高中化学苏教版必修第一册专题5 第3单元 第2课时 晶体与非晶体 同步练习（含解析）
文档属性
| 名称 | 高中化学苏教版必修第一册专题5 第3单元 第2课时 晶体与非晶体 同步练习（含解析） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 336.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-12-09 15:42:40 | ||
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文档简介
第2课时 晶体与非晶体
1.下列叙述中正确的是( )。
A.具有规则几何外形的固体一定是晶体
B.晶体与非晶体的根本区别在于是否具有规则的几何外形
C.X射线衍射实验是区别晶体与非晶体的最科学的方法
D.粉末状的固体一定不是晶体
2.一种新型材料B4C3,它可用于制作切削工具和高温热交换器。下列关于B4C3的推断正确的是( )。
A.B4C3是一种分子晶体
B.B4C3是一种离子晶体
C.B4C3是一种共价晶体
D.B4C3分子是由4个硼原子和3个碳原子构成的
3.如图是a、b两种不同物质的熔化曲线,下列说法正确的是( )。
a
b
A.a没有固定的熔点 B.a是非晶体
C.b是晶体 D.b是非晶体
4.据报道:用激光可将置于铁室中的石墨靶上的碳原子“炸松”,再用一个射频电火花喷射出氮气,可使碳、氮原子结合成碳氮化合物的薄膜,该碳氮化合物的硬度比金刚石还大,则下列分析不正确的是( )。
A.该化合物的化学式为CN
B.该化合物形成的晶体为共价晶体
C.该碳氮化合物呈立体网状结构
D.该碳氮化合物中C—N比金刚石中的C—C稳定
5.最近科学界合成一种“二重结构”的球形物质分子,是把足球型C60分子容纳在足球型Si60分子中,外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合。下列关于这种物质的叙述中错误的是( )。
A.是纯净物
B.是化合物
C.化学式为Si60C60
D.其晶体是共价晶体
6.下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是( )。
A.SO2和SiO2 B.CO2和H2
C.NaCl和HCl D.CCl4和KCl
7.(双选)下列各组物质中均属于晶体的是( )。
A.橡胶、玻璃
B.胆矾、食盐
C.铜、冰
D.石蜡、高锰酸钾
8.(双选)下表列出的对晶体的说明中,错误的是( )。
选项 A B C D
晶体名称 氯化钠 干冰 石英 碘
晶体中 的粒子 阴、阳 离子 分子 原子 分子
粒子间的 相互作用 离子键 共价键 分子间 作用力 分子间 作用力
9.下表给出几种氯化物的熔、沸点:
氯化物 NaCl MgCl2 CaCl2 SiCl4
熔点/℃ 801 712 782 -68
沸点/℃ 1 465 1 412 1 600 57.6
则下列各项中与表中数据一致的有( )。
①CaCl2属于离子晶体 ②SiCl4属于分子晶体
③1 500 ℃时,NaCl可汽化 ④MgCl2水溶液不能导电
A.① B.②
C.①②④ D.①②③
10.在20世纪90年代末,科学家发现碳有新的单质形态C60存在。后来人们相继得到了C70、C76、C84、C90、C94等另外一些球碳分子。21世纪初,科学家又发现了管状碳分子和洋葱状碳分子,大大丰富了碳元素单质的家族。下列有关碳元素单质的说法错误的是( )。
A.金刚石和石墨的熔点肯定比C60高
B.熔点:C60C.球碳分子、管状碳分子和洋葱状碳分子都是分子晶体,都是碳的同素异形体
D.金刚石、石墨晶体以非分子的微粒存在,属于共价晶体;C60、C70、管状碳分子和洋葱状碳分子以分子形式的微粒存在,属于分子晶体,这些碳单质不互为同素异形体
11．已知下表中几种物质的熔、沸点：
NaCl KBr AlCl3 单质X SiCl4
熔点/ ℃ 801 730 190 2 300 －70
沸点/ ℃ 1 413 1 380 180 2 500 53
据此判断，下列说法错误的是（ ）
A.AlCl3晶体加热易升华
B.SiCl4是分子晶体
C.单质X可能是共价晶体
D.AlCl3是共价晶体
12．不能够支持石墨是晶体这一事实的选项是（ ）
A.石墨和金刚石是同素异形体
B.石墨中的碳原子呈周期性有序排列
C.石墨的熔点为3 625 ℃
D.在石墨的X射线衍射图谱上有明锐的谱线
13．下列每组物质所发生的变化，克服粒子间的相互作用属于同种类型的是（ ）
A.冰和氯化铵分别受热变为气体
B.食盐和葡萄糖分别溶解在水中
C.碘和干冰升华
D.二氧化硅和氧化钠熔化
14.有下列七种晶体:A.石英晶体 B.乙酸 C.氧化镁 D.白磷 E.晶体氩 F.铝 G.金刚石,回答下列问题:
(1)属于共价晶体的化合物是 (填字母,下同);直接由原子构成的分子晶体是 。
(2)在常温下能导电的是 ;受热熔化时,需克服共价键的是 。
(3)属于离子晶体的是 。
(4)水溶液能导电的分子晶体是 。
15.化合物Y2X、ZX2中,X、Y、Z均为前三周期的元素,Y与Z位于同一周期,Z是X的同族元素,Z元素的原子序数为16,Y元素的单质的密度比水的小、焰色反应呈黄色。则Y2X的化学式是 ,晶体类型属于 ;ZX2的化学式是 ,晶体类型属于 。
16.U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4是具有磁性的黑色固体,U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。X的单质是一种金属,该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。
请回答下列问题:
(1)V的单质分子的结构式为 ;Z元素在元素周期表中的位置是 。
(2)U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是 (填序号)。
①共价晶体 ②离子晶体 ③分子晶体 ④金属晶体
(3)U、V、W形成的10电子氢化物中,沸点较低的是 (填化学式)。
(4)YW2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液,生成白色沉淀和无色气体VW,有关反应的离子方程式为 ,由此可知VW和YW2还原性较强的是 (填化学式)。
17．（1）将下列变化过程中破坏的作用力名称填在下表中：
序号 变化过程 破坏的作用力
① NaOH熔化
② 干冰升华
③ SiO2熔化
④ HCl溶于水
⑤ NaCl溶于水
（2）已知氯化铝的熔点为190 ℃（2.02×105Pa），但它在180 ℃即开始升华。
①氯化铝是 （填“离子化合物”或“共价化合物”），其晶体属于 晶体。
②在500 K和1.01×105 Pa时，氯化铝的蒸气密度（已换算为标准状况）为11.92 g·L－1，试确定氯化铝在蒸气状态时的化学式为 。
③设计一个可靠的实验，判断氯化铝是离子化合物还是共价化合物。你设计的实验是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
1.答案:C
解析:有些人工加工而成的固体也具有规则的几何外形,但不是晶体,如玻璃制品,A项错误;晶体与非晶体的根本区别在于其内部构成微粒是否呈有规则的重复排列,晶体所具有的规则几何外形、各向异性和特定的对称性都是其内部构成微粒有规则排列的结果,B项错误;晶体会对X射线发生衍射,而非晶体不会对X射线发生衍射,则X射线衍射实验是区别晶体与非晶体的最科学的方法,C项正确;不管固体的颗粒大小如何,只要其组成粒子在空间里呈有规则的重复排列就属于晶体,D项错误。
2.答案:C
解析:B4C3可用于制作切削工具和高温热交换器,说明它的硬度大,熔、沸点高,所以它是共价晶体。
3.答案:D
解析:晶体有固定的熔点,由a的熔化曲线分析可知,中间有一段温度不变但一直在吸收能量,该段所对应的温度就是晶体a的熔点;由b的熔化曲线可知,温度一直升高,所以物质b没有固定的熔点,为非晶体。
4.答案:A
解析:根据C、N的化合价,可知化学式为C3N4。
5.答案:D
6.答案:B
解析:A项中SO2和SiO2都是由非金属元素形成的物质,两者中都存在共价键,但SO2是由S原子和O原子形成的分子晶体,SiO2是由Si原子和O原子形成的共价晶体,两者晶体类型不同,A项不符合题意。C项中NaCl是由Na+和Cl-通过离子键形成的离子晶体,HCl为分子晶体,H原子和Cl原子之间形成共价键,C项不符合题意。D项中CCl4是分子晶体,C原子和Cl原子间形成共价键,KCl是离子晶体,K+和Cl-间形成离子键,两者的晶体类型和化学键类型均不相同,D项不符合题意。
7．答案:BC
解析:固体有晶体和非晶体之分,晶体是内部构成微粒(原子、离子或分子)在空间呈有规则的重复排列而构成的具有规则几何外形的固体,如胆矾、食盐、冰、铜、高锰酸钾等都是晶体;非晶体中内部粒子的排列则相对无序,如玻璃、橡胶、石蜡等都是非晶体。
8.答案:BC
解析:氯化钠是离子晶体,熔化时克服离子键,A项正确;干冰和碘都是分子晶体,升华时克服分子间作用力,B项错误、D项正确;石英是共价晶体,碳原子与碳原子之间形成共价键,熔化时需克服共价键,C项错误。
9.答案:D
解析:熔、沸点的差异说明了晶体中微粒间的作用力不同,即晶体类型不同。判断出晶体类型,然后根据各晶体的性质特点进行判断。
10.答案:D
解析:石墨是一种介于共价晶体和分子晶体之间的过渡类型的晶体;金刚石、石墨、C60、C70、管状碳分子和洋葱状碳分子都是碳元素形成的不同单质,互为同素异形体。
11．答案：D
解析：AlCl3的沸点比熔点低，加热易升华；SiCl4的熔、沸点比较低，一定是分子晶体；单质X的熔、沸点很高，有可能是共价晶体；AlCl3是共价化合物，且其熔、沸点较低，是分子晶体。
12．答案：A
解析：晶体是内部质点在三维空间呈有序排列的固体，并呈周期性重复排列；晶体的三个特征：(1)晶体有整齐规则的几何外形；(2)晶体有固定的熔点，在熔化过程中，温度始终保持不变；(3)晶体有各向异性的特点，非晶体没有。石墨与金刚石互为同素异形体，与是否是晶体没有联系，如无定形碳也是金刚石和石墨的同素异形体，但它属于非晶体，所以不能说明石墨是晶体，故A符合题意；石墨中的碳原子呈周期性有序排列，符合晶体的有序排列规则，可以说明石墨是晶体，故B不符合题意；石墨的熔点为3625℃，符合晶体有固定的熔点的特征，可以说明石墨是晶体，故C不符合题意；在石墨的X射线衍射图谱上有明锐的谱线，符合晶体的X射线衍射图谱上有分明的斑点或明锐的谱线的特征，可以说明石墨是晶体，故D不符合题意。
13．答案：C
解析：前者是物理变化，克服的是分子间作用力和氢键，后者为化学变化，克服的是离子键和共价键，A项错误；前者克服的是离子键，后者克服的是分子间作用力，B项错误；碘和干冰升华是物理变化，克服的均为分子间作用力，C项正确；前者克服的是共价键，后者克服的是离子键，D项错误。
14.答案:(1)A E (2)F AG (3)C (4)B
15.答案:Na2O 离子晶体 SO2 分子晶体
解析:X、Y、Z均为前三周期的元素,Z元素的原子序数为16,则Z元素为S,Z是X的同族元素,则X为O;Y与Z位于同一周期,则Y为第三周期元素,Y元素的单质的密度比水的小、焰色反应呈黄色,则Y为Na。Y2X的化学式是Na2O,属于离子晶体;ZX2的化学式是SO2,属于分子晶体。
16.答案:(1)N≡N 第四周期Ⅷ族 (2)①③ (3)CH4 (4)3SO2+2N+3Ba2++2H2O3BaSO4↓+2NO+4H+ SO2
解析:结合元素周期表进行推断。由Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色可知,Y为S,W为O;由Z3W4是具有磁性的黑色固体可知,Z为Fe;U的原子序数最小,可与W形成UW和UW2两种气体,可推知U为C;X的单质是一种金属,在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体,再由原子序数的顺序可知X为Mg;V的原子序数介于U和W之间,故V只能为N。(1)V的单质为氮气,其结构式为N≡N;Z为Fe,位于第四周期Ⅷ族。(2)U为C,由碳形成的同素异形体中金刚石为共价晶体,C60为分子晶体,故应选①③。(3)U、V、W形成的10电子氢化物分别为CH4、NH3、H2O,因NH3和H2O分子间存在氢键,因此沸点较低的是CH4。(4)3SO2+2N+3Ba2++2H2O3BaSO4↓+2NO+4H+,NO和SO2相比,还原性较强的是SO2。
17．答案：(1)①离子键 ②分子间作用力 ③共价键 ④共价键 ⑤离子键
(2)①共价化合物 分子 ②Al2Cl6 ③在熔融状态下实验其是否导电，若不导电，则为共价化合物
解析：(1)NaOH和NaCl属于离子晶体，在熔化或溶解时破坏了离子键；干冰属于分子晶体，在升华时破坏了分子间作用力，而化学键没有被破坏；HCl属于分子晶体，溶于水时电离出自由移动的H＋和Cl－，破坏了共价键；SiO2属于共价晶体，在熔化时破坏了共价键。(2)由题给数据可知氯化铝的熔点较低，不可能是离子化合物，只能是共价化合物。M氯化铝＝11.92g·L－1×22.4L·mol－1＝267g·mol－1，所以氯化铝的化学式为Al2Cl6。共价化合物和离子化合物的典型区别就是熔融状态下离子化合物能导电，共价化合物不导电。
6
1.下列叙述中正确的是( )。
A.具有规则几何外形的固体一定是晶体
B.晶体与非晶体的根本区别在于是否具有规则的几何外形
C.X射线衍射实验是区别晶体与非晶体的最科学的方法
D.粉末状的固体一定不是晶体
2.一种新型材料B4C3,它可用于制作切削工具和高温热交换器。下列关于B4C3的推断正确的是( )。
A.B4C3是一种分子晶体
B.B4C3是一种离子晶体
C.B4C3是一种共价晶体
D.B4C3分子是由4个硼原子和3个碳原子构成的
3.如图是a、b两种不同物质的熔化曲线,下列说法正确的是( )。
a
b
A.a没有固定的熔点 B.a是非晶体
C.b是晶体 D.b是非晶体
4.据报道:用激光可将置于铁室中的石墨靶上的碳原子“炸松”,再用一个射频电火花喷射出氮气,可使碳、氮原子结合成碳氮化合物的薄膜,该碳氮化合物的硬度比金刚石还大,则下列分析不正确的是( )。
A.该化合物的化学式为CN
B.该化合物形成的晶体为共价晶体
C.该碳氮化合物呈立体网状结构
D.该碳氮化合物中C—N比金刚石中的C—C稳定
5.最近科学界合成一种“二重结构”的球形物质分子,是把足球型C60分子容纳在足球型Si60分子中,外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合。下列关于这种物质的叙述中错误的是( )。
A.是纯净物
B.是化合物
C.化学式为Si60C60
D.其晶体是共价晶体
6.下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是( )。
A.SO2和SiO2 B.CO2和H2
C.NaCl和HCl D.CCl4和KCl
7.(双选)下列各组物质中均属于晶体的是( )。
A.橡胶、玻璃
B.胆矾、食盐
C.铜、冰
D.石蜡、高锰酸钾
8.(双选)下表列出的对晶体的说明中,错误的是( )。
选项 A B C D
晶体名称 氯化钠 干冰 石英 碘
晶体中 的粒子 阴、阳 离子 分子 原子 分子
粒子间的 相互作用 离子键 共价键 分子间 作用力 分子间 作用力
9.下表给出几种氯化物的熔、沸点:
氯化物 NaCl MgCl2 CaCl2 SiCl4
熔点/℃ 801 712 782 -68
沸点/℃ 1 465 1 412 1 600 57.6
则下列各项中与表中数据一致的有( )。
①CaCl2属于离子晶体 ②SiCl4属于分子晶体
③1 500 ℃时,NaCl可汽化 ④MgCl2水溶液不能导电
A.① B.②
C.①②④ D.①②③
10.在20世纪90年代末,科学家发现碳有新的单质形态C60存在。后来人们相继得到了C70、C76、C84、C90、C94等另外一些球碳分子。21世纪初,科学家又发现了管状碳分子和洋葱状碳分子,大大丰富了碳元素单质的家族。下列有关碳元素单质的说法错误的是( )。
A.金刚石和石墨的熔点肯定比C60高
B.熔点:C60
D.金刚石、石墨晶体以非分子的微粒存在,属于共价晶体;C60、C70、管状碳分子和洋葱状碳分子以分子形式的微粒存在,属于分子晶体,这些碳单质不互为同素异形体
11．已知下表中几种物质的熔、沸点：
NaCl KBr AlCl3 单质X SiCl4
熔点/ ℃ 801 730 190 2 300 －70
沸点/ ℃ 1 413 1 380 180 2 500 53
据此判断，下列说法错误的是（ ）
A.AlCl3晶体加热易升华
B.SiCl4是分子晶体
C.单质X可能是共价晶体
D.AlCl3是共价晶体
12．不能够支持石墨是晶体这一事实的选项是（ ）
A.石墨和金刚石是同素异形体
B.石墨中的碳原子呈周期性有序排列
C.石墨的熔点为3 625 ℃
D.在石墨的X射线衍射图谱上有明锐的谱线
13．下列每组物质所发生的变化，克服粒子间的相互作用属于同种类型的是（ ）
A.冰和氯化铵分别受热变为气体
B.食盐和葡萄糖分别溶解在水中
C.碘和干冰升华
D.二氧化硅和氧化钠熔化
14.有下列七种晶体:A.石英晶体 B.乙酸 C.氧化镁 D.白磷 E.晶体氩 F.铝 G.金刚石,回答下列问题:
(1)属于共价晶体的化合物是 (填字母,下同);直接由原子构成的分子晶体是 。
(2)在常温下能导电的是 ;受热熔化时,需克服共价键的是 。
(3)属于离子晶体的是 。
(4)水溶液能导电的分子晶体是 。
15.化合物Y2X、ZX2中,X、Y、Z均为前三周期的元素,Y与Z位于同一周期,Z是X的同族元素,Z元素的原子序数为16,Y元素的单质的密度比水的小、焰色反应呈黄色。则Y2X的化学式是 ,晶体类型属于 ;ZX2的化学式是 ,晶体类型属于 。
16.U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4是具有磁性的黑色固体,U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。X的单质是一种金属,该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。
请回答下列问题:
(1)V的单质分子的结构式为 ;Z元素在元素周期表中的位置是 。
(2)U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是 (填序号)。
①共价晶体 ②离子晶体 ③分子晶体 ④金属晶体
(3)U、V、W形成的10电子氢化物中,沸点较低的是 (填化学式)。
(4)YW2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液,生成白色沉淀和无色气体VW,有关反应的离子方程式为 ,由此可知VW和YW2还原性较强的是 (填化学式)。
17．（1）将下列变化过程中破坏的作用力名称填在下表中：
序号 变化过程 破坏的作用力
① NaOH熔化
② 干冰升华
③ SiO2熔化
④ HCl溶于水
⑤ NaCl溶于水
（2）已知氯化铝的熔点为190 ℃（2.02×105Pa），但它在180 ℃即开始升华。
①氯化铝是 （填“离子化合物”或“共价化合物”），其晶体属于 晶体。
②在500 K和1.01×105 Pa时，氯化铝的蒸气密度（已换算为标准状况）为11.92 g·L－1，试确定氯化铝在蒸气状态时的化学式为 。
③设计一个可靠的实验，判断氯化铝是离子化合物还是共价化合物。你设计的实验是
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________________________________________________________________________。
1.答案:C
解析:有些人工加工而成的固体也具有规则的几何外形,但不是晶体,如玻璃制品,A项错误;晶体与非晶体的根本区别在于其内部构成微粒是否呈有规则的重复排列,晶体所具有的规则几何外形、各向异性和特定的对称性都是其内部构成微粒有规则排列的结果,B项错误;晶体会对X射线发生衍射,而非晶体不会对X射线发生衍射,则X射线衍射实验是区别晶体与非晶体的最科学的方法,C项正确;不管固体的颗粒大小如何,只要其组成粒子在空间里呈有规则的重复排列就属于晶体,D项错误。
2.答案:C
解析:B4C3可用于制作切削工具和高温热交换器,说明它的硬度大,熔、沸点高,所以它是共价晶体。
3.答案:D
解析:晶体有固定的熔点,由a的熔化曲线分析可知,中间有一段温度不变但一直在吸收能量,该段所对应的温度就是晶体a的熔点;由b的熔化曲线可知,温度一直升高,所以物质b没有固定的熔点,为非晶体。
4.答案:A
解析:根据C、N的化合价,可知化学式为C3N4。
5.答案:D
6.答案:B
解析:A项中SO2和SiO2都是由非金属元素形成的物质,两者中都存在共价键,但SO2是由S原子和O原子形成的分子晶体,SiO2是由Si原子和O原子形成的共价晶体,两者晶体类型不同,A项不符合题意。C项中NaCl是由Na+和Cl-通过离子键形成的离子晶体,HCl为分子晶体,H原子和Cl原子之间形成共价键,C项不符合题意。D项中CCl4是分子晶体,C原子和Cl原子间形成共价键,KCl是离子晶体,K+和Cl-间形成离子键,两者的晶体类型和化学键类型均不相同,D项不符合题意。
7．答案:BC
解析:固体有晶体和非晶体之分,晶体是内部构成微粒(原子、离子或分子)在空间呈有规则的重复排列而构成的具有规则几何外形的固体,如胆矾、食盐、冰、铜、高锰酸钾等都是晶体;非晶体中内部粒子的排列则相对无序,如玻璃、橡胶、石蜡等都是非晶体。
8.答案:BC
解析:氯化钠是离子晶体,熔化时克服离子键,A项正确;干冰和碘都是分子晶体,升华时克服分子间作用力,B项错误、D项正确;石英是共价晶体,碳原子与碳原子之间形成共价键,熔化时需克服共价键,C项错误。
9.答案:D
解析:熔、沸点的差异说明了晶体中微粒间的作用力不同,即晶体类型不同。判断出晶体类型,然后根据各晶体的性质特点进行判断。
10.答案:D
解析:石墨是一种介于共价晶体和分子晶体之间的过渡类型的晶体;金刚石、石墨、C60、C70、管状碳分子和洋葱状碳分子都是碳元素形成的不同单质,互为同素异形体。
11．答案：D
解析：AlCl3的沸点比熔点低，加热易升华；SiCl4的熔、沸点比较低，一定是分子晶体；单质X的熔、沸点很高，有可能是共价晶体；AlCl3是共价化合物，且其熔、沸点较低，是分子晶体。
12．答案：A
解析：晶体是内部质点在三维空间呈有序排列的固体，并呈周期性重复排列；晶体的三个特征：(1)晶体有整齐规则的几何外形；(2)晶体有固定的熔点，在熔化过程中，温度始终保持不变；(3)晶体有各向异性的特点，非晶体没有。石墨与金刚石互为同素异形体，与是否是晶体没有联系，如无定形碳也是金刚石和石墨的同素异形体，但它属于非晶体，所以不能说明石墨是晶体，故A符合题意；石墨中的碳原子呈周期性有序排列，符合晶体的有序排列规则，可以说明石墨是晶体，故B不符合题意；石墨的熔点为3625℃，符合晶体有固定的熔点的特征，可以说明石墨是晶体，故C不符合题意；在石墨的X射线衍射图谱上有明锐的谱线，符合晶体的X射线衍射图谱上有分明的斑点或明锐的谱线的特征，可以说明石墨是晶体，故D不符合题意。
13．答案：C
解析：前者是物理变化，克服的是分子间作用力和氢键，后者为化学变化，克服的是离子键和共价键，A项错误；前者克服的是离子键，后者克服的是分子间作用力，B项错误；碘和干冰升华是物理变化，克服的均为分子间作用力，C项正确；前者克服的是共价键，后者克服的是离子键，D项错误。
14.答案:(1)A E (2)F AG (3)C (4)B
15.答案:Na2O 离子晶体 SO2 分子晶体
解析:X、Y、Z均为前三周期的元素,Z元素的原子序数为16,则Z元素为S,Z是X的同族元素,则X为O;Y与Z位于同一周期,则Y为第三周期元素,Y元素的单质的密度比水的小、焰色反应呈黄色,则Y为Na。Y2X的化学式是Na2O,属于离子晶体;ZX2的化学式是SO2,属于分子晶体。
16.答案:(1)N≡N 第四周期Ⅷ族 (2)①③ (3)CH4 (4)3SO2+2N+3Ba2++2H2O3BaSO4↓+2NO+4H+ SO2
解析:结合元素周期表进行推断。由Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色可知,Y为S,W为O;由Z3W4是具有磁性的黑色固体可知,Z为Fe;U的原子序数最小,可与W形成UW和UW2两种气体,可推知U为C;X的单质是一种金属,在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体,再由原子序数的顺序可知X为Mg;V的原子序数介于U和W之间,故V只能为N。(1)V的单质为氮气,其结构式为N≡N;Z为Fe,位于第四周期Ⅷ族。(2)U为C,由碳形成的同素异形体中金刚石为共价晶体,C60为分子晶体,故应选①③。(3)U、V、W形成的10电子氢化物分别为CH4、NH3、H2O,因NH3和H2O分子间存在氢键,因此沸点较低的是CH4。(4)3SO2+2N+3Ba2++2H2O3BaSO4↓+2NO+4H+,NO和SO2相比,还原性较强的是SO2。
17．答案：(1)①离子键 ②分子间作用力 ③共价键 ④共价键 ⑤离子键
(2)①共价化合物 分子 ②Al2Cl6 ③在熔融状态下实验其是否导电，若不导电，则为共价化合物
解析：(1)NaOH和NaCl属于离子晶体，在熔化或溶解时破坏了离子键；干冰属于分子晶体，在升华时破坏了分子间作用力，而化学键没有被破坏；HCl属于分子晶体，溶于水时电离出自由移动的H＋和Cl－，破坏了共价键；SiO2属于共价晶体，在熔化时破坏了共价键。(2)由题给数据可知氯化铝的熔点较低，不可能是离子化合物，只能是共价化合物。M氯化铝＝11.92g·L－1×22.4L·mol－1＝267g·mol－1，所以氯化铝的化学式为Al2Cl6。共价化合物和离子化合物的典型区别就是熔融状态下离子化合物能导电，共价化合物不导电。
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