1.2反应热的计算 同步练习题 （含解析）2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1
文档属性
| 名称 | 1.2反应热的计算 同步练习题 （含解析）2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 565.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-12-10 18:28:48 | ||
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文档简介
1.2反应热的计算同步练习题
一、选择题
1．某反应由两步反应A→B→C构成，反应能量曲线如图，下列叙述正确的是
A．两步反应均为吸热反应 B．A→B反应，反应条件一定要加热
C．A与C的能量差为E4 D．三种化合物中C最稳定
2．向1L0.5mol/L的NaOH溶液中分别加入下列物质：①稀醋酸、②浓硫酸、③稀硝酸，恰好完全反应时的焓变分别为△H1、△H2、△H3，则△H1、△H2、△H3的关系是
A．△H1＞△H2＞△H3 B．△H1＜△H3＜△H2 C．△H1＝△H3＞△H2 D．△H1＞△H3＞△H2
3．Ni可活化C2H6放出CH4，其反应历程如图所示。下列说法正确的是
A．决速步骤：中间体1→中间体2
B．总反应为Ni(s)+C2H6(g)=NiCH2(s)+CH4(g) △H=-6.57kJ mol-1
C．涉及非极性键的断裂和生成
D．在此反应过程中Ni的成键数目没有发生变化
4．某反应的反应物和生成物的相对能量如图所示，下列有关说法正确的是
A．该反应的发生不需要加热或点燃
B．该反应可看成是热能转化为化学能被生成物所“储存”
C．该图可表示灼热的木炭与二氧化碳反应过程的能量变化
D．该反应过程反应物断键吸收的能量小于生成物成键释放的能量
5．下列叙述正确的是
A．使用催化剂能够降低化学反应的反应热△H
B．HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ/mol，则H2SO4和NH3 H2O反应的中和热ΔH=2×(-57.3)kJ/mol
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的ΔH=+2×283.0kJ/mol
6．下列热化学方程式正确的是
选项 已知条件 热化学方程式
A H2的燃烧热为a kJ mol 1 H2(g)+Cl2(g)2HCl(g) ΔH＝ a kJ mol 1
B 1molSO2、0.5molO2完全反应后，放出热量98.3kJ 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH＝ 98.3 kJ mol 1
C H＋(aq)+OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝ 57.3 kJ mol 1 H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)＝BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH＝ 114.6 kJ mol 1
D 31g白磷比31g红磷能量多bkJ P4(白磷,s) ＝ 4P(红磷,s) ΔH＝ 4b kJ mol 1
A．A B．B C．C D．D
7．已知H—H键的键能为436 kJ·mol-1，Cl—Cl键的键能为243 kJ·mol-1，H—Cl键的键能为431 kJ·mol-1，则H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)的反应热(ΔH)等于
A．-862 kJ·mol-1 B．183 kJ·mol-1
C．-183 kJ·mol-1 D．862 kJ·mol-1
8．化学上，规定单质的生成热为0：可用物质的生成热表示该物质的相对能量高低。氨的几种氧化物的相对能量如表所示(25℃，101kPa条件下)：
物质及状态 N2O(g) NO(g) NO2(g) N2O4(g) N2O5(g)
相对能量/(kJ mol﹣1) 82 90 33 ﹣20 11
下列推断不正确的是
A．在5种氮的氧化物中，NO(g)最活泼
B．N2O4(g) 2NO2(g)的过程为放热过程
C．N2O5(g)═2NO2(g)O2(g)△H=+55kJ mol﹣1
D．1molN2O(g) 分解成N2(g) 和O2(g) 需要放出82kJ能量
9．已知可逆反应A2(g)＋B2(g) 2AB(g)的能量变化如图所示，则下列叙述中不正确的是
A．该反应的活化能为a kJ·mol-1 B．该反应的逆反应的活化能为b kJ·mol-1
C．该反应的ΔH=＋(a-b) kJ·mol-1 D．使用催化剂，a的数值减小，ΔH也减小
10．已知： 。若断裂、需要吸收的能量分别为436kJ、945.6kJ，则断裂需要吸收的能量为
A．391kJ B．737kJ
C．1173kJ D．1474kJ
11．下列有关及应热和热化学方程式的描述不正确的是
A．已知：，则稀氨水和稀溶液完全反应生成时，放出热量少于
B．热化学方程式各物质前的化学计量数既可以是整数也可以是分数，既表示分子数也表示物质的量
C．，20℃和25℃时，的燃烧热不同
D．键能数值为平均值，用键能求出的反应热是估算值
12．已知：C(金刚石,s)＋O2(g)＝CO2(g) △H1，C(石墨,s)＋O2(g)＝CO2(g) △H2，
C(石墨,s)＝C(金刚石,s) △H3＝+1.9 kJ mol 1，下列说法正确的是
A．石墨转化成金刚石的反应是放热反应
B．石墨比金刚石稳定
C．
D．相同质量的石墨与金刚石完全燃烧后，前者的热效应高
13．已知几种化学键的键能和热化学方程式如下：
化学键 H—N N—N Cl—Cl N≡N H—Cl
键能(kJ mol-1) 391 193 243 946 432
N2H4(g)+2Cl2(g)=N2(g)+4HCl(g) ΔH，下列推断正确的是
A．H(g)+Cl(g)=HCl(g) ΔH= +432 kJ ·mol-1
B．断裂 lmolH-Cl键吸收能量比断裂 1mol N≡N键多 514kJ
C．上述反应中，ΔH=-431 kJ·mol-1
D．上述反应中，断裂极性键和非极性键，只形成极性键
14．在相同温度和压强下，将等质量的甲烷分别在足量的纯氧气中、空气中燃烧，设前者放出的热量为Q1，后者放出的热量为Q2，则Q1和Q2相对大小判断正确的是
A．Q1＝Q2 B．Q1＞Q2 C．Q1＜Q2 D．无法判断
15．一定条件下，在水溶液中、的能量的相对大小如图所示。下列有关说法正确的是
A．e是
B．a、b、c、d、e中c最稳定
C．反应的热化学方程式为
D．一定温度下，与溶液反应生成的产物中有a、b、d，溶液中a、b、d的浓度之比可能为
二、填空题
16．用还原蒸气可制取纯度很高的硅，当反应中有电子转移时吸收热量，则该反应的热化学方程式为_______。
17．根据所给信息，书写对应的热化学方程式。
(1)已知(石墨，s)与适量反应生成和，吸收热量，请写出该反应的热化学方程式：_______
(2)已知拆开键，键，键分别需要的能量是，则与反应生成的热化学方程式为_______ 。
(3)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。
已知：N2(g)+2O2(g)= N2O4(l) △H= -19.5kJ·mol-1
N2H4(l)+O2(g)= N2(g)+2H2O(g) △H= -534.2kJ·mol-1
则2N2H4(l)+ N2O4(l)= 3N2(g)+4H2O(g) △H=_______kJ·mol-1。
18．为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施。化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。
(1)25℃、101kPa时，使1.0g乙烯与足量的氧气反应，生成CO2和液态H2O并放出50KJ的热量，表示乙烯燃烧热的热化学方程式为_____________________________________。
(2)比较下列热化学方程式中△H的大小关系。
CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l) △H1
CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g) △H2
则△H1____△H2
(3)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。
已知：C(s，石墨)+O2(g)＝CO2(g) △H1
2H2(g)+O2(g )＝2H2O(l) △H2
2C2H2(g)+5O2(g )＝4CO2(g)+2H2O(1) △H3
则2C(s，石墨)+H2(g)＝C2H2(g)反应的△H的表达式为：△H＝____。
(4)已知热化学方程式：
①Fe2O3(s)+3CO(g)＝2Fe(s)+3CO2(g)△H＝﹣25kJ/mol
②3Fe2O3(s)+CO(g)＝2Fe3O4(s)+CO2(g)△H＝﹣48kJ/mol
③Fe3O4(s)+CO(g)＝3FeO(s)+CO2(g)△H＝+18kJ/mol
写出FeO(s)被CO(g)还原成Fe(g)和CO2(g)的热化学方程式________________。
(5)由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。
化学键 H-H N-H NN
键能/kJ mol﹣1 436 391 946
已知反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＝a kJ/mol。试根据表中所列键能数据计算a为_______。
(6)已知：①Al2O3(s)＋3C(s)===2Al(s)＋3CO(g) ΔH1＝＋1 344.1 kJ·mol－1
②2AlCl3(g)===2Al(s)＋3Cl2(g) ΔH2＝＋1 169.2 kJ·mol－1
由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为__________________________________________。
19．根据要求，回答下列问题：
(1)已知甲烷的燃烧热为， 。写出CO燃烧的热化学方程式：_______，若、键的键能分别为、，则使1molCO转化为相应的原子时需要的能量是_______；1mol按上述方式燃烧时损失的热能是_______(保留1位小数)。
(2)煤的气化反应之一为
已知：①
②
③
则上述煤的生成的气化反应的_______。实际生产中该气化反应需要加入催化剂，其主要原因是_______(填“速率问题”或“平衡问题”)。
20．某化学兴趣小组进行了实验：向2支试管中分别加入0.5gNa2CO3固体和0.5gNaHCO3固体，再分别加入30mL0.3mol·L-1盐酸，充分反应后，用手触摸试管，明显感觉到加Na2CO3固体的试管变热了，加NaHCO3固体的试管变冷了。甲同学由此得出结论：CO(aq)+2H+(aq)=H2O(l)+CO2(g) ΔH1<0， HCO(aq)+H+ (aq) =H2O(l) +CO2(g) ΔH2>0。回答下列问题：
(1)乙同学认为该实验不一定能得到甲同学的结论，你支持谁的观点？_______(填“甲”或“乙”)，理由是_______。
(2)查阅资料：
反应I ：CO(aq) +2H+ (aq)=H2O(l) +CO2(g) ΔH1=-12.14kJ·mol-1；
反应II ：HCO(aq) +H+ (aq)=H2O(l) +CO2(g) ΔH2= +12.64 kJ·mol-1
①则反应III：CO(aq)+ H+ (aq)=HCO(aq) ΔH3= _______ kJ·mol-1。
②向V mLc mol·L-1碳酸钠溶液中，逐滴加入2V mL c mol·L-1稀盐酸。下列图象中，能正确表示该反应过程中的能量变化的是_______(填标号)。
(3)该化学兴趣小组用如图所示装置设计了实验，验证碳酸钠、碳酸氢钠分别与稀盐酸反应的热效应。
表格一：
试剂1 试剂2混合前温度/°C 混合后温度/°C
0.5 g Na2CO3 40mL HCl 19.0 21.7
0.5 g NaHCO3 40 mL HCl 19.0 18.1
表格二：
试剂1 试剂2混合前温度/°C 溶解后温度/°C 静置后的温度/°C 试剂3混合前温度/°C 混合后温度/°C
0.5gNa2CO3 10mLH2O19.0 22.3 19.0 10mLH2O19.0 19.0
0.5gNaHCO3 10mLH2O19.0 17.5 19.0 10mLH2O19.0 19.0
表格三：
试剂1 试剂2混合前温度/°C 溶解后温度/°C 静置后的温度/°C 试剂3混合前温度/°C 混合后温度/°C
0.5gNa2CO3 10mLH2O19.0 22.3 19.0 10mLHCl19.0 20.5
0.5gNaHCO3 10mLH2O19.0 17.5 19.0 10mLHCl19.0 18.3
实验操作：将试剂1与试剂2混合，测混合后溶液的温度，静置，冷却至定温，再将试剂3与之前的混合溶液混合，再测混合溶液的温度。
①实验中玻璃搅拌器的使用方法是_______。
②表格二对应实验得出的结论是_______。
③反应IV：Na2CO3(s)+2H+(aq)=2Na+(aq)+H2O(l)+CO2(g) ΔH4；
反应V：NaHCO3(s)+H+(aq)=Na+(aq)+H2O(l)+CO2(g) ΔH5
则ΔH1_______(填“>”、“<”或“=”，下同)ΔH4，ΔH2_______ΔH5。
【参考答案】
一、选择题
1．D
【分析】A→B过程中反应物总能量小于生成总能量，反应为吸热反应，B→C过程中反应物总能量大于生成总能量，反应为放热反应，据此分析。
解析：A．B→C过程中反应物总能量大于生成总能量，反应放热，A错误；
B．A→B过程中反应物总能量小于生成总能量，反应吸热反应，吸热反应也不一定需要加热，B错误；
C．根据图示可知，A→C过程放出热量大小为，故A与C的能量差为，C错误；
D．三种化合物中C的能量最低，物质自身能量越低越稳定，D正确；
故本题选D。
2．D
解析：①醋酸为弱酸，电离时会吸收热量，与NaOH反应放出的热量等于中和反应放出的热量与电离时吸收热量之差；
②浓硫酸溶于水时放出热量，与NaOH反应放出的热量等于中和反应放出的热量与溶解时放出的热量之和；
③稀硝酸与NaOH反应时放出的热量就是中和反应时放出的热量；
综合以上分析，与1L0.5mol/L的NaOH溶液反应时，醋酸放出的热量最少，浓硫酸放出的热量最多，所以△H1＞△H3＞△H2，故选D。
3．B
解析：A．中间体2中间体3的步骤能量差值最大，活化能最大，速率慢为决速步，A错误；
B．由图可得总反应为Ni(s)+C2H6(g)=NiCH2(s)+CH4(g) △H=-6.57kJ mol-1，B正确；
C．反应过程中涉及C-C键的断裂和C-H键的形成，涉及非极性键的断裂，不涉及非极性键的形成，C错误；
D．从图可知，中间体1 Ni的成键数目为4，中间体2 Ni的成键数目为2，即反应过程中Ni的成键数目有发生变化，D错误；
故选B。
4．D
【分析】由反应物的总能量高于生成物的总能量，故为放热反应。
解析：A．加热是反应条件，与反应吸放热没有必然联系，故A错误；
B．吸热反应可看成是热能转化为化学能被生成物所“储存”，故B错误；
C．灼热的木炭与二氧化碳反应为吸热反应，故C错误；
D．该反应为放热反应，故反应物断键吸收的能量小于生成物成键释放的能量，故D正确；
故选D。
5．D
解析：A． 使用催化剂只能降低反应的活化能，不能改变反应的△H，A错误；
B．中和热是指强酸强碱稀溶液反应生成1mol水释放的能量，故其数值不会发生变化，B错误；
C．有些放热反应也需要加热，C错误；
D． CO的燃烧热是指1molCO完全燃烧生成二氧化碳时放出的能量，该反应的逆反应该好就是CO完全燃烧的反应，故该反应为吸热反应，吸收的热量数值为CO燃烧热的两倍，D正确；
故选D。
6．D
解析：A．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物所释放的热量，应是1mol气态H2和气态O2反应生成1mol液态水放出的热量，故A错误；
B．根据1molSO2、0.5molO2完全反应后，放出热量98.3kJ可知，则2molSO2、1molO2完全反应后，放出热量196.6kJ，因此2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH＝ 196.6 kJ mol 1，故B错误；
C．根据H＋(aq)+OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝ 57.3 kJ mol 1，生成BaSO4沉淀，放出的热量大于114.6 kJ ，故H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)＝BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH＜ 114.6 kJ mol 1，故C错误；
D．根据31g即0.25mol白磷比31g即1mol红磷能量多bkJ，白磷转化为红磷会释放能量，1mol白磷固体变为4mol红磷固体释放4bkJ的热量，因此P4(白磷,s)＝4P(红磷,s) ΔH＝ 4b kJ mol 1，故D正确。
综上所述，答案为D。
【点睛】无论化学反应是否可逆，热化学方程式中的反应热 Δ H 都表示反应进行到底 ( 完全转化 ) 时的能量变化。
7．C
解析：化学反应中，断开键吸收热量，形成键释放热量，断开1molH－H键，吸收436kJ的能量，断开1molCl－Cl键，吸收243kJ；则共吸收436kJ＋243kJ=679kJ，形成2molH－Cl键释放2×431kJ=862kJ；放出的能量大于吸收的能量，反应总共放出862kJ-679kJ=183kJ，则该反应的反应热为-183kJ/mol，故C正确。
故选C。
8．B
解析：A．由表格中的数据可知，NO的相对能量最大，其稳定性最小，所以NO的化学性质最活泼，A正确；
B．反应热等于生成物总能量与反应物总能量之差， ΔH=33kJ/mol×2﹣(﹣20kJ/mol)=+86kJ/mol，该反应为吸热反应，B错误；
C． △H=33kJ/mol×2+0﹣11kJ/mol=+55kJ/mol，C正确；
D． △H=0+0﹣82kJ/mol=﹣82kJ/mol，说明1molN2O(g) 分解成N2(g) 和O2(g) 需要放出82kJ能量，D正确；
故选B。
9．D
解析：A．活化能为反应物与图象中能量最高点的差值，即a kJ·mol-1，A正确；
B．该反应逆反应的活化能为产物与图象最高点的差值，即b kJ·mol-1，B正确；
C．由图可知，反应物能量低于产物能量，反应为吸热反应，ΔH为产物与反应物能量之差，应为正值，由图可知＋(a-b) 为正数，C正确；
D．催化剂可降低反应的活化能，但不能改变反应的焓变，D错误；
故选D。
10．A
【分析】根据=反应物的键能之和-生成物的键能之和，结合物质结构与能量进行计算。
解析：断裂需要吸收的能量为x kJ，则根据=反应物的键能之和-生成物的键能之和可知，，解得x=391，即断裂需要吸收的能量为391 kJ，A项符合题意；
答案选A。
11．B
解析：A．已知：，由于氨水是弱碱，属于弱电解质，其在水溶液中边反应边电离，电离是一个吸热过程，则稀氨水和稀溶液完全反应生成时，放出热量少于，A正确；
B．热化学方程式各物质前的化学计量数用于表示其物质的量，而不是其分子数，故热化学方程式各物质前的化学计量数既可以是整数也可以是分数，B错误；
C．燃烧热与外界的压强和温度有关，相同质量的物质在不同温度下具有的总能量不同，故101kpa，20℃和25℃时，CH4的燃烧热不同，C正确；
D．化学反应的微观本质为旧化学键的断裂和新化学键的形成过程，可以用反应物的总键能减去生成物的总键能来估算反应热，即键能数值为平均值，用键能求出的反应热是估算值，D正确；
故答案为：B。
12．B
解析：A．石墨转化成金刚石的反应是吸热反应，故A错误；
B．石墨转化成金刚石的反应是吸热反应，石墨能量低，根据能量越低越稳定，则石墨比金刚石稳定，故B正确；
C．根据盖斯定律得到，故C错误；
D．石墨转化成金刚石的反应是吸热反应，金刚石能量高，相同质量的石墨与金刚石完全燃烧后，前者放出的热量低，故D错误。
综上所述，答案为B。
13．C
解析：A．H(g)+Cl(g)=HCl(g)是形成化学键的过程，是放热过程，△H=-432kJ/mol，故A错误；
B．断裂1molCl—Cl键吸收能量为243 kJ，断裂1molN≡N键吸收能量为946 kJ，因此断裂1molCl—Cl键吸收能量比断裂1molN≡N键少703kJ，故B错误；
C．焓变ΔH=反应物的键能之和-生成物的键能之和=4×(391 kJ/mol)+(193 kJ/mol)+2×(243 kJ/mol)-(946 kJ/mol)-4×(432 kJ/mol)=-431kJ/mol，故C正确；
D．上述反应中，断裂了N-H极性键和Cl-Cl、N-N非极性键，形成了H-Cl极性键和N≡N非极性键，故D错误；
故选C。
14．A
解析：在相同温度和压强下，甲烷的反应热是一个定值，将等质量的甲烷分别在足量的纯氧气中、空气中燃烧，完全燃烧生成二氧化碳和水(状态相同)，两者放出的热量相同，只是放热的速率不同，因此Q1＝Q2，故A正确。
综上所述，答案为A。
15．C
解析：A．e中元素化合价为，则e是，选项A错误；
B．a、b、c、d、e中a的能量最低，能量越低越稳定，所以a最稳定，选项B错误；
C．反应的热化学方程式为 ，选项C正确；
D．与溶液反应生成的产物中有、、，根据氧化还原反应中得失电子守恒，可知，如果溶液中a、b、d的浓度之比为，则不能满足，选项D错误；
答案选C。
二、填空题
16．
解析：用H2还原SiCl4蒸气生成硅单质时，硅元素的化合价由+4价降低至0价，当反应中有1mol电子转移时吸收59kJ热量，则反应中有4mol电子转移时吸收热量为4×59kJ=236kJ，则该反应的热化学方程式为。
17．(1)C(石墨，s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=+131.3kJ/mol
(2)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92kJ/mol
(3)-1048.9
解析：（1）1molC (石墨，s)与适量 H2O(g) 反应生成 CO(g) 和 H2(g) ，吸收 131.3kJ 热量，该反应的热化学方程式为：C(石墨，s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=+131.3kJ/mol。
（2）氮气和氢气反应生成氨气，化学方程式为：N2+3H22NH3，反应热=旧键断裂吸收的能量-新键形成放出的能量，所以该反应的ΔH=946kJ/mol+3×436kJ/mol-6×391kJ/mol=-92kJ/mol，热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92kJ/mol。
（3）给反应编号：①N2(g)+2O2(g)= N2O4(l) △H= -19.5kJ·mol-1，②N2H4(l)+O2(g)= N2(g)+2H2O(g) △H= -534.2kJ·mol-1，根据盖斯定律，将反应②×2-反应①，即可得到反应2N2H4(l)+ N2O4(l)= 3N2(g)+4H2O(g)，则其△H=-534.2kJ·mol-1×2-(-19.5kJ·mol-1)=-1048.9 kJ·mol-1。
18． C2H4(g)+3O2(g)＝2CO2(g)+2H2O(l)△H＝﹣1400 kJ/mol ＜ 2△H1+△H2﹣△H3 FeO(s)+CO(g)＝Fe(s)+CO2(g)△H＝﹣10.5kJ/mol ﹣92 Al2O3(s)＋3C(s)＋3Cl2(g)===2AlCl3(g)＋3CO(g) ΔH＝＋174.9 kJ·mol－1
【分析】乙烯燃烧热为1mol乙烯完全燃烧生成稳定的氧化物时释放的热量；焓变小于零时，放出的热量越多，焓变越小；利用盖斯定律计算。
解析：(1)乙烯燃烧热为1mol乙烯完全燃烧生成稳定的氧化物时释放的热量，则热化学方程式为C2H4(g)+3O2(g)＝2CO2(g)+2H2O(l)△H＝﹣1400 kJ/mol；
(2)H2O(l)变为气态时吸热，且△H1、△H2均小于零，释放的热量越多，焓变越小，故△H1＜△H2；
(3)①C(s，石墨)+O2(g)＝CO2(g) △H1 ②2H2(g)+O2(g )＝2H2O(l) △H2 ③2C2H2(g)+5O2(g )＝4CO2(g)+2H2O(1) △H3，依据盖斯定律2①+-③，可得2C(s，石墨)+H2(g)＝C2H2(g)，△H=2△H1+△H2﹣△H3；
(4)根据盖斯定律，(3①-②-2③)÷6，可得FeO(s)+CO(g)＝Fe(s)+CO2(g)△H＝﹣10.5kJ/mol；
(5)根据旧键的断裂吸热，新键的形成放热，则△H=946kJ/mol+436 kJ/mol×3-391 kJ/mol×6=-92 kJ/mol；
(6)根据盖斯定律①-②可得，Al2O3(s)＋3C(s)＋3Cl2(g)===2AlCl3(g)＋3CO(g) ΔH＝＋174.9 kJ·mol－1。
19．(1) 188.7kJ
(2) 速率问题
解析：（1）题中已知①
已知甲烷的燃烧热为，可写出热化学方程式
②
由方程式(②×3-①) × 可得CO燃烧的热化学方程式
；
根据=反应物总键能-生成物总键能，键能+×-2×=，求得键能为，则使1molCO转化为相应的原子时需要的能量是；
1mol按上述方式燃烧时放出热量为kJ≈701.3 kJ，损失的热能是890kJ -701.3kJ=188.7kJ；
（2）根据盖斯定律，方程式①×2+③×2-②，可得 ==；催化剂能加快反应速率，但不影响平衡状态，实际生产中该气化反应需要加入催化剂，其主要原因是速率问题。
20．(1) 乙 碳酸钠、碳酸氢钠和盐酸反应的反应热是通过固体溶解的热效应和其饱和溶液与盐酸反应的热效应之和来计算的
(2) -24.78 C
(3) 上下移动 Na2CO3的溶解是放热过程，NaHCO3的溶解是吸热过程 > <
解析：（1）用手触摸试管显然不科学，甲同学仅通过感官的冷热判断反应热效应是不正确的，因为碳酸钠、碳酸氢钠和盐酸反应的反应热是通过固体溶解的热效应和其饱和溶液与盐酸反应的热效应之和来计算的；
（2）①根据盖斯定律，反应I-II得反应III，ΔH3=-12.14-12.64=-24.78 kJ·mol-1；
②逐滴加入稀盐酸，少量氢离子和碳酸根反应生成碳酸氢根即反应III是放热反应，接着碳酸氢根和氢离子反应生成二氧化碳和水即反应II是吸热反应，整个反应即发生反应I是放热反应，所以对应的图象是C；
（3）①环形玻璃搅拌棒的作用是尽快将反应物接触反应，减少实验过程中热量损失的，使用方法是上下移动；
②表格二对应实验得出的结论是Na2CO3的溶解是放热过程，NaHCO3的溶解是吸热过程；
③碳酸钠和盐酸反应是放热反应，而Na2CO3固体溶解放出热量，所以焓变值更小，即ΔH1>ΔH4，碳酸氢钠和盐酸反应是吸热反应，而NaHCO3固体溶解吸收热量，所以焓变值更大，即ΔH2<ΔH5
一、选择题
1．某反应由两步反应A→B→C构成，反应能量曲线如图，下列叙述正确的是
A．两步反应均为吸热反应 B．A→B反应，反应条件一定要加热
C．A与C的能量差为E4 D．三种化合物中C最稳定
2．向1L0.5mol/L的NaOH溶液中分别加入下列物质：①稀醋酸、②浓硫酸、③稀硝酸，恰好完全反应时的焓变分别为△H1、△H2、△H3，则△H1、△H2、△H3的关系是
A．△H1＞△H2＞△H3 B．△H1＜△H3＜△H2 C．△H1＝△H3＞△H2 D．△H1＞△H3＞△H2
3．Ni可活化C2H6放出CH4，其反应历程如图所示。下列说法正确的是
A．决速步骤：中间体1→中间体2
B．总反应为Ni(s)+C2H6(g)=NiCH2(s)+CH4(g) △H=-6.57kJ mol-1
C．涉及非极性键的断裂和生成
D．在此反应过程中Ni的成键数目没有发生变化
4．某反应的反应物和生成物的相对能量如图所示，下列有关说法正确的是
A．该反应的发生不需要加热或点燃
B．该反应可看成是热能转化为化学能被生成物所“储存”
C．该图可表示灼热的木炭与二氧化碳反应过程的能量变化
D．该反应过程反应物断键吸收的能量小于生成物成键释放的能量
5．下列叙述正确的是
A．使用催化剂能够降低化学反应的反应热△H
B．HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ/mol，则H2SO4和NH3 H2O反应的中和热ΔH=2×(-57.3)kJ/mol
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的ΔH=+2×283.0kJ/mol
6．下列热化学方程式正确的是
选项 已知条件 热化学方程式
A H2的燃烧热为a kJ mol 1 H2(g)+Cl2(g)2HCl(g) ΔH＝ a kJ mol 1
B 1molSO2、0.5molO2完全反应后，放出热量98.3kJ 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH＝ 98.3 kJ mol 1
C H＋(aq)+OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝ 57.3 kJ mol 1 H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)＝BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH＝ 114.6 kJ mol 1
D 31g白磷比31g红磷能量多bkJ P4(白磷,s) ＝ 4P(红磷,s) ΔH＝ 4b kJ mol 1
A．A B．B C．C D．D
7．已知H—H键的键能为436 kJ·mol-1，Cl—Cl键的键能为243 kJ·mol-1，H—Cl键的键能为431 kJ·mol-1，则H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)的反应热(ΔH)等于
A．-862 kJ·mol-1 B．183 kJ·mol-1
C．-183 kJ·mol-1 D．862 kJ·mol-1
8．化学上，规定单质的生成热为0：可用物质的生成热表示该物质的相对能量高低。氨的几种氧化物的相对能量如表所示(25℃，101kPa条件下)：
物质及状态 N2O(g) NO(g) NO2(g) N2O4(g) N2O5(g)
相对能量/(kJ mol﹣1) 82 90 33 ﹣20 11
下列推断不正确的是
A．在5种氮的氧化物中，NO(g)最活泼
B．N2O4(g) 2NO2(g)的过程为放热过程
C．N2O5(g)═2NO2(g)O2(g)△H=+55kJ mol﹣1
D．1molN2O(g) 分解成N2(g) 和O2(g) 需要放出82kJ能量
9．已知可逆反应A2(g)＋B2(g) 2AB(g)的能量变化如图所示，则下列叙述中不正确的是
A．该反应的活化能为a kJ·mol-1 B．该反应的逆反应的活化能为b kJ·mol-1
C．该反应的ΔH=＋(a-b) kJ·mol-1 D．使用催化剂，a的数值减小，ΔH也减小
10．已知： 。若断裂、需要吸收的能量分别为436kJ、945.6kJ，则断裂需要吸收的能量为
A．391kJ B．737kJ
C．1173kJ D．1474kJ
11．下列有关及应热和热化学方程式的描述不正确的是
A．已知：，则稀氨水和稀溶液完全反应生成时，放出热量少于
B．热化学方程式各物质前的化学计量数既可以是整数也可以是分数，既表示分子数也表示物质的量
C．，20℃和25℃时，的燃烧热不同
D．键能数值为平均值，用键能求出的反应热是估算值
12．已知：C(金刚石,s)＋O2(g)＝CO2(g) △H1，C(石墨,s)＋O2(g)＝CO2(g) △H2，
C(石墨,s)＝C(金刚石,s) △H3＝+1.9 kJ mol 1，下列说法正确的是
A．石墨转化成金刚石的反应是放热反应
B．石墨比金刚石稳定
C．
D．相同质量的石墨与金刚石完全燃烧后，前者的热效应高
13．已知几种化学键的键能和热化学方程式如下：
化学键 H—N N—N Cl—Cl N≡N H—Cl
键能(kJ mol-1) 391 193 243 946 432
N2H4(g)+2Cl2(g)=N2(g)+4HCl(g) ΔH，下列推断正确的是
A．H(g)+Cl(g)=HCl(g) ΔH= +432 kJ ·mol-1
B．断裂 lmolH-Cl键吸收能量比断裂 1mol N≡N键多 514kJ
C．上述反应中，ΔH=-431 kJ·mol-1
D．上述反应中，断裂极性键和非极性键，只形成极性键
14．在相同温度和压强下，将等质量的甲烷分别在足量的纯氧气中、空气中燃烧，设前者放出的热量为Q1，后者放出的热量为Q2，则Q1和Q2相对大小判断正确的是
A．Q1＝Q2 B．Q1＞Q2 C．Q1＜Q2 D．无法判断
15．一定条件下，在水溶液中、的能量的相对大小如图所示。下列有关说法正确的是
A．e是
B．a、b、c、d、e中c最稳定
C．反应的热化学方程式为
D．一定温度下，与溶液反应生成的产物中有a、b、d，溶液中a、b、d的浓度之比可能为
二、填空题
16．用还原蒸气可制取纯度很高的硅，当反应中有电子转移时吸收热量，则该反应的热化学方程式为_______。
17．根据所给信息，书写对应的热化学方程式。
(1)已知(石墨，s)与适量反应生成和，吸收热量，请写出该反应的热化学方程式：_______
(2)已知拆开键，键，键分别需要的能量是，则与反应生成的热化学方程式为_______ 。
(3)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。
已知：N2(g)+2O2(g)= N2O4(l) △H= -19.5kJ·mol-1
N2H4(l)+O2(g)= N2(g)+2H2O(g) △H= -534.2kJ·mol-1
则2N2H4(l)+ N2O4(l)= 3N2(g)+4H2O(g) △H=_______kJ·mol-1。
18．为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施。化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。
(1)25℃、101kPa时，使1.0g乙烯与足量的氧气反应，生成CO2和液态H2O并放出50KJ的热量，表示乙烯燃烧热的热化学方程式为_____________________________________。
(2)比较下列热化学方程式中△H的大小关系。
CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l) △H1
CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g) △H2
则△H1____△H2
(3)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。
已知：C(s，石墨)+O2(g)＝CO2(g) △H1
2H2(g)+O2(g )＝2H2O(l) △H2
2C2H2(g)+5O2(g )＝4CO2(g)+2H2O(1) △H3
则2C(s，石墨)+H2(g)＝C2H2(g)反应的△H的表达式为：△H＝____。
(4)已知热化学方程式：
①Fe2O3(s)+3CO(g)＝2Fe(s)+3CO2(g)△H＝﹣25kJ/mol
②3Fe2O3(s)+CO(g)＝2Fe3O4(s)+CO2(g)△H＝﹣48kJ/mol
③Fe3O4(s)+CO(g)＝3FeO(s)+CO2(g)△H＝+18kJ/mol
写出FeO(s)被CO(g)还原成Fe(g)和CO2(g)的热化学方程式________________。
(5)由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。
化学键 H-H N-H NN
键能/kJ mol﹣1 436 391 946
已知反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＝a kJ/mol。试根据表中所列键能数据计算a为_______。
(6)已知：①Al2O3(s)＋3C(s)===2Al(s)＋3CO(g) ΔH1＝＋1 344.1 kJ·mol－1
②2AlCl3(g)===2Al(s)＋3Cl2(g) ΔH2＝＋1 169.2 kJ·mol－1
由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为__________________________________________。
19．根据要求，回答下列问题：
(1)已知甲烷的燃烧热为， 。写出CO燃烧的热化学方程式：_______，若、键的键能分别为、，则使1molCO转化为相应的原子时需要的能量是_______；1mol按上述方式燃烧时损失的热能是_______(保留1位小数)。
(2)煤的气化反应之一为
已知：①
②
③
则上述煤的生成的气化反应的_______。实际生产中该气化反应需要加入催化剂，其主要原因是_______(填“速率问题”或“平衡问题”)。
20．某化学兴趣小组进行了实验：向2支试管中分别加入0.5gNa2CO3固体和0.5gNaHCO3固体，再分别加入30mL0.3mol·L-1盐酸，充分反应后，用手触摸试管，明显感觉到加Na2CO3固体的试管变热了，加NaHCO3固体的试管变冷了。甲同学由此得出结论：CO(aq)+2H+(aq)=H2O(l)+CO2(g) ΔH1<0， HCO(aq)+H+ (aq) =H2O(l) +CO2(g) ΔH2>0。回答下列问题：
(1)乙同学认为该实验不一定能得到甲同学的结论，你支持谁的观点？_______(填“甲”或“乙”)，理由是_______。
(2)查阅资料：
反应I ：CO(aq) +2H+ (aq)=H2O(l) +CO2(g) ΔH1=-12.14kJ·mol-1；
反应II ：HCO(aq) +H+ (aq)=H2O(l) +CO2(g) ΔH2= +12.64 kJ·mol-1
①则反应III：CO(aq)+ H+ (aq)=HCO(aq) ΔH3= _______ kJ·mol-1。
②向V mLc mol·L-1碳酸钠溶液中，逐滴加入2V mL c mol·L-1稀盐酸。下列图象中，能正确表示该反应过程中的能量变化的是_______(填标号)。
(3)该化学兴趣小组用如图所示装置设计了实验，验证碳酸钠、碳酸氢钠分别与稀盐酸反应的热效应。
表格一：
试剂1 试剂2混合前温度/°C 混合后温度/°C
0.5 g Na2CO3 40mL HCl 19.0 21.7
0.5 g NaHCO3 40 mL HCl 19.0 18.1
表格二：
试剂1 试剂2混合前温度/°C 溶解后温度/°C 静置后的温度/°C 试剂3混合前温度/°C 混合后温度/°C
0.5gNa2CO3 10mLH2O19.0 22.3 19.0 10mLH2O19.0 19.0
0.5gNaHCO3 10mLH2O19.0 17.5 19.0 10mLH2O19.0 19.0
表格三：
试剂1 试剂2混合前温度/°C 溶解后温度/°C 静置后的温度/°C 试剂3混合前温度/°C 混合后温度/°C
0.5gNa2CO3 10mLH2O19.0 22.3 19.0 10mLHCl19.0 20.5
0.5gNaHCO3 10mLH2O19.0 17.5 19.0 10mLHCl19.0 18.3
实验操作：将试剂1与试剂2混合，测混合后溶液的温度，静置，冷却至定温，再将试剂3与之前的混合溶液混合，再测混合溶液的温度。
①实验中玻璃搅拌器的使用方法是_______。
②表格二对应实验得出的结论是_______。
③反应IV：Na2CO3(s)+2H+(aq)=2Na+(aq)+H2O(l)+CO2(g) ΔH4；
反应V：NaHCO3(s)+H+(aq)=Na+(aq)+H2O(l)+CO2(g) ΔH5
则ΔH1_______(填“>”、“<”或“=”，下同)ΔH4，ΔH2_______ΔH5。
【参考答案】
一、选择题
1．D
【分析】A→B过程中反应物总能量小于生成总能量，反应为吸热反应，B→C过程中反应物总能量大于生成总能量，反应为放热反应，据此分析。
解析：A．B→C过程中反应物总能量大于生成总能量，反应放热，A错误；
B．A→B过程中反应物总能量小于生成总能量，反应吸热反应，吸热反应也不一定需要加热，B错误；
C．根据图示可知，A→C过程放出热量大小为，故A与C的能量差为，C错误；
D．三种化合物中C的能量最低，物质自身能量越低越稳定，D正确；
故本题选D。
2．D
解析：①醋酸为弱酸，电离时会吸收热量，与NaOH反应放出的热量等于中和反应放出的热量与电离时吸收热量之差；
②浓硫酸溶于水时放出热量，与NaOH反应放出的热量等于中和反应放出的热量与溶解时放出的热量之和；
③稀硝酸与NaOH反应时放出的热量就是中和反应时放出的热量；
综合以上分析，与1L0.5mol/L的NaOH溶液反应时，醋酸放出的热量最少，浓硫酸放出的热量最多，所以△H1＞△H3＞△H2，故选D。
3．B
解析：A．中间体2中间体3的步骤能量差值最大，活化能最大，速率慢为决速步，A错误；
B．由图可得总反应为Ni(s)+C2H6(g)=NiCH2(s)+CH4(g) △H=-6.57kJ mol-1，B正确；
C．反应过程中涉及C-C键的断裂和C-H键的形成，涉及非极性键的断裂，不涉及非极性键的形成，C错误；
D．从图可知，中间体1 Ni的成键数目为4，中间体2 Ni的成键数目为2，即反应过程中Ni的成键数目有发生变化，D错误；
故选B。
4．D
【分析】由反应物的总能量高于生成物的总能量，故为放热反应。
解析：A．加热是反应条件，与反应吸放热没有必然联系，故A错误；
B．吸热反应可看成是热能转化为化学能被生成物所“储存”，故B错误；
C．灼热的木炭与二氧化碳反应为吸热反应，故C错误；
D．该反应为放热反应，故反应物断键吸收的能量小于生成物成键释放的能量，故D正确；
故选D。
5．D
解析：A． 使用催化剂只能降低反应的活化能，不能改变反应的△H，A错误；
B．中和热是指强酸强碱稀溶液反应生成1mol水释放的能量，故其数值不会发生变化，B错误；
C．有些放热反应也需要加热，C错误；
D． CO的燃烧热是指1molCO完全燃烧生成二氧化碳时放出的能量，该反应的逆反应该好就是CO完全燃烧的反应，故该反应为吸热反应，吸收的热量数值为CO燃烧热的两倍，D正确；
故选D。
6．D
解析：A．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物所释放的热量，应是1mol气态H2和气态O2反应生成1mol液态水放出的热量，故A错误；
B．根据1molSO2、0.5molO2完全反应后，放出热量98.3kJ可知，则2molSO2、1molO2完全反应后，放出热量196.6kJ，因此2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH＝ 196.6 kJ mol 1，故B错误；
C．根据H＋(aq)+OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝ 57.3 kJ mol 1，生成BaSO4沉淀，放出的热量大于114.6 kJ ，故H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)＝BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH＜ 114.6 kJ mol 1，故C错误；
D．根据31g即0.25mol白磷比31g即1mol红磷能量多bkJ，白磷转化为红磷会释放能量，1mol白磷固体变为4mol红磷固体释放4bkJ的热量，因此P4(白磷,s)＝4P(红磷,s) ΔH＝ 4b kJ mol 1，故D正确。
综上所述，答案为D。
【点睛】无论化学反应是否可逆，热化学方程式中的反应热 Δ H 都表示反应进行到底 ( 完全转化 ) 时的能量变化。
7．C
解析：化学反应中，断开键吸收热量，形成键释放热量，断开1molH－H键，吸收436kJ的能量，断开1molCl－Cl键，吸收243kJ；则共吸收436kJ＋243kJ=679kJ，形成2molH－Cl键释放2×431kJ=862kJ；放出的能量大于吸收的能量，反应总共放出862kJ-679kJ=183kJ，则该反应的反应热为-183kJ/mol，故C正确。
故选C。
8．B
解析：A．由表格中的数据可知，NO的相对能量最大，其稳定性最小，所以NO的化学性质最活泼，A正确；
B．反应热等于生成物总能量与反应物总能量之差， ΔH=33kJ/mol×2﹣(﹣20kJ/mol)=+86kJ/mol，该反应为吸热反应，B错误；
C． △H=33kJ/mol×2+0﹣11kJ/mol=+55kJ/mol，C正确；
D． △H=0+0﹣82kJ/mol=﹣82kJ/mol，说明1molN2O(g) 分解成N2(g) 和O2(g) 需要放出82kJ能量，D正确；
故选B。
9．D
解析：A．活化能为反应物与图象中能量最高点的差值，即a kJ·mol-1，A正确；
B．该反应逆反应的活化能为产物与图象最高点的差值，即b kJ·mol-1，B正确；
C．由图可知，反应物能量低于产物能量，反应为吸热反应，ΔH为产物与反应物能量之差，应为正值，由图可知＋(a-b) 为正数，C正确；
D．催化剂可降低反应的活化能，但不能改变反应的焓变，D错误；
故选D。
10．A
【分析】根据=反应物的键能之和-生成物的键能之和，结合物质结构与能量进行计算。
解析：断裂需要吸收的能量为x kJ，则根据=反应物的键能之和-生成物的键能之和可知，，解得x=391，即断裂需要吸收的能量为391 kJ，A项符合题意；
答案选A。
11．B
解析：A．已知：，由于氨水是弱碱，属于弱电解质，其在水溶液中边反应边电离，电离是一个吸热过程，则稀氨水和稀溶液完全反应生成时，放出热量少于，A正确；
B．热化学方程式各物质前的化学计量数用于表示其物质的量，而不是其分子数，故热化学方程式各物质前的化学计量数既可以是整数也可以是分数，B错误；
C．燃烧热与外界的压强和温度有关，相同质量的物质在不同温度下具有的总能量不同，故101kpa，20℃和25℃时，CH4的燃烧热不同，C正确；
D．化学反应的微观本质为旧化学键的断裂和新化学键的形成过程，可以用反应物的总键能减去生成物的总键能来估算反应热，即键能数值为平均值，用键能求出的反应热是估算值，D正确；
故答案为：B。
12．B
解析：A．石墨转化成金刚石的反应是吸热反应，故A错误；
B．石墨转化成金刚石的反应是吸热反应，石墨能量低，根据能量越低越稳定，则石墨比金刚石稳定，故B正确；
C．根据盖斯定律得到，故C错误；
D．石墨转化成金刚石的反应是吸热反应，金刚石能量高，相同质量的石墨与金刚石完全燃烧后，前者放出的热量低，故D错误。
综上所述，答案为B。
13．C
解析：A．H(g)+Cl(g)=HCl(g)是形成化学键的过程，是放热过程，△H=-432kJ/mol，故A错误；
B．断裂1molCl—Cl键吸收能量为243 kJ，断裂1molN≡N键吸收能量为946 kJ，因此断裂1molCl—Cl键吸收能量比断裂1molN≡N键少703kJ，故B错误；
C．焓变ΔH=反应物的键能之和-生成物的键能之和=4×(391 kJ/mol)+(193 kJ/mol)+2×(243 kJ/mol)-(946 kJ/mol)-4×(432 kJ/mol)=-431kJ/mol，故C正确；
D．上述反应中，断裂了N-H极性键和Cl-Cl、N-N非极性键，形成了H-Cl极性键和N≡N非极性键，故D错误；
故选C。
14．A
解析：在相同温度和压强下，甲烷的反应热是一个定值，将等质量的甲烷分别在足量的纯氧气中、空气中燃烧，完全燃烧生成二氧化碳和水(状态相同)，两者放出的热量相同，只是放热的速率不同，因此Q1＝Q2，故A正确。
综上所述，答案为A。
15．C
解析：A．e中元素化合价为，则e是，选项A错误；
B．a、b、c、d、e中a的能量最低，能量越低越稳定，所以a最稳定，选项B错误；
C．反应的热化学方程式为 ，选项C正确；
D．与溶液反应生成的产物中有、、，根据氧化还原反应中得失电子守恒，可知，如果溶液中a、b、d的浓度之比为，则不能满足，选项D错误；
答案选C。
二、填空题
16．
解析：用H2还原SiCl4蒸气生成硅单质时，硅元素的化合价由+4价降低至0价，当反应中有1mol电子转移时吸收59kJ热量，则反应中有4mol电子转移时吸收热量为4×59kJ=236kJ，则该反应的热化学方程式为。
17．(1)C(石墨，s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=+131.3kJ/mol
(2)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92kJ/mol
(3)-1048.9
解析：（1）1molC (石墨，s)与适量 H2O(g) 反应生成 CO(g) 和 H2(g) ，吸收 131.3kJ 热量，该反应的热化学方程式为：C(石墨，s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=+131.3kJ/mol。
（2）氮气和氢气反应生成氨气，化学方程式为：N2+3H22NH3，反应热=旧键断裂吸收的能量-新键形成放出的能量，所以该反应的ΔH=946kJ/mol+3×436kJ/mol-6×391kJ/mol=-92kJ/mol，热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92kJ/mol。
（3）给反应编号：①N2(g)+2O2(g)= N2O4(l) △H= -19.5kJ·mol-1，②N2H4(l)+O2(g)= N2(g)+2H2O(g) △H= -534.2kJ·mol-1，根据盖斯定律，将反应②×2-反应①，即可得到反应2N2H4(l)+ N2O4(l)= 3N2(g)+4H2O(g)，则其△H=-534.2kJ·mol-1×2-(-19.5kJ·mol-1)=-1048.9 kJ·mol-1。
18． C2H4(g)+3O2(g)＝2CO2(g)+2H2O(l)△H＝﹣1400 kJ/mol ＜ 2△H1+△H2﹣△H3 FeO(s)+CO(g)＝Fe(s)+CO2(g)△H＝﹣10.5kJ/mol ﹣92 Al2O3(s)＋3C(s)＋3Cl2(g)===2AlCl3(g)＋3CO(g) ΔH＝＋174.9 kJ·mol－1
【分析】乙烯燃烧热为1mol乙烯完全燃烧生成稳定的氧化物时释放的热量；焓变小于零时，放出的热量越多，焓变越小；利用盖斯定律计算。
解析：(1)乙烯燃烧热为1mol乙烯完全燃烧生成稳定的氧化物时释放的热量，则热化学方程式为C2H4(g)+3O2(g)＝2CO2(g)+2H2O(l)△H＝﹣1400 kJ/mol；
(2)H2O(l)变为气态时吸热，且△H1、△H2均小于零，释放的热量越多，焓变越小，故△H1＜△H2；
(3)①C(s，石墨)+O2(g)＝CO2(g) △H1 ②2H2(g)+O2(g )＝2H2O(l) △H2 ③2C2H2(g)+5O2(g )＝4CO2(g)+2H2O(1) △H3，依据盖斯定律2①+-③，可得2C(s，石墨)+H2(g)＝C2H2(g)，△H=2△H1+△H2﹣△H3；
(4)根据盖斯定律，(3①-②-2③)÷6，可得FeO(s)+CO(g)＝Fe(s)+CO2(g)△H＝﹣10.5kJ/mol；
(5)根据旧键的断裂吸热，新键的形成放热，则△H=946kJ/mol+436 kJ/mol×3-391 kJ/mol×6=-92 kJ/mol；
(6)根据盖斯定律①-②可得，Al2O3(s)＋3C(s)＋3Cl2(g)===2AlCl3(g)＋3CO(g) ΔH＝＋174.9 kJ·mol－1。
19．(1) 188.7kJ
(2) 速率问题
解析：（1）题中已知①
已知甲烷的燃烧热为，可写出热化学方程式
②
由方程式(②×3-①) × 可得CO燃烧的热化学方程式
；
根据=反应物总键能-生成物总键能，键能+×-2×=，求得键能为，则使1molCO转化为相应的原子时需要的能量是；
1mol按上述方式燃烧时放出热量为kJ≈701.3 kJ，损失的热能是890kJ -701.3kJ=188.7kJ；
（2）根据盖斯定律，方程式①×2+③×2-②，可得 ==；催化剂能加快反应速率，但不影响平衡状态，实际生产中该气化反应需要加入催化剂，其主要原因是速率问题。
20．(1) 乙 碳酸钠、碳酸氢钠和盐酸反应的反应热是通过固体溶解的热效应和其饱和溶液与盐酸反应的热效应之和来计算的
(2) -24.78 C
(3) 上下移动 Na2CO3的溶解是放热过程，NaHCO3的溶解是吸热过程 > <
解析：（1）用手触摸试管显然不科学，甲同学仅通过感官的冷热判断反应热效应是不正确的，因为碳酸钠、碳酸氢钠和盐酸反应的反应热是通过固体溶解的热效应和其饱和溶液与盐酸反应的热效应之和来计算的；
（2）①根据盖斯定律，反应I-II得反应III，ΔH3=-12.14-12.64=-24.78 kJ·mol-1；
②逐滴加入稀盐酸，少量氢离子和碳酸根反应生成碳酸氢根即反应III是放热反应，接着碳酸氢根和氢离子反应生成二氧化碳和水即反应II是吸热反应，整个反应即发生反应I是放热反应，所以对应的图象是C；
（3）①环形玻璃搅拌棒的作用是尽快将反应物接触反应，减少实验过程中热量损失的，使用方法是上下移动；
②表格二对应实验得出的结论是Na2CO3的溶解是放热过程，NaHCO3的溶解是吸热过程；
③碳酸钠和盐酸反应是放热反应，而Na2CO3固体溶解放出热量，所以焓变值更小，即ΔH1>ΔH4，碳酸氢钠和盐酸反应是吸热反应，而NaHCO3固体溶解吸收热量，所以焓变值更大，即ΔH2<ΔH5