的是（ ）。
A．在相同条件下，导电能力相同
B．分别稀释100倍，得到稀溶液的相同
C．分别与足量锌反应时，产生的在相同状况下体积不同
D．分别与足量锌（表面积相同）反应，反应刚开始产生的速率不同
8．在的电离平衡中，要使的电离程度及都增大，可采取的措施是（ ）。
A．升高温度 B．增大压强
C．加少量固体 D．通入
9．室温下，将的盐酸溶液加水稀释1000倍后，溶液的pH是（ ）。
A．8 B．7
C．接近于7但小于7 D．大于7而小于8
10．下列有关35℃时的溶液的说法错误的是（ ）。
A． B．水电离产生的
C． D．
11．下列说法正确的是（ ）。
A．不溶性盐都是弱电解质，可溶性盐都是强电解质
B．强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度
C．电解质溶液之所以导电，是因为电流通过时，电解质发生了电离
D．二氧化碳的水溶液能导电，但属于非电解质
12．下列关于活化能和碰撞理论说法正确的是（ ）。
A．活化分子间的碰撞都是有效碰撞
B．催化剂之所以能改变化学反应速率，是因为它能改变反应历程，改变反应的焓变
C．活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差，叫做活化能
D．升高温度和增加反应物浓度，都能加快反应速率，是因为增加了活化分子百分数，使单位时间内的有效碰撞次数增加，从而增加化学反应速率
13．正丁烷催化裂解为乙烷和乙烯的反应历程如下（*代表催化剂）：
下列说法正确的是（ ）。
A．使用催化剂能降低该反应的
B．过渡态、、中稳定性最强的是
C．正丁烷裂解生成乙烷和乙烯的反应为放热反应
D．正丁烷裂解生成乙烷和乙烯的决速步骤是反应①
14．如图（E表示活化能）是与生成的反应过程中能量变化关系图，下列说法正确的是（ ）。
A．第一步反应吸收的热量大于第二步反应放出的热量
B．升高温度，活化分子的百分数不变，但反应速率加快
C．增大的浓度，可提高反应速率，但不影响的大小
D．第一步反应的速率大于第二步反应
15．向绝热恒容密闭容器中通入和，使反应：在一定条件下达到平衡，正反应速率随时间变化的曲线如图所示。由图可得出的正确结论是（ ）。
A．反应在c点达到平衡状态
B．反应物浓度：a点小于b点
C．反应物的总能量高于生成物的总能量
D．时，的转化率：a～b段等于b～c段
16．一定温度下，向某容器中加入足量铁粉并充入一定量的气体发生的反应：。反应过程中气体和CO气体的物质的量与时间的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）。
A．点a的正反应速率比点e的大，b点时达到平衡
B．内，CO的反应速率
C．达到平衡时，的转化率为71.4％
D．若保持容器压强不变，充入He，化学反应速率不变
17．在不同温度下，水溶液中与有如图所示关系。下列关于离子共存说法中正确的是（ ）。
A．d点对应的溶液中可能大量存在：、、、
B．b点对应的溶液中可能大量存在：、、、
C．c点对应的溶液中可能大量存在：、、、
D．a点对应的溶液中可能大量存在：、、、
18．在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应，当m、n、p、q为任意整数时，下列说法一定能说明反应已达到平衡的是（ ）。
①体系的温度不再改变 ②各组分的浓度相等
③各组分的质量分数不再改变 ④反应速率
⑥ ⑥体系气体的平均相对分子质量不再改变
A．①③⑤ B．③⑤⑥ C．①②⑤ D．②⑤⑥
19．根据下列实验操作，能够得到相应实验现象或结论的是（ ）。
选项 实验操作 实验现象或结论
A 用注射器吸入由和组的混合气体，向外拉动注射器活塞至气体体积为原来的2倍 减小容器压强，反应的平衡逆向移动，气体颜色变深
B 分别向体积为浓度为和的溶液中加入锌粉，比较收集相同体积的所需的时间 反应物浓度越大，收集相同体积的所需的时间越短，反应速率越快
C 向盛有5％溶液的甲、乙试管中分别滴加5滴等浓度的和溶液，对比气泡产生的速率 若甲试管中产生气泡的速率更快，则的催化效果比的好
D 向滴加了的溶液中加入少量固体 平衡逆向移动，溶液颜色变浅
20．下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）。
A．溶液中加入铁粉后颜色变浅
B．合成氨工业中使用铁触媒作催化剂
C．在合成氨的反应中，降温或加压有利于氨的合成
D．氨水稀释过程中，铵根离子数目增多
二、双选题（每题有两个选项符合题意，每题4分，共8分。全对得4分，错选不得分，漏选得2分。）
21．如图所示，可逆反应 的图像正确的是（ ）。
A．B．C．D．
22．T℃时，将和投入的密闭容器中，发生反应：，X、Y的物质的量随时间变化如下表，该反应的平衡常数随温度的变化如下图，则下列判断正确的是（ ）。
0 1 2 3 4 5 6
X 1.00 0.80 0.66 0.58 0.52 0.50 0.50
Y 2.00 1.80 1.66 … … … …
A．前用Z表示的平均反应速率为
B．该反应的正反应是放热反应，且
C．在T℃时，以、和充入上述容器中，达到平衡时，X的体积分数不变
D．若温度为时，以同样的起始量反应，达到平衡时X的转化率为66.7％
三、填空题
23．有以下几种物质：①液态 ②硫酸氢钠溶液 ③亚硫酸 ④蔗糖 ⑤乙醇 ⑥氯水
⑦ ⑧氨水 ⑨碳酸氢钠 ⑩稀硫酸
（1）属于电解质的是__________，属于弱电解质的是__________，能导电的是__________。（填编号）
（2）碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式为__________，硫酸氢钠在熔融状态下的电离方程式为__________。
（3）常温下，当①③⑩三种酸溶液的物质的量浓度相同时，由大到小的顺序是__________；若①③⑩三种酸溶液的pH相等，则中和等体积等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，所需酸溶液的体积由大到小的顺序是__________。（填编号）
（4）已知时，的电离平衡常数为，求氨水的__________。（注：平衡时的浓度可近似等于，）
24．氨的用途十分广泛，如氨是制造硝酸和氮肥的重要原科。工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。回答下列问题：
（1）合成氨反应的历程和能量的变化如图所示，符号“·”可视为催化剂。
在合成氨的基元反应中，快速步骤的活化能为__________。
（2）在不同条件下进行合成氨反应，下列反应速率由大到小的顺序是__________（填选项序号）。
① ②
③ ④
（3）对于合成氨反应而言，只控制一个变量，下列图像合理的是__________（填选项字母）。
A．B．C．D．
（4）一定温度下，向恒容密闭容器中充入、发生反应，的浓度随时间变化情况如表所示：
时间/min 5 10 15 20 25
浓度/ 0.08 0.14 0.18 0.20 0.20
内，用表示的平均反应速率为__________；平衡常数__________（结果保留一位小数）；若维持温度不变，向另一恒容密闭容器中充入、和各时，该反应的______（填 “＞”“＜”或“＝”）。
25．25℃时，部分物质的电离平衡常数如下表所示：
请回答下列问题：
（1）① ② ③ ④的酸性由强到弱的顺序为______。（填序号）
（2）请判断下列反应不能成立的是______。
A．
B．
C．
（3）焦炉煤气中一般含有和气体，工厂在真空条件下，使用溶液吸收煤气中的和气体，实现脱硫脱氰。请根据上述数据，尝试从理论上推测同为的溶液和混合后，最可能发生的反应的离子方程式为__________。
四、计算题
26．需书写计算过程
（1）将的盐酸平均分成两份，一份加入适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量溶液，pH都升高了1，则加入的水与溶液的体积比为__________。（设混合溶液体积为原两溶液体积之和）
（2）T℃时，纯水中。T℃，的稀硫酸与的溶液混合，溶液呈中性，则__________。
化学答案
一、单选题（每题2分，共40分）
1．C 2．B 3．D 4．B 5．D 6．C 7．D 8．C 9．C 10．C
11．D 12．C 13．C 14．C 15．C 16．C 17．A 18．A 19．B 20．B
二、双选题（每题4分，共8分）
21．AD 22．BD
三、填空题（除标注外每空3分，共52）
23．（19分）
（1）（每空2分）①③⑨ ③ ②⑥⑧⑩
（2）（每空2分）
（3）⑩＞①＞③ ⑩＝①＞③
（4）
24．（18分）
（1）352
（2）④①②③
（3）BD
（4） 14.8 ＞
25．（9分）
（1）①＞④＞③＞②
（2）A
（3）
26．（6分）
（1） （2）
化学试卷
试卷满分：100分 考试时间：60分钟
一、单选题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共40分）
1．下列厨房调味品中属于弱电解质的是（ ）。
A． B． C． D．
2．下列溶液一定显酸性的是（ ）。
A．含有的溶液 B．滴加紫色石蕊溶液后变红色的溶液
C．溶液中 D．的溶液
3．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是（ ）。
A． B．
C． D．
4．下列事实中，不能说明属于弱碱的是（ ）。
A．室温下，溶液的
B．溶液与等体积盐酸恰好完全反应
C．室温下，溶液的导电能力比相同浓度的溶液弱
D．室温下，相同pH的溶液与溶液，溶液的物质的量浓度更大
5．25℃时，若溶液中由水电离产生的，则下列说法正确的是（ ）。
A．该溶液中水的电离被促进 B．该溶液的pH一定为12
C．该溶液一定是溶液 D．该溶液中、、、可以大量共存
6．下列说法中，可以证明醋酸是弱电解质的是（ ）。
A．醋酸溶液具有导电性
B．醋酸能与水以任意比互溶
C．室温下，的醋酸溶液中，
D．的醋酸溶液恰好能与的溶液完全反应
7．下列关于等物质的量浓度、等体积的盐酸和醋酸溶液说法正确的是（ ）。
A．在相同条件下，导电能力相同
B．分别稀释100倍，得到稀溶液的相同
C．分别与足量锌反应时，产生的在相同状况下体积不同
D．分别与足量锌（表面积相同）反应，反应刚开始产生的速率不同
8．在的电离平衡中，要使的电离程度及都增大，可采取的措施是（ ）。
A．升高温度 B．增大压强
C．加少量固体 D．通入
9．室温下，将的盐酸溶液加水稀释1000倍后，溶液的pH是（ ）。
A．8 B．7
C．接近于7但小于7 D．大于7而小于8
10．下列有关35℃时的溶液的说法错误的是（ ）。
A． B．水电离产生的
C． D．
11．下列说法正确的是（ ）。
A．不溶性盐都是弱电解质，可溶性盐都是强电解质
B．强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度
C．电解质溶液之所以导电，是因为电流通过时，电解质发生了电离
D．二氧化碳的水溶液能导电，但属于非电解质
12．下列关于活化能和碰撞理论说法正确的是（ ）。
A．活化分子间的碰撞都是有效碰撞
B．催化剂之所以能改变化学反应速率，是因为它能改变反应历程，改变反应的焓变
C．活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差，叫做活化能
D．升高温度和增加反应物浓度，都能加快反应速率，是因为增加了活化分子百分数，使单位时间内的有效碰撞次数增加，从而增加化学反应速率
13．正丁烷催化裂解为乙烷和乙烯的反应历程如下（*代表催化剂）：
下列说法正确的是（ ）。
A．使用催化剂能降低该反应的
B．过渡态、、中稳定性最强的是
C．正丁烷裂解生成乙烷和乙烯的反应为放热反应
D．正丁烷裂解生成乙烷和乙烯的决速步骤是反应①
14．如图（E表示活化能）是与生成的反应过程中能量变化关系图，下列说法正确的是（ ）。
A．第一步反应吸收的热量大于第二步反应放出的热量
B．升高温度，活化分子的百分数不变，但反应速率加快
C．增大的浓度，可提高反应速率，但不影响的大小
D．第一步反应的速率大于第二步反应
15．向绝热恒容密闭容器中通入和，使反应：在一定条件下达到平衡，正反应速率随时间变化的曲线如图所示。由图可得出的正确结论是（ ）。
A．反应在c点达到平衡状态
B．反应物浓度：a点小于b点
C．反应物的总能量高于生成物的总能量
D．时，的转化率：a～b段等于b～c段
16．一定温度下，向某容器中加入足量铁粉并充入一定量的气体发生的反应：。反应过程中气体和CO气体的物质的量与时间的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）。
A．点a的正反应速率比点e的大，b点时达到平衡
B．内，CO的反应速率
C．达到平衡时，的转化率为71.4％
D．若保持容器压强不变，充入He，化学反应速率不变
17．在不同温度下，水溶液中与有如图所示关系。下列关于离子共存说法中正确的是（ ）。
A．d点对应的溶液中可能大量存在：、、、
B．b点对应的溶液中可能大量存在：、、、
C．c点对应的溶液中可能大量存在：、、、
D．a点对应的溶液中可能大量存在：、、、
18．在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应，当m、n、p、q为任意整数时，下列说法一定能说明反应已达到平衡的是（ ）。
①体系的温度不再改变 ②各组分的浓度相等
③各组分的质量分数不再改变 ④反应速率
⑥ ⑥体系气体的平均相对分子质量不再改变
A．①③⑤ B．③⑤⑥ C．①②⑤ D．②⑤⑥
19．根据下列实验操作，能够得到相应实验现象或结论的是（ ）。
选项 实验操作 实验现象或结论
A 用注射器吸入由和组的混合气体，向外拉动注射器活塞至气体体积为原来的2倍 减小容器压强，反应的平衡逆向移动，气体颜色变深
B 分别向体积为浓度为和的溶液中加入锌粉，比较收集相同体积的所需的时间 反应物浓度越大，收集相同体积的所需的时间越短，反应速率越快
C 向盛有5％溶液的甲、乙试管中分别滴加5滴等浓度的和溶液，对比气泡产生的速率 若甲试管中产生气泡的速率更快，则的催化效果比的好
D 向滴加了的溶液中加入少量固体 平衡逆向移动，溶液颜色变浅
20．下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）。
A．溶液中加入铁粉后颜色变浅
B．合成氨工业中使用铁触媒作催化剂
C．在合成氨的反应中，降温或加压有利于氨的合成
D．氨水稀释过程中，铵根离子数目增多
二、双选题（每题有两个选项符合题意，每题4分，共8分。全对得4分，错选不得分，漏选得2分。）
21．如图所示，可逆反应 的图像正确的是（ ）。
A．B．C．D．
22．T℃时，将和投入的密闭容器中，发生反应：，X、Y的物质的量随时间变化如下表，该反应的平衡常数随温度的变化如下图，则下列判断正确的是（ ）。
0 1 2 3 4 5 6
X 1.00 0.80 0.66 0.58 0.52 0.50 0.50
Y 2.00 1.80 1.66 … … … …
A．前用Z表示的平均反应速率为
B．该反应的正反应是放热反应，且
C．在T℃时，以、和充入上述容器中，达到平衡时，X的体积分数不变
D．若温度为时，以同样的起始量反应，达到平衡时X的转化率为66.7％
三、填空题
23．有以下几种物质：①液态 ②硫酸氢钠溶液 ③亚硫酸 ④蔗糖 ⑤乙醇 ⑥氯水
⑦ ⑧氨水 ⑨碳酸氢钠 ⑩稀硫酸
（1）属于电解质的是__________，属于弱电解质的是__________，能导电的是__________。（填编号）
（2）碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式为__________，硫酸氢钠在熔融状态下的电离方程式为__________。
（3）常温下，当①③⑩三种酸溶液的物质的量浓度相同时，由大到小的顺序是__________；若①③⑩三种酸溶液的pH相等，则中和等体积等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，所需酸溶液的体积由大到小的顺序是__________。（填编号）
（4）已知时，的电离平衡常数为，求氨水的__________。（注：平衡时的浓度可近似等于，）
24．氨的用途十分广泛，如氨是制造硝酸和氮肥的重要原科。工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。回答下列问题：
（1）合成氨反应的历程和能量的变化如图所示，符号“·”可视为催化剂。
在合成氨的基元反应中，快速步骤的活化能为__________。
（2）在不同条件下进行合成氨反应，下列反应速率由大到小的顺序是__________（填选项序号）。
① ②
③ ④
（3）对于合成氨反应而言，只控制一个变量，下列图像合理的是__________（填选项字母）。
A．B．C．D．
（4）一定温度下，向恒容密闭容器中充入、发生反应，的浓度随时间变化情况如表所示：
时间/min 5 10 15 20 25
浓度/ 0.08 0.14 0.18 0.20 0.20
内，用表示的平均反应速率为__________；平衡常数__________（结果保留一位小数）；若维持温度不变，向另一恒容密闭容器中充入、和各时，该反应的______（填 “＞”“＜”或“＝”）。
25．25℃时，部分物质的电离平衡常数如下表所示：
请回答下列问题：
（1）① ② ③ ④的酸性由强到弱的顺序为______。（填序号）
（2）请判断下列反应不能成立的是______。
A．
B．
C．
（3）焦炉煤气中一般含有和气体，工厂在真空条件下，使用溶液吸收煤气中的和气体，实现脱硫脱氰。请根据上述数据，尝试从理论上推测同为的溶液和混合后，最可能发生的反应的离子方程式为__________。
四、计算题
26．需书写计算过程
（1）将的盐酸平均分成两份，一份加入适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量溶液，pH都升高了1，则加入的水与溶液的体积比为__________。（设混合溶液体积为原两溶液体积之和）
（2）T℃时，纯水中。T℃，的稀硫酸与的溶液混合，溶液呈中性，则__________。
化学答案
一、单选题（每题2分，共40分）
1．C 2．B 3．D 4．B 5．D 6．C 7．D 8．C 9．C 10．C
11．D 12．C 13．C 14．C 15．C 16．C 17．A 18．A 19．B 20．B
二、双选题（每题4分，共8分）
21．AD 22．BD
三、填空题（除标注外每空3分，共52）
23．（19分）
（1）（每空2分）①③⑨ ③ ②⑥⑧⑩
（2）（每空2分）
（3）⑩＞①＞③ ⑩＝①＞③
（4）
24．（18分）
（1）352
（2）④①②③
（3）BD
（4） 14.8 ＞
25．（9分）
（1）①＞④＞③＞②
（2）A
（3）
26．（6分）
（1） （2）
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