3.1 水与水溶液 （含解析）章节测试 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

3.1 水与水溶液 章节测试
一、单选题
1．能证明乙酸是弱酸的实验事实是（　　）
A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2
B．常温下，0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7
C．CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2
D．0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红
2．下列溶液一定显酸性的是（　　）
A．pH＜7的溶液 B．c（H+）＞c（OH﹣） 的溶液
C．c（H+）=1×10﹣7mol L﹣1 D．c（H+）=c（OH﹣） 的溶液
3．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是(　　)
选项 A B C D
强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3
弱电解质 CH3COOH NH3 H3PO4 Fe(OH)3
非电解质 蔗糖 BaSO4 酒精 H2O
A．A B．B C．C D．D
4．常温下，下列溶液的的是
A． B． C． D．
5．下列属于弱电解质的是（　　）
A．碘酒 B．硫酸 C．冰醋酸 D．二氧化碳
6．水的电离过程为H2O H++OH﹣，在不同温度下其离子积为KW（25℃）=1.0×10﹣14，KW（35℃）=2.1×10﹣14．则下列叙述正确的是（　　）
A．c（H+）随温度的升高而降低
B．35℃时，c（H+）＞c（OH﹣）
C．溶液：pH（35℃）＞pH（25℃）
D．35℃时已电离的水的浓度约为2×10﹣7mol/L
7．下列物质对水的电离不产生影响的是（　　）
A．CH3COONa B．NaOH C．KCl D．H2SO4
8．下列物质属于强电解质的是（　　）
A．Fe（OH）3 B．FeCl3 C．Al（OH）3 D．Fe（OH）2
9．常温下，有下列四种溶液：
① ② ③ ④
0.1mol/L NaOH溶液 pH=11 NaOH溶液 0.1mol/L CH3COOH溶液 pH=3 CH3COOH溶液
下列说法正确的是（　　）
A．由水电离出H+的浓度c（H+）：①＞③
B．将④加蒸馏水稀释至原来的100倍时，所得溶液的pH=5
C．①与③混合，若溶液pH=7，则体积V（NaOH）＞V（CH3COOH）
D．将②与④等体积混合，各离子浓度的关系为：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+）
10．依据下列实验事实，所得结论正确的是（　　）
选项 　 　 　 　
实验 铜丝能导电 NaCl固体不导电 NaCl溶液能导电 熔融NaCl能导电
结论 铜是电解质 NaCl固体中不含离子 NaCl在通电条件下发生电离 NaCl是电解质
A．A B．B C．C D．D
11．下图表示溶液中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是（　　）
A．两条曲线间任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝Kw
B．M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－)
C．图中T1＜T2
D．XZ线上任意点均有pH＝7
12．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理中正确的是（　　）
A．酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸
B．酸与碱反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是酸与碱反应
C．碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性
D．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
13．把pH=13的NaOH溶液与pH=2的硫酸溶液混合后，所得溶液的pH=11，则NaOH溶液和硫酸溶液的体积之比为（　　）
A．1：1 B．1：5 C．1：9 D．2：3
14．“84”消毒液(NaClO溶液)可用于消毒，下列说法正确的是（　　）
A．可用pH试纸测定该消毒液的pH
B．NaClO暴露在空气中变质形成HClO
C．NaClO溶液漂白原理与活性炭相同
D．“84”消毒液与“洁厕灵"(HCl)混用，效果更佳．
15．用0.1mol L﹣1的NaOH溶液滴定25mL0.1mol L﹣1 H2C2O4（草酸）溶液的滴定曲线如图所示，下列说法不正确的是（　　）
A．草酸是弱酸
B．X点：c（H2C2O4）+c（HC2O4﹣）=c （Na+）﹣c（C2O42﹣）
C．Y 点：c（H2C2O4）+c（HC2O4﹣）=c（OH﹣）﹣C（H+）
D．滴定过程中始终存在：c（OH﹣）+2c（C2O42﹣）+c（HC2O4﹣）=c（Na+）+c（H+）
16．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（　　）
　 A B C D
强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3
弱电解质 CH3COOH NH3 H3PO4 Fe（OH）3
非电解质 C12H22O11（蔗糖） BaSO4 C2H5OH H2O
A．A B．B C．C D．D
二、综合题
17．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：
实验编号 HA物质的量浓度（mol L﹣1） NaOH物质的量浓度（mol L﹣1） 混合溶液的 pH
甲 0.2 0.2 pH=a
乙 c 0.2 pH=7
丙 0.2 0.1 pH＞7
丁 0.1 0.1 pH=9
（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a （混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸　 　
（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，c是否一定等于0.2　 　（选填“是”或“否”），混合液中离子浓度c（A﹣）与 c（Na+）的大小关系是　 　．
（3）丙组实验结果分析，HA是　 　酸（选填“强”或“弱”），该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是　 　．
（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH﹣）=　 　mol L﹣1．写出该丁组实验所得混合溶液中下列算式的精确结果（不能做近似计算）．c（OH﹣）﹣c（HA）=　 　mol L﹣1．
18．现有25℃时pH=12的NaOH溶液100mL．，欲用以下几种方法将其pH调整到11，回答下列问题（已知混合后溶液的总体积等于混合前两稀溶液的体积之和）：
（1）25℃时，pH=12的NaOH溶液中由水电离产生的c（OH﹣）=　 　
（2）加水稀释，需加水的体积为　 　mL．
（3）加入pH=2的盐酸，需加盐酸的体积为　 　mL．（精确到0.1）
（4）加入pH=10的NaOH溶液，需加NaOH溶液的体积为　 　mL．
19．有下列物质：①NaCl固体 ②盐酸 ③Ba(OH)2溶液 ④铜 ⑤二氧化碳气体⑥硫酸氢钠固体 ⑦乙醇(C2H5OH)
⑧液态硫酸 ⑨熔融态Na2SO4
⑩液态SO3
请回答下列问题：
（1）能导电的是 　 　(填序号，下同)。
（2）属于电解质的是 　 　
（3）属于非电解质的是 　 　。
（4）NaHSO4是一种酸式盐，可用作清洁剂、防腐剂等。
① NaHSO4溶于水时的电离方程式为 　 　。
②向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，恰好使Ba2+沉淀完全，反应的离子方程式为　 　。若向反应后的上层清液中继续滴加NaHSO4溶液，反应的化学方程式为　 　。
20．
（1）判断下列物质在相应条件下能否电离，并说明理由。
①液态HCl：　 　，理由：　 　。
②熔融状态下的NaCl：　 　，理由：　 　。
③高温熔化后的单质铁：　 　，理由：　 　。
④固体KOH：　 　，理由：　 　。
（2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式。
HCl：　 　；
H2SO4：　 　；
Ca(OH)2：　 　；
KOH：　 　；
NH4NO3：　 　；
KAl(SO4)2：　 　。
21．水是生命之源，也是化学反应中的主角．请回答下列问题：
（1）水是一种电解质，发生电离会产生电子总数相同的两种微粒，其电离方程式为　 　．
（2）在许多反应中H2O扮演不同的“角色”．请结合所学知识，写出有关反应的化学方程
式或离子方程式．
（I）H2O参与置换反应，符合X+W→Y+V．已知X和Y均是短周期主族元素形成的单
质，W、V是化合物．
①若W是水，且做还原剂，该反应的化学方程式为　 　．
②若V是水，且为还原产物，该反应在常温下进行．发生反应的化学方程式为　 　
（II）A、B是两种由短周期元素组成的有色气体（且MA＞MB），它们均能与水发生氧化还原
反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂．
①A与H2O反应的化学方程式为　 　，
②气体B通常不是纯净物的主要原因为　 　（用化学方程式表示）．
答案解析部分
1．【答案】B
【解析】【解答】A、无论醋酸是强酸还是弱酸，CH3COOH溶液都能与Zn反应放出H2，无法证明醋酸是弱酸，不符合题意；
B、常温下，0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7，说明醋酸钠为强碱弱酸盐，证明醋酸为弱酸，符合题意；
C、CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2，证明醋酸的酸性比碳酸强，不能证明醋酸为弱酸，不符合题意；
D.无论醋酸是强酸还是弱酸，0.1 mol/L CH3COOH溶液都可使紫色石蕊变红，无法证明醋酸为弱酸，不符合题意。
故答案为：B
【分析】证明是弱酸：不能完全电离出氢离子。
ACD只能证明是酸。
2．【答案】B
【解析】【解答】解：A．溶液PH和溶液温度有关，pH＜7的溶液不一定呈酸性，故A错误；
B．溶液中c（OH+）＜c（H+），则溶液一定呈酸性，故B正确；
C．常温下，pH＞7的溶液为碱性溶液，c（H+）=1×10﹣7mol L﹣1 ，溶液呈中性，温度不知不能确定溶液酸碱性，故C错误；
D．c（H+）=c（OH﹣） 的溶液一定显示中性，故D错误；
故选B．
【分析】溶液的酸碱性取决于溶液中c（OH+）、c（H+）的相对大小，如果c（OH+）＜c（H+），则溶液呈酸性，如果c（OH+）=c（H+）则溶液呈中性，溶液c（OH+）＞c（H+），则溶液呈碱性．
3．【答案】C
【解析】【解答】A、铁是单质，不是电解质，A不符合题意；
B、氨气是非电解质，硫酸钡是强电解质，B不符合题意；
C、分类符合题意，C符合题意；
D、水是电解质，D不符合题意，
故答案为：C。
【分析】此题考查物质分类，根据常见电解质、非电解质进行判断，酸碱盐金属氧化物是电解质，非金属氧化物、大部分有机物是非电解质，弱酸、弱碱、少部分盐是弱电解质。
4．【答案】A
【解析】【解答】A．为强碱弱酸盐水解显碱性，pH>7，A符合题意；
B．为酸，溶液显酸性，pH<7，B不符合题意；
C．为强酸强碱盐，溶液显中性，pH=7，C不符合题意；
D．为强酸弱碱盐，水解显酸性，pH<7，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】依据盐类水解规律，有弱才水解，无弱不水解，谁弱谁水解，谁强显谁性，两弱双水解分析。
5．【答案】C
【解析】【解答】A．碘酒是碘的酒精溶液，属于混化合物，不是弱电解质，故A不符合题意；
B．硫酸是强酸，在溶液中完全电离，属于强电解质，故B不符合题意；
C．冰醋酸是弱酸，在水溶液里部分电离，属于弱电解质，故C符合题意；
D．二氧化碳在水溶液里自身不能发生电离，是非电解质，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】弱电解质是在水溶液里部分电离的电解质，电解质是化合物，碘酒是混合物，硫酸完全电离是强电解质，二氧化碳是非电解质，只有冰醋酸是纯净物且还是部分电离
6．【答案】D
【解析】【解答】解：水的电离过程为H2O H++OH﹣，在不同温度下其离子积为KW（25℃）=1.0×10﹣14，KW（35℃）=2.1×10﹣14，说明升高温度促进水电离，升高温度后水中c（H+）增大，其pH减小，但仍然存在c（H+）=c（OH﹣），即纯水无论在什么温度下均显中性．
A．升高温度促进水电离，则c（H+）随温度的升高而增大，故A错误；
B．升高温度促进水电离，但水中仍然存在c（H+）=c（OH﹣），即水永远呈中性，故B错误；
C．升高温度促进水电离，则c（H+）随温度的升高而增大，所以温度越高，水的pH越小，即溶液：pH（35℃）＜pH（25℃），故C错误；
D．Kw（35℃）=2.1×10﹣14，35℃时已电离的水的浓度= =1.45×10﹣7 mol/L，故D正确．
故选D．
【分析】水的电离过程为H2O H++OH﹣，在不同温度下其离子积为KW（25℃）=1.0×10﹣14，KW（35℃）=2.1×10﹣14，说明升高温度促进水电离，升高温度后水中c（H+）增大，其pH减小，但仍然存在c（H+）=c（OH﹣），即纯水无论在什么温度下均显中性，据此分析解答．
7．【答案】C
【解析】【解答】A. CH3COONa溶于水后可以发生水解，促进水的电离；
B. NaOH是强碱，可以抑制水的电离；
C. KCl溶于水后不能发生水解，故对水的电离无影响；
D. H2SO4是强酸，可以抑制水的电离。
故答案为：C。
【分析】加入不同物质对水的电离的影响：强碱弱酸盐，促进水的电离；强酸强碱盐对水的电离无影响；加入碱或者碱，可以抑制水的电离。
8．【答案】B
【解析】【解答】解：A．Fe（OH）3属于弱碱，属于弱电解质，故A错误；
B．FeCl3属于盐，溶于水或者熔融状态时，可以完全电离，属于强电解质，故B正确；
C．Al（OH）3属于弱碱，属于弱电解质，故C错误；
D．Fe（OH）2属于弱碱，属于弱电解质，故D错误；
故选B．
【分析】首先根据电解质、非电解质的概念判断是否为电解质，然后根据“强电解质在溶液中完全电离，强电解质一般是强酸、强碱和活泼金属氧化物以及大部分盐；弱电解质在溶液中部分电离，弱电解质一般指弱酸、弱碱、水”进行判断．
9．【答案】D
【解析】【解答】解：A．CH3COOH为弱酸，不能完全电离，等浓度时，醋酸对水的电离的抑制较小，则水电离出的c（H+）：③＞①，故A错误；
B．pH=3的醋酸稀释100倍后，由于稀释后醋酸的电离程度增大，则稀释后醋酸溶液的pH＜5，故B错误；
C.0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/L CH3COOH溶液等体积混合生成醋酸钠溶液显碱性，若呈中性需要醋酸过量，①与③混合，若溶液pH=7，则体积V（NaOH）＜V（CH3COOH），故C错误；
D．pH=11的NaOH溶液和pH=3的CH3COOH溶液中氢氧根离子浓度和氢离子浓度相同，等体积混合醋酸电离平衡正向进行，但溶液中存在电荷守恒，c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），故D正确；
故选D．
【分析】A．氢氧化钠和醋酸都抑制了水的电离，氢氧化钠溶液中的氢氧根离子、醋酸中氢离子浓度越大，对水的抑制程度越大；
B．醋酸为弱酸，稀释过程中溶液中氢离子的物质的量增大，则pH变化减小；
C.0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/L CH3COOH溶液等体积混合生成醋酸钠溶液显碱性，若呈中性需要醋酸过量；
D．pH=11NaOH溶液和pH=3CH3COOH溶液中氢氧根离子浓度和氢离子浓度相同，等体积混合醋酸电离平衡正向进行，但溶液中存在电荷守恒．
10．【答案】D
【解析】【解答】A．铜是金属单质，铜既不是电解质又不是非电解质，故A不符合题意；
B．NaCl固体中含有钠离子、氯离子，但离子不能自由移动，故B不符合题意；
C．NaCl发生电离的条件是溶于水，不需要通电，故C不符合题意；
D．熔融NaCl能导电，所以NaCl是电解质，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.铜是单质，既不是电解质又不是非电解质；
B.NaCl固体中含有钠离子、氯离子；
C.氯化钠溶于水即可电离。
11．【答案】D
【解析】【解答】A、由图像知，两曲线上的任意点均是平衡点，且温度一定，所以其水的离子积是一个常数，A不符合题意；
B、当c（H+）=10-7mol/L时，向上作垂线得在M区域内c(OH-)＞10-7mol/L，B不符合题意；
C、水的电离是吸热反应，升温促进水电离，c（H+）、c(OH-)及Kw都增大，所以T1＜T2，C不符合题意、
D、X曲线在25℃时c（H+）=10-7mol/L，pH=7，而Z曲线温度高于25℃，其pH＜7，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】温度越高，水的离子积常数会变大，氢离子浓度就会大于，所以曲线中高于25℃的点pH就会小于7。
12．【答案】C
【解析】【解答】解：A．酸从组成上一定含有氢元素，但含有氢元素的物质不一定是酸，如碳酸氢钠是盐，故A错误；
B．酸与碱反应有盐和水生成，有盐和水生成的反应一定是不一定是酸与碱反应，例如酸式盐、碱式盐和酸或碱反应，氧化物与酸或碱的反应，故B错误；
C．碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定是碱性溶液，故C正确；
D．碳酸盐与盐酸反应放出气体，能与与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，也可能含碳酸氢盐或金属等，故D错误；
故选C．
【分析】A．酸是指电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；
B．酸与碱反应有盐和水生成，有盐和水生成的反应，有盐和水生成的反应不一定是酸与碱反应；
C．石蕊试液遇碱性物质变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性；
D．根据酸的化学性质，酸能与碳酸盐、碳酸氢盐、活泼金属等反应生成气体分析．
13．【答案】C
【解析】【解答】pH=13的NaOH溶液中c（OH﹣）=0.1mol/L，pH=2的硫酸溶液c（H+）=0.01mol/L，溶液混合后溶液pH=11，说明NaOH过量，混合后c（OH﹣）=0.001 moL/L。设NaOH的体积为xL，硫酸的体积为yL， ，则
x∶y=1∶9。
故答案为：C。
【分析】本题考查的是强碱和强酸混合溶液中酸碱体积之比的计算，解决本题的关键是确定混合溶液的酸碱性。
14．【答案】B
【解析】【解答】A.NaClO具有漂白性，能使变色的pH试纸褪色，因此不能用pH试纸测该消毒液的pH值，A不符合题意；
B.NaClO暴露在空气中能与空气中的CO2和H2O发生反应：2NaClO＋H2O＋CO2=Na2CO3＋2HClO，生成HClO，B符合题意；
C.NaClO的漂白原理是氧化漂白，而活性炭的漂白是吸附漂白，二者的原理不同，C不符合题意；
D.NaClO中氯元素为＋1价，HCl中氯元素为－1价，二者可发生氧化还原反应生成0价的Cl2，因此二者不可混合使用，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A、结合NaClO的漂白性分析；
B、NaClO能与空气中的H2O和CO2反应；
C、NaClO溶液的漂白为氧化漂白，活性炭为吸附漂白；
D、NaClO能与HCl反应生成Cl2；
15．【答案】C
【解析】【解答】解：A．由图可知，25mL0.1mol L﹣1的H2C2O4的pH大于1，说明H2C2O4部分电离，是弱酸，故A正确；
B．X点：溶液中溶质为NaHC2O4，溶液中物料守恒为c（H2C2O4）+c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）=c （Na+），则c（H2C2O4）+c（HC2O4﹣）=c （Na+）﹣c（C2O42﹣），故B正确；
C．Y点：溶液中溶质为Na2C2O4，溶液中物料守恒为2c（H2C2O4）+2c（HC2O4﹣）+2c（C2O42﹣）=c （Na+），溶液中电荷守恒为c（OH﹣）+2c（C2O42﹣）+c（HC2O4﹣）=c（Na+）+c（H+），联立两个式子消去c （Na+），可得：2c（H2C2O4）+c（HC2O4﹣）=c（OH﹣）﹣C（H+），故C错误；
D．滴定过程中始终存在OH﹣、C2O42﹣、HC2O4﹣、Na+、H+，溶液中的电荷守恒为c（OH﹣）+2c（C2O42﹣）+c（HC2O4﹣）=c（Na+）+c（H+），故D正确．
故选C．
【分析】A．由图可知，25mL0.1mol L﹣1的H2C2O4的pH大于1；
B．X点：溶液中溶质为NaHC2O4，根据物料守恒分析；
C．Y点：溶液中溶质为Na2C2O4，根据电荷守恒和物料守恒分析；
D．根据溶液中的电荷守恒分析．
16．【答案】C
【解析】【解答】解：A、Fe是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B、NH3是非电解质，本身不能电离出离子，BaSO4是盐属于强电解质，熔融状态完全电离，故B错误；
C、碳酸钙是盐属于强电解质，磷酸是弱酸属于弱电解质，乙醇是非电解质，故C正确；
D、水是弱电解质，故D错误；
故选C．
【分析】强电解质是指在水中完全电离成离子的化合物；弱电解质是指在水中不完全电离，只有部分电离的化合物；在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质．
17．【答案】（1）若a=7，则HA是强酸；若a＞7，则HA是弱酸
（2）否；c（A﹣）=c（Na+）
（3）弱；c（Na+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
（4）1×10﹣5；1×10﹣9
【解析】【解答】解：（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，若a=7，则HA是强酸；若a＞7，则HA是弱酸，
故答案为：若a=7，则HA是强酸；若a＞7，则HA是弱酸；
（2.）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，pH=7，若HA为强酸，则C等于0.2，若HA为弱酸，则C大于0.2，所以C不一定为0.2，溶液中存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣），因pH=7，则c（OH﹣）=c（H+），则c（A﹣）=c（Na+），
故答案为：否；c（A﹣）=c（Na+）；
（3.）HA物质的量浓度为0.2mol/L，而NaOH物质的量浓度为0.1mol/L，pH＞7，所以HA是弱酸，丙组得到的溶液为0.05mol/L的HA和0.05mol/L的NaH的混合液，根据电荷守恒可以得到c（OH﹣）+c（A﹣）=c（Na+）+c（H+），由于pH＞7，所以c（OH﹣）＞c（H+），即c（Na+）＞c（A﹣），所以混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），
故答案为：弱；c（Na+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）；
（4.）丁组实验所得混合溶液为浓度为0.05mol/L的NaA溶液，其pH为9，促进水的电离，OH﹣全部为水电离，所以由水电离出的c（OH﹣）=1×10﹣5mol/L，溶液中存在质子守恒，c（OH﹣）=c（HA）+c（H+），则c（OH﹣）﹣c（HA）=c（H+）=1×10﹣9mol/L，
故答案为：1×10﹣5，1×10﹣9．
【分析】（1）酸碱恰好完全反应，如反应后呈中性，则pH=7，为强酸，如pH＞7，则为弱酸；（2）若HA为强，则C等于0.2，若HA为弱酸，则C大于0.2，所以C不一定为0.2，结合电荷守恒判断；（3）pH＞7，所以HA是弱酸，得到的溶液为0.05mol/L的HA和0.05mol/L的NaH的混合液；（4）所得混合溶液为浓度为0.05mol/L的NaA溶液，其pH为9，促进水的电离，OH﹣全部为水电离，以此可计算浓度，溶液中存在质子守恒，c（OH﹣）=c（HA）+c（H+）．
18．【答案】（1）10﹣12mol/L
（2）900
（3）81.8
（4）1000
【解析】【解答】解：（1）现有25℃时，此溶液pH=12的NaOH溶液中由水电离产生的c（H+）=10﹣12mol/L，故答案为：10﹣12mol/L；（2）pH=12 的NaOH溶液中氢氧根离子浓度是0.01mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度是0.001mol/L，设加入水的体积是V2，C1V1=C2（V1+V2）=0.01mol/L×0.1L=（0.1+V2）L，V2= L=0.9L=900mL，故答案为：900；（3）pH=2的HCl溶液中氢离子浓度是0.01mol/L，设加入盐酸的体积是V，c（OH﹣）= = mol/L=0.001mol/L，v=81.8mL，故答案为：81.8；（4）pH=12 的NaOH溶液中氢氧根离子浓度是0.01mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度是0.001mol/L，pH=10的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度是0.0001mol/L，设加入pH=10的NaOH溶液体积是V2，C1V1+C2V2=C3（V1+V2）=0.01mol/L×0.1L+0.0001mol/L×V2=0.001mol/L（0.1+V2），V2=1L=1000mL，故答案为：1000．
【分析】（1）依据溶液中离子积常数计算；（2）先根据溶液的pH计算氢氧根离子浓度，再根据C1V1=C2（V1+V2）计算加入的水体积；（3）先计算混合溶液中氢氧根离子浓度，再根据c（OH﹣）= ；（4）先根据溶液的pH计算氢氧根离子浓度，再根据C1V1+C2V2=C3（V1+V2）计算加入的氢氧化钠溶液体积
19．【答案】（1）②③④⑨
（2）①⑥⑧⑨
（3）⑤⑦⑩
（4）NaHSO4= Na++H++SO ；Ba2＋+OH-+H++ SO = BaSO4↓+H2O；NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O
【解析】【解答】①NaCl的水溶液能电离出自由移动的离子，可以导电，NaCl固体属于电解质，但氯化钠固体中的离子不能自由移动，所以氯化钠固体不导电；②盐酸是混合物，既不是电解质又不是非电解质，盐酸中含有自由移动的氢离子和氯离子，可以导电；③Ba(OH)2溶液是混合物，既不是电解质又不是非电解质，Ba(OH)2溶液中含有自由移动的钡离子和氢氧根离子，可以导电；④铜是金属单质，可以导电，但铜既不是电解质又不是非电解质；⑤二氧化碳气体在水溶液中自身不能电离出离子，二氧化碳气体属于非电解质；⑥硫酸氢钠固体的水溶液含有自由移动的离子，能导电，属于电解质，但硫酸氢钠固体中的离子不能自由移动，所以硫酸氢钠固体不导电；⑦乙醇在水溶液中或熔融状态下均不能导电，乙醇属于非电解质；⑧液态硫酸的水溶液能导电，属于电解质，但液态硫酸中不含有自由移动的离子，不能导电；⑨熔融态Na2SO4能导电，属于电解质；⑩液态SO3在水溶液中自身不能电离出离子，属于非电解质；
(1)上述物质中，能导电的是：②③④⑨；
(2)上述物质中，属于电解质的是：①⑥⑧⑨；
(3) 上述物质中，属于非电解质的是：⑤⑦⑩；
(4)① NaHSO4溶于水时完全电离出Na+、H+、SO ，电离方程式为：NaHSO4= Na++H++SO ；
②向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，恰好使Ba2+沉淀完全，此时生成的产物是：BaSO4、NaOH、H2O，离子方程式为：Ba2＋+OH-+H++ SO = BaSO4↓+H2O；若向反应后的上层清液中继续滴加NaHSO4溶液，NaHSO4和上层清液中的NaOH继续反应生成硫酸钠和H2O，反应的化学方程式为：NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O。
【分析】（1）有自由移动的阴阳离子即可导电结合给出的物质即可
（2）根据在水溶液或者熔融状态下可导电的化合物，找出即可
（3）在水溶液和熔融状态下均不导电的化合物，找出即可
（4）①根据电解质的电离原理即可
②根据硫酸根离子和钡离子的反应比率即可写出方程式
20．【答案】（1）不能；HCl是共价化合物，液态时不电离，只在水溶液中电离；能；能电离出Na+和Cl ；不能；Fe是单质；不能；电解质在固态时不电离
（2）HCl=H++Cl ；H2SO4=2H++ ；Ca(OH)2=Ca2++2OH ；KOH=K++OH ；NH4NO3= + ；KAl(SO4)2=K++Al3++2
【解析】【解答】(1)HCl是酸，属共价化合物，在液态时不电离，NaCl在熔融状态可以电离，KOH在固态时不电离，Fe是单质，任何条件都不电离。(2)KAl(SO4)2能电离出三种离子。
【分析】根据电解质的概念判断是否属于电解质，以及能否电离，结合强电解质完全电离书写电离方程式.
21．【答案】（1）H2O+H2O═OH﹣+H3O+
（2）2F2+2H2O═4HF+O2↑；O2+2H2S═2H2O+2S↓；Cl2+H2O═HCl+HClO；2NO2 N2O4
【解析】【解答】解：（1）水电离出OH﹣和H3O+离子，二者电子总数相等，则电离方程式为H2O+H2O═OH﹣+H3O+，
故答案为：H2O+H2O═OH﹣+H3O+；（2）（I）符合X+W→Y+V，已知X和Y分别是短周期同主族两种元素形成的单质，W、V是化合物，则
①W是水，且做还原剂，则X为F2，反应的方程式为2F2+2H2O═4HF+O2↑，
故答案为：2F2+2H2O═4HF+O2↑；②V是水，则W为氢化物，且X为O2，符合条件的置换反应为O2+2H2S═2H2O+2S↓，
故答案为：O2+2H2S═2H2O+2S↓；（II）常见由短周期元素组成的有色气体有Cl2、NO2，它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，由于MA＞MB，故A为氯气，B为NO2．①Cl2与水反应生成HCl和HClO，化学方程式为Cl2+H2O═HCl+HClO，故答案为：Cl2+H2O═HCl+HClO； ②NO2中存在平衡：2NO2 N2O4，故导致NO2气体不是纯净物．故答案为：2NO2 N2O4；
【分析】（1）水电离出OH﹣和H3O+离子，二者电子总数相等；（2）（I）符合X+W→Y+V，已知X和Y分别是短周期同主族两种元素形成的单质，W、V是化合物，①W是水，则该反应为有水参加的置换反应，生成的单质一定为H2，则X应为Na；②V是水，则W为氢化物，且X为O2；（II）常见由短周期元素组成的有色气体有Cl2、NO2，它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂．