专题1 物质的分类及计量 单元检测题（含解析） 2023-2024学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册
文档属性
| 名称 | 专题1 物质的分类及计量 单元检测题（含解析） 2023-2024学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 109.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-12-10 12:42:19 | ||
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文档简介
专题1 物质的分类及计量 单元检测题
一、单选题
1．下列物质属于电解质的是（ ）
A．铜 B．二氧化硫 C．稀盐酸 D．硫酸钠
2．下列按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是( )
A．盐酸、空气、醋酸、干冰
B．冰醋酸、碱石灰、硫酸钠、乙醇
C．蛋白质、油脂、苛性钠、石灰石
D．胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡
3．下列事实与胶体性质无关的是 （ ）
A．在豆浆里加入盐卤做豆腐
B．在河流入海处易形成沙洲
C．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路
D．氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀
4．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（N﹣14 O﹣16 C﹣12 H﹣1）（ ）
A．常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA
B．标准状况下，22.4 L CH2Cl2中含有的氯原子数目为2NA
C．16g CH4与18 g NH4+ 所含质子数相等
D．1molCu在足量硫蒸气中反应时转移2NA个电子
5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．常温常压下，8.8gCO2和N2O混合气体中所含的电子数为4.4NA
B．常温下，pH=1的硫酸溶液所含氢离子数约为0.1NA
C．6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.2NA
D．64g铜丝加热下在硫磺蒸气里完全反应后，失去的电子数为2NA
6．设阿伏加德罗常数的值为NA．下列说法不正确的是（ ）
A．2g的2H2O中含有的中子数为NA
B．2.8g乙烯和丙烯(C3H6)的混合物完全燃烧，消耗O2的分子数为0.3NA
C．3.2gCu完全溶于一定量的浓硝酸，转移电子数为0.1NA
D．1molCH4与1molCl2在光照条件下充分反应，得到CH3Cl的分子数为NA
7．下列两种气体的分子数一定相等的是（ ）
A．质量相等的N2和CO B．等体积的N2和CO
C．等压等体积的N2和CO2 D．等温等体积的O2和N2
8．在三个刚性密闭容器中分别充入、、三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是
A． B．
C． D．
9．下列物质中指定元素(括号内的元素)既可体现氧化性又可体现还原性的是（ ）
A．HCl(Cl) B．H2O2(O) C．HClO4(Cl) D．KMnO4(Mn)
10．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
①标准状态下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含原子数为NA
②2摩尔氯含有2NA个氯分子
③同温同压下，O2和Cl2的密度之比为32：71
④常温下，7.8g固体Na2O2中，含有阴阳离子总数为0.4NA
⑤1molFe与足量Cl2充分反应，转移的电子数3 NA
A．①②③④⑤ B．①③⑤ C．②③⑤ D．①③④
11．下列物质分类合理的是（ ）
A．氧化物：CO2 、NO 、SO2、H2O
B．碱：NaOH 、KOH 、Ba(OH)2 、Na2CO3
C．铵盐：NH4Cl 、NH4NO3、(NH4)2SO4 、NH3 H2O
D．碱性氧化物：Na2O、CaO 、Mn2O7、Al2O3
12．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，将22.4L氯化氢溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子数为NA
B．常温常压下，16gCH4所含中子数目为8NA
C．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4NA
D．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA
13．下列关于物质的量的表述中错误的是（ ）
A．1.5 mol H2O和2.5 mol水 B．2 mol H2SO4和5 mol硫酸
C．1.2 mol H2和1.6 mol氢 D．10 mol Ne和12 mol氖原子
14．下列物质中既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ）
①NaHCO3②AlCl3③Al2O3④Al（OH）3⑤Al．
A．③④ B．③④⑤ C．①③④⑤ D．全部
15．用如图所示装置分别进行如下实验，测定导电性变化，溶液导电能力明显增强的是（ ）
A．向AgNO3溶液中通入少量HCl B．向H2SO3溶液中通入Cl2
C．向FeI2溶液中通入少量Cl2 D．向NaOH溶液中通入少量Cl2
16．设 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A． 由 与 组成的混合物中所含的质子总数为
B． 和 所含的氢原子数均为
C． 溶液在沸水中生成的胶体粒子数为
D． 乙醇与 乙酸在浓硫酸的作用下充分反应，生成乙酸乙酯的数目为
17．在三个密闭容器中分别充入A、B、C三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序为p（B）>p（A）>p（C），则A、B、C分别是（ ）
A．Ne、H2、O2 B．O2、N2、H2
C．NO、CO2、H2 D．NH3、O2、NO2
18．下列关于氧化还原反应的说法正确的是（ ）
①有一种元素被氧化肯定有另一种元素被还原
②阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
③在K、Fe2＋、S2-、Na＋中只有1种粒子不具有还原性
④由X变为X2＋的反应是氧化反应
⑤金属单质在反应中只作还原剂
⑥非金属单质在反应中只作氧化剂
⑦含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性
A．③④⑤ B．④⑤⑦
C．①③④⑤⑥ D．②③④⑤⑥⑦
二、综合题
19．已知稀硝酸和铜能发生反应，生成硝酸铜、一氧化氮气体和水．
（1）请写出该反应的化学方程式，并用双线桥法标出反应中电子转移的方向和数目．
（2）一次实验中，某同学用过量的稀硝酸（其密度为1.08g/mL，HNO3的质量分数为12%）跟一定量的铜片反应，产生了标准状况下0.56L的一氧化氮．试计算（简要写出计算过程）：
①该稀硝酸的物质的量浓度（结果保留小数点后一位有效数字）；
②被还原的HNO3的物质的量．
20．围绕下列七种物质：①铝，②NaHCO3溶液，③稀硝酸，④H2SO4，⑤熔融Ba（OH）2，⑥NaOH溶液，⑦Al2（SO4）3固体，根据要求回答下列问题．
（1）既能与强酸反应，又能与强碱反应的是 （填序号）．
（2）属于电解质的是 （填序号）．
（3）写出①和⑥反应的离子方程式 ．
（4）34.2g⑦溶于水配成500mL溶液，溶液中SO42﹣的物质的量浓度为 ．
（5）①与③发生反应的化学方程式为Al+4HNO3=Al（NO3）3+NO↑+2H2O，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比是 ．
（6）除去②中的Na2CO3，相关的化学方程式为 ．
21．CO和CO2是碳的两种重要氧化物。
（1）在标准状况下，11.2LCO的物质的量是 。
（2）标准状况下，11g CO2的体积是 。
（3）相同质量的CO和CO2所含的氧原子个数比是 。
22．根据题意填空
（1）在 KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O 的反应中，氧化剂是 ，还原产物是 ，氧化产物与还原产物的质量比是 ．
（2）在反应MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O中，每生成标准状况下4.48LCl2，转移的电子的物质的量为 mol．
23．根据题意填空：
（1）有下列物质：①Fe ②CO2③Na2O ④Cu（OH）2⑤MgCl2⑥NH4Cl ⑦H2SO4⑧C2H5OH（酒精）（用序号作答）．
①按组成进行分类，属于酸有 ，属于碱有 ，属于盐有 ．
②上述十种物质中，其中属于电解质的有 ，属于非电解质的有 ．
（2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
①NaHSO4： ；
②NaHCO3： ；
③Al2（SO4）3： ．
答案解析部分
1．【答案】D
【解析】【解答】A．铜是单质，既不是电解质，也不是非电解质，A不符合题意；
B．二氧化硫是非金属氧化物，属于非电解质，B不符合题意；
C．稀盐酸是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，C不符合题意；
D．硫酸钠属于盐，是化合物，在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的和，硫酸钠属于电解质，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】常见电解质分类为：酸、碱、盐、金属氧化物以及水。
2．【答案】B
【解析】【解答】A．盐酸、空气、醋酸、干冰分别属于混合物、混合物、电解质、非电解质，故A不符合题意；
B.冰醋酸、碱石灰、硫酸钠、乙醇分别属于纯净物、混合物、电解质和非电解质，故B符合题意；
C.蛋白质、油脂、苛性钠、石灰石分别属于混合物、混合物、碱、混合物，故C不符合题意；
D.胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡分别属于纯净物、混合物、电解质、电解质，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】易错点A盐酸是属于混合物，是HCl的水溶液
C石灰石主要成分是碳酸钙，但他属于混合物
D硫酸钡在熔融状态下能电离，因此属于电解质。
3．【答案】D
【解析】【解答】A、豆浆是常见的胶体，加入盐卤，使胶体聚沉，与胶体性质有关，故不符合题意；
B、河流含有的泥沙，属于胶体，在入海口遇到电解质，造成胶体聚沉，与胶体性质有关，故不符合题意；
C、这是胶体的丁达尔效应，跟胶体有关，故不符合题意；
D、发生的是Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓，和胶体无关，故符合题意。
【分析】本题主要考查胶体的性质。根据胶体具有的粒子直径在1nm-100nm；丁达尔效应是胶体的特征性质；胶体可通过滤纸等特征进行分析。
4．【答案】A
【解析】【解答】解：A．NO2和N2O4最简式相同为NO2，故46gNO2中所含原子数= ×3×NA=3NA，故A正确；
B．CH2Cl2在标况下不是气体，22.4LCH2Cl2不是1mol，故B错误；
C.16g CH4与18g NH4+的物质的量都是1mol，1mol甲烷中含有10mol质子，1mol铵离子中含有11mol质子，故C错误；
D.1mol Cu与足量的硫反应生成了0.5mol硫化亚铜，转移了1mol电子，转移的电子数为NA，故D错误；
故选A．
【分析】A．NO2和N2O4最简式相同为NO2；
B．CH2Cl2在标况下不是气体；
C．甲烷中含有10个质子，铵离子中含有11个质子；
D．铜与硫单质反应生成的是硫化亚铜．
5．【答案】A
【解析】【解答】A、CO2和N2O的摩尔质量均为44g/mol，故8.8g混合物的物质的量为0.2mol，且两者均含22个电子，故0.2mol混合物中含有4.4NA个电子，故A符合题意；
B、溶液的体积未知，无法计算pH=1的硫酸溶液中氢离子的物质的量，故B不符合题意；
C、二氧化氮气体所处的状态不明确，故其物质的量无法计算，故C不符合题意；
D、64g铜的物质的量为1mol，而铜和硫反应后变为+1价，故1mol铜失去NA个电子，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】阿伏加德罗常数，为热学常量，符号NA。它的精确数值为：6.02214076×10 ，一般计算时取6.02×10 或6.022×10 。
6．【答案】D
【解析】【解答】A． 2g的2H2O中含有的中子数为= NA，故A不符合题意；
B． 由2CH2~3O2 得2.8g乙烯和丙烯(C3H6)的混合物完全燃烧，消耗O2的分子数为 =0.3NA，故B不符合题意；
C． 由Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O每摩铜反应转移2摩电子，3.2g(0.05mol)Cu完全溶于一定量的浓硝酸，转移电子数为=0.05×2NA=0.1NA，故C不符合题意；
D． CH4与Cl2的反应是多个反应同时进行，同时生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷，1molCH4与1molCl2在光照条件下充分反应，得到CH3Cl的分子数少于NA，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A． 2H2O中的中子数为10；
B． 烃的耗氧量为；
C． 依据氧化还原反应转移电子数确定；
D．烷烃与卤素取代是不可控的。
7．【答案】A
【解析】【解答】解：A．根据N= NA可知，相同质量时，气体分子数与其摩尔质量成反比，二者摩尔质量相等都是28g/mol，则等质量时二者的物质的量相等，所以二者含有分子数一定相等，故A正确；
B．温度和压强未知导致其气体摩尔体积未知，相等体积的N2和CO，其物质的量不一定相等，所以其分子数不一定相等，故B错误；
C．由于温度影响气体体积，等压、等体积的N2和CO2，其物质的量不一定相等，所以其分子数不一定相等，故C错误；
D．由于压强影响气体体积，等温下、等体积的O2和N2，其物质的量不一定相等，所以其分子数不一定相等，故D错误；
故选A．
【分析】根据N= NA可知，气体的物质的量相等，则气体含有的分子数一定相等，
A．氮气和一氧化碳的摩尔质量相等，则质量相等时二者的物质的量相等；
B．温度、压强影响气体的体积，不是同温同压下，气体的物质的量不一定相等；
C．温度影响气体体积，不是相同温度下，二者的物质的量不相等；
D．压强影响气体的体积，不是相同压强下，气体的物质的量不相等．
8．【答案】D
【解析】【解答】根据阿伏加德罗定律，当它们的温度和密度相同时，摩尔质量与压强成反比，摩尔质量由小到大的顺序为，则压强的大小顺序为；
故答案为：D。
【分析】根据阿伏加德罗定律，当它们的温度和密度相同时，摩尔质量与压强成反比。
9．【答案】B
【解析】【解答】A．Cl元素的化合价为-1价，处于最低价，只有还原性，不能表现氧化性，故A不选；
B．O元素的化合价为-1价，处于中间价，既有氧化性又有还原性，故B选；
C．Cl元素的化合价为+7价，处于最高价态，只有氧化性，故C不选；
D．Mn元素的化合价为+7价，处于最高价态，只有氧化性，故D不选；
故答案为：B。
【分析】既可以体现氧化性又可以体现还原性，即要求元素的化合价处于本元素的中间价态，过氧化氢中氧元素满足要求。
10．【答案】B
【解析】【解答】①标况下11.2L氧气和氮气的混合物的物质的量为0.5mol，氧气和氮气均为双原子分子，所以11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含原子数为NA，①符合题意；
②2摩尔氯指代不明，若为2摩尔氯原子，则为NA个氯分子，②不符合题意；
③同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，O2和Cl2的密度之比为32：71，③符合题意；
④7.8g固体Na2O2的物质的量为0.1mol，过氧化钠由钠离子和过氧根构成，所以含有阴阳离子总数为0.3NA，④不符合题意；
⑤1molFe与足量Cl2充分反应，Fe全部转化为Fe3+，转移的电子数3NA，⑤符合题意；
故答案为：B。
【分析】易错分析：①氮气和氧气都是双原子分子，计算原子时可以统筹计算。
④过氧化钠中阳离子：阴离子=2：1，一个过氧化钠含有3个离子。
⑤氯气为强氧化剂，与变价金属反应得到高价态化合物。
11．【答案】A
【解析】【解答】A．CO2、NO、SO2、H2O中各种物质都只含两种元素，且其中一种元素是氧元素，所以都是氧化物，故A符合题意；
B．碳酸钠电离产生钠离子与碳酸根离子，属于盐，故B不符合题意；
C．NH3 H2O属于碱，故C不符合题意；
D．Mn2O7属于酸性氧化物，Al2O3属于两性氧化物，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.氧化物指的是两种元素组成的化合物且其种一种元素是氧；
B.碱指的是在电离时产生的所有的阴离子只有氢氧根离子的化合物；
C. 一水和氨属于碱，并不是盐；
D.碱性氧化物指的是可以和酸反应生成盐和水的氧化物。
12．【答案】C
【解析】【解答】解：A．氯化氢为强电解质，溶于水完全电离，所以氯化氢水溶液不存在HCl分子，故A错误；
B．常温常压下，16gCH4物质的量为 =1mol，含中子数目为6NA，故B错误；
C．Na2O2与H2O的反应是歧化反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑此反应转移2mol电子，生成1molO2，故当生成0.2molO2，转移电子0.4mol，数目为0.4NA，故C正确；
D．标准状况下，0.1molCl2溶于水，氯气不能完全反应，所以转移的电子数目小于0.1NA，故D错误；
故选：C．
【分析】A．氯化氢为强电解质，溶于水完全电离；
B．质量转化为物质的量，结合1个甲烷含有6个 中子解答；
C．Na2O2与H2O的反应是歧化反应；
D．氯气与水反应为可逆反应，不能进行到底．
13．【答案】C
【解析】【解答】1.6 mol 氢指代不明，分子、原子、离子未指明，故C符合题意；
故答案为：C。
【分析】物质的量是表示微观离子的物理量，需要标注微粒种类。
14．【答案】C
【解析】【解答】解：①NaHCO3为弱酸酸式盐，能和稀盐酸、NaOH反应生成盐和水，故正确；②AlCl3属于强酸弱碱盐，能和NaOH反应，但和HCl不反应，故错误；③Al2O3属于两性氧化物，能和稀盐酸、NaOH溶液反应生成盐和水，故正确；④Al（OH）3属于两性氢氧化物，能和稀盐酸、NaOH溶液反应生成盐和水，故正确；⑤Al能和稀盐酸、NaOH溶液反应生成盐和氢气，故正确；
故选C．
【分析】Al、氧化铝、氢氧化铝、弱酸酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸、蛋白质等物质都能和稀盐酸、NaOH溶液反应，据此分析解答．
15．【答案】B
【解析】【解答】解：A．AgNO3是强电解质，向AgNO3溶液中通入少量HCl，生成AgCl沉淀和强电解质HNO3，离子浓度不变，溶液导电能力变化不明显，故A不选；
B．亚硫酸是弱电解质，离子浓度较小，向H2SO3溶液中通入Cl2发生氧化还原反应生成HCl、S和水，HCl是强电解质，溶液中离子浓度增大明显，导致导电能力明显增强，故B选；
C．向FeI2溶液中通入少量Cl2发生氧化还原反应生成FeCl3，溶液中离子浓度变化不明显，导电能力变化不明显，故C不选；
D．向NaOH溶液中通入少量Cl2，NaOH是强电解质，生成的NaCl、NaClO也是强电解质，离子浓度变化不明显，溶液导电能力变化不明显，故D不选；
故选B．
【分析】电解质溶液的导电性与离子浓度成正比，离子浓度越大，溶液导电性越强，溶液导电能力明显增强说明溶液中离子浓度变化明显增强，据此分析解答．
16．【答案】A
【解析】【解答】A．CO2和N2O的摩尔质量均为44g/mol，1个分子中含有的质子数均为22，则5gCO2和N2O的混合物的质量为 ，质子数为 ，A选项符合题意；
B．未指明状态为标准状况，不能准确计算物质的量，B选项不符合题意；
C．胶体粒子是多个微粒的聚合体，则 溶液在沸水中生成的胶体粒子数小于 ，C选项不符合题意；
D． 乙醇与 乙酸在浓硫酸的作用下充分反应，反应方程式为 ，由于酯化反应为可逆反应，因此生成乙酸乙酯的数目小于 ，D选项不符合题意；
故答案为：A。
【分析】C选项为易错点，氢氧化铁胶体为氢氧化铁的聚集体，FeCl3水解生成的胶体中含胶体粒子的数目会减少是解答的关键，也是易错点。
17．【答案】A
【解析】【解答】温度和密度相同时，假设容器的体积相同，则气体的质量相同，摩尔质量越大，物质的量越小，压强越小，所以B的相对分子质量最小，C的相对分子质量最大，
故答案为：A。
【分析】根据阿伏加德罗定律及推论，温度和密度相同时，假设容器的体积相同，则气体的质量相同，摩尔质量越大，物质的量越小，压强越小。
18．【答案】A
【解析】【解答】①在氧化还原反应中，发生氧化反应和还原反应的可以为同一种元素，如Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，氯元素同时发生氧化反应和还原反应，故该表述错误；
②Fe2+既有氧化性，又有还原性，S2O32－既有氧化性，又有还原性，故该表述错误；
③K、Fe2＋、S2-都具有还原性，Na＋具有氧化性，该表述正确；
④该变化过程中元素的化合价升高，被氧化，发生氧化反应，该表述正确；
⑤由于金属元素没有负价态，故金属单质在反应过程中只能失去电子，被氧化，为还原剂，该表述正确；
⑥非金属单质在反应过程中，既可作氧化剂，又可作还原剂，如Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，反应中氯气既是氧化剂，又是还原剂，该表述错误；
⑦NaCl中钠元素具有最高价，但NaCl不具有强氧化性，该表述错误；
综上，说法正确的为③④⑤，A符合题意；
故答案为：A
【分析】此题是对氧化还原反应相关概念的考查，解答此类题型时，应结合氧化还原反应的相关概念进行分析。
19．【答案】（1）解：稀硝酸和铜能发生反应，生成硝酸铜、一氧化氮气体和水，
则方程式为3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，
该反应中部分N元素化合价由+5价变为+2价，则氧化剂为HNO3，对应还原产物为NO，Cu元素化合价由0价变为+2价，则还原剂为Cu，该反应转移6e﹣，
用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目为
（2）解：①因为密度为1.08g/mL，HNO3的质量分数为12%，所以c= = =2.1mol/L；答：该稀硝酸的物质的量浓度为2.1mol/L；
②又方程式3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，产生了标准状况下0.56L的一氧化氮，所以被还原的HNO3的物质的量即生成一氧化氮的量 0 =0.025mol，答：被还原的HNO3的物质的量0.025mol
【解析】【分析】（1）稀硝酸和铜能发生反应，生成硝酸铜、一氧化氮气体和水，则方程式为3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，Cu元素的化合价升高，N元素的化合价降低，该反应转移6e﹣，以此来解答；（2）①根据密度为1.08g/mL，HNO3的质量分数为12%结合c= 计算稀硝酸的物质的量浓度；②根据产生了标准状况下0.56L的一氧化氮计算被还原的HNO3的物质的量．
20．【答案】（1）①②
（2）④⑤⑦
（3）2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑
（4）0.6mol/L
（5）1：1
（6）Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3
【解析】【解答】解：（1）既能与强酸反应，又能与强碱反应的是①②，故答案为：①②；（2）电解质必须为化合物，且熔融或溶于水导电，则属于电解质的是④⑤⑦，故答案为：④⑤⑦；（3）①和⑥反应生成偏铝酸钠、氢气，离子反应为2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，故答案为：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；（4）34.2g⑦溶于水配成500mL溶液，溶液中SO42﹣的物质的量浓度为 ×3=0.6mol/L，故答案为：0.6mol/L；（5）Al+4HNO3=Al（NO3）3+NO↑+2H2O中，Al失去电子，N得到电子，且4mol硝酸反应时只有1mol作氧化剂，则该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比是1：1，故答案为：1：1；（6）除去②中的Na2CO3，通入足量的二氧化碳气体，反应生成碳酸氢钠，发生反应为Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3，
故答案为：Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3．
【分析】（1）上述物质中Al、NaHCO3溶液与强酸、强碱反应；（2）电解质必须为化合物，且熔融或溶于水导电；（3）①和⑥反应生成偏铝酸钠、氢气；（4）结合n= 、c= 计算；（5）Al+4HNO3=Al（NO3）3+NO↑+2H2O中，Al失去电子，N得到电子，且4mol硝酸反应时只有1mol作氧化剂；（6）除去②中的Na2CO3，通入足量的二氧化碳气体，反应生成碳酸氢钠．
21．【答案】（1）0.5mol
（2）5.6L
（3）22：21
【解析】【解答】(1)根据公式，在标准状况下，11.2LCO的物质的量，故答案为：0.5mol；
(2)11gCO2的物质的量，根据公式，在标准状况下，其体积，故答案为：5.6L；
(3)相同质量的CO和CO2所含的原子个数比是。
【分析】以物质的量作为中间桥梁，进行换算。
22．【答案】（1）KClO3；Cl2；5：1
（2）0.4
【解析】【解答】解：（1）反应中KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，只有Cl元素化合价发生变化，KClO3为氧化剂，HCl为还原剂，当有1mol Cl2生成时，氧化产物与还原产物的质量之比为 mol： mol=5：1，
故答案为：KClO3；Cl2；5：1；（2）氧化还原反应MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O中，失电子的元素氯元素，化合价升高，得电子的元素锰元素，化合价降低，化合价降低数目=化合价升高数目=转移的电子数目=2mol，所以每生成标准状况下4.48LCl2，转移的电子的物质的量为 ×2=0.4mol，
故答案为：0.4．
【分析】（1）反应中，KClO3中氯元素化合价由+5价降低为0价，盐酸中，部分氯元素化合价由﹣1价升高为0价，以此解答该题；（2）氧化还原反应中失电子的元素化合价升高，得电子的元素化合价降低，化合价降低数目=化合价升高数目=转移的电子数目．
23．【答案】（1）⑦；④；⑤⑥；③④⑤⑥⑦；②⑧
（2）NaHSO4=Na++H++SO42﹣；NaHCO3=Na++HCO3﹣；Al2（SO4）3=2Al3++2SO42﹣
【解析】【解答】解：（1）①：酸是指电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，故⑦H2SO4符合；碱是指电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，故④Cu（OH）2符合；
盐是指能电离出金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物，故⑤MgCl2⑥NH4Cl符合，故答案为：⑦；④；⑤⑥； ②：在溶于水或熔融状态下能导电的化合物是电解质，③Na2O ④Cu（OH）2⑤MgCl2⑥NH4Cl ⑦H2SO4符合；在溶于水和熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质，②CO2⑧C2H5OH（酒精）符合，
故答案为：③④⑤⑥⑦；②⑧．（2）①硫酸氢钠是强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式如下：NaHSO4=Na++H++SO42﹣；故答案为：NaHSO4=Na++H++SO42﹣；②碳酸氢钠是强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式如下：NaHCO3=Na++HCO3﹣；故答案为：NaHCO3=Na++HCO3﹣；③硫酸铝是强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式如下：Al2（SO4）3=2Al3++2SO42﹣，故答案为：Al2（SO4）3=2Al3++2SO42﹣．
【分析】（1）根据酸碱盐、电解质、非电解质的定义进行判断，酸是指电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是指电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，盐是指能电离出金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物，在溶于水或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在溶于水和熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质；（2）物质在水溶液中的电离方程式和电解质的强弱有关，强电解质完全电离，弱电解质不能完全电离．
一、单选题
1．下列物质属于电解质的是（ ）
A．铜 B．二氧化硫 C．稀盐酸 D．硫酸钠
2．下列按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是( )
A．盐酸、空气、醋酸、干冰
B．冰醋酸、碱石灰、硫酸钠、乙醇
C．蛋白质、油脂、苛性钠、石灰石
D．胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡
3．下列事实与胶体性质无关的是 （ ）
A．在豆浆里加入盐卤做豆腐
B．在河流入海处易形成沙洲
C．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路
D．氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀
4．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（N﹣14 O﹣16 C﹣12 H﹣1）（ ）
A．常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA
B．标准状况下，22.4 L CH2Cl2中含有的氯原子数目为2NA
C．16g CH4与18 g NH4+ 所含质子数相等
D．1molCu在足量硫蒸气中反应时转移2NA个电子
5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．常温常压下，8.8gCO2和N2O混合气体中所含的电子数为4.4NA
B．常温下，pH=1的硫酸溶液所含氢离子数约为0.1NA
C．6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.2NA
D．64g铜丝加热下在硫磺蒸气里完全反应后，失去的电子数为2NA
6．设阿伏加德罗常数的值为NA．下列说法不正确的是（ ）
A．2g的2H2O中含有的中子数为NA
B．2.8g乙烯和丙烯(C3H6)的混合物完全燃烧，消耗O2的分子数为0.3NA
C．3.2gCu完全溶于一定量的浓硝酸，转移电子数为0.1NA
D．1molCH4与1molCl2在光照条件下充分反应，得到CH3Cl的分子数为NA
7．下列两种气体的分子数一定相等的是（ ）
A．质量相等的N2和CO B．等体积的N2和CO
C．等压等体积的N2和CO2 D．等温等体积的O2和N2
8．在三个刚性密闭容器中分别充入、、三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是
A． B．
C． D．
9．下列物质中指定元素(括号内的元素)既可体现氧化性又可体现还原性的是（ ）
A．HCl(Cl) B．H2O2(O) C．HClO4(Cl) D．KMnO4(Mn)
10．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
①标准状态下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含原子数为NA
②2摩尔氯含有2NA个氯分子
③同温同压下，O2和Cl2的密度之比为32：71
④常温下，7.8g固体Na2O2中，含有阴阳离子总数为0.4NA
⑤1molFe与足量Cl2充分反应，转移的电子数3 NA
A．①②③④⑤ B．①③⑤ C．②③⑤ D．①③④
11．下列物质分类合理的是（ ）
A．氧化物：CO2 、NO 、SO2、H2O
B．碱：NaOH 、KOH 、Ba(OH)2 、Na2CO3
C．铵盐：NH4Cl 、NH4NO3、(NH4)2SO4 、NH3 H2O
D．碱性氧化物：Na2O、CaO 、Mn2O7、Al2O3
12．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，将22.4L氯化氢溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子数为NA
B．常温常压下，16gCH4所含中子数目为8NA
C．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4NA
D．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA
13．下列关于物质的量的表述中错误的是（ ）
A．1.5 mol H2O和2.5 mol水 B．2 mol H2SO4和5 mol硫酸
C．1.2 mol H2和1.6 mol氢 D．10 mol Ne和12 mol氖原子
14．下列物质中既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ）
①NaHCO3②AlCl3③Al2O3④Al（OH）3⑤Al．
A．③④ B．③④⑤ C．①③④⑤ D．全部
15．用如图所示装置分别进行如下实验，测定导电性变化，溶液导电能力明显增强的是（ ）
A．向AgNO3溶液中通入少量HCl B．向H2SO3溶液中通入Cl2
C．向FeI2溶液中通入少量Cl2 D．向NaOH溶液中通入少量Cl2
16．设 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A． 由 与 组成的混合物中所含的质子总数为
B． 和 所含的氢原子数均为
C． 溶液在沸水中生成的胶体粒子数为
D． 乙醇与 乙酸在浓硫酸的作用下充分反应，生成乙酸乙酯的数目为
17．在三个密闭容器中分别充入A、B、C三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序为p（B）>p（A）>p（C），则A、B、C分别是（ ）
A．Ne、H2、O2 B．O2、N2、H2
C．NO、CO2、H2 D．NH3、O2、NO2
18．下列关于氧化还原反应的说法正确的是（ ）
①有一种元素被氧化肯定有另一种元素被还原
②阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
③在K、Fe2＋、S2-、Na＋中只有1种粒子不具有还原性
④由X变为X2＋的反应是氧化反应
⑤金属单质在反应中只作还原剂
⑥非金属单质在反应中只作氧化剂
⑦含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性
A．③④⑤ B．④⑤⑦
C．①③④⑤⑥ D．②③④⑤⑥⑦
二、综合题
19．已知稀硝酸和铜能发生反应，生成硝酸铜、一氧化氮气体和水．
（1）请写出该反应的化学方程式，并用双线桥法标出反应中电子转移的方向和数目．
（2）一次实验中，某同学用过量的稀硝酸（其密度为1.08g/mL，HNO3的质量分数为12%）跟一定量的铜片反应，产生了标准状况下0.56L的一氧化氮．试计算（简要写出计算过程）：
①该稀硝酸的物质的量浓度（结果保留小数点后一位有效数字）；
②被还原的HNO3的物质的量．
20．围绕下列七种物质：①铝，②NaHCO3溶液，③稀硝酸，④H2SO4，⑤熔融Ba（OH）2，⑥NaOH溶液，⑦Al2（SO4）3固体，根据要求回答下列问题．
（1）既能与强酸反应，又能与强碱反应的是 （填序号）．
（2）属于电解质的是 （填序号）．
（3）写出①和⑥反应的离子方程式 ．
（4）34.2g⑦溶于水配成500mL溶液，溶液中SO42﹣的物质的量浓度为 ．
（5）①与③发生反应的化学方程式为Al+4HNO3=Al（NO3）3+NO↑+2H2O，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比是 ．
（6）除去②中的Na2CO3，相关的化学方程式为 ．
21．CO和CO2是碳的两种重要氧化物。
（1）在标准状况下，11.2LCO的物质的量是 。
（2）标准状况下，11g CO2的体积是 。
（3）相同质量的CO和CO2所含的氧原子个数比是 。
22．根据题意填空
（1）在 KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O 的反应中，氧化剂是 ，还原产物是 ，氧化产物与还原产物的质量比是 ．
（2）在反应MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O中，每生成标准状况下4.48LCl2，转移的电子的物质的量为 mol．
23．根据题意填空：
（1）有下列物质：①Fe ②CO2③Na2O ④Cu（OH）2⑤MgCl2⑥NH4Cl ⑦H2SO4⑧C2H5OH（酒精）（用序号作答）．
①按组成进行分类，属于酸有 ，属于碱有 ，属于盐有 ．
②上述十种物质中，其中属于电解质的有 ，属于非电解质的有 ．
（2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
①NaHSO4： ；
②NaHCO3： ；
③Al2（SO4）3： ．
答案解析部分
1．【答案】D
【解析】【解答】A．铜是单质，既不是电解质，也不是非电解质，A不符合题意；
B．二氧化硫是非金属氧化物，属于非电解质，B不符合题意；
C．稀盐酸是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，C不符合题意；
D．硫酸钠属于盐，是化合物，在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的和，硫酸钠属于电解质，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】常见电解质分类为：酸、碱、盐、金属氧化物以及水。
2．【答案】B
【解析】【解答】A．盐酸、空气、醋酸、干冰分别属于混合物、混合物、电解质、非电解质，故A不符合题意；
B.冰醋酸、碱石灰、硫酸钠、乙醇分别属于纯净物、混合物、电解质和非电解质，故B符合题意；
C.蛋白质、油脂、苛性钠、石灰石分别属于混合物、混合物、碱、混合物，故C不符合题意；
D.胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡分别属于纯净物、混合物、电解质、电解质，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】易错点A盐酸是属于混合物，是HCl的水溶液
C石灰石主要成分是碳酸钙，但他属于混合物
D硫酸钡在熔融状态下能电离，因此属于电解质。
3．【答案】D
【解析】【解答】A、豆浆是常见的胶体，加入盐卤，使胶体聚沉，与胶体性质有关，故不符合题意；
B、河流含有的泥沙，属于胶体，在入海口遇到电解质，造成胶体聚沉，与胶体性质有关，故不符合题意；
C、这是胶体的丁达尔效应，跟胶体有关，故不符合题意；
D、发生的是Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓，和胶体无关，故符合题意。
【分析】本题主要考查胶体的性质。根据胶体具有的粒子直径在1nm-100nm；丁达尔效应是胶体的特征性质；胶体可通过滤纸等特征进行分析。
4．【答案】A
【解析】【解答】解：A．NO2和N2O4最简式相同为NO2，故46gNO2中所含原子数= ×3×NA=3NA，故A正确；
B．CH2Cl2在标况下不是气体，22.4LCH2Cl2不是1mol，故B错误；
C.16g CH4与18g NH4+的物质的量都是1mol，1mol甲烷中含有10mol质子，1mol铵离子中含有11mol质子，故C错误；
D.1mol Cu与足量的硫反应生成了0.5mol硫化亚铜，转移了1mol电子，转移的电子数为NA，故D错误；
故选A．
【分析】A．NO2和N2O4最简式相同为NO2；
B．CH2Cl2在标况下不是气体；
C．甲烷中含有10个质子，铵离子中含有11个质子；
D．铜与硫单质反应生成的是硫化亚铜．
5．【答案】A
【解析】【解答】A、CO2和N2O的摩尔质量均为44g/mol，故8.8g混合物的物质的量为0.2mol，且两者均含22个电子，故0.2mol混合物中含有4.4NA个电子，故A符合题意；
B、溶液的体积未知，无法计算pH=1的硫酸溶液中氢离子的物质的量，故B不符合题意；
C、二氧化氮气体所处的状态不明确，故其物质的量无法计算，故C不符合题意；
D、64g铜的物质的量为1mol，而铜和硫反应后变为+1价，故1mol铜失去NA个电子，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】阿伏加德罗常数，为热学常量，符号NA。它的精确数值为：6.02214076×10 ，一般计算时取6.02×10 或6.022×10 。
6．【答案】D
【解析】【解答】A． 2g的2H2O中含有的中子数为= NA，故A不符合题意；
B． 由2CH2~3O2 得2.8g乙烯和丙烯(C3H6)的混合物完全燃烧，消耗O2的分子数为 =0.3NA，故B不符合题意；
C． 由Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O每摩铜反应转移2摩电子，3.2g(0.05mol)Cu完全溶于一定量的浓硝酸，转移电子数为=0.05×2NA=0.1NA，故C不符合题意；
D． CH4与Cl2的反应是多个反应同时进行，同时生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷，1molCH4与1molCl2在光照条件下充分反应，得到CH3Cl的分子数少于NA，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A． 2H2O中的中子数为10；
B． 烃的耗氧量为；
C． 依据氧化还原反应转移电子数确定；
D．烷烃与卤素取代是不可控的。
7．【答案】A
【解析】【解答】解：A．根据N= NA可知，相同质量时，气体分子数与其摩尔质量成反比，二者摩尔质量相等都是28g/mol，则等质量时二者的物质的量相等，所以二者含有分子数一定相等，故A正确；
B．温度和压强未知导致其气体摩尔体积未知，相等体积的N2和CO，其物质的量不一定相等，所以其分子数不一定相等，故B错误；
C．由于温度影响气体体积，等压、等体积的N2和CO2，其物质的量不一定相等，所以其分子数不一定相等，故C错误；
D．由于压强影响气体体积，等温下、等体积的O2和N2，其物质的量不一定相等，所以其分子数不一定相等，故D错误；
故选A．
【分析】根据N= NA可知，气体的物质的量相等，则气体含有的分子数一定相等，
A．氮气和一氧化碳的摩尔质量相等，则质量相等时二者的物质的量相等；
B．温度、压强影响气体的体积，不是同温同压下，气体的物质的量不一定相等；
C．温度影响气体体积，不是相同温度下，二者的物质的量不相等；
D．压强影响气体的体积，不是相同压强下，气体的物质的量不相等．
8．【答案】D
【解析】【解答】根据阿伏加德罗定律，当它们的温度和密度相同时，摩尔质量与压强成反比，摩尔质量由小到大的顺序为，则压强的大小顺序为；
故答案为：D。
【分析】根据阿伏加德罗定律，当它们的温度和密度相同时，摩尔质量与压强成反比。
9．【答案】B
【解析】【解答】A．Cl元素的化合价为-1价，处于最低价，只有还原性，不能表现氧化性，故A不选；
B．O元素的化合价为-1价，处于中间价，既有氧化性又有还原性，故B选；
C．Cl元素的化合价为+7价，处于最高价态，只有氧化性，故C不选；
D．Mn元素的化合价为+7价，处于最高价态，只有氧化性，故D不选；
故答案为：B。
【分析】既可以体现氧化性又可以体现还原性，即要求元素的化合价处于本元素的中间价态，过氧化氢中氧元素满足要求。
10．【答案】B
【解析】【解答】①标况下11.2L氧气和氮气的混合物的物质的量为0.5mol，氧气和氮气均为双原子分子，所以11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含原子数为NA，①符合题意；
②2摩尔氯指代不明，若为2摩尔氯原子，则为NA个氯分子，②不符合题意；
③同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，O2和Cl2的密度之比为32：71，③符合题意；
④7.8g固体Na2O2的物质的量为0.1mol，过氧化钠由钠离子和过氧根构成，所以含有阴阳离子总数为0.3NA，④不符合题意；
⑤1molFe与足量Cl2充分反应，Fe全部转化为Fe3+，转移的电子数3NA，⑤符合题意；
故答案为：B。
【分析】易错分析：①氮气和氧气都是双原子分子，计算原子时可以统筹计算。
④过氧化钠中阳离子：阴离子=2：1，一个过氧化钠含有3个离子。
⑤氯气为强氧化剂，与变价金属反应得到高价态化合物。
11．【答案】A
【解析】【解答】A．CO2、NO、SO2、H2O中各种物质都只含两种元素，且其中一种元素是氧元素，所以都是氧化物，故A符合题意；
B．碳酸钠电离产生钠离子与碳酸根离子，属于盐，故B不符合题意；
C．NH3 H2O属于碱，故C不符合题意；
D．Mn2O7属于酸性氧化物，Al2O3属于两性氧化物，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.氧化物指的是两种元素组成的化合物且其种一种元素是氧；
B.碱指的是在电离时产生的所有的阴离子只有氢氧根离子的化合物；
C. 一水和氨属于碱，并不是盐；
D.碱性氧化物指的是可以和酸反应生成盐和水的氧化物。
12．【答案】C
【解析】【解答】解：A．氯化氢为强电解质，溶于水完全电离，所以氯化氢水溶液不存在HCl分子，故A错误；
B．常温常压下，16gCH4物质的量为 =1mol，含中子数目为6NA，故B错误；
C．Na2O2与H2O的反应是歧化反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑此反应转移2mol电子，生成1molO2，故当生成0.2molO2，转移电子0.4mol，数目为0.4NA，故C正确；
D．标准状况下，0.1molCl2溶于水，氯气不能完全反应，所以转移的电子数目小于0.1NA，故D错误；
故选：C．
【分析】A．氯化氢为强电解质，溶于水完全电离；
B．质量转化为物质的量，结合1个甲烷含有6个 中子解答；
C．Na2O2与H2O的反应是歧化反应；
D．氯气与水反应为可逆反应，不能进行到底．
13．【答案】C
【解析】【解答】1.6 mol 氢指代不明，分子、原子、离子未指明，故C符合题意；
故答案为：C。
【分析】物质的量是表示微观离子的物理量，需要标注微粒种类。
14．【答案】C
【解析】【解答】解：①NaHCO3为弱酸酸式盐，能和稀盐酸、NaOH反应生成盐和水，故正确；②AlCl3属于强酸弱碱盐，能和NaOH反应，但和HCl不反应，故错误；③Al2O3属于两性氧化物，能和稀盐酸、NaOH溶液反应生成盐和水，故正确；④Al（OH）3属于两性氢氧化物，能和稀盐酸、NaOH溶液反应生成盐和水，故正确；⑤Al能和稀盐酸、NaOH溶液反应生成盐和氢气，故正确；
故选C．
【分析】Al、氧化铝、氢氧化铝、弱酸酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸、蛋白质等物质都能和稀盐酸、NaOH溶液反应，据此分析解答．
15．【答案】B
【解析】【解答】解：A．AgNO3是强电解质，向AgNO3溶液中通入少量HCl，生成AgCl沉淀和强电解质HNO3，离子浓度不变，溶液导电能力变化不明显，故A不选；
B．亚硫酸是弱电解质，离子浓度较小，向H2SO3溶液中通入Cl2发生氧化还原反应生成HCl、S和水，HCl是强电解质，溶液中离子浓度增大明显，导致导电能力明显增强，故B选；
C．向FeI2溶液中通入少量Cl2发生氧化还原反应生成FeCl3，溶液中离子浓度变化不明显，导电能力变化不明显，故C不选；
D．向NaOH溶液中通入少量Cl2，NaOH是强电解质，生成的NaCl、NaClO也是强电解质，离子浓度变化不明显，溶液导电能力变化不明显，故D不选；
故选B．
【分析】电解质溶液的导电性与离子浓度成正比，离子浓度越大，溶液导电性越强，溶液导电能力明显增强说明溶液中离子浓度变化明显增强，据此分析解答．
16．【答案】A
【解析】【解答】A．CO2和N2O的摩尔质量均为44g/mol，1个分子中含有的质子数均为22，则5gCO2和N2O的混合物的质量为 ，质子数为 ，A选项符合题意；
B．未指明状态为标准状况，不能准确计算物质的量，B选项不符合题意；
C．胶体粒子是多个微粒的聚合体，则 溶液在沸水中生成的胶体粒子数小于 ，C选项不符合题意；
D． 乙醇与 乙酸在浓硫酸的作用下充分反应，反应方程式为 ，由于酯化反应为可逆反应，因此生成乙酸乙酯的数目小于 ，D选项不符合题意；
故答案为：A。
【分析】C选项为易错点，氢氧化铁胶体为氢氧化铁的聚集体，FeCl3水解生成的胶体中含胶体粒子的数目会减少是解答的关键，也是易错点。
17．【答案】A
【解析】【解答】温度和密度相同时，假设容器的体积相同，则气体的质量相同，摩尔质量越大，物质的量越小，压强越小，所以B的相对分子质量最小，C的相对分子质量最大，
故答案为：A。
【分析】根据阿伏加德罗定律及推论，温度和密度相同时，假设容器的体积相同，则气体的质量相同，摩尔质量越大，物质的量越小，压强越小。
18．【答案】A
【解析】【解答】①在氧化还原反应中，发生氧化反应和还原反应的可以为同一种元素，如Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，氯元素同时发生氧化反应和还原反应，故该表述错误；
②Fe2+既有氧化性，又有还原性，S2O32－既有氧化性，又有还原性，故该表述错误；
③K、Fe2＋、S2-都具有还原性，Na＋具有氧化性，该表述正确；
④该变化过程中元素的化合价升高，被氧化，发生氧化反应，该表述正确；
⑤由于金属元素没有负价态，故金属单质在反应过程中只能失去电子，被氧化，为还原剂，该表述正确；
⑥非金属单质在反应过程中，既可作氧化剂，又可作还原剂，如Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，反应中氯气既是氧化剂，又是还原剂，该表述错误；
⑦NaCl中钠元素具有最高价，但NaCl不具有强氧化性，该表述错误；
综上，说法正确的为③④⑤，A符合题意；
故答案为：A
【分析】此题是对氧化还原反应相关概念的考查，解答此类题型时，应结合氧化还原反应的相关概念进行分析。
19．【答案】（1）解：稀硝酸和铜能发生反应，生成硝酸铜、一氧化氮气体和水，
则方程式为3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，
该反应中部分N元素化合价由+5价变为+2价，则氧化剂为HNO3，对应还原产物为NO，Cu元素化合价由0价变为+2价，则还原剂为Cu，该反应转移6e﹣，
用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目为
（2）解：①因为密度为1.08g/mL，HNO3的质量分数为12%，所以c= = =2.1mol/L；答：该稀硝酸的物质的量浓度为2.1mol/L；
②又方程式3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，产生了标准状况下0.56L的一氧化氮，所以被还原的HNO3的物质的量即生成一氧化氮的量 0 =0.025mol，答：被还原的HNO3的物质的量0.025mol
【解析】【分析】（1）稀硝酸和铜能发生反应，生成硝酸铜、一氧化氮气体和水，则方程式为3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，Cu元素的化合价升高，N元素的化合价降低，该反应转移6e﹣，以此来解答；（2）①根据密度为1.08g/mL，HNO3的质量分数为12%结合c= 计算稀硝酸的物质的量浓度；②根据产生了标准状况下0.56L的一氧化氮计算被还原的HNO3的物质的量．
20．【答案】（1）①②
（2）④⑤⑦
（3）2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑
（4）0.6mol/L
（5）1：1
（6）Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3
【解析】【解答】解：（1）既能与强酸反应，又能与强碱反应的是①②，故答案为：①②；（2）电解质必须为化合物，且熔融或溶于水导电，则属于电解质的是④⑤⑦，故答案为：④⑤⑦；（3）①和⑥反应生成偏铝酸钠、氢气，离子反应为2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，故答案为：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；（4）34.2g⑦溶于水配成500mL溶液，溶液中SO42﹣的物质的量浓度为 ×3=0.6mol/L，故答案为：0.6mol/L；（5）Al+4HNO3=Al（NO3）3+NO↑+2H2O中，Al失去电子，N得到电子，且4mol硝酸反应时只有1mol作氧化剂，则该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比是1：1，故答案为：1：1；（6）除去②中的Na2CO3，通入足量的二氧化碳气体，反应生成碳酸氢钠，发生反应为Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3，
故答案为：Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3．
【分析】（1）上述物质中Al、NaHCO3溶液与强酸、强碱反应；（2）电解质必须为化合物，且熔融或溶于水导电；（3）①和⑥反应生成偏铝酸钠、氢气；（4）结合n= 、c= 计算；（5）Al+4HNO3=Al（NO3）3+NO↑+2H2O中，Al失去电子，N得到电子，且4mol硝酸反应时只有1mol作氧化剂；（6）除去②中的Na2CO3，通入足量的二氧化碳气体，反应生成碳酸氢钠．
21．【答案】（1）0.5mol
（2）5.6L
（3）22：21
【解析】【解答】(1)根据公式，在标准状况下，11.2LCO的物质的量，故答案为：0.5mol；
(2)11gCO2的物质的量，根据公式，在标准状况下，其体积，故答案为：5.6L；
(3)相同质量的CO和CO2所含的原子个数比是。
【分析】以物质的量作为中间桥梁，进行换算。
22．【答案】（1）KClO3；Cl2；5：1
（2）0.4
【解析】【解答】解：（1）反应中KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，只有Cl元素化合价发生变化，KClO3为氧化剂，HCl为还原剂，当有1mol Cl2生成时，氧化产物与还原产物的质量之比为 mol： mol=5：1，
故答案为：KClO3；Cl2；5：1；（2）氧化还原反应MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O中，失电子的元素氯元素，化合价升高，得电子的元素锰元素，化合价降低，化合价降低数目=化合价升高数目=转移的电子数目=2mol，所以每生成标准状况下4.48LCl2，转移的电子的物质的量为 ×2=0.4mol，
故答案为：0.4．
【分析】（1）反应中，KClO3中氯元素化合价由+5价降低为0价，盐酸中，部分氯元素化合价由﹣1价升高为0价，以此解答该题；（2）氧化还原反应中失电子的元素化合价升高，得电子的元素化合价降低，化合价降低数目=化合价升高数目=转移的电子数目．
23．【答案】（1）⑦；④；⑤⑥；③④⑤⑥⑦；②⑧
（2）NaHSO4=Na++H++SO42﹣；NaHCO3=Na++HCO3﹣；Al2（SO4）3=2Al3++2SO42﹣
【解析】【解答】解：（1）①：酸是指电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，故⑦H2SO4符合；碱是指电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，故④Cu（OH）2符合；
盐是指能电离出金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物，故⑤MgCl2⑥NH4Cl符合，故答案为：⑦；④；⑤⑥； ②：在溶于水或熔融状态下能导电的化合物是电解质，③Na2O ④Cu（OH）2⑤MgCl2⑥NH4Cl ⑦H2SO4符合；在溶于水和熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质，②CO2⑧C2H5OH（酒精）符合，
故答案为：③④⑤⑥⑦；②⑧．（2）①硫酸氢钠是强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式如下：NaHSO4=Na++H++SO42﹣；故答案为：NaHSO4=Na++H++SO42﹣；②碳酸氢钠是强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式如下：NaHCO3=Na++HCO3﹣；故答案为：NaHCO3=Na++HCO3﹣；③硫酸铝是强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式如下：Al2（SO4）3=2Al3++2SO42﹣，故答案为：Al2（SO4）3=2Al3++2SO42﹣．
【分析】（1）根据酸碱盐、电解质、非电解质的定义进行判断，酸是指电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是指电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，盐是指能电离出金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物，在溶于水或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在溶于水和熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质；（2）物质在水溶液中的电离方程式和电解质的强弱有关，强电解质完全电离，弱电解质不能完全电离．