3.2 硫的转化（含解析） 章节测试 2023-2024学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

3.2 硫的转化 章节测试
一、单选题
1．2022年北京冬奥会和冬残奥会通过科技助力，体现环保理念。下列说法正确的是（　　）
A．全部餐具均由可降解聚乳酸生物新材料制作，因其美观大方
B．全部场馆首次采用绿色电力，所产生的碳排放量全部实现碳中和
C．冬奥火炬外壳首次使用有机高分子的碳纤维材料制作，坚持绿色办奥
D．国家速滑馆使用的二氧化碳跨临界直冷制冰系统，与传统制冷剂氟利昂相比，更不环保
2．若不慎将水银温度计打碎，可以在水银上覆盖一层物质以避免中毒。该物质是（　　）
A．沙子 B．硫磺 C．石灰 D．碱
3．某学生课外活动小组利用右图装置作如下实验：在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液颜色变为红色。冷却后变为无色，则原溶液可能是（　　）
A．溶有SO2的品红溶液 B．溶有NH3的酚酞溶液
C．溶有SO2的酚酞溶液 D．溶有Cl2的品红溶液
4．今年夏天有人调侃“打败我的不是天真，而是天真热”。人类遏制温室效应已刻不容缓，下列措施能减少温室气体排放的是（　　）
A．将废弃油脂转化为生物柴油
B．将煤添加一定比例的CaO再燃烧
C．汽车排气管中安装尾气催化转化器
D．在山地、沙漠、农村等地推广风力发电、光伏发电代替燃煤发电
5．“碳中和”有利于全球气候改善。下列有关措施有利于促进碳中和的是（　　）
A．用纯液态有机物代替水作溶剂
B．行搭乘公共交通工具或使用新能源汽车
C．用新技术大力开采煤炭资源，减缓能源危机
D．将垃圾回收分类，把适合焚化的垃圾利用现代焚化炉进行燃烧
6．下列实验装置应用于铜与浓硫酸反应制取二氧化硫和硫酸铜晶体，能达到实验目的的是（　　）
A．用图甲装置制取并收集二氧化硫
B．用图乙装置向反应后的混合物中加水稀释
C．用图丙装置过滤出稀释后混合物中的不溶物
D．用图丁装置将硫酸铜溶液蒸发浓缩后冷却结晶
7．下列气体排入空气中，不会引起大气污染的是（　　）
A．SO2 B．N2 C．NO2 D．NO
8．由和制备(熔点16.8℃，沸点44.8℃)的模拟装置如下图所示(加热和夹持装置省略)，下列说法错误的是（　　）
A．装置③中铂石棉用作反应的催化剂
B．装置①②的作用是干燥气体，并通过观察气泡监测气体流速
C．从装置⑤逸出的气体有和
D．装置④的作用是冷凝收集
9．下列关于SO2性质的说法正确的是（　　）
A．氯水中通入一定量的SO2气体可增强氯水的漂白性
B．紫色石蕊试液中通入SO2溶液先变红后褪色
C．酸性高锰酸钾溶液中通入SO2气体，溶液褪色，说明SO2具有还原性
D．含有酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体，溶液变无色，说明SO2具有漂白性
10．下列关于硫单质参与反应的化学方程式正确的是（　　）
A．与少量铜反应S+Cu CuS
B．与少量铁反应2S+Fe FeS2
C．与足量纯氧气反应S+O2 SO2
D．与氢氧化钠溶液反应3S+4NaOH 2Na2S+SO2↑+2H2O
11．碳酸盐约占海水盐分的0.34%，一种海水脱硫的新工艺如图所示。下列说法错误的是
A．排入大气易引起酸雨
B．海水吸收二氧化硫时可能有逸出
C．处理后的海水增大
D．海水脱硫工艺简单，投资及运行费用低
12．标准状况下，向100 mL H2S饱和溶液中通入SO2气体，所得溶液pH变化如图中曲线所示。
下列分析正确的是（　　）
A．原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol/L
B．氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强
C．b点水的电离程度比c点水的电离程度大
D．a点对应溶液的导电性比d点强
13．下列说法错误的是（　　）
A．生活中大力推广使用一次性塑料袋和纸巾
B．用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物
C．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂
D．将SO2添加于红酒中可以起到杀菌和抗氧化作用
14．向BaCl2溶液中通入SO2溶液仍澄清，若再通入足量的下列气体，溶液中仍然没有沉淀的是（　　）
A．H2S B．NO2 C．NH3 D．HBr
15．2020年世界环境日主题：关爱自然，刻不容缓。下列有关环境保护的说法错误的是（　　）
A．推广使用燃煤脱硫技术，防治CO2、SO2污染空气，减少形成pH=5.6的酸雨
B．实施绿色化学，即利用化学原理和技术手段，从源头上减少或消除环境污染
C．工业上对溶解在水中的污染物可以采用中和法、氧化还原法和沉淀法等进行处理
D．合理施用化肥和农药，减少使用不当对土壤、大气、水源造成的污染
16．关于浓硫酸的下列叙述中正确的是（　　）
A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C．浓硫酸在酯化反应中仅仅起催化作用
D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化
二、综合题
17．我国空气质量预报的内容主要包括三个方面：二氧化硫、氮氧化物（NOx）、悬浮颗粒物等三种大气污染物的浓度．
（1）①与氮氧化物有关的全球或区域性大气环境问题有　 　（填字母序号）．
a．酸雨 b．沙尘暴 c．光化学烟雾 d．温室效应
②悬浮颗粒物可用高压电除尘，是利用了　 　现象
（2）为了降低汽车尾气对大气的污染，目前最有效的方法是给汽车安装尾气净化装置．它能将尾气中的一氧化碳和NO在催化剂作用下，发生反应转化为无害气体，其反应的化学方程式为　 　．
（3）①写出实验室中由固体物质制取氨气的化学方程式　 　；
②欲收集一瓶干燥的氨气，选择图1中的装置，其连接顺序为：发生装置→　 　（按气流方向，用小写字母表示）
③实验室也可用图2所示装置制取氨气．烧瓶内固体可选用　 　（选填选项的代号）．
a．碱石灰 b．生石灰 c．二氧化硅 d．五氧化二磷
④催化剂存在下，NH3也可用来消除NOx的污染，生成两种对环境无害的物质，请写出NH3与NO2反应的化学方程式为　 　，该反应中每生成0.5molN2转移　 　 mol电子．
18．向BaCl2溶液中通入SO2将溶液分置于两支试管中，向一份中加入NaOH溶液，出现白色沉淀A，另一份通入少量Cl2，产生白色沉淀B，试回答下列问题：
（1）若不考虑SO2与水的反应向BaCl2溶液中通入SO2无明显现象，“无明显现象”可能是“不反应”，也可能是“反应但无现象”．此处应为　 　，原因是　 　．
（2）沉淀A的化学式为　 　，该沉淀能否溶于稀盐酸？　 　．
（3）写出生成沉淀B的离子方程式：　 　．
（4）生成2.33 g沉淀B，需消耗标准状况下的Cl2　 　mL．
19．我国农业因遭受酸雨而造成的损失每年高达15亿多元，为了有效控制酸雨，目前国务院已批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规。
（1）现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH所得数据如下：
分析数据，回答以下问题：
①雨水样品呈酸性的原因是　 　(用化学方程式表示)。
②如果将刚取样的上述雨水和自来水(含有氯气)混合，pH将　 　(填“变大”“变小”或“不变”)。
（2）测定雨水样品时，每隔一定时间测定一次pH，发现pH逐渐变小，其原因可能是　 　(用化学方程式表示)。
（3）举一例说明这种雨水将给环境中的生物或非生物造成的影响　 　。
20．称取6.0g的铁钉放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．
（1）甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+．若要确认其中的Fe2+，应选用　 　（选填序号）．
a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液 c．浓氨水 d．酸性KMnO4溶液
选择的理论依据是　 　
（2）乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应的离子方程式是　 　．
（3）在溶液X中，能在其中共存的离子或物质可以是　 　．
a．Fe b．Cu c．Cu2+ d．SCN﹣
（4）配平下列化学方程式（将化学计量数填入内）
　 　 Fe+　 　H2SO4（浓） 　 　Fe2（SO4）3+　 　SO2↑+　 　H2O．
21．硫是重要的非金属元素，也是人类较早认识的元素之一。下图为硫及其化合物在自然界中的部分转化关系。根据信息，完成下列填空。
（1）硫元素在自然界中的存在形式　 　(选填编号)
a．只有游离态b．只有化合态c．既有游离态也有化合态
（2）下列关于的说法正确的是　 　(选填编号)
a．是无色无味的有毒气体b．与反应生成不稳定的
c．有毒，不能用作食品加工d．气体通入溶液中产生白色沉淀
工业上常用漂白纸浆、毛、丝等，时间久了，漂白过的物质会发黄。简述原因　 　。
（3）请写出过程①发生反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目　 　。
（4）浓硫酸是一种重要的无机酸
①浓硫酸在空气中放置一段时间后浓度变小，体现了浓硫酸的　 　(选填编号)。
a．吸水性b．挥发性c．脱水性d．强酸性
②利用　 　现象，工业上用铁或铝制容器盛装冷的浓硫酸。
③浓硫酸在使下列物质发生转化时，只表现出强氧化性的是　 　(选填编号)。
a．b．c．C→
（5）金属离子可以与硫酸根结合形成硫酸盐，下列硫酸盐的化学式不正确的是　 　(选填编号)
a．明矾：b．重晶石：c．胆矾：
请书写溶于水的电离方程式　 　。
答案解析部分
1．【答案】B
【解析】【解答】A．使用聚乳酸等可降解塑料，减少聚乙烯塑料制品使用，旨在减少白色污染，选项A不符合题意；
B．绿色电力能将所产生的碳排放量全部实现碳中和，选项B符合题意；
C．碳纤维是由碳元素形成的单质，不是有机高分子，选项C不符合题意；
D．氟利昂会造成臭氧空洞，使用二氧化碳替代，更加环保，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、 可降解聚乳酸生物新材料可以有效防治白色污染；
B、绿色电力能将所产生的碳排放量全部实现碳中和；
C、 碳纤维不会有机物；
D、氟利昂会造成臭氧空洞，导致紫外线辐射增多。
2．【答案】B
【解析】【解答】水银为重金属，易挥发，有毒，能与硫粉反应，生成危害较小的硫化汞，所以不慎将水银温度计打碎在地面上，可在水银上覆盖一层硫粉以避免发生汞中毒，
故答案为：B。
【分析】明确汞的性质是解题关键。解答此类试题要注意物质性质的应用，并加强记忆。
3．【答案】A
【解析】【解答】在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液颜色变为红色，说明有不稳定的无色物质，加热分解，恢复原来的红色，当冷却后气体溶解在该红色溶液中，发生反应使溶液变为无色，故开始的无色溶液是溶有SO2的品红溶液，故选项A正确。【分析】本题主要考查二氧化硫使品红褪色的原理是自身漂白性，此种漂白不稳定，加热会恢复原状。
4．【答案】D
【解析】【解答】A．生物柴油燃烧产生二氧化碳，将废弃油脂转化为生物柴油不能减少二氧化碳的排放量，A项不符合题意；
B．CaO可与SO2以及氧气反应生成硫酸钙，减少SO2的排放量，并不能减少CO2的排放量，B项不符合题意；
C．汽车尾气催化转化器可将CO、NO和NO2快速转化为CO2和N2，不能减少CO2的排放量，C项不符合题意；
D．风能、太阳能是可再生的清洁能源，不会排放CO2，推广风力发电、光伏发电可降低煤的需求量，能减少CO2的排放量，D项符合题意，；
故答案为：D。
【分析】A.油脂转化为生物柴油作燃料，燃烧还是生成CO2；
B.将煤添加一定比例的CaO再燃烧，可以减少二氧化硫的排放，不能降低CO2的排放；
C.汽车排气管中安装尾气催化转化器，可降低氮氧化物排放，CO2排放量并未减少。
5．【答案】B
【解析】【解答】A．用纯液态有机物代替水作溶剂，不能促进碳中和，A不符合题意；
B．行搭乘公共交通工具或使用新能源汽车，减少碳排放，有利于促进碳中和，B符合题意；
C．用新技术大力开采煤炭资源，减缓能源危机，但煤炭的使用增大了碳排放，不能促进碳中和，C不符合题意；
D．把适合焚化的垃圾利用现代焚化炉进行燃烧，不能促进碳中和，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】有利于促进碳中和，则有利于减少二氧化碳的排放。
6．【答案】D
【解析】【解答】A．二氧化硫密度比空气大，应用向上排空气法收集，故A不符合题意；
B．将水沿烧杯内壁倒入，并用玻璃棒不断搅拌，故B不符合题意；
C．转移液体需要引流，防止液体飞溅，故C不符合题意；
D．溶液蒸发浓缩用烧杯，故D正确；故选D符合题意。
【分析】A.二氧化硫相对分子质量为64，比空气（29）要大，故应用向上排空气法。
B.倒浓硫酸要沿壁倒并不断搅拌，防止过热
C.过滤：向漏斗中倾倒时要用玻璃棒引流
7．【答案】B
【解析】【解答】A．二氧化硫是有毒气体，是形成酸雨的有害气体，会污染大气，故A不符合题意；
B．氮气为无色无味的气体，空气中有 的气体是氮气，不会造成污染，故B符合题意；
C．二氧化氮有毒，会污染大气，并能形成光化学烟雾，故C不符合题意；
D．一氧化氮有毒，会污染大气，并能形成光化学烟雾，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮都是有毒气体，会造成大气污染，并且二氧化硫、氮氧化物形成酸雨，氮氧化物形成光化学烟雾。
8．【答案】C
【解析】【解答】A、装置③中的铂石棉起到催化剂作用，A不符合题意。
B、装置①②中试剂为浓硫酸，可以起到干燥SO2、O2的作用；同时可通过产生气泡的速率监测气体的流速，B不符合题意。
C、装置⑤中碱石灰的主要成分为NaOH、CaO，可吸收SO2，因此从装置⑤出来的气体为O2，C符合题意。
D、装置④中冰水共存物的温度为0℃，可使SO2冷凝，因此装置④的作用是冷凝收集SO3，D不符合题意。
故答案为：C
【分析】装置①②中可用于观察气体的流速，从而控制通入SO2、O2的量。SO2和O2进入装置③中，在催化剂作用下反应生成SO3。装置④中冰水共存物起到降温作用，使SO3冷凝收集；装置⑤中碱石灰用于吸收SO2，防止污染空气，排入空气中的主要气体成分为O2。
9．【答案】C
【解析】【解答】A．SO2气体与氯水反应生成盐酸和硫酸，漂白作用减弱或失去，A不符合题意；
B．SO2不能漂白酸碱指示剂，所以紫色石蕊试液中通入SO2溶液变红，但不褪色，B不符合题意；
C．SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色，是SO2中+4价硫元素被高锰酸钾氧化，说明SO2具有还原性，C符合题意；
D．SO2不能漂白酸碱指示剂，所以含有酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体，溶液变无色，说明SO2具有酸性氧化物的性质，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】依据SO2的酸性和还原性和漂白性分析解答。
10．【答案】C
【解析】【解答】A．与少量铜反应生成硫化亚铜：S+2Cu Cu2S，故A不符合题意；
B．与少量铁反应生成硫化亚铁：S+Fe FeS，故B不符合题意；
C．与足量纯氧气反应生成二氧化硫：S+O2 SO2，故C符合题意；
D．与氢氧化钠溶液反生成硫化钠和亚硫酸钠：3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3 +3H2O，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.硫单质的氧化性不强，产物为硫化亚铜
B.铁的还原性较强，产物为硫化亚铁
C.氧气的氧化性只能将硫单质直接氧化为二氧化硫
D.产物不对，二氧化硫和氢氧化钠溶液反应
11．【答案】C
【解析】【解答】A．SO2排入大气易引起硫酸型酸雨，原理为：SO2+H2O H2SO3、2H2SO3+O2 2H2SO4，A不符合题意；
B．由于SO2溶于水后形成的H2SO3的酸性强于H2CO3，海水中含有碳酸盐，故海水中吸收二氧化硫时可能有CO2逸出，B不符合题意；
C．天然海水中由于含有碳酸盐而呈碱性，处理后的海水中碳酸盐的量减少变成了硫酸盐，硫酸盐呈中性，故处理后海水的 减小，C符合题意；
D．海水脱硫是利用天然海水的碱度中和烟气中的酸性气体SO2，将大气中的SO2转化为硫酸盐直接送入大海，该工艺简单，投资及运行费用低，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A．SO2会引起硫酸型酸雨；
B．依据强酸制弱酸；
C．依据盐的水解原理分析；
D．利用天然海水的碱度中和烟气中的酸性气体。
12．【答案】C
【解析】【解答】A、根据图像可知当pH＝7时二者恰好反应，根据方程式2H2S＋SO2＝2H2O＋3S↓可知硫化氢的物质的量是 ＝0.01mol，所以原H2S溶液的物质的量浓度为0.01mol÷0.1L＝0.1 mol/L，A不符合题意；
B、根据图像可知当溶液中SO2的物质的量与硫化氢的物质的量相等时，SO2溶液的pH小于硫化氢溶液的pH，所以氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性弱，B不符合题意；
C、b点显中性，c点是亚硫酸溶液，抑制水的电离，因此b点水的电离程度比c点水的电离程度大，C符合题意；
D、a点氢离子浓度小于d点氢离子浓度，因此a点对应溶液的导电性比d点弱，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】向饱和H2S溶液中通入SO2，发生的反应为：2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O、SO2＋H2O=H2SO3；据此结合图像数据和选项进行分析。
13．【答案】A
【解析】【解答】A.一次性塑料袋为难以降解的高分子化合物，会破坏环境，纸巾是由木材生产的，不应该大力提倡，故A符合题意。
B. 铝盐和铁盐溶解后，溶液中的Al3+、Fe3+水解分别生成Al(OH)3胶体、Fe(OH)3胶体，吸附水中的悬浮物，故B不符合题意。
C.维生素C是一种经常用于食品抗氧化剂的还原剂，故C不符合题意。
D、少量的二氧化硫加入到葡萄酒中可以起到杀菌、保鲜、抗氧化的作用，故D不符合题意。
故答案为：A
【分析】本题考查化学在生产生活中运用。
14．【答案】D
【解析】【解答】解：二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸酸性小于HCl，所以亚硫酸和氯化钡不反应，则向BaCl2溶液中通入SO2溶液仍澄清，若再通入足量的某气体，溶液中仍然没有沉淀，则该气体不能将亚硫酸氧化为硫酸或该气体不能和亚硫酸反应生成沉淀，
A．硫化氢和二氧化硫反应生成S沉淀，所以不符合题意，故A错误；
B．二氧化氮和水反应生成硝酸，硝酸具有强氧化性，能氧化亚硫酸生成硫酸，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，所以不符合题意，故B错误；
C．氨气和亚硫酸反应生成亚硫酸氨，亚硫酸氨和氯化钡发生复分解反应生成亚硫酸钡沉淀，所以不符合题意，故C错误；
D．HBr和亚硫酸不反应且和氯化钡不反应，所以没有生成沉淀，符合题意，故D正确；
故选D．
【分析】二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸酸性小于HCl，所以亚硫酸和氯化钡不反应，则向BaCl2溶液中通入SO2溶液仍澄清，若再通入足量的某气体，溶液中仍然没有沉淀，则该气体不能将亚硫酸氧化为硫酸或该气体不能和亚硫酸反应生成沉淀，据此分析解答．
15．【答案】A
【解析】【解答】A. pH＜5.6的雨水是酸雨，A符合题意；
B. 实施绿色化学，即利用化学原理和技术手段，从源头上减少或消除环境污染，B不符合题意；
C. 工业上对溶解在水中的污染物可以采用中和法、氧化还原法和沉淀法等进行处理，C不符合题意；
D. 合理施用化肥和农药，可以减少使用不当对土壤、大气、水源造成的污染，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】推广使用煤脱硫技术，主要是减少二氧化硫的排放，二氧化碳不是大气污染，雨水中溶有二氧化碳，故正常雨水的pH=5.6，小于5.6的雨水叫酸雨
16．【答案】D
【解析】【解答】A.浓硫酸具有脱水性，因而能使蔗糖炭化，A不符合题意；
B.浓硫酸在加热下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体，而在常温下不能发生反应，B不符合题意；
C.浓硫酸在酯化反应中的作用是催化剂、吸水剂，C不符合题意；
D.浓硫酸具有强的氧化性，在常温下能够将铁、铝等金属氧化，使金属表面产生一层致密的氧化物薄膜，阻止金属的进一步氧化，即发生钝化现象，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.浓硫酸具有脱水性，能够从有机物分子中脱掉氢、氧原子生成水
B.依据浓硫酸与铜反应条件，即可得出本题答案
C.浓硫酸具有酸性、强的氧化性、吸水性，可用作干燥剂，不能干燥碱性、还原性气体
17．【答案】（1）ac；电泳
（2）2NO+2CO N2+2CO2
（3）2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3↑+2H2O；d→c→f→e→i；ab；6NO2+8NH3 7N2+12H2O；1.7
【解析】【解答】解：（1）①a．氮氧化合物与水生成硝酸．使雨水pH＜5.6，故a选；
b．沙尘暴与固体悬浮颗粒物有关，与氮氧化物无关，故b不选；
c．光化学烟雾与汽车尾气中的氮氧化合物有关，故c选；
d．白色污染与塑料有关，故d不选；
通过以上分析知，与氮氧化物有关的环境污染是酸雨、光化学烟雾；
故答案为：ac；②胶体具有电泳的性质，在外加电源作用下，带电的胶体微粒能够发生定下移动，工厂利用高压电除尘，有利于减轻雾霾和预防大气污染就是利用胶体电泳的性质，所以悬浮颗粒物可用高压电除尘是利用了电泳现象；
故答案为：电泳；（2）NO、CO在催化剂作用下转化为氮气和二氧化碳，反应的方程式为：2NO+2CO N2+2CO2，
故答案为：2NO+2CO N2+2CO2；（3）①实验室中由固体物质制取氨气为固体氯化铵和固体氢氧化钙反应，反应的方程式为：Ca（OH）2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O；
故答案为：Ca（OH）2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O；②实验室用加热固体氯化铵和氢氧化钙的方法制备氨气，制备的气体中含有水蒸气，氨气为碱性气体，应选择盛有碱石灰干燥管干燥气体，氨气极易溶于水，密度小于空气密度所以应选择向下排空气法收集气体，氨气极易溶于水，尾气可以用水吸收，注意防止倒吸的发生，所以正确的连接顺序为：发生装置→d→c→f→e→i；
故答案为：d→c→f→e→i；③a．碱石灰中滴加氨水，碱石灰溶解放热，使氨气放出，故正确；
b．生石灰中滴入氨水，溶解放热，使放出氨气，故正确；
C．二氧化硅难溶于水，不能放出热量，对氨水无影响，不能生成氨气，故错误；
D．五氧化二磷和氨水反应，生成磷酸盐，不能生成氨气，故错误；
故答案为：ab；④NH3可用来消除NO的污染，生成2种对环境无害的物质，应生成氮气和水，其反应方程式为6NO2+8NH3 7N2+12H2O，由方程式可知，生成7molN2，转移24mol电子，则每生成0.5molN2转移1.7mol电子；
故答案为：6NO2+8NH3 7N2+12H2O；1.7．
【分析】（1）①a．酸雨：主要是工业排放的废气二氧化硫和氮氧化合物，二氧化硫在灰尘催化下与氧气反应生成三氧化硫，与水生成硫酸；氮氧化合物与水生成硝酸．使雨水PH＜5.6；
b．由于现在人类大力砍伐树木，减少了对土壤的固定，沙尘比较多，大量燃烧化石燃料也会产生大量的空气污染颗粒，也能造成沙尘暴天气；
c．光化学烟雾：主要是汽车尾气中的氮氧化合物与碳氢化合物在紫外线作用下发生一系列反应生成类似蓝色的烟雾，危害健康；
d．白色污染是人们对难降解的塑料垃圾（多指塑料袋）污染环境现象的一种形象称谓；
②胶体具有电泳的性质；（2）NO、CO在催化剂作用下转化为氮气和二氧化碳；（3）①实验室用固体氯化铵和固体氢氧化钙反应制备氨气；
②气体制备一般顺序为：发生装置，净化装置，收集装置，尾气处理装置，结合氨气为碱性气体，密度小于空气密度，极易溶于水的性质解答；
③装置2中的烧瓶内是固体，氨水滴入固体溶解放热使氨气放出；
④NH3可用来消除NO的污染，生成2种对环境无害的物质，应生成氮气和水；根据化合价的变化计算．
18．【答案】（1）不反应；H2SO3酸性小于盐酸
（2）BaSO3；能
（3）2H2O+SO2+Cl2+Ba2+=BaSO4↓+2Cl﹣+4H+
（4）224
【解析】【解答】解：（1）H2SO3酸性小于盐酸，亚硫酸和BaCl2混合不符合复分解反应的条件，所以SO2和BaCl2溶液不反应，故答案为：不反应；H2SO3酸性小于盐酸；（2）SO2和NaOH溶液反应生成亚硫酸钠，亚硫酸钠和BaCl2发生复分解反应生成BaSO3，所以A为BaSO3，BaSO3能溶于稀盐酸，故答案为：BaSO3；（3）氯气具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，二者在水溶液里发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸，硫酸和氯化钡发生复分解反应，离子方程式为2H2O+SO2+Cl2+Ba2+=BaSO4↓+2Cl﹣+4H+，故答案为：2H2O+SO2+Cl2+Ba2+=BaSO4↓+2Cl﹣+4H+；（4）B是硫酸钡，n（BaSO4）= =0.01mol，根据S原子守恒知n（BaSO4）=n（SO2）=0.01mol，
根据转移电子守恒知参加反应的n（SO2）=n（Cl2）=0.01mol，则V（Cl2）=0.01mol×22.4L/mol=0.224L=224mL，
故答案为：224．
【分析】（1）H2SO3酸性小于盐酸，所以SO2和BaCl2溶液不反应；（2）SO2和NaOH溶液反应生成Na2SO3，Na2SO3和BaCl2发生复分解反应；亚硫酸盐沉淀能溶于稀盐酸；（3）氯气具有强氧化性，SO2具有还原性，二者在水溶液里发生氧化还原反应生成H2SO4和盐酸，硫酸和氯化钡发生复分解反应；（4）B是硫酸钡，根据S原子守恒计算SO2的物质的量，再结合转移电子守恒计算氯气的体积．
19．【答案】（1）SO2＋H2O H2SO3；变小
（2）2H2SO3＋O2＝2H2SO4
（3）酸雨可腐蚀金属、建筑物，破坏植物，污染湖泊导致大量鱼类及水生生物死亡
【解析】【解答】（1）①雨水显酸性，是由于雨水中溶解了SO2，反应的化学方程式为：SO2＋H2O H2SO3；
②自来水中含有了氯气，氯气具有氧化性，能将SO2氧化成H2SO4，酸性增强，pH变小；
（2）由于雨水中的H2SO3易被空气中的O2氧化，形成H2SO4，使得雨水的酸性增强，反应的化学方程式为：2H2SO3＋O2＝2H2SO4；
（3）酸雨可腐蚀金属、建筑物，破坏植物，污染湖泊导致大量鱼类及水生生物死亡；
【分析】（1）根据酸雨的形成进行分析；
（2）H2SO3易被空气中的O2氧化成H2SO4；
（3）根据酸雨的危害分析；
20．【答案】（1）d；利用Fe2+的还原性和MnO4﹣的强氧化性，而使紫色MnO4﹣褪色
（2）SO2+Br2+2H2O═4H++2Br﹣+SO42﹣
（3）c
（4）2；6；1；3；6
【解析】【解答】解：（1）二价铁离子具有还原性，能够还原高锰酸钾，+2价亚铁离子能使酸化的高锰酸钾褪色，a、b都不能检验亚铁离子，只有d能检验溶液中含有+2价铁离子，选c会生成两种沉淀，受氢氧化铁颜色的影响无法辨别，只能选d，故答案为：d；利用Fe2+的还原性和MnO4﹣的强氧化性，而使紫色MnO4﹣褪色；（2）二氧化硫与溴水反应生成硫酸和氢溴酸，离子方程式：SO2+Br2+2H2O═4H++2Br﹣+SO42﹣；
故答案为：SO2+Br2+2H2O═4H++2Br﹣+SO42﹣；（3）6.0g的铁钉放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X，则X溶液中含有硫酸根离子，三价铁离子，氢离子，
a．铁能够与氢离子、三价铁离子反应，不能共存，故a错误；
b．铜能与三价铁离子反应，不能共存，故b错误；
c．铜离子与氢离子、三价铁离子都不反应，能共存，故c正确；
d．SCN﹣与三价铁离子发生络合反应，不能共存，故c错误；
故选：c；（4）反应中铁元素化合价升高3价，浓硫酸中+6价的硫降为+4价，降2价，依据得失电子守恒、原子个数守恒，方程式：2Fe+6H2SO4（浓） Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O，
故答案为：2、6、1、3、6．
【分析】（1）二价铁离子具有还原性，利用+2价亚铁离子能使酸化的高锰酸钾褪色来检验；（2）铁与浓硫酸加热生成硫酸铁，二氧化硫和水，所以Y为二氧化硫，二氧化硫具有还原性与溴水发生氧化还原反应生成硫酸和氢溴酸；（3）6.0g的铁钉放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X，则X溶液中含有硫酸根离子，三价铁离子，氢离子；（4）反应中铁元素化合价升高3价，浓硫酸中+6价的硫降为+4价，降2价，依据得失电子守恒、原子个数守恒书写方程式．
21．【答案】（1）c
（2）b；漂白后的生成物不稳定，加热或经过一段时间后又会恢复原色
（3）
（4）a；钝化；c
（5）b；
【解析】【解答】（1）硫元素在自然界中的既有游离态也有化合态。
（2）a．是无色刺激性气味的有毒气体，错；b．与反应生成不稳定的，对；c．可以用于葡萄酒的防腐剂，错；d．气体通入溶液中不会产生沉淀，错；
故答案为：b。漂白后的生成物不稳定，加热或经过一段时间后又会恢复原色，故工业上常用漂白纸浆、毛、丝等，时间久了，漂白过的物质会发黄。
（3）反应①为二氧化硫和硫化氢反应生成硫单质和水，故答案为。
（4）①浓硫酸具有吸水性，可以吸收空气中的水蒸气，故在空气中放置一段时间后浓度变小。
②铁或铝制容器与冷的浓硫酸在常温下可以发生钝化反应，故可以用铁或铝制容器盛装冷的浓硫酸。
③a．中浓硫酸体现了酸性和氧化性；b．中体现了浓硫酸的酸性；c．C→中浓硫酸体现了氧化性；
故答案为：c。
（5）重晶石为，故硫酸盐的化学式不正确的是b；硫酸钠为强电解质，故电离方程式为。
【分析】硫在自然界中的存在形式，既有游离态，又有化合态。二氧化硫是无色有刺激性气味的有毒气体。二氧化硫对食物有防腐作用，可用于食物加工。二氧化硫的漂白作用是由于它能与一些有色物质生成不稳定的无色物质，这种无色物质容易分解而使得有色物质恢复原来的颜色。浓硫酸具有吸水性，可以吸收空气中的水蒸气，故在空气中放置一段时间后浓度变小。铁或铝制容器与冷的浓硫酸在常温下可以发生钝化反应，故可以用铁或铝制容器盛装冷的浓硫酸。