2.3化学反应的速率（含答案） 同步练习 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

2.3化学反应的速率
1．在容积不变的密闭容器中，A与B反应生成C，其化学反应速率分别用、、表示。已知：、，则该反应可表示为
A． B．
C． D．
2．可逆反应，已知起始浓度，，C、D浓度均等于0，反应开始2秒后达到平衡状态，此时D的浓度为，则下列说法正确的是
A．反应速率 B．C的平衡浓度为
C．A的转化率为50% D．B的平衡浓度为
3．一定温度下，某反应达到了化学平衡，其反应过程对应的能量变化如图。下列说法不正确的是
A．Ea 为正反应活化能，Ea＇为逆反应活化能
B．该反应为放热反应，△H=Ea-Ea＇
C．温度升高，降低反应活化能，化学反应速率增大
D．所有活化分子的平均能量高于所有分子的平均能量
4．在恒容密闭容器中充入3molX和3molY发生反应：3X(g)+Y(g)2Z(g) △H<0，反应过程持续升高温度，测得混合体系中Z的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是
A．M点和P点均达到平衡状态
B．M点的逆反应速率可能大于N点的逆反应速率
C．反应过程中X、Y的体积分数均先减小后增大
D．P点Z的体积分数小于N点，原因可能是高温使催化剂活性降低
5．甲硫醇是一种重要的原料和化工试剂，硫化氢与甲醇合成甲硫醇的催化过程如图。下列说法不正确的是
A．CH3SH为共价化合物
B．该过程中断裂了O—H键、S—H键和C—S键
C．该催化剂可降低该反应的活化能
D．该过程的总反应为H2S+CH3OHCH3SH+H2O
6．水在高效催化剂表面光解的微观过程如图所示。下列说法中不正确的是
A．光解水实现了太阳能向化学能的转化 B．反应过程中有中间产物H2O2生成
C．反应Ⅱ中反应物的能量小于生成物的能量 D．反应Ⅰ中C3N4可降低反应的活化能
7．一定温度下，向10mL0.40mol·L-1的H2O2溶液中加入少量FeCl3溶液(忽略整个过程中溶液体积的变化)，不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况下)如表所示：
t/min 0 2 4 6
V(O2)/mL 0 9.9 17.5 22.4
资料显示，反应分两步：①2Fe3++H2O2=2Fe2++2H++O2↑；
②H2O2+2Fe2++2H+=2H2O+2Fe3+。
反应过程中能量变化如图所示。下列说法正确的是
A．Fe2+也是反应的催化剂
B．反应①②均是放热反应
C．反应2H2O2(aq)=2H2O(1)+O2(g)是吸热反应
D．0～6min内的平均反应速率v(H2O2)≈3.33×10-2mol·L-1·min-1
8．下列反应不是可逆反应的是
A．CO2＋H2O=H2CO3和H2CO3=CO2＋H2O
B．2H2O2H2↑＋O2↑和2H2+O22H2O
C．2SO2＋O2 2SO3和2SO3 2SO2＋O2
D．H2＋I2 2HI和2HIH2＋I2
9．丙烯与HCl发生加成反应分两步：第一步H+进攻丙烯生成碳正离子(CH3-CH2-CH2或 CH3-CH-CH3)；第二步Cl-进攻碳正离子完成加成。反应进程中的能量变化如图所示。 已知在0℃和40℃时，反应进程①与进程②产物的比例分别为 25∶75和 40∶60。下列说法正确的是
A．反应进程①产物比进程②产物稳定
B．与0℃相比，40℃时丙烯的转化率增大
C．从0℃升高至40℃，反应进程①正反应速率增大，进程②正反应速率减小
D．用DCl代替HCl，得到的产物有 和
10．对于的分解反应，、均有一定的催化作用。为比较和对分解的催化效果，某化学研究小组同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列说法错误的是
A．图甲可通过观察气泡产生快慢来比较反应速率的大小
B．用图乙装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间
C．为检查图乙所示装置的气密性，可关闭a处旋塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位
D．图甲所示实验中，若左边试管里反应的速率大于右边，则证明对分解的催化效果比好
11．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡:H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。能判断该反应已经达到化学平衡的是（ ）
①v(NH3)正=2v(CO2)逆
②密闭容器中总压强不变
③密闭容器中混合气体的密度不变
④密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变
⑤密闭容器混合气体的总物质的量不变
⑥密闭容器中 CO2的体积分数不变
⑦混合气体总质量不变
A．①②③⑤⑦ B．①②⑤⑦ C．①⑤⑥ D．全部
12．利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光照射时，在不同催化剂（I、II、II）作用下，CH4产量随光照时间的变化如图所示，下列说法不正确的是

图1 光照时间/小时
A．0~30h内，CH4的平均生成速率v(Ⅰ)，v(Ⅱ)和v(Ⅲ)的大小顺序为v(Ⅲ)＞v(Ⅱ)＞v(Ⅰ)
B．当其他条件一定时，使用催化剂I，反应到达平衡的时间最短
C．反应开始后的12h内，在催化剂II作用下，得到的CH4最多
D．该反应的热化学方程式为CO2(g)+2H2O(g)=CH4(g)+2O2(g) ΔH＞0
13．通过理论计算发现，CH2=CH-C≡CH与HBr发生加成反应时，通过不同的路径都可以生成有机物④，其反应过程及相对能量变化如下图所示。下列说法不正确的是。
A．反应物经过渡态2生成中间体发生的是1，4-加成
B．推测物质的稳定性顺序为：④>③>②
C．反应路径1中最大能垒为
D．催化剂不会改变总反应的
14．对于可逆反应A(g)+3B(s)2C(g)+2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是
A．v(A)=0.4mol·L-1·min-1 B．v(B)=1.2mol·L-1·s-1
C．v(D)=0.4mol·L-1·min-1 D．v(C)=0.15mol·L-1·s-1
15．反应 ，若在恒容绝热的容器中发生，下列选项表明一定已达到平衡状态的是
A．容器内的温度不再变化
B．混合气体的密度不再变化
C．相同时间内，断开H-H键的数目和生成N-H键的数目之比为1：2
D．容器内气体的浓度
16．在2 L恒容密闭容器中充入2 mol X和1 mol Y，发生反应：2X(g)+Y(g)3Z(g) ΔH＜0，反应过程持续升高温度，测得X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断不正确的是
A．Q点时，Y的转化率最大
B．升高温度，平衡常数减小
C．W点X的正反应速率小于M点X的正反应速率
D．平衡时，再充入Z，达到平衡时Z的体积分数一定增大
17．已知，若该反应的反应速率分别用、、、表示，则下列关系式正确的是
A． B．
C． D．
18．氨气去除NO的反应原理为：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g) ΔH<0，反应速率与浓度之间存在如下关系：v正=k正·c4(NH3)·c6(NO)，v逆=k逆·c5(N2)·c6(H2O)，k正、k逆为速率常数，只受温度影响。350℃时，在2L恒容密闭容器中，通入0.9molNH3(g)和1.2molNO(g)发生反应，保持温度不变，5min后反应达平衡，NO的转化率为50%。下列说法正确的是
A．用NH3表示的化学反应速率为0.06mol·L-1·min-1
B．350℃时，该反应的平衡常数为0.5
C．其他条件不变，往反应后的容器中再通入0.9molNH3(g)和1.2molNO(g)，重新达平衡时NO的体积分数增大
D．当温度改变为T°C时，若k正=k逆，则T>350
19．I.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
(1)从反应开始到10s时，用Z表示的反应速率为 。
(2)该反应的化学方程式为 。
II．在恒温恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的压强；②混合气体的密度；③混合气体的总物质的量；④混合气体的平均相对分子质量；⑤混合气体的颜色；⑥各反应物或生成物的反应速率之比等于化学计量数之比。
(3)一定能证明达到平衡状态的是 (填序号，下同)。
(4)一定能证明达到平衡状态的是 。
20．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1molSO2(g)氧化为1molSO3的ΔH= 99kJ·mol-1。请回答下列问题：
(1)图中A、C分别表示 、 。
(2)图中△H= kJ·mol-1
(3)若2molSO2和1molO2在上述条件下反应达到平衡时放出的热量为Q，则Q 198(填>，<或=)。
21．硫酸是工业上应用最广泛的强酸，其生产流程包括含硫矿石的燃烧→SO2的氧化→SO3的吸收，请完成下列问题。
(1)在密闭容器中通入标准状况下的SO2 22.4L和O2 11.2L，在一定条件下充分反应，生成SO3的物质的量 1mol(填>、=或<)，其理由是 。
(2)密度为1.84 g cm 3，浓度为98%的浓H2SO4的物质的量浓度为 ，用此浓H2SO4配制500mL 0.5 mol L 1的稀H2SO4，需浓H2SO4的体积为 mL，配制时所需要的仪器有量筒、烧杯、 、 、 等。
22．与经催化重整，制得合成气：，已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：
化学键
键能 413 745 436 1075
则该反应的 。分别在恒温密闭容器A(恒容)、B(恒压，容积可变)中，加入和各的混合气体。两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是 (填“A”或“B”)。
23．将气体A、B置于2L的刚性密闭绝热容器中，发生如下反应：，反应进行到20s末，测得A的物质的量为，C的物质的量为，20s内D的反应速率为，则：
(1)用C表示20s内反应的平均反应速率为 。
(2)生成物D的化学计量数n为 。
(3)20s末反应物A的转化率为 。
(4)反应进程中，正反应速率随时间的变化曲线如图所示：
①该反应为 反应(填“吸热”或“放热”)，理由是 。
②反应在c点处 (填“>”或“=”或“<”)。
③若，反应物B的转化率：ab段 bc段(填“>”或“=”或“<”)。
参考答案：
1．C2．D3．C4．B5．B6．C7．D8．B9．A10．D11．A12．B13．C14．D15．A16．D17．C18．C
19．(1)
(2)
(3)①③④
(4)⑤
20． 反成物总能量 生成物总能量 -198 <
21． ＜ 该反应为可逆反应，1mol SO2不会完全转化为SO3 18.4 mol L 1 13.6 500mL容量瓶 玻璃棒 胶头滴管
22． B
23．(1)0.025
(2)4
(3)25%或0.25
(4) 放热 随着反应的进行，反应物浓度不断减小，由此引发反应速率减小，只有放热反应使温度升高，导致初始阶段反应速率增大 > <