专题1 物质的分类及计量（含答案） 单元检测题 2023-2024学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册
文档属性
| 名称 | 专题1 物质的分类及计量（含答案） 单元检测题 2023-2024学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 377.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-12-09 14:29:56 | ||
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文档简介
专题1《物质的分类及计量》单元检测题
一、单选题（共20题）
1．芬顿法常用于废水的处理，反应为：，设为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是
A．只存在极性共价键
B．中含有中子数目为
C．标准状况下，中含有键数目为
D．参与反应时转移电子数为
2．影响1mol气体所占体积大小的主要因素
A．分子直径的大小 B．分子间距离的大小
C．分子间作用力的大小 D．分子数目的大小
3．下列属于电解质，又能导电的是
A．冰醋酸 B．盐酸 C．熔融态氯化钠 D．液态氯化氢
4．CO和CO2是碳的两种重要氧化物，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．NA个CO和1 mol CO2所含分子数相等
B．相同质量的CO和CO2所含的氧原子个数比为1：2
C．在标准状况下，相同体积的CO和CO2所含的碳原子个数相同
D．28 g CO全部转化为CO2，所转移的电子数为2NA个
5．决定气体体积的主要因素是：①气体分子直径 ②所含微粒数 ③气体相对分子质量 ④微粒间的距离
A．②③④ B．②④ C．①③④ D．①②③④
6．设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A．23 g Na与足量反应完全后可生成个分子
B．足量和80ml 10mol/L浓盐酸共热可生成0.2个分子
C．3 mol单质Fe完全转变为，失去8 个电子
D．标准状况下，22.4 L 和混合气中含个原子
7．下列描述错误的是（ ）
A．铜锌稀硫酸组成的原电池中电子是从锌经过导线流向铜
B．二氧化碳溶于水可以导电，但二氧化碳是非电解质
C．把铜片插入FeCl3溶液中，在铜片表面出现一层铁
D．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的强
8．下列关于氧化物的各项叙述正确的是
①酸性氧化物不一定是非金属氧化物
②非金属氧化物肯定是酸性氧化物
③碱性氧化物肯定是金属氧化物
④金属氧化物肯定是碱性氧化物
⑤酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸
⑥与水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物
⑦不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应
A．①③⑥ B．①②⑤⑦ C．③④⑤ D．①②⑤
9．下列物质按纯净物、混合物、强弱电解质和非电解质顺序排列的是
A．Fe(OH)3胶体、冰水混合物、苛性钾、冰醋酸、三氧化硫
B．胆矾、漂白粉、硫酸钠、次氯酸、氯气
C．明矾、水煤气、盐酸、醋酸、铜
D．冰醋酸、水玻璃、硫酸钡、H2S、乙醇
10．如图实验的分析中错误的是
A．①中发生了氧化还原反应
B．②③所得分散系的分散质不同
C．为了充分反应。③可以长时间加热
D．用光束照射③中得的到红褐色液体， 可产生丁达尔效应
11．设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法错误的是
A．标准状况下22.4LCl2和H2合混气体原子数为2NA
B．lmolNa2O2和足量的水完全反应，转移的电子数为NA
C．1mol金刚石中含共价键数目为4NA
D．电解食盐水若产生2g氢气，则转移的电子数目为2NA
12．分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法，下列有关分类不合理的是
A．硫酸氢铵属于盐 B．盐酸属于电解质
C．胶体属于分散系 D．置换反应属于氧化还原反应
13．下列分类或归类正确的是
①液氯、氨水、干冰、碘化银均为纯净物
②CaCl2、NaOH、HCl、IBr均为化合物
③明矾、水银、烧碱、硫酸均为强电解质
④C60、C70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体
⑤碘酒、淀粉、水雾、纳米材料均为胶体
A．①③④ B．②③ C．②④ D．②③④⑤
14．下列说法中正确的是( )
A．同温同压下，具有相同数目分子的气体必具有相同的体积
B．等质量的O2和H2的物质的量之比为16∶1
C．不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等
D．同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于密度之比
15．设表示阿伏加 德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．0.5mol与足量盐酸反应，转移的电子数为
B．18g重水()含有的原子数为
C．标准状况下，22.4L所含的分子数为
D．常温常压下，32g和的混合气体所含原子数为
16．设NA为阿伏加 德罗常数的值，下列说法正确的是
A．78 g苯和乙炔的混合物中含有碳氢键数目为6NA
B．100 g 46%的乙醇水溶液中含NA个氧原子
C．2.24 L氯气溶于足量NaOH溶液中，转移电子数为0.1NA
D．1 L 1mol·L-1CH3COONa溶液中醋酸根离子数目为NA
17．NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，11.2LH2O中含有的分子数为0.5NA
B．常温常压下，10.6gNa2CO3含有的Na+数目为0.2NA
C．22.4LN2和CO的混合气体所含原子总数为2NA
D．0.5mol L-1的MgCl2溶液中含有Cl-的数目为NA
18．下列叙述中，正确的是
A．纯碱、烧碱均属于碱 B．凡能电离出H＋的化合物均属于酸
C．CuSO4·5H2O属于纯净物 D．盐类物质一定含有金属阳离子
19．将少量下列物质投入水中，能完全以离子形式存在于溶液中的是
A．HNO3 B．Fe(OH)3 C．CaCO3 D．CH3CH2OH(酒精)
20．碳中和指控制一段时间内温室气体排放总量，实现CO2“零排放”。CO2的摩尔质量为
A．12 B．44 C．12g·mol-1 D．44g·mol-1
二、非选择题（共5题）
21．计算下列物质的摩尔质量。
(1)已知氨气的相对分子质量为17，则氨气的摩尔质量为 g·mol-1
(2)1.28 g某气体标准状况下体积为0.448L，则该气体的物质的量 mol，其摩尔质量为 g·mol-1
(3)已知一个铁原子的质量为b g，则铁的摩尔质量为 g·mol-1
(4)NA为阿伏加德罗常数，已知a g某气体中含分子数为b，则该气体的摩尔质量为 g·mol-1
(5)1 g氮气所占有的体积为V L，则0.5NA个氮气分子的体积为 L
22．某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。
(1)若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是________。
A．冷水 B．沸水 C．NaOH浓溶液 D．NaCl浓溶液
(2)现有甲、乙、丙、丁四名同学进行Fe(OH)3胶体的制备
①甲同学的操作是：取一小烧杯，加入25 mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2 mL FeCl3饱和溶液，用玻璃棒搅拌，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。请评价该操作是否正确 。
②乙向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟，请评价是否正确 。
(3)写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式： 。
(4)怎样检验制备的物质是否为胶体？ 。
(5)取少量你制得的胶体加入试管中，加入(NH4)2SO4溶液，现象是 ，这种现象称为胶体的 。
(6)氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是__________。
A．胶粒直径小于1 nm B．胶粒带正电荷
C．胶粒作布朗运动 D．胶粒能透过滤纸
23．二氧化硫(SO2)是一种在空间地理、环境科学、地质勘探等领域受到广泛研究的一种气体。
Ⅰ.某研究小组设计了一套制备及检验SO2部分性质的装置，如图所示：
(1)仪器A的名称 。
(2)装置乙的作用是为了观察生成SO2的速率，则装置乙中加入的试剂是 。
(3)①实验前有同学提出质疑：该装置没有排空气，而空气中的O2氧化性强于SO2，因此装置丁中即使有浑浊现象也不能说明是SO2导致的。请你写出O2与Na2S溶液反应的化学反应方程式 。
②为进一步检验装置丁产生浑浊现象的原因，进行新的实验探究。实验操作及现象见表：
序号 实验操作 实验现象
1 向10 mL 1 mol/L Na2S溶液中通O2 15 min后，溶液才出现浑浊
2 向10 mL 1 mol/L Na2S溶液中通SO2 溶液立即出现黄色浑浊
由实验现象可知：该实验条件下Na2S溶液出现浑浊现象是SO2导致的。你认为上表实验1反应较慢的原因可能是 。
Ⅱ.铁矿石中硫元素的测定可以使用燃烧碘量法，其原理是以氮气为载体，以稀盐酸、淀粉和碘化钾的混合溶液为吸收液，用0.0010 mol·L-1KIO3标准溶液进行滴定。检测装置如图所示：
[查阅资料] ①实验进行5min样品中的S元素都可转化为SO2
②2IO3-+5SO2+4H2O=8H++5SO42-+I2
③I2+SO2+2H2O=2I-+SO42-+4H+
④IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
(4)工业设定的滴定终点现象是 。
(5)实验一：不放样品进行实验，5 min后测得消耗标准液体积为V1
实验二：加入1 g样品再进行实验，5 min后测得消耗标准液体积为V2
①比较数据发现V1远远小于V2，可忽略不计。则设置实验一的目的是 。
②测得V2的体积如表：
序号 1 2 3
KIO3标准溶液体积/mL 10.02 9.98 10.00
该份铁矿石样品中硫元素的质量百分含量为 。
24．给图中①～⑤选择适当的物质，使有连线的两物质能发生反应。供选择的试剂有硫酸、二氧化碳、氯化钠、CaO、一氧化碳、纯碱、铁片和碳。
(1)请推断它们的化学式分别为：① ；② ；③ ；④ ；⑤ 。
(2)写出下列序号之间反应的化学方程式：
①和②： ；
②和④： ；
②和⑤： ；
③和④： 。
25．甘肃马家窑遗址出土的青铜刀是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“铜绿”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、、作用产生的，化学式为[]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、和，某同学利用以下反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。
(1)从物质分类标准看，属于_______(填字母)。
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
(2)写出B的化学式： 。
(3)请写出铜绿与盐酸反应的离子方程式： 。
(4)上述转化过程中属于置换反应的是 (填序号，下同)，属于氧化还原反应的是 。
(5)王军同学觉得上述转化，步骤繁琐，浪费资源，设计以下流程，请你帮他补充完整：
_______
参考答案：
1．C 2．B 3．C 4．B 5．B 6．C 7．C 8．A 9．D 10．C 11．C 12．B 13．C 14．A 15．A 16．A 17．B 18．C 19．A 20．D
21．(1)17
(2) 0.02 64
(3)b NA
(4)g·
(5)14
22．(1)B
(2) 不正确 不正确
(3)FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl
(4)利用丁达尔效应：让一束光线通过制得的Fe(OH)3胶体，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明已经制得胶体
(5) 产生红褐色沉淀 聚沉
(6)B
23． 蒸馏烧瓶 饱和亚硫酸氢钠溶液 O2+2H2O+2Na2S=4NaOH+2S↓ 氧气中水中的溶解度比二氧化硫小 吸收液出现稳定的蓝色 空白实验 0.096%
24．(1) Fe H2SO4 CO2 CaO Na2CO3
(2) Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ CaO+H2SO4=CaSO4+H2O Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O CO2+CaO=CaCO3
25．(1)B
(2)CuO
(3)
(4) ④ ①④
(5)
一、单选题（共20题）
1．芬顿法常用于废水的处理，反应为：，设为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是
A．只存在极性共价键
B．中含有中子数目为
C．标准状况下，中含有键数目为
D．参与反应时转移电子数为
2．影响1mol气体所占体积大小的主要因素
A．分子直径的大小 B．分子间距离的大小
C．分子间作用力的大小 D．分子数目的大小
3．下列属于电解质，又能导电的是
A．冰醋酸 B．盐酸 C．熔融态氯化钠 D．液态氯化氢
4．CO和CO2是碳的两种重要氧化物，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．NA个CO和1 mol CO2所含分子数相等
B．相同质量的CO和CO2所含的氧原子个数比为1：2
C．在标准状况下，相同体积的CO和CO2所含的碳原子个数相同
D．28 g CO全部转化为CO2，所转移的电子数为2NA个
5．决定气体体积的主要因素是：①气体分子直径 ②所含微粒数 ③气体相对分子质量 ④微粒间的距离
A．②③④ B．②④ C．①③④ D．①②③④
6．设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A．23 g Na与足量反应完全后可生成个分子
B．足量和80ml 10mol/L浓盐酸共热可生成0.2个分子
C．3 mol单质Fe完全转变为，失去8 个电子
D．标准状况下，22.4 L 和混合气中含个原子
7．下列描述错误的是（ ）
A．铜锌稀硫酸组成的原电池中电子是从锌经过导线流向铜
B．二氧化碳溶于水可以导电，但二氧化碳是非电解质
C．把铜片插入FeCl3溶液中，在铜片表面出现一层铁
D．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的强
8．下列关于氧化物的各项叙述正确的是
①酸性氧化物不一定是非金属氧化物
②非金属氧化物肯定是酸性氧化物
③碱性氧化物肯定是金属氧化物
④金属氧化物肯定是碱性氧化物
⑤酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸
⑥与水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物
⑦不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应
A．①③⑥ B．①②⑤⑦ C．③④⑤ D．①②⑤
9．下列物质按纯净物、混合物、强弱电解质和非电解质顺序排列的是
A．Fe(OH)3胶体、冰水混合物、苛性钾、冰醋酸、三氧化硫
B．胆矾、漂白粉、硫酸钠、次氯酸、氯气
C．明矾、水煤气、盐酸、醋酸、铜
D．冰醋酸、水玻璃、硫酸钡、H2S、乙醇
10．如图实验的分析中错误的是
A．①中发生了氧化还原反应
B．②③所得分散系的分散质不同
C．为了充分反应。③可以长时间加热
D．用光束照射③中得的到红褐色液体， 可产生丁达尔效应
11．设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法错误的是
A．标准状况下22.4LCl2和H2合混气体原子数为2NA
B．lmolNa2O2和足量的水完全反应，转移的电子数为NA
C．1mol金刚石中含共价键数目为4NA
D．电解食盐水若产生2g氢气，则转移的电子数目为2NA
12．分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法，下列有关分类不合理的是
A．硫酸氢铵属于盐 B．盐酸属于电解质
C．胶体属于分散系 D．置换反应属于氧化还原反应
13．下列分类或归类正确的是
①液氯、氨水、干冰、碘化银均为纯净物
②CaCl2、NaOH、HCl、IBr均为化合物
③明矾、水银、烧碱、硫酸均为强电解质
④C60、C70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体
⑤碘酒、淀粉、水雾、纳米材料均为胶体
A．①③④ B．②③ C．②④ D．②③④⑤
14．下列说法中正确的是( )
A．同温同压下，具有相同数目分子的气体必具有相同的体积
B．等质量的O2和H2的物质的量之比为16∶1
C．不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等
D．同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于密度之比
15．设表示阿伏加 德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．0.5mol与足量盐酸反应，转移的电子数为
B．18g重水()含有的原子数为
C．标准状况下，22.4L所含的分子数为
D．常温常压下，32g和的混合气体所含原子数为
16．设NA为阿伏加 德罗常数的值，下列说法正确的是
A．78 g苯和乙炔的混合物中含有碳氢键数目为6NA
B．100 g 46%的乙醇水溶液中含NA个氧原子
C．2.24 L氯气溶于足量NaOH溶液中，转移电子数为0.1NA
D．1 L 1mol·L-1CH3COONa溶液中醋酸根离子数目为NA
17．NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，11.2LH2O中含有的分子数为0.5NA
B．常温常压下，10.6gNa2CO3含有的Na+数目为0.2NA
C．22.4LN2和CO的混合气体所含原子总数为2NA
D．0.5mol L-1的MgCl2溶液中含有Cl-的数目为NA
18．下列叙述中，正确的是
A．纯碱、烧碱均属于碱 B．凡能电离出H＋的化合物均属于酸
C．CuSO4·5H2O属于纯净物 D．盐类物质一定含有金属阳离子
19．将少量下列物质投入水中，能完全以离子形式存在于溶液中的是
A．HNO3 B．Fe(OH)3 C．CaCO3 D．CH3CH2OH(酒精)
20．碳中和指控制一段时间内温室气体排放总量，实现CO2“零排放”。CO2的摩尔质量为
A．12 B．44 C．12g·mol-1 D．44g·mol-1
二、非选择题（共5题）
21．计算下列物质的摩尔质量。
(1)已知氨气的相对分子质量为17，则氨气的摩尔质量为 g·mol-1
(2)1.28 g某气体标准状况下体积为0.448L，则该气体的物质的量 mol，其摩尔质量为 g·mol-1
(3)已知一个铁原子的质量为b g，则铁的摩尔质量为 g·mol-1
(4)NA为阿伏加德罗常数，已知a g某气体中含分子数为b，则该气体的摩尔质量为 g·mol-1
(5)1 g氮气所占有的体积为V L，则0.5NA个氮气分子的体积为 L
22．某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。
(1)若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是________。
A．冷水 B．沸水 C．NaOH浓溶液 D．NaCl浓溶液
(2)现有甲、乙、丙、丁四名同学进行Fe(OH)3胶体的制备
①甲同学的操作是：取一小烧杯，加入25 mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2 mL FeCl3饱和溶液，用玻璃棒搅拌，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。请评价该操作是否正确 。
②乙向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟，请评价是否正确 。
(3)写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式： 。
(4)怎样检验制备的物质是否为胶体？ 。
(5)取少量你制得的胶体加入试管中，加入(NH4)2SO4溶液，现象是 ，这种现象称为胶体的 。
(6)氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是__________。
A．胶粒直径小于1 nm B．胶粒带正电荷
C．胶粒作布朗运动 D．胶粒能透过滤纸
23．二氧化硫(SO2)是一种在空间地理、环境科学、地质勘探等领域受到广泛研究的一种气体。
Ⅰ.某研究小组设计了一套制备及检验SO2部分性质的装置，如图所示：
(1)仪器A的名称 。
(2)装置乙的作用是为了观察生成SO2的速率，则装置乙中加入的试剂是 。
(3)①实验前有同学提出质疑：该装置没有排空气，而空气中的O2氧化性强于SO2，因此装置丁中即使有浑浊现象也不能说明是SO2导致的。请你写出O2与Na2S溶液反应的化学反应方程式 。
②为进一步检验装置丁产生浑浊现象的原因，进行新的实验探究。实验操作及现象见表：
序号 实验操作 实验现象
1 向10 mL 1 mol/L Na2S溶液中通O2 15 min后，溶液才出现浑浊
2 向10 mL 1 mol/L Na2S溶液中通SO2 溶液立即出现黄色浑浊
由实验现象可知：该实验条件下Na2S溶液出现浑浊现象是SO2导致的。你认为上表实验1反应较慢的原因可能是 。
Ⅱ.铁矿石中硫元素的测定可以使用燃烧碘量法，其原理是以氮气为载体，以稀盐酸、淀粉和碘化钾的混合溶液为吸收液，用0.0010 mol·L-1KIO3标准溶液进行滴定。检测装置如图所示：
[查阅资料] ①实验进行5min样品中的S元素都可转化为SO2
②2IO3-+5SO2+4H2O=8H++5SO42-+I2
③I2+SO2+2H2O=2I-+SO42-+4H+
④IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
(4)工业设定的滴定终点现象是 。
(5)实验一：不放样品进行实验，5 min后测得消耗标准液体积为V1
实验二：加入1 g样品再进行实验，5 min后测得消耗标准液体积为V2
①比较数据发现V1远远小于V2，可忽略不计。则设置实验一的目的是 。
②测得V2的体积如表：
序号 1 2 3
KIO3标准溶液体积/mL 10.02 9.98 10.00
该份铁矿石样品中硫元素的质量百分含量为 。
24．给图中①～⑤选择适当的物质，使有连线的两物质能发生反应。供选择的试剂有硫酸、二氧化碳、氯化钠、CaO、一氧化碳、纯碱、铁片和碳。
(1)请推断它们的化学式分别为：① ；② ；③ ；④ ；⑤ 。
(2)写出下列序号之间反应的化学方程式：
①和②： ；
②和④： ；
②和⑤： ；
③和④： 。
25．甘肃马家窑遗址出土的青铜刀是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“铜绿”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、、作用产生的，化学式为[]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、和，某同学利用以下反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。
(1)从物质分类标准看，属于_______(填字母)。
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
(2)写出B的化学式： 。
(3)请写出铜绿与盐酸反应的离子方程式： 。
(4)上述转化过程中属于置换反应的是 (填序号，下同)，属于氧化还原反应的是 。
(5)王军同学觉得上述转化，步骤繁琐，浪费资源，设计以下流程，请你帮他补充完整：
_______
参考答案：
1．C 2．B 3．C 4．B 5．B 6．C 7．C 8．A 9．D 10．C 11．C 12．B 13．C 14．A 15．A 16．A 17．B 18．C 19．A 20．D
21．(1)17
(2) 0.02 64
(3)b NA
(4)g·
(5)14
22．(1)B
(2) 不正确 不正确
(3)FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl
(4)利用丁达尔效应：让一束光线通过制得的Fe(OH)3胶体，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明已经制得胶体
(5) 产生红褐色沉淀 聚沉
(6)B
23． 蒸馏烧瓶 饱和亚硫酸氢钠溶液 O2+2H2O+2Na2S=4NaOH+2S↓ 氧气中水中的溶解度比二氧化硫小 吸收液出现稳定的蓝色 空白实验 0.096%
24．(1) Fe H2SO4 CO2 CaO Na2CO3
(2) Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ CaO+H2SO4=CaSO4+H2O Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O CO2+CaO=CaCO3
25．(1)B
(2)CuO
(3)
(4) ④ ①④
(5)