1.2.2反应热的计算 同步练习 （含解析）2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1
文档属性
| 名称 | 1.2.2反应热的计算 同步练习 （含解析）2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1 |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 518.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-12-10 17:26:51 | ||
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文档简介
1.2.2反应热的计算
一、单选题
1．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3 kJ/mol，向1 L 0.5 mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：稀醋酸；浓硫酸；稀硝酸，恰好完全反应时产生的热量Q1、Q2、Q3的关系正确的是
A．Q1>Q3> Q2 B．Q3C．Q1=Q32．已知： 。若断裂1molH—H、1molN—H需要吸收的能量分别为436kJ、391kJ，则的为
A． B． C． D．
3．下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是
A．C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1 C(s)+O2(g)=CO(g) △H2
B．S(s)+O2(g)=SO2(g) △H3 S(g)+O2(g)=SO2(g) △H4
C．H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H 5 H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H6
D．CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s) △H7 CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H8
4．下列说法正确的是
A．含20.0gNaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示中和反应反应热的热化学方程式为：2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) △H=-114.8kJ/mol
B．已知C2H5OH(1)的燃烧热是1366.8kJ/mol，则C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)反应的△H=-1366.8kJ/mol
C．一定条件下2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H1，2SO2(g)+O2(g)2SO3(l) △H2，则△H1＞△H2
D．在一定温度和压强下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放出热量19.3kJ，则其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-38.6kJ/mol
5．关于下列各图的叙述错误的是
化学方程式 平衡常数K
A．已知1molCO燃烧放出的热为283kJ，；则 表示CO和生成和的能量变化
B．常温下 HB溶液和 溶液等体积混合后溶液的，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：
C．常温下，和反应生成HX的平衡常数如表所示，仅依据K的变化，就可以说明在相同条件下，平衡时从到的转化率逐减小，且HX的还原性逐渐减弱
D． 中曲线表示常温下向弱酸HA的稀溶液中加水稀释过程中，的变化情况
6．HCl与氧气在催化剂加热条件下可产生气态产物：4HCl＋O22Cl2＋2H2O，已知某些化学键的键能数据如下表：
化学键 H-Cl O=O Cl-Cl H-O
键能/KJ·mol-1 431 498 243 463
该反应的热化学方程式正确的是
A．4HCl(g)＋O2(g)=2Cl2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－116kJ·mol－1
B．4HCl(g)＋O2(g)=2Cl2(g)＋2H2O(g)ΔH＝+116kJ·mol－1
C．4HCl(g)＋O2(g)=2Cl2(g)＋2H2Og)ΔH＝－116kJ·mol－1
D．2HCl＋O2(g)=Cl2(g)＋H2OΔH＝－58kJ·mol－1
7．在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应
①H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(g) H1 ②2H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g) H2 ③H2S (g)+O2(g)=S(g)+H2O(g) H3 ④2S(g)=S2(g) H4
则 H4的正确表达式为
A． H4=( H1+ H2-3 H3)× B． H4=(3 H3- H1- H2)×
C． H4=( H1+ H2-3 H3)× D． H4=( H1- H2-3 H3)×
8．已知几种化学键的键能如表所示：
化学键
键能 a 436 463 750
根据热化学方程式： ，计算表中的a为
A．484.5 B．969 C．872 D．1938
9．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：
H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3KJ·mol-1.分别向1L 0.5mol·L-1的Ba(OH)2的溶液中加入①浓硫酸；②稀醋酸；③稀盐酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，下列关系正确的是
A．△H1>△H3>△H2 B．△H1＜△H3＜△H2
C．△H1>△H2=△H3 D．△H1=△H2＜△H3
10．盖斯定律认为能量总是守恒的：化学反应过程一步完成或分步完成，整个过程的热效应是相同的。
已知：
若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为
A．Q2-Q3-3Q1 kJ B．0.5Q2-0.5Q3-1.5Q1 kJ
C． D．
11．C、CO、和是常用的燃料，1 mol上述物质分别完全燃烧生成及时，放出的热量依次为393.5 kJ、283.0 kJ、890.3 kJ和1366.8 kJ。相同质量的这4种燃料完全燃烧，放出热量最多的是。
A．C B．CO
C． D．
12．质量相同的氢气，分别与足量的氧气点燃充分反应，在(1)生成液态水，(2)生成水蒸气两种情况下
A．反应(1)放出的热量多
B．反应(2)放出的热量多
C．(1)、(2)放出的热量一样多
D．无法比较两个反应放出的热量
13．利用含碳化合物合成新燃料是发展低碳经济的重要方法，已知：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)是合成甲醇（CH3OH）的反应，该反应过程的能量变化如图所示，下列判断正确的是
A．CO（g）与H2（g）反应生成1mol CH3OH（g）释放出91kJ的能量
B．用碳制备原料气CO、H2的反应属于放热反应
C．反应物总键能高于生成物的总键能
D．若该反应生成液态CH3OH，则放出的能量更少
14．部分化学键的键能数据如表：
化学键
496 243 431 463
则的为
A．+125 kJ mol B．125 kJ
C．-118 kJ mol D．-118 kJ
15．碳在氧气或臭氧中燃烧的能量变化如图所示，下列说法正确的是
A．
B．将O2转变为O3后再与碳反应，可获得更多的能量
C．断裂1molO2(g)中共价键吸收的能量比形成1molCO2(g)中共价键放出的能量少
D．1mol碳不完全燃烧所释放的能量介于393.5~474.3kJ
二、填空题
16．2013年12月2日，“嫦娥三号”探测器由长征三号乙运载火箭从西昌卫星发射中心发射，首次实现月球软着陆和月面巡视勘察。“长征”系列火箭用偏二甲肼(C2H8N2)作燃料，四氧化二氮作氧化剂，生成氮气和二氧化碳气体。
(1)写出反应的化学方程式： 。
(2)该反应是 (填“放热”或“吸热”)反应，反应物的总能量 (填“大于”“小于”或“等于”)生成物的总能量，断开化学键 的总能量小于形成化学键 的总能量（填“吸收”或“放出”）。
(3)如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的，这个规律称为盖斯定律。据此回答下列问题。
北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8)，亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6)。丙烷脱氢可得丙烯。
已知：C3H8(g)―→CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g) ΔH1＝＋156.6 kJ·mol－1
CH3CH＝CH2(g)―→CH4(g)＋HC≡CH(g) ΔH2＝＋32.4 kJ·mol－1
则相同条件下，丙烷脱氢得丙烯的热化学方程式为 。
(2)已知：Na2CO3·10H2O(s)===Na2CO3(s)＋10H2O(g)ΔH1＝＋532.36 kJ·mol－1
Na2CO3·10H2O(s)===Na2CO3·H2O(s)＋9H2O(g) ΔH2＝＋473.63 kJ·mol－1
写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式 。
17．I.金刚石和石墨燃烧，氧气不足时生成一氧化碳，充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。
(1)在通常状况下，金刚石和石墨中 (填“金刚石”或“石墨”)更稳定，石墨的燃烧热ΔH为 。
(2)已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946kJ·mol-1、497kJ·mol-1；N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+180.0kJ·mol-1。NO分子中化学键的键能为 kJ·mol-1。
(3)综合上述有关信息，请写出CO和NO反应的热化学方程式： 。
II.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=akJ·mol-1，反应过程的能量变化如图所示，已知1molSO2(g)完全转化为lmolSO3(g)放热99kJ。请回答：
(4)a= kJ·mol-1。
(5)Ea的大小对该反应的ΔH (填“有”或“无”)影响。该反应常用V2O5作催化剂，加入V2O5会使图中B点 (填“升高”、“降低”或“不变”)。
(6)III.由盖斯定律结合下述反应方程式，回答问题：
已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1；
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH2；
③TiO2(g)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g) ΔH3；
则TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的ΔH= 。(列出关于ΔH1、ΔH2、ΔH3的表达式)
18．25 ℃和101 kPa下，H2(g)＋Cl2(g) =2HCl(g) 能量变化如图，根据图示回答下列问题：
(1)结合图示，说明431kJ·mol-1表示的含义是 。
(2)H2(g)＋Cl2(g) = 2HCl(g) 的焓变ΔH = 。
19．回答下列问题：
(1)已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1
CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH=-890 kJ·mol-1
现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应放热3695 kJ，则原混合气体中CH4与H2的物质的量之比是 。
(2)25 ℃、101 kPa时，14 g CO在足量的O2中充分燃烧，放出141.3 kJ热量，则能表示CO燃烧热的热化学方程式为 。
(3)嫦娥”五号预计在海南文昌发射中心发射，火箭的第一、二级发动机中，所用的燃料为偏二甲肼和四氧化二氮，偏二甲肼可用肼来制备。用肼(N2H4)作燃料，四氧化二氮作氧化剂，二者反应生成氮气和气态水。已知：
①N2(g)＋2O2(g)=N2O4(g) ΔH=＋10.7 kJ·mol-1
②N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH=-543 kJ·mol-1
写出气态肼和N2O4反应的热化学方程式： 。
(4)已知：2Fe(s)＋O2(g)=Fe2O3(s) ΔH1 2Al(s)＋O2(g)=Al2O3(s) ΔH2
计算2Al(s)＋Fe2O3(s)=Al2O3(s)＋2Fe(s) ΔH3= (用上述有关ΔH表示)；ΔH1 ΔH2(填＜或=或＞符号)
(5)下面列举了一些化学键的键能数据，供计算使用。
化学键 Si-O Si-Cl H-H H-Cl Si-Si Si-C
键能/kJ·mol-1 460 360 436 431 176 347
工业上的高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)＋H2(g)→Si(s)＋HCl(g)，该反应的反应热化学方程式为为 。
20．I．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
(1)如图是N2(g)和H2(g)反应生成1molNH3(g)过程中能量的变化示意图，请问该化学反应属于 (放热或吸热)反应，请写出该反应的热化学方程式： 。
(2)上述反应用到的氢气是一种清洁燃料，已知氢气的燃烧热为285.8 kJ mol 1，请写出氢气的燃烧热的热化学方程式： 。
II．已知H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l) △H=－57.3 kJ mol 1。回答有关中和反应的问题。
(3)如图装置中仪器A的名称
(4)碎泡沫塑料的作用是
Ⅲ.已知：2NH3(g) N2(g)+3H2(g) ΔH=a kJ mol 1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=b kJ mol 1
NH3(l) NH3(g) ΔH=c kJ mol 1
(5)则反应4NH3(l)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)的ΔH= kJ mol 1 (用a、b、c表示)。
三、实验题
21．为改变生橡胶受热发粘遇冷变硬的不良性能，工业上常将橡胶硫化来改善橡胶的性能，S2Cl2和SCl2均为改善橡胶性能的重要化工产品。
I.已知下列化学键的键能及S4的结构式
化学键 S-S S-Cl Cl-Cl
键能/(kJ/mol) a b c
已知反应：S4(g)+ 4Cl2(g)=4SCl2(g)。1molS4与4molCl2完全反应可放出d kJ热量，则b= (用含a，c，d的代数式表示)。
II.资料卡片：
i.二氯化二硫常温下是一种黄红色液体，有窒息性、刺激性恶臭，熔点-80℃，沸点135.6℃；
ii.S2Cl2遇水强烈反应。
工业上可以用氯气和硫单质反应制得S2Cl2，实验室用如图装置模拟工业制取少量S2Cl2。
(1)制取少量S2Cl2(必要的加热装置未省略)
实验室可利用硫与少量氯气在110~140℃反应制得S2Cl2粗品。
①S2Cl2的电子式是 。请写出实验室适合A装置制取氯气的离子方程式 ；
②请补充完整实验装置连接顺序：A→ 。 其中，D装置的作用是 ，冰盐水的作用是 。
③实验过程中，实验前和停止加热后，都需通一段时间的氮气，若停止加热后没有继续通氮气，S2Cl2的产率将 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(2)①S2Cl2遇水强烈反应，已知其中一种气体产物X能使品红溶液褪色，加热后又恢复原状，且反应过程中只有一种元素化合价发生变化，写出该反应的化学方程式 。
②假设共收集到S2Cl2和水反应生成的混合气体VL(标准状况)，请利用下列试剂设计实验方案测定混合气中气体X的体积分数：
试剂：HNO3酸化的AgNO3溶液 H2SO4酸化的KMnO4溶液 H2O2溶液 Ba(OH)2溶液
实验步骤 现象
a.取VL混合气体，通入足量
b.向a中充分反应后的溶液中加入 产生白色沉淀
c. ，称量(填必要的操作名称)
d.计算。白色沉淀的质量为m g，则X的体积分数为 %。
参考答案：
1．D2．A3．B4．C5．C6．C7．C8．B9．B10．D11．C12．A13．A14．C15．C
16．(1)C2H8N2＋2N2O42CO2↑＋3N2↑＋4H2O
(2) 放热 大于 吸收 放出
(3) C3H8（g）═CH3CH=CH2（g）+H2（g）△H=+124.2KJ·mol－1 Na2CO3·H2O（s）═Na2CO3（s）+H2O（g）△H=+58.73kJ·mol－1；
17．(1) 石墨 -393.5kJ·mol-1
(2)631.5
(3)2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)ΔH=-746.0kJ·mol-1
(4)-198
(5) 无 降低
(6)2ΔH1-ΔH2+ΔH3
18． 形成1molH-Cl键需要放出热量为431KJ -183 KJ·mol-l
19．(1)3 ∶1
(2)CO(g)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－282.6 kJ·mol－1
(3)2N2H4(g)＋N2O4(g)=3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1 096.7 kJ·mol－1
(4) ΔH2－ΔH1， >
(5)SiCl4(g)＋2H2(g)=Si(s)＋4HCl(g) ΔH=＋236 kJ·mol－1
20． 放热 N2(g)+H2(g) NH3(g) △H=－46 kJ mol 1 H2(g)+O2(g) = H2O(l) △H=－285.8 kJ mol 1 环形玻璃搅拌棒 保温、隔热，减少热量损失 2a+3b+4c
21． 2MnO+10Cl-+16H+＝2Mn2++5Cl2↑+8H2O A→F→C→B→E→D 防止空气中水蒸气进入，吸收尾气 冷凝收集S2Cl2 偏低 2S2Cl2+2H2O＝SO2↑+3S↓+4HCl↑ H2O2溶液 Ba(OH)2溶液 过滤，洗涤，干燥
一、单选题
1．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3 kJ/mol，向1 L 0.5 mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：稀醋酸；浓硫酸；稀硝酸，恰好完全反应时产生的热量Q1、Q2、Q3的关系正确的是
A．Q1>Q3> Q2 B．Q3
A． B． C． D．
3．下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是
A．C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1 C(s)+O2(g)=CO(g) △H2
B．S(s)+O2(g)=SO2(g) △H3 S(g)+O2(g)=SO2(g) △H4
C．H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H 5 H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H6
D．CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s) △H7 CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H8
4．下列说法正确的是
A．含20.0gNaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示中和反应反应热的热化学方程式为：2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) △H=-114.8kJ/mol
B．已知C2H5OH(1)的燃烧热是1366.8kJ/mol，则C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)反应的△H=-1366.8kJ/mol
C．一定条件下2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H1，2SO2(g)+O2(g)2SO3(l) △H2，则△H1＞△H2
D．在一定温度和压强下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放出热量19.3kJ，则其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-38.6kJ/mol
5．关于下列各图的叙述错误的是
化学方程式 平衡常数K
A．已知1molCO燃烧放出的热为283kJ，；则 表示CO和生成和的能量变化
B．常温下 HB溶液和 溶液等体积混合后溶液的，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：
C．常温下，和反应生成HX的平衡常数如表所示，仅依据K的变化，就可以说明在相同条件下，平衡时从到的转化率逐减小，且HX的还原性逐渐减弱
D． 中曲线表示常温下向弱酸HA的稀溶液中加水稀释过程中，的变化情况
6．HCl与氧气在催化剂加热条件下可产生气态产物：4HCl＋O22Cl2＋2H2O，已知某些化学键的键能数据如下表：
化学键 H-Cl O=O Cl-Cl H-O
键能/KJ·mol-1 431 498 243 463
该反应的热化学方程式正确的是
A．4HCl(g)＋O2(g)=2Cl2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－116kJ·mol－1
B．4HCl(g)＋O2(g)=2Cl2(g)＋2H2O(g)ΔH＝+116kJ·mol－1
C．4HCl(g)＋O2(g)=2Cl2(g)＋2H2Og)ΔH＝－116kJ·mol－1
D．2HCl＋O2(g)=Cl2(g)＋H2OΔH＝－58kJ·mol－1
7．在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应
①H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(g) H1 ②2H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g) H2 ③H2S (g)+O2(g)=S(g)+H2O(g) H3 ④2S(g)=S2(g) H4
则 H4的正确表达式为
A． H4=( H1+ H2-3 H3)× B． H4=(3 H3- H1- H2)×
C． H4=( H1+ H2-3 H3)× D． H4=( H1- H2-3 H3)×
8．已知几种化学键的键能如表所示：
化学键
键能 a 436 463 750
根据热化学方程式： ，计算表中的a为
A．484.5 B．969 C．872 D．1938
9．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：
H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3KJ·mol-1.分别向1L 0.5mol·L-1的Ba(OH)2的溶液中加入①浓硫酸；②稀醋酸；③稀盐酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，下列关系正确的是
A．△H1>△H3>△H2 B．△H1＜△H3＜△H2
C．△H1>△H2=△H3 D．△H1=△H2＜△H3
10．盖斯定律认为能量总是守恒的：化学反应过程一步完成或分步完成，整个过程的热效应是相同的。
已知：
若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为
A．Q2-Q3-3Q1 kJ B．0.5Q2-0.5Q3-1.5Q1 kJ
C． D．
11．C、CO、和是常用的燃料，1 mol上述物质分别完全燃烧生成及时，放出的热量依次为393.5 kJ、283.0 kJ、890.3 kJ和1366.8 kJ。相同质量的这4种燃料完全燃烧，放出热量最多的是。
A．C B．CO
C． D．
12．质量相同的氢气，分别与足量的氧气点燃充分反应，在(1)生成液态水，(2)生成水蒸气两种情况下
A．反应(1)放出的热量多
B．反应(2)放出的热量多
C．(1)、(2)放出的热量一样多
D．无法比较两个反应放出的热量
13．利用含碳化合物合成新燃料是发展低碳经济的重要方法，已知：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)是合成甲醇（CH3OH）的反应，该反应过程的能量变化如图所示，下列判断正确的是
A．CO（g）与H2（g）反应生成1mol CH3OH（g）释放出91kJ的能量
B．用碳制备原料气CO、H2的反应属于放热反应
C．反应物总键能高于生成物的总键能
D．若该反应生成液态CH3OH，则放出的能量更少
14．部分化学键的键能数据如表：
化学键
496 243 431 463
则的为
A．+125 kJ mol B．125 kJ
C．-118 kJ mol D．-118 kJ
15．碳在氧气或臭氧中燃烧的能量变化如图所示，下列说法正确的是
A．
B．将O2转变为O3后再与碳反应，可获得更多的能量
C．断裂1molO2(g)中共价键吸收的能量比形成1molCO2(g)中共价键放出的能量少
D．1mol碳不完全燃烧所释放的能量介于393.5~474.3kJ
二、填空题
16．2013年12月2日，“嫦娥三号”探测器由长征三号乙运载火箭从西昌卫星发射中心发射，首次实现月球软着陆和月面巡视勘察。“长征”系列火箭用偏二甲肼(C2H8N2)作燃料，四氧化二氮作氧化剂，生成氮气和二氧化碳气体。
(1)写出反应的化学方程式： 。
(2)该反应是 (填“放热”或“吸热”)反应，反应物的总能量 (填“大于”“小于”或“等于”)生成物的总能量，断开化学键 的总能量小于形成化学键 的总能量（填“吸收”或“放出”）。
(3)如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的，这个规律称为盖斯定律。据此回答下列问题。
北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8)，亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6)。丙烷脱氢可得丙烯。
已知：C3H8(g)―→CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g) ΔH1＝＋156.6 kJ·mol－1
CH3CH＝CH2(g)―→CH4(g)＋HC≡CH(g) ΔH2＝＋32.4 kJ·mol－1
则相同条件下，丙烷脱氢得丙烯的热化学方程式为 。
(2)已知：Na2CO3·10H2O(s)===Na2CO3(s)＋10H2O(g)ΔH1＝＋532.36 kJ·mol－1
Na2CO3·10H2O(s)===Na2CO3·H2O(s)＋9H2O(g) ΔH2＝＋473.63 kJ·mol－1
写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式 。
17．I.金刚石和石墨燃烧，氧气不足时生成一氧化碳，充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。
(1)在通常状况下，金刚石和石墨中 (填“金刚石”或“石墨”)更稳定，石墨的燃烧热ΔH为 。
(2)已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946kJ·mol-1、497kJ·mol-1；N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+180.0kJ·mol-1。NO分子中化学键的键能为 kJ·mol-1。
(3)综合上述有关信息，请写出CO和NO反应的热化学方程式： 。
II.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=akJ·mol-1，反应过程的能量变化如图所示，已知1molSO2(g)完全转化为lmolSO3(g)放热99kJ。请回答：
(4)a= kJ·mol-1。
(5)Ea的大小对该反应的ΔH (填“有”或“无”)影响。该反应常用V2O5作催化剂，加入V2O5会使图中B点 (填“升高”、“降低”或“不变”)。
(6)III.由盖斯定律结合下述反应方程式，回答问题：
已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1；
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH2；
③TiO2(g)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g) ΔH3；
则TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的ΔH= 。(列出关于ΔH1、ΔH2、ΔH3的表达式)
18．25 ℃和101 kPa下，H2(g)＋Cl2(g) =2HCl(g) 能量变化如图，根据图示回答下列问题：
(1)结合图示，说明431kJ·mol-1表示的含义是 。
(2)H2(g)＋Cl2(g) = 2HCl(g) 的焓变ΔH = 。
19．回答下列问题：
(1)已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1
CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH=-890 kJ·mol-1
现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应放热3695 kJ，则原混合气体中CH4与H2的物质的量之比是 。
(2)25 ℃、101 kPa时，14 g CO在足量的O2中充分燃烧，放出141.3 kJ热量，则能表示CO燃烧热的热化学方程式为 。
(3)嫦娥”五号预计在海南文昌发射中心发射，火箭的第一、二级发动机中，所用的燃料为偏二甲肼和四氧化二氮，偏二甲肼可用肼来制备。用肼(N2H4)作燃料，四氧化二氮作氧化剂，二者反应生成氮气和气态水。已知：
①N2(g)＋2O2(g)=N2O4(g) ΔH=＋10.7 kJ·mol-1
②N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH=-543 kJ·mol-1
写出气态肼和N2O4反应的热化学方程式： 。
(4)已知：2Fe(s)＋O2(g)=Fe2O3(s) ΔH1 2Al(s)＋O2(g)=Al2O3(s) ΔH2
计算2Al(s)＋Fe2O3(s)=Al2O3(s)＋2Fe(s) ΔH3= (用上述有关ΔH表示)；ΔH1 ΔH2(填＜或=或＞符号)
(5)下面列举了一些化学键的键能数据，供计算使用。
化学键 Si-O Si-Cl H-H H-Cl Si-Si Si-C
键能/kJ·mol-1 460 360 436 431 176 347
工业上的高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)＋H2(g)→Si(s)＋HCl(g)，该反应的反应热化学方程式为为 。
20．I．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
(1)如图是N2(g)和H2(g)反应生成1molNH3(g)过程中能量的变化示意图，请问该化学反应属于 (放热或吸热)反应，请写出该反应的热化学方程式： 。
(2)上述反应用到的氢气是一种清洁燃料，已知氢气的燃烧热为285.8 kJ mol 1，请写出氢气的燃烧热的热化学方程式： 。
II．已知H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l) △H=－57.3 kJ mol 1。回答有关中和反应的问题。
(3)如图装置中仪器A的名称
(4)碎泡沫塑料的作用是
Ⅲ.已知：2NH3(g) N2(g)+3H2(g) ΔH=a kJ mol 1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=b kJ mol 1
NH3(l) NH3(g) ΔH=c kJ mol 1
(5)则反应4NH3(l)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)的ΔH= kJ mol 1 (用a、b、c表示)。
三、实验题
21．为改变生橡胶受热发粘遇冷变硬的不良性能，工业上常将橡胶硫化来改善橡胶的性能，S2Cl2和SCl2均为改善橡胶性能的重要化工产品。
I.已知下列化学键的键能及S4的结构式
化学键 S-S S-Cl Cl-Cl
键能/(kJ/mol) a b c
已知反应：S4(g)+ 4Cl2(g)=4SCl2(g)。1molS4与4molCl2完全反应可放出d kJ热量，则b= (用含a，c，d的代数式表示)。
II.资料卡片：
i.二氯化二硫常温下是一种黄红色液体，有窒息性、刺激性恶臭，熔点-80℃，沸点135.6℃；
ii.S2Cl2遇水强烈反应。
工业上可以用氯气和硫单质反应制得S2Cl2，实验室用如图装置模拟工业制取少量S2Cl2。
(1)制取少量S2Cl2(必要的加热装置未省略)
实验室可利用硫与少量氯气在110~140℃反应制得S2Cl2粗品。
①S2Cl2的电子式是 。请写出实验室适合A装置制取氯气的离子方程式 ；
②请补充完整实验装置连接顺序：A→ 。 其中，D装置的作用是 ，冰盐水的作用是 。
③实验过程中，实验前和停止加热后，都需通一段时间的氮气，若停止加热后没有继续通氮气，S2Cl2的产率将 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(2)①S2Cl2遇水强烈反应，已知其中一种气体产物X能使品红溶液褪色，加热后又恢复原状，且反应过程中只有一种元素化合价发生变化，写出该反应的化学方程式 。
②假设共收集到S2Cl2和水反应生成的混合气体VL(标准状况)，请利用下列试剂设计实验方案测定混合气中气体X的体积分数：
试剂：HNO3酸化的AgNO3溶液 H2SO4酸化的KMnO4溶液 H2O2溶液 Ba(OH)2溶液
实验步骤 现象
a.取VL混合气体，通入足量
b.向a中充分反应后的溶液中加入 产生白色沉淀
c. ，称量(填必要的操作名称)
d.计算。白色沉淀的质量为m g，则X的体积分数为 %。
参考答案：
1．D2．A3．B4．C5．C6．C7．C8．B9．B10．D11．C12．A13．A14．C15．C
16．(1)C2H8N2＋2N2O42CO2↑＋3N2↑＋4H2O
(2) 放热 大于 吸收 放出
(3) C3H8（g）═CH3CH=CH2（g）+H2（g）△H=+124.2KJ·mol－1 Na2CO3·H2O（s）═Na2CO3（s）+H2O（g）△H=+58.73kJ·mol－1；
17．(1) 石墨 -393.5kJ·mol-1
(2)631.5
(3)2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)ΔH=-746.0kJ·mol-1
(4)-198
(5) 无 降低
(6)2ΔH1-ΔH2+ΔH3
18． 形成1molH-Cl键需要放出热量为431KJ -183 KJ·mol-l
19．(1)3 ∶1
(2)CO(g)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－282.6 kJ·mol－1
(3)2N2H4(g)＋N2O4(g)=3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1 096.7 kJ·mol－1
(4) ΔH2－ΔH1， >
(5)SiCl4(g)＋2H2(g)=Si(s)＋4HCl(g) ΔH=＋236 kJ·mol－1
20． 放热 N2(g)+H2(g) NH3(g) △H=－46 kJ mol 1 H2(g)+O2(g) = H2O(l) △H=－285.8 kJ mol 1 环形玻璃搅拌棒 保温、隔热，减少热量损失 2a+3b+4c
21． 2MnO+10Cl-+16H+＝2Mn2++5Cl2↑+8H2O A→F→C→B→E→D 防止空气中水蒸气进入，吸收尾气 冷凝收集S2Cl2 偏低 2S2Cl2+2H2O＝SO2↑+3S↓+4HCl↑ H2O2溶液 Ba(OH)2溶液 过滤，洗涤，干燥