广东省2023-2024学年高二上学期12月学业水平监测化学试题（含答案）

广东省2023-2024学年高二上学期12月学业水平监测
化学试卷
（试卷共6页，考试时间为75分钟，满分100分）
可能用到的相对原子质量：H1
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.杭州第19届亚运会采用零碳甲醇（）作为主火炬燃料，碳循环过程如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A.甲醇充分燃烧排放清洁产物 B.过程①存在C＝O的断裂
C.过程②发生了吸热反应 D.该循环有利于实现碳中和
2.可作火箭推进剂，已知： 。下列说法正确的是（ ）
A.该反应常温下为自发反应 B.的燃烧热是
C.该反应生成物比反应物总能量高 D.若生成液态水释放的能量减少
3.溶液中存在平衡： 。下列措施能使平衡正向移动的是（ ）
A.溶液降温 B.加入少量KCl固体
C.加水稀释 D.加入几滴溶液
4.下列劳动项目所涉及的化学原理与水解无关的是（ ）
A.焊接技术员用溶液除铁锈 B.环保工人用明矾净水
C.环保工程师用溶液吸收 D.厨师用热的纯碱除油污
5.下列物质溶于水，因水解而呈碱性的是（ ）
A. B. C. D.
6.密闭容器中通入CO和NO，发生反应： ，达到平衡。下列说法正确的是（ ）
A.升高温度，减慢
B.分离，加快
C.使用催化剂，NO的平衡转化率增大
D.增大容器体积，CO的平衡转化率减小
7.0.1mol/L的氨水中，关于电离平衡的说法不正确的是（ ）
A.电离方程式：
B.加入NaOH固体，电离平衡逆向移动
C.加水稀释，电离平衡正向移动
D.加热溶液，减小
8.HR为一种弱酸，常温下，用0.10mol/LNaOH标准溶液滴定一定体积未知浓度的HR酸溶液。下列说法正确的是（ ）
A.装NaOH标准液时，用右图所示方法排除滴定管内的气泡
B.滴定过程中，眼睛一直注视滴定管内液面变化
C.若用酚酞做指示剂，终点时溶液红色恰好褪去
D.滴定终点时混合溶液的pH＝7
9.下列实验设计不能达到目的的是（ ）
实验设计
实验目的 A.探究压强对化学平衡的影响 B.测定中和反应的反应热 C.测定稀硫酸与铁屑反应速率 D.探究温度对化学反应速率的影响
10.下列方程式书写不正确的是（ ）
A.燃烧的热化学方程式：
B.的电离：
C.的水解：
D.稀与稀NaOH溶液反应的热化学方程式：
11.草酸钙（）是肾结石成分之一，常温下，溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.a点溶液中：
B.c点溶液中：
C.由b点可知：
D.向草酸钙悬浊液中加少量水，再次平衡后减小
12.某反应历程的能量变化如图。下列说法正确的是（ ）
A.催化反应第二步为放热反应
B.催化剂没有参与反应
C.非催化反应速率大于催化反应速率
D.催化剂能改变反应的路径，增大反应的活化能
13.下列实验操作中，根据现象得到的相关结论不正确的是（ ）
选项 实验操作 实验现象 结论
A 蒸干并灼烧溶液 得到白色固体 白色固体为
B 将纯水加热测定其电导率的变化 电导率增大 温度升高增大
C 向2mL0.1mol/LKCl溶液中滴加3滴同浓度的溶液，然后再加入3滴同浓度的KI溶液。 先生成白色沉淀，后沉淀转化为黄色
D 分别将1mLpH＝3的HA和HB溶液加水稀释至100mL，测溶液pH 酸性：HA＜HB
14.常温下，将氨水逐滴加入盐酸中，溶液pH、温度分别随加入氨水体积变化曲线如图。下列说法不正确的是（ ）
A.b点为中和点 B.c点为中性点，
C.水的电离程度：a＜b D.根据图可判断n＝0.100
15.用食醋除碳酸钙型水垢，涉及、和等物质。下列叙述正确的是（ ）
A.溶液中含
B.溶于水的部分发生完全电离，是强电解质
C.溶液中的电荷守恒式：
D.除垢反应后的溶液一定呈中性
16.恒容密闭容器中和一定量发生反应：。不同投料比时，的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A.
B.反应速率：
C.b、c对应的平衡常数：
D.温度为，容器内压强不变时，反应达到平衡状态
二、非选择题：本题共4题，共56分。
17.（14分）过氧化氢（）是一种用途广泛的工业原料。回答下列问题：
（1）已知：反应①
反应②
则的________kJ/mol；不同温度下分解反应的平衡常数_________（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）是一种极弱的酸，在水中电离的示意图如下：
编号 温度/℃
i 25 10.0 0 10.0
ii 25 15.0 a b
iii 25 10.0 2.0 c
iv 60 d 0 10.0
①实验i和ii探究浓度对反应速率的影响，则a＝_________，b=_________。
②实验_________（填编号）探究催化剂对速率的影响，能说明催化剂加快反应速率的实验记录是_________。
③温度越高反应速率越快，用碰撞理论解释正确的是_________。
A.单位体积内活化分子数增多 B.活化分子百分数不变
C.单位体积内有效碰撞的次数增大 D.改变了反应的路径
④实验i中几乎没有收集到气体，可能原因是_________。
（4）写出在生活中的一种用途_________。
18.（14分）锂是一种重要的战略性金属，从废旧磷酸铁锂正极材料（含石墨、Al、等，还有少量不溶性杂质）中浸取锂的工艺流程如下：
已知：①；②。
（1）粉碎研磨废旧电池正极材料的目的是_________。
（2）完全浸出时发生主要反应的化学方程式：
___________________________；
浸出时Al与酸作用的离子方程式为_________。
（3）滤泥中主要成分为_________（填化学式）。
（4）当恰好完全沉淀（浓度等于）时，净化液中_________，此时溶液pH＝_________。
（5）沉锂后母液中可回收利用的主要物质为_________（填名称）。
（6）已知磷酸（）为三元弱酸，“浸出”时，盐酸用量对各元素的浸出率影响如图，当盐酸用量超过1.0倍后，Fe、P元素浸出率随盐酸用量增多而增大，用平衡移动原理解释可能的原因_________。
19.（14分）工业合成氨对提高农业生产意义重大。回答下列问题：
（1）“哈伯—博施法”合成氨反应的能量变化如图1，合成氨的热化学方程式为_________（用含和的代数式表示）。
（2）10L密闭容器中充入和，一定条件下反应，10min末，的浓度为，则0～10min时间内的平均反应速率为_________。此时，将容器体积压缩为5L，则达到平衡后，_________（填“＞”“＜”或“＝”），平衡常数K_________（填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）工业合成氨控制压强范围为10～30MPa，压强太低则_________（结合速率平衡作答），压强太高对设备要求高
图1 图2
（4）反应物在铁催化剂表面上合成氨的反应历程可简化为图2所示，吸附在铁催化剂表面上的物种用*标注。
①该历程中能垒________eV（用含a和b的代数式表示），写出该历程的化学方程式________。
②铁催化合成氨时，铁表面吸附的速率比快得多，则________（填“”或“”）的吸附速率决定了合成氨的整体反应速率。
③下列关于合成氨实际生产的说法正确的是________。
A.选择400-500℃是因该温度下氨的平衡产率最高
B.将含和的原料气循环使用可以提高原料的转化率
C.常采用1:2.8而不是1:3，原因是适度过量可加快吸附速率
D.催化剂活性位点若被杂质气体占据，会导致和的反应速率变快
20.（14分）R是一种亲氯有机物，属于非电解质，易溶于水，在含的溶液中能发生反应：
反应Ⅰ：；反应Ⅱ：
回答下列问题：
（1）写出反应Ⅰ平衡常数的表达式________。
（2）常温下，向R溶液中加入适量NaCl，下列情况能说明反应Ⅰ和反应Ⅱ已达到平衡状态的是________（填序号）
A.溶液中
B.容器中生成一个R分子的同时产生一个
C.溶液中不再发生变化
D.R的消耗速率等于生成速率
（3）某学习小组想研究氯水与R的反应。向水中通入得到1L氯水（设无逸出）。
①写出与反应的离子方程式________。
②用pH计连续监测发现，新制氯水pH缓慢变小，原因是________。
③实验测得该氯水的pH＝4，计算溶液中为多少？（注：写出计算过程，忽略水和HClO的电离，忽略HClO的分解）
（4）①向氯水中加入R，会________（填“变大”或“变小”）
②室温下，向初始浓度的NaCl溶液中加入不同量的R，用数据传感器测得平衡时各物种随的数据记录如下表（b和d代表数字，忽略溶液体积变化）：
0 0.25 0.50 0.75 1.00
1.00 0.79 0.64 0.54 0.46
0 0.09 0.16 0.22 0.28
0 0.06 b d 0.13
根据表中数据分析d=________。
广东省2023-2024学年高二上学期12月学业水平监测
化学参考答案评分细则
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分：第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1 2 3 4 5 6 7 8
C A B C A D D A
9 10 11 12 13 14 15 16
B B C A D D B C
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17.（14分）
题号 参考答案 评分标准 备注
（1） -196 1分 唯一答案
< 1分 唯一答案
（2） 或 2分 “=、→”给1分 “、”给1分
（3） ①0 5.0 各1分，共2分 5给1分
②i和iii 1分 唯一答案
在相同的反应时间内收集到气体的体积 2分 提及给2分
③AC 2分 ABC、ACD、A、C等答案给1分
④常温下分解速率很慢；装置漏气或其它合理答案均可得分 2分 活化能高；氧气溶于水；浓度低、温度低，速率慢等均可给2分
（4） 伤口消毒 1分 其他参考作用：杀菌抗菌、漂白剂、除臭剂、面膜、防腐剂、清洁剂等
18.（14分）
题号 参考答案 评分标准 备注
（1） 增大固液接触面积，加快浸出反应速率，提高浸出率。 1分 答到任意一点给1分。
（2） 2 各1分，共3分 物质与系数均正确，给1分。 系数不对不得分。 三个物质都写对，给1分。
物质正确给1分； 配平、条件合计给1分； 写成化学方程式全对给1分。
（3） 2分 写氢氧化铝得1分； 只写给2分； 填写和给1分。
（4） 1分 也给1分，单位不作扣分点。
4.7 1分 、等合理答案也给1分。
（5） 氧化钠 2分 写出NaCl给1分。
（6） 随着盐酸用量的增多，浸出液中增大，发生反应，从而导致平衡：右移，溶液中Fe、P元素含量增加。 2分 提到“反应”等类似表达给1分， 提到“反应减少，平衡：右移”等类似表达给1分。
19.（14分）
题号 参考答案 评分标准 备注
（1） 2分 方程式1分，1分。 ①、也给分 ②写单位不做扣分点。
（2） 0.0225 2分 唯一答案。
<（1分），不变（1分） 2 唯一答案。
（3） 反应速率太慢， 平衡转化率太小（或产率低） 2分 速率1分，平衡1分。
（4） ① 1分 、给1分。
2分 也得分；没写“*”扣1分。“→”表达不做扣分点。
② 1分 唯一答案。
③ BC 2分 ABC、BCD、B、C给1分。
20.（14分）
题号 参考答案 评分标准 备注
（1） 2分 唯一答案
（2） CD 2分 ACD、BCD、C、D给1分。
（3） 2分 全对2分，可逆符号写成等号扣1分，其他0分
HClO不稳定，分解为HCl，促进平衡正向移动 2分 分开给分，提到HClO不稳定，分解为HCl给2分 答到HClO分解使平衡正向移动相似表达给2分
根据题意，过程1 溶液中 过程2 mol/L 始 0.0010 0 转 0.00010 0.00010 终 0.00090 0.00010 过程3 即 3分 提到给1分，计算出的给2分（含计算过程），不写过程直接给给1分。其他解题过程酌情给分，不要求有效数字，单位不作扣分点。
（4） 变小 1分 唯一答案
0.12 2分 唯一答案