3.2水的电离和溶液的PH同步练习题（含答案）2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

3.2水的电离和溶液的PH同步练习题
一、选择题
1．在中和滴定实验过程中一定用不到的仪器是
A． B． C． D．
2．下列仪器使用前不需检验是否漏水的有
A．锥形瓶 B．分液漏斗 C．滴定管 D．容量瓶
3．下列溶液一定呈中性的是
A．水电离出的OH- 浓度为10-7mol/L的溶液 B．pH=7的溶液
C．能使石蕊试液呈紫色的溶液 D．c(H+)=的溶液
4．仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)不能实现相应实验目的的是( )
选项 实验目的 玻璃仪器
A 配制一定质量分数的NaCl溶液 胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒
B 测定NaOH溶液浓度 滴定管、锥形瓶、烧杯
C 鉴别葡萄糖和蔗糖 试管、烧杯、酒精灯
D 实验室用浓氨水和生石灰制备氨气 漏斗、烧杯、玻璃棒
A．A B．B C．C D．D
5．常温下，若1体积溶液与2体积的溶液混合所得溶液的(溶液体积变化不计)，则与物质的量浓度之比应为
A． B． C． D．
6．进行下列实验操作时，选用仪器不正确的是
量取一定体积的溶液 中和热的测定 胶体的制备 浓缩NaCl溶液
A B C D
A．A B．B C．C D．D
7．下列实验的有关说法正确的是
A．用pH试纸测得氯水的
B．用碱式滴定管量取溶液
C．测定中和反应的反应热时，若用铜丝代替玻璃搅拌器，测得偏小
D．中和滴定时，盛装待测液的锥形瓶如果用待测液润洗，不影响测定结果
8．下列有关实验操作或现象描述错误的是
A．用蒸馏水洗净的锥形瓶未经过烘干，直接滴入待测液进行滴定实验
B．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，直接装入标准盐酸进行滴定实验
C．向一定浓度的酸性KMnO4溶液中滴加H2C2O4溶液，溶液紫红色逐渐褪去
D．向一定浓度的Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸，溶液出现浑浊，并产生气泡
二、非选择题
9．计算25℃时下列溶液的pH。
(1)pH=2的盐酸加水稀释100倍，pH=______。
(2)0.001 mol/L的盐酸，pH=______。
(3)0.01 mol/L的NaOH溶液，pH=_____。
(4)0.015 mol/L的硫酸与0.01 mol/L的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH=____。
10．酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子。根据下列化合物：①NaOH ②CH3COOH ③NH4Cl ④NH3·H2O ⑤CH3COONa,请回答下列问题：
(1)上述几种电解质中属于弱电解质的是______________
(2)常温下pH=2的CH3COOH溶液中由水电离产生的 c(OH－) =_____________________
(3)写出CH3COOH的电离方程式_______________________
(4)将等pH等体积的NaOH和NH3·H2O分别稀释m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相等，则m ___________n （填“大于、等于或小于”）
(5)pH＝12的NaOH溶液100mL，要使它的pH为11，如果加0.01mol/L HCl，应加_______mL。（体积变化忽略不计）
【参考答案】
一、选择题
1．C
解析：A．A为烧杯，中和滴定实验中用于盛装调节液面时的液体，A不选；
B．B为容量瓶，用于配制标准液，B不选；
C．C为恒压分液漏斗，在中和滴定实验中不用，C选；
D．D为移液管，可以量取一定体积的溶液，在中和滴定实验中可以使用，D不选；
故选C。
2．A
解析：在高中阶段常见仪器需要检漏的有：分液漏斗、容量瓶、酸式滴定管和碱式滴定管，综上所述，A符合题意。
故选A。
3．D
解析：A．溶液温度未知，水电离出的OH- 浓度为10-7mol/L的溶液不一定是中性溶液，如100℃时，水电离出的OH- 浓度为10-7mol/L的溶液说明水的电离受到抑制，可能为酸或碱的溶液，故A错误；
B．溶液温度未知，pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃时，pH=6的溶液呈中性，故B错误；
C．常温能使石蕊试液呈紫色的溶液pH为5—8，溶液可能呈酸性、中性或碱性，故C错误；
D．c(H+)=的溶液中氢离子和氢氧根离子浓度相等，溶液呈中性，故D正确；
故选D。
4．D
解析：A．配制一定质量分数的NaCl溶液，需要用胶头滴管和量筒量取一定体积的水，需要烧杯溶解，玻璃杯搅拌，故A能实现；
B．测定NaOH溶液浓度，需要用酸滴定，所以需要滴定管，装NaOH溶液的锥形瓶，滴定管润洗的时候需要烧杯盛装润洗后的溶液，故B能实现；
C．鉴别葡萄糖和蔗糖是利用银镜反应，故需要试管装反应试剂，需要烧杯水浴加热，故C能实现；
D．实验室用浓氨水和生石灰制备氨气，需把浓氨水装在分液漏斗中，需把生石灰放在烧瓶中，故所给玻璃仪器缺少烧瓶，不能完成氨气制取，故D不能实现；
本题答案 D 。
5．B
解析：的溶液物质的量浓度为1×10 3mol L 1，，设溶液的物质的量浓度为，体积为，则氢氧化钠溶液的体积为，混合所得溶液的，即，解得，则与物质的量浓度之比应为，故B符合题意。
综上所述，答案为B。
6．A
解析：A． KMnO4溶液有强氧化性会腐蚀橡胶，应该用酸式滴定管， A不正确；
B．中和热的测定装置需要绝热、需要搅拌使盐酸和氢氧化钠迅速反应、需要用温度计量取最高温度，B正确；
C．胶体的制备时，需用胶头滴管逐滴把饱和氯化铁溶液滴加到沸水中，C正确；
D．浓缩NaCl溶液应该用蒸发皿，D正确；
故选A。
7．C
解析：A．氯水中含有的HClO具有漂白性，能漂白pH试纸，不能用该法测定氯水的pH，A错误；
B．KMnO4具有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管尖嘴部分的橡胶管，故不能用碱式滴定管盛装酸性KMnO4溶液，B错误；
C．铜丝有良好的导热性，如用铜丝代替玻璃搅拌器，会加快反应放出的热量散失，使测得的偏小，C正确；
D．中和滴定时，盛装待测液的锥形瓶不能用待测液润洗，如润洗，会使待测液用量增大，测定结果偏高，D错误；
故选C。
8．B
解析：A．锥形瓶洗净后不需要经过烘干，直接滴入待测液进行滴定实验，故A正确；
B．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，先润洗2～3次，再装入标准盐酸进行滴定实验，故B错误；
C．KMnO4溶液是紫红色，向一定浓度的酸性KMnO4溶液中滴加H2C2O4溶液，当酸性KMnO4溶液消耗完，则紫红色逐渐褪去，故C正确；
D．Na2S2O3与稀硫酸反应生成硫酸钠、硫单质和二氧化硫，因此向一定浓度的Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸，溶液出现浑浊，并产生气泡，故D正确。
综上所述，答案为B。
二、非选择题
9．3 12 2
解析：(1) pH=2的盐酸溶液中c(H+)=10-2mol/L，加水稀释100倍，溶液中c(H+)=10-4mol/L，pH=4；
故答案为：4。
(2) 0.001mol/L的盐酸，c(H+)=10-3mol/L，pH=3；
故答案为：3。
(3) 0.01mol/L的NaOH溶液，c(OH-)=10-2mol/L，根据Kw=c(OH-)×(H+)=10-14得溶液中c(H+)=10-12mol/L，pH=12；
故答案为：12。
(4) 0.015mol/L的硫酸与0.01 mol/L的NaOH溶液等体积混合，酸过量，溶液显酸性，设溶液的体积均为1L，所得混和溶液中c(H+)=(0.015mol/L×1L×2-0.01mol/L×1L)÷2L=10-2mol/L，pH=2；
故答案为：2。
10． ②④ 10-12mol/L CH3COOHCH3COO—+H+ 小于 81.8
解析：(1)弱电解质是在水溶液中不能完全电离的电解质,包括弱酸、弱碱、水等，所以②CH3COOH、④NH3 H2O是弱电解质；
答案为：②④；
(2)常温下pH=2的CH3COOH溶液中c(H+)=1.0×10-2mol/L，醋酸溶液中的氢氧根离子来自于水的电离，由水电离产生的 c(OH－) =mol/L；
答案为：10-12mo1/L
(3) CH3COOH为弱电解质，部分电离，电离方程式；
答案为：
(4)氨水是弱电解质，氢氧化钠是强电解质，氨水存在电离平衡，氢氧化钠不存在电离平衡，将等pH等体积的NaOH和NH3·H2O分别稀释m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相等，则氢氧化钠的稀释倍数小于氨水，
答案为：小于；
(5) 盐酸的浓度是0.01mol/L，设加入盐酸的体积是V，c(OH )===0.001mol/L，解得：V=81.8mL，
故答案为81.8