3.1.1 强电解质和弱电解质 （含解析）同步练习 2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1
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| 名称 | 3.1.1 强电解质和弱电解质 （含解析）同步练习 2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 287.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-12-10 15:29:30 | ||
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文档简介
3.1.1. 强电解质和弱电解质同步练习-2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1
一、单选题
1．下列物质中属于弱电解质的是
A．盐酸 B．氢氧化钠 C．一水合氨 D．乙醇
2．关于强、弱电解质的有关叙述错误的是
A．强电解质在水溶液中完全电离成阴、阳离子
B．在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质
C．对同一弱电解质来说，当溶液的温度和浓度不同时，其导电能力也不相同
D．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电
3．下列物质中，属于弱电解质的是
A．CaCO3 B．HCl C．H2O D．Ba(OH)2
4．下列物质中，属于弱电解质的是
A．氨水 B．二氧化硫 C．碳酸钙 D．氟化氢
5．下列物质属于弱电解质的是
A．KOH B．H2SO4 C．Na2CO3 D．H2CO3
6．“价—类”二维图是学习元素化合物的工具，图中 a～g 分别表示不同价态的氮元素所对应的物质，下列说法正确的是
A．液态a可用作制冷剂 B．d一定是一种红棕色气体
C．常温下，稀的e溶液可以用铁罐车运输 D．f 属于强电解质
7．下列物质中属于挥发性强酸的是
A．NaOH B．H2SO4 C．HNO3 D．CH3COOH
8．常温下，下列实验事实能证明醋酸是一元酸的是
A．0.1mol/L醋酸溶液pH=3
B．向醋酸钠溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红
C．等物质的量浓度时，醋酸溶液的导电性弱于盐酸
D．完全中和25mL0.1mol·L-1醋酸溶液需要25mL0.1mol·L-1NaOH溶液
9．下列物质的分类全部正确的是（ ）
编号 强电解质 弱电解质 非电解质
A NaCl HF Cl2
B NaHSO4 NaHCO3 CCl4
C Ba(OH)2 HCl Cu
D AgCl H2S C2H5OH
A．A B．B C．C D．D
10．下列说法正确的是
A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强
B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
C．碳酸钠和碳酸氢钠溶液中离子种类相同
D．硫酸钠是强电解质，硫酸钡是弱电解质
11．下列事实能证明草酸是弱电解质的方法有几个：
①草酸能使酸性KMnO4溶液褪色
②常温下，0.1mol/L的H2C2O4溶液的pH=2
③相同条件下，浓度均为1mol/L的H2C2O4溶液的导电能力比硫酸的导电能力弱
④常温下，pH=4的H2C2O4溶液稀释100倍，pH约为5
⑤H2C2O4溶液中存在H2C2O4分子，呈酸性
A．2个 B．3个 C．4个 D．5个
12．下列说法中正确的是
A．二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质
B．硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质
C．硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电
D．氢离子浓度相同的盐酸和醋酸溶液导电能力相同
13．下列物质属于弱电解质的是
A．Cl2 B．CO2 C．AgCl D．HF
14．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是
A．用醋酸处理玻璃容器中的水垢(碳酸钙)：2H++ = CO2↑+ H2O
B．用KSCN溶液检验Fe3+ ：Fe3++ 3SCN- =Fe(SCN)3↓
C．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量KOH溶液：Al3+ +3OH-=Al(OH)3↓
D．向NaHS溶液中滴入少量硫酸铜溶液： S2-+ Cu2+=CuS↓
15．下列有关物质分类及转化的说法中正确的有
①含有金属元素的离子不一定是阳离子
②CO2和NO2均能与水反应生成酸，故二者都是酸性氧化物
③石墨和C60互为同素异形体
④有化学键断裂的变化一定是化学变化
⑤用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化
⑥面粉中禁止添加CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂，其中CaO2属于碱性氧化物，也属于离子化合物，其阴、阳离子个数比为1：1
⑦通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化
⑧胶体区别于其他分散系的本质特征是有丁达尔效应
⑨BaSO4虽难溶于水，其饱和溶液导电能力差，但是BaSO4是强电解质
⑩向浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体
A．①③⑤⑨ B．④⑥⑨⑩ C．①②⑥⑧ D．③⑤⑦⑧
16．下列说法正确的有
①不溶于水的盐都是弱电解质
②可溶于水的盐都是强电解质
③0.5mol·L-1一元酸溶液中H+浓度一定为0.5mol·L-1
④强酸溶液中的H+浓度不一定大于弱酸溶液中的H+浓度
⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子
⑥熔融的电解质都能导电
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
17．在两个密闭的锥形瓶中，0.05g形状相同的镁条(过量)分别与2mL 2mol/L的盐酸和醋酸反应，测得容器内压强随时间的变化曲线如下图。
下列说法正确的是
A．两个反应的离子方程式均为
B．①代表的是盐酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线
C．反应中醋酸的电离被促进，两种溶液最终产生的氢气总量基本相等
D．任意相同时间段内，盐酸与Mg反应的化学反应速率均快于醋酸与Mg反应的化学反应速率
18．下列物质按照强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列正确的一组是
A．NH4Cl、CH3COOH、CO2 B．HCl、HClO、CaCO3
C．BaSO4、HClO4、SO2 D．CH3COOH、AgCl、NO2
19．下列操作能实现相应的实验目的的是
选项 实验目的 操作步骤及现象
A 证明HA是强酸 加入酚酞做指示剂，用同浓度的烧碱溶液滴定，终点消耗烧碱溶液体积与HA相同
B 证明H2与I2(g)的反应为可逆反应 将物质的量之比为2：1的H2与I2(g)混合气体在一定条件下充分反应，混合气体呈紫色
C 证明麦芽糖能水解 向麦芽糖溶液中加稀硫酸并加热，冷却后加入烧碱中和过量硫酸再加入银氨溶液加热，析出银镜
D 证明氧化性： 将硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液中，再滴入KSCN溶液，溶液变红
A．A B．B C．C D．D
20．下列说法中，可以证明醋酸是弱电解质的是
A．醋酸溶液连接到一电路中，发现灯泡较暗
B．某温度下，等浓度的醋酸溶液和盐酸，醋酸溶液中水电离出的浓度较大
C．100 mL 的醋酸溶液恰好中和10 mL 的NaOH溶液
D．某温度下，等浓度的醋酸钠溶液和氢氧化钠溶液中，氢氧化钠溶液的pH较大
21．下列物质属于强电解质的是
A．CH3COOH B．SO3 C．NaNO3 D．石墨
22．下列属于强电解质，同时溶于水后能导电的是
A．醋酸 B．三氧化硫 C．氯化钠溶液 D．硝酸钾
23．下列事实中，能说明MOH是弱碱的是
A．0.1mol/LMOH溶液可以使酚酞溶液变红
B．常温下，0.1mol/LMOH溶液中
C．MOH溶液的导电能力比NaOH溶液弱
D．等体积的0.1mol/L MOH溶液与0.1mol/L盐酸恰好完全反应
24．下列实验事实或数据可以说明次氯酸为弱电解质的是
A．常温下的溶液的pH=5.6
B．次氯酸具有漂白性
C．温度为25℃时，次氯酸的水溶液的pH<7
D．用HClO溶液做导电实验时，灯泡很暗
25．下列对于化学反应的研究结论正确的是
A．已知常温常压下4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)是自发反应, 则该反应是吸热反应
B．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应
C．一定条件下2molPCl3和2molCl2发生反应PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g) ΔH= -93kJ mol-1 ，达平衡时放热139.5kJ，则PCl3的转化率为75%
D．用pH分别为2和3的醋酸中和等量的NaOH，消耗醋酸的体积分别为V1和V2，则V1>10V2
二、填空题
26．某兴趣小组同学在测定溶液的导电性实验时，采用如图所示的串联装置，闭合开关时，发现灯泡不亮。
(1)上述四个烧杯中的溶质的电解质类型分别为。
(2)上述四个烧杯中(填字母)烧杯中的物质发生了电离。
(3)小灯泡不亮的原因是什么？怎样才能使灯泡亮起来？
(4)若经过操作灯泡亮起来后，各烧杯等体积溶液中溶质的粒子数目相等，则哪个烧杯的溶液导电能力最强？
27．在a、b两支试管中，分别装入形态相同、质量相等的锌粒，然后向两试管中分别加入足量的相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。填写下列空白：
(1)a、b两支试管中产生气泡的速率，原因是。
(2)反应完毕后a、b两支试管中生成气体的总体积是V(a)(填“>”“<”或“=”)V(b)，原因是。
28．有下列物质：①石墨；②稀硫酸；③NH3；④氨水；⑤K2S；⑥NaHSO4；⑦CH3COOH；⑧液态HCl；⑨C2H5OH
(1)下列属于强电解质的是；下列属于非电解质的是 。
(2)写出⑤⑥在相应条件下的电离或水解方程式：
⑤(水溶液) ；⑥(熔融) 。
(3)当②⑦⑧三种酸溶液的物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是 (填序号，下同)；若②⑦⑧三种酸溶液的pH相等，则中和等体积等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，所需酸溶液的体积由大到小的顺序是。
29．I.氨气是制备(叠氮酸钠)的原料之一，汽车安全气囊中的填充物有(叠氮酸钠)、等物质，遇撞击时能生成金属钠和。
(1)下列物质中，既含有氨分子，又含有铵根离子的是_______。
A．氨气 B．氨水 C．硝酸 D．硝酸钾
(2)和的某些化学性质相似，下列对晶体性质的推测，错误的是_______。
A．是一种离子化合物 B．能与烧碱溶液反应
C．加热后会发生升华 D．溶液能与溴水反应
(3)下列有关化学用语表示正确的是_______。
A．和的结构示意图均为 B．氧化钠的分子式：
C．氨气的空间填充模型： D．的电子式：
(4)用电子式表示氨气的形成过程。
Ⅱ.是由一种单原子离子和多原子离子以1∶1的比例构成的化合物，结构式为。
(5)写出叠氮化钠分解的化学方程式。
(6)某品牌汽车设计安全气囊受撞击时需产生气体(已换算至标准状况下的体积)，则该安全气囊中需填充的质量是g。
(7)汽车安全气囊填充物的三种物质中属于共价化合物的是(填写化学式)，所涉及的5种元素中，原子半径最大的是(填写元素符号)。
(8)写出叠氮化钠固体中所含化学键的类型。
(9)化学键是相邻原子间强烈的相互作用，主要有离子键、共价键等，有关它们叙述正确的_______。
A．非金属元素组成的化合物中只含共价键
B．不同元素的原子构成的分子只含极性共价键
C．熔融状态下能够导电的化合物中存在离子键
D．某纯净物在常温常压下为气体，则组成该物质的微粒一定含共价键
(10)工业通过反应一：
反应二：
制备，下列有关说法中正确的是_______。
A．反应一每生成氢气，转移电子数目为
B．反应一中为强电解质、为弱电解质
C．反应二中生成的氨气可以循环利用
D．与同为碱金属叠氮化物的受撞击分解产生和氮气，反应过程中发生了离子键和共价键的破坏与形成
Ⅲ.能与分解出的金属钠发生反应生成，化学方程式为：(未配平)。
(11)在该反应中硝酸钾体现(填写“氧化性”或“还原性”)。
(12)结合金属钠的化学性质，说明汽车安全气囊中填充的目的和必要性。
30．现有下列十种物质：①液态氯化氢；②固体小苏打；③固体纯碱；④熔融的氢氧化钠；⑤液氯；⑥次氯酸；⑦过氧化钠；⑧氯水；⑨金属钠；⑩盐酸。
(1)上述十种物质中，属于电解质的有；能导电的有；属于弱电解质的有。
(2)除去③中少量②的操作是，化学方程式为。
(3)若在⑦中缓慢加入过量①的水溶液，发生反应的离子方程式为。
(4)H3PO2是一元弱酸，写出其与足量NaOH溶液反应的离子方程式：；
试卷第2页，共8页
参考答案：
1．C
【详解】A．盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，A不合题意；
B．氢氧化钠是强碱，在水溶液中完全电离，属于强电解质，B不合题意；
C．一水合氨是弱碱，在水溶液中部分电离，属于弱电解质，C符合题意；
D．乙醇的水溶液和液体时均不能导电的化合物，属于非电解质，D不合题意；
故答案为：C。
2．B
【详解】A．强电解质在水溶液中能够完全电离，A正确；
B．导电能力与离子浓度有关，有些弱电解质，若离子浓度大，导电能力也会强，所以导电能力强的不一定是强电解质，B错误；
C．导电能力与温度、浓度有关，C正确；
D．液态的NaCl存在自由移动的离子，可以导电，液态的HCl存在分子，不导电，D正确；
故选B。
3．C
【详解】A.碳酸钙是难溶性盐，溶于水的碳酸钙完全电离，属于强电解质，故A不符合题；
B.氯化氢在水溶液中完全电离，属于强电解质，故B不符合题；
C.水分子在水分子的作用下能发生微弱电离，属于弱电解质，故C正确；
D.氢氧化钡在水溶液中完全电离，属于强电解质，故D不符合题；
故选C。
4．D
【详解】A．氨水是混合物，不是弱电解质，A错误；
B．二氧化硫是非电解质，B错误；
C．碳酸钙属于盐类，是强电解质，C错误；
D．氟化氢是弱酸，是电解质，D正确；
故选D。
5．D
【详解】A．KOH 是强碱，在水溶液中完全电离，属于强电解质，A不合题意；
B．H2SO4是强酸，在水溶液中完全电离，属于强电解质，B不合题意；
C．Na2CO3是盐类，在水溶液中完全电离，属于强电解质，C不合题意；
D．H2CO3是弱酸，在水溶液中只能部分电离，属于弱电解质，D符合题意；
故答案为：D。
6．A
【分析】由图可知，a为-3价的氢化物，即NH3，b为N2，c为+2价的氧化物，即NO，d为+4价的氧化物，即NO2或N2O4，e为+5价的含氧酸，即HNO3，f为-3价的碱，即NH3 H2O，g为-3价的盐，即铵盐，据此分析作答。
【详解】A．液氨汽化时要吸收大量热量，可用作制冷剂，A正确；
B．d为+4价的氧化物，即NO2或N2O4，N2O4为无色气体，B错误；
C．根据分析可知，a为HNO3，铁遇浓硝酸常温下钝化，浓硝酸可以用铁罐车运输，但铁遇稀硝酸常温下不发生钝化，稀硝酸不能用铁罐车运输，C错误；
D．根据分析可知，f为NH3 H2O，属于弱电解质，D错误；
故选A。
7．C
【详解】A．NaOH是一元强碱，A不符合；
B．H2SO4是难挥发性强酸，B不符合；
C．HNO3属于挥发性强酸，C符合；
D．CH3COOH属于挥发性弱酸，D不符合；
答案选C。
8．D
【详解】A．0.1mol/L醋酸溶液pH=3，即溶液中c(H+)=0.001mol/L，说明醋酸不完全电离，为弱酸，但不能说明其为一元酸，A不符合题意；
B．向醋酸钠溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红，说明醋酸钠溶液中存在醋酸根的水解，能说明醋酸是弱酸，但不能说明其为一元酸，B不符合题意；
C．等物质的量浓度时，醋酸溶液的导电性弱于盐酸，说明醋酸不完全电离，为弱酸，但不能说明其为一元酸，C不符合题意；
D．NaOH为一元碱，而中和NaOH溶液时所需的醋酸的物质的量和NaOH的物质的量相等，说明醋酸只能电离出一个氢离子，为一元酸，D符合题意；
综上所述答案为D。
9．D
【详解】A．氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，A错误；
B．碳酸氢钠是盐，是强电解质，B错误；
C．铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，C错误；
D．氯化银是盐，是强电解质，氢硫酸是弱酸，是弱电解质，乙醇是非电解质，D正确；
答案选D。
10．C
【详解】A.导电能力强弱与电解质溶液的离子的浓度和离子所带的电荷数有关，与电解质的强弱无关，故A错误；
B.反应物总能能量小于生成物的总能量的反应为吸热反应，与反应是否需要加热无关，故B错误；
C.碳酸钠和碳酸氢钠溶液中离子种类都是碳酸根离子、碳酸氢根离子、氢氧根离子、氢离子、钠离子，两者所含离子种类相同，故C正确；
D.硫酸钠是强电解质，硫酸钡是难溶性盐，也属于强电解质，故D错误；
故答案：C。
11．C
【详解】①草酸能使酸性 KMnO4溶液褪色，说明草酸具有还原性，与草酸电离程度无关，所以不能证明乙二酸为弱电解质，故错误；
②常温下，0.1mol/L的 H2C2O4 溶液的pH=2，说明乙二酸部分电离，则乙二酸为弱电解质，故正确；
③相同条件下，浓度均为1mol/L的H2C2O4溶液的导电能力比硫酸的导电能力弱，乙二酸中离子浓度小于硫酸溶液中离子浓度，硫酸是强电解质，则乙二酸部分电离，为弱电解质，故正确；
④常温下，pH=4的 H2C2O4溶液稀释 100 倍，pH约为5，说明稀释过程中乙二酸继续电离，则乙二酸为弱电解质，故正确；
⑤H2C2O4溶液中存在 H2C2O4分子，呈酸性，说明乙二酸部分电离，则乙二酸为弱电解质，故正确；
故选：C。
12．D
【详解】A．二氧化硫溶于水能导电，是因为在水中发生反应：SO2+H2O=H2SO3。H2SO3能电离产生H+、HSO3-。故H2SO3属于电解质。错误。
B．硫酸钡难溶于水，但是溶于水的硫酸钡完全电离产生Ba2+、SO42-。故硫酸钡属于强电解质。错误。
C．硫酸是强电解质，但是纯硫酸中硫酸是以分子的形式存在，无自由移动的离子，因此不能导电。错误。
D．溶液的导电能力与自由移动的离子浓度的大小有关，而与电解质的强弱无关。由于盐酸和醋酸溶液中的氢离子浓度相同，所以导电能力相同。
13．D
【详解】A．Cl2属于单质，既不是电解质也不是非电解质，A不符合题意；
B．CO2的水溶液能导电，但导电离子来自其与水反应生成的碳酸，所以CO2属于非电解质，B不符合题意；
C．AgCl虽然难溶于水，但溶于水的部分发生完全电离，所以AgCl属于强电解质，C不符合题意；
D．HF溶于水后生成氢氟酸，在氢氟酸中，既存在其电离产生的H+、F-，也存在HF分子，所以HF属于弱电解质，D符合题意；
故选D。
14．C
【详解】A．用醋酸处理玻璃容器中的水垢，离子方程式应该为，A错误；
B．用KSCN溶液检验Fe3+，离子方程式应该为3SCN-+Fe3+=Fe(SCN)3，B错误；
C．NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量KOH溶液，离子方程式为，C正确；
D．向NaHS溶液中滴入少量硫酸铜，离子方程式为，D错误；
故答案选C。
15．A
【详解】①含有金属元素的离子不一定是阳离子，如偏铝酸根离子和高锰酸根离子都是含有金属元素的阴离子，故正确；
②酸性氧化物是与水反应只生成酸的氧化物，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，所以二氧化氮不是酸性氧化物，故错误；
③石墨和C60是碳元素形成的不同种单质，互为同素异形体，故正确；
④有化学键断裂的变化不一定是化学变化，如氯化钠在溶液中电离出钠离子和氯离子时破坏化学键，但没有化学键的形成，所以氯化钠在溶液中的电离属于物理变化，故错误；
⑤用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐利用的是渗析操作，该过程中没有新物质生成，所以不涉及化学变化，故正确；
⑥过氧化钙是由钙离子和过氧根离子形成的过氧化物，不属于碱性氧化物，故错误；
⑦16O与18O间的相互转化属于物理变化，不属于化学变化，故错误；
⑧胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的颗粒直径不同，故错误；
⑨硫酸钡虽难溶于水，但是溶于水的硫酸钡能完全电离，属于强电解质，故正确；
⑩向浓氨水中滴加氯化铁饱和溶液可制得氢氧化铁沉淀，无法制得氢氧化铁胶体，故错误；
①③⑤⑨正确，故选A。
16．B
【详解】①碳酸钙、硫酸钡等难溶于水的盐是强电解质，溶解性与电解质强弱无关，故①错误；
②醋酸铅是弱电解质，(CH3COO)2Pb可溶于水，可溶于水的盐不一定都是强电解质，故②错误；
③0.5mol·L-1一元酸弱酸溶液中H+浓度小于0.5mol·L-1，故③错误；
④强酸溶液中的氢离子浓度不一定大于弱酸溶液中的氢离子浓度，如浓度很小的盐酸和浓度极大的碳酸比较，可能是碳酸溶液中的氢离子浓度更大，故④正确；
⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子，故⑤正确；
⑥HCl是电解质，熔融HCl不导电，熔融的电解质不一定能导电，故⑥错误；
正确的是④⑤，选B。
17．C
【详解】A．醋酸为弱酸，离子方程式时不能拆，所以镁与醋酸反应不能用Mg+2H+═Mg2++H2↑离子方程式表示，A错误；
B．密闭容器中气体物质的量越大，气体压强越大，开始一段时间内c(H+)：盐酸＞醋酸，则开始一段时间内生成气体体积：盐酸＞醋酸，则曲线②代表的是盐酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线，B错误；
C．反应中消耗H+而促进醋酸电离，则反应中醋酸的电离被促进，两种溶液最终生成氢气的量与n(酸)成正比，两种酸的物质的量相等，所以两种溶液最终产生的氢气总量基本相等，C正确；
D．当醋酸浓度达到一定程度后，c(H+)：盐酸＜醋酸，反应速率与c(H+)成正比，所以一段时间后盐酸与Mg反应的化学反应速率均慢于醋酸与Mg反应的化学反应速率，D错误；
故答案为：C。
18．A
【分析】在水溶液中完全电离的电解质是强电解质；部分电离的电解质是弱电解质；
非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物。
【详解】A． NH4Cl溶于水完全电离，是强电解质；醋酸是弱酸，属于弱电解质，CO2本身不能电离，是非电解质，故A正确；
B． HCl在水溶液中完全电离，是强电解质；次氯酸是弱酸，属于弱电解质；CaCO3是盐，是强电解质，故B错误；
C． BaSO4溶于水的部分完全电离，是强电解质；HClO4是强酸，是强电解质，SO2本身不能电离，是非电解质，故C错误；
D．醋酸是弱酸，属于弱电解质，AgCl在熔融状态能导电，是电解质，并且溶于水部分完全电离是强电解质，NO2本身不能电离，是非电解质，故D错误；
故选：A。
19．B
【详解】A．证明HA是强酸,加入酚酞做指示剂，用同浓度的烧碱溶液滴定消耗等体积的烧碱溶液，由于达到滴定终点时溶液呈碱性，无法说明HA为强酸，故A错误；
B．将物质的量之比为2：1的H2与I2(g)混合气体在一定条件下充分反应，混合气体呈紫色，说明I2(g)未完全反应，证明H2与I2(g)的反应为可逆反应，故B正确；
C．麦芽糖、葡萄糖中都有－CHO，向麦芽糖溶液中加稀硫酸并加热，冷却后加入烧碱中和过量硫酸，再加入银氨溶液加热，析出银镜，不能说明麦芽糖水解产物具有还原性，故C错误；
D．酸性条件下硝酸根离子氧化亚铁离子生成铁离子，由现象不能判断H2O2、Fe3+的氧化性，故D错误；
故选B。
20．B
【详解】A．醋酸溶液连接到一电路中，发现灯泡较暗，没有同浓度的强电解质作对比，不能证明醋酸是弱电解质，选项A错误；
B．某温度下，等浓度的醋酸溶液和盐酸中，醋酸电离出的H+比盐酸电离出的H+少，对水电离的抑制作用较弱，水电离出的H+浓度较大，选项B正确；
C．100mL0.1mol L-1的醋酸溶液含有溶质物质的量是， 10mL1mol L-1的NaOH溶液含有溶质物质的量是，根据，二者恰好中和反应与醋酸是否完全电离无关，不能证明醋酸是弱电解质，选项C错误；
D．某温度下，等浓度的醋酸钠溶液和氢氧化钠溶液中，不管醋酸钠是否水解，其碱性比氢氧化钠溶液低，故氢氧化钠溶液的pH较大，不能证明醋酸钠是否水解，即不能证明醋酸是不是弱电解质，选项D错误；
答案选B。
21．C
【详解】A．醋酸在水溶液里只是部分电离，是弱电解质，选项A错误；
B．三氧化硫的水溶液能导电，是反应生成的硫酸在水溶液中的电离，硫酸是强电解质，SO3是非电解质，选项B错误；
C．NaNO3在水溶液或熔融状态下均能完全电离，所以NaNO3是强电解质，选项C正确；
D．石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质，选项D错误；
答案选C。
22．D
【详解】A．醋酸是一元弱酸，在溶液中会发生产生自由移动的离子，因而能够导电，醋酸溶液中存在电离平衡，属于弱电解质，A不符合题意；
B．三氧化硫溶于水，与水反应产生H2SO4，H2SO4电离产生自由移动的离子而能够导电，离子不是SO3电离产生，因此三氧化硫是非电解质，B不符合题意；
C．氯化钠溶液中含有自由移动的离子，能够导电，该物质不是化合物，因此不是电解质，C不符合题意；
D．硝酸钾是盐，由离子构成，在水中或熔融状态下能够完全发生电离而导电，因此属于强电解质，D符合题意；
故合理选项是D。
23．B
【详解】A．0.1mol/LMOH溶液可以使酚酞溶液变红，说明 MOH能电离出氢氧根离子，而不能说明 MOH的电离程度，所以不能证明 MOH是弱电解质，A错误；
B． 常温下，0.1mol/L一元强碱溶液中，0.1mol/LMOH溶液中，说明MOH不完全电离，MOH是弱碱，B正确；
C．溶液的导电性与离子浓度成正比，MOH溶液的导电能力比NaOH溶液弱，说明该实验条件下 MOH溶液中离子浓度较小，但碱溶液的物质的量浓度不知道，故难以说明电离程度，C错误；
D．无论是强碱还是弱碱，等体积的0.1mol/L MOH溶液与0.1mol/L盐酸都恰好完全反应，D错误；
答案选B。
24．A
【详解】A．如果次氯酸是强电解质，则完全电离，此时0.001mol L-1的HClO溶液的pH=3，实际上0.001mol L-1的HClO溶液的pH=5.6，说明HClO未完全电离，是弱电解质，故A正确；
B．漂白性与电离程度无关，次氯酸具有漂白性不能说明次氯酸是弱电解质，故B错误；
C．次氯酸在水中电离，溶液显酸性，无法说明其为弱电解质，故C错误；
D．用HClO溶液做导电实验时，灯泡很暗，说明溶液中离子浓度很小，但无法判断次氯酸是否部分电离，故D错误；
故答案为A。
25．C
【详解】A．4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)反应熵值减小，如果反应自发进行，根据 ，反应一定是放热反应，故A错误；
B．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生氧化反应，故B错误；
C．根据PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g) ΔH= -93kJ mol-1，1mol PCl3(g)完全反应放热93kJ，达平衡时放热139.5kJ，则消耗PCl3的物质的量是139.5kJ÷93kJ mol-1＝1.5mol，所以PCl3的转化率为1.5÷2=75%，故C正确；
D．醋酸是弱酸，越稀越电离，pH分别为2和3的醋酸的浓度，前者醋酸的浓度大于后者的10倍，因此中和等量的NaOH，消耗醋酸的体积分别为V1和V2，则V1＜10V2，故D错误；
选C。
26．(1)盐酸、硝酸属于酸，KOH属于碱，Cu(NO3)2属于盐
(2)ABD
(3) 四个烧杯中只有C中纯硝酸没有自由移动的离子，不导电，整个装置没有形成闭合回路，灯泡不亮。 当向C中加水时，HNO3发生电离而导电，整个装置形成闭合回路，灯泡变亮
(4)B烧杯。等体积的溶液中溶质的粒子数目相等时，溶液中离子浓度越大、离子所带电荷越多，导电能力越强
【详解】（1）酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物，故盐酸、硝酸属于酸，碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物，故KOH属于碱，盐指电离时生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物，故 Cu(NO3)2属于盐；
（2）A、B、D烧杯中的溶质均发生了电离，C烧杯中的硝酸没有发生电离。Cu(NO3)2电离产生铜离子和硝酸根，KOH电离生成K+和OH—；
（3）四个烧杯中只有C中纯硝酸没有自由移动的离子，不导电，整个装置没有形成闭合回路，灯泡不亮；当向C中加水时，HNO3发生电离而导电，整个装置形成闭合回路，灯泡亮起来。
（4）等体积的溶液中溶质的粒子数目相等时，溶液中离子浓度越大，离子所带电荷越多，导电能力越强，所以B烧杯中的溶液的导电能力最强；
27．(1) a中反应速率较快 盐酸是强酸，醋酸是弱酸，盐酸溶液中c(H＋)大
(2) = 盐酸和醋酸均过量，产生气体的量决定于锌的量
【详解】（1）a、b两支试管中的现象：相同点是都产生无色气泡；不同点是a中反应速率较快；原因是盐酸是强酸，醋酸是弱酸，盐酸溶液中c(H＋)大。
（2）a、b两支试管中生成气体的体积开始时V(a)>V(b)；反应完毕后生成气体的总体积V(a)=V(b)：原因是开始反应时，氯化氢是强电解质，醋酸是弱电解质，盐酸溶液中H＋浓度较大，但根据题意相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸是足量的，产生氢气的体积决定于锌的量，锌粒质量相同，产生氢气的量相同。
28． ⑤⑥⑧ ③⑨ S2 +H2OHS +OH 、HS +H2OH2S+OH NaHSO4=Na++HSO ②>⑧>⑦ ②=⑧>⑦
【详解】(1)完全电离的电解质为强电解质，属于强电解质的是⑤⑥⑧，属于弱电解质的是⑦，在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，属于非电解质的是③⑨，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，则既不是电解质也不是非电解质的是①②④，故答案为：⑤⑥⑧；③⑨；
(2)⑤硫离子两步水解，第一步水解生成硫氢根离子和氢氧根离子，第二步水解生成硫化氢和氢氧根离子，其水解方程式为S2 +H2OHS +OH ，HS +H2OH2S+OH ，⑥熔融状态下硫酸氢钠电离生成钠离子、硫酸氢根离子，其电离方程式为NaHSO4=Na++HSO，故答案为：S2 +H2OHS +OH ，HS +H2OH2S+OH ；NaHSO4=Na++HSO；
(3)硫酸是二元强酸，完全电离，醋酸是一元弱酸，部分电离;盐酸是一元强酸，HCl完全电离，则相同浓度的这几种酸，c(H+)由大到小的顺序②>⑧>⑦；若②⑦⑧三种酸溶液的pH相等，中和等体积等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，所需酸溶液的体积与最终电离出的c(H+)成反比，最终电离出的c(H+)：②=⑧<⑦，则消耗酸的体积：②=⑧>⑦；故答案为：②>⑧>⑦；②=⑧>⑦。
29．(1)B
(2)C
(3)D
(4)
(5)2NaN32Na+3N2↑
(6)86.7
(7) SiO2 K
(8)离子键、共价键
(9)C
(10)CD
(11)氧化性
(12)消耗金属Na，同时产生保护气N2
【详解】（1）A．氨气中只含有氨分子，不含有铵根离子，故错误；
B．氨水中含有氨分子、一水合氨分子、水分子，含有铵根离子、氢氧根离子和氢离子，故正确；
C．硝酸中只含有硝酸分子，不含有氨分子，也不含有铵根离子，故错误；
D．硝酸钾中只含有钾离子、硝酸根离子，不含有氨分子，也不含有铵根离子，故错误；
故选B；
（2）由PH3和NH3的某些化学性质相似可知，PH4I的化学性质与NH4I相似；
A．PH4I的化学性质与NH4I相似，是含有离子键、共价键的离子化合物，故正确；
B．PH4I的化学性质与NH4I相似，能与烧碱溶液反应生成PH3和碘化钠，故正确；
C．PH4I的化学性质与NH4I相似，能受热分解生成PH3和水，故错误；
D．碘离子具有还原性，则PH4I与溴水发生置换反应生成PH4Br和碘，故正确；
故选C；
（3）A．N3—离子的核电荷数为7，不是10，故错误；
B．氧化钠是含有离子键的离子化合物，化合物中不含有分子，故错误；
C．氨分子的空间构型为三角锥形，空间填充模型为，故错误；
D．溴化铵是含有离子键和共价键的离子化合物，电子式为，故正确；
故选D；
（4）氨分子是只含有共价键的共价化合物，表示氨气的形成过程的电子式为，故答案为：；
（5）由题意可知，叠氮化钠受到撞击发生分解反应生成钠和氮气，反应的化学方程式为2NaN32Na+3N2↑，故答案为：2NaN32Na+3N2↑；
（6）由方程式可知，安全气囊受撞击时需产生标准状况下44.8L氮气时，发生反应的叠氮化钠的质量为××65g/mol≈86.7g，故答案为：86.7；
（7）由题意可知，汽车安全气囊填充物的三种物质中二氧化硅为共价化合物，所涉及的5种元素中，钾原子的原子半径最大，故答案为：SiO2；K；
（8）由叠氮化钠的结构式可知，固体中含有离子键和共价键，故答案为：离子键、共价键；
（9）A．非金属元素组成的化合物中不一定只含共价键，如由非金属元素组成的铵盐是含有离子键和共价键的离子化合物，故错误；
B．不同元素的原子构成的分子中不一定只含极性共价键，如过氧化氢是含有极性键和非极性键的共价化合物，故错误；
C．熔融状态下能够导电的化合物一定是含有离子键的离子化合物，故正确；
D．某纯净物在常温常压下为气体，则组成该物质的微粒不一定含共价键，如稀有气体是不含有共价键的单原子分子，故错误；
故选C；
（10）A．缺标准状况，无法计算22.4L氢气的物质的量和反应转移电子数目，故错误；
B．氨气不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，故错误；
C．由方程式可知，反应二中生成的氨气可以做反应一的生成物，能循环利用，故正确；
D．由题意可知，叠氮化锂受到撞击发生分解反应生成氮化锂和氮气，反应的化学方程式为3LiN3Li3N+4N2↑，反应中发生了离子键和共价键的破坏与形成；
故选CD；
（11）由方程式可知，反应中氮元素的化合价降低被还原，硝酸钾是反应的氧化剂，表现氧化性，故答案为：氧化性；
（12）金属钠具有很强的还原性，汽车安全气囊中填充二氧化硅和硝酸钾的作用是与金属钠发生氧化还原反应消耗金属钠，同时生成的氮气可以起到缓冲保护作用，防止发生严重事故，故答案为：消耗金属Na，同时产生保护气N2。
30．(1) ①②③④⑥⑦ ④⑧⑨⑩ ⑥
(2) 加热 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
(3)2Na2O2+4H+=4Na++O2↑+2H2O
(4)H3PO2+OH-=H2PO+H2O
【解析】(1)
①HCl是共价化合物，液态氯化氢不能导电，但溶于水全部电离，是强电解质；
②固体小苏打离子不能自由移动，不能导电，但溶于水全部电离产生钠离子和碳酸氢根离子，是强电解质；
③固体纯碱离子不能自由移动，不能导电，但溶于水全部电离产生钠离子和碳酸根离子，是强电解质；
④熔融的氢氧化钠电离产生钠离子和氢氧根离子，能导电，溶于水全部电离，属于强电解质；
⑤液氯是单质，既不是电解质也不是非电解质，液氯不含自由移动离子，不能导电；
⑥次氯酸是共价化合物，不能导电，溶于水部分电离，是弱电解质；
⑦过氧化钠离子不能自由移动，不能导电，但熔融状态下全部电离，是强电解质；
⑧氯水中存在能自由移动离子，能导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；
⑨金属钠能导电，属于单质，既不是电解质也不是非电解质；
⑩盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，含能自由移动的氢离子和氯离子，能导电；
综上所述，属于电解质的有①②③④⑥⑦；能导电的有④⑧⑨⑩；属于弱电解质的有⑥；
(2)
②是小苏打NaHCO3，③是纯碱Na2CO3，NaHCO3受热分解为NaHCO3、H2O、CO2，故除去③中少量②的操作是加热，化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；
(3)
①是HCl，⑦是过氧化钠，过氧化钠与盐酸反应生成氯化钠、水、氧气，故在⑦中缓慢加入过量①的水溶液，发生反应的离子方程式为2Na2O2+4H+=4Na++O2↑+2H2O；
(4)
H3PO2是一元弱酸，则能电离的H有1个，其与足量NaOH溶液反应的离子方程式为H3PO2+OH-=H2PO+H2O
一、单选题
1．下列物质中属于弱电解质的是
A．盐酸 B．氢氧化钠 C．一水合氨 D．乙醇
2．关于强、弱电解质的有关叙述错误的是
A．强电解质在水溶液中完全电离成阴、阳离子
B．在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质
C．对同一弱电解质来说，当溶液的温度和浓度不同时，其导电能力也不相同
D．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电
3．下列物质中，属于弱电解质的是
A．CaCO3 B．HCl C．H2O D．Ba(OH)2
4．下列物质中，属于弱电解质的是
A．氨水 B．二氧化硫 C．碳酸钙 D．氟化氢
5．下列物质属于弱电解质的是
A．KOH B．H2SO4 C．Na2CO3 D．H2CO3
6．“价—类”二维图是学习元素化合物的工具，图中 a～g 分别表示不同价态的氮元素所对应的物质，下列说法正确的是
A．液态a可用作制冷剂 B．d一定是一种红棕色气体
C．常温下，稀的e溶液可以用铁罐车运输 D．f 属于强电解质
7．下列物质中属于挥发性强酸的是
A．NaOH B．H2SO4 C．HNO3 D．CH3COOH
8．常温下，下列实验事实能证明醋酸是一元酸的是
A．0.1mol/L醋酸溶液pH=3
B．向醋酸钠溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红
C．等物质的量浓度时，醋酸溶液的导电性弱于盐酸
D．完全中和25mL0.1mol·L-1醋酸溶液需要25mL0.1mol·L-1NaOH溶液
9．下列物质的分类全部正确的是（ ）
编号 强电解质 弱电解质 非电解质
A NaCl HF Cl2
B NaHSO4 NaHCO3 CCl4
C Ba(OH)2 HCl Cu
D AgCl H2S C2H5OH
A．A B．B C．C D．D
10．下列说法正确的是
A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强
B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
C．碳酸钠和碳酸氢钠溶液中离子种类相同
D．硫酸钠是强电解质，硫酸钡是弱电解质
11．下列事实能证明草酸是弱电解质的方法有几个：
①草酸能使酸性KMnO4溶液褪色
②常温下，0.1mol/L的H2C2O4溶液的pH=2
③相同条件下，浓度均为1mol/L的H2C2O4溶液的导电能力比硫酸的导电能力弱
④常温下，pH=4的H2C2O4溶液稀释100倍，pH约为5
⑤H2C2O4溶液中存在H2C2O4分子，呈酸性
A．2个 B．3个 C．4个 D．5个
12．下列说法中正确的是
A．二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质
B．硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质
C．硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电
D．氢离子浓度相同的盐酸和醋酸溶液导电能力相同
13．下列物质属于弱电解质的是
A．Cl2 B．CO2 C．AgCl D．HF
14．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是
A．用醋酸处理玻璃容器中的水垢(碳酸钙)：2H++ = CO2↑+ H2O
B．用KSCN溶液检验Fe3+ ：Fe3++ 3SCN- =Fe(SCN)3↓
C．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量KOH溶液：Al3+ +3OH-=Al(OH)3↓
D．向NaHS溶液中滴入少量硫酸铜溶液： S2-+ Cu2+=CuS↓
15．下列有关物质分类及转化的说法中正确的有
①含有金属元素的离子不一定是阳离子
②CO2和NO2均能与水反应生成酸，故二者都是酸性氧化物
③石墨和C60互为同素异形体
④有化学键断裂的变化一定是化学变化
⑤用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化
⑥面粉中禁止添加CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂，其中CaO2属于碱性氧化物，也属于离子化合物，其阴、阳离子个数比为1：1
⑦通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化
⑧胶体区别于其他分散系的本质特征是有丁达尔效应
⑨BaSO4虽难溶于水，其饱和溶液导电能力差，但是BaSO4是强电解质
⑩向浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体
A．①③⑤⑨ B．④⑥⑨⑩ C．①②⑥⑧ D．③⑤⑦⑧
16．下列说法正确的有
①不溶于水的盐都是弱电解质
②可溶于水的盐都是强电解质
③0.5mol·L-1一元酸溶液中H+浓度一定为0.5mol·L-1
④强酸溶液中的H+浓度不一定大于弱酸溶液中的H+浓度
⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子
⑥熔融的电解质都能导电
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
17．在两个密闭的锥形瓶中，0.05g形状相同的镁条(过量)分别与2mL 2mol/L的盐酸和醋酸反应，测得容器内压强随时间的变化曲线如下图。
下列说法正确的是
A．两个反应的离子方程式均为
B．①代表的是盐酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线
C．反应中醋酸的电离被促进，两种溶液最终产生的氢气总量基本相等
D．任意相同时间段内，盐酸与Mg反应的化学反应速率均快于醋酸与Mg反应的化学反应速率
18．下列物质按照强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列正确的一组是
A．NH4Cl、CH3COOH、CO2 B．HCl、HClO、CaCO3
C．BaSO4、HClO4、SO2 D．CH3COOH、AgCl、NO2
19．下列操作能实现相应的实验目的的是
选项 实验目的 操作步骤及现象
A 证明HA是强酸 加入酚酞做指示剂，用同浓度的烧碱溶液滴定，终点消耗烧碱溶液体积与HA相同
B 证明H2与I2(g)的反应为可逆反应 将物质的量之比为2：1的H2与I2(g)混合气体在一定条件下充分反应，混合气体呈紫色
C 证明麦芽糖能水解 向麦芽糖溶液中加稀硫酸并加热，冷却后加入烧碱中和过量硫酸再加入银氨溶液加热，析出银镜
D 证明氧化性： 将硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液中，再滴入KSCN溶液，溶液变红
A．A B．B C．C D．D
20．下列说法中，可以证明醋酸是弱电解质的是
A．醋酸溶液连接到一电路中，发现灯泡较暗
B．某温度下，等浓度的醋酸溶液和盐酸，醋酸溶液中水电离出的浓度较大
C．100 mL 的醋酸溶液恰好中和10 mL 的NaOH溶液
D．某温度下，等浓度的醋酸钠溶液和氢氧化钠溶液中，氢氧化钠溶液的pH较大
21．下列物质属于强电解质的是
A．CH3COOH B．SO3 C．NaNO3 D．石墨
22．下列属于强电解质，同时溶于水后能导电的是
A．醋酸 B．三氧化硫 C．氯化钠溶液 D．硝酸钾
23．下列事实中，能说明MOH是弱碱的是
A．0.1mol/LMOH溶液可以使酚酞溶液变红
B．常温下，0.1mol/LMOH溶液中
C．MOH溶液的导电能力比NaOH溶液弱
D．等体积的0.1mol/L MOH溶液与0.1mol/L盐酸恰好完全反应
24．下列实验事实或数据可以说明次氯酸为弱电解质的是
A．常温下的溶液的pH=5.6
B．次氯酸具有漂白性
C．温度为25℃时，次氯酸的水溶液的pH<7
D．用HClO溶液做导电实验时，灯泡很暗
25．下列对于化学反应的研究结论正确的是
A．已知常温常压下4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)是自发反应, 则该反应是吸热反应
B．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应
C．一定条件下2molPCl3和2molCl2发生反应PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g) ΔH= -93kJ mol-1 ，达平衡时放热139.5kJ，则PCl3的转化率为75%
D．用pH分别为2和3的醋酸中和等量的NaOH，消耗醋酸的体积分别为V1和V2，则V1>10V2
二、填空题
26．某兴趣小组同学在测定溶液的导电性实验时，采用如图所示的串联装置，闭合开关时，发现灯泡不亮。
(1)上述四个烧杯中的溶质的电解质类型分别为。
(2)上述四个烧杯中(填字母)烧杯中的物质发生了电离。
(3)小灯泡不亮的原因是什么？怎样才能使灯泡亮起来？
(4)若经过操作灯泡亮起来后，各烧杯等体积溶液中溶质的粒子数目相等，则哪个烧杯的溶液导电能力最强？
27．在a、b两支试管中，分别装入形态相同、质量相等的锌粒，然后向两试管中分别加入足量的相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。填写下列空白：
(1)a、b两支试管中产生气泡的速率，原因是。
(2)反应完毕后a、b两支试管中生成气体的总体积是V(a)(填“>”“<”或“=”)V(b)，原因是。
28．有下列物质：①石墨；②稀硫酸；③NH3；④氨水；⑤K2S；⑥NaHSO4；⑦CH3COOH；⑧液态HCl；⑨C2H5OH
(1)下列属于强电解质的是；下列属于非电解质的是 。
(2)写出⑤⑥在相应条件下的电离或水解方程式：
⑤(水溶液) ；⑥(熔融) 。
(3)当②⑦⑧三种酸溶液的物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是 (填序号，下同)；若②⑦⑧三种酸溶液的pH相等，则中和等体积等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，所需酸溶液的体积由大到小的顺序是。
29．I.氨气是制备(叠氮酸钠)的原料之一，汽车安全气囊中的填充物有(叠氮酸钠)、等物质，遇撞击时能生成金属钠和。
(1)下列物质中，既含有氨分子，又含有铵根离子的是_______。
A．氨气 B．氨水 C．硝酸 D．硝酸钾
(2)和的某些化学性质相似，下列对晶体性质的推测，错误的是_______。
A．是一种离子化合物 B．能与烧碱溶液反应
C．加热后会发生升华 D．溶液能与溴水反应
(3)下列有关化学用语表示正确的是_______。
A．和的结构示意图均为 B．氧化钠的分子式：
C．氨气的空间填充模型： D．的电子式：
(4)用电子式表示氨气的形成过程。
Ⅱ.是由一种单原子离子和多原子离子以1∶1的比例构成的化合物，结构式为。
(5)写出叠氮化钠分解的化学方程式。
(6)某品牌汽车设计安全气囊受撞击时需产生气体(已换算至标准状况下的体积)，则该安全气囊中需填充的质量是g。
(7)汽车安全气囊填充物的三种物质中属于共价化合物的是(填写化学式)，所涉及的5种元素中，原子半径最大的是(填写元素符号)。
(8)写出叠氮化钠固体中所含化学键的类型。
(9)化学键是相邻原子间强烈的相互作用，主要有离子键、共价键等，有关它们叙述正确的_______。
A．非金属元素组成的化合物中只含共价键
B．不同元素的原子构成的分子只含极性共价键
C．熔融状态下能够导电的化合物中存在离子键
D．某纯净物在常温常压下为气体，则组成该物质的微粒一定含共价键
(10)工业通过反应一：
反应二：
制备，下列有关说法中正确的是_______。
A．反应一每生成氢气，转移电子数目为
B．反应一中为强电解质、为弱电解质
C．反应二中生成的氨气可以循环利用
D．与同为碱金属叠氮化物的受撞击分解产生和氮气，反应过程中发生了离子键和共价键的破坏与形成
Ⅲ.能与分解出的金属钠发生反应生成，化学方程式为：(未配平)。
(11)在该反应中硝酸钾体现(填写“氧化性”或“还原性”)。
(12)结合金属钠的化学性质，说明汽车安全气囊中填充的目的和必要性。
30．现有下列十种物质：①液态氯化氢；②固体小苏打；③固体纯碱；④熔融的氢氧化钠；⑤液氯；⑥次氯酸；⑦过氧化钠；⑧氯水；⑨金属钠；⑩盐酸。
(1)上述十种物质中，属于电解质的有；能导电的有；属于弱电解质的有。
(2)除去③中少量②的操作是，化学方程式为。
(3)若在⑦中缓慢加入过量①的水溶液，发生反应的离子方程式为。
(4)H3PO2是一元弱酸，写出其与足量NaOH溶液反应的离子方程式：；
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参考答案：
1．C
【详解】A．盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，A不合题意；
B．氢氧化钠是强碱，在水溶液中完全电离，属于强电解质，B不合题意；
C．一水合氨是弱碱，在水溶液中部分电离，属于弱电解质，C符合题意；
D．乙醇的水溶液和液体时均不能导电的化合物，属于非电解质，D不合题意；
故答案为：C。
2．B
【详解】A．强电解质在水溶液中能够完全电离，A正确；
B．导电能力与离子浓度有关，有些弱电解质，若离子浓度大，导电能力也会强，所以导电能力强的不一定是强电解质，B错误；
C．导电能力与温度、浓度有关，C正确；
D．液态的NaCl存在自由移动的离子，可以导电，液态的HCl存在分子，不导电，D正确；
故选B。
3．C
【详解】A.碳酸钙是难溶性盐，溶于水的碳酸钙完全电离，属于强电解质，故A不符合题；
B.氯化氢在水溶液中完全电离，属于强电解质，故B不符合题；
C.水分子在水分子的作用下能发生微弱电离，属于弱电解质，故C正确；
D.氢氧化钡在水溶液中完全电离，属于强电解质，故D不符合题；
故选C。
4．D
【详解】A．氨水是混合物，不是弱电解质，A错误；
B．二氧化硫是非电解质，B错误；
C．碳酸钙属于盐类，是强电解质，C错误；
D．氟化氢是弱酸，是电解质，D正确；
故选D。
5．D
【详解】A．KOH 是强碱，在水溶液中完全电离，属于强电解质，A不合题意；
B．H2SO4是强酸，在水溶液中完全电离，属于强电解质，B不合题意；
C．Na2CO3是盐类，在水溶液中完全电离，属于强电解质，C不合题意；
D．H2CO3是弱酸，在水溶液中只能部分电离，属于弱电解质，D符合题意；
故答案为：D。
6．A
【分析】由图可知，a为-3价的氢化物，即NH3，b为N2，c为+2价的氧化物，即NO，d为+4价的氧化物，即NO2或N2O4，e为+5价的含氧酸，即HNO3，f为-3价的碱，即NH3 H2O，g为-3价的盐，即铵盐，据此分析作答。
【详解】A．液氨汽化时要吸收大量热量，可用作制冷剂，A正确；
B．d为+4价的氧化物，即NO2或N2O4，N2O4为无色气体，B错误；
C．根据分析可知，a为HNO3，铁遇浓硝酸常温下钝化，浓硝酸可以用铁罐车运输，但铁遇稀硝酸常温下不发生钝化，稀硝酸不能用铁罐车运输，C错误；
D．根据分析可知，f为NH3 H2O，属于弱电解质，D错误；
故选A。
7．C
【详解】A．NaOH是一元强碱，A不符合；
B．H2SO4是难挥发性强酸，B不符合；
C．HNO3属于挥发性强酸，C符合；
D．CH3COOH属于挥发性弱酸，D不符合；
答案选C。
8．D
【详解】A．0.1mol/L醋酸溶液pH=3，即溶液中c(H+)=0.001mol/L，说明醋酸不完全电离，为弱酸，但不能说明其为一元酸，A不符合题意；
B．向醋酸钠溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红，说明醋酸钠溶液中存在醋酸根的水解，能说明醋酸是弱酸，但不能说明其为一元酸，B不符合题意；
C．等物质的量浓度时，醋酸溶液的导电性弱于盐酸，说明醋酸不完全电离，为弱酸，但不能说明其为一元酸，C不符合题意；
D．NaOH为一元碱，而中和NaOH溶液时所需的醋酸的物质的量和NaOH的物质的量相等，说明醋酸只能电离出一个氢离子，为一元酸，D符合题意；
综上所述答案为D。
9．D
【详解】A．氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，A错误；
B．碳酸氢钠是盐，是强电解质，B错误；
C．铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，C错误；
D．氯化银是盐，是强电解质，氢硫酸是弱酸，是弱电解质，乙醇是非电解质，D正确；
答案选D。
10．C
【详解】A.导电能力强弱与电解质溶液的离子的浓度和离子所带的电荷数有关，与电解质的强弱无关，故A错误；
B.反应物总能能量小于生成物的总能量的反应为吸热反应，与反应是否需要加热无关，故B错误；
C.碳酸钠和碳酸氢钠溶液中离子种类都是碳酸根离子、碳酸氢根离子、氢氧根离子、氢离子、钠离子，两者所含离子种类相同，故C正确；
D.硫酸钠是强电解质，硫酸钡是难溶性盐，也属于强电解质，故D错误；
故答案：C。
11．C
【详解】①草酸能使酸性 KMnO4溶液褪色，说明草酸具有还原性，与草酸电离程度无关，所以不能证明乙二酸为弱电解质，故错误；
②常温下，0.1mol/L的 H2C2O4 溶液的pH=2，说明乙二酸部分电离，则乙二酸为弱电解质，故正确；
③相同条件下，浓度均为1mol/L的H2C2O4溶液的导电能力比硫酸的导电能力弱，乙二酸中离子浓度小于硫酸溶液中离子浓度，硫酸是强电解质，则乙二酸部分电离，为弱电解质，故正确；
④常温下，pH=4的 H2C2O4溶液稀释 100 倍，pH约为5，说明稀释过程中乙二酸继续电离，则乙二酸为弱电解质，故正确；
⑤H2C2O4溶液中存在 H2C2O4分子，呈酸性，说明乙二酸部分电离，则乙二酸为弱电解质，故正确；
故选：C。
12．D
【详解】A．二氧化硫溶于水能导电，是因为在水中发生反应：SO2+H2O=H2SO3。H2SO3能电离产生H+、HSO3-。故H2SO3属于电解质。错误。
B．硫酸钡难溶于水，但是溶于水的硫酸钡完全电离产生Ba2+、SO42-。故硫酸钡属于强电解质。错误。
C．硫酸是强电解质，但是纯硫酸中硫酸是以分子的形式存在，无自由移动的离子，因此不能导电。错误。
D．溶液的导电能力与自由移动的离子浓度的大小有关，而与电解质的强弱无关。由于盐酸和醋酸溶液中的氢离子浓度相同，所以导电能力相同。
13．D
【详解】A．Cl2属于单质，既不是电解质也不是非电解质，A不符合题意；
B．CO2的水溶液能导电，但导电离子来自其与水反应生成的碳酸，所以CO2属于非电解质，B不符合题意；
C．AgCl虽然难溶于水，但溶于水的部分发生完全电离，所以AgCl属于强电解质，C不符合题意；
D．HF溶于水后生成氢氟酸，在氢氟酸中，既存在其电离产生的H+、F-，也存在HF分子，所以HF属于弱电解质，D符合题意；
故选D。
14．C
【详解】A．用醋酸处理玻璃容器中的水垢，离子方程式应该为，A错误；
B．用KSCN溶液检验Fe3+，离子方程式应该为3SCN-+Fe3+=Fe(SCN)3，B错误；
C．NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量KOH溶液，离子方程式为，C正确；
D．向NaHS溶液中滴入少量硫酸铜，离子方程式为，D错误；
故答案选C。
15．A
【详解】①含有金属元素的离子不一定是阳离子，如偏铝酸根离子和高锰酸根离子都是含有金属元素的阴离子，故正确；
②酸性氧化物是与水反应只生成酸的氧化物，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，所以二氧化氮不是酸性氧化物，故错误；
③石墨和C60是碳元素形成的不同种单质，互为同素异形体，故正确；
④有化学键断裂的变化不一定是化学变化，如氯化钠在溶液中电离出钠离子和氯离子时破坏化学键，但没有化学键的形成，所以氯化钠在溶液中的电离属于物理变化，故错误；
⑤用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐利用的是渗析操作，该过程中没有新物质生成，所以不涉及化学变化，故正确；
⑥过氧化钙是由钙离子和过氧根离子形成的过氧化物，不属于碱性氧化物，故错误；
⑦16O与18O间的相互转化属于物理变化，不属于化学变化，故错误；
⑧胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的颗粒直径不同，故错误；
⑨硫酸钡虽难溶于水，但是溶于水的硫酸钡能完全电离，属于强电解质，故正确；
⑩向浓氨水中滴加氯化铁饱和溶液可制得氢氧化铁沉淀，无法制得氢氧化铁胶体，故错误；
①③⑤⑨正确，故选A。
16．B
【详解】①碳酸钙、硫酸钡等难溶于水的盐是强电解质，溶解性与电解质强弱无关，故①错误；
②醋酸铅是弱电解质，(CH3COO)2Pb可溶于水，可溶于水的盐不一定都是强电解质，故②错误；
③0.5mol·L-1一元酸弱酸溶液中H+浓度小于0.5mol·L-1，故③错误；
④强酸溶液中的氢离子浓度不一定大于弱酸溶液中的氢离子浓度，如浓度很小的盐酸和浓度极大的碳酸比较，可能是碳酸溶液中的氢离子浓度更大，故④正确；
⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子，故⑤正确；
⑥HCl是电解质，熔融HCl不导电，熔融的电解质不一定能导电，故⑥错误；
正确的是④⑤，选B。
17．C
【详解】A．醋酸为弱酸，离子方程式时不能拆，所以镁与醋酸反应不能用Mg+2H+═Mg2++H2↑离子方程式表示，A错误；
B．密闭容器中气体物质的量越大，气体压强越大，开始一段时间内c(H+)：盐酸＞醋酸，则开始一段时间内生成气体体积：盐酸＞醋酸，则曲线②代表的是盐酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线，B错误；
C．反应中消耗H+而促进醋酸电离，则反应中醋酸的电离被促进，两种溶液最终生成氢气的量与n(酸)成正比，两种酸的物质的量相等，所以两种溶液最终产生的氢气总量基本相等，C正确；
D．当醋酸浓度达到一定程度后，c(H+)：盐酸＜醋酸，反应速率与c(H+)成正比，所以一段时间后盐酸与Mg反应的化学反应速率均慢于醋酸与Mg反应的化学反应速率，D错误；
故答案为：C。
18．A
【分析】在水溶液中完全电离的电解质是强电解质；部分电离的电解质是弱电解质；
非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物。
【详解】A． NH4Cl溶于水完全电离，是强电解质；醋酸是弱酸，属于弱电解质，CO2本身不能电离，是非电解质，故A正确；
B． HCl在水溶液中完全电离，是强电解质；次氯酸是弱酸，属于弱电解质；CaCO3是盐，是强电解质，故B错误；
C． BaSO4溶于水的部分完全电离，是强电解质；HClO4是强酸，是强电解质，SO2本身不能电离，是非电解质，故C错误；
D．醋酸是弱酸，属于弱电解质，AgCl在熔融状态能导电，是电解质，并且溶于水部分完全电离是强电解质，NO2本身不能电离，是非电解质，故D错误；
故选：A。
19．B
【详解】A．证明HA是强酸,加入酚酞做指示剂，用同浓度的烧碱溶液滴定消耗等体积的烧碱溶液，由于达到滴定终点时溶液呈碱性，无法说明HA为强酸，故A错误；
B．将物质的量之比为2：1的H2与I2(g)混合气体在一定条件下充分反应，混合气体呈紫色，说明I2(g)未完全反应，证明H2与I2(g)的反应为可逆反应，故B正确；
C．麦芽糖、葡萄糖中都有－CHO，向麦芽糖溶液中加稀硫酸并加热，冷却后加入烧碱中和过量硫酸，再加入银氨溶液加热，析出银镜，不能说明麦芽糖水解产物具有还原性，故C错误；
D．酸性条件下硝酸根离子氧化亚铁离子生成铁离子，由现象不能判断H2O2、Fe3+的氧化性，故D错误；
故选B。
20．B
【详解】A．醋酸溶液连接到一电路中，发现灯泡较暗，没有同浓度的强电解质作对比，不能证明醋酸是弱电解质，选项A错误；
B．某温度下，等浓度的醋酸溶液和盐酸中，醋酸电离出的H+比盐酸电离出的H+少，对水电离的抑制作用较弱，水电离出的H+浓度较大，选项B正确；
C．100mL0.1mol L-1的醋酸溶液含有溶质物质的量是， 10mL1mol L-1的NaOH溶液含有溶质物质的量是，根据，二者恰好中和反应与醋酸是否完全电离无关，不能证明醋酸是弱电解质，选项C错误；
D．某温度下，等浓度的醋酸钠溶液和氢氧化钠溶液中，不管醋酸钠是否水解，其碱性比氢氧化钠溶液低，故氢氧化钠溶液的pH较大，不能证明醋酸钠是否水解，即不能证明醋酸是不是弱电解质，选项D错误；
答案选B。
21．C
【详解】A．醋酸在水溶液里只是部分电离，是弱电解质，选项A错误；
B．三氧化硫的水溶液能导电，是反应生成的硫酸在水溶液中的电离，硫酸是强电解质，SO3是非电解质，选项B错误；
C．NaNO3在水溶液或熔融状态下均能完全电离，所以NaNO3是强电解质，选项C正确；
D．石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质，选项D错误；
答案选C。
22．D
【详解】A．醋酸是一元弱酸，在溶液中会发生产生自由移动的离子，因而能够导电，醋酸溶液中存在电离平衡，属于弱电解质，A不符合题意；
B．三氧化硫溶于水，与水反应产生H2SO4，H2SO4电离产生自由移动的离子而能够导电，离子不是SO3电离产生，因此三氧化硫是非电解质，B不符合题意；
C．氯化钠溶液中含有自由移动的离子，能够导电，该物质不是化合物，因此不是电解质，C不符合题意；
D．硝酸钾是盐，由离子构成，在水中或熔融状态下能够完全发生电离而导电，因此属于强电解质，D符合题意；
故合理选项是D。
23．B
【详解】A．0.1mol/LMOH溶液可以使酚酞溶液变红，说明 MOH能电离出氢氧根离子，而不能说明 MOH的电离程度，所以不能证明 MOH是弱电解质，A错误；
B． 常温下，0.1mol/L一元强碱溶液中，0.1mol/LMOH溶液中，说明MOH不完全电离，MOH是弱碱，B正确；
C．溶液的导电性与离子浓度成正比，MOH溶液的导电能力比NaOH溶液弱，说明该实验条件下 MOH溶液中离子浓度较小，但碱溶液的物质的量浓度不知道，故难以说明电离程度，C错误；
D．无论是强碱还是弱碱，等体积的0.1mol/L MOH溶液与0.1mol/L盐酸都恰好完全反应，D错误；
答案选B。
24．A
【详解】A．如果次氯酸是强电解质，则完全电离，此时0.001mol L-1的HClO溶液的pH=3，实际上0.001mol L-1的HClO溶液的pH=5.6，说明HClO未完全电离，是弱电解质，故A正确；
B．漂白性与电离程度无关，次氯酸具有漂白性不能说明次氯酸是弱电解质，故B错误；
C．次氯酸在水中电离，溶液显酸性，无法说明其为弱电解质，故C错误；
D．用HClO溶液做导电实验时，灯泡很暗，说明溶液中离子浓度很小，但无法判断次氯酸是否部分电离，故D错误；
故答案为A。
25．C
【详解】A．4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)反应熵值减小，如果反应自发进行，根据 ，反应一定是放热反应，故A错误；
B．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生氧化反应，故B错误；
C．根据PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g) ΔH= -93kJ mol-1，1mol PCl3(g)完全反应放热93kJ，达平衡时放热139.5kJ，则消耗PCl3的物质的量是139.5kJ÷93kJ mol-1＝1.5mol，所以PCl3的转化率为1.5÷2=75%，故C正确；
D．醋酸是弱酸，越稀越电离，pH分别为2和3的醋酸的浓度，前者醋酸的浓度大于后者的10倍，因此中和等量的NaOH，消耗醋酸的体积分别为V1和V2，则V1＜10V2，故D错误；
选C。
26．(1)盐酸、硝酸属于酸，KOH属于碱，Cu(NO3)2属于盐
(2)ABD
(3) 四个烧杯中只有C中纯硝酸没有自由移动的离子，不导电，整个装置没有形成闭合回路，灯泡不亮。 当向C中加水时，HNO3发生电离而导电，整个装置形成闭合回路，灯泡变亮
(4)B烧杯。等体积的溶液中溶质的粒子数目相等时，溶液中离子浓度越大、离子所带电荷越多，导电能力越强
【详解】（1）酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物，故盐酸、硝酸属于酸，碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物，故KOH属于碱，盐指电离时生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物，故 Cu(NO3)2属于盐；
（2）A、B、D烧杯中的溶质均发生了电离，C烧杯中的硝酸没有发生电离。Cu(NO3)2电离产生铜离子和硝酸根，KOH电离生成K+和OH—；
（3）四个烧杯中只有C中纯硝酸没有自由移动的离子，不导电，整个装置没有形成闭合回路，灯泡不亮；当向C中加水时，HNO3发生电离而导电，整个装置形成闭合回路，灯泡亮起来。
（4）等体积的溶液中溶质的粒子数目相等时，溶液中离子浓度越大，离子所带电荷越多，导电能力越强，所以B烧杯中的溶液的导电能力最强；
27．(1) a中反应速率较快 盐酸是强酸，醋酸是弱酸，盐酸溶液中c(H＋)大
(2) = 盐酸和醋酸均过量，产生气体的量决定于锌的量
【详解】（1）a、b两支试管中的现象：相同点是都产生无色气泡；不同点是a中反应速率较快；原因是盐酸是强酸，醋酸是弱酸，盐酸溶液中c(H＋)大。
（2）a、b两支试管中生成气体的体积开始时V(a)>V(b)；反应完毕后生成气体的总体积V(a)=V(b)：原因是开始反应时，氯化氢是强电解质，醋酸是弱电解质，盐酸溶液中H＋浓度较大，但根据题意相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸是足量的，产生氢气的体积决定于锌的量，锌粒质量相同，产生氢气的量相同。
28． ⑤⑥⑧ ③⑨ S2 +H2OHS +OH 、HS +H2OH2S+OH NaHSO4=Na++HSO ②>⑧>⑦ ②=⑧>⑦
【详解】(1)完全电离的电解质为强电解质，属于强电解质的是⑤⑥⑧，属于弱电解质的是⑦，在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，属于非电解质的是③⑨，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，则既不是电解质也不是非电解质的是①②④，故答案为：⑤⑥⑧；③⑨；
(2)⑤硫离子两步水解，第一步水解生成硫氢根离子和氢氧根离子，第二步水解生成硫化氢和氢氧根离子，其水解方程式为S2 +H2OHS +OH ，HS +H2OH2S+OH ，⑥熔融状态下硫酸氢钠电离生成钠离子、硫酸氢根离子，其电离方程式为NaHSO4=Na++HSO，故答案为：S2 +H2OHS +OH ，HS +H2OH2S+OH ；NaHSO4=Na++HSO；
(3)硫酸是二元强酸，完全电离，醋酸是一元弱酸，部分电离;盐酸是一元强酸，HCl完全电离，则相同浓度的这几种酸，c(H+)由大到小的顺序②>⑧>⑦；若②⑦⑧三种酸溶液的pH相等，中和等体积等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，所需酸溶液的体积与最终电离出的c(H+)成反比，最终电离出的c(H+)：②=⑧<⑦，则消耗酸的体积：②=⑧>⑦；故答案为：②>⑧>⑦；②=⑧>⑦。
29．(1)B
(2)C
(3)D
(4)
(5)2NaN32Na+3N2↑
(6)86.7
(7) SiO2 K
(8)离子键、共价键
(9)C
(10)CD
(11)氧化性
(12)消耗金属Na，同时产生保护气N2
【详解】（1）A．氨气中只含有氨分子，不含有铵根离子，故错误；
B．氨水中含有氨分子、一水合氨分子、水分子，含有铵根离子、氢氧根离子和氢离子，故正确；
C．硝酸中只含有硝酸分子，不含有氨分子，也不含有铵根离子，故错误；
D．硝酸钾中只含有钾离子、硝酸根离子，不含有氨分子，也不含有铵根离子，故错误；
故选B；
（2）由PH3和NH3的某些化学性质相似可知，PH4I的化学性质与NH4I相似；
A．PH4I的化学性质与NH4I相似，是含有离子键、共价键的离子化合物，故正确；
B．PH4I的化学性质与NH4I相似，能与烧碱溶液反应生成PH3和碘化钠，故正确；
C．PH4I的化学性质与NH4I相似，能受热分解生成PH3和水，故错误；
D．碘离子具有还原性，则PH4I与溴水发生置换反应生成PH4Br和碘，故正确；
故选C；
（3）A．N3—离子的核电荷数为7，不是10，故错误；
B．氧化钠是含有离子键的离子化合物，化合物中不含有分子，故错误；
C．氨分子的空间构型为三角锥形，空间填充模型为，故错误；
D．溴化铵是含有离子键和共价键的离子化合物，电子式为，故正确；
故选D；
（4）氨分子是只含有共价键的共价化合物，表示氨气的形成过程的电子式为，故答案为：；
（5）由题意可知，叠氮化钠受到撞击发生分解反应生成钠和氮气，反应的化学方程式为2NaN32Na+3N2↑，故答案为：2NaN32Na+3N2↑；
（6）由方程式可知，安全气囊受撞击时需产生标准状况下44.8L氮气时，发生反应的叠氮化钠的质量为××65g/mol≈86.7g，故答案为：86.7；
（7）由题意可知，汽车安全气囊填充物的三种物质中二氧化硅为共价化合物，所涉及的5种元素中，钾原子的原子半径最大，故答案为：SiO2；K；
（8）由叠氮化钠的结构式可知，固体中含有离子键和共价键，故答案为：离子键、共价键；
（9）A．非金属元素组成的化合物中不一定只含共价键，如由非金属元素组成的铵盐是含有离子键和共价键的离子化合物，故错误；
B．不同元素的原子构成的分子中不一定只含极性共价键，如过氧化氢是含有极性键和非极性键的共价化合物，故错误；
C．熔融状态下能够导电的化合物一定是含有离子键的离子化合物，故正确；
D．某纯净物在常温常压下为气体，则组成该物质的微粒不一定含共价键，如稀有气体是不含有共价键的单原子分子，故错误；
故选C；
（10）A．缺标准状况，无法计算22.4L氢气的物质的量和反应转移电子数目，故错误；
B．氨气不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，故错误；
C．由方程式可知，反应二中生成的氨气可以做反应一的生成物，能循环利用，故正确；
D．由题意可知，叠氮化锂受到撞击发生分解反应生成氮化锂和氮气，反应的化学方程式为3LiN3Li3N+4N2↑，反应中发生了离子键和共价键的破坏与形成；
故选CD；
（11）由方程式可知，反应中氮元素的化合价降低被还原，硝酸钾是反应的氧化剂，表现氧化性，故答案为：氧化性；
（12）金属钠具有很强的还原性，汽车安全气囊中填充二氧化硅和硝酸钾的作用是与金属钠发生氧化还原反应消耗金属钠，同时生成的氮气可以起到缓冲保护作用，防止发生严重事故，故答案为：消耗金属Na，同时产生保护气N2。
30．(1) ①②③④⑥⑦ ④⑧⑨⑩ ⑥
(2) 加热 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
(3)2Na2O2+4H+=4Na++O2↑+2H2O
(4)H3PO2+OH-=H2PO+H2O
【解析】(1)
①HCl是共价化合物，液态氯化氢不能导电，但溶于水全部电离，是强电解质；
②固体小苏打离子不能自由移动，不能导电，但溶于水全部电离产生钠离子和碳酸氢根离子，是强电解质；
③固体纯碱离子不能自由移动，不能导电，但溶于水全部电离产生钠离子和碳酸根离子，是强电解质；
④熔融的氢氧化钠电离产生钠离子和氢氧根离子，能导电，溶于水全部电离，属于强电解质；
⑤液氯是单质，既不是电解质也不是非电解质，液氯不含自由移动离子，不能导电；
⑥次氯酸是共价化合物，不能导电，溶于水部分电离，是弱电解质；
⑦过氧化钠离子不能自由移动，不能导电，但熔融状态下全部电离，是强电解质；
⑧氯水中存在能自由移动离子，能导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；
⑨金属钠能导电，属于单质，既不是电解质也不是非电解质；
⑩盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，含能自由移动的氢离子和氯离子，能导电；
综上所述，属于电解质的有①②③④⑥⑦；能导电的有④⑧⑨⑩；属于弱电解质的有⑥；
(2)
②是小苏打NaHCO3，③是纯碱Na2CO3，NaHCO3受热分解为NaHCO3、H2O、CO2，故除去③中少量②的操作是加热，化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；
(3)
①是HCl，⑦是过氧化钠，过氧化钠与盐酸反应生成氯化钠、水、氧气，故在⑦中缓慢加入过量①的水溶液，发生反应的离子方程式为2Na2O2+4H+=4Na++O2↑+2H2O；
(4)
H3PO2是一元弱酸，则能电离的H有1个，其与足量NaOH溶液反应的离子方程式为H3PO2+OH-=H2PO+H2O