1.2反应热的计算 同步练习题 （含解析）2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1
文档属性
| 名称 | 1.2反应热的计算 同步练习题 （含解析）2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1 |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 753.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-12-10 12:47:33 | ||
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文档简介
1.2反应热的计算同步练习题
一、选择题
1．已知热化学方程式N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=-92kJ·mol-1。若断开1mol H-H键吸收的能量为436kJ，形成1mol H-N键释放的能量为391kJ，则断开1mol N≡N键须
A．吸收946kJ能量 B．放出946kJ能量 C．放出618kJ能量 D．吸收618kJ能量
2．肼是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭发动机的燃料，已知。下列说法正确的是
A．该反应逆反应的活化能一定大于
B．
C．该反应反应物的总键能大于生成物的总键能
D．该反应反应物的总能量小于生成物的总能量
3．联氨(N2H4)常温下为无色液体，可用作火箭燃料。
①2O2(g)＋N2(g)＝N2O4(l) ΔH1 ②N2(g)＋2H2(g)＝N2H4(l) ΔH2
③O2(g)＋2H2(g)＝2H2O(g) ΔH3 ④2N2H4(l)＋N2O4(l)＝3N2(g)＋4H2O(g) ΔH4=﹣1048.9 kJ·mol 1
下列说法不正确的是
A．O2(g)＋2H2(g)＝2H2O(l) ΔH5，ΔH5＞ΔH3
B．ΔH4=2ΔH3﹣2ΔH2﹣ΔH1
C．1 mol O2(g)和2 mol H2(g)具有的总能量高于2 mol H2O(g)
D．联氨和N2O4作火箭推进剂的原因之一是反应放出大量的热
4．已知
①
②
③
则的值为
A． B．
C． D．
5．乙烯与水加成制备乙醇的能量变化过程如图所示。下列说法不正确的是
A．反应①为加成反应
B．反应①和反应②均为放热反应
C．
D．是该合成过程的催化剂
6．在同温同压下，下列各组热化学方程式中的是
A．； ；
B．； ；
C．； ；
D．； ；
7．已知共价键的键能与热化学方程式信息如表：
共价键 H－H H－N
键能/(kJ mol-1) 436 391
热化学方程式 N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-92.4kJ mol-1
则2N(g)=N2(g)的△H为
A．-1130.4kJ mol-1 B．-945.6kJ mol-1 C．+945.6kJ mol-1 D．+1130.4kJ mol-1
8．如图所示，ΔH1=-393.5 kJ·mol-1，ΔH2=-395.4 kJ·mol-1，下列说法或表示式正确的是
A．C(s、石墨)= C(s、金刚石) ΔH= +1.9 kJ mol-1
B．石墨和金刚石的转化是物理变化
C．金刚石的稳定性强于石墨
D．ΔH1＜ΔH2
9．2008年北京奥运会“样云火炬的燃料是丙烷(C3H8)，1996年亚特兰大奥运会火炬的燃料是丙烯(C3H6)丙烷脱氢可得到丙烯。已知：
①C3H8(g)=CH4(g)+C2H2(g)+H2(g) △H1=+255.7k/mol
②C3H6(g)=CH4(g)+C2H2(g) △H2=+131.5kJ/mol
则C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)的△H为
A．+124.2kJ/mol B．124.2kJ/mol C．-124.2kJ/mol D．387.2kJ/mol
10．下列有关及应热和热化学方程式的描述不正确的是
A．已知：，则稀氨水和稀溶液完全反应生成时，放出热量少于
B．热化学方程式各物质前的化学计量数既可以是整数也可以是分数，既表示分子数也表示物质的量
C．，20℃和25℃时，的燃烧热不同
D．键能数值为平均值，用键能求出的反应热是估算值
11．金刚石转化为CO的反应热无法直接测定。已知： ， ， 。下列相关叙述正确的是
A．金刚石转化为CO的反应热无法直接测定的原因是金刚石太贵重
B．石墨比金刚石稳定
C．金刚石储存的总能量比石墨储存的总能量低
D．金刚石转化为的热化学方程式为
12．我国的航空航天事业取得了举世瞩目的成就。碳酰肼类化合物是一种优良的含能材料，可作为火箭推进剂的组分。其相关反应的能量变化如图所示，已知，则为
A． B． C． D．
13．如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图，下列说法正确的是
A．热稳定性：MgCl2＜MgF2
B．Mg(s)+X2(g)=MgX2(s) ΔH>0
C．将MgCl2溶液蒸干可得到无水MgCl2
D．该温度下MgI2(s)+Br2(g)=MgBr(s)+I2(g) ΔH=+160kJ mol-1
14．物质E在一定条件下可发生一系列转化，由图判断下列关系错误的是
A．E→J，ΔH=-ΔH6
B．ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=1
C．G→J，|ΔH|=|ΔH1+ΔH2+ΔH6|
D．|ΔH1+ΔH2+ΔH3|=|ΔH4+ΔH5+ΔH6|
15．由金属单质和氯气反应得到CaCl2和BaCl2的能量关系如图所示(M=Ca、Ba)。下列说法不正确的是
A． H1+ H3<0 B． H4> H5
C． H2(Ba)< H2(Ca) D． H1+ H2+ H3+ H4+ H5+ H6= H
二、填空题
16．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)反应的能量变化如图所示：
则：断开化学键吸收总能量为_______，生成化学键释放总能量为_______，反应中放出的热量为_______。
17．为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的反应热，并采取相应措施。化学反应的反应热通常用实验进行测定，也可进行理论推算。
(1)实验测得，5g甲醇(CH3OH)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，则甲醇的燃烧热ΔH=___________。
(2)今有如下两个热化学方程式：则a___________b(填＞，=，＜)
H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH1=akJ·mol -1
H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH2=bkJ·mol -1
(3)由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。已知反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H=a kJ·mol -1 。试根据表中所列键能数据估算a的值：___________。
化学键 H－H N－H N≡N
键能/kJ/mol 436 391 945
(4)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的反应热进行推算。
已知：C(s)＋O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5kJ·mol -1
2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) △H2=-571.6kJ·mol -1
2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H 2O(l) △H3=-2599kJ·mol -1
根据盖斯定律，计算298K时由C(s)和H2(g)生成1molC2H2(g)反应的反应热△H=___________。
18．“绿水青山就是金山银山”，研究、NO、CO、等大气污染物和水污染物的处理对建设美丽中国具有重要意义。
已知：①。
下列物质分解为气态基态原子消耗的能量如表所示：
NO CO
②。
③。
试写出NO与CO反应生成无污染气体的热化学方程式：__________。
19．研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
(1)处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。已知：
①CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol-1
②S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH＝－296.0 kJ·mol-1
此反应的热化学方程式是____________。
(2)氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。已知：
①CO(g)+NO2(g)=NO(g)+CO2(g) ΔH＝－a kJ·mol-1(a>0)
②2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g) ΔH＝－b kJ·mol-1(b>0)
若用标准状况下3.36 L CO还原NO2至N2(CO完全反应)，整个过程中转移电子的物质的量为___mol，放出的热量为_______kJ(用含有a和b的代数式表示)。
(3)用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如：
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1＝－574 kJ·mol-1①
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2＝？②
若1 mol CH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为867kJ，则ΔH2＝__________。
(4)已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946kJ·mol 1、497kJ·mol 1。N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+180.0kJ·mol 1。NO分子中化学键的键能为______。
20．I.测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如下图所示。
(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器___。烧杯间填满碎纸条的作是____ 。
(2)该实验常用0.50 mol·L-1盐酸和0.55 mol·L-1 NaOH溶液各50 mL进行实验，其中NaOH溶液浓度大于盐酸浓度的作用是_______。
(3)实验中改用60 mL 0.50 mol·L-1盐酸与50 mL0.55 mol·L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求得的中和热_______(填“相等”或“不相等”)。若用NaOH固体进行上述实验，则测得的中和热的ΔH将_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
II.
(4)101kPa时，1gC6H6(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(1)，放出41.8kJ的热量，则C6H6的燃烧热为_______kJ· mol-1，该反应的热化学方程式为_______。
III.用CO2和氢气合成CH3OCH3(甲醚)是解决能源危机的研究方向之一、
已知：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H=a kJ·mol-1
2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) △H=b kJ·mol-1
CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H=c kJ·mol-1
(5)则CO2和氢气合成CH3OCH3(g)的热化学方程式为_______。
【参考答案】
一、选择题
1．A
解析：焓变=断键吸收能量-成键释放能量，设断开1mol N≡N键吸收x kJ能量，则有x+3×436-2×3×391kJ=-92，解得x=945.6，即断开1mol N≡N键吸收945.6kJ能量；
故答案为A。
2．A
解析：A．反应的ΔH=正反应的活化能-逆反应的活化能，该反应的ΔH= 1080kJ mol-1，所以逆反应的活化能 Ea 一定大于 1080kJ mol-1，故A正确；
B．气态水的能量高于液态水的能量，所以当生成等量的液态水时放出更多的热量，放热反应的ΔH为负值，所以ΔH< 1080kJ mol-1，故B错误；
C．反应的ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能，该反应是放热反应，所以反应物的总键能小于生成物的总键能，故C错误；
D．反应的ΔH=生成物的总能量-反应物的总能量，该反应是放热反应，所以反应物的总能量大于生成物的总能量，故D错误；
故选A。
3．A
解析：A．O2(g)＋2H2(g)＝2H2O(g) ΔH3； O2(g)＋2H2(g)＝2H2O(l) ΔH5，气态水的能量大于液态水，前者放出的能量小于后者，所以ΔH5<ΔH3，故A错误；
B．①2O2(g)＋N2(g)＝N2O4(l) ΔH1
②N2(g)＋2H2(g)＝N2H4(l) ΔH2
③O2(g)＋2H2(g)＝2H2O(g) ΔH3
根据盖斯定律③×2-①-②×2得2N2H4(l)＋N2O4(l)＝3N2(g)＋4H2O(g) ΔH4=2ΔH3﹣2ΔH2﹣ΔH1，故B正确；
C．O2(g)＋2H2(g)＝2H2O(g) 反应放热，1 mol O2(g)和2 mol H2(g)具有的总能量高于2 mol H2O(g)，故C正确；
D．2N2H4(l)＋N2O4(l)＝3N2(g)＋4H2O(g) ΔH4=﹣1048.9 kJ·mol 1，联氨和N2O4作火箭推进剂的原因之一是反应放出大量的热，故D正确；
选A。
4．A
解析：根据盖斯定理可知：2①+②-③可得目标方程式，=2+-=-393.52+(-571.6)-(-870.3)=，故答案为：A
5．C
【分析】由图可知乙烯与水加成制备乙醇的过程为：①C2H4(g)+H2SO4(l)=C2H5OSO3H(l) ΔH=(E1-E2)kJ·mol-1；②C2H5OSO3H(l)+H2O(l)=C2H5OH(1)+H2SO4(l) ΔH=(E3-E4)kJ·mol-1。
解析：A．对比C2H4和C2H5OSO3H可知反应①为加成反应，有C=C断裂，A正确；
B．由图可知反应①、反应②的反应物的总能量均高于生成物的总能量，均为放热反应，B正确；
C．结合分析可知①+②得C2H4(g)+H2O(l)=C2H5OH(1)△H=(E1-E2+E3-E4)kJ·mol-1，C错误；
D．H2SO4在两步反应中出现，在总反应中未出现，是该合成过程的催化剂，它可提高反应速率，D正确；
答案选C。
6．B
解析：A．等量的水蒸气比液态水具有更高能量，氢气与氧气反应生成液态水时比生成等量水蒸气时释放的热量更多，因此，A错误；
B．等量的硫蒸气具有的能量比固态硫高，完全反应生成二氧化硫时放出的热量更多，因此，B正确；
C．等量的碳完全燃烧放出的热量比不完全燃烧时多，因此，C错误；
D．氢气与氯气反应生成氯化氢气体时，生成的氯化氢越多，放出的热量越多，因此，D错误；
故选B。
7．B
解析：根据键能与焓变的关系， H = E(反应物的键能总和)- E(生成物的键能总和)可得，E(N-N) +3E(H-H) -6E(N-H)= -92.4kJ·mol-1，所以E(N-N)= 945.6 kJ·mol-1，故2N(g)=N2(g)的△H= -945.6 kJ·mol-1，故选B。
8．A
【分析】由图得：①C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ·mol-1；②C(s，金刚石)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-395.4kJ·mol-1。
解析：A．利用盖斯定律将①-②可得：C(s，石墨)=C(s，金刚石)ΔH=+1.9kJ·mol-1，A正确；
B．石墨和金刚石是不同的两种物质，石墨转化为金刚石属于化学变化，B错误；
C．由C(s，石墨)=C(s，金刚石)ΔH=+1.9kJ·mol-1可知金刚石能量大于石墨的总能量，物质的量能量越高越不稳定，则石墨比金刚石稳定，C错误；
D．ΔH1=-393.5 kJ·mol-1，ΔH2=-395.4 kJ·mol-1，所以ΔH1＞ΔH2，D错误；
综上所述答案为A。
9．A
解析：根据盖斯定律，“反应①-反应②”得到 C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g) ，则 ΔH = ΔH1 - ΔH2 =(156.6-32.4)kJ/mol=+124.2 kJ/mol；
故答案为：A。
10．B
解析：A．已知：，由于氨水是弱碱，属于弱电解质，其在水溶液中边反应边电离，电离是一个吸热过程，则稀氨水和稀溶液完全反应生成时，放出热量少于，A正确；
B．热化学方程式各物质前的化学计量数用于表示其物质的量，而不是其分子数，故热化学方程式各物质前的化学计量数既可以是整数也可以是分数，B错误；
C．燃烧热与外界的压强和温度有关，相同质量的物质在不同温度下具有的总能量不同，故101kpa，20℃和25℃时，CH4的燃烧热不同，C正确；
D．化学反应的微观本质为旧化学键的断裂和新化学键的形成过程，可以用反应物的总键能减去生成物的总键能来估算反应热，即键能数值为平均值，用键能求出的反应热是估算值，D正确；
故答案为：B。
11．B
解析：A．C燃烧时不可能全部生成CO，总有一部分生成，因此无法测定C燃烧生成的反应热，A项错误；
B．根据，石墨转化为金刚石吸热，石墨能量比金刚石能量低，比金刚石稳定，B项正确；
C．石墨转化为金刚石吸热，则1mol石墨储存的能量比1mol金刚石低， C项错误；
D．没有标明反应物和生成物的聚集状态，D项错误；
故答案为：B。
12．D
解析：由图中能量变化可知：，则，答案选D。
13．A
解析：A．物质的能量越低越稳定，由图可知，MgF2的能量低于MgCl2，则热稳定性：MgCl2＜MgF2，故A正确；
B．Mg(s)和X2(g)所具有的总能量高于MgX2(s)所具有的能量，则Mg(s)+X2(g)=MgX2(s) ΔH<0，故B错误；
C．MgCl2会发生水解生成Mg(OH)2，将MgCl2溶液蒸干不能得到无水MgCl2，故C错误；
D．根据图示可知，①Mg(s)+Br2(g)=MgBr2(s) ΔH=-524kJ/mol、②Mg(s)+I2(g)=MgI2(s) ΔH=-364kJ/mol，根据盖斯定律，由①-②得MgI2(s)+Br2(g)=MgBr2(s)+I2(g) ΔH=-524kJ/mol+364kJ/mol=-160kJ/mol，故D错误；
故答案选A。
14．B
解析：A．由图示可知，J→E过程ΔH＝ΔH6，则E→J过程ΔH＝-ΔH6，A正确；
B．由图示可知，从E开始，以E结束，整个过程的始态与终态都是E，则能量没有变化，即ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6＝0，B错误；
C．J→G的ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH6，则G→J的ΔH=-(ΔH1+ΔH2+ΔH6)，|ΔH|=|ΔH1+ΔH2+ΔH6|，C正确；
D．E→H的ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3，H→E的ΔH=-(ΔH1+ΔH2+ΔH3)= ΔH4+ΔH5+ΔH6，则|ΔH1+ΔH2+ΔH3|=|ΔH4+ΔH5+ΔH6|，D正确；
答案选B。
15．A
解析：A． H2和 H3分别代表M元素的第一电离能和第二电离能，均大于0，所以 H1+ H3>0，A项错误；
B．Cl2 (g)断键形成两个气态氯原子，该过程吸热，所以 H4>0，气态氯原子得到一个电子可以形成稳定的8电子结构，该过程放热，所以 H5<0，因此 H4> H5，B项正确；
C．同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，所以第一电离能：BaD．由盖斯定律可知： H1+ H2+ H3+ H4+ H5+ H6= H，D项正确；
故选A。
二、填空题
16．kJ 862 kJ 183kJ
解析：反应物断键吸收的总能量为1molH2和1molCl2的键能和，则反应物断键吸收的总能量为436kJ·mol-1×1mol+243kJ·mol-1×1mol=679kJ；
生成物成键放出的总能量为2molHCl的总键能，则生成物成键放出的总能量为431kJ·mol-1×2mol=862kJ；
每生成2molHCl放出的能量是862kJ-679kJ=183kJ，所以反应中放出的热量为183kJ。
17．(1)-726.4kJ/mol
(2)＞
(3)-93
(4)+226.7kJ/mol
解析：（1）燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时的反应热，实验测得，5g甲醇(CH3OH)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，则甲醇的燃烧热ΔH=-=-726.4kJ/mol，故答案为：-726.4kJ/mol；
（2）已知热化学方程式：H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH1=akJ·mol -1 H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH2=bkJ·mol -1由于生成液态水时比生成气态水放出的热量更多，则a＞b，故答案为：＞；
（3）根据反应热与化学键键能之间的关系可知，△H=反应物的键能总和减去生成物的键能总和，即△H=E(N≡N)+3E(H-H)-6E(N-H)= 945 kJ/mol +3×436 kJ/mol -6×391 kJ/mol=-93 kJ/mol，故答案为：-93；
（4）已知反应I：C(s)＋O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5kJ·mol -1 反应II：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) △H2=-571.6kJ·mol -1 反应III：2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H 2O(l) △H3=-2599kJ·mol -1则目标反应：2C(s)+H2(g)=C2H2(g)可由2I+II-III得到,根据盖斯定律，△H=2△H1+△H2-△H3=2×(-393.5kJ·mol -1)+×(-571.6kJ·mol -1)-×(-2599kJ·mol -1)=+226.7kJ/mol，故答案为：+226.7kJ/mol。
18．
解析：焓变=反应物总键能-生成物总键能，根据表中的数据中的。
根据盖斯定律得新的热化学方程式
。
19． 2CO(g)+SO2(g)S(s)+2CO2(g) ΔH＝－270 kJ·mol-1 0.3 -1 160 kJ·mol-1 631.5kJ·mol 1
解析：(1)已知：①CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol-1
②S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH＝－296.0 kJ·mol-1，根据盖斯定律，由①×2-②可得反应：2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g) H=-270 kJ·mol-1。故答案为：2CO(g)+SO2(g)S(s)+2CO2(g) ΔH＝－270 kJ·mol-1
(2) 已知：①CO(g)+NO2(g)=NO(g)+CO2(g) ΔH＝－a kJ·mol-1(a>0)
②2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g) ΔH＝－b kJ·mol-1(b>0)，由①、②两方程式可知：CO的氧化产物为CO2，碳元素的化合价由+2价升高到+4价，3.36L CO即0.15mol。根据盖斯定律由①×2+②可得反应4CO(g)+2NO2(g)=N2(g)+4CO2(g) ΔH＝－(2a+b) kJ·mol-1，则放出的热量为。故答案为：0.3mol；。
(3)若1molCH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为867kJ，则③CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH3＝867kJ·mol-1；
已知：①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1＝－574 kJ·mol-1，根据盖斯定律，由③×2-①可得反应②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2＝-867 kJ·mol-1×2+574 kJ·mol-1=1160 kJ·mol-1。故答案为：-1 160 kJ·mol-1
(4) H=反应物键能总和-生成物键能总和，根据反应：N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+180.0kJ·mol 1可知 H=946 kJ·mol-1+497 kJ·mol-1-2E=+180 kJ·mol-1，解得E=631.5 kJ·mol-1。故答案为：631.5kJ·mol 1
20．(1) 温度计 减少实验过程中的热量损失
(2)保证盐酸完全被中和
(3) 相等 偏小
(4) 3260.4 ΔH = -3260.4 kJ· mol-1
(5)6H2 (g)+ 2CO2 (g) =CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H=(2a+b-2c) kJ·mol-1
解析：（1）由图示可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌器；中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是保温、隔热，减少实验过程中的热量损失；
（2）在中和反应中，为保证一方全部反应，另一方要求过量，实验常用0.50mol/LHCl和0.55mol/LNaOH溶液各50mL进行实验，其中NaOH溶液浓度大于盐酸浓度，就是为了使盐酸反应完全；
（3）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，用60mL 0.50mol/L的盐酸跟50mL 0.55mol/LNaOH溶液进行上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关；NaOH固体溶于水的时候放热，故测得的中和热的ΔH将偏小；
（4）101kPa时，1gC6H6(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(1)，放出41.8kJ的热量，则1molC6H6(l)完全燃烧放出的热量为 ，故C6H6的燃烧热为ΔH = -3260.4 kJ· mol-1；该反应的热化学方程式为ΔH = -3260.4 kJ· mol-1；
（5）三个反应分别为①②③，根据盖斯定律， 可得，6H2 (g)+ 2CO2 (g) =CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H=(2a+b-2c) kJ·mol-1
一、选择题
1．已知热化学方程式N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=-92kJ·mol-1。若断开1mol H-H键吸收的能量为436kJ，形成1mol H-N键释放的能量为391kJ，则断开1mol N≡N键须
A．吸收946kJ能量 B．放出946kJ能量 C．放出618kJ能量 D．吸收618kJ能量
2．肼是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭发动机的燃料，已知。下列说法正确的是
A．该反应逆反应的活化能一定大于
B．
C．该反应反应物的总键能大于生成物的总键能
D．该反应反应物的总能量小于生成物的总能量
3．联氨(N2H4)常温下为无色液体，可用作火箭燃料。
①2O2(g)＋N2(g)＝N2O4(l) ΔH1 ②N2(g)＋2H2(g)＝N2H4(l) ΔH2
③O2(g)＋2H2(g)＝2H2O(g) ΔH3 ④2N2H4(l)＋N2O4(l)＝3N2(g)＋4H2O(g) ΔH4=﹣1048.9 kJ·mol 1
下列说法不正确的是
A．O2(g)＋2H2(g)＝2H2O(l) ΔH5，ΔH5＞ΔH3
B．ΔH4=2ΔH3﹣2ΔH2﹣ΔH1
C．1 mol O2(g)和2 mol H2(g)具有的总能量高于2 mol H2O(g)
D．联氨和N2O4作火箭推进剂的原因之一是反应放出大量的热
4．已知
①
②
③
则的值为
A． B．
C． D．
5．乙烯与水加成制备乙醇的能量变化过程如图所示。下列说法不正确的是
A．反应①为加成反应
B．反应①和反应②均为放热反应
C．
D．是该合成过程的催化剂
6．在同温同压下，下列各组热化学方程式中的是
A．； ；
B．； ；
C．； ；
D．； ；
7．已知共价键的键能与热化学方程式信息如表：
共价键 H－H H－N
键能/(kJ mol-1) 436 391
热化学方程式 N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-92.4kJ mol-1
则2N(g)=N2(g)的△H为
A．-1130.4kJ mol-1 B．-945.6kJ mol-1 C．+945.6kJ mol-1 D．+1130.4kJ mol-1
8．如图所示，ΔH1=-393.5 kJ·mol-1，ΔH2=-395.4 kJ·mol-1，下列说法或表示式正确的是
A．C(s、石墨)= C(s、金刚石) ΔH= +1.9 kJ mol-1
B．石墨和金刚石的转化是物理变化
C．金刚石的稳定性强于石墨
D．ΔH1＜ΔH2
9．2008年北京奥运会“样云火炬的燃料是丙烷(C3H8)，1996年亚特兰大奥运会火炬的燃料是丙烯(C3H6)丙烷脱氢可得到丙烯。已知：
①C3H8(g)=CH4(g)+C2H2(g)+H2(g) △H1=+255.7k/mol
②C3H6(g)=CH4(g)+C2H2(g) △H2=+131.5kJ/mol
则C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)的△H为
A．+124.2kJ/mol B．124.2kJ/mol C．-124.2kJ/mol D．387.2kJ/mol
10．下列有关及应热和热化学方程式的描述不正确的是
A．已知：，则稀氨水和稀溶液完全反应生成时，放出热量少于
B．热化学方程式各物质前的化学计量数既可以是整数也可以是分数，既表示分子数也表示物质的量
C．，20℃和25℃时，的燃烧热不同
D．键能数值为平均值，用键能求出的反应热是估算值
11．金刚石转化为CO的反应热无法直接测定。已知： ， ， 。下列相关叙述正确的是
A．金刚石转化为CO的反应热无法直接测定的原因是金刚石太贵重
B．石墨比金刚石稳定
C．金刚石储存的总能量比石墨储存的总能量低
D．金刚石转化为的热化学方程式为
12．我国的航空航天事业取得了举世瞩目的成就。碳酰肼类化合物是一种优良的含能材料，可作为火箭推进剂的组分。其相关反应的能量变化如图所示，已知，则为
A． B． C． D．
13．如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图，下列说法正确的是
A．热稳定性：MgCl2＜MgF2
B．Mg(s)+X2(g)=MgX2(s) ΔH>0
C．将MgCl2溶液蒸干可得到无水MgCl2
D．该温度下MgI2(s)+Br2(g)=MgBr(s)+I2(g) ΔH=+160kJ mol-1
14．物质E在一定条件下可发生一系列转化，由图判断下列关系错误的是
A．E→J，ΔH=-ΔH6
B．ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=1
C．G→J，|ΔH|=|ΔH1+ΔH2+ΔH6|
D．|ΔH1+ΔH2+ΔH3|=|ΔH4+ΔH5+ΔH6|
15．由金属单质和氯气反应得到CaCl2和BaCl2的能量关系如图所示(M=Ca、Ba)。下列说法不正确的是
A． H1+ H3<0 B． H4> H5
C． H2(Ba)< H2(Ca) D． H1+ H2+ H3+ H4+ H5+ H6= H
二、填空题
16．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)反应的能量变化如图所示：
则：断开化学键吸收总能量为_______，生成化学键释放总能量为_______，反应中放出的热量为_______。
17．为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的反应热，并采取相应措施。化学反应的反应热通常用实验进行测定，也可进行理论推算。
(1)实验测得，5g甲醇(CH3OH)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，则甲醇的燃烧热ΔH=___________。
(2)今有如下两个热化学方程式：则a___________b(填＞，=，＜)
H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH1=akJ·mol -1
H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH2=bkJ·mol -1
(3)由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。已知反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H=a kJ·mol -1 。试根据表中所列键能数据估算a的值：___________。
化学键 H－H N－H N≡N
键能/kJ/mol 436 391 945
(4)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的反应热进行推算。
已知：C(s)＋O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5kJ·mol -1
2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) △H2=-571.6kJ·mol -1
2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H 2O(l) △H3=-2599kJ·mol -1
根据盖斯定律，计算298K时由C(s)和H2(g)生成1molC2H2(g)反应的反应热△H=___________。
18．“绿水青山就是金山银山”，研究、NO、CO、等大气污染物和水污染物的处理对建设美丽中国具有重要意义。
已知：①。
下列物质分解为气态基态原子消耗的能量如表所示：
NO CO
②。
③。
试写出NO与CO反应生成无污染气体的热化学方程式：__________。
19．研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
(1)处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。已知：
①CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol-1
②S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH＝－296.0 kJ·mol-1
此反应的热化学方程式是____________。
(2)氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。已知：
①CO(g)+NO2(g)=NO(g)+CO2(g) ΔH＝－a kJ·mol-1(a>0)
②2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g) ΔH＝－b kJ·mol-1(b>0)
若用标准状况下3.36 L CO还原NO2至N2(CO完全反应)，整个过程中转移电子的物质的量为___mol，放出的热量为_______kJ(用含有a和b的代数式表示)。
(3)用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如：
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1＝－574 kJ·mol-1①
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2＝？②
若1 mol CH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为867kJ，则ΔH2＝__________。
(4)已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946kJ·mol 1、497kJ·mol 1。N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+180.0kJ·mol 1。NO分子中化学键的键能为______。
20．I.测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如下图所示。
(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器___。烧杯间填满碎纸条的作是____ 。
(2)该实验常用0.50 mol·L-1盐酸和0.55 mol·L-1 NaOH溶液各50 mL进行实验，其中NaOH溶液浓度大于盐酸浓度的作用是_______。
(3)实验中改用60 mL 0.50 mol·L-1盐酸与50 mL0.55 mol·L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求得的中和热_______(填“相等”或“不相等”)。若用NaOH固体进行上述实验，则测得的中和热的ΔH将_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
II.
(4)101kPa时，1gC6H6(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(1)，放出41.8kJ的热量，则C6H6的燃烧热为_______kJ· mol-1，该反应的热化学方程式为_______。
III.用CO2和氢气合成CH3OCH3(甲醚)是解决能源危机的研究方向之一、
已知：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H=a kJ·mol-1
2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) △H=b kJ·mol-1
CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H=c kJ·mol-1
(5)则CO2和氢气合成CH3OCH3(g)的热化学方程式为_______。
【参考答案】
一、选择题
1．A
解析：焓变=断键吸收能量-成键释放能量，设断开1mol N≡N键吸收x kJ能量，则有x+3×436-2×3×391kJ=-92，解得x=945.6，即断开1mol N≡N键吸收945.6kJ能量；
故答案为A。
2．A
解析：A．反应的ΔH=正反应的活化能-逆反应的活化能，该反应的ΔH= 1080kJ mol-1，所以逆反应的活化能 Ea 一定大于 1080kJ mol-1，故A正确；
B．气态水的能量高于液态水的能量，所以当生成等量的液态水时放出更多的热量，放热反应的ΔH为负值，所以ΔH< 1080kJ mol-1，故B错误；
C．反应的ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能，该反应是放热反应，所以反应物的总键能小于生成物的总键能，故C错误；
D．反应的ΔH=生成物的总能量-反应物的总能量，该反应是放热反应，所以反应物的总能量大于生成物的总能量，故D错误；
故选A。
3．A
解析：A．O2(g)＋2H2(g)＝2H2O(g) ΔH3； O2(g)＋2H2(g)＝2H2O(l) ΔH5，气态水的能量大于液态水，前者放出的能量小于后者，所以ΔH5<ΔH3，故A错误；
B．①2O2(g)＋N2(g)＝N2O4(l) ΔH1
②N2(g)＋2H2(g)＝N2H4(l) ΔH2
③O2(g)＋2H2(g)＝2H2O(g) ΔH3
根据盖斯定律③×2-①-②×2得2N2H4(l)＋N2O4(l)＝3N2(g)＋4H2O(g) ΔH4=2ΔH3﹣2ΔH2﹣ΔH1，故B正确；
C．O2(g)＋2H2(g)＝2H2O(g) 反应放热，1 mol O2(g)和2 mol H2(g)具有的总能量高于2 mol H2O(g)，故C正确；
D．2N2H4(l)＋N2O4(l)＝3N2(g)＋4H2O(g) ΔH4=﹣1048.9 kJ·mol 1，联氨和N2O4作火箭推进剂的原因之一是反应放出大量的热，故D正确；
选A。
4．A
解析：根据盖斯定理可知：2①+②-③可得目标方程式，=2+-=-393.52+(-571.6)-(-870.3)=，故答案为：A
5．C
【分析】由图可知乙烯与水加成制备乙醇的过程为：①C2H4(g)+H2SO4(l)=C2H5OSO3H(l) ΔH=(E1-E2)kJ·mol-1；②C2H5OSO3H(l)+H2O(l)=C2H5OH(1)+H2SO4(l) ΔH=(E3-E4)kJ·mol-1。
解析：A．对比C2H4和C2H5OSO3H可知反应①为加成反应，有C=C断裂，A正确；
B．由图可知反应①、反应②的反应物的总能量均高于生成物的总能量，均为放热反应，B正确；
C．结合分析可知①+②得C2H4(g)+H2O(l)=C2H5OH(1)△H=(E1-E2+E3-E4)kJ·mol-1，C错误；
D．H2SO4在两步反应中出现，在总反应中未出现，是该合成过程的催化剂，它可提高反应速率，D正确；
答案选C。
6．B
解析：A．等量的水蒸气比液态水具有更高能量，氢气与氧气反应生成液态水时比生成等量水蒸气时释放的热量更多，因此，A错误；
B．等量的硫蒸气具有的能量比固态硫高，完全反应生成二氧化硫时放出的热量更多，因此，B正确；
C．等量的碳完全燃烧放出的热量比不完全燃烧时多，因此，C错误；
D．氢气与氯气反应生成氯化氢气体时，生成的氯化氢越多，放出的热量越多，因此，D错误；
故选B。
7．B
解析：根据键能与焓变的关系， H = E(反应物的键能总和)- E(生成物的键能总和)可得，E(N-N) +3E(H-H) -6E(N-H)= -92.4kJ·mol-1，所以E(N-N)= 945.6 kJ·mol-1，故2N(g)=N2(g)的△H= -945.6 kJ·mol-1，故选B。
8．A
【分析】由图得：①C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ·mol-1；②C(s，金刚石)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-395.4kJ·mol-1。
解析：A．利用盖斯定律将①-②可得：C(s，石墨)=C(s，金刚石)ΔH=+1.9kJ·mol-1，A正确；
B．石墨和金刚石是不同的两种物质，石墨转化为金刚石属于化学变化，B错误；
C．由C(s，石墨)=C(s，金刚石)ΔH=+1.9kJ·mol-1可知金刚石能量大于石墨的总能量，物质的量能量越高越不稳定，则石墨比金刚石稳定，C错误；
D．ΔH1=-393.5 kJ·mol-1，ΔH2=-395.4 kJ·mol-1，所以ΔH1＞ΔH2，D错误；
综上所述答案为A。
9．A
解析：根据盖斯定律，“反应①-反应②”得到 C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g) ，则 ΔH = ΔH1 - ΔH2 =(156.6-32.4)kJ/mol=+124.2 kJ/mol；
故答案为：A。
10．B
解析：A．已知：，由于氨水是弱碱，属于弱电解质，其在水溶液中边反应边电离，电离是一个吸热过程，则稀氨水和稀溶液完全反应生成时，放出热量少于，A正确；
B．热化学方程式各物质前的化学计量数用于表示其物质的量，而不是其分子数，故热化学方程式各物质前的化学计量数既可以是整数也可以是分数，B错误；
C．燃烧热与外界的压强和温度有关，相同质量的物质在不同温度下具有的总能量不同，故101kpa，20℃和25℃时，CH4的燃烧热不同，C正确；
D．化学反应的微观本质为旧化学键的断裂和新化学键的形成过程，可以用反应物的总键能减去生成物的总键能来估算反应热，即键能数值为平均值，用键能求出的反应热是估算值，D正确；
故答案为：B。
11．B
解析：A．C燃烧时不可能全部生成CO，总有一部分生成，因此无法测定C燃烧生成的反应热，A项错误；
B．根据，石墨转化为金刚石吸热，石墨能量比金刚石能量低，比金刚石稳定，B项正确；
C．石墨转化为金刚石吸热，则1mol石墨储存的能量比1mol金刚石低， C项错误；
D．没有标明反应物和生成物的聚集状态，D项错误；
故答案为：B。
12．D
解析：由图中能量变化可知：，则，答案选D。
13．A
解析：A．物质的能量越低越稳定，由图可知，MgF2的能量低于MgCl2，则热稳定性：MgCl2＜MgF2，故A正确；
B．Mg(s)和X2(g)所具有的总能量高于MgX2(s)所具有的能量，则Mg(s)+X2(g)=MgX2(s) ΔH<0，故B错误；
C．MgCl2会发生水解生成Mg(OH)2，将MgCl2溶液蒸干不能得到无水MgCl2，故C错误；
D．根据图示可知，①Mg(s)+Br2(g)=MgBr2(s) ΔH=-524kJ/mol、②Mg(s)+I2(g)=MgI2(s) ΔH=-364kJ/mol，根据盖斯定律，由①-②得MgI2(s)+Br2(g)=MgBr2(s)+I2(g) ΔH=-524kJ/mol+364kJ/mol=-160kJ/mol，故D错误；
故答案选A。
14．B
解析：A．由图示可知，J→E过程ΔH＝ΔH6，则E→J过程ΔH＝-ΔH6，A正确；
B．由图示可知，从E开始，以E结束，整个过程的始态与终态都是E，则能量没有变化，即ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6＝0，B错误；
C．J→G的ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH6，则G→J的ΔH=-(ΔH1+ΔH2+ΔH6)，|ΔH|=|ΔH1+ΔH2+ΔH6|，C正确；
D．E→H的ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3，H→E的ΔH=-(ΔH1+ΔH2+ΔH3)= ΔH4+ΔH5+ΔH6，则|ΔH1+ΔH2+ΔH3|=|ΔH4+ΔH5+ΔH6|，D正确；
答案选B。
15．A
解析：A． H2和 H3分别代表M元素的第一电离能和第二电离能，均大于0，所以 H1+ H3>0，A项错误；
B．Cl2 (g)断键形成两个气态氯原子，该过程吸热，所以 H4>0，气态氯原子得到一个电子可以形成稳定的8电子结构，该过程放热，所以 H5<0，因此 H4> H5，B项正确；
C．同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，所以第一电离能：Ba
故选A。
二、填空题
16．kJ 862 kJ 183kJ
解析：反应物断键吸收的总能量为1molH2和1molCl2的键能和，则反应物断键吸收的总能量为436kJ·mol-1×1mol+243kJ·mol-1×1mol=679kJ；
生成物成键放出的总能量为2molHCl的总键能，则生成物成键放出的总能量为431kJ·mol-1×2mol=862kJ；
每生成2molHCl放出的能量是862kJ-679kJ=183kJ，所以反应中放出的热量为183kJ。
17．(1)-726.4kJ/mol
(2)＞
(3)-93
(4)+226.7kJ/mol
解析：（1）燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时的反应热，实验测得，5g甲醇(CH3OH)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，则甲醇的燃烧热ΔH=-=-726.4kJ/mol，故答案为：-726.4kJ/mol；
（2）已知热化学方程式：H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH1=akJ·mol -1 H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH2=bkJ·mol -1由于生成液态水时比生成气态水放出的热量更多，则a＞b，故答案为：＞；
（3）根据反应热与化学键键能之间的关系可知，△H=反应物的键能总和减去生成物的键能总和，即△H=E(N≡N)+3E(H-H)-6E(N-H)= 945 kJ/mol +3×436 kJ/mol -6×391 kJ/mol=-93 kJ/mol，故答案为：-93；
（4）已知反应I：C(s)＋O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5kJ·mol -1 反应II：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) △H2=-571.6kJ·mol -1 反应III：2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H 2O(l) △H3=-2599kJ·mol -1则目标反应：2C(s)+H2(g)=C2H2(g)可由2I+II-III得到,根据盖斯定律，△H=2△H1+△H2-△H3=2×(-393.5kJ·mol -1)+×(-571.6kJ·mol -1)-×(-2599kJ·mol -1)=+226.7kJ/mol，故答案为：+226.7kJ/mol。
18．
解析：焓变=反应物总键能-生成物总键能，根据表中的数据中的。
根据盖斯定律得新的热化学方程式
。
19． 2CO(g)+SO2(g)S(s)+2CO2(g) ΔH＝－270 kJ·mol-1 0.3 -1 160 kJ·mol-1 631.5kJ·mol 1
解析：(1)已知：①CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol-1
②S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH＝－296.0 kJ·mol-1，根据盖斯定律，由①×2-②可得反应：2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g) H=-270 kJ·mol-1。故答案为：2CO(g)+SO2(g)S(s)+2CO2(g) ΔH＝－270 kJ·mol-1
(2) 已知：①CO(g)+NO2(g)=NO(g)+CO2(g) ΔH＝－a kJ·mol-1(a>0)
②2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g) ΔH＝－b kJ·mol-1(b>0)，由①、②两方程式可知：CO的氧化产物为CO2，碳元素的化合价由+2价升高到+4价，3.36L CO即0.15mol。根据盖斯定律由①×2+②可得反应4CO(g)+2NO2(g)=N2(g)+4CO2(g) ΔH＝－(2a+b) kJ·mol-1，则放出的热量为。故答案为：0.3mol；。
(3)若1molCH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为867kJ，则③CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH3＝867kJ·mol-1；
已知：①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1＝－574 kJ·mol-1，根据盖斯定律，由③×2-①可得反应②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2＝-867 kJ·mol-1×2+574 kJ·mol-1=1160 kJ·mol-1。故答案为：-1 160 kJ·mol-1
(4) H=反应物键能总和-生成物键能总和，根据反应：N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+180.0kJ·mol 1可知 H=946 kJ·mol-1+497 kJ·mol-1-2E=+180 kJ·mol-1，解得E=631.5 kJ·mol-1。故答案为：631.5kJ·mol 1
20．(1) 温度计 减少实验过程中的热量损失
(2)保证盐酸完全被中和
(3) 相等 偏小
(4) 3260.4 ΔH = -3260.4 kJ· mol-1
(5)6H2 (g)+ 2CO2 (g) =CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H=(2a+b-2c) kJ·mol-1
解析：（1）由图示可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌器；中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是保温、隔热，减少实验过程中的热量损失；
（2）在中和反应中，为保证一方全部反应，另一方要求过量，实验常用0.50mol/LHCl和0.55mol/LNaOH溶液各50mL进行实验，其中NaOH溶液浓度大于盐酸浓度，就是为了使盐酸反应完全；
（3）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，用60mL 0.50mol/L的盐酸跟50mL 0.55mol/LNaOH溶液进行上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关；NaOH固体溶于水的时候放热，故测得的中和热的ΔH将偏小；
（4）101kPa时，1gC6H6(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(1)，放出41.8kJ的热量，则1molC6H6(l)完全燃烧放出的热量为 ，故C6H6的燃烧热为ΔH = -3260.4 kJ· mol-1；该反应的热化学方程式为ΔH = -3260.4 kJ· mol-1；
（5）三个反应分别为①②③，根据盖斯定律， 可得，6H2 (g)+ 2CO2 (g) =CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H=(2a+b-2c) kJ·mol-1