专题1 化学反应与能量 单元检测题（含解析） 2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1
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| 名称 | 专题1 化学反应与能量 单元检测题（含解析） 2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 678.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-12-10 12:44:33 | ||
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文档简介
专题1 化学反应与能量 单元检测题
一、单选题
1．实验测得：101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；1molCH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3kJ的热量。下列热化学方程式的书写正确的是（ ）
①
②
③
④
A．②④ B．④ C．②③④ D．①②③④
2．下列反应既属于吸热反应又属于氧化还原反应的是（ ）
A．C+CO22CO
B．Ba(OH)2 8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O
C．CaO+H2O=Ca(OH)2
D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
3．如图所示装置中，能形成原电池且溶液会变蓝的是（ ）
A． B．
C． D．
4．下列事实不能用电化学理论解释的是（ ）
A．纯铁制品比钢铁制品更耐腐蚀
B．同种金属作为原电池的正极比作为电解池的阳极腐蚀得更慢
C．钢管镀锌时，锌棒做阳极，钢管做阴极，锌盐溶液做电解质溶液
D．铝片不用特殊方法保存
5．如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是（ ）
A．铝热反应属于氧化还原反应，故能量变化不符合该图
B．Ba（OH）2·8H2O晶体和NH4Cl品体反应能量变化如图所示
C．反应物总键能小于产物总键能的反应符合该图的能量变化
D．符合该能量变化的化学反应均可用于设计成原电池
6．如图所示，a、b是两根石墨棒。下列叙述正确的是（ ）
A．a是正极，发生还原反应
B．b是阳极，发生氧化反应
C．烧杯中SO42－的物质的量不变
D．往滤纸上滴加酚酞试液，a极附近颜色变红
7．已知化学键的键能数据如下表所示，根据图中的能量关系，求得为（ ）
化学键 C—H H—H
键能/() 413.4 436.0
A． B．
C． D．
8．液流电池可以实现光伏发电和风力发电电能的储存和释放，一种无需离子交换膜的氯流电池的工作原理如图所示。
下列说法错误的是（ ）
A．放电时，正极反应式为
B．充电时，溶液储液罐中溶液的减小
C．放电时，负极转化为
D．放电时，每有参与反应，溶液增重
9．某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2+O2=2H2O，下列有关说法正确的是（ ）
A．电子通过外电路从b极流向a极
B．b极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e--=4OH--
C．每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2
D．H+由a极通过固体酸电解质传递到b极
10．我国科学家最近发明了一种Zn-PbO2二次电池，内部结构如图所示。电解质分别为K2SO4、H2SO4和KOH，由a和b两种离子交换膜隔开，形成A、B、C三个区域。放电后B区域电解质溶液浓度增加。下列说法错误的是（ ）
A．电池中PbO2为正极
B．B区域的电解质为K2SO4溶液
C．图中的b膜为阳离子交换膜
D．当电路中转移0.2mol电子时，B区溶质质量增大17.4g
11．关于下图所示两个装置的叙述中不正确的是（ ）
A．c(H+)浓度变化：①减小，②减小
B．装置名称：①是电解池，②是原电池
C．离子移动方向：①中H+向阴极方向移动，②中H+向正极方向移动
D．电极反应式：①中阳极：2H2O-4e-=4H++O2↑，②中负极中Zn+2e-=Zn2+
12．关于二次电池铅蓄电池的说法中错误的是（ ）
A．在放电时，该电池的负极质量增加
B．在放电时，电池中硫酸的浓度减小
C．当两极物质都转化为PbSO4时，铅蓄电池将停止工作
D．在放电时，正极发生的反应是：Pb+ =PbSO4+2e-
13．已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，则下列关于方程式2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)的说法中正确的是（ ）
A．方程式中的化学计量数表示分子数
B．该反应ΔH大于零
C．该反应ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
D．该反应可表示36 g水分解时的热效应
14．化学性质类似的盐酸羟胺()是一种常见的还原剂和显像剂。工业上主要采用图1所示的方法制备，其电池装置中含Fe的催化电极反应机理如图2所示。图3是用图1的电池电解处理含有(、的酸性废水的装置。下列说法正确的是
A．图1电池工作时，Pt电极是正极
B．图2中，A为和，B为
C．电极b接电源负极，处理1 mol ，电路中转移5 mol
D．电池工作时，每消耗2.24 L NO(标准状况下)，左室溶液质量增加3.3 g
15．下列热化学方程式正确的是（ ）
A．甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ mol﹣1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ mol﹣1
B．已知：H2（g）+ O2（g）=H2O（g）△H=﹣Q1kJ/mol，则2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H=﹣2Q1kJ/mol
C．已知1 g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05 kJ的热量，其热化学方程式为N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=﹣641.6 kJ mol﹣1
D．已知：强酸和强碱的稀溶液中和热可表示为：H+（aq）+OH﹣（aq） H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，则H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（aq）+2H2O（l）△H=﹣114.6kJ/mol
16．下列有关反应原理的说法正确的是（ ）
A．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
B．化学反应速率越快可逆反应正向进行的程度越大
C．纯银器表面在空气中因发生电化学腐蚀生成Ag2O而变暗
D．应用盖斯定律可计算某些难以直接测量的反应的焓变
17．有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是（ ）
图Ⅰ 碱性锌锰电池 图Ⅱ 铅 硫酸蓄电池 图Ⅲ 电解精炼铜 图Ⅳ 银锌纽扣电池
A．图Ⅰ所示电池中，MnO2的作用是催化剂
B．图Ⅱ所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大
C．图Ⅲ所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2＋浓度始终不变
D．图Ⅳ所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag
18．我国科学家研制了一种新型的高比能量锌-碘溴液流电池，其工作原理示意图如图。图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量。下列叙述正确的是（ ）
A．放电时，b电极反应式为Zn2++2e-=Zn
B．放电时，a电极I-被氧化
C．充电时，导线中每通过0.2mole-，b电极增重6.5g
D．充电时，a电极接外电源负极
二、综合题
19．化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。
（1）蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体。燃烧a g 生成二氧化碳气体和液态水，放出热量44.5kJ。经测定，生成的与足量澄清石灰水反应得到5g沉淀，则 ，其中 。
（2）以太阳能为热源，经由铁氧化合物循环分解液态水的过程如图所示。已知：
过程Ⅰ：
①氢气的燃烧热 。
②过程Ⅱ的热化学方程式为 。
（3）通氧气自热法生产包含下列反应：
若不考虑热量耗散，物料转化率均为100%，最终炉中出来的气体只有CO。为了维持热平衡，每生产1mol ，投料的量为1mol CaO、 mol C及 mol 。
20．铁炭混合物（铁屑和活性炭的混合物）、纳米铁粉均可用于处理水中污染物．
（1）铁炭混合物在水溶液中可形成许多微电池．将含有Cr2O72﹣的酸性废水通过铁炭混合物，在微电池正极上Cr2O72﹣转化为Cr3+，其电极反应式为 ．
（2）在相同条件下，测量总质量相同、铁的质量分数不同的铁炭混合物对水中Cu2+和Pb2+的去除率，结果如图1所示．
①当铁炭混合物中铁的质量分数为0时，也能去除水中少量的Cu2+和Pb2+，其原因是 ．
②当铁炭混合物中铁的质量分数大于50%时，随着铁的质量分数的增加，Cu2+和Pb2+的去除率不升反降，其主要原因是 ．
（3）纳米铁粉可用于处理地下水中的污染物．
①一定条件下，向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液，溶液中BH4﹣（B元素的化合价为+3）与Fe2+反应生成纳米铁粉、H2和B（OH）4﹣，其离子方程式为 ．
②纳米铁粉与水中NO3﹣反应的离子方程式为4Fe+NO3﹣+10H+=4Fe2++NH4++3H2O
研究发现，若pH偏低将会导致NO3﹣的去除率下降，其原因是 ．
③相同条件下，纳米铁粉去除不同水样中NO3﹣的速率有较大差异（见图2），产生该差异的可能原因是 ．
21．CO2的固定、利用有利于缓解温室效应和人类的可持续发展。
（1）在催化剂作用下，可用CO2与H2反应制取甲酸。已知：
共价键
键能( ) 799 343 436 463 413
则 的△H= 。
（2）我国科研人员发现，320℃左右时，在新型纳米催化剂 和 的表面可以将CO2和H2转化为烷烃X，其过程如图-1所示。
①用系统命名法命名X： 。
②已知： △H=41 kJ/mol
△H=-128 kJ/mol
写出 气体转化为乙烯的热化学方程式： 。
（3）利用太阳能光解Fe3O4，制备的FeO用于还原CO2合成炭黑，可实现资源的再利用。其转化关系如图2所示。过程Ⅱ反应的化学方程式是
（4）在酸性电解质溶液中，以太阳能电池作电源，惰性材料作电极，可将CO2转化为乙烯。实验装置如图所示。
①若电解过程中生成3.36 L (标准状况下) O2，则电路中转移的电子至少为 mol。
②生成乙烯的电极反应式是 。
22．已知下列热化学方程式：
①H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
②H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1
③C(s)＋1/2O2(g)=CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol－1
④C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
回答下列各问题：
（1）上述反应中属于放热反应的是 。
（2）燃烧10 g H2生成液态水，放出的热量为 。
（3）CO的燃烧热为 ；其热化学方程式为 。
23．已知下列反应：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1
Na2O2(s)＋CO2(g)=Na2CO3(s)＋1/2O2(g) ΔH＝－266 kJ·mol－1
试回答：
（1）CO的燃烧热ΔH＝ 。
（2）在催化剂作用下，一氧化碳可与过氧化钠反应生成固体碳酸钠，该反应的热化学方程式为
（3）工业废气中的CO2可用碱液吸收。所发生的反应如下：
CO2(g)＋2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)＋H2O(l) ΔH＝－a kJ·mol－1
CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH＝－b kJ·mol－1
则：①反应CO2(g)＋H2O(l)＋Na2CO3(aq)=2NaHCO3(aq)的ΔH＝ kJ·mol－1(用含a、b的代数式表示)。
②标况下，11.2
L CO2与足量的NaOH溶液充分反应后，放出的热量为 kJ(用含a或b的代数式表示)。
答案解析部分
1．【答案】B
【解析】【解答】①由1molCH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3kJ的热量，则热化学方程式为 △H=-890.3kJ/mol，即△H为负值，故①不符合题意；
②由1molCH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3kJ的热量，则热化学方程式为 △H=-890.3kJ/mol，即△H的单位为kJ/mol，故②不符合题意；
③由1molCH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3kJ的热量，则热化学方程式为 △H=-890.3kJ/mol，即生成水的状态为液态，故③不符合题意；
④由101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量，则2mol氢气完全燃烧放出热量应该为285.8 kJ×2=571.6kJ，则热化学方程式为 ，故④符合题意；
经上述分析，只有④符合题意，B选项符合题意；
故答案为B。
【分析】1molH2完全燃烧生成液态水的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH=－571.6kJ·mol－1；1molCH4完全燃烧的热化学方程式为：CH4(g)＋2O(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH=－890.3kJ·mol－1。
2．【答案】A
【解析】【解答】A．C+CO22CO是吸热反应，也是氧化还原反应，故A符合题意；
B．Ba(OH)2 8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O是吸热反应，属于非氧化还原反应，故B不符合题意；
C．CaO+H2O=Ca(OH)2是放热反应，属于非氧化还原反应，故C不符合题意；
D.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑是放热反应，属于氧化还原反应，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】氧化还原反应中一定有元素的化合价发生变化；
常见的放热反应有：绝大多数的化合反应（灼热的炭与二氧化碳反应除外）、燃烧反应、金属与水或酸的反应、酸碱中和，铝热反应等；
常见的吸热反应有：绝大多数的分解反应、个别的化合反应（如灼热的炭与二氧化碳反应）、少数的复分解反应（如盐酸与碳酸氢钠反应）、以C、CO、H2为还原剂的氧化还原反应反应等。
3．【答案】B
【解析】【解答】A．构成铜锌原电池，锌是负极，总反应为 ，反应后溶液无色，故不选A；
B．构成原电池，铜是负极，总反应为，有硝酸铜生成，溶液变蓝，
故答案为：B；
C．铜、银和硫酸都不反应，不能构成原电池，故不选C；
D．构成原电池，锌是负极，总反应为 ，溶液由蓝色变为无色，故不选D；
选B。
【分析】原电池构成条件：两根不同材料的导体作为电极，有电解质溶液，形成自发的氧化还原反应，有导线连接形成闭合回路；
A、铜为正极不反应；
B、铜为负极失电子被氧化；
C、铜不跟硫酸反应；
D、铜为正极不反应。
4．【答案】D
【解析】【解答】A.纯铁制品不易形成电化学腐蚀，而钢铁制品中含C等易形成电化学腐蚀，加快腐蚀速率，不符合题意；
B.原电池正极一般只起到导电作用，电解池阳极易发生氧化反应加快腐蚀，不符合题意；
C.钢管镀锌时，阳极发生氧化反应，锌变为锌离子，阴极发生还原反应，锌离子变为锌镀在钢管表面，不符合题意；
D.铝在空气中易与氧气形成致密氧化膜，阻止了反应进一步进行。综上，D不能用电化学理论解释，符合题意。
故答案为：D
【分析】D中是因为铝本身能形成致密的氧化铝薄膜，与电化学无关。
5．【答案】C
【解析】【解答】A.铝热反应属于氧化还原反应，也属于放热反应，放热反应中反应物总能量高于生成物总能量，能量变化符合该图，A不符合题意；
B.二者的反应为吸热反应，反应物总能量低于生成物总能量，因此能量变化不能用图示表示，B不符合题意；
C.符合图示能量变化的反应为放热反应，反应物总键能小于生成物总键能的反应为放热反应，C符合题意；
D.是否可设计为原电池，与反应过程中放热或吸热无关，可设计成原电池的反应为氧化还原反应，而氧化还原反应可以是吸热反应或放热反应，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A.铝热反应为氧化还原反应，也为放热反应；
B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应为吸热反应；
C.根据图示能量大小分析；
D.是否可设计为原电池与放热或吸热无关；
6．【答案】C
【解析】【解答】左边装置能自发的进行氧化还原反应，属于原电池，右边是电解池，锌易失电子作负极，铜作正极，则与正极相连的a是阳极，与负极相连的b是阴极，正极和阴极上都得电子发生还原反应，负极和阳极上都失电子发生氧化反应，
A．a是阳极，阳极上失电子发生氧化反应，故A不符合题意；
B．b是阴极，阴极上得电子发生还原反应，故B不符合题意；
C．左边装置中，负极上锌失电子生成锌离子，正极上氢离子得电子生成氢气，硫酸根离子不参加反应，则其物质的量不变，故C符合题意；
D．a电极上氯离子放电生成氯气，b电极上氢离子放电生成氢气，同时b电极附近还生成氢氧根离子，导致碱性增强，所以b极附近颜色变红，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】铜、锌和稀硫酸组成原电池，活泼金属锌为负极，铜为正极，以原电池为电源电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氯气和氢气，连接原电池正极的电机为阳极，据此解答即可。
7．【答案】A
【解析】【解答】根据图中的能量可知： ，根据盖斯定律，反应热===，解得，
故答案为：A。
【分析】根据盖斯定律计算。
8．【答案】B
【解析】【解答】A．放电时，正极氯气发生还原反应生成氯离子，反应式为，A不符合题意；
B．充电时，左侧为阴极，发生还原反应，，反应中不涉及氢离子、氢氧根离子浓度变化，pH不变，B符合题意；
C．放电时，负极反应为，转化为，C不符合题意；
D．放电时，每有参与反应，转移电子的物质的量为2mol，反应会生成2mol氯化钠，故溶液增重，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A．放电时，正极发生还原反应；
B．反应中不涉及氢离子、氢氧根离子浓度变化；
C．依据沉淀转化判断；
D．依据得失电子守恒计算。
9．【答案】D
【解析】【解答】A．燃料电池中，通入燃料氢气的电极是负极，则a是负极，通入氧化剂的电极b是正极，电子从负极a沿导线流向正极b，A不符合题意；
B．b是正极，电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，B不符合题意；
C．温度和压强未知，导致气体摩尔体积未知，所以无法计算氢气体积，C不符合题意；
D．放电时，a是负极、b是正极，阳离子氢离子从负极a通过固体酸电解质传递到b极，D符合题意，
故答案为：D。
【分析】根据电池总反应：2H2+O2=2H2O可知：通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，反应为H2-2e-═2H+，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，反应为O2+4e-+4H+=2H2O；电池工作时，电子通过外电路从负极流向正极，即从a极流向b极，电解质溶液中阳离子向正极移动，即H+由a极通过固体酸电解质传递到b极；每转移0.1mol电子，消耗0.05mol的H2，标准状况下的体积为1.12L。
10．【答案】C
【解析】【解答】A．Zn与PbO2构成原电池，Zn Zn(OH)42-，Zn失电子为负极，则PbO2为正极，故A不符合题意；
B．A区域发生反应：Zn Zn(OH)42-，A为碱性区域，故A为KOH，C中应为酸性条件，故C为H2SO4，故B为K2SO4溶液，故B不符合题意；
C．B为K2SO4，B中的SO42-是由C中硫酸溶液提供，b需要能使阴离子通过，故b为阴离子交换膜，故C符合题意；
D．闭合回路中电荷转移守恒可知，0.2mol电子转移时，溶液中应该有0.2molK+和0.1molSO42-，B区域中K2SO4物质的量增加0.1mol，质量增加17.4g，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据图示，A区是负极，电解质溶液是氢氧化钾，C区是正极区，电解质溶液是硫酸，B区的电解质是硫酸钾溶液，c中的硫酸根进入B，A中的钾离子进入B中，写出B电极的电极式即可计算出转移电子数与电极质量的关系
11．【答案】A
【解析】【解答】A、①电解硫酸相对于电解水，硫酸浓度增大，c(H+)浓度增大，②正极上氢离子放电生成氢气，硫酸浓度减小，c(H+)浓度减小，故A符合题意；
B、①中有电源，是用惰性电极电解硫酸溶液的装置，为电解池，②为Zn、Cu原电池，故B不符合题意；
C、电解池中氢离子移向阴极，原电池中氢离子移向正极，故C不符合题意；
D、①为电解池，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，②为Zn、Cu原电池，Zn为负极，Zn+2e-=Zn2+，故D不符合题意。
故答案为：A
【分析】①中有电源，是用惰性电极电解硫酸溶液的装置，为电解池，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，阴极上氢离子放电生成氢气，相对于电解水，阳离子移向阴极，②为Zn、Cu原电池，Zn为负极，正极上氢离子放电生成氢气，原电池中阳离子移向正极，据此解答即可.
12．【答案】D
【解析】【解答】A.放电时，负极发生的反应为Pb-2e+SO42-=PbSO4，质量增加，故A不符合题意；
B.放电时消耗硫酸，导致浓度降低，故B不符合题意；
C.正极和负极产物均得到硫酸铅，当两电极均是硫酸铅时，停止工作，故C不符合题意；
D.放电时正极是PbO2+2e+4H++SO42-=2H2O+PbSO4，故D符合题意；
故答案为：D
【分析】根据铅蓄电池总反应是Pb+PbO2+2H2SO4=2H2O+2PbSO4，负极：Pb-2e+SO42-=PbSO4，正极：PbO2+2e+4H++SO42-=2H2O+PbSO4，结合选项即可判断。
13．【答案】B
【解析】【解答】A.热化学方程式的化学计量数表示的是参加反应的物质的量，故A不符合题意
B.氢气和氧气化合形成水是放热，故水的分解是吸热反应，故B符合题意
C.该反应是吸热反应，因此 该反应ΔH＝+571.6 kJ·mol－1，故C不符合题意
D.可表示分解36g液态水的热效应，故D不符合题意
故答案为：B
【分析】根据水的合成热化学反应方程式以及焓变，即可判断水的分解反应是吸热反应，同时可以计算出焓变。化学方程式中系数表示的是反应物和生成物的物质的量，此反应描述物质的热效应时需要标注物质的状态
14．【答案】D
【解析】【解答】A．铁电极上，，N元素的化合价降低，为正极，Pt电极上，，元素化合价升高，发生氧化反应，为负极，A不符合题意；
B．根据题意可知，与的性质相似，能与盐酸反应生成，所以缺少反应：，所以图2中，a为，B为，B不符合题意；
C．电解时，b电极发生：，发生还原反应，为阴极，接电源的负极，处理1 mol ，电路中转移8mol ，C不符合题意；
D．含铁的催化电极为正极，发生反应：，4个氢离子中有1个是左侧溶液中盐酸提供的，3个是右侧迁移的，标况下消耗的，左室增加的质量为0.1molNO和0.3mol氢离子，质量为：，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】图1中，含Fe的催化电极上，，则含Fe的催化电极为正极，Pt电极为负极；
图2中，A、B转化的方程式为，A为，B为；
图3中，a电极上，Cl-转化为HClO，电极a发生氧化反应，为阳极，电极b为阴极。
15．【答案】C
【解析】【解答】解：A．甲烷燃烧热是1mol甲烷完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，热化学方程式中水是气体，正确的热化学方程式为：甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3 kJ mol﹣1，故A错误；
B．已知H2（g）+ O2（g）=H2O（g）△H=﹣Q1kJ/mol，若生成1mol液态水时放出的热量会大于Q1kJ，则2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H＞2Q1kJ/mol，故B错误；
C.1 g液态肼的物质的量为： = mol，则1mol液态肼完全反应放出的热量为：20.05 kJ× =641.6kJ，该反应的化学方程式为：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=﹣641.6 kJ mol﹣1，故C正确；
D．强酸强碱的中和热为﹣57.3 kJ/mol，而Ba（OH）2（aq）+H2SO4（aq）=BaSO4（S）+2H2O（l）反应过程包括中和热和沉淀热，△H不是114.6 kJ，故D错误；
故选C．
【分析】A．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，生成的水应该为液态水；
B．生成气态水时放出的热量偏小，则2mol液态水分解吸收的热量大于2Q1kJ，且水分解的焓变应该大于0；
C．根据n= 计算出1g肼的物质的量，然后可计算出1mol肼完全燃烧放出的热量，再根据热化学方程式的书写原则分析；
D．中和热是强酸强碱稀溶液生成1mol水放出的热量，氢氧化钡和硫酸中和反应生成水和沉淀，沉淀过程含有沉淀热．
16．【答案】D
【解析】【解答】A、反应速率与反应是吸热还是放热无关，反应速率与反应物本身的性质及外界条件有关，故A不符合题意；
B、化学反应速率的快慢与化学反应的限度无关，故B不符合题意；
C、空气中会存在少量H2S气体，与银生成黑色Ag2S而导致表面变暗，属于化学腐蚀，故C不符合题意；
D、有些化学反应的焓变难以通过实验测得，通过盖斯定律可以求得，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A.反应速率与放热反应还是吸热反应无关，与反应物的性质和外界条件有关；
B.反应速率的快慢与化学平衡无关；
C.银表面变暗是生成了硫化银；
D.根据盖斯定律的作用进行分析。
17．【答案】D
【解析】【解答】A．该电池反应中二氧化锰得到电子被还原，为原电池的正极，A不符合题意；
B．铅蓄电池放电时电池反应为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，该反应中硫酸参加反应，浓度降低，B不符合题意；
C．粗铜中不仅含有铜还含有其它金属，电解时，粗铜中有铜和其它金属失电子，纯铜上只有铜离子得电子，所以阴极上析出的铜大于阳极上减少的铜，所以溶液中铜离子浓度降低，C不符合题意；
D．该原电池中，正极上氧化银得电子生成银，所以Ag2O是氧化剂，发生还原反应生成Ag，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.原电池，锌做负极材料，失去电子，被氧化，二氧化锰做正极材料，得电子被还原
B.放电做的原电池，负极铅失电子变成铅离子，结合硫酸根离子，形成硫酸铅，使得硫酸浓度减小
C.电解精炼铜，电解阳极是粗铜中得金属失去电子，不一定是铜，还有可能是其他得金属，但阴极是铜离子放电，不断得减小
D.氧化银做正极，发生还原反应
18．【答案】C
【解析】【解答】A．放电时，b电极是负极，发生氧化反应，反应式为 ，A不符合题意；
B．放电时，a电极 得到电子生成 ，发生还原反应，B不符合题意；
C．充电时，b电极生成 ，电极反应式为 ，每转移 电子，增重 ，C符合题意；
D．放电时，a时正极，故充电时，a为阳极，接外电源的正极， D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据图示可知，放电时，a电极 得到电子生成 ，发生还原反应，为原电池的正极；b电极 失电子生成 ，电极反应式为 ，发生氧化反应，为原电池的负极。根据选项即可判断
19．【答案】（1）-890；0.8
（2）-285.8；
（3）7.2；2.1
【解析】【解答】（1）生成的与足量澄清石灰水反应，生成二氧化碳的物质的量为，由方程式可知有0.05mol CH4燃烧放出热量44.5kJ，燃烧甲烷质量a=，则生成1molCO2放热=890 kJ， ，，答案：-890；0.8；
（2）氢气燃烧热是1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，给方程式编号 ①，
②，③，根据盖斯定律，得，氢气燃烧热的为，根据盖斯定律，，得过程Ⅱ反应为，，答案：-285.8； ；
（3）由方程式可知，生成1mol消耗1mol CaO、3molC，同时吸收464.1kJ热量，为了维持热平衡，需要和氧气反应的碳mol，消耗氧气2.1mol，整个过程共消耗碳7.2mol，答案：7.2；2.1。
【分析】（1）热化学方程式能表示反应的热效应，反应的热效应与物质的状态、物质的量有关；
（2）燃烧热是101kP时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定产物时的反应热；根据盖斯定律；
（3）依据反应热与反应物的物质的量成比例计算。
20．【答案】（1）Cr2O72﹣+14H++6e﹣=2Cr3++7H2O
（2）活性炭对Cu2+和Pb2+有吸附作用；铁的质量分数增加，铁炭混合物中微电池数目减少
（3）2Fe2++BH4﹣+4OH﹣=2Fe+B（OH）4﹣+2H2↑；纳米铁粉与H+反应生成H2；Cu或Cu2+催化钠米铁粉去除NO3﹣的反应（或形成的Fe﹣Cu原电池增大纳米铁粉去除NO3﹣的反应速率）
【解析】【解答】解：（1）正极上Cr2O72﹣转化为Cr3+，发生还原反应，在酸性溶液中，电极方程式为Cr2O72﹣+14H++6e﹣=2Cr3++7H2O，故答案为：Cr2O72﹣+14H++6e﹣=2Cr3++7H2O；（2）①当铁炭混合物中铁的质量分数为0时，则只有碳粉，可去除水中少量的Cu2+和Pb2+，原因是碳粉具有吸附性，也可起到净水的作用，故答案为：活性炭对Cu2+和Pb2+具有吸附作用；②随着铁的质量分数的增加，形成的微电池数目减少，反应速率减小，则Cu2+和Pb2+的去除率不升反降，故答案为：铁的质量分数增加，铁炭混合物中微电池数目减少；（3）①向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液，溶液中BH4﹣（B元素的化合价为+3）与Fe2+反应生成纳米铁粉、H2和B（OH）4﹣，反应中只有Fe、H元素化合价发生变化，发生氧化还原反应，离子方程式为2Fe2++BH4﹣+4OH﹣=2Fe+2H2↑+B（OH）4﹣，故答案为：2Fe2++BH4﹣+4OH﹣=2Fe+2H2↑+B（OH）4﹣；②pH偏低，氢离子浓度偏大，则铁可与氢离子反应生成氢气，可导致NO3﹣的去除率下降，故答案为：纳米铁粉与H+反应生成H2；③由图2可知铜离子浓度越大，去除率越大，铜离子可起到催化作用，也可能形成原电池反应，故答案为：Cu或Cu2+催化钠米铁粉去除NO3﹣的反应（或形成Fe﹣Cu原电池增大纳米铁粉去除NO3﹣的反应速率）．
【分析】（1）正极上Cr2O72﹣转化为Cr3+，发生还原反应，结合电荷守恒书写电极方程式；（2）①当铁炭混合物中铁的质量分数为0时，则只有碳粉，碳粉具有吸附性，可去除水中少量的Cu2+和Pb2+；②随着铁的质量分数的增加，形成的微电池数目减少，则Cu2+和Pb2+的去除率不升反降；（3）①向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液，溶液中BH4﹣（B元素的化合价为+3）与Fe2+反应生成纳米铁粉、H2和B（OH）4﹣，反应中只有Fe、H元素化合价发生变化，结合质量守恒、电荷守恒可写出离子方程式；②pH偏低，氢离子浓度偏大，则铁可与氢离子反应生成氢气；③由图2可知铜离子浓度越大，去除率越大，铜离子可起到催化作用，也可能形成原电池反应．
21．【答案】（1）+16
（2）2-甲基丁烷； △H=-210 kJ/mol
（3）
（4）0.6；2CO2+12H++12e-=CH2=CH2+4H2O
【解析】【解答】(1)根据反应热等于反应物总键能与生成物总键能的差，可得反应 的反应热△H=(2×799 kJ/mol+ 436 kJ/mol)-( 413 kJ/mol+ 799 kJ/mol+343 kJ/mol+463 kJ/mol)= +16 kJ/mol；
(2)①根据物质结构的球棍模型，可知X表示的是 ，该物质名称为2-甲基丁烷；
②已知：(i) △H=41 kJ/mol
(ii) △H=-128 kJ/mol
根据盖斯定律，将(ii)-(i)×2，整理可得 △H=-210 kJ/mol；
(3)根据图示可知过程II为FeO与CO2在700K条件下反应产生Fe3O4和C单质，反应方程式为： ；
(4)①n(O2)= =0.15 mol，根据图示可知：在左侧，CO2与H+反应产生乙烯和H2O，得到电子发生还原反应，则左侧电极为阴极；在右侧H2O电离产生的OH-失去电子变为O2和H+，右侧电极为阳极，每有1 mol O2反应产生，会转移4 mol电子，现在反应产生了0.15 mol的O2，因此反应过程中转移电子的物质的量为n(e-)=4n(O2)=0.6 mol；
②在左侧阴极上CO2得到电子被还原产生乙烯和水，电极反应式为：2CO2+12H++12e-=CH2=CH2+4H2O。
【分析】
22．【答案】（1）①②③④
（2）1429.0 kJ
（3）283.0 kJ·mol－1；CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol－1
【解析】【解答】(1)四个反应都为燃烧反应，都为放热反应，
故答案为：①②③④；(2). ①H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1表示1mol氢气燃烧生成液态水时的反应热，故10克水即5mol水反应放出的热量为285.8×5=1429.0 kJ；(3) 根据盖斯定律分析，③C(s)＋1/2O2(g)=CO(g)ΔH＝－110.5 kJ·mol－1；④C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1，有④-③得一氧化碳的燃烧热的热化学方程式，CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393.5+110.5 =-283.0 kJ·mol－1，则燃烧热为283.0 kJ·mol－1。
【分析】（1）根据燃烧反应都为放热反应分析。（2）根据盖斯定律分析。（3）根据燃烧热为1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量进行分析。
23．【答案】（1）－283 kJ·mol－1
（2）CO(g)＋Na2O2(s)=Na2CO3(s) ΔH＝－549 kJ·mol－1
（3）(a－2b)；a/2
【解析】【解答】（1）2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1，燃烧热是101kPa，1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出热量，则一氧化碳的燃烧热为△H= 283kJ/mol。本小题答案为： 283kJ/mol。
(2)已知①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H= 566kJ/mol
②Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2O2(g)△H= 266kJ/mol，
由盖斯定律：1/2×①+②得CO(g)+Na2O2(s)=Na2CO3(s)△H=1/2×( 566kJ/mol)+( 266kJ/mol)= 549kJ/mol。本小题答案为：CO(g)+Na2O2(s)=Na2CO3(s)△H= 549kJ/mol。(3)①已知CO2(g)+2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)+H2O(l)△H= akJ/mol (1)
CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)△H= bkJ/mol
(3)由盖斯定律：(2)×2 (1)得CO2(g)+H2O(l)+Na2CO3(aq)=2NaHCO3(aq)的△H=(a 2b)kJ/mol。本小题答案为：(a 2b)kJ/mol。
②CO2与足量的NaOH溶液充分反应，其反应的热化学方程式为：CO2(g)+2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)+H2O(l)△H= akJ/mol，标况下，11.2LCO2的物质的量为
n(CO2)=11.2L/22.4L/mol=0.5mol，则放出的热量为0.5mol×akJ/mol=a/2kJ。本小题答案为：a/2。
【分析】（1）根据燃烧热的定义计算一氧化碳的燃烧热即可；
（2）根据盖斯定律计算一氧化碳与过氧化钠反应的焓变，然后书写热化学方程式即可；
（3）根据盖斯定律进行计算即可。
一、单选题
1．实验测得：101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；1molCH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3kJ的热量。下列热化学方程式的书写正确的是（ ）
①
②
③
④
A．②④ B．④ C．②③④ D．①②③④
2．下列反应既属于吸热反应又属于氧化还原反应的是（ ）
A．C+CO22CO
B．Ba(OH)2 8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O
C．CaO+H2O=Ca(OH)2
D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
3．如图所示装置中，能形成原电池且溶液会变蓝的是（ ）
A． B．
C． D．
4．下列事实不能用电化学理论解释的是（ ）
A．纯铁制品比钢铁制品更耐腐蚀
B．同种金属作为原电池的正极比作为电解池的阳极腐蚀得更慢
C．钢管镀锌时，锌棒做阳极，钢管做阴极，锌盐溶液做电解质溶液
D．铝片不用特殊方法保存
5．如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是（ ）
A．铝热反应属于氧化还原反应，故能量变化不符合该图
B．Ba（OH）2·8H2O晶体和NH4Cl品体反应能量变化如图所示
C．反应物总键能小于产物总键能的反应符合该图的能量变化
D．符合该能量变化的化学反应均可用于设计成原电池
6．如图所示，a、b是两根石墨棒。下列叙述正确的是（ ）
A．a是正极，发生还原反应
B．b是阳极，发生氧化反应
C．烧杯中SO42－的物质的量不变
D．往滤纸上滴加酚酞试液，a极附近颜色变红
7．已知化学键的键能数据如下表所示，根据图中的能量关系，求得为（ ）
化学键 C—H H—H
键能/() 413.4 436.0
A． B．
C． D．
8．液流电池可以实现光伏发电和风力发电电能的储存和释放，一种无需离子交换膜的氯流电池的工作原理如图所示。
下列说法错误的是（ ）
A．放电时，正极反应式为
B．充电时，溶液储液罐中溶液的减小
C．放电时，负极转化为
D．放电时，每有参与反应，溶液增重
9．某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2+O2=2H2O，下列有关说法正确的是（ ）
A．电子通过外电路从b极流向a极
B．b极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e--=4OH--
C．每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2
D．H+由a极通过固体酸电解质传递到b极
10．我国科学家最近发明了一种Zn-PbO2二次电池，内部结构如图所示。电解质分别为K2SO4、H2SO4和KOH，由a和b两种离子交换膜隔开，形成A、B、C三个区域。放电后B区域电解质溶液浓度增加。下列说法错误的是（ ）
A．电池中PbO2为正极
B．B区域的电解质为K2SO4溶液
C．图中的b膜为阳离子交换膜
D．当电路中转移0.2mol电子时，B区溶质质量增大17.4g
11．关于下图所示两个装置的叙述中不正确的是（ ）
A．c(H+)浓度变化：①减小，②减小
B．装置名称：①是电解池，②是原电池
C．离子移动方向：①中H+向阴极方向移动，②中H+向正极方向移动
D．电极反应式：①中阳极：2H2O-4e-=4H++O2↑，②中负极中Zn+2e-=Zn2+
12．关于二次电池铅蓄电池的说法中错误的是（ ）
A．在放电时，该电池的负极质量增加
B．在放电时，电池中硫酸的浓度减小
C．当两极物质都转化为PbSO4时，铅蓄电池将停止工作
D．在放电时，正极发生的反应是：Pb+ =PbSO4+2e-
13．已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，则下列关于方程式2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)的说法中正确的是（ ）
A．方程式中的化学计量数表示分子数
B．该反应ΔH大于零
C．该反应ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
D．该反应可表示36 g水分解时的热效应
14．化学性质类似的盐酸羟胺()是一种常见的还原剂和显像剂。工业上主要采用图1所示的方法制备，其电池装置中含Fe的催化电极反应机理如图2所示。图3是用图1的电池电解处理含有(、的酸性废水的装置。下列说法正确的是
A．图1电池工作时，Pt电极是正极
B．图2中，A为和，B为
C．电极b接电源负极，处理1 mol ，电路中转移5 mol
D．电池工作时，每消耗2.24 L NO(标准状况下)，左室溶液质量增加3.3 g
15．下列热化学方程式正确的是（ ）
A．甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ mol﹣1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ mol﹣1
B．已知：H2（g）+ O2（g）=H2O（g）△H=﹣Q1kJ/mol，则2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H=﹣2Q1kJ/mol
C．已知1 g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05 kJ的热量，其热化学方程式为N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=﹣641.6 kJ mol﹣1
D．已知：强酸和强碱的稀溶液中和热可表示为：H+（aq）+OH﹣（aq） H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，则H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（aq）+2H2O（l）△H=﹣114.6kJ/mol
16．下列有关反应原理的说法正确的是（ ）
A．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
B．化学反应速率越快可逆反应正向进行的程度越大
C．纯银器表面在空气中因发生电化学腐蚀生成Ag2O而变暗
D．应用盖斯定律可计算某些难以直接测量的反应的焓变
17．有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是（ ）
图Ⅰ 碱性锌锰电池 图Ⅱ 铅 硫酸蓄电池 图Ⅲ 电解精炼铜 图Ⅳ 银锌纽扣电池
A．图Ⅰ所示电池中，MnO2的作用是催化剂
B．图Ⅱ所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大
C．图Ⅲ所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2＋浓度始终不变
D．图Ⅳ所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag
18．我国科学家研制了一种新型的高比能量锌-碘溴液流电池，其工作原理示意图如图。图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量。下列叙述正确的是（ ）
A．放电时，b电极反应式为Zn2++2e-=Zn
B．放电时，a电极I-被氧化
C．充电时，导线中每通过0.2mole-，b电极增重6.5g
D．充电时，a电极接外电源负极
二、综合题
19．化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。
（1）蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体。燃烧a g 生成二氧化碳气体和液态水，放出热量44.5kJ。经测定，生成的与足量澄清石灰水反应得到5g沉淀，则 ，其中 。
（2）以太阳能为热源，经由铁氧化合物循环分解液态水的过程如图所示。已知：
过程Ⅰ：
①氢气的燃烧热 。
②过程Ⅱ的热化学方程式为 。
（3）通氧气自热法生产包含下列反应：
若不考虑热量耗散，物料转化率均为100%，最终炉中出来的气体只有CO。为了维持热平衡，每生产1mol ，投料的量为1mol CaO、 mol C及 mol 。
20．铁炭混合物（铁屑和活性炭的混合物）、纳米铁粉均可用于处理水中污染物．
（1）铁炭混合物在水溶液中可形成许多微电池．将含有Cr2O72﹣的酸性废水通过铁炭混合物，在微电池正极上Cr2O72﹣转化为Cr3+，其电极反应式为 ．
（2）在相同条件下，测量总质量相同、铁的质量分数不同的铁炭混合物对水中Cu2+和Pb2+的去除率，结果如图1所示．
①当铁炭混合物中铁的质量分数为0时，也能去除水中少量的Cu2+和Pb2+，其原因是 ．
②当铁炭混合物中铁的质量分数大于50%时，随着铁的质量分数的增加，Cu2+和Pb2+的去除率不升反降，其主要原因是 ．
（3）纳米铁粉可用于处理地下水中的污染物．
①一定条件下，向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液，溶液中BH4﹣（B元素的化合价为+3）与Fe2+反应生成纳米铁粉、H2和B（OH）4﹣，其离子方程式为 ．
②纳米铁粉与水中NO3﹣反应的离子方程式为4Fe+NO3﹣+10H+=4Fe2++NH4++3H2O
研究发现，若pH偏低将会导致NO3﹣的去除率下降，其原因是 ．
③相同条件下，纳米铁粉去除不同水样中NO3﹣的速率有较大差异（见图2），产生该差异的可能原因是 ．
21．CO2的固定、利用有利于缓解温室效应和人类的可持续发展。
（1）在催化剂作用下，可用CO2与H2反应制取甲酸。已知：
共价键
键能( ) 799 343 436 463 413
则 的△H= 。
（2）我国科研人员发现，320℃左右时，在新型纳米催化剂 和 的表面可以将CO2和H2转化为烷烃X，其过程如图-1所示。
①用系统命名法命名X： 。
②已知： △H=41 kJ/mol
△H=-128 kJ/mol
写出 气体转化为乙烯的热化学方程式： 。
（3）利用太阳能光解Fe3O4，制备的FeO用于还原CO2合成炭黑，可实现资源的再利用。其转化关系如图2所示。过程Ⅱ反应的化学方程式是
（4）在酸性电解质溶液中，以太阳能电池作电源，惰性材料作电极，可将CO2转化为乙烯。实验装置如图所示。
①若电解过程中生成3.36 L (标准状况下) O2，则电路中转移的电子至少为 mol。
②生成乙烯的电极反应式是 。
22．已知下列热化学方程式：
①H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
②H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1
③C(s)＋1/2O2(g)=CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol－1
④C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
回答下列各问题：
（1）上述反应中属于放热反应的是 。
（2）燃烧10 g H2生成液态水，放出的热量为 。
（3）CO的燃烧热为 ；其热化学方程式为 。
23．已知下列反应：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1
Na2O2(s)＋CO2(g)=Na2CO3(s)＋1/2O2(g) ΔH＝－266 kJ·mol－1
试回答：
（1）CO的燃烧热ΔH＝ 。
（2）在催化剂作用下，一氧化碳可与过氧化钠反应生成固体碳酸钠，该反应的热化学方程式为
（3）工业废气中的CO2可用碱液吸收。所发生的反应如下：
CO2(g)＋2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)＋H2O(l) ΔH＝－a kJ·mol－1
CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH＝－b kJ·mol－1
则：①反应CO2(g)＋H2O(l)＋Na2CO3(aq)=2NaHCO3(aq)的ΔH＝ kJ·mol－1(用含a、b的代数式表示)。
②标况下，11.2
L CO2与足量的NaOH溶液充分反应后，放出的热量为 kJ(用含a或b的代数式表示)。
答案解析部分
1．【答案】B
【解析】【解答】①由1molCH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3kJ的热量，则热化学方程式为 △H=-890.3kJ/mol，即△H为负值，故①不符合题意；
②由1molCH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3kJ的热量，则热化学方程式为 △H=-890.3kJ/mol，即△H的单位为kJ/mol，故②不符合题意；
③由1molCH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3kJ的热量，则热化学方程式为 △H=-890.3kJ/mol，即生成水的状态为液态，故③不符合题意；
④由101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量，则2mol氢气完全燃烧放出热量应该为285.8 kJ×2=571.6kJ，则热化学方程式为 ，故④符合题意；
经上述分析，只有④符合题意，B选项符合题意；
故答案为B。
【分析】1molH2完全燃烧生成液态水的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH=－571.6kJ·mol－1；1molCH4完全燃烧的热化学方程式为：CH4(g)＋2O(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH=－890.3kJ·mol－1。
2．【答案】A
【解析】【解答】A．C+CO22CO是吸热反应，也是氧化还原反应，故A符合题意；
B．Ba(OH)2 8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O是吸热反应，属于非氧化还原反应，故B不符合题意；
C．CaO+H2O=Ca(OH)2是放热反应，属于非氧化还原反应，故C不符合题意；
D.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑是放热反应，属于氧化还原反应，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】氧化还原反应中一定有元素的化合价发生变化；
常见的放热反应有：绝大多数的化合反应（灼热的炭与二氧化碳反应除外）、燃烧反应、金属与水或酸的反应、酸碱中和，铝热反应等；
常见的吸热反应有：绝大多数的分解反应、个别的化合反应（如灼热的炭与二氧化碳反应）、少数的复分解反应（如盐酸与碳酸氢钠反应）、以C、CO、H2为还原剂的氧化还原反应反应等。
3．【答案】B
【解析】【解答】A．构成铜锌原电池，锌是负极，总反应为 ，反应后溶液无色，故不选A；
B．构成原电池，铜是负极，总反应为，有硝酸铜生成，溶液变蓝，
故答案为：B；
C．铜、银和硫酸都不反应，不能构成原电池，故不选C；
D．构成原电池，锌是负极，总反应为 ，溶液由蓝色变为无色，故不选D；
选B。
【分析】原电池构成条件：两根不同材料的导体作为电极，有电解质溶液，形成自发的氧化还原反应，有导线连接形成闭合回路；
A、铜为正极不反应；
B、铜为负极失电子被氧化；
C、铜不跟硫酸反应；
D、铜为正极不反应。
4．【答案】D
【解析】【解答】A.纯铁制品不易形成电化学腐蚀，而钢铁制品中含C等易形成电化学腐蚀，加快腐蚀速率，不符合题意；
B.原电池正极一般只起到导电作用，电解池阳极易发生氧化反应加快腐蚀，不符合题意；
C.钢管镀锌时，阳极发生氧化反应，锌变为锌离子，阴极发生还原反应，锌离子变为锌镀在钢管表面，不符合题意；
D.铝在空气中易与氧气形成致密氧化膜，阻止了反应进一步进行。综上，D不能用电化学理论解释，符合题意。
故答案为：D
【分析】D中是因为铝本身能形成致密的氧化铝薄膜，与电化学无关。
5．【答案】C
【解析】【解答】A.铝热反应属于氧化还原反应，也属于放热反应，放热反应中反应物总能量高于生成物总能量，能量变化符合该图，A不符合题意；
B.二者的反应为吸热反应，反应物总能量低于生成物总能量，因此能量变化不能用图示表示，B不符合题意；
C.符合图示能量变化的反应为放热反应，反应物总键能小于生成物总键能的反应为放热反应，C符合题意；
D.是否可设计为原电池，与反应过程中放热或吸热无关，可设计成原电池的反应为氧化还原反应，而氧化还原反应可以是吸热反应或放热反应，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A.铝热反应为氧化还原反应，也为放热反应；
B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应为吸热反应；
C.根据图示能量大小分析；
D.是否可设计为原电池与放热或吸热无关；
6．【答案】C
【解析】【解答】左边装置能自发的进行氧化还原反应，属于原电池，右边是电解池，锌易失电子作负极，铜作正极，则与正极相连的a是阳极，与负极相连的b是阴极，正极和阴极上都得电子发生还原反应，负极和阳极上都失电子发生氧化反应，
A．a是阳极，阳极上失电子发生氧化反应，故A不符合题意；
B．b是阴极，阴极上得电子发生还原反应，故B不符合题意；
C．左边装置中，负极上锌失电子生成锌离子，正极上氢离子得电子生成氢气，硫酸根离子不参加反应，则其物质的量不变，故C符合题意；
D．a电极上氯离子放电生成氯气，b电极上氢离子放电生成氢气，同时b电极附近还生成氢氧根离子，导致碱性增强，所以b极附近颜色变红，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】铜、锌和稀硫酸组成原电池，活泼金属锌为负极，铜为正极，以原电池为电源电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氯气和氢气，连接原电池正极的电机为阳极，据此解答即可。
7．【答案】A
【解析】【解答】根据图中的能量可知： ，根据盖斯定律，反应热===，解得，
故答案为：A。
【分析】根据盖斯定律计算。
8．【答案】B
【解析】【解答】A．放电时，正极氯气发生还原反应生成氯离子，反应式为，A不符合题意；
B．充电时，左侧为阴极，发生还原反应，，反应中不涉及氢离子、氢氧根离子浓度变化，pH不变，B符合题意；
C．放电时，负极反应为，转化为，C不符合题意；
D．放电时，每有参与反应，转移电子的物质的量为2mol，反应会生成2mol氯化钠，故溶液增重，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A．放电时，正极发生还原反应；
B．反应中不涉及氢离子、氢氧根离子浓度变化；
C．依据沉淀转化判断；
D．依据得失电子守恒计算。
9．【答案】D
【解析】【解答】A．燃料电池中，通入燃料氢气的电极是负极，则a是负极，通入氧化剂的电极b是正极，电子从负极a沿导线流向正极b，A不符合题意；
B．b是正极，电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，B不符合题意；
C．温度和压强未知，导致气体摩尔体积未知，所以无法计算氢气体积，C不符合题意；
D．放电时，a是负极、b是正极，阳离子氢离子从负极a通过固体酸电解质传递到b极，D符合题意，
故答案为：D。
【分析】根据电池总反应：2H2+O2=2H2O可知：通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，反应为H2-2e-═2H+，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，反应为O2+4e-+4H+=2H2O；电池工作时，电子通过外电路从负极流向正极，即从a极流向b极，电解质溶液中阳离子向正极移动，即H+由a极通过固体酸电解质传递到b极；每转移0.1mol电子，消耗0.05mol的H2，标准状况下的体积为1.12L。
10．【答案】C
【解析】【解答】A．Zn与PbO2构成原电池，Zn Zn(OH)42-，Zn失电子为负极，则PbO2为正极，故A不符合题意；
B．A区域发生反应：Zn Zn(OH)42-，A为碱性区域，故A为KOH，C中应为酸性条件，故C为H2SO4，故B为K2SO4溶液，故B不符合题意；
C．B为K2SO4，B中的SO42-是由C中硫酸溶液提供，b需要能使阴离子通过，故b为阴离子交换膜，故C符合题意；
D．闭合回路中电荷转移守恒可知，0.2mol电子转移时，溶液中应该有0.2molK+和0.1molSO42-，B区域中K2SO4物质的量增加0.1mol，质量增加17.4g，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据图示，A区是负极，电解质溶液是氢氧化钾，C区是正极区，电解质溶液是硫酸，B区的电解质是硫酸钾溶液，c中的硫酸根进入B，A中的钾离子进入B中，写出B电极的电极式即可计算出转移电子数与电极质量的关系
11．【答案】A
【解析】【解答】A、①电解硫酸相对于电解水，硫酸浓度增大，c(H+)浓度增大，②正极上氢离子放电生成氢气，硫酸浓度减小，c(H+)浓度减小，故A符合题意；
B、①中有电源，是用惰性电极电解硫酸溶液的装置，为电解池，②为Zn、Cu原电池，故B不符合题意；
C、电解池中氢离子移向阴极，原电池中氢离子移向正极，故C不符合题意；
D、①为电解池，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，②为Zn、Cu原电池，Zn为负极，Zn+2e-=Zn2+，故D不符合题意。
故答案为：A
【分析】①中有电源，是用惰性电极电解硫酸溶液的装置，为电解池，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，阴极上氢离子放电生成氢气，相对于电解水，阳离子移向阴极，②为Zn、Cu原电池，Zn为负极，正极上氢离子放电生成氢气，原电池中阳离子移向正极，据此解答即可.
12．【答案】D
【解析】【解答】A.放电时，负极发生的反应为Pb-2e+SO42-=PbSO4，质量增加，故A不符合题意；
B.放电时消耗硫酸，导致浓度降低，故B不符合题意；
C.正极和负极产物均得到硫酸铅，当两电极均是硫酸铅时，停止工作，故C不符合题意；
D.放电时正极是PbO2+2e+4H++SO42-=2H2O+PbSO4，故D符合题意；
故答案为：D
【分析】根据铅蓄电池总反应是Pb+PbO2+2H2SO4=2H2O+2PbSO4，负极：Pb-2e+SO42-=PbSO4，正极：PbO2+2e+4H++SO42-=2H2O+PbSO4，结合选项即可判断。
13．【答案】B
【解析】【解答】A.热化学方程式的化学计量数表示的是参加反应的物质的量，故A不符合题意
B.氢气和氧气化合形成水是放热，故水的分解是吸热反应，故B符合题意
C.该反应是吸热反应，因此 该反应ΔH＝+571.6 kJ·mol－1，故C不符合题意
D.可表示分解36g液态水的热效应，故D不符合题意
故答案为：B
【分析】根据水的合成热化学反应方程式以及焓变，即可判断水的分解反应是吸热反应，同时可以计算出焓变。化学方程式中系数表示的是反应物和生成物的物质的量，此反应描述物质的热效应时需要标注物质的状态
14．【答案】D
【解析】【解答】A．铁电极上，，N元素的化合价降低，为正极，Pt电极上，，元素化合价升高，发生氧化反应，为负极，A不符合题意；
B．根据题意可知，与的性质相似，能与盐酸反应生成，所以缺少反应：，所以图2中，a为，B为，B不符合题意；
C．电解时，b电极发生：，发生还原反应，为阴极，接电源的负极，处理1 mol ，电路中转移8mol ，C不符合题意；
D．含铁的催化电极为正极，发生反应：，4个氢离子中有1个是左侧溶液中盐酸提供的，3个是右侧迁移的，标况下消耗的，左室增加的质量为0.1molNO和0.3mol氢离子，质量为：，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】图1中，含Fe的催化电极上，，则含Fe的催化电极为正极，Pt电极为负极；
图2中，A、B转化的方程式为，A为，B为；
图3中，a电极上，Cl-转化为HClO，电极a发生氧化反应，为阳极，电极b为阴极。
15．【答案】C
【解析】【解答】解：A．甲烷燃烧热是1mol甲烷完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，热化学方程式中水是气体，正确的热化学方程式为：甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3 kJ mol﹣1，故A错误；
B．已知H2（g）+ O2（g）=H2O（g）△H=﹣Q1kJ/mol，若生成1mol液态水时放出的热量会大于Q1kJ，则2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H＞2Q1kJ/mol，故B错误；
C.1 g液态肼的物质的量为： = mol，则1mol液态肼完全反应放出的热量为：20.05 kJ× =641.6kJ，该反应的化学方程式为：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=﹣641.6 kJ mol﹣1，故C正确；
D．强酸强碱的中和热为﹣57.3 kJ/mol，而Ba（OH）2（aq）+H2SO4（aq）=BaSO4（S）+2H2O（l）反应过程包括中和热和沉淀热，△H不是114.6 kJ，故D错误；
故选C．
【分析】A．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，生成的水应该为液态水；
B．生成气态水时放出的热量偏小，则2mol液态水分解吸收的热量大于2Q1kJ，且水分解的焓变应该大于0；
C．根据n= 计算出1g肼的物质的量，然后可计算出1mol肼完全燃烧放出的热量，再根据热化学方程式的书写原则分析；
D．中和热是强酸强碱稀溶液生成1mol水放出的热量，氢氧化钡和硫酸中和反应生成水和沉淀，沉淀过程含有沉淀热．
16．【答案】D
【解析】【解答】A、反应速率与反应是吸热还是放热无关，反应速率与反应物本身的性质及外界条件有关，故A不符合题意；
B、化学反应速率的快慢与化学反应的限度无关，故B不符合题意；
C、空气中会存在少量H2S气体，与银生成黑色Ag2S而导致表面变暗，属于化学腐蚀，故C不符合题意；
D、有些化学反应的焓变难以通过实验测得，通过盖斯定律可以求得，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A.反应速率与放热反应还是吸热反应无关，与反应物的性质和外界条件有关；
B.反应速率的快慢与化学平衡无关；
C.银表面变暗是生成了硫化银；
D.根据盖斯定律的作用进行分析。
17．【答案】D
【解析】【解答】A．该电池反应中二氧化锰得到电子被还原，为原电池的正极，A不符合题意；
B．铅蓄电池放电时电池反应为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，该反应中硫酸参加反应，浓度降低，B不符合题意；
C．粗铜中不仅含有铜还含有其它金属，电解时，粗铜中有铜和其它金属失电子，纯铜上只有铜离子得电子，所以阴极上析出的铜大于阳极上减少的铜，所以溶液中铜离子浓度降低，C不符合题意；
D．该原电池中，正极上氧化银得电子生成银，所以Ag2O是氧化剂，发生还原反应生成Ag，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.原电池，锌做负极材料，失去电子，被氧化，二氧化锰做正极材料，得电子被还原
B.放电做的原电池，负极铅失电子变成铅离子，结合硫酸根离子，形成硫酸铅，使得硫酸浓度减小
C.电解精炼铜，电解阳极是粗铜中得金属失去电子，不一定是铜，还有可能是其他得金属，但阴极是铜离子放电，不断得减小
D.氧化银做正极，发生还原反应
18．【答案】C
【解析】【解答】A．放电时，b电极是负极，发生氧化反应，反应式为 ，A不符合题意；
B．放电时，a电极 得到电子生成 ，发生还原反应，B不符合题意；
C．充电时，b电极生成 ，电极反应式为 ，每转移 电子，增重 ，C符合题意；
D．放电时，a时正极，故充电时，a为阳极，接外电源的正极， D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据图示可知，放电时，a电极 得到电子生成 ，发生还原反应，为原电池的正极；b电极 失电子生成 ，电极反应式为 ，发生氧化反应，为原电池的负极。根据选项即可判断
19．【答案】（1）-890；0.8
（2）-285.8；
（3）7.2；2.1
【解析】【解答】（1）生成的与足量澄清石灰水反应，生成二氧化碳的物质的量为，由方程式可知有0.05mol CH4燃烧放出热量44.5kJ，燃烧甲烷质量a=，则生成1molCO2放热=890 kJ， ，，答案：-890；0.8；
（2）氢气燃烧热是1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，给方程式编号 ①，
②，③，根据盖斯定律，得，氢气燃烧热的为，根据盖斯定律，，得过程Ⅱ反应为，，答案：-285.8； ；
（3）由方程式可知，生成1mol消耗1mol CaO、3molC，同时吸收464.1kJ热量，为了维持热平衡，需要和氧气反应的碳mol，消耗氧气2.1mol，整个过程共消耗碳7.2mol，答案：7.2；2.1。
【分析】（1）热化学方程式能表示反应的热效应，反应的热效应与物质的状态、物质的量有关；
（2）燃烧热是101kP时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定产物时的反应热；根据盖斯定律；
（3）依据反应热与反应物的物质的量成比例计算。
20．【答案】（1）Cr2O72﹣+14H++6e﹣=2Cr3++7H2O
（2）活性炭对Cu2+和Pb2+有吸附作用；铁的质量分数增加，铁炭混合物中微电池数目减少
（3）2Fe2++BH4﹣+4OH﹣=2Fe+B（OH）4﹣+2H2↑；纳米铁粉与H+反应生成H2；Cu或Cu2+催化钠米铁粉去除NO3﹣的反应（或形成的Fe﹣Cu原电池增大纳米铁粉去除NO3﹣的反应速率）
【解析】【解答】解：（1）正极上Cr2O72﹣转化为Cr3+，发生还原反应，在酸性溶液中，电极方程式为Cr2O72﹣+14H++6e﹣=2Cr3++7H2O，故答案为：Cr2O72﹣+14H++6e﹣=2Cr3++7H2O；（2）①当铁炭混合物中铁的质量分数为0时，则只有碳粉，可去除水中少量的Cu2+和Pb2+，原因是碳粉具有吸附性，也可起到净水的作用，故答案为：活性炭对Cu2+和Pb2+具有吸附作用；②随着铁的质量分数的增加，形成的微电池数目减少，反应速率减小，则Cu2+和Pb2+的去除率不升反降，故答案为：铁的质量分数增加，铁炭混合物中微电池数目减少；（3）①向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液，溶液中BH4﹣（B元素的化合价为+3）与Fe2+反应生成纳米铁粉、H2和B（OH）4﹣，反应中只有Fe、H元素化合价发生变化，发生氧化还原反应，离子方程式为2Fe2++BH4﹣+4OH﹣=2Fe+2H2↑+B（OH）4﹣，故答案为：2Fe2++BH4﹣+4OH﹣=2Fe+2H2↑+B（OH）4﹣；②pH偏低，氢离子浓度偏大，则铁可与氢离子反应生成氢气，可导致NO3﹣的去除率下降，故答案为：纳米铁粉与H+反应生成H2；③由图2可知铜离子浓度越大，去除率越大，铜离子可起到催化作用，也可能形成原电池反应，故答案为：Cu或Cu2+催化钠米铁粉去除NO3﹣的反应（或形成Fe﹣Cu原电池增大纳米铁粉去除NO3﹣的反应速率）．
【分析】（1）正极上Cr2O72﹣转化为Cr3+，发生还原反应，结合电荷守恒书写电极方程式；（2）①当铁炭混合物中铁的质量分数为0时，则只有碳粉，碳粉具有吸附性，可去除水中少量的Cu2+和Pb2+；②随着铁的质量分数的增加，形成的微电池数目减少，则Cu2+和Pb2+的去除率不升反降；（3）①向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液，溶液中BH4﹣（B元素的化合价为+3）与Fe2+反应生成纳米铁粉、H2和B（OH）4﹣，反应中只有Fe、H元素化合价发生变化，结合质量守恒、电荷守恒可写出离子方程式；②pH偏低，氢离子浓度偏大，则铁可与氢离子反应生成氢气；③由图2可知铜离子浓度越大，去除率越大，铜离子可起到催化作用，也可能形成原电池反应．
21．【答案】（1）+16
（2）2-甲基丁烷； △H=-210 kJ/mol
（3）
（4）0.6；2CO2+12H++12e-=CH2=CH2+4H2O
【解析】【解答】(1)根据反应热等于反应物总键能与生成物总键能的差，可得反应 的反应热△H=(2×799 kJ/mol+ 436 kJ/mol)-( 413 kJ/mol+ 799 kJ/mol+343 kJ/mol+463 kJ/mol)= +16 kJ/mol；
(2)①根据物质结构的球棍模型，可知X表示的是 ，该物质名称为2-甲基丁烷；
②已知：(i) △H=41 kJ/mol
(ii) △H=-128 kJ/mol
根据盖斯定律，将(ii)-(i)×2，整理可得 △H=-210 kJ/mol；
(3)根据图示可知过程II为FeO与CO2在700K条件下反应产生Fe3O4和C单质，反应方程式为： ；
(4)①n(O2)= =0.15 mol，根据图示可知：在左侧，CO2与H+反应产生乙烯和H2O，得到电子发生还原反应，则左侧电极为阴极；在右侧H2O电离产生的OH-失去电子变为O2和H+，右侧电极为阳极，每有1 mol O2反应产生，会转移4 mol电子，现在反应产生了0.15 mol的O2，因此反应过程中转移电子的物质的量为n(e-)=4n(O2)=0.6 mol；
②在左侧阴极上CO2得到电子被还原产生乙烯和水，电极反应式为：2CO2+12H++12e-=CH2=CH2+4H2O。
【分析】
22．【答案】（1）①②③④
（2）1429.0 kJ
（3）283.0 kJ·mol－1；CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol－1
【解析】【解答】(1)四个反应都为燃烧反应，都为放热反应，
故答案为：①②③④；(2). ①H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1表示1mol氢气燃烧生成液态水时的反应热，故10克水即5mol水反应放出的热量为285.8×5=1429.0 kJ；(3) 根据盖斯定律分析，③C(s)＋1/2O2(g)=CO(g)ΔH＝－110.5 kJ·mol－1；④C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1，有④-③得一氧化碳的燃烧热的热化学方程式，CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393.5+110.5 =-283.0 kJ·mol－1，则燃烧热为283.0 kJ·mol－1。
【分析】（1）根据燃烧反应都为放热反应分析。（2）根据盖斯定律分析。（3）根据燃烧热为1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量进行分析。
23．【答案】（1）－283 kJ·mol－1
（2）CO(g)＋Na2O2(s)=Na2CO3(s) ΔH＝－549 kJ·mol－1
（3）(a－2b)；a/2
【解析】【解答】（1）2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1，燃烧热是101kPa，1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出热量，则一氧化碳的燃烧热为△H= 283kJ/mol。本小题答案为： 283kJ/mol。
(2)已知①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H= 566kJ/mol
②Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2O2(g)△H= 266kJ/mol，
由盖斯定律：1/2×①+②得CO(g)+Na2O2(s)=Na2CO3(s)△H=1/2×( 566kJ/mol)+( 266kJ/mol)= 549kJ/mol。本小题答案为：CO(g)+Na2O2(s)=Na2CO3(s)△H= 549kJ/mol。(3)①已知CO2(g)+2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)+H2O(l)△H= akJ/mol (1)
CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)△H= bkJ/mol
(3)由盖斯定律：(2)×2 (1)得CO2(g)+H2O(l)+Na2CO3(aq)=2NaHCO3(aq)的△H=(a 2b)kJ/mol。本小题答案为：(a 2b)kJ/mol。
②CO2与足量的NaOH溶液充分反应，其反应的热化学方程式为：CO2(g)+2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)+H2O(l)△H= akJ/mol，标况下，11.2LCO2的物质的量为
n(CO2)=11.2L/22.4L/mol=0.5mol，则放出的热量为0.5mol×akJ/mol=a/2kJ。本小题答案为：a/2。
【分析】（1）根据燃烧热的定义计算一氧化碳的燃烧热即可；
（2）根据盖斯定律计算一氧化碳与过氧化钠反应的焓变，然后书写热化学方程式即可；
（3）根据盖斯定律进行计算即可。