化学人教版（2019）选择性必修1 3.2.1水的电离（共26张ppt）

(共26张PPT)
第三章第二节　水的电离和溶液的PH第1课时猜一猜柠檬汁、可乐、苏打水的PH7~8.52~2.52.5~4.2柠檬汁可乐苏打水第三章第二节　水的电离和溶液的PH第1课时学习目标核心素养1.认识水的电离平衡，会书写水的电离方程式2.了解水的离子积常数。知道其与温度的关系。3能运用弱电解质的电离模型分析水的电离，发展应用模型解决问题的能力。1.宏观辨识与微观探析：能从宏观现象和微观本质上理解溶液呈酸碱性的原理。2.变化观念与平衡思想：会运用化学平衡原理,从平衡移动的角度了解水的电离平衡,能多角度、动态地分析外界条件对水的电离平衡的影响。3.科学态度与社会责任：通过对生活中常见饮品的酸碱性的测定，体会他们和人体健康的关系，学会运用化学知识解决问题，增加社会责任感。教学重点：外界条件对水的电离平衡的影响，教学难点：酸或碱溶液中水的电离程度的判断.教学重点、难点判断溶液的酸碱性；宏观上从定性角度研究水的电离微观上从定性角度展示水的电离的动画学习任务一：认识水的电离一、水的电离1.图示水是一种极弱的电解质，能发生微弱的电离2.电离方程式：简写为：H2O H＋＋OH－H2O +H2O H3O＋＋OH－H2O H++ OH-起始（mol/L)：变化（mol/L)：平衡（mol/L)：≈55.6K电离=c(H+)·c(OH-)c(H2O)在常温下，1L水（55.6mol）中有1×10-7mol水分子电离学习任务一：定量计算水的电离c(H+)·c(OH-)c(H2O)·K电离=55.6 0 01×10-71×10-71×10-755.6-10-71×10-71×10-7常数常数水的离子积常数电离平衡常数表达式：二、水的离子积常数1．表达式：Kw= c(H+)· c(OH-)2．影响因素（1）Kw只受温度影响。温度升高，水的离子积增大。（2）常温下，Kw= 1.0×10-14学习任务二：水的离子积T/℃01020254050100Kw/10-140.1150.2960.6871.012.875.3154.5H2O H++ OH-学习任务二：水的离子积以CH3COOH为例来研究水的电离，向CH3COOH的电离平衡中加入CH3COONa固体，平衡怎么移动？CH3COO-和H+浓度怎么变？Ka怎么变？C(CH3COO-) .C(H+)C(CH3COOH)Ka=复习回顾CH3COOH CH3COO-+H+溶常温下，向水中加入少量盐酸溶液，水的电离平衡如何变化，水电离出来的c(H+)、c(OH-)如何变化，此时的KW是多少？H2O H++ OH-KW=c(H+)溶·c(OH-)溶= 1.0×10-14学习任务二：水的离子积类比探究C(H+)溶≈C(H+)酸=C(H+)酸+ C(H+)水=C(OH-)溶C(OH-)水KW=c(H+)酸·c(OH-)水常温下，向水中加入少量NaOH溶液，水的电离平衡如何变化，水电离出来的c(H+)、c(OH-)如何变化，此时的KW是多少？H2O H++ OH-KW=c(H+)溶·c(OH-)溶= 1.0×10-14学习任务二：水的离子积类比探究C(OH-)溶≈C(OH-)碱=C(OH-)碱+C(OH-)水=C(H+)溶C(H+)水KW=c(H+)水·c(OH-)碱对点练习在25℃0.01mol/L盐酸溶液中：c(H+)=，c(OH-)=；c(H+)水=，c(OH-)水=。C(H+)溶= +≈C(H+)酸C(H+)酸C(H+)水0.01mol/L10-12mol/L10-12mol/L10-12mol/L=C(OH-)溶C(OH-)水定量比较酸（碱）溶液中水的电离程度水的电离程度(mol.L-1)溶液10-710-510-9H+H+OH-OH-水PH=5的酸PH=9的碱常温H+OH-改变条件平衡移动方向电离程度c(H+)与c(OH-)的相对大小KW加热加酸加碱加能结合H+的物质加能结合OH-的物质向右向左向左向右向右增大增大增大减小减小c(H+)=c(OH-)c(H+)>c(OH-)c(H+)>c(OH-)c(H+)<c(OH-)c(H+)<c(OH-)增大不变不变不变不变学习任务三：探究影响水的电离平衡的因素思考与讨论：根据水的电离平衡，运用平衡移动原理，完成下表H2O H++ OH-学习任务四：溶液的酸碱性c(H+)与c(OH-)关系溶液酸碱性25℃ C(H+)/mol·L-1c(H+)=c(OH-)c(H+)>c(OH-)c(H+)<c(OH-)+-适用于任何条件溶液酸碱性的实质：c(H+)和c(OH–)的相对大小中性酸性碱性=1×10-7>1×10-7<1×10-7只适用于常温三、溶液的酸碱性与PH1.溶液的酸碱性与c(H+)和c(OH–)的关系PH 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14二、溶液的酸碱性2.溶液的酸碱性与PH的关系① PH定义PH = -lgC(H+)PH越小,酸性增强PH增大， 碱性增强中性c(H+)或c(OH-)：≤1mol/L 适用范围:0~14 物理意义：PH越小，酸性越强，PH越大，碱性越强。C(H+)10-110-210-310-410-510-610-710-810-910-1010-1110-1210-1310-14100课堂小结水的电离溶液的酸碱性水的电离方程式水的离子积水的电离影响因素c(H+)和c(OH–)相对大小PH表示溶液的酸碱性相互制约相互依存实战演练(1)温度一定时，水的电离常数与水的离子积常数相等。()(2)100℃的纯水中c(H＋)＝1×10－6mol·L－1，此时水呈酸性。()(3)任何温度下，利用H＋和OH－浓度的相对大小均可判断溶液的酸碱性。()(4)某溶液的c(H＋)＞10－7mol·L－1，则该溶液呈酸性。()1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)×××√实战演练2．25℃时,水的电离达到平衡:　ΔH>0。下列叙述正确的是(　　)A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)减小B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,KW不变C.向水中加入少量固体钠,平衡逆向移动,c(H+)减小D.将水加热,KW增大,c(H+)不变BH2O H++ OH-实战演练3．下列叙述正确的是(　　)A.某温度下,蒸馏水中的c(H+)=2.0×10-7mol·L-1,则该温度一定高于25℃B.25℃时,某液体中c(H+)和c(OH-)的乘积为1×10-14,该液体一定为纯水C.25℃时,向水中加入氢氧化钠固体,水的电离平衡逆向移动,水的离子积减小D.25℃时,0.1 mol·L-1的盐酸与0.1 mol·L-1的NaOH溶液中,水的电离程度不同A实战演练4．下列溶液一定呈中性的是(　　)A.使石蕊溶液呈紫色的溶液B.c(H+)=c(OH-)的溶液C.由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液D.非电解质溶于水得到的溶液B实战演练5.下列关于水的离子积常数的叙述中,正确的是(　　)A.因为水的离子积常数的表达式是KW=c(H+)·c(OH-),所以KW随溶液中c(H+)和c(OH-)的变化而变化B.水的离子积常数KW与水的电离平衡常数K电离是同一个物理量C.水的离子积常数仅仅是温度的函数,随着温度的变化而变化D.水的离子积常数KW与水的电离平衡常数K电离是两个没有任何关系的物理量C　实战演练6.常温时,向水中加入少量NaOH溶液,水的电离平衡的改变和溶液中KW的变化正确的是(　　)A.被促进　不变B.被促进　变小C.被抑制　不变D.被抑制　变小C　实战演练7.某温度下,纯水中c(H+)=2.0×10-7mol·L-1,则此时c(OH-)=　　　　　　　　;温度不变,向水中滴入盐酸使c(H+)=5.0 mol·L-1,则溶液中c(OH-)=　　　　　　　　。 2.0×10-7mol·L-18.0×10-15mol·L-1