3.3.3.盐类水解的应用 习题练习 （含解析）2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1
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| 名称 | 3.3.3.盐类水解的应用 习题练习 （含解析）2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 606.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-12-10 12:56:29 | ||
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文档简介
3.3.3.盐类水解的应用习题练习-2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1
一、单选题
1．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系不正确的是
A．0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中： c(H2CO3) > c(CO32－)
B．0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中：c(Na+)=2 c(CO32－)+ 2 c(HCO3－)+2c(H2CO3)
C．0.1 mol·L-1的NH4Cl溶液与0.05 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合，其混合溶液中：c(Cl－) > c(NH4+) > c(Na+) >c(OH－) >c(H＋)
D．浓度均为0.1 mol·L－1的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HCO3溶液的pH大小顺序：pH (CH3COONH4) > pH (NH4HCO3) > pH (NH4Cl)
2．下列事实能证明为弱酸的是
A．室温时溶液的大于7 B．易溶于水
C．溶液有酸味 D．是共价化合物
3．水溶液呈碱性的盐是
A． B． C． D．
4．室温下，下列有关pH=11的溶液的分析正确的是
A．
B．水电离出的为0.001
C．含有NA个
D．加入少量固体，变小
5．化学与工业、生产、生活等密切相关，下列说法错误的是
A．用MgCl2·6H2O制取无水MgCl2需在HCl气流中进行
B．误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐食用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒
C．燃料电池是一种将燃料和氧化剂放出的热能直接转化为电能的装置
D．工业上可用电解熔融氯化镁的方法制备镁
6．日常生活中常用到许多化学知识，下列说法不正确的是
A．热的纯碱(Na2CO3)水溶液(显碱性)可清洗油污
B．用食醋可除去水壶内壁上的水垢
C．将含有甲醇的工业酒精兑制成饮用白酒
D．用燃烧的方法可鉴别真丝和棉织品
7．设为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是
A．常温下，1L PH=9的溶液中，发生电离的水分子数为
B．标准状况下，22.4LNO和完全反应后的分子数为
C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.27
D．常温下，10mL 5.6mol/L的氯化铁溶液滴到100mL沸水中，生成个氢氧化铁胶粒
8．下列说法不正确的是
A．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈
B．化学电池必须回收处理，其主要目的就是回收碳棒再利用
C．煤、石油、天然气属于化石能源，太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能属于新能源
D．测试和调控溶液的pH对工农业生产、科学研究及日常生活和医疗保健都有重要意义
9．化学与社会、生活、生产密切相关。下列事实与解释一致的是
选项 事实 解释
A 用热的纯碱溶液洗去油污 纯碱可以直接与油污反应
B 常在食品包装袋中放入生石灰 为防止月饼等富脂食品氧化变质
C 利用氯化铁溶液可以制作铜质印刷线路板 溶液置换出铜单质
D 牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶 溶入极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止变质
A．A B．B C．C D．D
10．下列各组离子，在水溶液中能大量共存的是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
11．下列对使用化肥、农药的描述中正确的是
A．高温多雨时比较适合施用钾肥
B．长期施用硫铵会造成土壤板结
C．石灰硫黄合剂必须与硫酸混合后才能施用
D．硝酸铵是一种高效氮肥，可直接施用
12．下列事实与盐类水解无关的是
A．水溶液呈酸性 B．加热能使纯碱溶液去污能力增强
C．配制溶液，需用盐酸溶解固体 D．溶液不能用玻璃瓶盛放
13．下列有关试剂的使用不正确的是
A．Na2CO3常用作去污剂
B．NH4Cl水溶液常用作除锈剂
C．SO2用作红酒的防腐剂
D．铁盐常用作食品的抗氧化剂
14．利用下列装置能够达到相应实验目的的是
A．图A是收集氨气 B．图B是验证的氧化性
C．图C是加热溶液获得其晶体 D．图D是分离苯和四氯化碳的混合物
15．在水玻璃中通入少量的CO2气体,充分反应后加热蒸干,再高温充分灼烧,冷却后所得的固体物质为( )
A．Na2SiO3 B．Na2SiO3 与Na2CO3
C．SiO2 与Na2CO3 D．SiO2 、Na2SiO3及Na2CO3
16．下列实验操作能达到目的的是
A．用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反应制取Al2S3固体
B．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度
C．将AlCl3溶液和NaAlO2溶液加热、蒸干、灼烧，所得固体的成分相同
D．用加热蒸发K2CO3溶液的方法获得K2CO3晶体
17．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．将0.1molFeCl3溶液于1L水中，所得溶液含Fe3+离子数目为0.1NA
B．1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为10NA
C．常温、常压下，4.6 g NO2和N2O4混合气体中含有的氧原子数目为0.2NA
D．在高温下，有1 mol Fe与足量的水蒸气反应，转移电子的数目为3NA
18．下列说法正确的是
A．H、D、T是氢元素的三种核素，它们互称为同位素
B．氯水、氨水、双氧水、王水是混合物，它们是常见的氧化剂
C．HCl、NH3、SO2是电解质，它们的水溶液都能导电
D．NaHCO3、NaHSO3、NaHSO4都属于酸式盐，它们的水溶液都显酸性
19．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，对今后世界经济发展有着决定性作用。下列有关说法正确的是 ( )。
A．整个过程可在实验室中模拟进行
B．工段②是风化过程
C．在工段③④⑤中溴元素均被氧化
D．工段①中除去粗盐中的SO42—、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，加入的药品顺序为Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
20．下列说法正确的是
A．盐类水解破坏了水的电离平衡，促进水的电离
B．升高温度，+H2ONH3·H2O+H+平衡逆向移动
C．将FeCl3溶液直接蒸干制备无水FeCl3
D．盐类水解反应不一定都是吸热反应
21．实验室从含有少量氧化铁杂质的废铜粉制取无水硫酸铜的实验步骤如下图：
下列有关说法正确的是
A．溶解废铜粉“过量酸”是指稀硝酸
B．气体A是Cl2，将亚铁离子氧化为铁离子
C．生成沉淀D的离子方程式可以为3CuO+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3↓+3Cu2+
D．从溶液中得到的无水硫酸铜的方法是冷却结晶
22．下列除去杂质的方法，正确的是
A．除去Na2CO3溶液中的少量NaHCO3：加热分解
B．除去CuCl2溶液中的少量FeCl3：加入过量CuO粉末，过滤
C．除去HCl气体中的少量Cl2：通入饱和食盐水，洗气
D．除去CO2气体中的少量SO2：通入饱和Na2CO3溶液，洗气
23．化学与社会、生活密切相关。下列说法不正确的是
A．元素分析仪可确定物质中是否含有C、H、O、N等元素，原子吸收光谱仪可用于测定物质中的金属元素
B．开发新能源、化石燃料脱硫处理及往已酸化的土壤中加入生石灰均可以减少酸雨的产生
C．2019年6月，习近平总书记提出“垃圾分类就是新时尚”。当垃圾桶上贴有“”标志时，表示该垃圾桶应放置可回收垃圾
D．施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用，因为两者混合发生水解反应而使肥效降低
24．下列各离子浓度的大小比较，正确的是
A．同浓度的下列溶液中：①(NH4)2Fe(SO4)2②(NH4)2CO3③(NH4)2SO4，c()由大到小的顺序是：①>③>②
B．常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，pH=7，则c()>c(Cl-)
C．0．2mol/L Na2CO3溶液中：c(OH-)=c()+c(H+)+c(H2CO3)
D．0．1mol/L的NH4Cl溶液与0．05mol/L NaOH溶液等体积混合显碱性：c(Cl-)>c(Na+)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
25．在酸性条件下，黄铁矿()催化氧化的历程如图所示。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．2mol NO和充分混合，气体分子总数为
B．溶液中，所带的电荷总数为
C．反应Ⅰ中每转移，消耗的体积为1.12L(标准状况)
D．反应Ⅱ的离子方程式为
二、填空题
26．用方程式回答下列问题。
(1)用化学方程式表示除去铁粉中的铝粉：。
(2)用离子方程式表示除去中的：。
(3)用离子方程式表示除去中的：。
(4)现有溶液、氨水、溶液，制备的最佳方案是(用化学方程式表示)：。
(5)现有溶液、、盐酸，制备的最佳方案是(用离子方程式表示)：。
(6)用离子方程式表示泡沫灭火器的灭火原理：。
(7)用离子方程式分别表示：①；②不能大量共存的原理：
①；
②。
(8)铵明矾是常见的食品添加剂，用于焙烤食品，向铵明矾溶液中逐滴滴入溶液，试写出反应的离子方程式：；；。
27．按要求完成下列各小题
（1）写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式。
（2）氯化铝的水溶液常温时呈(填“酸”、“中”、“碱”)性，把氯化铝溶液蒸干，灼烧，最后得到的固体产物是。
（3）实验室配制FeSO4溶液，溶解时先要加入少量的稀硫酸，其原因是(用离子方程式和适当文字说明)；配制完毕后要加入少量铁屑，其目的是。
（4）t℃时，某NaOH稀溶液中c(H+)=10－a mol·L－1，c(OH－)=10－b mol·L－1，已知a+b=12，则：
①该温度下水的离子积常数Kw=；
②在该温度下，将100mL 0.1 mol·L－1的稀H2SO4与100mL 0.4 mol·L－1的NaOH溶液混合后，溶液的pH= 。
28．盛放Na2CO3溶液等碱性溶液的试剂瓶为什么不用磨口玻璃塞？
29．已知草酸为二元弱酸：
常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的KOH溶液，所得溶液中、、三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示，回答下列问题：
(1)如果所得溶液溶质为，则该溶液显(填“酸性”、“碱性”或“中性”)；的电离程度水解程度(填“大于”、“等于”或“小于”)
(2)如果所得溶液溶质为，则该溶液中各离子浓度由大到小顺序为。由电荷守恒得出的等式为。
(3)当所得溶液pH＝2.7时，溶液中；
(4)常温下，将体积相同，pH均等于10的和KOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，稀释后溶液的pH都变成9，则m与n的大小关系为。
30．(1)在0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中，向溶液中滴入酚酞呈浅红色，其原因是，再将此溶液加热，溶液颜色，其原因是。 1mol·L-1 Na2CO3溶液的pH(填“＞”、“＜”或“=”)0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液pH；
(2)制备FeCl3溶液时，常加入一定量盐酸，其作用。
(3)KAl(SO4)2可用做净水剂，原理：(离子方程式，下同)，泡沫灭火器内装饱和的Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液，他们分装在不同的容器中，发生反应：，使灭火器内压强增大，CO2、H2O、Al(OH)3一起喷出覆盖在火焰之上使火焰熄灭。
试卷第8页，共8页
参考答案：
1．D
【详解】A．NaHCO3溶液呈碱性，HCO3-水解程度大于电离程度，则c(H2CO3)＞c(CO32-)，故A不符合题意；
B．Na2CO3溶液中存在物料守恒，为c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)，故B不符合题意；
C.0.1 molL-1的NH4Cl溶液与0.05 molL-1的NaOH溶液等体积混合，溶质为NH4+和NH3 H2O的混合物，溶液呈碱性，说明NH3H2O电离程度大于NH4+水解程度，混合溶液中存在c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)，故C不符合题意；
D．浓度均为0.1 molL-1的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HCO3溶液，NH4Cl溶液呈酸性，CH3COONH4溶液呈中性，NH4HCO3溶液呈碱性，溶液的pH大小顺序：pH(NH4HCO3)＞pH(CH3COONH4)＞pH(NH4Cl)，故D符合题意；
综上所述,本题应选D。
2．A
【详解】A．室温时溶液的大于7，说明是强碱弱酸盐，为弱酸，故A正确；
B．易溶于水，说明的溶解性强，但不能说明是弱酸，故B错误；
C．溶液有酸味，说明溶液显酸性，但不能说明是弱酸，故C错误；
D．是共价化合物只能说明原子间的成键特点，与酸性强弱无关，故D错误；
故选A。
3．C
【详解】A． 强酸强碱盐，不水解，溶液呈中性，故A不选；
B． 强酸弱碱盐，水妥后呈酸性，故B不选；
C． 强碱弱酸盐，水解后呈碱性，故C选；
D． 属于碱，故D不选；
故选C。
4．B
【详解】A．NaClO溶液中，ClO-发生水解生成HClO，所以c(Na+)>c(ClO-)， A项错误；
B．pH=11的NaClO溶液中OH-的物质的量浓度为0.001 mol/L，溶液中的OH-全部来自于水的电离，所以水电离出的c(OH-)=0.001 mol/L，B项正确；
C．溶液体积未知，无法计算H+数目，C项错误；
D．加入固体会抑制ClO-水解，使变大，D项错误；
答案选B。
5．C
【详解】A．为了抑制Mg2+水解，用MgCl2·6H2O制取无水MgCl2时需在HCl气流中进行，故A正确；
B．钡离子有毒，所以可溶性的钡盐有毒，因此误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐食用后，常用0.5%的Na2SO4溶液，使硫酸根和钡离子结合生成硫酸钡从而解毒，故B正确；
C．燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂反应所放出的化学能直接转化为电能，故C错误；
D．熔融的氯化镁中自由移动的Mg2+和Cl－，电解时Cl-向阳极移动，在阳极上发生氧化反应：；Mg2+向阴极移动，在阴极上发生还原反应：，从而制得镁，故D正确；
答案选C。
6．C
【详解】A．纯碱(Na2CO3)是强碱弱酸盐，呈碱性，加热可以促进其水解，使碱性增强，从而使油脂碱性水解，A正确；
B．水壶内壁上的水垢主要成分是碳酸钙、碳酸镁，食醋可以和这些反应，从而使其溶解，B正确；
C．甲醇有毒，不能将含有甲醇的工业酒精兑制成饮用白酒，C错误；
D．真丝是蛋白质，棉织品主要成分是纤维素，蛋白质点燃有烧焦羽毛味，可以用燃烧的方法可鉴别真丝和棉织品，D正确；
故选C。
7．C
【详解】A．属于强碱弱酸盐，的水解促进水的电离，水电离生成的，发生电离的水分子物质的量为，A错误；
B．NO和充分反应生成的部分会转化为，所以反应后分子数不能确定，B错误；
C．过氧化钠与水反应为歧化反应，生成1mol氧气转移2mol电子，所以生成0.1mol氧气转移的电子数为，C正确；
D．胶体微粒是氢氧化铁的集合体，将10mL 5.6mol/L的溶液滴入沸水中可制得胶粒小于，D错误；
故选C。
8．B
【详解】A．铜锈主要成分是碱式碳酸铜，明矾溶液中铝离子水解，溶液显酸性，因此常利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈，故A正确；
B．化学电池必须回收处理，其主要目的就是回收金属再利用，也避免金属造成水体污染、土壤污染，故B错误；
C．煤、石油、天然气属于化石能源，是不可再生能源，太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能属于新能源，故C正确；
D．工农业生产、科学研究及日常生活和医疗保健与酸碱性有关，因此测试和调控溶液的pH对工农业生产、科学研究及日常生活和医疗保健都有重要意义，故D正确。
综上所述，答案为B。
9．D
【详解】A．油污在碱中完全水解成可溶于水的物质，纯碱为Na2CO3，溶液中存在CO+H2OHCO+OH-，温度升高，促进水解，碱性增强，去油污能力增强，不是碳酸钠直接与油污反应，故A错误；
B．生石灰作用时干燥剂，无抗氧化作用，故B错误；
C．发生Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，没有置换出铜单质，故C错误；
D．Ag+为重金属离子，能使蛋白质变性，杀死牛奶中的细菌，防止变质，故D正确；
答案为D。
10．B
【详解】A．、反应生成碳酸钡，不能大量共存，故A错误；
B．该组离子彼此不发生反应，可以大量共存，故B正确；
C．、发生完全双水解反应，不能大量共存，故C错误；
D．、反应生成Fe(SCN)3，不能大量共存，故D错误；
故选：B。
11．B
【详解】A．高温多雨时施用化肥易使肥料分解损失或随雨水流失，A错误；
B．长期施用硫铵会造成土壤板结，B正确；
C．石灰硫黄合剂与硫酸混合施用，会因石灰、硫酸发生化学反应而失去相应的功效，C错误；
D．硝酸铵受热或经撞击会发生爆炸，所以不可直接施用，必须经过改性处理后才能施用，D错误；
故选B。
12．A
【详解】A．属于强酸酸式盐，电离产生氢离子显酸性，与盐类水解无关，A符合题意；
B．纯碱溶液中碳酸根水解显碱性，加热促进水解碱性增强，又油污可以在碱性条件下水解而除去，与盐类水解有关，B不合题意；
C．溶液中存在Sn2+离子水解显酸性，盐酸可以抑制其水解，与盐类水解有关，C不合题意；
D．溶液中存在氟离子水解生成氢氟酸能和二氧化硅反应，与盐类水解有关，D不合题意；
故选A。
13．D
【详解】A．Na2CO3溶液中碳酸根离子水解溶液显碱性，用作去污剂，A正确；
B．NH4Cl水溶液中铵根离子水解溶液显酸性，常用作除锈剂，B正确；
C．SO2能杀菌，作红酒的防腐剂，C正确；
D．铁粉能和空气中氧气反应，常用作食品的抗氧化剂，D错误；
故选D。
14．B
【详解】A．氨气极易溶于水，不能用排饱和溶液的方法收集氨气，故A错误；
B．溶于水生成，与反应生成，与反应生成S，通过观察是否有淡黄色沉淀生成可以验证的氧化性，故B正确；
C．加热促进铁离子水解，且水解生成的盐酸易挥发，直接加热溶液不能获得其晶体，应在不断通入HCl气体的环境中加热溶液获得其晶体，以抑制水解，故C错误；
D．苯和四氯化碳互溶，不能用分液的方法分离，二者沸点不同，可以采用分馏的方法分离，故D错误；
故选B。
15．A
【详解】水玻璃是Na2SiO3的水溶液，通入少量CO2后，Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓，溶液中还剩余Na2SiO3。同时溶液中存在Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOH、NaHCO3+H2OH2CO3+NaOH、Na2SiO3+2H2OH2SiO3+2NaOH，加热能促使上述水解平衡正向移动，同时H2CO3分解生成CO2也会挥发，导致生成更多的NaOH进而溶解H2SiO3生成Na2SiO3，而Na2SiO3高温不分解，所以最后得到的固体物质是Na2SiO3。正确答案A。
16．D
【详解】A．铝离子和硫离子会发生双水解生成氢氧化铝沉淀和硫化氢气体，A错误；
B．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在盐酸中，目的是抑制铁离子的水解，然后再用水稀释到所需的浓度，用酸溶解的目的是抑制铁离子的水解，B错误；
C．将AlCl3溶液加热、蒸干、灼烧，所得固体的成分为Al2O3，NaAlO2溶液加热时虽能水解，但生成的氢氧化铝和氢氧化钠最终又反应生成NaAlO2，可得到溶质固体，所得固体的成分不相同，C错误；
D．K2CO3晶体热稳定强，用加热蒸发K2CO3溶液的方法获得K2CO3晶体，D正确；
故选D。
17．C
【详解】A．由于铁离子部分水解，则溶液中含有的铁离子小于0.1mol，所得溶液含Fe3+离子数目小于0.1NA，故A错误；
B．1mol的羟基中含有9mol电子，1mol的氢氧根离子中含有10mol电子，二者所含电子数不相等，故B错误；
C．4.6gNO2和N2O4混合气体中含有4.6g最简式NO2，含有最简式的物质的量为：=0.1mol，所以该混合气体中含有0.2mol氧原子，含有的氧原子数目为0.2NA，故C正确；
D．高温下，有1molFe与足量的水蒸气反应生成四氧化三铁，转移了mol电子，转移电子的数目为NA，故D错误；
故选C。
18．A
【详解】A．H、D、T为氢元素的三种不同的原子，只是中子数不同，三者的中子数分别为0、1、2，彼此互为同位素，A项正确；
B．氨水一般作为弱碱应用于很多领域，其本身不具有氧化性，B项错误；
C．NH3和SO2本身不电离，不能导电，为非电解质。但其水溶液可以导电，C项错误；
D．NaHCO3、NaHSO3、NaHSO4都属于酸式盐，NaHSO4是强酸的酸式盐，可以电离出H+，使溶液显酸性；NaHSO3为酸式盐，可以电离，也可水解，但其电离程度大于水解程度，故其水溶液呈酸性；NaHCO3是弱酸的酸式盐，其酸根离子水解程度大于电离程度，所以它的水溶液显碱性，D项错误；
答案选A。
19．A
【详解】A．整个过程可在实验室中模拟进行，A正确；
B．工段②是MgCl2·6H2O是在HCl氛围中加热失水的过程，而不是在空气中自然失水，不属于风化，B错误；
B．工段④中发生反应Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr，溴被还原，C错误；
C．除去粗盐中的可溶性杂质，所加试剂均需过量，要注意Na2CO3溶液要在BaCl2溶液后面加，以除去过量Ba2＋，D错误；
答案选A。
20．A
【详解】A．盐类水解是盐电离产生的离子与水电离产生的H+或OH-结合生成弱电解质，从而破坏了水的电离平衡，使水的电离平衡正向移动，A正确；
B．铵根离子水解是一个吸热过程，升高温度，+H2ONH3·H2O+H+平衡正向移动，B不正确；
C．FeCl3是挥发性酸的弱碱盐，将FeCl3溶液直接蒸干，FeCl3水解生成的HCl挥发，从而转化为Fe(OH)3，B不正确；
D．盐类水解反应是中和反应的逆反应，中和反应是放热反应，则盐类水解反应一定是吸热反应，D不正确；
故选A。
21．C
【分析】因为要制备硫酸铜，则过量酸为稀硫酸，废铜粉(含有少量氧化铁)加过量稀硫酸，氧化铁溶于硫酸生成硫酸铁和水，Cu和硫酸铁反应生成硫酸亚铁和硫酸铜，得到硫酸亚铁、硫酸铜、硫酸混合溶液，混合溶液通入气体A将亚铁离子氧化为铁离子，调pH=4将铁离子转化为氢氧化铁，然后过滤除去，固体B可为CuO或氢氧化铜等，滤液C为硫酸铜溶液，将硫酸铜溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到硫酸铜晶体。
【详解】A．过量的酸应为稀硫酸，不适合用稀硝酸，原因是引入硝酸根杂质，A错误；
B．向混合溶液通入气体A的作用是将溶液中的亚铁离子氧化为铁离子，气体A为氧气，不能使用氯气，防止引入氯离子杂质，B错误；
C．加入固体B的作用是调节溶液的pH，使Fe3＋水解平衡正向移动，转变为氢氧化铁沉淀而除去，为了不引入新的杂质，可选用CuO、Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3，加CuO时离子方程式为3CuO+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3↓+ 3Cu2+，C正确；
D．从溶液中冷却结晶是得到硫酸铜晶体，D错误；
选C。
22．B
【详解】A．应在溶液中应加适量NaOH，A项错误；
B．向溶液中加入过量CuO粉末，CuO促进Fe3+水解转化为Fe(OH)3沉淀，过滤后得到CuCl2溶液，B项正确；
C．HCl溶于饱和食盐水，而氯气不溶于饱和食盐水，故不能用此方法除去HCl气体中的少量Cl2，C项错误；
D．CO2和SO2均能和饱和Na2CO3溶液反应，故不能用饱和Na2CO3溶液除去CO2气体中的少量SO2，D项错误；
答案选B。
23．B
【详解】A．元素分析仪作为一种实验室常规仪器，可同时对有机的固体、高挥发性和敏感性物质中C、H、O、N元素的含量进行定量分析测定，原子吸收光谱仪可用于测定物质中的金属元素，故A正确；
B．在已酸化的土壤中加入石灰，是治理土壤酸化，与酸雨的无关，故B错误；
C．“”标志表示可回收垃圾，故C正确；
D．当施肥时草木灰(有效成分为K2CO3)与NH4Cl混合使用，则二者的水解作用相互促进，使N元素以氨气的形式逸出因而肥效会降低，故D正确；
故选：B。
24．A
【详解】A．等浓度的溶液中，铵根离子浓度与其系数成正比，当铵根离子系数相同时，根据其水解程度判断，所以铵根离子浓度最大的是硫酸铵，碳酸氢铵和氯化铵中铵根离子系数相同，但铵根离子和碳酸氢根离子相互促进水解，所以氯化铵中铵根离子浓度大于碳酸氢铵，一水合氨是弱电解质，其电离程度很小，所以铵根离子浓度最小，选项A正确；
B．溶液呈中性，则氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，根据电荷守恒知c()=c(Cl-)，选项B错误；
C．根据质子守恒知，c (OH-)=c()+c (H+)+2c(H2CO3)，选项C错误；
D．二者混合后，根据物料守恒知，c (Na+)＞c(Cl-)，选项D错误；
答案选A。
25．C
【详解】A．2mol NO和充分混合，发生反应，，故气体分子总数小于，A项错误；
B．溶液中部分水解为，的数目小于，所带的电荷数小于，B项错误；
C．反应Ⅰ的离子方程式为，每转移，消耗，标准状况下的体积为1.12L，C项正确；
D．酸性条件下，不能大量存在，D项错误；
答案选C。
26．(1)
(2)
(3)
(4)
(5)或
(6)
(7)
(8)
【详解】（1）除去铁粉中的铝粉所选试剂是氢氧化钠可以和铝反应但不和铁反应，方程式：，答案为：；
（2）除去中的选择氢氧化钠，氢氧化钠与氧化铝生成偏铝酸钠和水，再过滤即得到氧化铁，答案为：；
（3）除去中的，利用的两性可以和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，再过滤即得到，答案为：；
（4）利用可以和强碱反应但不与弱碱反应，所以制取用溶液和氨水，答案为：；
（5）利用可以和强酸反应不与弱酸反应，所以制取用溶液和，答案为：
或；
（6）泡沫灭火器的灭火原理是铝离子和碳酸氢根离子发生双水解，生成氢氧化铝和二氧化碳，答案为：；
（7）①不能大量共存是两者发生双水解，生成氢氧化铝沉淀，答案为：；
②不能大量共存是因为前者结合了后者电离产生的氢离子，最终生成氢氧化铝沉淀和碳酸根离子，答案为：；
（8）向铵明矾溶液中逐滴滴入溶液，首先铝离子会和氢氧根离子反应生成氢氧化铝沉淀，然后继续滴加，铵离子会和氢氧根离子反应生成一水合氨，再继续滴加时生成的氢氧化铝会溶解，答案为：、
、。
27． NaHSO4=Na++H++SO42-酸Al2O3Fe2++2H2O Fe(OH)2+2H+抑制Fe2+水解防止Fe2+氧化1.0×10-1211
【详解】（1）. NaHSO4是强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离，电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42-，故答案为NaHSO4=Na++H++SO42-；
（2）.AlCl3是强酸弱碱盐，水解使溶液呈酸性；Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，加热蒸干氯化铝溶液，促进铝离子的水解，使平衡正向移动，因HCl易挥发，则蒸干后得到Al(OH)3固体，灼烧时Al(OH)3发生分解：2Al(OH)3Al2O3＋3H2O，所以灼烧后得到氧化铝固体，故答案为酸；Al2O3；
（3）.实验室配制FeSO4溶液，因亚铁离子发生水解：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+，则溶解时先加入少量的稀硫酸，增大氢离子浓度，抑制Fe2+水解；因Fe2+容易被空气中的氧气氧化为Fe3＋，配制完毕后加入少量铁屑，可以发生：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，从而达到防止Fe2+被氧化的作用，故答案为Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+，抑制Fe2+水解；防止Fe2+氧化；
（4）.① . t℃时，某NaOH稀溶液中c(H+)=10－a mol·L－1，c(OH－)=10－b mol·L－1，则Kw= c(H+)×c(OH－)= 10－a mol·L－1×10－b mol·L－1=1.0×10－(a+b)，已知a+b=12，则Kw=1.0×10－12，故答案为1.0×10－12；
②在该温度下，100mL 0.1 mol·L－1的稀H2SO4溶液中n（H+）=0.1L×0.1 mol·L－1×2=0.02mol，100mL 0.4 mol·L－1的NaOH溶液中n（OH－）=0.1L×0.4 mol·L－1=0.04mol，两溶液混合后氢氧根离子过量，所得溶液中c（OH－）= = 0.1mol/L，则c（H+）= =10－11mol/L，则pH= －lgc（H+）=11，故答案为11。
28．Na2CO3溶液因水解呈碱性，以Na2CO3溶液为代表的碱性溶液中的OH-可与磨口玻璃塞中裸露的SiO2反应，生成Na2SiO3，使瓶塞和瓶体粘连在一起不易打开。
【详解】碳酸钠为强碱弱酸盐，因水解而使其溶液呈碱性，碱性溶液中的氢氧根离子能与磨口玻璃塞中裸露的SiO2反应，生成有黏性的硅酸钠，使瓶塞和瓶体粘连在一起不易打开，因此盛放Na2CO3溶液等碱性溶液的试剂瓶不用磨口玻璃塞，而是使用橡胶塞。
29．(1) 酸性 大于
(2)
(3)
(4)
【详解】（1）如果所得溶液溶质为，此时的物质的量分数(δ)应该处于最高点，据图可知，此时溶液pH小于7，溶液显酸性；即的电离程度大于水解程度。
（2）如果所得溶液溶质为，最大，发生两步水解使溶液呈碱性，且第一步水解程度大于第二步水解程度，，该溶液中各离子浓度由大到小顺序为：；电荷守恒为。
（3）据图可知，当溶液pH＝1.2时，，则：，当所得溶液pH＝2.7时，溶液中，，则。
（4）溶液中存在的水解平衡，加水稀释时，溶液中的减小程度小于KOH溶液中的减小程度，常温下，将体积相同、pH均等于10的和KOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，假设，此时KOH溶液的pH等于9，而溶液的pH大于9，稀释后溶液的pH都变成9，则m应大于n。
30． Na2CO3溶液水解呈碱性 加深 加热促进水解，使溶液中c(OH-)增大 ＞ 抑制Fe3+水解
【详解】(1)Na2CO3溶液水解呈碱性，故向Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液呈浅红色；再将此溶液加热，因为加热促进水解，使溶液中c(OH-)增大，故溶液颜色加深；增大的浓度，水解平衡正向移动，使溶液中c(OH-)增大，故1mol·L-1 Na2CO3溶液的pH大于0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液pH；
(2)由于Fe3+易水解，则制备FeCl3溶液时，常加入一定量盐酸，其作用抑制Fe3+水解；
(3)KAl(SO4)2可用做净水剂，其原理是，生成的氢氧化铝胶体具有吸附性，能吸附水中悬浮的固体杂质沉降净水；泡沫灭火器内装饱和的Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液，他们分装在不同的容器中，发生双水解反应：，使灭火器内压强增大，CO2、H2O、Al(OH)3一起喷出覆盖在火焰之上使火焰熄灭
一、单选题
1．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系不正确的是
A．0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中： c(H2CO3) > c(CO32－)
B．0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中：c(Na+)=2 c(CO32－)+ 2 c(HCO3－)+2c(H2CO3)
C．0.1 mol·L-1的NH4Cl溶液与0.05 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合，其混合溶液中：c(Cl－) > c(NH4+) > c(Na+) >c(OH－) >c(H＋)
D．浓度均为0.1 mol·L－1的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HCO3溶液的pH大小顺序：pH (CH3COONH4) > pH (NH4HCO3) > pH (NH4Cl)
2．下列事实能证明为弱酸的是
A．室温时溶液的大于7 B．易溶于水
C．溶液有酸味 D．是共价化合物
3．水溶液呈碱性的盐是
A． B． C． D．
4．室温下，下列有关pH=11的溶液的分析正确的是
A．
B．水电离出的为0.001
C．含有NA个
D．加入少量固体，变小
5．化学与工业、生产、生活等密切相关，下列说法错误的是
A．用MgCl2·6H2O制取无水MgCl2需在HCl气流中进行
B．误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐食用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒
C．燃料电池是一种将燃料和氧化剂放出的热能直接转化为电能的装置
D．工业上可用电解熔融氯化镁的方法制备镁
6．日常生活中常用到许多化学知识，下列说法不正确的是
A．热的纯碱(Na2CO3)水溶液(显碱性)可清洗油污
B．用食醋可除去水壶内壁上的水垢
C．将含有甲醇的工业酒精兑制成饮用白酒
D．用燃烧的方法可鉴别真丝和棉织品
7．设为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是
A．常温下，1L PH=9的溶液中，发生电离的水分子数为
B．标准状况下，22.4LNO和完全反应后的分子数为
C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.27
D．常温下，10mL 5.6mol/L的氯化铁溶液滴到100mL沸水中，生成个氢氧化铁胶粒
8．下列说法不正确的是
A．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈
B．化学电池必须回收处理，其主要目的就是回收碳棒再利用
C．煤、石油、天然气属于化石能源，太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能属于新能源
D．测试和调控溶液的pH对工农业生产、科学研究及日常生活和医疗保健都有重要意义
9．化学与社会、生活、生产密切相关。下列事实与解释一致的是
选项 事实 解释
A 用热的纯碱溶液洗去油污 纯碱可以直接与油污反应
B 常在食品包装袋中放入生石灰 为防止月饼等富脂食品氧化变质
C 利用氯化铁溶液可以制作铜质印刷线路板 溶液置换出铜单质
D 牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶 溶入极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止变质
A．A B．B C．C D．D
10．下列各组离子，在水溶液中能大量共存的是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
11．下列对使用化肥、农药的描述中正确的是
A．高温多雨时比较适合施用钾肥
B．长期施用硫铵会造成土壤板结
C．石灰硫黄合剂必须与硫酸混合后才能施用
D．硝酸铵是一种高效氮肥，可直接施用
12．下列事实与盐类水解无关的是
A．水溶液呈酸性 B．加热能使纯碱溶液去污能力增强
C．配制溶液，需用盐酸溶解固体 D．溶液不能用玻璃瓶盛放
13．下列有关试剂的使用不正确的是
A．Na2CO3常用作去污剂
B．NH4Cl水溶液常用作除锈剂
C．SO2用作红酒的防腐剂
D．铁盐常用作食品的抗氧化剂
14．利用下列装置能够达到相应实验目的的是
A．图A是收集氨气 B．图B是验证的氧化性
C．图C是加热溶液获得其晶体 D．图D是分离苯和四氯化碳的混合物
15．在水玻璃中通入少量的CO2气体,充分反应后加热蒸干,再高温充分灼烧,冷却后所得的固体物质为( )
A．Na2SiO3 B．Na2SiO3 与Na2CO3
C．SiO2 与Na2CO3 D．SiO2 、Na2SiO3及Na2CO3
16．下列实验操作能达到目的的是
A．用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反应制取Al2S3固体
B．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度
C．将AlCl3溶液和NaAlO2溶液加热、蒸干、灼烧，所得固体的成分相同
D．用加热蒸发K2CO3溶液的方法获得K2CO3晶体
17．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．将0.1molFeCl3溶液于1L水中，所得溶液含Fe3+离子数目为0.1NA
B．1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为10NA
C．常温、常压下，4.6 g NO2和N2O4混合气体中含有的氧原子数目为0.2NA
D．在高温下，有1 mol Fe与足量的水蒸气反应，转移电子的数目为3NA
18．下列说法正确的是
A．H、D、T是氢元素的三种核素，它们互称为同位素
B．氯水、氨水、双氧水、王水是混合物，它们是常见的氧化剂
C．HCl、NH3、SO2是电解质，它们的水溶液都能导电
D．NaHCO3、NaHSO3、NaHSO4都属于酸式盐，它们的水溶液都显酸性
19．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，对今后世界经济发展有着决定性作用。下列有关说法正确的是 ( )。
A．整个过程可在实验室中模拟进行
B．工段②是风化过程
C．在工段③④⑤中溴元素均被氧化
D．工段①中除去粗盐中的SO42—、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，加入的药品顺序为Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
20．下列说法正确的是
A．盐类水解破坏了水的电离平衡，促进水的电离
B．升高温度，+H2ONH3·H2O+H+平衡逆向移动
C．将FeCl3溶液直接蒸干制备无水FeCl3
D．盐类水解反应不一定都是吸热反应
21．实验室从含有少量氧化铁杂质的废铜粉制取无水硫酸铜的实验步骤如下图：
下列有关说法正确的是
A．溶解废铜粉“过量酸”是指稀硝酸
B．气体A是Cl2，将亚铁离子氧化为铁离子
C．生成沉淀D的离子方程式可以为3CuO+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3↓+3Cu2+
D．从溶液中得到的无水硫酸铜的方法是冷却结晶
22．下列除去杂质的方法，正确的是
A．除去Na2CO3溶液中的少量NaHCO3：加热分解
B．除去CuCl2溶液中的少量FeCl3：加入过量CuO粉末，过滤
C．除去HCl气体中的少量Cl2：通入饱和食盐水，洗气
D．除去CO2气体中的少量SO2：通入饱和Na2CO3溶液，洗气
23．化学与社会、生活密切相关。下列说法不正确的是
A．元素分析仪可确定物质中是否含有C、H、O、N等元素，原子吸收光谱仪可用于测定物质中的金属元素
B．开发新能源、化石燃料脱硫处理及往已酸化的土壤中加入生石灰均可以减少酸雨的产生
C．2019年6月，习近平总书记提出“垃圾分类就是新时尚”。当垃圾桶上贴有“”标志时，表示该垃圾桶应放置可回收垃圾
D．施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用，因为两者混合发生水解反应而使肥效降低
24．下列各离子浓度的大小比较，正确的是
A．同浓度的下列溶液中：①(NH4)2Fe(SO4)2②(NH4)2CO3③(NH4)2SO4，c()由大到小的顺序是：①>③>②
B．常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，pH=7，则c()>c(Cl-)
C．0．2mol/L Na2CO3溶液中：c(OH-)=c()+c(H+)+c(H2CO3)
D．0．1mol/L的NH4Cl溶液与0．05mol/L NaOH溶液等体积混合显碱性：c(Cl-)>c(Na+)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
25．在酸性条件下，黄铁矿()催化氧化的历程如图所示。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．2mol NO和充分混合，气体分子总数为
B．溶液中，所带的电荷总数为
C．反应Ⅰ中每转移，消耗的体积为1.12L(标准状况)
D．反应Ⅱ的离子方程式为
二、填空题
26．用方程式回答下列问题。
(1)用化学方程式表示除去铁粉中的铝粉：。
(2)用离子方程式表示除去中的：。
(3)用离子方程式表示除去中的：。
(4)现有溶液、氨水、溶液，制备的最佳方案是(用化学方程式表示)：。
(5)现有溶液、、盐酸，制备的最佳方案是(用离子方程式表示)：。
(6)用离子方程式表示泡沫灭火器的灭火原理：。
(7)用离子方程式分别表示：①；②不能大量共存的原理：
①；
②。
(8)铵明矾是常见的食品添加剂，用于焙烤食品，向铵明矾溶液中逐滴滴入溶液，试写出反应的离子方程式：；；。
27．按要求完成下列各小题
（1）写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式。
（2）氯化铝的水溶液常温时呈(填“酸”、“中”、“碱”)性，把氯化铝溶液蒸干，灼烧，最后得到的固体产物是。
（3）实验室配制FeSO4溶液，溶解时先要加入少量的稀硫酸，其原因是(用离子方程式和适当文字说明)；配制完毕后要加入少量铁屑，其目的是。
（4）t℃时，某NaOH稀溶液中c(H+)=10－a mol·L－1，c(OH－)=10－b mol·L－1，已知a+b=12，则：
①该温度下水的离子积常数Kw=；
②在该温度下，将100mL 0.1 mol·L－1的稀H2SO4与100mL 0.4 mol·L－1的NaOH溶液混合后，溶液的pH= 。
28．盛放Na2CO3溶液等碱性溶液的试剂瓶为什么不用磨口玻璃塞？
29．已知草酸为二元弱酸：
常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的KOH溶液，所得溶液中、、三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示，回答下列问题：
(1)如果所得溶液溶质为，则该溶液显(填“酸性”、“碱性”或“中性”)；的电离程度水解程度(填“大于”、“等于”或“小于”)
(2)如果所得溶液溶质为，则该溶液中各离子浓度由大到小顺序为。由电荷守恒得出的等式为。
(3)当所得溶液pH＝2.7时，溶液中；
(4)常温下，将体积相同，pH均等于10的和KOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，稀释后溶液的pH都变成9，则m与n的大小关系为。
30．(1)在0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中，向溶液中滴入酚酞呈浅红色，其原因是，再将此溶液加热，溶液颜色，其原因是。 1mol·L-1 Na2CO3溶液的pH(填“＞”、“＜”或“=”)0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液pH；
(2)制备FeCl3溶液时，常加入一定量盐酸，其作用。
(3)KAl(SO4)2可用做净水剂，原理：(离子方程式，下同)，泡沫灭火器内装饱和的Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液，他们分装在不同的容器中，发生反应：，使灭火器内压强增大，CO2、H2O、Al(OH)3一起喷出覆盖在火焰之上使火焰熄灭。
试卷第8页，共8页
参考答案：
1．D
【详解】A．NaHCO3溶液呈碱性，HCO3-水解程度大于电离程度，则c(H2CO3)＞c(CO32-)，故A不符合题意；
B．Na2CO3溶液中存在物料守恒，为c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)，故B不符合题意；
C.0.1 molL-1的NH4Cl溶液与0.05 molL-1的NaOH溶液等体积混合，溶质为NH4+和NH3 H2O的混合物，溶液呈碱性，说明NH3H2O电离程度大于NH4+水解程度，混合溶液中存在c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)，故C不符合题意；
D．浓度均为0.1 molL-1的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HCO3溶液，NH4Cl溶液呈酸性，CH3COONH4溶液呈中性，NH4HCO3溶液呈碱性，溶液的pH大小顺序：pH(NH4HCO3)＞pH(CH3COONH4)＞pH(NH4Cl)，故D符合题意；
综上所述,本题应选D。
2．A
【详解】A．室温时溶液的大于7，说明是强碱弱酸盐，为弱酸，故A正确；
B．易溶于水，说明的溶解性强，但不能说明是弱酸，故B错误；
C．溶液有酸味，说明溶液显酸性，但不能说明是弱酸，故C错误；
D．是共价化合物只能说明原子间的成键特点，与酸性强弱无关，故D错误；
故选A。
3．C
【详解】A． 强酸强碱盐，不水解，溶液呈中性，故A不选；
B． 强酸弱碱盐，水妥后呈酸性，故B不选；
C． 强碱弱酸盐，水解后呈碱性，故C选；
D． 属于碱，故D不选；
故选C。
4．B
【详解】A．NaClO溶液中，ClO-发生水解生成HClO，所以c(Na+)>c(ClO-)， A项错误；
B．pH=11的NaClO溶液中OH-的物质的量浓度为0.001 mol/L，溶液中的OH-全部来自于水的电离，所以水电离出的c(OH-)=0.001 mol/L，B项正确；
C．溶液体积未知，无法计算H+数目，C项错误；
D．加入固体会抑制ClO-水解，使变大，D项错误；
答案选B。
5．C
【详解】A．为了抑制Mg2+水解，用MgCl2·6H2O制取无水MgCl2时需在HCl气流中进行，故A正确；
B．钡离子有毒，所以可溶性的钡盐有毒，因此误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐食用后，常用0.5%的Na2SO4溶液，使硫酸根和钡离子结合生成硫酸钡从而解毒，故B正确；
C．燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂反应所放出的化学能直接转化为电能，故C错误；
D．熔融的氯化镁中自由移动的Mg2+和Cl－，电解时Cl-向阳极移动，在阳极上发生氧化反应：；Mg2+向阴极移动，在阴极上发生还原反应：，从而制得镁，故D正确；
答案选C。
6．C
【详解】A．纯碱(Na2CO3)是强碱弱酸盐，呈碱性，加热可以促进其水解，使碱性增强，从而使油脂碱性水解，A正确；
B．水壶内壁上的水垢主要成分是碳酸钙、碳酸镁，食醋可以和这些反应，从而使其溶解，B正确；
C．甲醇有毒，不能将含有甲醇的工业酒精兑制成饮用白酒，C错误；
D．真丝是蛋白质，棉织品主要成分是纤维素，蛋白质点燃有烧焦羽毛味，可以用燃烧的方法可鉴别真丝和棉织品，D正确；
故选C。
7．C
【详解】A．属于强碱弱酸盐，的水解促进水的电离，水电离生成的，发生电离的水分子物质的量为，A错误；
B．NO和充分反应生成的部分会转化为，所以反应后分子数不能确定，B错误；
C．过氧化钠与水反应为歧化反应，生成1mol氧气转移2mol电子，所以生成0.1mol氧气转移的电子数为，C正确；
D．胶体微粒是氢氧化铁的集合体，将10mL 5.6mol/L的溶液滴入沸水中可制得胶粒小于，D错误；
故选C。
8．B
【详解】A．铜锈主要成分是碱式碳酸铜，明矾溶液中铝离子水解，溶液显酸性，因此常利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈，故A正确；
B．化学电池必须回收处理，其主要目的就是回收金属再利用，也避免金属造成水体污染、土壤污染，故B错误；
C．煤、石油、天然气属于化石能源，是不可再生能源，太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能属于新能源，故C正确；
D．工农业生产、科学研究及日常生活和医疗保健与酸碱性有关，因此测试和调控溶液的pH对工农业生产、科学研究及日常生活和医疗保健都有重要意义，故D正确。
综上所述，答案为B。
9．D
【详解】A．油污在碱中完全水解成可溶于水的物质，纯碱为Na2CO3，溶液中存在CO+H2OHCO+OH-，温度升高，促进水解，碱性增强，去油污能力增强，不是碳酸钠直接与油污反应，故A错误；
B．生石灰作用时干燥剂，无抗氧化作用，故B错误；
C．发生Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，没有置换出铜单质，故C错误；
D．Ag+为重金属离子，能使蛋白质变性，杀死牛奶中的细菌，防止变质，故D正确；
答案为D。
10．B
【详解】A．、反应生成碳酸钡，不能大量共存，故A错误；
B．该组离子彼此不发生反应，可以大量共存，故B正确；
C．、发生完全双水解反应，不能大量共存，故C错误；
D．、反应生成Fe(SCN)3，不能大量共存，故D错误；
故选：B。
11．B
【详解】A．高温多雨时施用化肥易使肥料分解损失或随雨水流失，A错误；
B．长期施用硫铵会造成土壤板结，B正确；
C．石灰硫黄合剂与硫酸混合施用，会因石灰、硫酸发生化学反应而失去相应的功效，C错误；
D．硝酸铵受热或经撞击会发生爆炸，所以不可直接施用，必须经过改性处理后才能施用，D错误；
故选B。
12．A
【详解】A．属于强酸酸式盐，电离产生氢离子显酸性，与盐类水解无关，A符合题意；
B．纯碱溶液中碳酸根水解显碱性，加热促进水解碱性增强，又油污可以在碱性条件下水解而除去，与盐类水解有关，B不合题意；
C．溶液中存在Sn2+离子水解显酸性，盐酸可以抑制其水解，与盐类水解有关，C不合题意；
D．溶液中存在氟离子水解生成氢氟酸能和二氧化硅反应，与盐类水解有关，D不合题意；
故选A。
13．D
【详解】A．Na2CO3溶液中碳酸根离子水解溶液显碱性，用作去污剂，A正确；
B．NH4Cl水溶液中铵根离子水解溶液显酸性，常用作除锈剂，B正确；
C．SO2能杀菌，作红酒的防腐剂，C正确；
D．铁粉能和空气中氧气反应，常用作食品的抗氧化剂，D错误；
故选D。
14．B
【详解】A．氨气极易溶于水，不能用排饱和溶液的方法收集氨气，故A错误；
B．溶于水生成，与反应生成，与反应生成S，通过观察是否有淡黄色沉淀生成可以验证的氧化性，故B正确；
C．加热促进铁离子水解，且水解生成的盐酸易挥发，直接加热溶液不能获得其晶体，应在不断通入HCl气体的环境中加热溶液获得其晶体，以抑制水解，故C错误；
D．苯和四氯化碳互溶，不能用分液的方法分离，二者沸点不同，可以采用分馏的方法分离，故D错误；
故选B。
15．A
【详解】水玻璃是Na2SiO3的水溶液，通入少量CO2后，Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓，溶液中还剩余Na2SiO3。同时溶液中存在Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOH、NaHCO3+H2OH2CO3+NaOH、Na2SiO3+2H2OH2SiO3+2NaOH，加热能促使上述水解平衡正向移动，同时H2CO3分解生成CO2也会挥发，导致生成更多的NaOH进而溶解H2SiO3生成Na2SiO3，而Na2SiO3高温不分解，所以最后得到的固体物质是Na2SiO3。正确答案A。
16．D
【详解】A．铝离子和硫离子会发生双水解生成氢氧化铝沉淀和硫化氢气体，A错误；
B．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在盐酸中，目的是抑制铁离子的水解，然后再用水稀释到所需的浓度，用酸溶解的目的是抑制铁离子的水解，B错误；
C．将AlCl3溶液加热、蒸干、灼烧，所得固体的成分为Al2O3，NaAlO2溶液加热时虽能水解，但生成的氢氧化铝和氢氧化钠最终又反应生成NaAlO2，可得到溶质固体，所得固体的成分不相同，C错误；
D．K2CO3晶体热稳定强，用加热蒸发K2CO3溶液的方法获得K2CO3晶体，D正确；
故选D。
17．C
【详解】A．由于铁离子部分水解，则溶液中含有的铁离子小于0.1mol，所得溶液含Fe3+离子数目小于0.1NA，故A错误；
B．1mol的羟基中含有9mol电子，1mol的氢氧根离子中含有10mol电子，二者所含电子数不相等，故B错误；
C．4.6gNO2和N2O4混合气体中含有4.6g最简式NO2，含有最简式的物质的量为：=0.1mol，所以该混合气体中含有0.2mol氧原子，含有的氧原子数目为0.2NA，故C正确；
D．高温下，有1molFe与足量的水蒸气反应生成四氧化三铁，转移了mol电子，转移电子的数目为NA，故D错误；
故选C。
18．A
【详解】A．H、D、T为氢元素的三种不同的原子，只是中子数不同，三者的中子数分别为0、1、2，彼此互为同位素，A项正确；
B．氨水一般作为弱碱应用于很多领域，其本身不具有氧化性，B项错误；
C．NH3和SO2本身不电离，不能导电，为非电解质。但其水溶液可以导电，C项错误；
D．NaHCO3、NaHSO3、NaHSO4都属于酸式盐，NaHSO4是强酸的酸式盐，可以电离出H+，使溶液显酸性；NaHSO3为酸式盐，可以电离，也可水解，但其电离程度大于水解程度，故其水溶液呈酸性；NaHCO3是弱酸的酸式盐，其酸根离子水解程度大于电离程度，所以它的水溶液显碱性，D项错误；
答案选A。
19．A
【详解】A．整个过程可在实验室中模拟进行，A正确；
B．工段②是MgCl2·6H2O是在HCl氛围中加热失水的过程，而不是在空气中自然失水，不属于风化，B错误；
B．工段④中发生反应Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr，溴被还原，C错误；
C．除去粗盐中的可溶性杂质，所加试剂均需过量，要注意Na2CO3溶液要在BaCl2溶液后面加，以除去过量Ba2＋，D错误；
答案选A。
20．A
【详解】A．盐类水解是盐电离产生的离子与水电离产生的H+或OH-结合生成弱电解质，从而破坏了水的电离平衡，使水的电离平衡正向移动，A正确；
B．铵根离子水解是一个吸热过程，升高温度，+H2ONH3·H2O+H+平衡正向移动，B不正确；
C．FeCl3是挥发性酸的弱碱盐，将FeCl3溶液直接蒸干，FeCl3水解生成的HCl挥发，从而转化为Fe(OH)3，B不正确；
D．盐类水解反应是中和反应的逆反应，中和反应是放热反应，则盐类水解反应一定是吸热反应，D不正确；
故选A。
21．C
【分析】因为要制备硫酸铜，则过量酸为稀硫酸，废铜粉(含有少量氧化铁)加过量稀硫酸，氧化铁溶于硫酸生成硫酸铁和水，Cu和硫酸铁反应生成硫酸亚铁和硫酸铜，得到硫酸亚铁、硫酸铜、硫酸混合溶液，混合溶液通入气体A将亚铁离子氧化为铁离子，调pH=4将铁离子转化为氢氧化铁，然后过滤除去，固体B可为CuO或氢氧化铜等，滤液C为硫酸铜溶液，将硫酸铜溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到硫酸铜晶体。
【详解】A．过量的酸应为稀硫酸，不适合用稀硝酸，原因是引入硝酸根杂质，A错误；
B．向混合溶液通入气体A的作用是将溶液中的亚铁离子氧化为铁离子，气体A为氧气，不能使用氯气，防止引入氯离子杂质，B错误；
C．加入固体B的作用是调节溶液的pH，使Fe3＋水解平衡正向移动，转变为氢氧化铁沉淀而除去，为了不引入新的杂质，可选用CuO、Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3，加CuO时离子方程式为3CuO+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3↓+ 3Cu2+，C正确；
D．从溶液中冷却结晶是得到硫酸铜晶体，D错误；
选C。
22．B
【详解】A．应在溶液中应加适量NaOH，A项错误；
B．向溶液中加入过量CuO粉末，CuO促进Fe3+水解转化为Fe(OH)3沉淀，过滤后得到CuCl2溶液，B项正确；
C．HCl溶于饱和食盐水，而氯气不溶于饱和食盐水，故不能用此方法除去HCl气体中的少量Cl2，C项错误；
D．CO2和SO2均能和饱和Na2CO3溶液反应，故不能用饱和Na2CO3溶液除去CO2气体中的少量SO2，D项错误；
答案选B。
23．B
【详解】A．元素分析仪作为一种实验室常规仪器，可同时对有机的固体、高挥发性和敏感性物质中C、H、O、N元素的含量进行定量分析测定，原子吸收光谱仪可用于测定物质中的金属元素，故A正确；
B．在已酸化的土壤中加入石灰，是治理土壤酸化，与酸雨的无关，故B错误；
C．“”标志表示可回收垃圾，故C正确；
D．当施肥时草木灰(有效成分为K2CO3)与NH4Cl混合使用，则二者的水解作用相互促进，使N元素以氨气的形式逸出因而肥效会降低，故D正确；
故选：B。
24．A
【详解】A．等浓度的溶液中，铵根离子浓度与其系数成正比，当铵根离子系数相同时，根据其水解程度判断，所以铵根离子浓度最大的是硫酸铵，碳酸氢铵和氯化铵中铵根离子系数相同，但铵根离子和碳酸氢根离子相互促进水解，所以氯化铵中铵根离子浓度大于碳酸氢铵，一水合氨是弱电解质，其电离程度很小，所以铵根离子浓度最小，选项A正确；
B．溶液呈中性，则氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，根据电荷守恒知c()=c(Cl-)，选项B错误；
C．根据质子守恒知，c (OH-)=c()+c (H+)+2c(H2CO3)，选项C错误；
D．二者混合后，根据物料守恒知，c (Na+)＞c(Cl-)，选项D错误；
答案选A。
25．C
【详解】A．2mol NO和充分混合，发生反应，，故气体分子总数小于，A项错误；
B．溶液中部分水解为，的数目小于，所带的电荷数小于，B项错误；
C．反应Ⅰ的离子方程式为，每转移，消耗，标准状况下的体积为1.12L，C项正确；
D．酸性条件下，不能大量存在，D项错误；
答案选C。
26．(1)
(2)
(3)
(4)
(5)或
(6)
(7)
(8)
【详解】（1）除去铁粉中的铝粉所选试剂是氢氧化钠可以和铝反应但不和铁反应，方程式：，答案为：；
（2）除去中的选择氢氧化钠，氢氧化钠与氧化铝生成偏铝酸钠和水，再过滤即得到氧化铁，答案为：；
（3）除去中的，利用的两性可以和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，再过滤即得到，答案为：；
（4）利用可以和强碱反应但不与弱碱反应，所以制取用溶液和氨水，答案为：；
（5）利用可以和强酸反应不与弱酸反应，所以制取用溶液和，答案为：
或；
（6）泡沫灭火器的灭火原理是铝离子和碳酸氢根离子发生双水解，生成氢氧化铝和二氧化碳，答案为：；
（7）①不能大量共存是两者发生双水解，生成氢氧化铝沉淀，答案为：；
②不能大量共存是因为前者结合了后者电离产生的氢离子，最终生成氢氧化铝沉淀和碳酸根离子，答案为：；
（8）向铵明矾溶液中逐滴滴入溶液，首先铝离子会和氢氧根离子反应生成氢氧化铝沉淀，然后继续滴加，铵离子会和氢氧根离子反应生成一水合氨，再继续滴加时生成的氢氧化铝会溶解，答案为：、
、。
27． NaHSO4=Na++H++SO42-酸Al2O3Fe2++2H2O Fe(OH)2+2H+抑制Fe2+水解防止Fe2+氧化1.0×10-1211
【详解】（1）. NaHSO4是强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离，电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42-，故答案为NaHSO4=Na++H++SO42-；
（2）.AlCl3是强酸弱碱盐，水解使溶液呈酸性；Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，加热蒸干氯化铝溶液，促进铝离子的水解，使平衡正向移动，因HCl易挥发，则蒸干后得到Al(OH)3固体，灼烧时Al(OH)3发生分解：2Al(OH)3Al2O3＋3H2O，所以灼烧后得到氧化铝固体，故答案为酸；Al2O3；
（3）.实验室配制FeSO4溶液，因亚铁离子发生水解：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+，则溶解时先加入少量的稀硫酸，增大氢离子浓度，抑制Fe2+水解；因Fe2+容易被空气中的氧气氧化为Fe3＋，配制完毕后加入少量铁屑，可以发生：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，从而达到防止Fe2+被氧化的作用，故答案为Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+，抑制Fe2+水解；防止Fe2+氧化；
（4）.① . t℃时，某NaOH稀溶液中c(H+)=10－a mol·L－1，c(OH－)=10－b mol·L－1，则Kw= c(H+)×c(OH－)= 10－a mol·L－1×10－b mol·L－1=1.0×10－(a+b)，已知a+b=12，则Kw=1.0×10－12，故答案为1.0×10－12；
②在该温度下，100mL 0.1 mol·L－1的稀H2SO4溶液中n（H+）=0.1L×0.1 mol·L－1×2=0.02mol，100mL 0.4 mol·L－1的NaOH溶液中n（OH－）=0.1L×0.4 mol·L－1=0.04mol，两溶液混合后氢氧根离子过量，所得溶液中c（OH－）= = 0.1mol/L，则c（H+）= =10－11mol/L，则pH= －lgc（H+）=11，故答案为11。
28．Na2CO3溶液因水解呈碱性，以Na2CO3溶液为代表的碱性溶液中的OH-可与磨口玻璃塞中裸露的SiO2反应，生成Na2SiO3，使瓶塞和瓶体粘连在一起不易打开。
【详解】碳酸钠为强碱弱酸盐，因水解而使其溶液呈碱性，碱性溶液中的氢氧根离子能与磨口玻璃塞中裸露的SiO2反应，生成有黏性的硅酸钠，使瓶塞和瓶体粘连在一起不易打开，因此盛放Na2CO3溶液等碱性溶液的试剂瓶不用磨口玻璃塞，而是使用橡胶塞。
29．(1) 酸性 大于
(2)
(3)
(4)
【详解】（1）如果所得溶液溶质为，此时的物质的量分数(δ)应该处于最高点，据图可知，此时溶液pH小于7，溶液显酸性；即的电离程度大于水解程度。
（2）如果所得溶液溶质为，最大，发生两步水解使溶液呈碱性，且第一步水解程度大于第二步水解程度，，该溶液中各离子浓度由大到小顺序为：；电荷守恒为。
（3）据图可知，当溶液pH＝1.2时，，则：，当所得溶液pH＝2.7时，溶液中，，则。
（4）溶液中存在的水解平衡，加水稀释时，溶液中的减小程度小于KOH溶液中的减小程度，常温下，将体积相同、pH均等于10的和KOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，假设，此时KOH溶液的pH等于9，而溶液的pH大于9，稀释后溶液的pH都变成9，则m应大于n。
30． Na2CO3溶液水解呈碱性 加深 加热促进水解，使溶液中c(OH-)增大 ＞ 抑制Fe3+水解
【详解】(1)Na2CO3溶液水解呈碱性，故向Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液呈浅红色；再将此溶液加热，因为加热促进水解，使溶液中c(OH-)增大，故溶液颜色加深；增大的浓度，水解平衡正向移动，使溶液中c(OH-)增大，故1mol·L-1 Na2CO3溶液的pH大于0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液pH；
(2)由于Fe3+易水解，则制备FeCl3溶液时，常加入一定量盐酸，其作用抑制Fe3+水解；
(3)KAl(SO4)2可用做净水剂，其原理是，生成的氢氧化铝胶体具有吸附性，能吸附水中悬浮的固体杂质沉降净水；泡沫灭火器内装饱和的Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液，他们分装在不同的容器中，发生双水解反应：，使灭火器内压强增大，CO2、H2O、Al(OH)3一起喷出覆盖在火焰之上使火焰熄灭