第四章 物质结构元素周期律 单元测试题（含解析）--2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册
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| 名称 | 第四章 物质结构元素周期律 单元测试题（含解析）--2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 405.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-12-09 22:58:46 | ||
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文档简介
第四章 物质结构 元素周期律 单元测试题
一、单选题
1．下图是短周期主族元素的价类二维图。下列说法错误的是
A．g和h可能是同一种物质 B．一定条件下，a与氧气能一步反应生成d
C．一定条件下，a和e能反应生成b D．c、d、e中，只有c是酸性氧化物
2．下列化学用语书写不正确的是
A．N2的电子式：
B．KNO3的电离方程式：
C．用电子式表示NaCl的形成过程：
D．H2还原CuO反应中电子的转移：
3．某元素的一种微粒结构示意图如图所示，下列有关说法错误的是
A．若微粒为原子，它是元素Ar B．若微粒为阳离子，它可能是元素Al
C．若微粒为阴离子，其质子数小于18 D．该微粒最外层已达8电子稳定结构
4．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，焰色试验中X呈黄色，Y是地壳中含量最多的金属元素，W、Z原子最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。下列叙述正确的是
A．简单离子半径：
B．化合物中，阴、阳离子的个数比为1：1
C．X、Y、Z最高价氧化物对应的水化物两两间能发生反应
D．简单氢化物的稳定性：
5．氚管是一种应用在深海夜光手表中的发光装置。其主要结构是在一个密闭玻璃管中充入氚气，由氚在β衰变时释放出的电子射中涂在玻璃管内部的荧光粉，发出荧光。下列说法错误的是
A．氚原子核内中子数为2
B．β衰变属于化学变化
C．H、D、T互为同位素
D．含有氚的废水具有放射性
6．下列说法正确的一组是
①、、均属于碱性氧化物
②已知氧化铝在熔融状态下能导电，则氧化铝在熔融状态下能电离
③海水、空气、胆矾、盐酸均为混合物
④苏打、碱石灰、醋酸、小苏打均为电解质
⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子
⑥熔融的电解质都能导电
⑦铁粉、生石灰均能做干燥剂
⑧与石墨互为同素异形体
A．①③⑤⑥ B．②④⑤⑦⑧ C．②⑤⑧ D．②⑤⑥⑦
7．短周期主族元素W、X、Y、Z、M的原子序数依次增大。X和Y位于同一周期且能组成红棕色的大气污染物，金属元素M的单质与冷水几乎不反应，但可与热水发生置换反应生成W的单质。下列有关说法错误的是
A．简单离子半径：
B．常温下，Z的单质能够与水剧烈反应
C．简单氢化物的沸点：Y>X
D．由W、X、Y三种元素组成的化合物的水溶液均呈酸性
8．某元素R的原子结构示意图如图。下列关于该元素的说法中，不正确的是
A．核电荷数和外电子数是16 B．属于非金属元素
C．其含氧酸的的化学式为HRO4 D．RO3为酸性氧化物
9． A、B、C、D均为短周期元素，其中A、B、C在周期表中的位置如图所示。
已知B元素的最外层电子数是次外层的一半，D为短周期原子半径最大的主族元素，下列说法正确的是
A．D与C形成的化合物中可能含有共价键
B．氧化物对应水化物的酸性A比C强
C．B的氧化物为两性氧化物
D．简单离子的半径：A10．通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一、下列实验操作、现象和解释都正确的是
选项 操作 实验现象 解释
A 铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液 出现血红色 铝热剂中一定含有氧化铁
B 将某无色气体通入溴水，再滴入HCl酸化的溶液 溴水褪色，出现白色沉淀 该无色气体为
C 将氯气通入含酚酞的NaOH溶液 溶液红色褪去 HClO具有漂白性
D 在铅皿中将浓硫酸跟萤石()混合 有“白雾”出现 非金属性：S>F
A．A B．B C．C D．D
11．下列离子方程式或化学方程式错误的是
A．浅黄色过氧化钠吸收后变为白色：
B．向溶液中滴加溶液产生蓝色沉淀：
C．向浓氨水中滴加明矾溶液产生白色沉淀：
D．向溶液中通入少量气体：
12．将400mL浓度均为的、混合液分为甲、乙、丙、丁四等份，分别通入适量的，的物质的量与转移电子的物质的量的关系如图(只考虑氯气与、、发生反应，忽略副反应)。下列叙述正确的是
A．甲中离子方程式为
B．乙中通入氯气的体积为448mL(标准状况)
C．丁中生成的、和的物质的量之比为
D．
13．短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，已知Z为金属元素，且Z与R、X、Y不在同一周期，常温下由这些元素组成的二元或三元化合物有如下转化关系，下列叙述错误的是
A．原子半径：Z>X>Y>R B．简单氢化物稳定性：Y>X
C．甲含两种化学键 D．X的最高价氧化物对应的水化物是强酸
14．为阿伏加德罗常数的值。HgS溶于“王水”的反应如下：(未配平)。下列叙述正确的是
A．盐酸中含HCl分子数为
B．标准状况下，生成2.24LNO时转移电子数为
C．该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为
D．生成9.6gS时，同时生成氢氧键的数目为
二、非选择题
15．高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法是用次氯酸钠、烧碱和硫酸铁反应制备。回答下列问题：
(1)高铁酸钠()中铁元素的化合价是 ，据此判断高铁酸钠有 (填“氧化性”或“还原性”)，中的中子数为 。
(2)用次氯酸钠、烧碱和氯化铁反应制备的化学原理可表示为。该反应中，氧化剂是 (填化学式)，被氧化的元素是 (填元素符号)，氧化产物和还原产物的物质的量之比为 ，生成1时，转移电子的物质的量为 。
(3)下列物质中可用于自来水消毒的是___________(填标号)。
A．臭氧 B．氯化钠 C．活性炭 D．二氧化氯
16．门捷列夫在研究周期表时预言了包括“类铝”、“类硅”在内的11种元素。回答下列问题：
Ⅰ． “类铝”在门捷列夫预言4年后，被布瓦博德朗在一种矿石中发现，命名为镓(Ga)。
(1)铝是一种活泼金属，工业上采用电解熔融Al2O3制备金属Al。电解反应方程式为2Al2O34Al+3O2↑，加入冰晶石的目的是 。Al可以与NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4]与H2，该反应的离子方程式为 。
(2)镓与铝同主族，且位于铝的下一周期，则镓的原子结构示意图为 。
(3)废弃的含GaAs的材料可以用浓硝酸溶解，放出红棕色气体，同时生成H3AsO4和Ga(NO3)3，该反应的化学方程式为 。
Ⅱ．门捷列夫预言的“类硅”，多年后被德国化学家文克勒发现，命名为锗(Ge)。
(4)硅是应用最为广泛的半导体材料，写出高纯硅的两种用途： 、 。
(5)写出SiCl4的电子式：
(6)硅和锗单质分别与H2反应时，反应较难进行的是 (填“硅”或“锗”)。
17．已知几种元素的性质或原子结构的相关叙述如表所示，回答下列问题。
元素编号 元素性质或原子结构的相关叙述
T 失去一个电子后形成与Ne相同的核外电子排布
X 最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y 其某种单质是空气的主要成分，也是最常见的助燃剂
Z 原子核外有3个电子层，最外层比次外层少1个电子
(1)元素X的一种同位素用作相对原子质量的标准，这种同位素的原子符号是 。X的另一种同位素可用来测定文物所属年代，这种同位素的原子符号是 。
(2)Y形成的另一种单质，主要存在于地球的平流层中，被称作地球生物的保护伞，该单质的化学式是 。
(3)元素Z在海水中含量非常高，海水中含Z元素的化合物主要是 (填化学式)，电离方程式为 。
(4)画出T的原子结构示意图： 。
(5)由X元素组成的单质在Y元素组成的常见单质中完全燃烧，生成的产物用足量的氢氧化钠溶液吸收，反应的化学方程式为 。
18．下表列出9种元素在元素周期表(元素周期表只给出部分)中的位置
族 周期 ⅠA 0
1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 ② ③ ④ ⑤
3 ⑥ ⑦ ⑧
4 ⑨
请回答下列问题：
(1)考古工作者利用某元素的一种核素测定一些文物的年代，这种核素的元素符号是 。
(2)写出由元素②和元素④形成原子个数比为1∶2的化合物的电子式： 。
(3)元素⑥的最高价氧化物对应的水化物与元素⑦的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为
(4)③、④、⑤三种元素的简单氢化物稳定性顺序是 (填化学式；用“>”连接)。
(5)表中的ⅠA族、ⅡA族元素全部是金属元素，这种判断 (填“正确”或“错误”)；根据元素周期律，自然界中最强的碱是 (填化学式)。
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．B
【详解】A．由图可知，a、b、c、d、e、f、g、h分别为、、、、NO、、铵盐、硝酸盐；g和h可能都是硝酸铵，A正确；
B．氨气与氧气不能直接反应生成二氧化氮，B错误；
C．氨气和一氧化氮在一定条件下能反应生成氮气，C正确；
D．对应的酸是硝酸，NO、、中只有是酸性氧化物，D正确；
故选B。
2．D
【详解】A．N原子最外层电子为5个，差3个电子达到稳定结构，共用3对电子，N2的电子式：，故A正确；
B．KNO3是强电解质，能完全电离出1个和1个，电离方程式：，故B正确；
C．NaCl为离子化合物，书写电子式时注意，左边写钠原子和氯原子电子式，右边写氯化钠的电子式，中间可以用箭头连接，用电子式表示氯化钠的形成过程为：，故C正确；
D．H2还原CuO反应中，氢气作还原剂，失去电子，图示中箭头方向错误，故D错误；
答案选D。
3．B
【详解】A．若微粒为原子，则x=18，它是元素Ar，故A正确；
B．若微粒为阳离子，x>18，可能是K、Ca等元素，它不可能是元素Al，故B错误；
C．若微粒为阴离子，质子数小于电子数，其质子数小于18 ，故C正确；
D．根据结构示意图，该微粒最外层达8电子稳定结构，故D正确；
选B。
4．C
【详解】A．根据题意可知元素W、X、Y、Z分别为O、Na、Al、S，简单离子半径：，A错误；
B．中，阴、阳离子的个数比为1：2，B错误；
C．X、Y、Z最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、、，两两间能发生反应，C正确；
D．简单氢化物的稳定性：，D错误；
故选C。
5．B
【详解】A．氚原子（）核内质子数为1，中子数为2，故A正确；
B．β衰变是1个中子转化为1个质子和1个电子，原子核发生变化，属于物理变化，故B错误；
C．H、D、T的质子数相同、中子数不同，互为同位素，故C正确；
D．氚具有放射性，故D正确；
选B。
6．C
【详解】①属于酸性氧化物，故错误；
②氧化铝在熔融状态下能导电，可知氧化铝在熔融状态下能电离成自由移动的离子，故正确；
③胆矾为CuSO4·5H2O，为纯净物，故错误；
④碱石灰为NaOH和CaO的混合物，既不是电解质也不是非电解质，故错误；
⑤电解质在溶液中发生电离，生成自由移动的阴阳离子，从而使溶液能导电，故正确；
⑥熔融的电解质不一定发生电离，不一定能导电，故错误；
⑦铁粉不能做干燥剂，故错误；
⑧与石墨为结构不同的碳单质，互为同素异形体，故正确；
正确的有②⑤⑧；
故选：C。
7．D
【分析】X和Y位于同一周期且能组成红棕色的大气污染物，该气体为NO2，则X为N，Y为O，金属元素M的单质与冷水几乎不反应，但可与热水发生置换反应生成W的单质，可知M为Mg，W为H，由题给信息可知W、X、Y、M四种元素分别为H、N、O、Mg，Z可能为或。
【详解】A．简单离子半径：(或)，A项正确；
B．常温下，或都很活泼，均能与水发生剧烈反应，B项正确；
C．简单氢化物的沸点：，C项正确；
D．由W、X、Y三种元素组成的的水溶液显碱性，D项错误；
故选：D。
8．C
【详解】A．元素R的原子结构示意图为，其核电荷数是16，核外电子数是16，故A正确；
B．该元素是硫元素，属于非金属元素，故B正确；
C．硫元素最高价为+6价，其最高价含氧酸的化学式是H2SO4，低价含氧酸可以是H2SO3，而化学式为HRO4中R为+7价，故C错误；
D．SO3与水反应生成H2SO4，SO3属于酸性氧化物，故D正确；
故选：C。
9．A
【分析】依题意推断，A为氮元素、B为硅元素、C为硫元素、D为钠元素。
【详解】A．钠与硫可以形成多硫化物，可能存在共价键，A正确；
B．没有指明化合价，无法比较，B错误；
C．二氧化硅为酸性氧化物，C错误；
D．核外电子排布相同的离子，序大径小，简单离子的半径：A＞D ，D错误；
故选A。
10．B
【详解】A．铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液，出现血红色，说明溶液中含有Fe3+，铝热剂中可能含有四氧化三铁，故A错误；
B．将某无色气体通入溴水，再滴入HCl酸化的溶液，溴水褪色，出现白色沉淀，白色沉淀一定是硫酸钡，则该无色气体为，故B正确；
C．将氯气通入含酚酞的NaOH溶液，溶液红色褪去，可能是因为氢氧化钠被中和，溶液碱性减弱，故C错误；
D．非金属性F>S，在铅皿中将浓硫酸跟萤石()混合，有“白雾”出现，说明生成HF酸，HF酸是无氧酸，不能证明非金属性S>F，故D错误；
选B。
11．D
【详解】A．过氧化钠吸收的过程中发生氧化还原反应生成，方程式为：，故A正确；
B．向溶液中滴加溶液产生蓝色沉淀，离子方程式为：，故B正确；
C．向浓氨水中滴加明矾溶液产生Al(OH)3白色沉淀，离子方程式为：，故C正确；
D．向溶液中通入少量气体生成碳酸钙沉淀和次氯酸，离子方程式为：，故D错误；
故选D。
12．C
【详解】A．由丙、丁数据可知，丙中氯气恰好完全氧化、、生成、、。，，，根据电子守恒可知，，。由此可知，，，。还原性：，甲中氯气恰好将碘离子完全氧化，离子方程式为，A项错误；
B．根据乙中转移电子的物质的量为0.08mol，可得乙中通入氯气的物质的量为0.04mol，氯气体积为896mL(标准状况)，B项错误；
C．丁中生成的、、的物质的量依次为0.04mol、0.02mol、0.02mol，它们的物质的量之比为，C项正确；
D．由分析可知，，D项错误；
答案选C。
13．C
【分析】短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，由酚酞溶液变红色可知，丙为氨气，则R为H元素；由Z为金属元素，且不与R、X、Y位于同一周期，白色固体丁不溶于氢氧化钠溶液可知，丁可能为氧化镁或氢氧化镁，则Z为Mg元素；甲与乙(液体)反应生成丙和丁，则甲为氮化镁、乙为水、丁为氢氧化镁，所以X为N元素、Y为O元素、Z为Mg元素。
【详解】A．四种元素中，氢原子的原子半径最小，镁原子的原子半径最大，同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则镁、氮、氧、氢的原子半径依次减小，故A正确；
B．元素的非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，氧元素的非金属性强于氮元素，所以水的稳定性强于氨气，故B正确；
C．由分析可知，甲为只含有离子键的离子化合物氮化镁，故C错误；
D．氮元素的最高价氧化物对应的水化物为强酸硝酸，故D正确；
故选C。
14．B
【分析】中N元素化合价由+5降低为+2，氧化剂是；HgS中S元素化合价由-2升高为0，还原剂是HgS；盐酸没有参与氧化还原反应，根据得失电子守恒，反应方程式为；
【详解】A．盐酸中HCl完全电离为和，溶液中不存在HCl分子，故A错误；
B．反应过程中N元素化合价由+5降低为+2，生成1molNO时转移3mol电子，故生成0.1molNO时转移0.3mol电子，故B正确；
C．中N元素化合价由+5降低为+2，氧化剂是；HgS中S元素化合价由-2升高为0，还原剂是HgS；盐酸没有参与氧化还原反应，根据得失电子守恒，两者物质的量之比为，故C错误；
D．根据，生成3molS时，生成4molH2O，所以同时生成8molH-O键，故D错误；
选B。
15．(1) +6 氧化性 12
(2) NaClO Fe 2:3 3mol
(3)AD
【详解】（1）中钠、氧化合价分别为+1、-2，根据正负化合价为零的原则可知，其中Fe的化合价为+6价；高铁酸钠中铁为+6价，处于高价态，有强氧化性；质量数等于质子数加中子数，则中的中子数为23-11=12；
（2）该反应中次氯酸根中的氯由+1价降低到-1价，则氧化剂为NaClO，发生还原反应得到还原产物为9个NaCl中的3个NaCl；铁元素由+3价升高到+6价，发生氧化反应，被氧化元素为Fe，发生氧化反应得到氧化产物；氧化产物和还原产物的物质的量之比为2:3；该反应中铁元素由+3价升高到+6价，生成1时，转移电子的物质的量为3mol；
（3）臭氧、二氧化氯具有强氧化性，能杀菌消毒，故选AD。
16．(1) 降低Al2O3熔融温度或作助熔剂 2Al+2OH- + 6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑
(2)
(3)GaAs+11HNO3=Ga(NO3)3+ H3AsO4+ 8NO2↑+ 4H2O
(4) 芯片 硅太阳能电池
(5)
(6)锗
【详解】（1）电解熔融Al2O3制备金属Al的过程中，加入冰晶石的目的是降低Al2O3熔融温度或作助熔剂。Al可以与NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4]与H2，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：2Al+2OH- + 6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑。
（2）镓与铝同主族，最外层有3个电子，且位于铝的下一周期，含有4个电子层，则镓的原子结构示意图为。
（3）GaAs和浓硝酸反应，生成红棕色气体NO2，同时生成H3AsO4和Ga(NO3)3，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：GaAs+11HNO3=Ga(NO3)3+ H3AsO4+ 8NO2↑+ 4H2O。
（4）硅是应用最为广泛的半导体材料，写出高纯硅的两种用途：芯片、硅太阳能电池。
（5）SiCl4是共价化合物，电子式为：。
（6）锗位于硅的下一周期，且位于同一主族，同主族自上而下元素的非金属性逐渐减弱，元素的非金属性Si>Ge，非金属性越强，越容易和H2反应，硅和锗单质分别与H2反应时，反应较难进行的是锗。
17．(1) 12C 14C
(2)O3
(3) NaCl NaCl＝Na＋＋Cl-
(4)
(5)CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O
【分析】T失去一个电子后，形成与Ne相同的核外电子排布，则T为Na；X的最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X含有2个电子层，最外层含有4个电子，为C元素；Y的某种单质是空气的主要成分，也是最常见的助燃剂，则Y为O；Z的原子核外有3个电子层，最外层比次外层少1个电子，则Z为Cl元素，以此分析解答。
【详解】（1）X为C，元素X的一种同位素用作相对原子质量的标准，这种同位素的原子符号是12C，C的一种同位素可用来测定文物所属年代，该核素的质量数为14，这种同位素的原子符号是14C；
（2）Y为O，O形成的另一种单质，主要存在于地球的平流层中，被称作地球生物的保护伞，该单质为臭氧，其化学式是O3；
（3）Z为Cl，元素Z在海水中含量非常高，海水中含Z元素的化合物主要NaCl，电离方程式为NaCl＝Na＋＋Cl-；
（4）T为Na，原子结构示意图为；
（5）X为C、Y为O，X的单质在Y的常见单质中充分燃烧，生成产物为CO2，二氧化碳通入足量氢氧化钠溶液中反应的方程式为CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O。
18．(1)
(2)
(3)Al(OH)3+OH-=+2H2O
(4)HF＞H2O＞NH3；
(5) 错误 CsOH
【分析】根据题表中信息可知：①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为F，⑥为Na，⑦为Al，⑧为Cl，⑨为Br元素。
【详解】（1）可用于文物断代的是C元素的一种核素，其原子核内质子数是6，中子数是8，则其质量数为14，写表示为。
（2）由元素②和元素④形成原子个数比为1∶2的化合物为CO2，电子式：。
（3）⑥为Na，Na元素最高价氧化物对应的水化物是NaOH，⑦为Al，Al元素最高价氧化物对应的水化物是Al(OH)3，Al(OH)3是两性氢氧化物能够与NaOH溶液反应产生NaAlO2、H2O，该反应的离子方程式为：Al(OH)3+OH-=+2H2O。
（4）③为N，④为O，⑤为F，元素的非金属性随原子序数的增大而增强，元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强。元素的非金属性：F＞O＞N，所以三种元素形成的简单氢化物的稳定性大小关系为：HF＞H2O＞NH3。
（5）ⅠA族元素中H元素是非金属元素，因此认为元素周期表第ⅠA族、第ⅡA族元素全部是金属元素的判断是错误的；
根据元素周期律，元素金属性最强的在周期表的左下角，其形成的最高价氧化物对应的水化物的碱性最强，自然界中能够稳定存在的金属元素中金属性最强的元素是Cs，故最强的碱是CsOH
一、单选题
1．下图是短周期主族元素的价类二维图。下列说法错误的是
A．g和h可能是同一种物质 B．一定条件下，a与氧气能一步反应生成d
C．一定条件下，a和e能反应生成b D．c、d、e中，只有c是酸性氧化物
2．下列化学用语书写不正确的是
A．N2的电子式：
B．KNO3的电离方程式：
C．用电子式表示NaCl的形成过程：
D．H2还原CuO反应中电子的转移：
3．某元素的一种微粒结构示意图如图所示，下列有关说法错误的是
A．若微粒为原子，它是元素Ar B．若微粒为阳离子，它可能是元素Al
C．若微粒为阴离子，其质子数小于18 D．该微粒最外层已达8电子稳定结构
4．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，焰色试验中X呈黄色，Y是地壳中含量最多的金属元素，W、Z原子最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。下列叙述正确的是
A．简单离子半径：
B．化合物中，阴、阳离子的个数比为1：1
C．X、Y、Z最高价氧化物对应的水化物两两间能发生反应
D．简单氢化物的稳定性：
5．氚管是一种应用在深海夜光手表中的发光装置。其主要结构是在一个密闭玻璃管中充入氚气，由氚在β衰变时释放出的电子射中涂在玻璃管内部的荧光粉，发出荧光。下列说法错误的是
A．氚原子核内中子数为2
B．β衰变属于化学变化
C．H、D、T互为同位素
D．含有氚的废水具有放射性
6．下列说法正确的一组是
①、、均属于碱性氧化物
②已知氧化铝在熔融状态下能导电，则氧化铝在熔融状态下能电离
③海水、空气、胆矾、盐酸均为混合物
④苏打、碱石灰、醋酸、小苏打均为电解质
⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子
⑥熔融的电解质都能导电
⑦铁粉、生石灰均能做干燥剂
⑧与石墨互为同素异形体
A．①③⑤⑥ B．②④⑤⑦⑧ C．②⑤⑧ D．②⑤⑥⑦
7．短周期主族元素W、X、Y、Z、M的原子序数依次增大。X和Y位于同一周期且能组成红棕色的大气污染物，金属元素M的单质与冷水几乎不反应，但可与热水发生置换反应生成W的单质。下列有关说法错误的是
A．简单离子半径：
B．常温下，Z的单质能够与水剧烈反应
C．简单氢化物的沸点：Y>X
D．由W、X、Y三种元素组成的化合物的水溶液均呈酸性
8．某元素R的原子结构示意图如图。下列关于该元素的说法中，不正确的是
A．核电荷数和外电子数是16 B．属于非金属元素
C．其含氧酸的的化学式为HRO4 D．RO3为酸性氧化物
9． A、B、C、D均为短周期元素，其中A、B、C在周期表中的位置如图所示。
已知B元素的最外层电子数是次外层的一半，D为短周期原子半径最大的主族元素，下列说法正确的是
A．D与C形成的化合物中可能含有共价键
B．氧化物对应水化物的酸性A比C强
C．B的氧化物为两性氧化物
D．简单离子的半径：A
选项 操作 实验现象 解释
A 铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液 出现血红色 铝热剂中一定含有氧化铁
B 将某无色气体通入溴水，再滴入HCl酸化的溶液 溴水褪色，出现白色沉淀 该无色气体为
C 将氯气通入含酚酞的NaOH溶液 溶液红色褪去 HClO具有漂白性
D 在铅皿中将浓硫酸跟萤石()混合 有“白雾”出现 非金属性：S>F
A．A B．B C．C D．D
11．下列离子方程式或化学方程式错误的是
A．浅黄色过氧化钠吸收后变为白色：
B．向溶液中滴加溶液产生蓝色沉淀：
C．向浓氨水中滴加明矾溶液产生白色沉淀：
D．向溶液中通入少量气体：
12．将400mL浓度均为的、混合液分为甲、乙、丙、丁四等份，分别通入适量的，的物质的量与转移电子的物质的量的关系如图(只考虑氯气与、、发生反应，忽略副反应)。下列叙述正确的是
A．甲中离子方程式为
B．乙中通入氯气的体积为448mL(标准状况)
C．丁中生成的、和的物质的量之比为
D．
13．短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，已知Z为金属元素，且Z与R、X、Y不在同一周期，常温下由这些元素组成的二元或三元化合物有如下转化关系，下列叙述错误的是
A．原子半径：Z>X>Y>R B．简单氢化物稳定性：Y>X
C．甲含两种化学键 D．X的最高价氧化物对应的水化物是强酸
14．为阿伏加德罗常数的值。HgS溶于“王水”的反应如下：(未配平)。下列叙述正确的是
A．盐酸中含HCl分子数为
B．标准状况下，生成2.24LNO时转移电子数为
C．该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为
D．生成9.6gS时，同时生成氢氧键的数目为
二、非选择题
15．高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法是用次氯酸钠、烧碱和硫酸铁反应制备。回答下列问题：
(1)高铁酸钠()中铁元素的化合价是 ，据此判断高铁酸钠有 (填“氧化性”或“还原性”)，中的中子数为 。
(2)用次氯酸钠、烧碱和氯化铁反应制备的化学原理可表示为。该反应中，氧化剂是 (填化学式)，被氧化的元素是 (填元素符号)，氧化产物和还原产物的物质的量之比为 ，生成1时，转移电子的物质的量为 。
(3)下列物质中可用于自来水消毒的是___________(填标号)。
A．臭氧 B．氯化钠 C．活性炭 D．二氧化氯
16．门捷列夫在研究周期表时预言了包括“类铝”、“类硅”在内的11种元素。回答下列问题：
Ⅰ． “类铝”在门捷列夫预言4年后，被布瓦博德朗在一种矿石中发现，命名为镓(Ga)。
(1)铝是一种活泼金属，工业上采用电解熔融Al2O3制备金属Al。电解反应方程式为2Al2O34Al+3O2↑，加入冰晶石的目的是 。Al可以与NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4]与H2，该反应的离子方程式为 。
(2)镓与铝同主族，且位于铝的下一周期，则镓的原子结构示意图为 。
(3)废弃的含GaAs的材料可以用浓硝酸溶解，放出红棕色气体，同时生成H3AsO4和Ga(NO3)3，该反应的化学方程式为 。
Ⅱ．门捷列夫预言的“类硅”，多年后被德国化学家文克勒发现，命名为锗(Ge)。
(4)硅是应用最为广泛的半导体材料，写出高纯硅的两种用途： 、 。
(5)写出SiCl4的电子式：
(6)硅和锗单质分别与H2反应时，反应较难进行的是 (填“硅”或“锗”)。
17．已知几种元素的性质或原子结构的相关叙述如表所示，回答下列问题。
元素编号 元素性质或原子结构的相关叙述
T 失去一个电子后形成与Ne相同的核外电子排布
X 最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y 其某种单质是空气的主要成分，也是最常见的助燃剂
Z 原子核外有3个电子层，最外层比次外层少1个电子
(1)元素X的一种同位素用作相对原子质量的标准，这种同位素的原子符号是 。X的另一种同位素可用来测定文物所属年代，这种同位素的原子符号是 。
(2)Y形成的另一种单质，主要存在于地球的平流层中，被称作地球生物的保护伞，该单质的化学式是 。
(3)元素Z在海水中含量非常高，海水中含Z元素的化合物主要是 (填化学式)，电离方程式为 。
(4)画出T的原子结构示意图： 。
(5)由X元素组成的单质在Y元素组成的常见单质中完全燃烧，生成的产物用足量的氢氧化钠溶液吸收，反应的化学方程式为 。
18．下表列出9种元素在元素周期表(元素周期表只给出部分)中的位置
族 周期 ⅠA 0
1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 ② ③ ④ ⑤
3 ⑥ ⑦ ⑧
4 ⑨
请回答下列问题：
(1)考古工作者利用某元素的一种核素测定一些文物的年代，这种核素的元素符号是 。
(2)写出由元素②和元素④形成原子个数比为1∶2的化合物的电子式： 。
(3)元素⑥的最高价氧化物对应的水化物与元素⑦的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为
(4)③、④、⑤三种元素的简单氢化物稳定性顺序是 (填化学式；用“>”连接)。
(5)表中的ⅠA族、ⅡA族元素全部是金属元素，这种判断 (填“正确”或“错误”)；根据元素周期律，自然界中最强的碱是 (填化学式)。
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．B
【详解】A．由图可知，a、b、c、d、e、f、g、h分别为、、、、NO、、铵盐、硝酸盐；g和h可能都是硝酸铵，A正确；
B．氨气与氧气不能直接反应生成二氧化氮，B错误；
C．氨气和一氧化氮在一定条件下能反应生成氮气，C正确；
D．对应的酸是硝酸，NO、、中只有是酸性氧化物，D正确；
故选B。
2．D
【详解】A．N原子最外层电子为5个，差3个电子达到稳定结构，共用3对电子，N2的电子式：，故A正确；
B．KNO3是强电解质，能完全电离出1个和1个，电离方程式：，故B正确；
C．NaCl为离子化合物，书写电子式时注意，左边写钠原子和氯原子电子式，右边写氯化钠的电子式，中间可以用箭头连接，用电子式表示氯化钠的形成过程为：，故C正确；
D．H2还原CuO反应中，氢气作还原剂，失去电子，图示中箭头方向错误，故D错误；
答案选D。
3．B
【详解】A．若微粒为原子，则x=18，它是元素Ar，故A正确；
B．若微粒为阳离子，x>18，可能是K、Ca等元素，它不可能是元素Al，故B错误；
C．若微粒为阴离子，质子数小于电子数，其质子数小于18 ，故C正确；
D．根据结构示意图，该微粒最外层达8电子稳定结构，故D正确；
选B。
4．C
【详解】A．根据题意可知元素W、X、Y、Z分别为O、Na、Al、S，简单离子半径：，A错误；
B．中，阴、阳离子的个数比为1：2，B错误；
C．X、Y、Z最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、、，两两间能发生反应，C正确；
D．简单氢化物的稳定性：，D错误；
故选C。
5．B
【详解】A．氚原子（）核内质子数为1，中子数为2，故A正确；
B．β衰变是1个中子转化为1个质子和1个电子，原子核发生变化，属于物理变化，故B错误；
C．H、D、T的质子数相同、中子数不同，互为同位素，故C正确；
D．氚具有放射性，故D正确；
选B。
6．C
【详解】①属于酸性氧化物，故错误；
②氧化铝在熔融状态下能导电，可知氧化铝在熔融状态下能电离成自由移动的离子，故正确；
③胆矾为CuSO4·5H2O，为纯净物，故错误；
④碱石灰为NaOH和CaO的混合物，既不是电解质也不是非电解质，故错误；
⑤电解质在溶液中发生电离，生成自由移动的阴阳离子，从而使溶液能导电，故正确；
⑥熔融的电解质不一定发生电离，不一定能导电，故错误；
⑦铁粉不能做干燥剂，故错误；
⑧与石墨为结构不同的碳单质，互为同素异形体，故正确；
正确的有②⑤⑧；
故选：C。
7．D
【分析】X和Y位于同一周期且能组成红棕色的大气污染物，该气体为NO2，则X为N，Y为O，金属元素M的单质与冷水几乎不反应，但可与热水发生置换反应生成W的单质，可知M为Mg，W为H，由题给信息可知W、X、Y、M四种元素分别为H、N、O、Mg，Z可能为或。
【详解】A．简单离子半径：(或)，A项正确；
B．常温下，或都很活泼，均能与水发生剧烈反应，B项正确；
C．简单氢化物的沸点：，C项正确；
D．由W、X、Y三种元素组成的的水溶液显碱性，D项错误；
故选：D。
8．C
【详解】A．元素R的原子结构示意图为，其核电荷数是16，核外电子数是16，故A正确；
B．该元素是硫元素，属于非金属元素，故B正确；
C．硫元素最高价为+6价，其最高价含氧酸的化学式是H2SO4，低价含氧酸可以是H2SO3，而化学式为HRO4中R为+7价，故C错误；
D．SO3与水反应生成H2SO4，SO3属于酸性氧化物，故D正确；
故选：C。
9．A
【分析】依题意推断，A为氮元素、B为硅元素、C为硫元素、D为钠元素。
【详解】A．钠与硫可以形成多硫化物，可能存在共价键，A正确；
B．没有指明化合价，无法比较，B错误；
C．二氧化硅为酸性氧化物，C错误；
D．核外电子排布相同的离子，序大径小，简单离子的半径：A＞D ，D错误；
故选A。
10．B
【详解】A．铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液，出现血红色，说明溶液中含有Fe3+，铝热剂中可能含有四氧化三铁，故A错误；
B．将某无色气体通入溴水，再滴入HCl酸化的溶液，溴水褪色，出现白色沉淀，白色沉淀一定是硫酸钡，则该无色气体为，故B正确；
C．将氯气通入含酚酞的NaOH溶液，溶液红色褪去，可能是因为氢氧化钠被中和，溶液碱性减弱，故C错误；
D．非金属性F>S，在铅皿中将浓硫酸跟萤石()混合，有“白雾”出现，说明生成HF酸，HF酸是无氧酸，不能证明非金属性S>F，故D错误；
选B。
11．D
【详解】A．过氧化钠吸收的过程中发生氧化还原反应生成，方程式为：，故A正确；
B．向溶液中滴加溶液产生蓝色沉淀，离子方程式为：，故B正确；
C．向浓氨水中滴加明矾溶液产生Al(OH)3白色沉淀，离子方程式为：，故C正确；
D．向溶液中通入少量气体生成碳酸钙沉淀和次氯酸，离子方程式为：，故D错误；
故选D。
12．C
【详解】A．由丙、丁数据可知，丙中氯气恰好完全氧化、、生成、、。，，，根据电子守恒可知，，。由此可知，，，。还原性：，甲中氯气恰好将碘离子完全氧化，离子方程式为，A项错误；
B．根据乙中转移电子的物质的量为0.08mol，可得乙中通入氯气的物质的量为0.04mol，氯气体积为896mL(标准状况)，B项错误；
C．丁中生成的、、的物质的量依次为0.04mol、0.02mol、0.02mol，它们的物质的量之比为，C项正确；
D．由分析可知，，D项错误；
答案选C。
13．C
【分析】短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，由酚酞溶液变红色可知，丙为氨气，则R为H元素；由Z为金属元素，且不与R、X、Y位于同一周期，白色固体丁不溶于氢氧化钠溶液可知，丁可能为氧化镁或氢氧化镁，则Z为Mg元素；甲与乙(液体)反应生成丙和丁，则甲为氮化镁、乙为水、丁为氢氧化镁，所以X为N元素、Y为O元素、Z为Mg元素。
【详解】A．四种元素中，氢原子的原子半径最小，镁原子的原子半径最大，同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则镁、氮、氧、氢的原子半径依次减小，故A正确；
B．元素的非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，氧元素的非金属性强于氮元素，所以水的稳定性强于氨气，故B正确；
C．由分析可知，甲为只含有离子键的离子化合物氮化镁，故C错误；
D．氮元素的最高价氧化物对应的水化物为强酸硝酸，故D正确；
故选C。
14．B
【分析】中N元素化合价由+5降低为+2，氧化剂是；HgS中S元素化合价由-2升高为0，还原剂是HgS；盐酸没有参与氧化还原反应，根据得失电子守恒，反应方程式为；
【详解】A．盐酸中HCl完全电离为和，溶液中不存在HCl分子，故A错误；
B．反应过程中N元素化合价由+5降低为+2，生成1molNO时转移3mol电子，故生成0.1molNO时转移0.3mol电子，故B正确；
C．中N元素化合价由+5降低为+2，氧化剂是；HgS中S元素化合价由-2升高为0，还原剂是HgS；盐酸没有参与氧化还原反应，根据得失电子守恒，两者物质的量之比为，故C错误；
D．根据，生成3molS时，生成4molH2O，所以同时生成8molH-O键，故D错误；
选B。
15．(1) +6 氧化性 12
(2) NaClO Fe 2:3 3mol
(3)AD
【详解】（1）中钠、氧化合价分别为+1、-2，根据正负化合价为零的原则可知，其中Fe的化合价为+6价；高铁酸钠中铁为+6价，处于高价态，有强氧化性；质量数等于质子数加中子数，则中的中子数为23-11=12；
（2）该反应中次氯酸根中的氯由+1价降低到-1价，则氧化剂为NaClO，发生还原反应得到还原产物为9个NaCl中的3个NaCl；铁元素由+3价升高到+6价，发生氧化反应，被氧化元素为Fe，发生氧化反应得到氧化产物；氧化产物和还原产物的物质的量之比为2:3；该反应中铁元素由+3价升高到+6价，生成1时，转移电子的物质的量为3mol；
（3）臭氧、二氧化氯具有强氧化性，能杀菌消毒，故选AD。
16．(1) 降低Al2O3熔融温度或作助熔剂 2Al+2OH- + 6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑
(2)
(3)GaAs+11HNO3=Ga(NO3)3+ H3AsO4+ 8NO2↑+ 4H2O
(4) 芯片 硅太阳能电池
(5)
(6)锗
【详解】（1）电解熔融Al2O3制备金属Al的过程中，加入冰晶石的目的是降低Al2O3熔融温度或作助熔剂。Al可以与NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4]与H2，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：2Al+2OH- + 6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑。
（2）镓与铝同主族，最外层有3个电子，且位于铝的下一周期，含有4个电子层，则镓的原子结构示意图为。
（3）GaAs和浓硝酸反应，生成红棕色气体NO2，同时生成H3AsO4和Ga(NO3)3，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：GaAs+11HNO3=Ga(NO3)3+ H3AsO4+ 8NO2↑+ 4H2O。
（4）硅是应用最为广泛的半导体材料，写出高纯硅的两种用途：芯片、硅太阳能电池。
（5）SiCl4是共价化合物，电子式为：。
（6）锗位于硅的下一周期，且位于同一主族，同主族自上而下元素的非金属性逐渐减弱，元素的非金属性Si>Ge，非金属性越强，越容易和H2反应，硅和锗单质分别与H2反应时，反应较难进行的是锗。
17．(1) 12C 14C
(2)O3
(3) NaCl NaCl＝Na＋＋Cl-
(4)
(5)CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O
【分析】T失去一个电子后，形成与Ne相同的核外电子排布，则T为Na；X的最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X含有2个电子层，最外层含有4个电子，为C元素；Y的某种单质是空气的主要成分，也是最常见的助燃剂，则Y为O；Z的原子核外有3个电子层，最外层比次外层少1个电子，则Z为Cl元素，以此分析解答。
【详解】（1）X为C，元素X的一种同位素用作相对原子质量的标准，这种同位素的原子符号是12C，C的一种同位素可用来测定文物所属年代，该核素的质量数为14，这种同位素的原子符号是14C；
（2）Y为O，O形成的另一种单质，主要存在于地球的平流层中，被称作地球生物的保护伞，该单质为臭氧，其化学式是O3；
（3）Z为Cl，元素Z在海水中含量非常高，海水中含Z元素的化合物主要NaCl，电离方程式为NaCl＝Na＋＋Cl-；
（4）T为Na，原子结构示意图为；
（5）X为C、Y为O，X的单质在Y的常见单质中充分燃烧，生成产物为CO2，二氧化碳通入足量氢氧化钠溶液中反应的方程式为CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O。
18．(1)
(2)
(3)Al(OH)3+OH-=+2H2O
(4)HF＞H2O＞NH3；
(5) 错误 CsOH
【分析】根据题表中信息可知：①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为F，⑥为Na，⑦为Al，⑧为Cl，⑨为Br元素。
【详解】（1）可用于文物断代的是C元素的一种核素，其原子核内质子数是6，中子数是8，则其质量数为14，写表示为。
（2）由元素②和元素④形成原子个数比为1∶2的化合物为CO2，电子式：。
（3）⑥为Na，Na元素最高价氧化物对应的水化物是NaOH，⑦为Al，Al元素最高价氧化物对应的水化物是Al(OH)3，Al(OH)3是两性氢氧化物能够与NaOH溶液反应产生NaAlO2、H2O，该反应的离子方程式为：Al(OH)3+OH-=+2H2O。
（4）③为N，④为O，⑤为F，元素的非金属性随原子序数的增大而增强，元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强。元素的非金属性：F＞O＞N，所以三种元素形成的简单氢化物的稳定性大小关系为：HF＞H2O＞NH3。
（5）ⅠA族元素中H元素是非金属元素，因此认为元素周期表第ⅠA族、第ⅡA族元素全部是金属元素的判断是错误的；
根据元素周期律，元素金属性最强的在周期表的左下角，其形成的最高价氧化物对应的水化物的碱性最强，自然界中能够稳定存在的金属元素中金属性最强的元素是Cs，故最强的碱是CsOH