2023-2024 学年度上学期第二次月考
高一 化学试题答案
一、选择题（每题 3分，共 45 分）
1 2 3 4 5 6 7 8
C D A C D C A B
9 10 11 12 13 14 15
A D B C D D C
二填空题
16、（每空 2分，共 16分）
1 . . . Na CO =2Na++CO2- . Fe+2H+=Fe2+（ ） ① ②⑨ ② ⑤⑧ ③ 2 3 3 ④ +H2
（2）①. 1:5 ②. 0.64mol
（3）①. 1：1：2
（4）0.15mol/L
17、（除标明外，每空 2分）
（1） ①. +1 （1分） ②. 氧化 （1分）
（2）①. 4.0
（3）①. 7.5 ② 胶头滴管 100mL容量瓶 ③BCD
18（除标明外，每空 2分）
（1）溶液变浅红色（1分） C6H8O6
2 4Fe2 O 3 （ ） 3+ -2 4H 4Fe 2H2O、 Fe +3SCN Fe(SCN)3
（3）维生素 C的溶液呈酸性（或 FeSO4溶液的 pH略大于 3而 ii中溶液 pH＜3）
（4）硫酸 （5）bc
19、（每空 2分，共 14分）
（1）MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
Δ
（2）防止倒吸
（3）适度控制浓盐酸的滴加速度，使氯气生成速率缓慢而稳定
（4）F→E→C→B→D
（5）①. 水浴加热 ②. 橙红
（6）碘溶于正己烷可以充分分散，有利于充分反应（其他合理答案给分）
{#{QQABBQCQoggoABIAABhCAQWoCAGQkACCCCoOABAAIAAAwBNABAA=}#}2023-2024 学年度上学期第二次月考 5．下列各组离子能在溶液中大量共存的是
A． Ag 、 Na 、Cl B．SO2 、MnO 、
高一 化学试题 3 4 H
本试卷满分 100 分，共 4 页。考试时间为 75 分钟。考试结束后，只交答题卡。 C． K 、H 、HCO D．Ca2 、Ba2 3 、 NO3
第Ⅰ卷 （共 15 题，45 分）
相对原子质量：H: 1 O: 16 C: 12 N: 14 Na: 23 Cl: 35.5 6. 下列对于某些离子的检验及结论正确的是
一.选择题（每题 3 分，共计 45 分） A 2-．加入稀盐酸产生无色气体，原物质一定有CO3
1．化学与生活、社会发展息息相关 ，下列说法不．正．确．的是
B 2-．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，一定有SO4
A．“霾尘积聚难见路人” 雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
C．加入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入稀硝酸，白色沉淀不消失，则原溶液一定有 Cl-
B． “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有 Ba2+
C．“水乳交融，火上浇油”两者都是物理变化
7．下列实验装置能达到实验目的的是
D． 古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金
2．贵州省博物馆中陈列着如图这件名为“战国兽面纹铜戈”的青铜器，通长 23 厘米，内长 ②检 验 Na2O2 与 ③ 观 察
①验证 Na 和水反 ④比较 Na2CO3、NaHCO3的稳定
8.5 厘米，宽 9.3 厘米，做工精美。以下关于合金的说法不正确的是 H2O 反应有 O 生 K．．． 2 2CO3 的 焰
应是否为放热反应 性
成 色试验
A．青铜是我国最早大量使用的合金 B．合金中可以含有碳等非金属
C．合金的熔点比各组成成分低 D．铝合金可以耐强酸强碱腐蚀
3．单宁是一种天然防腐剂，可以有效避免葡萄酒因为被氧化而变酸，使长期储存的葡萄酒
能够保持最佳状态，所以以下判断正确的是
A．单宁作还原剂 B．单宁作氧化剂
C D A．①② B．①③ C．②③ D．③④．单宁被还原 ．单宁中某元素化合价降低
4．下列说法不正确的是 8．物质 X 既能与稀盐酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应，则 X 不可能是．．．
A A．Al2O3 B．AlCl3 C．NaHCO3 D．Al．焰色试验时需用稀盐酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色
B Cl 9．一般情况下，下列物质间的转化，不可能由一步实现的是．实验室制取 2 时，需先检查装置气密性后，再加入药品
C Na Na A．CuO→Cu(OH)2 B．Fe→FeCl2．取用 时，剩余的 不能再放回试剂瓶中
D 1% C．NaCl→NaNO3 D．SO2→Na2SO3．如果不慎将碱沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上 的硼酸
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10．设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．①③⑤ B． ②③⑥ C．②④⑥ D．①④⑤
A．标准状况下，5.6LH2O 含有的原子数目为 0.75NA 14．一定温度下，将 0.15molCl2缓缓通入一定浓度的 KOH 溶液中，至两者恰好完全反应，
B． 0.1 mol/L 的 NaOH 溶液中 Na+数目约为 0.1NA 生成物中有三种含氯的离子，其中ClO 和ClO3 两种离子的物质的量(n)与时间(t)的关系如图
C．标准状况下，22.4 LHCl 气体中 H+数目为 NA
所示。下列说法正确的是
D．1.6 g 由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为 0.1NA
11．为除去杂质，下列所选用的试剂或方法错误的是
选项 物质 杂质 实验操作
A CO2 HCl 将混合气体通过足量的饱和 NaHCO3 溶液
A. -溶液中 n Cl =0.09 mol
B Fe Al 加入适量稀硫酸
B. c ClO- +c ClO- -3 =c Cl
C BaCl2 溶液 HCl 加入过量BaCO3，过滤
C. t1 ~t2仅发生反应3Cl2 6KOH=KClO3 5KCl 3H2O
D NaHCO 溶液 Na CO 通入足量的CO 气体 D. 原KOH溶液中， n(KOH)=0.3 mol3 2 3 2
15．下列说法正确的项数为
A．A B．B C．C D．D
①测定新制氯水的 pH 时，用玻璃棒蘸取溶液，点在干燥 pH 试纸上
12．下列各组在溶液中的反应，不管反应物的用量多少，都只能用同一个离子方程式来表示
②根据丁达尔效应将分散系分为溶液、浊液和胶体
的是
③101KPa、150℃时，ag CO 和 H2 混合气体在足量的 O2中充分燃烧，燃烧后的产物通入足
A．NaOH 与 CO2 B．HCl 与 Na2CO3 C．Ca(OH)2 与 Ca(HCO3)2 D．AlCl3 与 NaOH
量的 Na2O2固体充分反应后，Na2O2增重 ag
13．下列叙述正确的是
④金属的化合物都有特殊焰色，可用焰色试验鉴定金属元素
①发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔
⑤Al 导电性好，其合金还可用于制作飞机和飞船
②过氧化钠比氧化钠稳定，两种氧化物均可作潜艇中的供氧剂
⑥氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子
③碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂
⑦氧化还原反应中，有一种元素被氧化，一定有另一种元素被还原
④氧化铁常用于制作红色油漆和涂料
A． 0 项 B．1 项 C． 2 项 D．3 项
⑤铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物
第Ⅱ卷 （共 4 题，55 分）
⑥焰色试验体现的是化合物的物理性质
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二.填空题 ①若用上述“84”消毒液配制，需要量取___________ mL。
16．（16 分）完成下列问题。 ②在配制过程中，除需要烧杯、量筒、玻璃棒外还必需的仪器有___________、___________(写
（1）现有中学化学中常见的九种物质：①氢氧化钡固体 ②铁丝 ③氯化氢气体 ④纯醋 仪器名称)。
酸 ⑤二氧化碳气体 ⑥碳酸氢钾固体 ⑦碳酸钠粉末 ⑧蔗糖晶体 ⑨熔融氯化钠。按要 ③下列操作可能使配制溶液浓度偏高的是(填字母)___________。
求填空(填序号)。上述状态下可导电的是___________，属于非电解质的是___________。写 A．转移溶液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒
出⑦在水溶液中的电离方程式___________；写出②与③的水溶液反应的离子方程式 B．溶解后未经冷却就移液
___________。 C．将量筒残留液洗入烧杯中
（2）已知KMnO4 与浓盐酸室温下可发生如下反应： D．定容时，俯视刻度线
2KMnO4 16HCl(浓) 2KCl 2MnCl2 5Cl2 8H 2O ，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 E．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用
18．（13 分）某补铁剂的主要成分是硫酸亚铁( FeSO4 )，说明书中建议“本品与维生素 C 同服”。
___________，生成标准状况下 4.48L Cl2 时消耗的 HCl 的物质的量为___________。
为探究其原理，用放置 7 天的FeSO4 溶液(pH 略大于 3)进行下列实验。
（3）质量比为 11：7：16 的 CO2、CO、O2，其物质的量之比为_______。
资料：维生素 C( C6H8O6 )又称抗坏血酸，可溶于水，其溶液呈酸性
（4）某盐混合溶液中含有离子：Na+、Mg2+、Cl-、SO 2 + 2+ -4 ，测得 Na 、Mg 、Cl 的物质的量
Ⅰ．检验铁元素的价态
浓度依次为：0.2mol·L-1、0.25mol·L-1、0.4mol·L-1 c(SO 2 ，则 4 )=_______。
实验序号 试管中的试剂 实验操作及现象
17．（12 分）某“84”消毒液部分标签如下图所示，回答下列问题：
2mL 放置后的FeSO4 滴加 5 滴 KSCN 溶液后，溶液变为浅
净含量：500mL ⅰ
溶液 红色
密度：1.19g cm 3
2mL 放置后的 FeSO4 维生素 C 溶解，溶液 pH 3 ，滴加 5
主要成分： 25%NaClO ⅱ
溶液，0.1g 维生素 C 滴 KSCN 溶液后，溶液近乎无色
注意事项：密封保存
3
（1）NaClO 中 Cl 的化合价为_______，NaClO _______( “ ” “ ”) （1）ⅰ中观察到 现象，说明溶液中存在Fe 。由ⅱ中溶液近乎无色可以推测维生具有较强的 填 氧化 或 还原 性，
3 3 2
是常用的消毒剂和漂白剂的有效成分。 素 C 与Fe 发生了反应：C6H8O6 2Fe 2Fe C6H6O6 2H ，该反应的还原剂是 。
（2）计算该“84”消毒液的物质的量浓度___________ mol L 1 (保留小数点后一位)。 （ 2）ⅰ中与 FeSO4 溶液滴加 KSCN 溶液后变浅红色相关的 2 个离子反应方程式
3 80mL0.3mol L 1NaClO 为 。（ ）某实验需用 的溶液
（3）经分析ⅱ中检验方案不严谨，应考虑 pH对反应的影响，依据是 。
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Ⅱ．探究 pH 对ⅱ中反应的影响 （3）为使 Cl2 和 I2 充分反应，并溶解在正己烷中，对装置 A 进行的操作为_______。
补充实验如下，继续探究 pH 对ⅱ中反应的影响。 （4）从 B、C、D、E、F 中选择合适的装置制备 ICl，装置正确的连接顺序为 A→_______。
实验序 （5）制备 ICl 时，反应温度控制在 30～40℃，采用的加热方法是_______，当观察到 C 中
试剂 实验操作及现象
号 的颜色变为_______色时，停止加热 A 装置。
滴加 5 滴 KSCN 溶液后，溶液变为浅红色，
ⅲ （6）制备 ICl 时， 优于 (加热装置已略)的原因有_______(答
浅红色比ⅰ中加深
（4）试剂 a 为 ，由实验现象可得结论：pH 对Fe3 与 SCN-的显色反应有影响。 一条即可)。
（5）分析实验ⅰ～ⅲ，下列说法合理的是 （填序号）。
a．维生素 C 具有氧化性和酸性
b．同服维生素 C 可减缓补铁剂中FeSO4 被氧化
c．使用 KSCN 检验Fe3 时，宜先将溶液酸化
19．(14 分) ICl 在化工生产中有重要作用，实验小组用下图装置制备 ICl。请回答下列问题。
已知：①Cl2 I2 2ICl ，3Cl2 I2 2ICl3， ICl H2O=HIO HCl
②Cl2、 I2 易溶于正己烷(分子式：C6H14 ，沸点：69℃)
③ICl 的正己烷溶液呈橙红色，ICl3的正己烷溶液呈黄色
（1）装置 A 中反应的化学方程式为_______。
（2）仪器 a 的作用是_______。
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