10.1常见的酸和碱分层练习(含解析) 人教版化学九年级下册

10.1常见的酸和碱分层练习
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列实验方案不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 检验氢氧化钠溶液的变质程度 滴加过量的BaCl2溶液后，再滴入无色酚酞溶液，观察溶液颜色变化
B 鉴别硬水和软水 取样，分别滴加等量的肥皂水，振荡，观察产生泡沫的多少
C 除去NaCl溶液中的HCl 向溶液中滴加适量NaOH溶液
D 验证某气体是氢气 点燃该气体，在火焰上方罩一只干冷的烧杯，观察是否有水雾产生
A．A B．B C．C D．D
2．小明同学在复习阶段在笔记本上对化学知识进行了归纳整理：
①用pH试纸测得某地下水的pH为5.2 ②粗盐提纯时需把蒸发皿中的水蒸干才能停止加热 ③煤燃烧生成的有毒气体二氧化硫溶于雨水形成酸雨 ④配制6%的氯化钠溶液，量取水时，仰视量筒刻度使所配氯化钠溶液的质量分数偏低 ⑤氢氧化铝能治疗胃酸过多，所以氢氧化钠也可以治疗胃酸过多 ⑥ 图书，档案，精密仪器等物失火，可用CO2灭火器 ⑦生成盐和水的反应一定是中和反应。上述说法正确的是
A．2个 B．3个 C．4个 D．5个
3．下列有关量的变化图象与其对应叙述相符的是（　　）
A．常温下，向一定量的饱和石灰水中加入氧化钙
B．向等质量的氧化镁、氢氧化镁中，分别加入质量分数相同的稀盐酸至过量
C．向一定质量的过氧化氢的水溶液中加入二氧化锰
D．向等质量的铁和镁中分别加入足量的稀盐酸
4．正确的化学方程式是
A．CaO ＋ H2O → Ca(OH)2 B．2H2O2H2↑+O2↑
C．4Fe＋3O22Fe2O3 D．Zn＋HClZnCl2＋H2↑
5．下列实验操作能够达到目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 除去粗盐中的泥沙 溶解、蒸发结晶
B 鉴别稀硫酸和稀盐酸 取样，分别加入镁条
C 检验氢氧化钠是否变质 取样，滴加无色酚酞试液
D 比较镁、铁、铜的金属活动性 将大小相同的镁片和铜片分别插入相同的硫酸亚铁溶液中
A．A B．B C．C D．D
6．一定量铁粉投到硝酸银和硝酸铜的混合液中，充分反应后溶液仍显蓝色，下列正确的是（　　）
A．反应结束后的固体中一定银和铁
B．滤液中一定没有AgNO3和Cu（NO3） 2
C．反应结束后的固体中一定有铜和银
D．滤液中一定有Fe（NO3） 2和Cu（NO3） 2
7．为验证“加热碳酸氢铵”所发生的变化，小郑设计如图所示的装置进行实验，实验过 程观察到碳酸氢铵固体消失，无水硫酸铜变蓝，浸有酚酞试液的棉球变红，澄清石灰水变浑浊。关于该实验，下列说法错误的是（温馨提示：无水硫酸铜为白色固体，遇水变蓝。）

A．实验中棉球变红，说明生成 NH3
B．该实验能体现环保的设计思想
C．该实验设计复杂，只需把碳酸氢铵直接放于蒸发皿加热，固体消失可证明发生分解
D．加热碳酸氢铵可发生反应：NH4HCO3 NH3↑+CO2↑+H2O
8．化学兴趣小组利用如图所示的改进装置测定空气中氧气的含量(实验操作均正确)。下列关于该实验的说法错误的是
A．最终注射器活塞约停在10mL刻度处
B．胶头滴管中的水和注射器中的水作用相同
C．本实验可得出氧气约占空气体积的结论
D．细沙的作用是防止燃烧放出的热量使试管炸裂
9．下列关于浓硫酸的描述正确的是
A．有脱水性可以作干燥剂 B．与氧化铁反应生成硫酸铁和氢气
C．有吸水性可以用来干燥氨气 D．稀释浓硫酸时，切不可将水倒进浓硫酸中
10．下列涉及到化学变化的是
A．工业制氧气 B．酒精挥发 C．浓硫酸脱水 D．活性炭吸附
二、判断题
11．将氧化钙溶于水，可以形成氧化钙溶液( )
12．碱的水溶液中都含氢氧根离子，所以含氢氧根离子的溶液一定是碱的溶液( )
13．浓盐酸具有挥发性( )
14．氢氧化钠固体暴露在空气中，表面会逐渐溶解( )
15．可以用紫色石蕊试液来检验某一未知溶液的酸碱度( )
三、综合应用题
16．某化学兴趣小组设计了图1装置测定贝壳中碳酸钙的含量。已知：贝壳的主要成分是CaCO3，其它成分对实验影响忽略不计。室温时，CaCO3不溶于水，CaSO4微溶于水。氢氧化钠溶液可吸收二氧化碳，浓硫酸可吸收水蒸气。请回答下列问题：
(1)打开活塞，稀硫酸进入试管，观察到的现象是 ，该反应的化学方程式为 。
在老师的指导下，小组优化并设计了图2装置进行测定。
(2)试剂a是 (填“足量氢氧化钠溶液”或“足量浓硫酸”)。
(3)加入足量稀硫酸，一段时间后反应停止。再加入氯化铵溶液，发现又产生气泡。推测加入氯化铵溶液的作用是 。
(4)图2实验中，样品质量为mg，加入稀硫酸体积为V1mL，加入氯化铵溶液体积为V2mL，右侧针筒最后读数为V3mL，该实验条件下，CO2密度为dg/mL，则该样品中碳酸钙质量分数的表达式为 。
(5)与图1实验相比，图2实验的优点是 (写一条)。
17．化学是一门实用的基础科学，在人类社会的发展历程中起着重要作用。
正确认识物质
人们在实验研究中总结出常见金属的活动性顺序：
（1）表中□内对应的元素符号为 。
（2）Mg、Sn、Pt、Au四种金属，能与稀盐酸（或稀硫酸）发生置换反应的金属有 种。
（3）Cu能从AgNO3溶液中置换出Ag，请说明理由： 。
合理利用资源
（1）工业上用含氧化铁480t的赤铁矿为原料炼铁，得到含杂质4%的生铁 t。
（2）化学小组通过实验将生锈铁钉回收处理。
【铁钉处理】
实验过程 实验现象 实验原理 保存方法
a．向盛有生锈铁钉的烧杯中加入稀盐酸，浸没铁钉 溶液由无色变为黄色、铁钉表面有气泡产生、铁锈脱落 请写出稀盐酸除铁锈的化学方程式： 写出一条防止铁制品生锈的方法：
b．取出铁钉，洗涤、干燥，妥善保管 铁钉呈现银白色
（3）小组同学提出，烧杯中的废液也可以回收处理。
【废液处理】
同学们查阅相关资料，获知：
a Fe2O3是一种红棕色粉末，俗称铁红，常用作红色油漆和涂料。
b FeCl2+2NaOH＝Fe（OH）2↓+2NaCl
c 4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3
d 不溶性碱受热易分解，生成对应的金属氧化物和水。
实验流程：
①悬浊液A静置一天的原因是 。
②操作I是 。
③写出固体C转化为铁红的化学方程式 。
促进科技发展
化学学科在合成药物等方面发挥若巨大作用，以下是几种常见的合成药物，请根据信息回答下列问题：
（1）解热镇痛药
阿司匹林是人们熟知的治感冒药，具有解热镇痛作用，化学式为C9H8O4，相对分子质量是 。
（2）抗生素
青霉素是最重要的抗生素，即消炎药，能治疗肺炎和外伤感染等。青霉素中用得较多的是青霉素钠，化学式为C16H17O4N2SNa，其中氢、氧元素质量比为 。
（3）抗酸药
抗酸药是一类治疗胃痛的药物，能中和胃里过多的盐酸，缓解胃部不适。抗酸药的种类很多，通常含有一种或几种化学物质，如NaHCO3、MgCO3、Mg（OH）2等。请写出其中一个与盐酸反应的化学方程式 。
18．碳及其化合物应用广泛。

(1)碳酸钠粉末与稀盐酸反应的化学方程式为 。
(2)在如图所示实验中，将用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花喷水后，放入盛满二氧化碳的集气瓶中，观察到纸花变红， (填“能”或“不能”)因此得出“CO2能与H2O发生化学反应”的结论，理由是 。
(3)根据图中物质间的转化关系写出化学方程式。
①属于分解反应的化学方程式为 。
②实现“CO→CO2”转化的化学方程式为 。
(4)天然气的主要成分为甲烷，液化天然气是天然气经压缩、冷却至﹣161.5℃后变成的液体。从微观角度解释此过程发生变化的是 。从宏观角度看，甲烷中含有碳元素和氢元素，碳元素与氢元素的本质区别为 ；从微观角度看，甲烷由 (填微粒名称)构成。甲烷的实验室制取原理为CH3COONa+XNa2CO3+CH4↑，其中X的化学式为 。
(5)小明同学在课外活动中进行了如图实验：先在纸花上滴加酚酞溶液，再用一个玻璃杯将该纸花和装有浓氨水的敞口玻璃瓶罩住，观察。

①一段时间后观察到的实验现象是 ，从微观角度看，产生该现象的原因是 。
②实验中，倒置的玻璃杯上方主要存在什么种类的微观粒子呢？ 请在图中补充完整 (粒子数目不作要求)。
(6)如图表示一种单质与一种化合物反应生成CO的微观过程。

①请在A、B中画出相应的微观粒子图 。②保持CO的化学性质的最小粒子是 。
四、综合题
19．化学就在我们身边，与我们的生活有着密切的联系。按照要求从氢气、氧气、氧化镁、硫酸、氯化钡、氢氧化铁中选择合适的物质，将其化学式填入空格中。
（1）能够助燃的气体 ；
（2）一种金属氧化物 ；
（3）不易挥发的酸 ；
（4）一种难溶于水的碱 。
20．生活与化学密切相关，生活中处处有化学，请你根据所学化学知识回答下列问题：
（1）生活中用生石灰（CaO）做干燥剂的理由是 （用化学方程式表示）
（2）硫酸铜晶体（化学式为CuSO4.5H2O）可用作纺织品媒染剂、农业杀虫剂。硫酸铜晶体的摩尔质量是 。25g硫酸铜晶体的物质的量是 ，含铜原子 个。
21．用适当的化学用语填空
(1)2个铵根离子 。
(2)氩气 。
(3)标出氧化铁中铁元素化合价 。
(4)常用于改良酸性土壤的碱 。
22．将一定质量的浓盐酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处。
①浓盐酸的质量和放置天数关系的曲线(见图)正确的是 (填写“甲”或“乙“)。
②随着放置天数的增加，浓盐酸的质量发生变化的主要原因是 。
③如果将浓硫酸敞口放置一段时间，它的溶质质量分数将 (填写“变大”或“变小”)。
23．为了测定某赤铁矿石中氧化铁（Fe2O3）的质量分数，取矿石样品10g，加入146g稀盐酸恰好完全反应，经过滤、干燥后，得到滤渣2g（杂质既不溶于水，也不与盐酸反应）．请计算：
（1）该赤铁矿石含氧化铁的质量分数．
（2）稀盐酸的溶质质量分数．
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】A、氢氧化钠和变质后生成的碳酸钠溶液都呈碱性，滴加足量的氯化钡溶液是为了除尽生成的碳酸钠，这时会产生白色沉淀，然后滴加酚酞溶液，如果溶液呈红色，说明溶液呈碱性，有未变质的氢氧化钠，部分变质，如果溶液不变红，说明没有氢氧化钠了，完全变质了，故选项实验方案能实现对应实验目的；
B、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水来区分硬水和软水，加入肥皂水，若产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少，则是硬水，可以鉴别，故选项实验方案能实现对应实验目的；
C、向溶液中滴加适量NaOH溶液，HCl与NaOH反应生成氯化钠和水，可以除去杂质，故选项实验方案能实现对应实验目的。
D、氢气、甲烷燃烧均有水生成，用冷而干燥的烧杯无法鉴别，故选项实验方案不能实现对应实验目的。
故选D。
2．A
【详解】①用pH试纸测定溶液的酸碱度，只能精确到整数，此说法错误；②粗盐提纯时，当蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，利用余热使水分蒸干，此说法错误；③煤燃烧生成的有毒气体二氧化硫溶于雨水，使雨水显酸性，当雨水的pH<5.6时，叫做酸雨，此说法错误；④配制6%的氯化钠溶液，量取水时，仰视量筒刻度，量取的水偏多，使所配氯化钠溶液的质量分数偏低，此说法正确；⑤氢氧化钠有很强的腐蚀性，不能治疗胃酸过多，此说法错误；⑥ 图书、档案、精密仪器等物失火，可用CO2灭火器，因为CO2灭火器对图书、档案、精密仪器无损坏，此说法正确；⑦酸与碱之间的反应是中和反应，生成盐和水的反应不一定是中和反应，此说法错误。故选A。
3．C
【详解】A、由于氧化钙能与水发生反应生成氢氧化钙，氧化钙反应消耗了饱和溶液中的水，使饱和溶液因减少溶剂水而析出固体，饱和溶液的溶质、溶剂质量同时减少，所以溶液的质量减少，图像与事实不相符，故A错误；
B、向等质量的氧化镁、氢氧化镁中，分别加入质量分数同的稀盐酸，开始生成氯化镁的质量相同，等质量的氧化镁、氢氧化镁中，氧化镁中含有的镁元素的质量多，分别加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量，氧化镁产生的氯化镁多，故B错误；
C、过氧化氢的水溶液中含有水，所以开始水的质量不为0，过氧化氢溶液和二氧化锰混合生成水和氧气，所以随着反应的进行，水的质量不断增加，当反应完毕后水的质量不再增加，为一定值，图像与事实相符，故C正确；
D、分别向等质量的镁和铁中滴入溶质质量分数相同的稀盐酸，当盐酸少量时，生成的气体由盐酸的量决定，所以开始二者放出气体一直相等，当盐酸过量，等质量的镁放出的气体大于铁放出的气体，图像与事实不相符，故D错误。故选C。
【点睛】本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，确定正确的图像。
4．A
【详解】A、氧化钙与水反应产生氢氧化钙，方程式正确，故A正确；
B、水在通电的条件下分解为氢气和氧气，方程式却少条件，故B错误；
C、铁丝燃烧生成四氧化三铁，而不是三氧化二铁，故C错误；
D、锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，方程式没有配平，故D错误。
5．D
【详解】A、粗盐中的泥沙难溶于水，可通过溶解、过滤、蒸发除去，不符合题意；
B、取样，分别加入镁条，镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，均产生气泡，现象相同，无法区分，不符合题意；
C、氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠和碳酸钠均显碱性，均能使无色酚酞试液变红，无法用无色酚酞试液检验氢氧化钠是否变质，不符合题意；
D、将大小相同的镁片和铜片分别插入相同的硫酸亚铁溶液中，镁和硫酸亚铁反应生成硫酸镁和铁，有黑色固体析出，说明镁比铁活泼，铜和硫酸亚铁不反应，无明显现象，说明铁比铜活泼，可以探究三种金属的活动性顺序，符合题意。
故选D。
6．D
【分析】根据三种金属活动性由强到弱的顺序：铁＞铜＞银，当把铁粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中时，银首先被置换出来，在银完全置换后，铜才能被置换出来充分反应后溶液仍显蓝色，可能置换出部分的铜，也可能还没有置换铜。
【详解】A、充分反应后溶液仍显蓝色，铁粉和硝酸银反应完全，则反应结束后的固体中一定银，一定不含铁，故A不正确；
B、铁粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中时，银首先被置换出来，铁粉和铜反应可能置换出部分的铜，也可能还没有置换铜，滤液中一定有硝酸铜，可能还有硝酸银 ，故B不正确；
C、当把铁粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中时，银首先被置换出来，在银完全置换后，铜才能被置换出来充分反应后溶液仍显蓝色，可能置换出部分的铜，也可能还没有置换铜，则反应结束后的固体中一定有银，可能含有铜，故C不正确；
D、铁粉和硝酸银反应生成硝酸亚铁，溶液显蓝色，则滤液中一定有和，故D正确。故选D。
【点睛】金属放入盐的混合溶液中，总是把活动性最弱的金属最先置换完，再按由弱到强的顺序一一进行置换。
7．C
【详解】A、氨气溶于水呈碱性，能使无色的酚酞变红色，实验中棉球变红，说明生成 NH3，故A正确；
B、该实验装置相对封闭，被酚酞试液、澄清石灰水吸收后扩散到空气中的物质相对较少，该实验能体现环保的设计思想，故B正确；
C、只根据实验“固体消失”这一现象，不能验证碳酸氢铵发生了分解，也可能是碳酸氢铵升华导致的消失，故C错误；
D、根据实验的现象，可验证碳酸氢铵分解生成了氨气、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：NH4HCO3 NH3↑+CO2↑+H2O，故D正确。故选C。
8．B
【详解】A、白磷燃烧消耗氧气，则装置中的气体减小，压强减小，注射器中的水会被吸入，且进入的水的体积即为氧气的体积，由于氧气约占空气体积的五分之一，则试管中氧气的体积为，则最终注射器活塞约停在20mL-10mL=10mL刻度处，该选项说法正确；
B、氧化钙与水反应放热，则胶头滴管的水的作用为与氧化钙反应放出热量，从而使白磷燃烧，与注射器中的水的作用不同，该选项说法不正确；
C、根据进入的水的体积，则能得出氧气约占空气体积的五分之一的结论，该选项说法正确；
D、白磷燃烧放热，则细沙的作用是防止燃烧放出的热量使试管炸裂，该选项说法正确。
故选B。
9．D
【详解】A、浓硫酸有吸水性可以作某些气体的干燥剂，故错误；
B、浓硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，故错误；
C、浓硫酸有吸水性，不可以用来干燥氨气，可以干燥二氧化碳、氯化氢等气体，故错误；
D、稀释浓硫酸时，切不可将水倒进浓硫酸中，防止液体飞溅，故正确。故选D。
【点睛】稀释浓硫酸简记：酸入水、慢慢倒、沿器壁、慢慢搅。
10．C
【详解】A、工业制氧气，是利用液氮和液氧沸点的不同，将其分离，无新物质生成，属于物理变化；
B、酒精挥发，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化；
C、浓硫酸脱水，有水等新物质生成，属于化学变化；
D、活性炭吸附，只是将杂质吸附在活性炭表面，无新物质生成，属于物理变化。
故选C。
11．错误
【详解】氧化钙和水反应生成微溶于水的氢氧化钙，溶液是氢氧化钙溶液，故填：错误。
12．错误
【详解】碱的水溶液中都含氢氧根离子，但含氢氧根离子的溶液不一定是碱的溶液。比如：在碱式碳酸铜溶液中含有氢氧根离子，但它是盐溶液。所以错误。
13．正确
【分析】浓盐酸物理性质：浓盐酸为无色、有刺激性气味的液体，具有挥发性，打开瓶口时瓶口会有白雾（盐酸小液滴）。
【详解】浓盐酸由氯化氢气体溶于水形成，具有挥发性，故该说法正确。
14．正确
【详解】氢氧化钠固体曝露在空气中，容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫潮解。
故说法正确。
15．错误
【详解】石蕊试液只能判断溶液的酸碱性，不能测定溶液的酸碱度，测定溶液的酸碱度要用pH试纸，故说法错误。
16．(1) 固体减少，有气泡产生 CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑
(2)足量浓硫酸
(3)增大了微溶的硫酸钙的溶解度
(4)
(5)样品能与稀硫酸完全反应，测定结果更准确
【详解】（1）稀硫酸与碳酸钙反应生成硫酸钙、水、二氧化碳，所以打开活塞，稀硫酸进入试管，观察到的现象是固体减少，有气泡产生，该反应的化学方程式为：CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑；
（2）稀硫酸与碳酸钙反应生成二氧化碳气体，浓硫酸具有吸水性，可用来干燥气体，所以试剂a是足量浓硫酸；
（3）稀硫酸与碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙，加入足量稀硫酸，一段时间后反应停止，再加入氯化铵溶液，发现又产生气泡，则推测加入氯化铵溶液的作用是增大了微溶的硫酸钙的溶解度；
（4）反应生成二氧化碳的体积为：V3mL-V1mL-V2mL=（V3-V1-V2）mL，则反应生成二氧化碳的质量为：（V3-V1-V2）mL×dg/mL=（V3-V1-V2）×dg，设碳酸钙的质量为x。
x=
该样品中碳酸钙质量分数的表达式为：；
（5）与图1实验相比，图2实验的优点是样品能与稀硫酸完全反应，测定结果更准确。
17． Al 2 铜的金属活动性排在银的前面 350 Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O 刷漆涂油 使氢氧化亚铁转化成氢氧化铁沉淀 过滤 2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O 180 17：64 NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑
【详解】正确认识物质：
（1）通过分析金属活动性顺序表中的金属可知，表中□内填写对应的元素符号是Al；
（2）排在氢前面的金属可以将酸中的氢置换出来，所以Mg、Sn、Pt、Au四种金属，能与稀盐酸（或稀硫酸）发生置换反应的金属有Mg、Sn两种；
（3）排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，所以Cu能从AgNO3溶液中置换出Ag；
合理利用资源：
（1）设得到含杂质4%的生铁质量为x
x＝350t
（2）氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，所以
实验过程 实验现象 实验原理 保存方法
a．向盛有生锈铁钉的烧杯中加入稀盐酸，浸没铁钉 溶液由无色变为黄色、铁钉表面有气泡产生、铁锈脱落 化学方程式：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O 防止铁制品生锈的方法：刷漆涂油
（3）①氢氧化亚铁和氧气反应生成氢氧化铁，所以悬浊液A静置一天的原因是：使氢氧化亚铁转化成氢氧化铁沉淀；
②过滤可以将不溶性固体从溶于中分离出来，所以操作I是过滤；
③氢氧化铁在加热的条件下生成氧化铁和水，化学方程式为：2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O；
促进科技发展：
（1）化学式为C9H8O4，相对分子质量是12×9+8×1+16×4＝180；
（2）元素质量比等于相对原子质量和原子个数乘积的比值，所以氢、氧元素质量比为（17×1）：（16×4）＝17：64；
（3）碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑。
【点睛】方程式的计算，关键根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例计算，易错点是，由方程式求质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。
18．(1)
(2) 不能 可能是CO2使石蕊变红色
(3)
(4) 甲烷分子之间间隔变小 质子数不同 甲烷分子 NaOH
(5) 纸花由无色变红色 分子在不断的运动 氧分子、氮分子、氨分子
(6) ， 一氧化碳分子
【详解】（1）碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。故填：；
（2）观察到紫色石蕊纸花变红色，不能得出“CO2能与H2O发生化学反应”的结论，因为该实验中没有进行探究CO2是否也能使紫色石蕊纸花变色。可能是CO2使石蕊变红色。
（3）①高温条件下，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳是分解反应，其化学方程式为：；碳酸不稳定，易分解生成二氧化碳和水，是分解反应，其化学方程式为：；
②一氧化碳燃烧生成CO2，反应的化学方程式为：；一氧化碳还原氧化铜或者氧化铁都可以生成CO2，其化学方程式为：或。
（4）分子间存在间隔，天然气经压缩、冷却至﹣161.5℃后变成的液体，实际上是甲烷分子间的间隔因压强增大，温度降低而变小。
决定元素种类的是质子数或者核电荷数，所以碳元素和氢元素的本质区别是：质子数不同。
从微观角度看，甲烷由甲烷分子构成。
化学反应前后，原子的个数不变，根据化学方程式可知，生成物的分子中含有2个Na原子，2个C原子，3个O原子，4个H原子，反应物中还缺少1个Na原子，1个O原子和1个H原子，推知X的化学式为：NaOH。
（5）①浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气分子在不断运动，与酚酞溶液中的水结合成氨水，氨水呈碱性，能使无色酚酞溶液变红色，因此一段时间后可以观察到实验现象是：纸花由无色变成红色。从微观角度来看，产生现象的原因是：分子在不断的运动
②烧杯中原有空气，空气中主要含有氮气分子和氧气分子，浓氨水挥发出氨气，则还有较多的氨气分子。所以倒置的玻璃杯上方主要存在的微观粒子是氧分子、氮分子、氨分子，图示为：

（6）①由题目可以推知，单质是碳，化合物是二氧化碳，二氧化碳和碳在一定条件下反应生成一氧化碳，其化学方程式为：。A图中是1个碳原子，B图中是1个二氧化碳分子，故图示为 。
②分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，一氧化碳是由分子构成的，因此保持CO的化学性质的最小粒子是一氧化碳分子。
19． O2 MgO H2SO4 Fe（OH)3
【详解】（1）能够助燃的气体是氧气，其化学式为：O2；
（2）一种金属氧化物为氧化镁，其化学式为：MgO；
（3）不易挥发的酸为硫酸，其化学式为：H2SO4；
（4）一种难溶于水的碱是氢氧化铁，其化学式为：Fe（OH)3。
20． CaO+H2O=Ca(OH)2 250g/mol 0.1mol 6.02×1022
【详解】（1）氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，可以用作干燥剂，化学方程式表示：CaO+H2O=Ca(OH)2；
（2）摩尔质量的单位是g/mol，数值为物质的相对分子质量。
硫酸铜晶体的相对分子质量=64+32+16×4+18×5=250；
硫酸铜晶体的摩尔质量为：250g/mol；
；
含铜原子物质的量为0.1mol；含铜原子数目=0.1mol×6.02×1023=6.02×1022个。
21．(1)2
(2)Ar
(3)
(4)Ca（OH）2
【解析】(1)
由离子书写方法可知，2个铵根离子即2；
(2)
氩气为稀有气体，可直接用元素符号来表示即Ar；
(3)
氧化铁中，氧元素显-2价，根据化合物中各元素的化合价代数和为零，铁元素化合价为+3价，化合价标在元素上方，先正负，后数字，故化铁中铁元素化合价为；
(4)
氢氧化钙显碱性，常用于改良酸性土壤的碱是氢氧化钙，其化学式为：Ca（OH）2。
22． 乙 浓盐酸具有挥发性，HCl逸出使盐酸质量减少 变小
【详解】①浓盐酸具有挥发性，敞口放置时能使盐酸的质量变小，故选乙；
②随着放置天数的增加，浓盐酸的质量发生变化的主要原因是浓盐酸具有挥发性，HCl逸出使盐酸质量减少；
③浓硫酸具有吸水性，敞口放置一段时间，会吸收空气中的水蒸气而稀释，从而使质量分数变小。
【点睛】浓盐酸具有挥发性，敞口放置时能使盐酸的质量变小，质量分数变小；浓硫酸具有吸水性，敞口放置一段时间，会吸收空气中的水蒸气而稀释，从而使质量分数变小。
23．（1）80%；（2）7.5%
【详解】（1）得到的2g滤渣是杂质，故赤铁矿石含氧化铁的质量分数为×100％＝80％
（2）设稀盐酸的溶质质量分数为x
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
160 219
8g 146g×x
=
解得x=7.5%
点睛：熟知根据化学方程式进行的简单计算。
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