3.2.1. 溶液的酸碱性同步练习（含解析）2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

3.2.1. 溶液的酸碱性同步练习-2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1
一、单选题
1．下列可用于测定某电解质溶液pH且精确度最高的是
A．pH计 B．广范pH试纸 C．精密pH试纸 D．酚酞试液
2．下列溶液一定呈中性的是
A．水电离出的OH- 浓度为10-7mol/L的溶液 B．pH=7的溶液
C．能使石蕊试液呈紫色的溶液 D．c(H+)=的溶液
3．下表是几种弱酸在常温下的电离平衡常数：
则下列说法不正确的是
A．碳酸的酸性强于氢硫酸
B．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定
C．反应可以发生
D．向弱酸溶液中加少量稀盐酸，电离常数不变
4．常温下，将溶液与溶液等体积混合(忽略溶液体积变化)进行反应，恢复室温后溶液的为
A．2 B．5 C．9 D．12
5．25°C时，某溶液中由水电离出的离子浓度关系为c(H+)· c(OH-)= 1× 10-24，该溶液的pH可能为
A．3 B．6 C．9 D．12
6．常温下，将pH=8的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合，溶液中氢离子浓度最接近于mol·L-1
A．2×10-10 B．×(10-8+10-10) C．(10-8+10-10) D．×(10-6+10-4)
7．关于溶液的说法正确的是
A．c(OH-)=c(H+)的溶液一定呈中性 B．pH=7的溶液一定呈中性
C．盐溶液中水的电离不会被抑制 D．能使甲基橙指示剂变黄的溶液一定呈碱性
8．某学生在实验报告中有以下实验数据，其中正确的是（ ）
A．用托盘天平称取11.70g食盐
B．用量筒量取5.1mL的盐酸
C．用pH试纸测得NaOH的pH为5.6
D．用容量瓶量取50.0mL热水
9．常温下，pH=10的X、Y两种碱溶液各1mL，分别加水稀释到100mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是

A．稀释前，两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等
B．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强
C．完全中和X、Y溶液时，消耗同浓度盐酸的体积：VX>VY
D．若810．25℃时，用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定50mL同浓度的盐酸，当加入NaOH溶液的体积为50.01mL时，溶液pH为
A．4 B．5 C．9 D．10
11．下列溶液一定显中性的是
A．溶液中c(OH-)>c(H＋) B．c(H＋)=
C．溶液中c(H＋)=10-7 mol·L-1 D．pH<7的溶液
12．下列溶液一定呈中性的是
A．c(H+)=10-7mol/L的溶液 B．pH=7的溶液
C．c(H+)/c(OH)=10-14有溶液 D．c(H+)=c(OH-)
13．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是
A．0.5mol SF4分子中含有共用电子对数为2NA
B．4.6g C2H6O分子中，C—O共价键数为0.1NA
C．1L pH=2的醋酸溶液中，H+的数目为0.01NA
D．电镀铜时，当阳极质量减少64g时，电路中通过的电子数为2NA
14．离子反应、离子共存和物质转化无处不在。下列说法正确的是
A．向FeI2溶液中滴入足量的氯水：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B．向“84”消毒液中通入过量CO2：
C．常温下，在的溶液中，Fe2+、NO、K+和SO大量共存
D．反应中生成1molO2转移2mole-
15．室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是
A．0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液
B．0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸钠溶液
C．pH=4的盐酸和pH=10的氨水
D．pH=4的醋酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液
16．25℃时，①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的H2SO4溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液，有关上述溶液的比较中，正确的是
A．将②、④溶液混合后，溶液pH=7，则消耗溶液的体积：②<④
B．水电离的c(H＋)：①=②=③=④
C．将①溶液与④溶液等体积混合后，pH>7
D．向10mL上述四溶液中各加入90mL水后，溶液的pH：③>④>①>②
17．有关pH的计算正确的是
A．pH=3的盐酸与pH=12的Ba(OH)2溶液混合，混合后溶液的pH=11，则盐酸的体积与Ba(OH)2溶液的体积比为2：9
B．常温下pH=11的氨水和pH=1的盐酸等体积混合后(不考虑混合溶液体积的变化)刚好完全反应，则原氨水中占含氮微粒总数的1%
C．25℃时将pH=8的Ba(OH)2溶液跟pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中氢离子浓度接近于
D．某温度，溶液中由水电离的，则该溶液的pH可能是11或3
18．NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．6gNa37Cl中含有的电子数为2.8NA
B．标准状况下，11.2LCHCl3含有的分子数为0.5NA
C．物质的量相等的苯、苯乙烯混合物中含C—H键数为7NA
D．25°C，0.1LpH=1的盐酸稀释十倍，含有的OH-数为1×10-14NA
19．某温度时测得纯水中的，该温度下pH为7的溶液呈
A．中性 B．酸性 C．碱性 D．无法确定
20．下列关于溶液酸碱性说法不正确的是
A．25℃ pH=3的H2SO4与pH=11的氨水等体积混合后，加入酚酞溶液为无色
B．25℃ 1L pH=5的氯化铵溶液，c(H+)=10-5mol·L-1，由水电离出n(OH-)=10-5mol
C．某温度下纯水中c(OH-)=4×10-7mol·L-1，则该温度下0.1mol·L-1的盐酸的pH=1
D．313K时，Kw=2.9×10-14，则pH=7时，溶液呈碱性
21．关于室温下pH=11的NH3·H2O溶液，下列说法不正确的是
A．溶液中c(OH-)=1.0×10-3 mol/L
B．由水电离出的c(OH-)=1.0×10-11 mol/L
C．加水稀释100倍后，一水合氨的电离程度增大
D．加入等体积pH=3的盐酸充分反应后，溶液呈中性
22．pH=1的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图示，下列说法不正确的是
A．A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等
B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱
C．若a=4，则A是强酸，B是弱酸
D．若1＜a＜4，则A、B都是弱酸
23．常温下，①pH=3的硫酸溶液，②0．0001mol/L的醋酸，③溶液中的c(H+)=1×10-4mol/L，④=10-12，则此四种溶液的酸性由强到弱的顺序为
A．①③④② B．④①③② C．④③①② D．①③②④
24．弱电解质在水溶液中的电离过程是一个可逆过程。常温下，关于弱电解质的电离过程，说法正确的是
A．0.1mol L-1醋酸溶液加水稀释，溶液中减小
B．水是极弱的电解质，将金属Na加入水中，水的电离程度减小
C．pH=3的醋酸溶液加水稀释10倍后3＜pH＜4
D．若电离平衡向正向移动，则弱电解质的电离度一定增大
25．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．100g质量分数为46%的乙醇溶液中，含O—H键的数目为7NA
B．0.1mol·L-1的CH3COONa溶液中，含CH3COO-的数目小于0.1NA
C．含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量的镁反应，转移的电子数小于0.2NA
D．常温下，1LpH=11的Ba(OH)2溶液中，含OH-的数目为0.002NA
二、填空题
26．填空。
(1)25℃时0.1 mol L-1NaOH溶液中由水电离出的。
(2)25℃时，pH=6的溶液中由水电离出的c(H+)=
(3)已知Ka(CH3COOH) =1.6×10-6，计算 0.1 mol·L-1 CH3COOH 溶液c(H+)=
(4)25℃时，pH=4的盐酸与pH=10的溶液等体积混合后溶液的pH。
(5)泡沫灭火器灭火原理(离子方程式)。
27．某温度下的水溶液中，c(H+)＝10－xmol/L，c(OH－)＝10－y mol/L。x与y的关系如图所示：
(1)该温度下水的离子积为；该温度常温(填“高于”、“低于”或“等于”)。
(2)该温度下0.01mol/L NaOH溶液的pH为。
(3)除了用pH外，科学家还建议用酸度(AG)来表示溶液的酸碱性：AG=lg。则该温度下，0.01mol/L盐酸的酸度AG＝。
28．水溶液的酸碱性
c平(H+)c平(OH-) 溶液呈酸性，且c平(H+)越大越强
c平(H+)c平(OH-) 溶液呈中性
c平(H+)c平(OH-) 溶液呈碱性，且c平(OH-)越大越强
29．已知室温时，0.1 mol·L-1的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：
(1)该溶液的pH=。
(2)升高温度时，K将(填“增大”“减小”或“不变”)，pH将(“大”“减小”或“不变”)。
30．按要求回答下列问题：
(1)下列物质中属于强电解质的是(填标号，下同)， 属于非电解质的是。
①Cl2 ②熔融态的NaCl ③氨水 ④盐酸溶液 ⑤乙醇 ⑥BaSO4 ⑦H2O ⑧HF ⑨CO
(2)若T℃时，醋酸的电离常数K =1.6×10-5，则该温度下0.01 mol/L的醋酸溶液的c(H+)约为mol/L。
(3)若T℃时，pH=2的醋酸溶液中由水电离出的c(H+)= 1×10-11，则该温度下水的离子积常数Kw=， 将此温度下Va L pH=1的HCl溶液与Vb L pH=11的NaOH溶液混合后pH=3，则Va：Vb=。
试卷第2页，共6页
参考答案：
1．A
【详解】A．pH计可以精确到0.1或0.01，A正确；
B．广泛pH试纸只能精确到整数1，B错误；
C．精密pH试纸能精确到0.5，C错误；
D．酚酞指示剂只能反应溶液的酸碱性，不能具体确定溶液的pH，D错误；
答案选A。
2．D
【详解】A．溶液温度未知，水电离出的OH- 浓度为10-7mol/L的溶液不一定是中性溶液，如100℃时，水电离出的OH- 浓度为10-7mol/L的溶液说明水的电离受到抑制，可能为酸或碱的溶液，故A错误；
B．溶液温度未知，pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃时，pH=6的溶液呈中性，故B错误；
C．常温能使石蕊试液呈紫色的溶液pH为5—8，溶液可能呈酸性、中性或碱性，故C错误；
D．c(H+)=的溶液中氢离子和氢氧根离子浓度相等，溶液呈中性，故D正确；
故选D。
3．C
【详解】A．因为碳酸的大于氢硫酸的，所以碳酸的酸性强于氢硫酸，故A正确；
B．多元弱酸的远远大于，所以其酸性主要由第一步电离决定，故B正确；
C．因的电离常数小于的电离常数，故不能发生该反应，故C错误；
D．电离常数只与温度有关，向弱酸溶液中加少量稀盐酸，电离常数不变，故D正确；
故选C。
4．D
【详解】设两溶液的体积均为，，，，，即，D项符合题意。
5．D
【详解】水电离出的氢离子和氢氧根离子相等，则c(H+)= c(OH-)= 1× 10-12，酸或碱能抑制水的电离，25°C时，若为酸，酸电离的氢离子，pH=2，若为碱，pH=12，故选：D。
6．A
【详解】常温下，pH=8的NaOH溶液中c(OH-)=10-6mol/L, pH=10的NaOH溶液中c(OH-)=10-4mol/L，将两种溶液等体积混合，忽略混合后溶液体积的变化，则混合溶液中c(OH-)= mol/L=5×10-5mol/L，常温下水的离子积常数KW=10-14，可得该混合溶液中c(H+)= mol/L=2×10-10mol/L，故答案选A。
7．A
【详解】A．溶液显酸性、中性还是碱性，取决于溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大小，c(OH-)=c(H+)的溶液一定呈中性，故A正确；
B．未指明温度，25℃时，pH=7的溶液为中性溶液，100℃时，pH=7的溶液为碱性溶液，故B错误；
C．NaHSO4、NaHC2O4等盐的水溶液中水的电离受到抑制，故C错误；
D．甲基橙在溶液的pH值大于4.4时显黄色，这时溶液不一定是碱性，故D错误；
综上所述，正确的是A项，故答案为A。
8．B
【详解】A．托盘天平的精确度为0.1g，不能称取11.70g的食盐，A错误；
B．量筒的精确度为0.1mL，可以量取5.1mL的盐酸，B正确；
C．pH试纸测得的pH值为整数，C错误；
D．容量瓶不能用于量取溶液，D错误；
答案选B。
9．D
【详解】A．由图象可知，pH=10的碱稀释100倍，X的pH变化比Y的大，则Y一定是弱碱，X的碱性比Y强，Y的碱性弱，pH相同时，Y的浓度大，则稀释前，两种碱溶液中溶质的物质的量浓度不相等，故A错误；
B．稀释后，Y中OH-浓度大，X溶液的碱性比Y溶液的碱性弱，故B错误；
C．Y的碱性弱，pH相同时，Y的浓度大，等体积时Y的物质的量大，则完全中和X、Y溶液时，消耗同浓度盐酸的体积：VXD．a=8，则X为强碱，若8答案选D。
10．C
【详解】由体积可知NaOH溶液过量，则过量的氢氧根离子的物质的量为：，混合后的体积近似为100mL即0.1L，则混合后c(OH-)=1.0×10-5mol/L，pH为9，
故选：C。
11．B
【详解】A．c(OH-)>c(H＋)的溶液显碱性，故A错误；
B．c(H＋)=则Kw=c(OH-) c(H＋)=c(H＋)2，c(OH-)=c(H＋)，溶液一定显中性，故B正确；
C．常温下c(H＋)=10-7 mol·L-1的溶液显中性，未指明温度不能确定溶液酸碱性，故C错误；
D．常温下，pH<7的溶液显酸性，温度较高时pH小于7可能显中性，如100℃时，纯水的pH=6，为中性，故D错误；
故选：B。
12．D
【分析】溶液是否呈中性的取决于溶液中的c(H+)与c(OH-)的关系，二者相等，才显中性，以此来解析；
【详解】A．c(H+)=10-7mol/L的溶液，溶液的pH=7，但是没有给温度，不能确定水的离子积常数，不能确定氢氧根的浓度与氢离子浓度关系，A错误；
B．pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃时，水的离子积常数是10-12，当PH=6时溶液呈中性，当pH=7时溶液呈碱没性，B错误；
C．=10-14溶液，水的离子积常数K随温度变化而变化，但是值比较小，可知溶液呈碱性，C错误，
D．溶液中c (H+)=c(OH-)，溶液呈中性，D正确.
故选D.
13．B
【详解】A．1分子SF4中含有4对共用电子对，0.5mol SF4分子中含有共用电子对数为2NA，故A正确；
B．4.6g C2H6O 的物质的量为0.1mol，可能为乙醇分子，C—O共价键数为0.1NA，可能为甲醚分子，C—O共价键数为0.2NA，故B错误；
C．1LpH=2的醋酸溶液中c()=0.01mol/L，的物质的量为0.01mol，数目为0.01NA，故C正确；
D．电镀铜时，镀层金属铜为阳极，减少64g，即1molCu，转移，故D正确；
故答案为B。
14．D
【详解】A．Fe2+、I-均具有还原性，向FeI2溶液中滴入足量的氯水，Fe2+、I-均被氧化，Fe2+被氧化为Fe3+，I-被氧化为I2，该反应的离子方程式为：2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-，故A错误；
B．“84”消毒液主要成分为次氯酸钠，通入过量二氧化碳，反应产生HClO、NaHCO3，反应的离子方程式为：，故B错误；
C．常温下，在的溶液中，，溶液显酸性，Fe2+、NO、H+会发生氧化还原反应，将亚铁离子氧化铁离子，无法大量共存，故C错误；
D．反应中，化合价升高的为O，从+1升高到0，即生成1molO2转移2mole-，故D正确；
故选D。
15．C
【详解】A．盐酸和氢氧化钠都是强电解质，二者等物质的量混合，恰好反应生成强酸强碱盐，溶液呈中性，A错误；
B．HCl与醋酸钠的物质的量相等，二者恰好反应形成醋酸、氯化钠混合溶液，溶液呈酸性，即pH＜7，B错误；
C．室温下，氨水是弱碱部分电离，pH=4的盐酸和pH=10的氨水等体积混合，氨水有剩余，溶液显碱性，pH＞7，C正确；
D．醋酸是弱酸，pH=4的醋酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合，醋酸有剩余，溶液显酸性，pH＜7，D错误；
答案选C。
16．B
【详解】A．pH=2的硫酸溶液中氢离子浓度为10—2mol/L， pH=12的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度为10—2mol/L，硫酸为强酸、氢氧化钠为强碱，则②、④溶液等体积混合后溶液pH=7，故A错误；
B．酸在溶液中电离出的氢离子抑制水的电离，碱电离出的氢氧根离子也抑制水的电离，水电离出的氢离子浓度总是等于水电离出的氢氧根离子浓度，由题意可知，酸溶液中氢离子浓度和碱溶液中氢氧根离子浓度都为10—2mol/L，则四种溶液中水电离出的氢离子浓度相等，故B正确；
C．醋酸是弱酸，在溶液中部分电离，pH=2的醋酸溶液浓度大于10—2mol/L，氢氧化钠是强碱，在溶液中完全电离，pH=12的氢氧化钠溶液浓度为10—2mol/L，则将①溶液与④溶液等体积混合后，醋酸过量，溶液呈酸性，溶液pH小于7，故C错误；
D．pH相同的酸稀释相同倍数时，强酸溶液pH变化大，则pH都为2的醋酸和硫酸溶液稀释相同倍数后，醋酸溶液pH小于硫酸溶液，pH相同的碱稀释相同倍数时，强碱溶液pH变化大，则pH都为12的氨水和氢氧化钠溶液稀释相同倍数后，氨水溶液的pH大于氢氧化钠溶液，所以稀释后溶液的pH的大小顺序为③＞④＞②＞①，故D错误；
故选B。
17．B
【详解】A．pH=3的盐酸c(H+)=10-3 mol/L，pH=12的Ba(OH)2溶液c(OH-)=10-2 mol/L，二者混合时会发生反应：H++OH-=H2O，混合溶液pH=11，溶液显碱性，说明OH-过量，混合溶液中c(OH-)=10-3 mol/L，根据二者反应关系可知：，解得V酸:V碱=9:2，A错误；
B．pH=11的氨水中，c(OH-)=c()=10-3 mol/L，pH=1的盐酸，c(H+)=10-1 mol/L，二者等体积混合后(不考虑混合溶液体积的变化)刚好完全反应，则c(碱)=c(酸)=10-1 mol/L，故原氨水中占N元素总量的，B正确；
C．碱溶液中OH-大量存在。25℃时将pH=8的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=10-6 mol/L；pH=10的NaOH溶液中c(OH-)=10-4 mol/L，二者等体积混合后混合溶液中c(OH-)=，则其中c(H+)=，C错误；
D．某温度，溶液中由水电离的，说明水的电离受到了抑制作用，该溶液可能显酸性也可能显碱性。若溶液显酸性，c(OH-)溶液=c(OH-)水=c(H+)水=10-11 mol/L，该溶液中c(H+)=，溶液pH=2；若溶液显碱性，则c(H＋)溶液= c(H+)水=10-11 mol/L，溶液pH=11，故该溶液pH可能是11 或2，D错误；
选B。
18．A
【详解】A．6gNa37Cl的物质的量为0.1mol，含有的电子数为(11+17)×0.1NA=2.8NA，故A正确；
B．标准状况下，CHCl3为液体，11.2LCHCl3气体的物质的量不是0.5mol，故B错误；
C．苯、苯乙烯(C8H8)分子中含C—H键数分别为6、8，总物质的量不确定，所含C—H键数也不能确定，故C错误；
D．25℃，0.1LpH＝1的盐酸稀释十倍，体积变为1L，pH变为2，OH－的浓度为1×10 12mol/L，含有的OH－数应为1×10 12NA，故D错误；
选A。
19．C
【详解】纯水中一定存在c(H+)=c(OH )，常温下纯水的，某温度时测得纯水中的，则该温度高于常温，该温度下pH为7的溶液呈碱性；
答案选C。
20．A
【详解】A．25℃ pH=3的H2SO4与pH=11的氨水等体积混合后，氨水有剩余，溶液显碱性，加入酚酞溶液为红色，A项错误；
B．25℃ 1L pH=5的氯化铵溶液，c(H+)=10-5mol·L-1，氯化铵为盐，本身不产生H+，溶液中的H+全部来自于水，故由水电离出n(OH-)=10-5mol/L×1L=10-5mol，B项正确；
C．0.1mol/L的盐酸中c(H+)=0.1mol/L，pH=-lg c(H+)= - lg(0.1)=1，C项正确；
D．313K时，pH=7时，溶液中c(H+)=1.0×10-7mol/L，则c(OH-)=Kw/ c(H+)=2.9×10-7mol·L-1，c(H+)故选A。
21．D
【详解】A．室温下pH=11的NH3·H2O溶液，c(H+)=10-11 mol/L，则c(OH-)==1.0×10-3 mol/L，A正确；
B．室温下pH=11的NH3·H2O溶液，c(H+)=10-11 mol/L，溶液中的H+只有水电离，且水电离产生的H+、OH-浓度相等，故由水电离出的c(OH-)=c(H+)=1.0×10-11 mol/L，B正确；
C．加水稀释100倍后，一水合氨的电离平衡正向移动，因此其电离程度一定会增大，C正确；
D．NH3·H2O是弱电解质，在溶液中存在电离平衡，主要以电解质分子存在，该氨水的pH=11，c(OH-)=1.0×10-3 mol/L，但c(NH3·H2O)＞1.0×10-3 mol/L。HCl是一元强酸，溶液pH=3，则c(HCl)=c(H+)=1.0×10-3 mol/L，当二者等体积混合后，由于n(NH3·H2O)＞n(HCl)，混合后溶液为过量NH3·H2O与反应产生NH4Cl的混合溶液，NH3·H2O进一步电离产生OH-，使溶液显碱性，D错误；
故合理选项是D。
22．A
【分析】由图可知：稀释相同的倍数，A的变化大，说明A的酸性比B的酸性强，溶液中氢离子浓度越大，酸性越强，对于一元强酸来说c(酸)=c(H+)，但对于一元弱酸，c(酸)＞c(H+)，以此来解答。
【详解】A．因A、B酸的强弱不同， 对于一元强酸来说c(酸)=c(H+)，但对于一元弱酸，c(酸)＞c(H+)，则A、B两种酸溶液的物质的量浓度不一定相等，A错误；
B．由图可知，稀释相同倍数后B的pH小，则B中c(H+)大，稀释后B酸的酸性强，A的酸溶液比B的弱，B正确；
C．开始稀释时溶液pH=1，溶液中c(H+)=0.1 mol/L，稀释1000倍后溶液pH=4，溶液中c(H+)=1.0×10-4 mol/L，说明A完全电离，则A是强酸；而B的pH变化小，因此B为弱酸，C正确；
D．pH=1的酸加水稀释到1000倍，若pH=4，酸为强酸，若a＜4 ，则A、B都是弱酸，D正确；
故合理选项是A。
23．B
【详解】①pH=3的硫酸溶液中c(H+)=10-3mol/L；
②醋酸为弱酸不完全电离，所以②0.0001mol/L的醋酸溶液中c(H+)＜10-4mol/L；
③溶液中的c(H+)=1×10-4mol/L；
④溶液中 ，则c(H+)=10-2mol/L；
溶液中氢离子浓度越大，酸性越强，综上所述酸性由强到弱为④①③②；
故答案为B。
24．C
【详解】A．加水稀释时平衡CH3COOH CH3COO-+H+正向移动，K=， =，越稀越电离，则溶液中外界条件的影响大于平衡的移动，故c(CH3COO-)减小，增大，故A不符合题意；
B．水是极弱的电解质，存在电离平衡，H2O OH +H＋，Na与水电离生成的氢离子反应生成氢气，促进水的电离，水的电离程度增大，故B不符合题意；
C．pH=3的醋酸溶液中氢离子的浓度为0.001mol/L，稀释到原体积的10倍后醋酸的电离程度增大，氢离子浓度大于0.0001mol/L，则溶液的3＜pH＜4，故C符合题意；
D．若电离平衡向正向移动，则弱电解质的电离度不一定增大，例如向醋酸溶液中加入醋酸，虽然促进了电离，但是外界条件的影响大于平衡的移动，电离度=，电离度是减小的，故D不符合题意；
答案选C。
25．A
【详解】A．乙醇溶液溶质CH3CH2OH分子中有O—H键，每个乙醇分子中一个O—H键，溶剂H2O分子中也有O—H键，每个水分子中两个O—H键；，O—H键数目1NA，，O—H键数目6NA，所以O—H键数目共7NA，描述正确，符合题意；
B．溶液没有给出体积数据，无法计算微粒数目，描述错误，不符题意；
C．初始浓硫酸与镁发生反应，生成MgSO4、SO2和H2O，随着硫酸浓度变稀，稀硫酸与镁反应生成MgSO4和H2；如果只发生第一个反应，每两个H2SO4分子中有一个参与变价，转移电子2个(生成SO2)，但有第二个反应发生，每分子H2SO4均参与变价，生成H2，转移电子2个，故0.2mol H2SO4中参与变价的H2SO4物质的量应大于0.1mol，转移电子总量应大于0.2NA，描述错误，不符题意；
D．pH=11的溶液中c(H+)=1×10-11mol/L，常温下Kw=1×10-14，故溶液中c(OH-)=1×10-3mol/L，1L溶液中n(OH-)=1×10-3mol，描述错误，不符题意；
综上，本题选A。
26．(1)
(2)
(3)
(4)7
(5)
【详解】（1）25℃时0.1 mol L-1NaOH溶液中，水的离子积常数，所以0.1 mol L-1NaOH溶液中由水电离出的；
故答案为；
（2）25℃时，水解使得溶液呈酸性，所以pH=6的溶液中由水电离出的c(H+)=；
故答案为；
（3）CH3COOH在溶液中有；，；所以0.1 mol·L-1 CH3COOH 溶液，所以；
故答案为；
（4）25℃时，pH=4的盐酸；pH=10的的；所以pH=4的盐酸和pH=10的刚好完全反应，所以pH=7；
故答案为7；
（5）泡沫灭火器内有两个容器，分别盛放两种液体，它们是硫酸铝和碳酸氢钠溶液，两种溶液互不接触，不发生任何化学反应；当需要泡沫灭火器时，把灭火器倒立，两种溶液混合在一起，就会产生大量的二氧化碳气体。根据二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧的性质，可以起到灭火的作用；泡沫灭火器的灭火原理离子方程式是：；
故答案为。
27． 10-12 高于 10 8
【详解】(1)根据图象可x＝4时，y＝8，所以该温度下水的离子积常数是10－4·10－8＝10－12＞10－14，所以温度高于常温；
(2)0.01 mol/L NaOH溶液中OH－的浓度是0.01 mol/L，所以氢离子的浓度=10－10mol/L，因此pH＝10；
(3)0.01mol/L盐酸溶液中氢离子浓度是0.01 mol/L，所以OH－的浓度是10－10mol/L，因此该温度下，0.01mol/L盐酸的酸度AG=lg=8。
28． > 酸性 = < 碱性
【解析】略
29．(1)4
(2) 增大 减小
【详解】（1）由HA H++A-可知，该溶液中c(H+)=0.1mol/L×0.1%=10-4 mol/L，pH=-lgc(H+)=-lg10-4=4；答案为4；
（2）由HA H++A-可知，弱电解质的电离是吸热反应，升高温度促进弱电解质电离，即上述平衡正向移动，所以电离平衡常数K增大，溶液中氢离子浓度增大，溶液的pH减小；答案为增大；减小。
30．(1) ②⑥ ⑤⑨
(2)4×10-4
(3) 1×10-13 1：9
【详解】（1）电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，所有的酸、碱、盐和大多数金属氧化物均为电解质，在水溶液中能够完全电离的电解质是强电解质，强酸、强碱和多数盐是强电解质，故下列物质中属于强电解质的是②⑥，非电解质是指在水溶液或熔融状态下均不能导电的化合物，故属于非电解质的是⑤⑨，故答案为：②⑥；⑤⑨；
（2）若T℃时，醋酸的电离常数K =1.6×10-5，根据醋酸的电离方程式：CH3COOHCH3COO-+H+可知，则该温度下0.01 mol/L的醋酸溶液的c(H+)约为=4×10-4mol/L，故答案为：4×10-4；
（3）若T℃时，pH=2的醋酸溶液中由水电离出的c(H+)= 1×10-11，水电离出的H+和OH-浓度永远相等，即c(OH-)aq=c(OH-)水=c(H+)水=10-11mol/L，则该温度下水的离子积常数Kw=10-2×10-11=10-13， 将此温度下Va L pH=1的HCl溶液c(H+)=10-1mol/L与Vb L pH=11的NaOH溶液中c(OH-)==10-2mol/L，混合后pH=3呈酸性，即酸过量，故有：=10-3，则Va：Vb=1:9，故答案为：10-13；1:9