第四章 物质结构元素周期律 单元测试 （含解析）2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册
文档属性
| 名称 | 第四章 物质结构元素周期律 单元测试 （含解析）2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 534.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-12-09 22:59:54 | ||
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文档简介
第四章 物质结构 元素周期律 单元测试
一、单选题
1．日本将福岛核废水排海，引起全世界强烈谴责。核废水中含有放射性的氚、碘-131、铯-134、铯-137、碳-14、钴-60和锶-90等。下列叙述正确的是
A．原子所含中子数与质子数之差为25 B．铯-134和铯-137是两种不同元素
C．氕、氘、氚三种核素都含有中子 D．和的核外电子数之差为1
2．某矿石的主要成分由原子序数依次增大的前20号主族元素X、Y、Z、W组成。已知：X、Y、Z、W的原子序数之和为52，Y元素形成的单质在黑暗处遇氢气会发生爆炸，Z元素原子内层电子数是最外层电子数的2倍，W元素原子最外层电子数和最内层电子数相等。下列叙述正确的是
A．原子半径：W>Z>Y>X
B．中含有非极性共价键
C．Z元素最高价氧化物对应的水化物为强酸
D．最简单氢化物的沸点：X>Y>Z
3．是五种原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子序数之和为31；其中Y的最外层电子数等于X的核外电子总数；五种主族元素组成的化合物Q的结构如图所示。下列说法正确的是
A．原子半径：
B．X的氧化物一定属于酸性氧化物
C．在Q的结构中，所有原子最外层均满足8电子稳定结构
D．Y元素组成的最常见单质和M的单质，在加热条件下生成的化合物中只含离子键
4．化合物常应用于各种调味香精中，其结构式如图所示。已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素且分属三个不同周期，Z、W的基态原子价层电子都有2个未成对电子，下列有关叙述错误的是
A．原子半径： B．氢化物键角：
C．W的氧化物对应的水化物均为强酸 D．的电子式为：
5．反应可用于制备含氯消毒剂。下列说法正确的是
A．是共价化合物
B．的电子式为
C．既含离子键又含共价键
D．与具有相同的电子层结构
6．污水处理厂处理含废水的过程分两步进行：①向含的废水中加入过量将转化为；②调节①所得溶液为酸性，使继续被转化为两种无污染的气体。下列关于上述过程的叙述错误的是
A．的电子式为
B．过程①中，生成的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
C．过程②中，生成的两种无污染的气体为和
D．氧化性：
7．由下列实验现象一定能得出相应结论的是
装置 A B
现象 ①中无明显现象；②中产生浑浊 左边棉球变黄，右边棉球变蓝
结论 热稳定性：Na2CO3>NaHCO3 氧化性：Cl2>Br2>I2
装置 C D
现象 a中产生灰白色固体；b中溶液褪色 锥形瓶中产生大量气泡，试管出现浑浊
结论 在此条件下铜与浓硫酸发生氧化还原反应，但未生成硫酸铜 元素的非金属性Cl>C>Si
A．A B．B C．C D．D
8．近期意大利罗马大学的 FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示，下列说法正确的是
A．N4属于一种新型的化合物
B．N4与N2的性质相同
C．N4转化为 N2属于物理变化
D．N4与 N2都是由氮元素的同素异形体
9．化学与生活、生产、科技密切相关。下列说法不正确的是
A．和是酸性氧化物，都能与NaOH溶液反应
B．“曾青得铁则化为铜”不包含化学变化
C．激光法蒸发石墨得发生的是化学变化
D．白磷和红磷互为同素异形体
10．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大它们分别位于不同的主族，X的最高正价与最低负价代数和为0，Y为金属元素，Y与Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，X与W所在族序数之和等于，下列说法正确的是
A．原子半径大小顺序：W>Z>Y>X B．沸点：XW2>Y2W
C．简单氢化物的热稳定性：ZZ
11．黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。下列说法正确的是
A．黑火药是纯净物 B．硝酸钾的电离方程式：KNO3=K++NO
C．硫的原子结构示意图： D．该反应为非氧化还原反应
12．我国在可控核聚变研究上处于世界领先水平。核聚变原料的制备与核聚变的产物如图。
已知：氚()是氢元素的一种放射性核素。下列说法不正确的是
A．、互为同位素 B．具有放射性
C．核聚变属于化学变化 D．、的化学性质基本相同
13．X、Y和Z为原子序数依次递增的3种短周期元素，已知X与Y同主族，Y与Z同周期且相邻，Z的核外电子数为17。下列说法错误的是
A．X的元素符号为O B．X的原子半径大于Y
C．Y的元素名称为硫 D．Z的非金属性强于Y
14．下列关于元素及化合物的性质的“类比”结果正确的是
A．的溶解度比的大，的溶解度也比的大
B．和均属于酸性氧化物，也是酸性氧化物
C．与NaOH溶液反应生成和，则和NaOH溶液反应生成和
D．与反应生成与，与反应生成与
二、非选择题
15．科学的分类能够反映事物的本质特征，有利于人们分门别类地进行深入探究。
①②晶体③固体 ④ ⑤熔融⑥ ⑦溶液⑧固体
(1)已知是一种酸根离子，则②属于 (填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。
(2)以上物质中⑥ 电解质(填“是”、“不是”)。
(3)写出⑤⑦中溶质的电离方程式：
⑤ ；⑦ 。
(4)请写出与互为同素异形体的物质的名称： 。
(5)从以上物质中，选出适当的物质，按以下要求写出反应的离子方程式：
i.⑦与⑧反应： ；
ii.③与⑥反应： ；
iii.少量⑧的水溶液与足量的氢氧化钙溶液反应 。
(6)用双线桥表示反应电子转移情况： 。
16．已知几种元素的性质或原子结构的相关叙述如表所示，回答下列问题。
元素编号 元素性质或原子结构的相关叙述
T 失去一个电子后形成与Ne相同的核外电子排布
X 最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y 其某种单质是空气的主要成分，也是最常见的助燃剂
Z 原子核外有3个电子层，最外层比次外层少1个电子
(1)元素X的一种同位素用作相对原子质量的标准，这种同位素的原子符号是 。X的另一种同位素可用来测定文物所属年代，这种同位素的原子符号是 。
(2)Y形成的另一种单质，主要存在于地球的平流层中，被称作地球生物的保护伞，该单质的化学式是 。
(3)元素Z在海水中含量非常高，海水中含Z元素的化合物主要是 (填化学式)，电离方程式为 。
(4)画出T的原子结构示意图： 。
(5)由X元素组成的单质在Y元素组成的常见单质中完全燃烧，生成的产物用足量的氢氧化钠溶液吸收，反应的化学方程式为 。
17．砷及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：
(1)已知：砷(As)与磷位于同一主族相邻位置。画出砷的原子结构示意图： 。
(2)(亚砷酸)是三元弱酸，第一步和第二步电离是通过和水中的氢氧根结合实现的，第三步则直接电离出。第一步电离方程式为，第二步的电离方程式为 。
(3)古代《本草衍义》提纯砒霜作如下叙述：“将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞，着覆器，遂凝结，累然下垂如乳尖……”，该提纯用的基本操作是 。砷黄铁矿(FeAsS)制烧可生成砒霜和红棕色固体，该反应的化学方程式为 。
(4)处理含砷废水的方法很多，在含高浓度的酸性溶液中加入可将转化为而脱除，该脱除砷的离子方程式为 。
18．化学物质与人类的生产、生活密切相关。
(1)食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠是由 (填“分子”、“原子”或“离子”)构成的。
(2)碘酒的主要作用是用来抑制和杀灭细菌、病毒等。碘酒的溶剂是 。
(3)金刚石、石墨都是碳元素组成的单质，但它们的物理性质有很大的差异，其根本原因是 。
(4)洗涤剂可以清洗掉盘子上的油污，洗涤剂起到 作用。
(5)如图是a、b、c三种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，根据下图回答下列问题。
①P点的含义是 。
②大量的b中混有少量的a，提纯b的方法为 。
③t2℃时，将a、b、c三种物质的等质量的饱和溶液降温至t1℃。下列说法正确的是 。
A．都是饱和溶液
B．溶质质量分数大小关系是：bac
C．析出晶体质量最多的是a
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．A
【详解】A．原子所含中子数为131-53=78，中子数与质子数之差为78-53=25，A正确；
B．铯-134和铯-137是同种元素，B错误；
C．氕不含中子，C错误；
D．和的核外电子数相等，D错误；
故选A。
2．D
【分析】X、Y、Z、W原子序数依次增大；由Y元素形成的单质在黑暗处遇氢气会发生爆炸，可知Y元素为F；Z元素原子内层电子数是最外层电子数的2倍，则Z元素为P；W元素原子最外层电子数和最内层电子数相等，则W元素为Mg或Ca，因Z元素原子序数大于P元素，故W元素为Ca；根据四种元素原子序数之和为52，可推出X元素为O。
【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，质子数越多半径越小，原子半径：Ca>P>O>F，故A错误；
B．CaF2是离子化合物，只含离子键，故B错误；
C．P元素最高价氧化物对应的水化物为H3PO4，H3PO4为弱酸，故C错误；
D．最简单氢化物的沸点：H2O>HF>PH3，故D正确；
选D。
3．D
【分析】M、W、X、Y、Z是五种原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的最外层电子数等于 X 的核外电子总数，Y形成两对共用电子对，X形成4对共用电子对，则X为C，Y为O；Z形成1对共用电子对，W形成4对共用电子对，但Q中阴离子带1个单位负电荷，则Z为F，W为B，五种原子的原子序数之和为31，M的原子序数为31-5-6-8-9=3，则M为Li。
【详解】A．同周期元素原子，从左往右半径减小；同主族元素原子，从上到下半径增大，原子半径C>O>F，故A错误；
B．X的氧化物CO不是酸性氧化物，故B错误；
C．Q中的Li+最外层2个电子，不满足8e-稳定结构，故C错误；
D．Y元素的单质是O2，M的单质是Li，加热条件下只能生成一种氧化物Li2O，只含离子键，故D正确；
故选D。
4．C
【详解】X共价键为1，则X可能为H、F、Cl，Y存在4个共价键，Y可能为Si、C，Z存在2个共价键，Z可能为O、S，W存在2个共价键，Z可能为O、S，X、Y、Z、W为原子序数依次增大，且属于三个周期，则X为H、Y为C、Z为O、W为S，以此分析；
【分析】A．电子层越多，半径越大，当电子层越多，核电荷数越大，半径越小，则半径，S＞C＞O＞H，A正确；
B．O的电负性比S大，而原子半径小于S， 所以键角HOH要大于HSH，B正确；
C．S的氧化物对应水化物H2SO4为强酸，H2SO3为弱酸，C错误；
D．CS2的电子数为 ，D正确；
故答案为：C。
5．C
【详解】A．为单质，不属于化合物，故A错误；
B．NaOH为离子化合物，电子式为，故B错误
C．NaClO是由钠离子和次氯酸根离子构成的离子化合物，既含离子键又含共价键，故C正确；
D．Na+核外电子排布为2、8，共有2个电子层，Cl-核外电子排布为2、8、8，共有3个电子层，所以二者电子层结构不同，故D错误；
故选C。
6．B
【分析】①向含CN-的废水中加入过量NaClO将CN-转化为CNO-，发生反应的离子方程式为CN-+ClO-=CNO-+Cl-；②调节①所得溶液为酸性，使CNO-继续被NaClO转化为两种无污染的气体CO2和N2，反应的离子方程式为2CNO-+3ClO-+2H+=2CO2↑+N2↑+3Cl-+H2O；据此作答。
【详解】A．CN-中C与N之间形成碳氮三键，电子式为，A项正确；
B．过程①中发生的反应为CN-+ClO-=CNO-+Cl-，该反应中Cl元素的化合价由+1价降至-1价，ClO-为氧化剂，C元素的化合价由+2价升至+4价，CN-为还原剂，根据得失电子守恒，该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶1，B项错误；
C．根据分析，过程②中生成的两种无污染的气体为CO2和N2，C项正确；
D．过程①中发生的反应为CN-+ClO-=CNO-+Cl-，该反应中ClO-是氧化剂，CN-是还原剂、CNO-是氧化产物，根据同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物，则氧化性：ClO-＞CNO-，D项正确；
答案选B。
7．A
【详解】A．澄清石灰水变浑浊，说明物质分解产生了CO2，直接加热的Na2CO3没有分解，反而间接加热的NaHCO3分解，说明了热稳定性：Na2CO3 ＞NaHCO3，故A正确；
B．右侧棉球变蓝说明生成了I2，既可能是Br2氧化了I-，也可能是Cl2氧化了I-，所以无法比较Br2和I2的氧化性强弱，故B错误；
C．b试管中品红褪色说明铜与浓硫酸反应生成发生氧化还原反应生成SO2，生成灰白色固体是硫酸铜失去结晶水所生成的，故C错误；
D．元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强；该实验可证明盐酸酸性强于碳酸，碳酸酸性强于硅酸，但盐酸不是Cl元素最高价氧化物的水化物，所以不能比较Cl与C的非金属性，故D错误；
答案选A。
8．D
【详解】A．N4只含一种元素，属于一种新型的单质，A不正确；
B．N4与N2互为同素异形体，物理性质不同，B不正确；
C．N4转化为 N2属于同素异形体之间的转化，属于化学变化，C不正确；
D．N4与 N2的结构不同，物理性质不同，二者都是由氮元素组成的同素异形体，D正确；
故选D。
9．B
【详解】A．和都能与NaOH溶液反应生成盐和水，都是酸性氧化物，故A正确；
B．“曾青得铁则化为铜”描述的是铁置换铜的过程，有新物质产生，包含化学变化，故B错误；
C．激光法蒸发石墨得过程中产生新物质，该过程属于化学变化，故C正确；
D．白磷和红磷是由同种元素组成的性质不同的单质，互为同素异形体，故D正确；
答案选B。
10．C
【分析】根据题意可知：短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们分别位于不同的主族，X的最高正价与最低负价代数和为0，X为C元素，X与W所在族序数之和等于，确定W是S元素，Y与Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，Y为金属元素， Y、Z分别为Na、P元素。
【详解】A．电子层数越多原子半径越大，同周期元素自左向右原子半径逐渐减小，故原子半径Y(Na)>Z(P)>W(S)>X(C)，A项错误；
B．W分别与X、Y形成的化合物为CS2、Na2S，前者为共价化合物，后者为离子化合物，则硫化钠的沸点高于二硫化碳，B项错误；
C．非金属性Z(P)D．Z、W的氧化物对应的水化物分别为H3PO4、H2SO4和H2SO3，H2SO4是强酸，H3PO4是中强酸，H2SO3是弱酸，则S的氧化物对应的水化物的酸性不一定比P的强，D项错误；
答案选C。
11．B
【详解】A．黑火药是由硫磺、碳单质和组成的混合物，A错误；
B．硝酸钾为强电解质，电离方程式为：，B正确；
C．是的结构示意图，C错误；
D．该反应为中S元素、C元素、N元素的化合价都发生变化，为氧化还原反应，D错误；
故选B。
12．C
【详解】A．、质子数相同，中子数不同，互为同位素，A正确；
B．中的氚()是放射性核素，因此具有放射性，B正确；
C．核聚变为原子核的变化，属于物理变化，化学变化的最小粒子是原子，C错误；
D．、的相对分子质量不同，二者的沸点不同，但二者同属于氢气，化学性质基本相同，D正确；
故选C。
13．B
【分析】Z的核外电子数为17，可知Z为Cl，Y与Z同周期且相邻，则Y为S，X与Y同主族，则X为O，据此分析解答；
【详解】A．由以上分析可知X为O，故A正确；
B．O核外2个电子层，S核外3个电子层，电子层数越多原子半径越大，则O原子半径小于S，故B错误；
C．由以上分析可知Y为S，元素名称为硫，故C正确；
D．S和Cl同周期，同周期元素从左到右非金属性增强，则Cl的非金属性大于S，故D正确；
故选：B。
14．C
【详解】A．碳酸氢钠的溶解度小于，A错误；
B．不是酸性氧化物，B错误；
C．与均为两性氢氧化物，C正确；
D．具有强氧化性，具有较强的还原性，两者反应生成，D错误；
故答案为：C。
15．(1)盐
(2)是
(3)
(4)金刚石或石墨
(5) 少量⑧的水溶液与足量的氢氧化钙溶液反应产物为CaCO 和NaOH，离子方程式为：
(6)
【详解】（1）是由酸根阴离子和二价铁离子组成的化合物，所以属于盐；
（2）电解质是在水溶液或者熔融状态下能导电的化合物，水是极弱的电解质；
（3）Al2 (SO4)3、是强电解质，所以电离方程式为：、；
（4）的同素异形体有金刚石或石墨等
（5）i.⑦与⑧反应的离子方程式是：;ii.③与⑥反应的离子方程式是：; iii.少量⑧的水溶液与足量的氢氧化钙溶液反应产物为CaCO 和NaOH，离子方程式为：。
（6）CaH 中的氢元素为负一价，H O中的氢元素为正一价，发生归中反应，所以用双线桥表示的电子转移情况为：
16．(1) 12C 14C
(2)O3
(3) NaCl NaCl＝Na＋＋Cl-
(4)
(5)CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O
【分析】T失去一个电子后，形成与Ne相同的核外电子排布，则T为Na；X的最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X含有2个电子层，最外层含有4个电子，为C元素；Y的某种单质是空气的主要成分，也是最常见的助燃剂，则Y为O；Z的原子核外有3个电子层，最外层比次外层少1个电子，则Z为Cl元素，以此分析解答。
【详解】（1）X为C，元素X的一种同位素用作相对原子质量的标准，这种同位素的原子符号是12C，C的一种同位素可用来测定文物所属年代，该核素的质量数为14，这种同位素的原子符号是14C；
（2）Y为O，O形成的另一种单质，主要存在于地球的平流层中，被称作地球生物的保护伞，该单质为臭氧，其化学式是O3；
（3）Z为Cl，元素Z在海水中含量非常高，海水中含Z元素的化合物主要NaCl，电离方程式为NaCl＝Na＋＋Cl-；
（4）T为Na，原子结构示意图为；
（5）X为C、Y为O，X的单质在Y的常见单质中充分燃烧，生成产物为CO2，二氧化碳通入足量氢氧化钠溶液中反应的方程式为CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O。
17．(1)
(2)
(3) 升华
(4)
【详解】（1）砷(As)与磷位于同一主族相邻位置，原子序数为33，其电子层排布为2、8、18、5，即原子结构示意图为 ；
（2）H3AsO3(亚砷酸)，是三元弱酸，第一步和第二步电离通过和水中的氢氧根结合实现的，第三步则直接电离出H+。第一步电离方程式为：H3AsO3+H2O[As(OH)4]-+H+，第二步的电离方程式为；
（3）)“令砒烟上飞”指砒霜升华，“着覆器，遂凝结”指砒霜凝华，该提纯用的基本操作是升华；砷黄铁矿(FeAsS)煅烧可生成砒霜和红棕色固体，铁元素转化为红棕色固体氧化铁，硫元素转化为二氧化硫，砷元素转化为砒霜，该反应的化学方程式为；
（4）在含高浓度的酸性溶液中加入可将转化为而脱除，对应的化学额方程式为：。
18．(1)离子
(2)乙醇
(3)碳原子排列方式不同
(4)乳化
(5) t1℃时 a、c 的溶解度相等，都是 20g 蒸发结晶 BC
【详解】（1）氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故答案为：离子；
（2）碘酒是单质碘溶液乙醇形成的，故溶剂是乙醇；
（3）金刚石、石墨都是碳元素组成的单质互为同素异形体，其物理性质有很大的差异的原因是：碳原子排列方式不同；
（4）洗洁精具有乳化作用，能使油污与水形成相对稳定的乳浊液而洗去油污；
（5）①根据图中曲线可知，P点的含义是t1℃时 a、c 的溶解度相等，都是 20g；
②由图像可知，a物质的溶解度随温度的增加而增加，且变化趋势较大，b物质的溶解度随温度的增加变化较小，故b中混有少量的a时，可用蒸发结晶的方法提纯b；
③A．c的溶解度随着温度降低而增大，因此c变成不饱和溶液，A错误；
B．a、b析出固体后仍然是饱和溶液，b的溶解度大于a，因此b的质量分数大于a，由于a在t1℃时的溶解度大于c在坦t2℃时的溶解度，因此a的质量分数大于c，溶质质量分数大小关系是bac，B正确；
C．析出晶体质量最多的是a，是因为该温度范围内a的溶解度差最大，C正确；
故答案为：BC
一、单选题
1．日本将福岛核废水排海，引起全世界强烈谴责。核废水中含有放射性的氚、碘-131、铯-134、铯-137、碳-14、钴-60和锶-90等。下列叙述正确的是
A．原子所含中子数与质子数之差为25 B．铯-134和铯-137是两种不同元素
C．氕、氘、氚三种核素都含有中子 D．和的核外电子数之差为1
2．某矿石的主要成分由原子序数依次增大的前20号主族元素X、Y、Z、W组成。已知：X、Y、Z、W的原子序数之和为52，Y元素形成的单质在黑暗处遇氢气会发生爆炸，Z元素原子内层电子数是最外层电子数的2倍，W元素原子最外层电子数和最内层电子数相等。下列叙述正确的是
A．原子半径：W>Z>Y>X
B．中含有非极性共价键
C．Z元素最高价氧化物对应的水化物为强酸
D．最简单氢化物的沸点：X>Y>Z
3．是五种原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子序数之和为31；其中Y的最外层电子数等于X的核外电子总数；五种主族元素组成的化合物Q的结构如图所示。下列说法正确的是
A．原子半径：
B．X的氧化物一定属于酸性氧化物
C．在Q的结构中，所有原子最外层均满足8电子稳定结构
D．Y元素组成的最常见单质和M的单质，在加热条件下生成的化合物中只含离子键
4．化合物常应用于各种调味香精中，其结构式如图所示。已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素且分属三个不同周期，Z、W的基态原子价层电子都有2个未成对电子，下列有关叙述错误的是
A．原子半径： B．氢化物键角：
C．W的氧化物对应的水化物均为强酸 D．的电子式为：
5．反应可用于制备含氯消毒剂。下列说法正确的是
A．是共价化合物
B．的电子式为
C．既含离子键又含共价键
D．与具有相同的电子层结构
6．污水处理厂处理含废水的过程分两步进行：①向含的废水中加入过量将转化为；②调节①所得溶液为酸性，使继续被转化为两种无污染的气体。下列关于上述过程的叙述错误的是
A．的电子式为
B．过程①中，生成的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
C．过程②中，生成的两种无污染的气体为和
D．氧化性：
7．由下列实验现象一定能得出相应结论的是
装置 A B
现象 ①中无明显现象；②中产生浑浊 左边棉球变黄，右边棉球变蓝
结论 热稳定性：Na2CO3>NaHCO3 氧化性：Cl2>Br2>I2
装置 C D
现象 a中产生灰白色固体；b中溶液褪色 锥形瓶中产生大量气泡，试管出现浑浊
结论 在此条件下铜与浓硫酸发生氧化还原反应，但未生成硫酸铜 元素的非金属性Cl>C>Si
A．A B．B C．C D．D
8．近期意大利罗马大学的 FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示，下列说法正确的是
A．N4属于一种新型的化合物
B．N4与N2的性质相同
C．N4转化为 N2属于物理变化
D．N4与 N2都是由氮元素的同素异形体
9．化学与生活、生产、科技密切相关。下列说法不正确的是
A．和是酸性氧化物，都能与NaOH溶液反应
B．“曾青得铁则化为铜”不包含化学变化
C．激光法蒸发石墨得发生的是化学变化
D．白磷和红磷互为同素异形体
10．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大它们分别位于不同的主族，X的最高正价与最低负价代数和为0，Y为金属元素，Y与Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，X与W所在族序数之和等于，下列说法正确的是
A．原子半径大小顺序：W>Z>Y>X B．沸点：XW2>Y2W
C．简单氢化物的热稳定性：Z
11．黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。下列说法正确的是
A．黑火药是纯净物 B．硝酸钾的电离方程式：KNO3=K++NO
C．硫的原子结构示意图： D．该反应为非氧化还原反应
12．我国在可控核聚变研究上处于世界领先水平。核聚变原料的制备与核聚变的产物如图。
已知：氚()是氢元素的一种放射性核素。下列说法不正确的是
A．、互为同位素 B．具有放射性
C．核聚变属于化学变化 D．、的化学性质基本相同
13．X、Y和Z为原子序数依次递增的3种短周期元素，已知X与Y同主族，Y与Z同周期且相邻，Z的核外电子数为17。下列说法错误的是
A．X的元素符号为O B．X的原子半径大于Y
C．Y的元素名称为硫 D．Z的非金属性强于Y
14．下列关于元素及化合物的性质的“类比”结果正确的是
A．的溶解度比的大，的溶解度也比的大
B．和均属于酸性氧化物，也是酸性氧化物
C．与NaOH溶液反应生成和，则和NaOH溶液反应生成和
D．与反应生成与，与反应生成与
二、非选择题
15．科学的分类能够反映事物的本质特征，有利于人们分门别类地进行深入探究。
①②晶体③固体 ④ ⑤熔融⑥ ⑦溶液⑧固体
(1)已知是一种酸根离子，则②属于 (填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。
(2)以上物质中⑥ 电解质(填“是”、“不是”)。
(3)写出⑤⑦中溶质的电离方程式：
⑤ ；⑦ 。
(4)请写出与互为同素异形体的物质的名称： 。
(5)从以上物质中，选出适当的物质，按以下要求写出反应的离子方程式：
i.⑦与⑧反应： ；
ii.③与⑥反应： ；
iii.少量⑧的水溶液与足量的氢氧化钙溶液反应 。
(6)用双线桥表示反应电子转移情况： 。
16．已知几种元素的性质或原子结构的相关叙述如表所示，回答下列问题。
元素编号 元素性质或原子结构的相关叙述
T 失去一个电子后形成与Ne相同的核外电子排布
X 最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y 其某种单质是空气的主要成分，也是最常见的助燃剂
Z 原子核外有3个电子层，最外层比次外层少1个电子
(1)元素X的一种同位素用作相对原子质量的标准，这种同位素的原子符号是 。X的另一种同位素可用来测定文物所属年代，这种同位素的原子符号是 。
(2)Y形成的另一种单质，主要存在于地球的平流层中，被称作地球生物的保护伞，该单质的化学式是 。
(3)元素Z在海水中含量非常高，海水中含Z元素的化合物主要是 (填化学式)，电离方程式为 。
(4)画出T的原子结构示意图： 。
(5)由X元素组成的单质在Y元素组成的常见单质中完全燃烧，生成的产物用足量的氢氧化钠溶液吸收，反应的化学方程式为 。
17．砷及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：
(1)已知：砷(As)与磷位于同一主族相邻位置。画出砷的原子结构示意图： 。
(2)(亚砷酸)是三元弱酸，第一步和第二步电离是通过和水中的氢氧根结合实现的，第三步则直接电离出。第一步电离方程式为，第二步的电离方程式为 。
(3)古代《本草衍义》提纯砒霜作如下叙述：“将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞，着覆器，遂凝结，累然下垂如乳尖……”，该提纯用的基本操作是 。砷黄铁矿(FeAsS)制烧可生成砒霜和红棕色固体，该反应的化学方程式为 。
(4)处理含砷废水的方法很多，在含高浓度的酸性溶液中加入可将转化为而脱除，该脱除砷的离子方程式为 。
18．化学物质与人类的生产、生活密切相关。
(1)食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠是由 (填“分子”、“原子”或“离子”)构成的。
(2)碘酒的主要作用是用来抑制和杀灭细菌、病毒等。碘酒的溶剂是 。
(3)金刚石、石墨都是碳元素组成的单质，但它们的物理性质有很大的差异，其根本原因是 。
(4)洗涤剂可以清洗掉盘子上的油污，洗涤剂起到 作用。
(5)如图是a、b、c三种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，根据下图回答下列问题。
①P点的含义是 。
②大量的b中混有少量的a，提纯b的方法为 。
③t2℃时，将a、b、c三种物质的等质量的饱和溶液降温至t1℃。下列说法正确的是 。
A．都是饱和溶液
B．溶质质量分数大小关系是：bac
C．析出晶体质量最多的是a
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．A
【详解】A．原子所含中子数为131-53=78，中子数与质子数之差为78-53=25，A正确；
B．铯-134和铯-137是同种元素，B错误；
C．氕不含中子，C错误；
D．和的核外电子数相等，D错误；
故选A。
2．D
【分析】X、Y、Z、W原子序数依次增大；由Y元素形成的单质在黑暗处遇氢气会发生爆炸，可知Y元素为F；Z元素原子内层电子数是最外层电子数的2倍，则Z元素为P；W元素原子最外层电子数和最内层电子数相等，则W元素为Mg或Ca，因Z元素原子序数大于P元素，故W元素为Ca；根据四种元素原子序数之和为52，可推出X元素为O。
【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，质子数越多半径越小，原子半径：Ca>P>O>F，故A错误；
B．CaF2是离子化合物，只含离子键，故B错误；
C．P元素最高价氧化物对应的水化物为H3PO4，H3PO4为弱酸，故C错误；
D．最简单氢化物的沸点：H2O>HF>PH3，故D正确；
选D。
3．D
【分析】M、W、X、Y、Z是五种原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的最外层电子数等于 X 的核外电子总数，Y形成两对共用电子对，X形成4对共用电子对，则X为C，Y为O；Z形成1对共用电子对，W形成4对共用电子对，但Q中阴离子带1个单位负电荷，则Z为F，W为B，五种原子的原子序数之和为31，M的原子序数为31-5-6-8-9=3，则M为Li。
【详解】A．同周期元素原子，从左往右半径减小；同主族元素原子，从上到下半径增大，原子半径C>O>F，故A错误；
B．X的氧化物CO不是酸性氧化物，故B错误；
C．Q中的Li+最外层2个电子，不满足8e-稳定结构，故C错误；
D．Y元素的单质是O2，M的单质是Li，加热条件下只能生成一种氧化物Li2O，只含离子键，故D正确；
故选D。
4．C
【详解】X共价键为1，则X可能为H、F、Cl，Y存在4个共价键，Y可能为Si、C，Z存在2个共价键，Z可能为O、S，W存在2个共价键，Z可能为O、S，X、Y、Z、W为原子序数依次增大，且属于三个周期，则X为H、Y为C、Z为O、W为S，以此分析；
【分析】A．电子层越多，半径越大，当电子层越多，核电荷数越大，半径越小，则半径，S＞C＞O＞H，A正确；
B．O的电负性比S大，而原子半径小于S， 所以键角HOH要大于HSH，B正确；
C．S的氧化物对应水化物H2SO4为强酸，H2SO3为弱酸，C错误；
D．CS2的电子数为 ，D正确；
故答案为：C。
5．C
【详解】A．为单质，不属于化合物，故A错误；
B．NaOH为离子化合物，电子式为，故B错误
C．NaClO是由钠离子和次氯酸根离子构成的离子化合物，既含离子键又含共价键，故C正确；
D．Na+核外电子排布为2、8，共有2个电子层，Cl-核外电子排布为2、8、8，共有3个电子层，所以二者电子层结构不同，故D错误；
故选C。
6．B
【分析】①向含CN-的废水中加入过量NaClO将CN-转化为CNO-，发生反应的离子方程式为CN-+ClO-=CNO-+Cl-；②调节①所得溶液为酸性，使CNO-继续被NaClO转化为两种无污染的气体CO2和N2，反应的离子方程式为2CNO-+3ClO-+2H+=2CO2↑+N2↑+3Cl-+H2O；据此作答。
【详解】A．CN-中C与N之间形成碳氮三键，电子式为，A项正确；
B．过程①中发生的反应为CN-+ClO-=CNO-+Cl-，该反应中Cl元素的化合价由+1价降至-1价，ClO-为氧化剂，C元素的化合价由+2价升至+4价，CN-为还原剂，根据得失电子守恒，该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶1，B项错误；
C．根据分析，过程②中生成的两种无污染的气体为CO2和N2，C项正确；
D．过程①中发生的反应为CN-+ClO-=CNO-+Cl-，该反应中ClO-是氧化剂，CN-是还原剂、CNO-是氧化产物，根据同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物，则氧化性：ClO-＞CNO-，D项正确；
答案选B。
7．A
【详解】A．澄清石灰水变浑浊，说明物质分解产生了CO2，直接加热的Na2CO3没有分解，反而间接加热的NaHCO3分解，说明了热稳定性：Na2CO3 ＞NaHCO3，故A正确；
B．右侧棉球变蓝说明生成了I2，既可能是Br2氧化了I-，也可能是Cl2氧化了I-，所以无法比较Br2和I2的氧化性强弱，故B错误；
C．b试管中品红褪色说明铜与浓硫酸反应生成发生氧化还原反应生成SO2，生成灰白色固体是硫酸铜失去结晶水所生成的，故C错误；
D．元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强；该实验可证明盐酸酸性强于碳酸，碳酸酸性强于硅酸，但盐酸不是Cl元素最高价氧化物的水化物，所以不能比较Cl与C的非金属性，故D错误；
答案选A。
8．D
【详解】A．N4只含一种元素，属于一种新型的单质，A不正确；
B．N4与N2互为同素异形体，物理性质不同，B不正确；
C．N4转化为 N2属于同素异形体之间的转化，属于化学变化，C不正确；
D．N4与 N2的结构不同，物理性质不同，二者都是由氮元素组成的同素异形体，D正确；
故选D。
9．B
【详解】A．和都能与NaOH溶液反应生成盐和水，都是酸性氧化物，故A正确；
B．“曾青得铁则化为铜”描述的是铁置换铜的过程，有新物质产生，包含化学变化，故B错误；
C．激光法蒸发石墨得过程中产生新物质，该过程属于化学变化，故C正确；
D．白磷和红磷是由同种元素组成的性质不同的单质，互为同素异形体，故D正确；
答案选B。
10．C
【分析】根据题意可知：短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们分别位于不同的主族，X的最高正价与最低负价代数和为0，X为C元素，X与W所在族序数之和等于，确定W是S元素，Y与Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，Y为金属元素， Y、Z分别为Na、P元素。
【详解】A．电子层数越多原子半径越大，同周期元素自左向右原子半径逐渐减小，故原子半径Y(Na)>Z(P)>W(S)>X(C)，A项错误；
B．W分别与X、Y形成的化合物为CS2、Na2S，前者为共价化合物，后者为离子化合物，则硫化钠的沸点高于二硫化碳，B项错误；
C．非金属性Z(P)
答案选C。
11．B
【详解】A．黑火药是由硫磺、碳单质和组成的混合物，A错误；
B．硝酸钾为强电解质，电离方程式为：，B正确；
C．是的结构示意图，C错误；
D．该反应为中S元素、C元素、N元素的化合价都发生变化，为氧化还原反应，D错误；
故选B。
12．C
【详解】A．、质子数相同，中子数不同，互为同位素，A正确；
B．中的氚()是放射性核素，因此具有放射性，B正确；
C．核聚变为原子核的变化，属于物理变化，化学变化的最小粒子是原子，C错误；
D．、的相对分子质量不同，二者的沸点不同，但二者同属于氢气，化学性质基本相同，D正确；
故选C。
13．B
【分析】Z的核外电子数为17，可知Z为Cl，Y与Z同周期且相邻，则Y为S，X与Y同主族，则X为O，据此分析解答；
【详解】A．由以上分析可知X为O，故A正确；
B．O核外2个电子层，S核外3个电子层，电子层数越多原子半径越大，则O原子半径小于S，故B错误；
C．由以上分析可知Y为S，元素名称为硫，故C正确；
D．S和Cl同周期，同周期元素从左到右非金属性增强，则Cl的非金属性大于S，故D正确；
故选：B。
14．C
【详解】A．碳酸氢钠的溶解度小于，A错误；
B．不是酸性氧化物，B错误；
C．与均为两性氢氧化物，C正确；
D．具有强氧化性，具有较强的还原性，两者反应生成，D错误；
故答案为：C。
15．(1)盐
(2)是
(3)
(4)金刚石或石墨
(5) 少量⑧的水溶液与足量的氢氧化钙溶液反应产物为CaCO 和NaOH，离子方程式为：
(6)
【详解】（1）是由酸根阴离子和二价铁离子组成的化合物，所以属于盐；
（2）电解质是在水溶液或者熔融状态下能导电的化合物，水是极弱的电解质；
（3）Al2 (SO4)3、是强电解质，所以电离方程式为：、；
（4）的同素异形体有金刚石或石墨等
（5）i.⑦与⑧反应的离子方程式是：;ii.③与⑥反应的离子方程式是：; iii.少量⑧的水溶液与足量的氢氧化钙溶液反应产物为CaCO 和NaOH，离子方程式为：。
（6）CaH 中的氢元素为负一价，H O中的氢元素为正一价，发生归中反应，所以用双线桥表示的电子转移情况为：
16．(1) 12C 14C
(2)O3
(3) NaCl NaCl＝Na＋＋Cl-
(4)
(5)CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O
【分析】T失去一个电子后，形成与Ne相同的核外电子排布，则T为Na；X的最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X含有2个电子层，最外层含有4个电子，为C元素；Y的某种单质是空气的主要成分，也是最常见的助燃剂，则Y为O；Z的原子核外有3个电子层，最外层比次外层少1个电子，则Z为Cl元素，以此分析解答。
【详解】（1）X为C，元素X的一种同位素用作相对原子质量的标准，这种同位素的原子符号是12C，C的一种同位素可用来测定文物所属年代，该核素的质量数为14，这种同位素的原子符号是14C；
（2）Y为O，O形成的另一种单质，主要存在于地球的平流层中，被称作地球生物的保护伞，该单质为臭氧，其化学式是O3；
（3）Z为Cl，元素Z在海水中含量非常高，海水中含Z元素的化合物主要NaCl，电离方程式为NaCl＝Na＋＋Cl-；
（4）T为Na，原子结构示意图为；
（5）X为C、Y为O，X的单质在Y的常见单质中充分燃烧，生成产物为CO2，二氧化碳通入足量氢氧化钠溶液中反应的方程式为CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O。
17．(1)
(2)
(3) 升华
(4)
【详解】（1）砷(As)与磷位于同一主族相邻位置，原子序数为33，其电子层排布为2、8、18、5，即原子结构示意图为 ；
（2）H3AsO3(亚砷酸)，是三元弱酸，第一步和第二步电离通过和水中的氢氧根结合实现的，第三步则直接电离出H+。第一步电离方程式为：H3AsO3+H2O[As(OH)4]-+H+，第二步的电离方程式为；
（3）)“令砒烟上飞”指砒霜升华，“着覆器，遂凝结”指砒霜凝华，该提纯用的基本操作是升华；砷黄铁矿(FeAsS)煅烧可生成砒霜和红棕色固体，铁元素转化为红棕色固体氧化铁，硫元素转化为二氧化硫，砷元素转化为砒霜，该反应的化学方程式为；
（4）在含高浓度的酸性溶液中加入可将转化为而脱除，对应的化学额方程式为：。
18．(1)离子
(2)乙醇
(3)碳原子排列方式不同
(4)乳化
(5) t1℃时 a、c 的溶解度相等，都是 20g 蒸发结晶 BC
【详解】（1）氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故答案为：离子；
（2）碘酒是单质碘溶液乙醇形成的，故溶剂是乙醇；
（3）金刚石、石墨都是碳元素组成的单质互为同素异形体，其物理性质有很大的差异的原因是：碳原子排列方式不同；
（4）洗洁精具有乳化作用，能使油污与水形成相对稳定的乳浊液而洗去油污；
（5）①根据图中曲线可知，P点的含义是t1℃时 a、c 的溶解度相等，都是 20g；
②由图像可知，a物质的溶解度随温度的增加而增加，且变化趋势较大，b物质的溶解度随温度的增加变化较小，故b中混有少量的a时，可用蒸发结晶的方法提纯b；
③A．c的溶解度随着温度降低而增大，因此c变成不饱和溶液，A错误；
B．a、b析出固体后仍然是饱和溶液，b的溶解度大于a，因此b的质量分数大于a，由于a在t1℃时的溶解度大于c在坦t2℃时的溶解度，因此a的质量分数大于c，溶质质量分数大小关系是bac，B正确；
C．析出晶体质量最多的是a，是因为该温度范围内a的溶解度差最大，C正确；
故答案为：BC