1水和水的溶液 期末复习（课件 44张PPT）

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八年级上册
期末复习
冲鸭
<<水和水的溶液>>
第一章
本章节知识结构图
一、水
1. 水的分布
①地球上水的总储量：1.386×1018米3
陆地淡水：
冰川水、地下淡水、湖泊淡水、土壤水、河水
饮用水占淡水资源储量的0.007%
②水资源的分布
一、水
1. 水的分布
全球水资源分布情况
从全球范围看，赤道附近地区和沿海地区，水资源往往比较丰富，而内陆和沙漠地区，水资源则比较贫乏。据统计，全球大约有60%的地区正在经受着缺水的煎熬，甚至在一些水资源丰富的国家，如加拿大、美国等一些城市的供水也越来越困难
我国水资源分布情况
我国的水资源在地区分布上很不均匀，大量的淡水集中在南方，北方淡水资源只有南方淡水资源的1/4。据统计，全国600多个城市中，有近400个城市缺水，其中一半以上严重缺水
我国的水资源在时间分布上也很不均衡，突出表现在夏季丰富、冬季欠缺，江河径流量的年际变化大，尤其在北方更加明显
一、水
2. 水的循环
①水循环：自然界的水周而复始持续运动的过程，包括蒸发、蒸腾、凝结、降水、径流
②水循环的过程：
（1）陆上内循环（2）海上内循环（3）海陆间水循环
③水循环的成因
内因：水的物态变化
外因：太阳辐射
地心引力
一、水
2. 水的循环
（1）陆上内循环（陆地—大气—陆地）
a)蒸发：陆地上的河流水、湖泊水以直接蒸发的形式释放出来，转化为大气水。
b)升华：冰川在一定条件下，会直接升华为水蒸气，成为大气水。
c)冰川在一定条件下，会直接升华为水蒸气，成为大气水。
一、水
2. 水的循环
（2）海上内循环（海洋—大气—海洋）
空气中的水汽在一定的条件下，又会重新凝结成为液态水或凝华为固态水，并以液态雨水或固态的雪、冰雹等形式降落下来，落到陆地，成为陆地水，落到海洋成为海洋水
一、水
2. 水的循环
（3）海陆间水循环（海洋—大气—陆地—海洋）
a)降落到陆地上的水，一部分在地球的引力的作用下，直接汇集成河流水、湖泊水，并形成地表径流，流入大海，成为海洋水
b)另一部分则下渗转变为地下水和土壤水，并形成地下径流，流入大海，成为海洋水。当然，还有少量陆地水转化为冰川
D.水与生命
1.水对植物的作用
水是植物的重要组成部分。在植物的各大器官中都含有水，但同一株植物不同部位的含水量是不同的，如根尖、嫩芽等含水量为60%～90%，干种子为10%～40%。不同植物的含水量也是不同的，如水生植物的含水量高达90%以上
2.水对动物的作用
动物也离不开水，水是动物生存的基本条件。一般动物体的含水量高于植物，约为70%～80%，其中水母体内的含水量高达98%左右。一些动物有着自己特殊的结构，可以适应缺水的环境
3.水对人体生命的作用
对于人的生存活动来说，水也是至关重要的物质。一个健康的成年人每天平均约需2.5升水。一个人可以十几天不进食，但不能不补充水。偶尔摄入较多的水对人体几乎是无害的，但是当人体内含水量不足时就会造成脱水，严重脱水时人就会有生命危险
1).水对植物的作用
水是植物的重要组成部分。在植物的各大器官中都含有水，但同一株植物不同部位的含水量是不同的，如根尖、嫩芽等含水量为60%～90%，干种子为10%～40%。不同植物的含水量也是不同的，如水生植物的含水量高达90%以上
2).水对动物的作用
动物也离不开水，水是动物生存的基本条件。一般动物体的含水量高于植物，约为70%～80%，其中水母体内的含水量高达98%左右。一些动物有着自己特殊的结构，可以适应缺水的环境
3).水对人体生命的作用
对于人的生存活动来说，水也是至关重要的物质。一个健康的成年人每天平均约需2.5升水。一个人可以十几天不进食，但不能不补充水。偶尔摄入较多的水对人体几乎是无害的，但是当人体内含水量不足时就会造成脱水，严重脱水时人就会有生命危险
一、水
3. 水与生命
一、水
3. 水的组成
①水的电解
1）实验仪器：水电解器、直流电源
2）实验现象
通电后，两个电极上都有气泡产生
与电源正极相连的玻璃管b内产生的气体体积小，与电源负极相连的玻璃管a内产生的气体体积大，且玻璃管b与玻璃管a内产生气体的体积比大约为1:2
b
a
3)气体检验 a)玻璃管b中的气体可使带火星的木条复燃，证明是氧气
b)玻璃管a中的气体，被移近火焰时能够燃烧，火焰呈淡蓝色（如果气体量少，可能发出爆鸣声），证明是氢气
4) 实验结论
a) 水是由氢氧两种元素组成的
b) 水在通电的条件下，发生了分解反应，生成了氢气和氧气
一、水
3. 水的组成
①水的电解
水 氢气 + 氧气(化学变化）
通直流电
“负氢正氧，氢二氧一”
一、水
3. 水的组成
①水的电解
5) 电解水时产生氢气和氧气的体积比2:1的原因
氧气在水中的溶解能力比氢气强；氧气可能在实验过程中与电极反应，使氧气体积相对减小
②水分子的构成
1）水分子中含有两种不同的、更小的粒子，这种粒子就是原子
2)一个水分子中由两个氢原子和一个氧原子构成，因此我们可以说水是由氢元素和氧元素组成的
一、水
4. 水的浮力
①浮力
1）浮力的定义：
浸在液体（或气体）里的物体受到液体（或气体）对它向上托的力称为浮力
2）浮力的方向：竖直向上
3）浮力产生的原因：
液体对物体向上压力和向下压力的压力差，
即F浮=F向上-F向下
F向下
F向上
F向右
F向左
一、水
4. 水的浮力
②阿基米德原理
1）阿基米德原理的内容：
浸在液体里的物体，受到向上的浮力，浮力的大小等于物体排开的液体受到的重力
2）公式：
F浮=G排=m排g=ρ液V排g
（3）注意事项：
a）公式中ρ液是液体的密度，而不是浸入液体的物体的密度。
b）公式中V排是浸入液体时，排开液体的体积。
物体完全浸入，V排=V物；
物体部分浸入，V排＜V物。
一、水
4. 水的浮力
③物体沉浮的条件
1）前提条件：物体浸在液体中，且只受浮力和重力
一、水
4. 水的浮力
④浮力的计算方法
1）压力差法：
浮力等于物体受到液体对它向上和向下的压力差，即：F浮=F向上-F向下
2）弹簧测力计示重法：
浮力等于物体重力减去物体浸在液体中称得的“重力”（弹簧测力计示数），即F浮=G物-F示。
3）根据阿基米德原理计算 F浮=G排液= m排g=ρ液gV排水
4）特殊状态解题：漂浮、悬浮：F浮=G物，沉底：F浮+N=G物。
一、水
4. 水的浮力
⑤浮力条件的运用
1）轮船
a）工作原理：轮船是利用物体____在水面的原理工作的。
b）把密度比水大的钢材制成____的物体，使它排开更多的水，增大可利用的____。
c）同一艘轮船在河里和海里都处于漂浮状态，因而所受浮力____，根据阿基米德原理，它在海水里比在河水里浸入的体积___。
漂浮
空心
浮力
相等
小
2）气球和飞艇
a） 气球和飞艇内充有密度小于空气的气体——
氢气、氦气、热空气等。
b）原理：
利用空气的浮力，来实现上升和下降的。
一、水
4. 水的浮力
⑤浮力条件的运用
3）密度计
工作原理：
刻度特点：
读数方法：
用途：
一种可以直接测量液体密度的仪器。
利用物体漂浮在液面上时浮力等于重力的原
理制成的。
静止时液面所对刻度乘以水的密度
上小下大，刻度间隔不均匀。
一、水
4. 水的浮力
⑤浮力条件的运用
4）潜水艇
潜水艇是中空的，它可以漂浮在水面上，需要下沉时，就向水箱中____，增加潜艇受到的____；需要上浮时，就把水箱中的水____，减小潜艇受到的____。
排出水，潜艇受到的重力减小，潜艇____
注入水，潜艇受到的重力增大，潜艇____
注水
重力
排出
重力
上浮
下沉
二、水溶液
1. 物质在水中的分散状况
①溶液
一种或一种以上的物质分散到另一种物质里，
形成均一、稳定的混合物，叫做溶液。
1）定义：
溶质：被溶解的物质
溶剂：能溶解其他物质的物质
溶液：溶解后所得到的物质
2)溶液的特征
a) 均一性：溶液中各部分的浓度和性质都相同
b) 稳定性：外界条件不变时，溶质、溶剂不会分离
溶液的质量=溶剂的质量+溶质的质量
溶液的体积≠溶剂的体积+溶质的体积
二、水溶液
1. 物质在水中的分散状况
①溶液
3)判断溶液中的溶质、溶剂的方法
固体（气体）+ 液体：
固体（气体）为溶质，液体为溶剂
液体 + 液体：
量少为溶质，量多的为溶剂
只要有水：
不管量多量少，水为溶剂
一般溶剂为液体，水是最常见的溶剂；
但是气体、固体也可能是溶剂，如空气、合金
一般溶剂为液体，水是最常见的溶剂；
但是气体、固体也可能是溶剂，如空气、合金
注意：a.一般溶剂为液体，水是最常见的溶剂；
但是气体、固体也可能是溶剂，如空气、合金。
b.溶液不一定透明、无色，如合金、碘酒；
c.均一、稳定的液体不一定是溶液，如水。
二、水溶液
1. 物质在水中的分散状况
②悬浊液与乳浊液
a、悬浊液：固体小颗粒分散在不相溶液体里而形成的物质叫做悬浊液。
b、乳浊液：液体小液滴分散到另一不相溶液体里形成的物质叫做乳浊液。
eg：牛奶、肥皂水
eg：泥浆、血液、钡餐、石灰浆
二、水溶液
1. 物质在水中的分散状况
③溶液、悬浊液、乳浊液的比较
1.
溶液 悬浊液 乳浊液
形成过程 固体、液体、气体溶解在液体里 固体颗粒分散在液体里 小液滴分散在液体里
溶解性 溶 不溶 不溶
现象 透明且均一 浑浊、不均一 浑浊、不均一
稳定性 稳定 不稳定 不稳定
分散在液体中的粒子 分子或离子 许多分子的集合体 许多分子的集合体
久置现象 均一、稳定 沉淀 分层
相同点 都是混合物
二、水溶液
1. 物质在水中的分散状况
④混合物
1)定义：有多种物质组成的物质
2)特点a) 由多种物质组成，这些物质相互间没有发生化学反应b) 各组分的含量多少不固定，不能用化学式表示其组成
c) 混合物没有固定的性质，它决定于所含各物质原有的性质和数量d) 各组分保持自己的性质
3.固体粉末状药品的取用
二、水溶液
1. 物质在水中的分散状况
⑤固体药品的取用
1)存放：固体药品一般存放在广口瓶内
2)块状药品或金属颗粒的取用
操作要领：一横二放三慢竖一横：先将试管或容器横放二放：把药品放在试管口或容器口三慢竖：把试管或容器慢慢熟起来，使药品滑到底部
3)固体粉末状药品的取用
操作要领：一斜二送三直立
一斜：先将试管平放或倾斜
二送：将药品送入试管底部
三直立：直立试管让药品落到试管底部
二、水溶液
2. 物质的溶解
①物质的溶解性
1)溶解性：一种物质溶解在另一种物质里的能力
2)物质溶解的能力：一定条件下，物质能够溶解的数量是有限的
3)影响物质溶解性的因素
4)物质溶解时的热量变化
a)有的物质溶解时，会放出热量，使溶液温度显著升高，如强酸、强碱等
b)有的物质溶解时，会吸收热量，使溶液温度显著降低，如NH4NO3等
c)有许多物质溶解时，溶液的温度没有明显变化，如NaCl等
二、水溶液
2. 物质的溶解
②饱和溶液与不饱和溶液
1)饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得到的溶液.
2)不饱和溶液：在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，还能继续溶解的溶液.
4)饱和溶液与不饱和溶液的转化
3)浓溶液：溶有较多溶质的溶液
稀溶液：溶有较少溶液的溶液
在溶液中，饱和溶液不一定是浓溶液。不饱和溶液不一定是稀溶液。
二、水溶液
2. 物质的溶解
③物质的溶解度
1)溶解度：在一定的温度下，某物质在100 克溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量为该物质在这种溶剂里的溶解度。
2)正确理解溶解度概念的要点
条件 在一定温度下。物质的溶解度会随温度的变化而变化，不指明温度时，溶解度没有意义
标准 在100g溶剂里。这是概念中规定的标准，物质溶解量的多少与溶剂量的多少成正比，要比较物质溶解度的大小，必须要等量溶剂。此处100g是指溶剂质量，而不是溶液质量
状态 “饱和”。规定只有在一定量溶剂中（100g）达到饱和时（溶解溶质的最大量），所溶解的溶质的质量才是一个确定的值
单位 “g”。因为溶解度实质上是被溶解的溶质的质量
二、水溶液
2. 物质的溶解
③物质的溶解度
3)说明：
通过溶解度可得到该温度下物质的饱和溶液中，溶质、溶剂和饱和溶液之间的质量关系，
即m（溶质）：m（溶剂）：m（饱和溶液）=S：100g：（100g+S）。
如20℃时硝酸钾的溶解度为31.6克，则在20℃时任意质量的硝酸钾饱和溶液中，硝酸钾、水、硝酸钾饱和溶液三者之间的质量比为31.6:100:131.6
二、水溶液
2. 物质的溶解
③物质的溶解度
4)影响因素
内部因素：溶质和溶剂本身的性质
外部因素：温度。温度对其影响分三种情况：
a)大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如KNO3
b)少数固体物质的溶解度受温度影响不大，如NaCl
c)极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如Ca(OH)2
4）溶解性和溶解度的关系
溶解度/g（20℃） ＜0.01 0.01～1 1～10 ＞10
溶解性分类 难溶 微溶 可溶 易溶
举例 AgCl、CaCO3 Ca(OH)2 KClO3 KNO3、NaCl
二、水溶液
2. 物质的溶解
6)溶解度曲线的意义
内容 表示意义 举例（以下图为例）
点 曲线上的点 表示物质在对应温度时的溶解度 如A、B表示物质N、M在t1℃时的溶解度分别为a g和b g
两曲线交点 表示两物质在某温度时的溶解度相等 如C点表示物质在M、N在t2℃时的溶解度相等，均为c g
线 表示两物质的溶解度随温度改变而变化的趋势 如M的溶解度随温度的升高而增大，N的溶解度随温度的升高而减小
面 曲线下面的点 表示溶液为不饱和溶液 如D点表示t1℃时N的不饱和溶液
曲线上面的点 表示溶液饱和且有未溶固体 如D点表示t1℃时M的饱和溶液
二、水溶液
2. 物质的溶解
6)溶解度曲线变化规律
a)陡升型：大多数固体物质的溶解度随温度升高而迅速增大，表现在曲线“坡度”比较“陡”，如KNO3。从溶液中析出该物质时，可采取降温结晶；并可采取降温的方法，使该物质的不饱和溶液变为饱和溶液
b)缓升型：少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，表现在曲线“坡度”比较“平”，如NaCl。从溶液中析出该物质时，可采取蒸发结晶的方法；并可采取蒸发溶剂的方法，使该物质的不饱和溶液变为饱和溶液
c)下降型：极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，表现在“皮肤下降”，如Ca(OH)2。从溶液中析出该物质时，可采用升温结晶的方法；并可通过升温的方法，使该物质的不饱和溶液变为饱和溶液。
表达
二、水溶液
2. 物质的溶解
④溶液的配置
1）溶质的质量分数
定义：溶质质量与溶液质量之比
表达式：
溶液中溶质的质量分数 =
溶液的质量
溶质的质量
意义：溶质的质量分数越大，溶液中的溶质相对含量就越大，溶液的浓度就越大。
注意事项
a)溶质的质量分数是溶液组成的一种表示方法，所指溶液可以是饱和溶液，也可以是不饱和溶液；既可以是稀溶液，也可以是浓溶液
b)溶质的质量分数是质量之比，用百分数来表示，一般与温度无关
c)计算时，上下质量单位要统一
d)溶质质量是指形成溶液的那部分溶质的质量，不包括未溶解或结晶析出的溶质的质量
二、水溶液
3. 物质的溶解
1）溶质的质量分数
④溶液的配置
溶质的质量=溶液质量×溶质质量分数
饱和溶液的溶质质量分数 =
2)溶质质量的判断
a)当物质不与溶剂发生化学反应且全部溶解时，投入溶剂中的物质的质量就是溶质质量，此时直接用有关公式计算
b)当物质不与溶剂反应且未全部溶解时，只有溶解了的物质的质量才是溶质质量
c)如果把某物质投入溶剂中，该物质与溶剂发生化学反应，则所得溶液中的溶质为反应所生成的物质。应先根据化学方程式求出溶质质量，然后才能计算溶液中溶质的质量分数
二、水溶液
3. 物质的溶解
3）溶液的稀释计算
稀释方法
a)加水稀释：
A代表浓溶液质量，a%是它的质量分数，B代表稀释后溶液质量，b%代表它的溶质质量分数，代表加入水的质量
b)加入稀溶液稀释：
C代表稀溶液质量，c%是它的溶质质量分数，d%代表混合后所得溶液的溶质质量分数
④溶液的配置
计算依据：稀释前后溶液中溶质的质量不变
二、水溶液
3. 物质的溶解
4）溶液的增浓计算
向原溶液中添加溶质 根据增加溶质后，溶液中溶质的质量 = 原溶液中溶质的质量 + 增加的溶质的质量，而溶液的质量 = 原溶液的质量 + 增加的溶质的质量，所以若设原溶液的质量为A g，溶质的质量分数为a%，加溶质B g后变成溶质的质量分数为b%的溶液，则A g×a% + B g = (A g + Bg) ×b%
将原溶液蒸发掉部分溶剂 根据溶液蒸发溶剂前后，溶质的质量不变，若设原溶液质量为A g，溶质的质量分数为a%，蒸发B g水后变成溶质的质量分数为b%的溶液，则A g×a%=(A g－B g) ×b%
与浓溶液混合 根据混合后的溶液的总质量等于两溶液的质量之和，混合后的溶液中溶质质量等于两溶液的溶质质量之和，所以设原溶液质量为A g，溶质的质量分数为a%，浓溶液质量为B g，溶质的质量分数为b%，两溶液混合后得到溶质的质量分数为c%的溶液，则A g×a% + B g×b%=(A g+B g) ×c%
二、水溶液
3. 物质的溶解
5）溶解度与溶质的质量分数的比较
溶解度（S） 溶质的质量分数
意义 定量表示溶液的组成，即溶质质量与溶液质量之比
条件 温度不一定
溶剂不定量
不一定饱和
单位 克 无单位
联系：在一定温度下的饱和溶液中
溶质的质量分数=
溶质质量
溶液质量
=
溶解度
溶解度+100克
定量地表示物质溶解能力的强弱
一定的温度　100克溶剂　　达到饱和状态
二、水溶液
3. 物质的溶解
④溶液的配置
5)以配置质量分数为6%的氯化钠溶液为例
计算 配置50g质量分数为6%的氯化钠溶液所需氯化钠的质量为3 g，水的质量为47 g
称量 用托盘天平称量所需的氯化钠，放入烧杯中
量取 用量筒量取所需的水（水的密度可近似看作1 g/cm3），倒入盛有氯化钠的烧杯中
溶解 用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解
装瓶保存 把配置好的溶液装入瓶中，盖好瓶盖并贴上标签（标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数），放在试剂柜中
二、水溶液
3. 物质的溶解
④溶液的配置
导致溶液的溶质质量分数偏小的原因1) 天平使用不正确，如药品、砝码放反（称量时使用游码），使药品称量质量偏小2) 量取水的过程中仰视读数，使水量取多了3) 烧杯不干燥，原来内部就有一些水4) 固体药品中含有杂质等
导致溶液的溶质质量分数偏大的原因1) 天平使用不正确，如称量前没有调平衡，指针偏右，导致药品称量偏多2) 砝码已生锈，导致药品称量偏多3) 量取水的过程中俯视读数，使水量取少了4) 将量筒中的水倒入烧杯中时，一部分洒在外面等
二、水溶液
3. 物质的分离
①结晶法
1)结晶：已溶解在溶液中的溶质以晶体的形式析出的过程
2)母液：结晶后余下的溶液，在该温度下为饱和溶液
3)结晶的方法
a)蒸发结晶：适用于溶解度受温度影响变化比较小的固体物质
b)降温结晶：又叫冷却热饱和溶液结晶法，适用于溶解度随温度升高而迅速增大的固体物质。用降温结晶法不能使溶液中的溶质全部结晶析出，而剩余的溶液仍是饱和溶液
二、水溶液
3. 物质的分离
②其他几种常见的分离方法
净水方法 原理 作用
沉淀 使不溶性的杂质沉淀下来，并与水分层 除去不溶性杂质
过滤 把液体与不溶于该液体的固体分开 除去不溶性杂质
吸附 利用活性炭等具有吸附作用的物质把水中的一些不溶性杂质、部分可溶性杂质吸附在表面而除去 除去部分不溶性杂质、可溶性杂质和臭味等
蒸馏 通过加热的方法使水变成水蒸气后冷凝成水 除去可溶性杂质和不溶性杂质
二、水溶液
3. 物质的分离
②其他几种常见的分离方法
过滤
烧杯嘴靠在玻璃棒的中部
玻璃棒下端轻靠三层滤纸一侧
漏斗的下端管口紧靠烧杯内壁
滤纸边缘低于漏斗口边缘
液面低于滤纸边缘
“三靠”
“二低”
滤纸紧贴漏斗内壁
“一贴”
二、水溶液
3. 物质的分离
③纯净物
1）定义：由一种物质组成的物质
2)判断方法：判断某物质是不是纯净物，主要根据它的组成是否单一
3)纯净物与混合物的关系
项目 混合物 纯净物
区别 宏观组成：由两种或两种以上物质组成微管构成：由构成不同物质的微粒构成无固定组成，无固定物理性质各物质保持其原有的性质 宏观组成：由同种物质组成微观构成：由构成同种物质的微粒构成有固定组成，有固定性质
联系 判断方法 判断某一物质是纯净物还是混合物，关键是看这种物质是由几种物质组成的，不能与物质的名称混淆。如冰水混合物，名称中含“混合物”，但实际上只含有水一种物质，属于纯净物