1.1化学反应的热效应（含答案） 同步练习 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

1.1化学反应的热效应
1．碳量子点(CQDS)是一种新型碳纳米材料，我国化学家研究的一种新型复合光催化剂[碳量子点(CQDS)/氮化碳(C3N4)纳米复合物]可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示。下列说法正确的是
A．非金属性：C>N B．水分解过程中，H2O2作催化剂
C．两种纳米材料均属于共价化合物 D．若反应II是放热反应，则反应I一定是吸热反应
2．肼(N2H4)是火箭发动机的燃料，它与N2O4反应生成氮气和水蒸气。已知:
①N2(g)+2O2(g)=N2O4(g) △H=＋8.7 kJ/mol
②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) △H= - 534.0 kJ/mol
下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式正确的是
A．2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g) △H=-542.7 kJ/mol
B．2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g) △H=-1076.7 kJ/mol
C．2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g) △H=-2153.4 kJ/mol
D．2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g) △H=-1059.3 kJ/mol
3．吸热反应一定是
①释放能量 ②吸收能量 ③反应物的总能量低于生成物的总能量 ④生成物的总能量低于反应物的总能量
A．①③ B．②③ C．①④ D．②④
4．下列说法或表示法不正确的是
A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B．由C(石墨)→C(金刚石) ΔH = +1.9 kJ·mol—1可知石墨比金刚石稳定
C．在稀溶液中：H++OH－=H2O ΔH =－57.3 kJ·mol—1，若将含1mol CH3COOH的醋酸溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ
D．在热化学方程式中无论是反应物还是生成物必须表明聚集状态
5．下列叙述正确的是
A．已知P(白磷，s)=P(红磷，s)　，则白磷比红磷稳定
B．已知　，　，则
C．已知　，向密闭容器中加入2mol和2mol(g)，充分反应后放出的热量小于2akJ
D．已知　，则含1molNaOH的稀溶液与足量稀醋酸，完全中和，放出的热量等于57.3kJ
6．我国科学家研究了不同含金化合物催化乙烯加氢的反应 △H，反应历程如图所示，下列说法正确的是
A．
B．该反应有非极性键的断裂和生成
C．过渡态物质的稳定性：过渡态1＜过渡态2
D．在不同催化剂作用下，该反应的决速步骤相同
7．某些化学键的键能如表所示：
键 H—H Cl—Cl Br—Br I—I H—Cl H—Br H—I
键能/kJ·mol-1 436 243 193 151 431 356 299
下列有关说法中正确的是
A．1molH2(g)分别与Cl2(g)、Br2(g)、I2(g)反应，则与碘完全反应放出的热量最多
B．H—F键的键能大于431kJ·mol-1
C．H2与Cl2反应的热化学方程式为H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=-248kJ·mol-1
D．稳定性最强的化学键是H—Cl键
8．下列说法正确的是（　　）
A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）　ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定
C．标准燃烧热指在101 kPa下,1 mol物质完全燃烧的反应热,故S（s）+O2（g）=SO3（g）　ΔH=-315 kJ·mol-1即为硫的燃烧热
D．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH（aq）＋HCl（aq）=NaCl（aq）＋H2O（l）　ΔH＝－57.4 kJ·mol－1
9．由和反应生成和的能量变化如图所示。下列说法错误的是
A．使用催化剂可以降低过渡态的能量
B．反应物能量之和大于生成物能量之和
C．
D．反应物的键能总和大于生成物的键能总和
10．研究人员发现某种物质在催化剂的作用下适于作汽车燃料，其特点是来源广泛、环境污染小。下列有关该物质燃烧的能量变化示意图正确的是
A． B．
C． D．
11．下列关于反应能量的说法正确的是
A．Zn（s）+CuSO4（aq）＝ZnSO4(aq)+Cu(s) △H= -216 kJ/mol，反应物总能量小于生成物总能量
B．相同条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为E1，1mol氢分子所具有的能量为E2，则2E2=E1
C．101KPa时，2H2(g)＋O2(g) ＝2H2O(l) △H= -517.6 kJ/mol，若生成气态水，△H小于-517.6 KJ/mol
D．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境
12．我国科研人员通过控制光沉积的方法构建型复合材料光催化剂，其中和渗透Nafion膜可协同、分别反应，构建了一个人工光合作用体系，其反应机理(hv为光照条件)如图。下列说法正确的是
A．图中a、b分别代表、
B．反应过程中光能全部转化为化学能
C．总反应方程式为
D．反应过程中涉及到非极性键、极性键的断裂和形成
13．和反应可转化为无毒气体： 。已知该反应分两步进行，反应进程中能量变化如图所示。
下列说法正确的是
A．
B．使用催化剂可降低的值
C．，故反应无需加热即可发生
D．反应①的焓变小于反应②的焓变
14．某反应 kJ/mol，下列有关该反应的叙述正确的是
A．正反应活化能小于100 kJ/mol B．逆反应活化能一定小于100 kJ/mol
C．正反应活化能不小于100 kJ/mol D．正反应活化能比逆反应活化能大100 kJ/mol
15．制备环氧丙醇的反应如下：
①
②
③
已知上述反应的焓变会随温度变化发生改变，焓变与温度的关系如图，下列说法不正确的是
A．曲线a代表反应②的焓变
B．
C．曲线b在600C对应的
D．曲线c代表反应①的焓变
16．通过下列反应均可获取氢气。
①太阳光催化分解水制氢气：
②焦炭与水反应制氢气：
③甲烷与水反应制氢气：
(1)反应①中主要能量转化形式为 能转化为 能。
(2)从能量转化角度分析，反应②为 反应。
(3)反应③如果使用催化剂， (填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)反应的 。
17．2008年北京奥运会“祥云”火炬的燃料是丙烷()，1996年亚特兰大奥运会火炬的燃料是丙烯()。丙烷脱氢可得到丙烯。已知：
①
②
计算的 。
18．根据所给信息，书写对应的热化学方程式。
(1)11.2L(标准状况)在足量中燃烧生成HCl气体，放出91.5kJ热量，其热化学方程式： 。
(2)发生催化氧化反应生成气态产物，放出22.67kJ的热量，其热化学方程式： 。
(3)已知： ，请写出分解对应的热化学方程式： 。若和在一定条件下发生反应，放出的热量 92kJ(填“大于”“小于”或“等于”)。
19．回答下列问题：
(1)1902年德国化学家哈伯研究出合成氨的方法。断开1molH－H键、N－H键、N≡N键分别需要吸收的能量为436kJ，391kJ，946kJ。则氮气和氢气生成1molNH3 (填“吸收”或“放出”)的热量Q= kJ。在密闭容器中0.5molN2和1.5molH2充分反应后热量变化小于Q，原因是： 。
(2)推测反应2NH3(l)2N2(g)+3H2(g)比反应2NH3(g)2N2(g)+3H2(g) (填“吸收”或“放出”)的热量 (填“多”或“少”)。
(3)已知稀溶液中1molH2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，写出稀溶液中H2SO4与NaOH发生中和反应时，表示中和热的热化学反应方程式： 。
(4)已知下列热化学方程式：
①CH3COOH(1)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H1=-870.3kJ·mol-1
②C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2=-393.5kJ·mol-1
③2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H3=-571.6kJ·mol-1
写出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的热化学方程式： 。
20．(1)甲醇属于可再生资源，能够代替汽油作为汽车的燃料。一定量的甲醇与足量的金属反应得到标准状况下的，若将这些甲醇完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水，放出热量，则甲醇的摩尔燃烧焓为 。
(2)家用液化气的主要成分之一是丁烷，当丁烷完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水时，放出热量。根据上述信息写出表示丁烷摩尔燃烧焓的热化学方程式： 。
参考答案：
1．D2．B3．B4．A5．C6．C7．B8．D9．D10．A11．D12．C13．D14．D15．C
16．(1) 太阳 化学
(2)吸热
(3)不变
(4)74.8
17．+124.2 kJ/mol
18．(1)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-183 kJ/mol
(2)4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H=-906.8 kJ/mol
(3) NH3(g) N2(g)+H2(g) △H=+46 kJ/mol 小于
19．(1) 放出 46 可逆反应
(2) 吸收 多
(3)H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4+H2O H=-57.3kJ/mol
(4)2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) H=-488.3kJ/mol
20．