内蒙古自治区地质二中2023-2024学年高二上学期12月第二次阶段性测试化学试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 内蒙古自治区地质二中2023-2024学年高二上学期12月第二次阶段性测试化学试题（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 562.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-12-09 08:27:24 | ||
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文档简介
地质二中2023-2024学年高二上学期12月第二次阶段性测试
化学试卷
注意事项：
1．答题前填写好自己的班级、姓名、考号等信息．
2．请将正确答案填写在答题卡上．
第Ⅰ卷选择题（共48分）
一、单选题（共16小题，每小题3分，共48分）
1．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（ ）
A．肥皂水显碱性，可用作蚊虫叮咬处的清洗剂 B．用氯化钠作调节剂
C．利用明矾溶液可清除铜镜表面的铜锈 D．牙膏中添加氟化物用于预防龋齿
2．如图曲线a表示放热反应进行过程中X的转化率随时间变化的关系．若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（ ）
A．升高温度 B．加大X的投入量 C．加入催化剂 D．增大体积
3．下列能正确表示盐类水解的离子方程式的是（ ）
A． B．
C． D．
4．下列热化学方程式书写正确的是（ ）
A．甲烷完全燃烧生成和时放出热量，它的热化学方程式为：
B．在200℃、时，与碘蒸气作用生成放出热量，其热化学方程式为
C．，则
D．在时，完全燃烧生成液态水，放出热量，则水分解的热化学方程式表示为：
5．在一定温度下，容积不变的密闭容器中，可逆反应达到平衡状态的标志是（ ）
①C的生成速率与C的消耗速率相等
②单位时间内生成，同时生成
③A、B、C的浓度不再改变
④混合气体的密度不再改变
⑤混合气体的总压强不再改变
⑥混合气体的总物质的量不再改变
⑦A、B、C的浓度之比为1：3：2
A．③④⑤⑥⑦ B．①③④⑤⑥ C．①②③④⑦ D．②③④⑤⑥
6．如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图．下列有关时刻改变条件的说法正确的是（ ）
A．，时刻升高温度
B．，时刻增大浓度
C．，时刻增大压强
D．，时刻升高温度
7．已知25℃时，几种弱酸的电离平衡常数如下：
，
．
则下列说法错误的是（ ）
A．反应能发生
B．反应能发生
C．酸性：
D．向甲酸溶液中加入碳酸钠溶液有气泡产生
8．在菠菜等植物中含有丰富的草酸，草酸对生命活动有重要影响．下列有关说法正确的是（ ）
A．草酸的电离方程式为
B．草酸溶液中：
C．常温下，将草酸溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小
D．要使的电离程度增大，可采取的措施是加入少量草酸晶体
9．某温度下，水的离子积常数．该温度下，将的溶液与的溶液混合并保持恒温，忽略混合前后溶液体积变化．欲使混合溶液，则硫酸溶液与溶液的体积比为（ ）
A．1：10 B．9：1 C．1：9 D．10：1
10．已知25℃时，醋酸溶液中存在下述关系：，其中Ka是该温度下醋酸的电离平衡常数．下列有关Ka的说法正确的是（ ）
A．当向该溶液中加入一定量的硫酸时，Ka增大
B．升高温度，Ka增大
C．向醋酸溶液中加水，Ka增大
D．向醋酸溶液中加氢氧化钠溶液，Ka增大
11．常温下，，在的饱和溶液中，为（ ）
A． B．
C． D．
12．下列化学用语表示不正确的是（ ）
A．醋酸的电离：
B．碳酸氢钠在水溶液中的电离：
C．氯化铵的水解：
D．碳酸钙的沉淀溶解平衡：
18．甲醇燃料电池在碱性条件下的电池反应为．则下列有关说法不正确的是（ ）
A．在正极参与反应
B．该电池使用一段时间后溶液变小
C．负极反应为
D．每转移电子，则消耗氧气的体积为
14．铅酸蓄电池广泛应用于机动车辆，其构造如下图所示，已知难溶于水，电池反应为，下列说法不正确的是（ ）
A．电池工作时，Pb为负极，发生氧化反应
B．电池工作时，电解质溶液保持不变
C．硫酸根离子在负极和正极都参与了反应
D．正极的电极反应式为
15．下列关于化学能转化为电 能的四种装置的说法正确的是（ ）
A．电池Ⅰ中锌是正极 B．电池Ⅱ是一次性电池
C．电池III工作时，氢气发生还原反应 D．电池Ⅳ工作时，电子由锌通过导线流向碳棒
16．已知可逆反应（a为化学计量数），其中B、C、D为气态物质．反应过程中，当其他条件不变时，C的体积百分含量与温度（T）和压强（p）的关系如图甲、乙所示．下列说法不正确的是（ ）
A． B．该反应的正反应为放热反应
C．若，则A为液态或固态物质 D．增加B的物质的量，该反应的绝对值增大
第Ⅱ卷非选择题（共52分）
二、填空题（共4小题）
17．（12分）有科学家预言，氢能将成为21世纪的主要能源，而且是一种理想的绿色能源．
（1）氢能被称为绿色能源的原因是____________（任答一点）．
（2）在下，氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，请回答下列问题：
①该反应的反应物总能量_______________（填“大于”“小于”或“等于”）生成物总能量．
②氢气的燃烧热为_____________________
③该反应的热化学方程式为____________________
④若氢气完全燃烧生成气态水放出的热量，已知的键能为，的键能为，计算的键能为______，
（3）氢能的储存是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金，已知：
；
；
．
则______；
18．（8分）在的密闭容器中，进行如下化学反应：
，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t/℃ 700 800 830 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
（1）该反应的化学平衡常数表达式为______________
（2）该反应为___________ （填“吸热”或“放热”）反应．
（3）能说明该反应达到化学平衡状态的是____________（填字母）．
a．容器中压强不变 b．混合气体中不变
c． d．
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：，试判断此时的温度为_____℃．
19．（14分）
（1）已知草酸是二元弱酸，常温下测得的的为4.8，则此溶液中_______（填“大于”“小于”或“等于”）．
（2）泡沫灭火器内装有饱和溶液，该溶液呈碱性的原因是________________（用离子方程式表示）；灭火器内另一容器中装有溶液，该溶液呈酸性的原因是_________________（用离子方程式表示）；
当意外失火时，将泡沫灭火器倒过来摇动即可使药液混合，喷出大量的白色泡沫，阻止火势蔓延，其相关的离子方程式为___________________；
（3）常温时的的水溶液________7（填“>”、“=”、“<”）．原因是________________（用离子方程式表示）．配制的溶液时，常在溶液中加入一些_________以抑制其水解．
（4）氯化铝溶液蒸干、灼烧后得到的固体物质是_________________；
20．（8分）如图所示为氢氧燃料电池的工作原理示意图，回答下列问题：
（1）下列叙述不正确的是_______（填字母）．
A．a电极是负极
B．b电极的电极反应式为
C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储存在电池内的新型发电装置
（2）若电解质溶液为KOH溶液，则电极反应式：
a电极_______________﹔b电极_______________
（3）若将氢气换成甲烷（），电解质溶液仍为KOH溶液，则a电极的电极反应式为____________
三、实验题（共1小题）
21．（10分）某学生用的标准溶液滴定未知浓度盐酸，其操作分解为如下几步：
A．移取待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2~3滴酚酞
B．用标准溶液润洗滴定管2~3次
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液
D取标准溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2～3cm
E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准溶液滴定至终点并记下滴定管液
面的刻度．就此实验完成填空：
（1）正确操作步骤的顺序是____________．（用字母序号填写）
（2）下列操作会导致实验结果偏低的是___________．（填标号）
A．碱式滴定管未用标准溶液润洗
B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗
C．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度
D．滴定过程中振荡锥形瓶，液体不慎溅出
（3）用标准溶液滴定时，应将标准溶液注入下图的_________（填“甲”或“乙”）中．进行滴定操作时，左手挤压橡胶管内的玻璃球，右手轻轻摇动锥形瓶，眼睛注视__________
（4）判断到达滴定终点的实验现象是_______________________
（5）某学生进行3次实验得到相关数据如表所示．
滴定次数 待测体积（mL） 标准烧碱体积（mL）
滴定前读数 滴定后读数
第一次 20.00 0.40 20.40
第二次 20.00 2.00 24.10
第三次 20.00 4.00 24.00
则盐酸的物质的量浓度为_________．
答案
1-5BCADB 6-10DCBDB 11-15BCDBD 16．D
17．（1）无污染．燃烧热值高、资源丰富（答案合理均可）
（2）①大于 ② ③
④436
（3）＋84.6
18．（1） （2）吸热 （3）bc （4）830
19．（1）大于
（2）
故答案为：< <； ； 硫酸；
20．答案：（1）B （2）
（3）
21．（1） BDCEAF （2） AD （3）乙 锥形瓶内溶液颜色的变化
（4）滴加最后一滴标准液时溶液由无色变为浅红色且半分钟之内不褪色
（5）
化学试卷
注意事项：
1．答题前填写好自己的班级、姓名、考号等信息．
2．请将正确答案填写在答题卡上．
第Ⅰ卷选择题（共48分）
一、单选题（共16小题，每小题3分，共48分）
1．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（ ）
A．肥皂水显碱性，可用作蚊虫叮咬处的清洗剂 B．用氯化钠作调节剂
C．利用明矾溶液可清除铜镜表面的铜锈 D．牙膏中添加氟化物用于预防龋齿
2．如图曲线a表示放热反应进行过程中X的转化率随时间变化的关系．若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（ ）
A．升高温度 B．加大X的投入量 C．加入催化剂 D．增大体积
3．下列能正确表示盐类水解的离子方程式的是（ ）
A． B．
C． D．
4．下列热化学方程式书写正确的是（ ）
A．甲烷完全燃烧生成和时放出热量，它的热化学方程式为：
B．在200℃、时，与碘蒸气作用生成放出热量，其热化学方程式为
C．，则
D．在时，完全燃烧生成液态水，放出热量，则水分解的热化学方程式表示为：
5．在一定温度下，容积不变的密闭容器中，可逆反应达到平衡状态的标志是（ ）
①C的生成速率与C的消耗速率相等
②单位时间内生成，同时生成
③A、B、C的浓度不再改变
④混合气体的密度不再改变
⑤混合气体的总压强不再改变
⑥混合气体的总物质的量不再改变
⑦A、B、C的浓度之比为1：3：2
A．③④⑤⑥⑦ B．①③④⑤⑥ C．①②③④⑦ D．②③④⑤⑥
6．如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图．下列有关时刻改变条件的说法正确的是（ ）
A．，时刻升高温度
B．，时刻增大浓度
C．，时刻增大压强
D．，时刻升高温度
7．已知25℃时，几种弱酸的电离平衡常数如下：
，
．
则下列说法错误的是（ ）
A．反应能发生
B．反应能发生
C．酸性：
D．向甲酸溶液中加入碳酸钠溶液有气泡产生
8．在菠菜等植物中含有丰富的草酸，草酸对生命活动有重要影响．下列有关说法正确的是（ ）
A．草酸的电离方程式为
B．草酸溶液中：
C．常温下，将草酸溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小
D．要使的电离程度增大，可采取的措施是加入少量草酸晶体
9．某温度下，水的离子积常数．该温度下，将的溶液与的溶液混合并保持恒温，忽略混合前后溶液体积变化．欲使混合溶液，则硫酸溶液与溶液的体积比为（ ）
A．1：10 B．9：1 C．1：9 D．10：1
10．已知25℃时，醋酸溶液中存在下述关系：，其中Ka是该温度下醋酸的电离平衡常数．下列有关Ka的说法正确的是（ ）
A．当向该溶液中加入一定量的硫酸时，Ka增大
B．升高温度，Ka增大
C．向醋酸溶液中加水，Ka增大
D．向醋酸溶液中加氢氧化钠溶液，Ka增大
11．常温下，，在的饱和溶液中，为（ ）
A． B．
C． D．
12．下列化学用语表示不正确的是（ ）
A．醋酸的电离：
B．碳酸氢钠在水溶液中的电离：
C．氯化铵的水解：
D．碳酸钙的沉淀溶解平衡：
18．甲醇燃料电池在碱性条件下的电池反应为．则下列有关说法不正确的是（ ）
A．在正极参与反应
B．该电池使用一段时间后溶液变小
C．负极反应为
D．每转移电子，则消耗氧气的体积为
14．铅酸蓄电池广泛应用于机动车辆，其构造如下图所示，已知难溶于水，电池反应为，下列说法不正确的是（ ）
A．电池工作时，Pb为负极，发生氧化反应
B．电池工作时，电解质溶液保持不变
C．硫酸根离子在负极和正极都参与了反应
D．正极的电极反应式为
15．下列关于化学能转化为电 能的四种装置的说法正确的是（ ）
A．电池Ⅰ中锌是正极 B．电池Ⅱ是一次性电池
C．电池III工作时，氢气发生还原反应 D．电池Ⅳ工作时，电子由锌通过导线流向碳棒
16．已知可逆反应（a为化学计量数），其中B、C、D为气态物质．反应过程中，当其他条件不变时，C的体积百分含量与温度（T）和压强（p）的关系如图甲、乙所示．下列说法不正确的是（ ）
A． B．该反应的正反应为放热反应
C．若，则A为液态或固态物质 D．增加B的物质的量，该反应的绝对值增大
第Ⅱ卷非选择题（共52分）
二、填空题（共4小题）
17．（12分）有科学家预言，氢能将成为21世纪的主要能源，而且是一种理想的绿色能源．
（1）氢能被称为绿色能源的原因是____________（任答一点）．
（2）在下，氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，请回答下列问题：
①该反应的反应物总能量_______________（填“大于”“小于”或“等于”）生成物总能量．
②氢气的燃烧热为_____________________
③该反应的热化学方程式为____________________
④若氢气完全燃烧生成气态水放出的热量，已知的键能为，的键能为，计算的键能为______，
（3）氢能的储存是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金，已知：
；
；
．
则______；
18．（8分）在的密闭容器中，进行如下化学反应：
，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t/℃ 700 800 830 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
（1）该反应的化学平衡常数表达式为______________
（2）该反应为___________ （填“吸热”或“放热”）反应．
（3）能说明该反应达到化学平衡状态的是____________（填字母）．
a．容器中压强不变 b．混合气体中不变
c． d．
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：，试判断此时的温度为_____℃．
19．（14分）
（1）已知草酸是二元弱酸，常温下测得的的为4.8，则此溶液中_______（填“大于”“小于”或“等于”）．
（2）泡沫灭火器内装有饱和溶液，该溶液呈碱性的原因是________________（用离子方程式表示）；灭火器内另一容器中装有溶液，该溶液呈酸性的原因是_________________（用离子方程式表示）；
当意外失火时，将泡沫灭火器倒过来摇动即可使药液混合，喷出大量的白色泡沫，阻止火势蔓延，其相关的离子方程式为___________________；
（3）常温时的的水溶液________7（填“>”、“=”、“<”）．原因是________________（用离子方程式表示）．配制的溶液时，常在溶液中加入一些_________以抑制其水解．
（4）氯化铝溶液蒸干、灼烧后得到的固体物质是_________________；
20．（8分）如图所示为氢氧燃料电池的工作原理示意图，回答下列问题：
（1）下列叙述不正确的是_______（填字母）．
A．a电极是负极
B．b电极的电极反应式为
C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储存在电池内的新型发电装置
（2）若电解质溶液为KOH溶液，则电极反应式：
a电极_______________﹔b电极_______________
（3）若将氢气换成甲烷（），电解质溶液仍为KOH溶液，则a电极的电极反应式为____________
三、实验题（共1小题）
21．（10分）某学生用的标准溶液滴定未知浓度盐酸，其操作分解为如下几步：
A．移取待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2~3滴酚酞
B．用标准溶液润洗滴定管2~3次
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液
D取标准溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2～3cm
E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准溶液滴定至终点并记下滴定管液
面的刻度．就此实验完成填空：
（1）正确操作步骤的顺序是____________．（用字母序号填写）
（2）下列操作会导致实验结果偏低的是___________．（填标号）
A．碱式滴定管未用标准溶液润洗
B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗
C．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度
D．滴定过程中振荡锥形瓶，液体不慎溅出
（3）用标准溶液滴定时，应将标准溶液注入下图的_________（填“甲”或“乙”）中．进行滴定操作时，左手挤压橡胶管内的玻璃球，右手轻轻摇动锥形瓶，眼睛注视__________
（4）判断到达滴定终点的实验现象是_______________________
（5）某学生进行3次实验得到相关数据如表所示．
滴定次数 待测体积（mL） 标准烧碱体积（mL）
滴定前读数 滴定后读数
第一次 20.00 0.40 20.40
第二次 20.00 2.00 24.10
第三次 20.00 4.00 24.00
则盐酸的物质的量浓度为_________．
答案
1-5BCADB 6-10DCBDB 11-15BCDBD 16．D
17．（1）无污染．燃烧热值高、资源丰富（答案合理均可）
（2）①大于 ② ③
④436
（3）＋84.6
18．（1） （2）吸热 （3）bc （4）830
19．（1）大于
（2）
故答案为：< <； ； 硫酸；
20．答案：（1）B （2）
（3）
21．（1） BDCEAF （2） AD （3）乙 锥形瓶内溶液颜色的变化
（4）滴加最后一滴标准液时溶液由无色变为浅红色且半分钟之内不褪色
（5）
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