2.1化学反应的方向 同步练习 （含答案）2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

2.1化学反应的方向
1．下列内容与结论相对应的是
选项 内容 结论
A 变成
B 硝酸铵溶于水可自发进行 该过程的
C 一个反应的、 反应一定不能自发进行
D 的， 反应在任意温度下都不能自发进行
A．A B．B C．C D．D
2．依据下列热化学方程式得出的结论中，正确的是
A． ，增加氮气和氢气的用量，则变大
B．C(石墨，s)=C(金刚石，s) ，则金刚石比石墨稳定
C． ，，则不论在何种条件下都不可能自发进行
D．若 ； ；则
3．下列有关化学反应原理的应用叙述中，正确的是（ ）
A．用明矾净水是因为Al3+水解生成的Al(OH)3胶粒具有很强的吸附性
B．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极，CuSO4溶液做电解液
C．将FeCl3溶液加热蒸干得到FeCl3
D．2NO(g) + 2CO(g) = N2(g) + 2CO2(g) 在常温下能自发进行，则该反应的ΔH > 0
4．下列反应在任意温度下一定能自发进行的是
A．2NaCl ＋ 2H2O = 2NaOH ＋ Cl2↑ ＋H2↑ △H > 0
B．NH3(g) ＋ HCl(g) = NH4Cl(s) △H < 0
C．CaCO3(s) = CaO(s) ＋ CO2(g) △H > 0
D．X2Y2(g) = X2(g) ＋Y2(g) △H < 0
5．已知：△G=△H－T△S，当△G＜0，反应能自发进行，△G＞0反应不能自发进行。下列说法中正确的是
A．非自发反应在任何条件下都不能发生
B．熵增加且放热的反应一定是自发反应
C．自发反应一定是熵增加的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应
D．凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应
6．关于热化学方程式2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l) △H= -11036kJ/mol的能量。下列叙述错误的是
A．该反应断开旧化学键吸收的总能量低于形成新化学键所释放出的总能量
B．在25℃，101kPa时的C8H18燃烧热为5518kJ/mol
C．2moC8H18(l)完全燃烧生成气态水放出的热量高于11036kJ
D．该反应在低温下有可能自发进行
7．下列反应中，的是
A．
B．
C．
D．
8．下列说法正确的是
A．一定温度下，反应MgCl2(l)Mg(l)+Cl2(g)的ΔH>0，ΔS<0
B．已知2KClO3 (s) =2KCl(s) + 3O2(g) ΔH=﹣78.03 kJ·mol-1，ΔS=+ 494.4 J·mol-1·k-1，此反应在高温下都才能自发进行
C．常温下，2H2O2H2↑+O2↑，即常温下水的分解反应是非自发反应
D．凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的
9．下列说法中正确的是
A．、的反应在低温时不能自发进行
B．反应：，在高温时能自发进行
C．增大压强，平衡向正反应方向移动，平衡常数K值增大
D．增大反应物浓度，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大
10．下列说法中正确的是
A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应
B．需要加热才能发生的反应，一定是吸热反应
C．SO2(g)+2H2S(g) =3S(s)+2H2O( 1) ΔH<0， 高温下能自发进行
D．当其他外界条件保持不变时，汽车排气管中使用催化剂可改变产生尾气的反应方向
11．下列叙述不正确的是
A．植物燃料燃烧时放出的能量来源于太阳能
B．Na与的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行
C．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小
D．1H2燃烧放出的热量为的燃烧热
12．下列表述错误的是
A．CS2的结构式为：S＝C＝S
B．6CO2+6H2OC6H12O6+6O2，该变化中光能转变为化学能
C．CO2(g)+C(s)2CO(g)△H＞0，△S＞0，该反应常温下能自发进行
D．可以用酸性高锰酸钾溶液来鉴别乙醇、乙酸和苯
13．对反应 ，下列说法正确的是
A．该反应
B．该反应
C．该反应在低温下可以自发进行
D．该反应在加热时能自发进行的原因是
14．下列对于化学反应方向说法正确的是
A．一定温度下，反应的，
B．反应　，则该反应在低温下能自发进行
C．常温下反应能自发进行，则
D．反应在一定条件下能自发进行，则该反应的合金
15．下列说法正确的是（NA表示阿伏加 德罗常数）
A．反应TiO2(s) + 2Cl2(g)＝TiCl4(g) + O2(g) ΔH>0能自发进行，其原因是ΔS>0
B．地下钢铁管道用导线连接锡块可以减缓管道的腐蚀
C．除去MgCl2溶液中的少量FeCl3，加入足量氢氧化钠，充分反应后，过滤
D．1molCl2溶于水后，溶液中Cl2、HClO、ClO-、Cl-四种粒子总数为2NA
16．下列过程中熵值减小的是
A．冰熔化变为液态水 B．加热密闭容器中的气体，红棕色加深
C．电解饱和食盐水 D．氢氧燃料电池工作
17．下列有关说法不正确的是
A．Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行
B．非自发反应在某些条件下也能够实现
C．室温下，冰溶于水的过程是一个自发反应
D．已知反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH<0
18．自发过程：在一定的条件下，不需要外力就可以自动进行的过程。在常温常压下，下列诗句反映的景象与自发过程不一致的一项是
A．云开雾散旭风暖 B．飞流直下三千尺
C．雪消门外千山绿 D．欲渡黄河冰塞川
19．已知下列热化学方程式
①Ag＋(aq)＋Cl-(aq)= AgCl(s) ΔH=-51.1 kJ·mol-1
②2Mg(s)＋O2(g)= 2MgO(s) ΔH=-1 203.2 kJ·mol-1
③K(s)＋H2O(l)= K＋(aq)＋OH-(aq)＋H2(g) ΔH=-196.6 kJ·mol-1
(1)根据所学知识和生活经验，分析判断在常温下是否能自发进行，这些反应过程的焓变和熵变是否有利于反应自发进行？将其答案填入下表：
反应 方向性 焓变 熵变
①AgNO3溶液与NaCl溶液反应
②镁条置于空气中被氧化
③钾与水反应
(2)由上表可知，要正确判断一个化学反应是否能自发进行的依据是 。
20．已知2CO(g)CO2(g)+C(s)，T=980K时，ΔH-TΔS=0
(1)当体系温度低于980K时，估计ΔH-TΔS (填“大于”“小于”或“等于”)0，当体系温度高于980K时，估计ΔH-TΔS (填“大于”“小于”或“等于”)0。
(2)在冶金工业中，以C为还原剂，温度高于980K时的氧化产物是以 为主，温度低于980K时的氧化产物是以 为主。
21．碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及其化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：
已知：①CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH1=-99.0kJ mol-1
②CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2
③CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ΔH3=+41.0kJ mol-1
(1)反应①熵变ΔS 0，该反应自发进行的条件是 (填“低温”“高温”或“任意温度”)。
(2)CH3OH的燃烧热为726kJ mol-1，计算16g甲醇燃烧放出的热量为 kJ。
(3)反应CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(l)的ΔH ΔH3(填“>”“<”“=”)。
(4)根据盖斯定律计算反应②的ΔH2= kJ mol-1，上述①②③反应中符合如图能量变化的是 (填序号)。
22．请指出氨气与氯化氢气体的反应以及碳酸氢钠的分解反应是熵增加反应还是熵减小反应 、 。
23．已知丙烷的燃烧热；正丁烷的燃烧热，异丁烷的燃烧热。
(1)写出丙烷燃烧热的热化学方程式 。
(2)根据以上信息判断物质的稳定性：正丁烷 异丁烷。(填“>”或“＜”或“=”)
(3)选择合适的催化剂，一定条件下可直接光催化分解，发生反应：，该反应的 (填“>”或“＜”，下同)0， 0，在低温下，该反应 (填“能”或“不能”)自发进行。
参考答案：
1．B2．D3．A4．D5．B6．C7．C8．C9．B10．A11．D12．C13．D14．C15．A16．D17．C18．D
19．(1) 自发进行 ΔH<0，有利自发 ΔS<0，不利自发 自发进行 ΔH<0，有利自发 ΔS<0，不利自发 自发进行 ΔH<0，有利自发 ΔS>0，有利自发
(2)综合考虑反应的焓变与熵变
20． 小于 大于 CO CO2
21．(1) < 低温
(2)363
(3)<
(4) -99.0 ③
22． 熵减小 熵增加
23．(1)
(2)＜
(3) > > 不能