专题4 分子空间结构与物质性质 测试卷（含解析）2023-2024学年高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2

专题4《分子空间结构与物质性质》测试卷
一、单选题
1．下列关于物质结构的说法，正确的是
A．锗Ge位于周期表第四周期ⅣA族，简化电子排布式为，属于P区
B．NCl3的键角比CH4的键角小
C．乙炔分子中，碳原子的sp杂化轨道形成σ键和π键
D．HF晶体沸点高于HCl，是因为H—Cl键的键能小于H—F键的键能
2．下列关于化学键类型和分子构型的说法不正确的是
A．I3AsF6晶体中，的空间构型与水分子相同
B．酸性：CF3COOH>CCl3COOH>CH3COOH
C．键角；NF3>NH3
D．40Zr价电子排布式为4d25s2
3．三硫化四磷(P4S3)是黄绿色针状晶体，分子结构如图所示。下列有关P4S3的说法中正确的是
A．P4S3中磷元素为+3价
B．1 molP4S3分子中含有6mol共价键
C．P4S3中各原子最外层均满足8电子稳定结构
D．P4S3中P原子为sp3杂化，S原子为sp杂化
4．白磷(，结构如图所示)与反应得，可继续与反应： 。固态中含有、两种离子。下列关于、、和的说法正确的是
A．很稳定是因为分子间含有氢键
B．的空间构型为平面三角形
C．与中的P原子杂化方式均为杂化，键角相同
D．1分子中成键电子对与孤电子对的比值为3∶2
5．X、Y、Z、W是短周期元素，它们在周期表中的相对位置如表所示，Y元素属于农作物三大营养元素之一，下列说法正确的是
X Y
Z W
A．简单离子半径：Z>W>Y
B．X、W可形成非极性分子
C．X形成的氢化物性质很稳定
D．几种元素形成的最高价氧化物对应水化物类型有强酸、弱酸与弱碱
6．甲酸分子()中碳原子的价层电子对数为
A．1 B．2 C．3 D．4
7．乙醛与HCN的加成反应分两步进行：
第一步：+CN-平衡常数
第二步：+H+平衡常数
该反应的总反应速率(v)与溶液pH的关系如图所示(已知室温下HCN的Ka=6.2×10-10)，下列说法正确的是
A．1分子加成反应的最终产物中，sp3杂化的原子有2个
B．加少量NaOH，因c(CN-)增大，总反应速率加快
C．加NaOH过多，因第二步平衡逆向移动，总反应速率减小
D．将HCN溶液的pH调至9，则溶液中c(CN-)＞c(HCN)
8．利用反应4NH3+COCl2= CO(NH2)2+2NH4Cl可去除COCl2污染。下 列说法正确的是
A．中子数为10的氧原子O B．NH3的电子式为
C．COCl2 是极性分子 D．CO(NH2)2含离子键和共价键
9．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是
A．2-甲基-1-丁烯的键线式：
B．分子的空间填充模型可表示为
C．醇类物质的官能团的电子式为：
D．的VSEPR模型：
10．下列表述不正确的是
A．离子化合物的电子式：
B．空间结构为平面正三角形
C．等物质的量的和中σ键数之比为3∶2
D．不能作为配合物的配位体
11．下列相关比较中，不正确的是
A．第一电离能：F＞N＞O＞C B．熔点：Na＜Mg＜Al
C．分解温度：MgCO3＞CaCO3＞BaCO3 D．分子中键角：H2O＞H2S＞H2Se
12．下列说法不正确的是
A．在分子中，两个成键的原子间的距离叫键长
B．已知N-N、N=N和N≡N的键能之比为1.00：2.17： 4.90， 故N2不容易发生加成反应
C．亚磷酸和碳酸都含一个非羟基氧，但碳酸的酸性比亚磷酸弱得多
D．氢键是蛋白质具有生物活性的高级结构的重要原因
13．X、Y、Z、M为短周期主族元素，X的一种同位素具有放射性，可用来断定古生物体死亡的年代。X、Y的某种同位素之间的转化如下：。由X、M组成的双原子分子和Y常见单质分子所含电子数相同。下列说法错误的是
A．元素非金属性M＞Y＞X
B．简单氢化物的沸点M＞X＞Y
C．X、Y、Z、M能组成离子化合物
D．M与其它三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物
14．下列叙述正确的是
A．共价键的方向性使金刚石晶体有脆性，延展性较差
B．三氟氨硼烷()分子中，N和B的杂化方式不同
C．能与HF形成氢键，所以会溶于氢氟酸
D．金属能导电是因为金属在电场作用下先释放自由电子再定向运动
15．化学是以实验为基础的科学。下列实验操作和现象，能得出相应结论的是
选项 操作和现象 实验结论
A 向菠菜汁中加入少量稀硝酸，再滴入几滴溶液，溶液变红 菠菜汁中含有
B 将收集满的试管倒扣在盛有足量水的水槽中，试管中液面上升，试管顶部仍有少量气体 收集的气体中含有不溶于水的杂质气体
C 向溶液中加入固体，溶液由蓝变绿 增大反应物浓度，平衡正向移动
D 向固体中加入饱和碳酸钠溶液，过滤、洗涤后，向滤渣中滴加稀盐酸，产生无色气泡，滤渣大部分溶解
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
16．(1)比较给出H+能力的相对强弱：H2O C2H5OH(填“>”“<”或“=”)；用一个化学方程式说明OH-和C2H5O-结合H+能力的相对强弱 。
(2) (CN)2称为“拟卤素”，各原子均满足8电子稳定结构。写出(CN)2的电子式 。
(3)在常压下，甲醇的沸点(65℃)比甲醛的沸点(-19℃)高。主要原因是 。
17．根据已学《物质结构与性质》的有关知识，回答下列问题：
（1）如图所示是元素周期表中第一、第二周期10种元素的某些性质的一组数据(所列数据的单位相同)，除带“…”的四种元素外，其余元素都给出了该种元素的全部该类数据。

有些元素的逐级电离能中个别地方增大的比例（倍数）特别大，形成“突跃”，由此可以证明原子结构中 的结论。根据这个规律，你认为氧元素8个电离能数据中出现“突跃”的数据应该是第 个。
（2）在①苯 ②CH3OH ③HCHO ④CS2 ⑤CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有 (填序号)，易溶于水的有 (填序号)，理由是： 。
（3）N≡N键的键能为946kJ·mol-1，N—N键的键能为193kJ·mol-1，则一个π键的平均键能为 ，说明N2中 键更稳定(填“σ”或“π”)。
（4）向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液，写出有关化学反应的离子方程式 、 。
18．白铜是以镍为主要添加元素的铜基合金，呈银白色，有金属光泽，故名白铜。云南镍白铜(铜镍合金)文明中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：
(1)的核外电子排布式为 ，3d能级上的未成对的电子数为 。
(2)硫酸镍溶于氨水形成蓝色的溶液。
①在中与之间形成的化学键称为 ，提供孤电子对的成键原子是 (用元素符表示)。
②氨极易溶于，除因为它们都是极性分子外，还因为 。
(3)单质铜及镍都是由 键形成的晶体；元素铜与镍的第二电离能分别为：，，的原因是 。
三、实验题
19．铁、铜及其化合物在实验室和实际生产中应用广泛，对其性质进行以下探究。
(1)探究的配合物。
可与等配体形成配离子，如。按图示完成实验。
①为浅紫色，但溶液Ⅰ却呈黄色，原因是水解生成，为了能观察到溶液Ⅰ中的浅紫色，往溶液中加入的最佳试剂为 (填化学式)。
②溶液Ⅱ转化为溶液Ⅲ反应的离子方程式为 。
(2)选矿废水含有和，用碘量法对的含量进行测定。
步骤：
①取废水，配成溶液，取出于锥形瓶中。
②已知：。往锥形瓶中先加入适量溶液，再加入稍过量的溶液。加入适量溶液的作用是 。
③用标准溶液滴定，反应为消耗标准溶液体积数据如表所示：
实验序号 1 2 3 4
消耗标准溶液的体积/ 21.40 20.00 20.02 19.98
滴定可选用的指示剂为 ，滴定终点的现象是 ，废水中 。滴定前平视滴定管读数，滴定后俯视滴定管读数，测定结果 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
20．钴及其化合物在工业生产中有着广阔的应用前景。以溶液为原料可制备纳米钴粉和三氯化六氨合钴(价)晶体等。
已知：①不易被氧化，具有强氧化性；具有较强还原性，性质稳定；
②水合肼易溶于水，具有强还原性，氧化产物为。
(1)制备纳米钴粉：向溶液中加溶液调节溶液，再加入水合肼可以制取单质钴粉。已知不同的时(价)的物种分布图如图1所示。
①写出时制钴粉的离子方程式： 。
②时，所制钴粉纯度会降低，其原因是 。
(2)制备实验步骤如下：
I.称取研细的和于烧杯中溶解，将溶液转入三颈烧瓶，加入浓氨水和适量活性炭粉末，逐滴加入的溶液。实验装置如图2所示。
图-2
II．控制反应温度为，反应一段时间后，得溶液。
III．在一定条件下制得。
①仪器a的名称为 。
②步骤I将转化过程中，先加浓氨水再加溶液目的是 。
③步骤II中控制反应温度为的原因是 。
(3)制备晶体。请补充以溶液(含杂质、、)制备纯净的晶体实验方案：取一定量的溶液， ，干燥，得晶体。 (须使用试剂：溶液，溶液，溶液，溶液)
试卷第2页，共8页
参考答案：
1．B
【详解】A．锗Ge位于周期表第四周期ⅣA族，简化电子排布式为，属于P区，故A错误。
B．NCl3，CH4的中心原子均采用sp3杂化，但N原子上有1个孤电子对，对成键电子对的排斥力较大，故NCl3的键角比CH4的键角小，故B正确。
C．碳原子形成乙炔时，一个2s轨道和一个2p轨道杂化成两个sp轨道，另外的两个2p轨道保持不变，其中一个sp轨道与氢原子的1s轨道头碰头重叠形成C—Hσ键，另一个sp轨道则与另个碳原子的sp轨道头碰头重叠形成C-Cσ键，碳原子剩下的两个p轨道则肩并肩重叠形成两个C-Cπ键，C错误。
D．HF晶体沸点高于HCl，是因为HF分子间能形成氢键，故D错误。
故选B。
2．C
【详解】A．的中心碘原子的价层电子对数=2+(7-1-2×1)=2+2=4，由于有2对孤对电子，空间构型为V形，和水分子空间结构相同，故A正确；
B．F、Cl都是吸电子基，由于电负性F>Cl，所以CF3COOH中羧基上的O-H的极性大于CCl3COOH中羧基上的O-H的极性，酸性：CF3COOH>CCl3COOH；甲基是推电子基，乙酸中羧基上的O-H的极性弱，所以乙酸的酸性比CF3COOH和CCl3COOH都弱，则三种酸的酸性强弱：CF3COOH>CCl3COOH>CH3COOH，故B正确；
C．F的电负性强于H，NF3的中心原子氮原子上的电子云密度小，所以键角：NF3D．40Zr位于第五周期第ⅣB族，其价电子排布式为4d25s2，故D正确；
故选C。
3．C
【详解】A．从图中可以看出，在P4S3分子结构的底面三角形中，每个P原子共形成3个共价键，其中2个为非极性共价键，1个为极性共价键，P的非金属性比S弱，P显+1价，顶端的1个P原子，形成3个极性共价键，P显+3价，A不正确；
B．从图中可以看出，1个P4S3分子中含有9个共价键，则1 molP4S3分子中含有9mol共价键，B不正确；
C．P4S3中，每个P原子形成3个共价键，每个S原子形成2个共价键，所以各原子最外层均满足8电子稳定结构，C正确；
D．P4S3中P原子和S原子的价层电子对数都为4，都发生sp3杂化，D不正确；
故选C。
4．D
【详解】A．H2O很稳定是氧元素非金属强，与氢结合的化学键较稳定，氢键只影响物理性质，A错误；
B．PCl3中磷原子价层电子对数为3+=4，含有一个孤电子对，则其空间构型为三角锥形，B错误；
C．根据价层电子对互斥理论，的价层电子对数为4+，则空间构型为正四面体型，键角为109°28′，P4与 中的键角不同，C错误；
D．1分子中成键电子对为6mol、孤电子对为4mol，比值为3∶2，D正确；
故选D。
5．B
【分析】X、Y、Z、W是短周期元素，则X、Y位于第二周期，Z、W位于第三周期，Y元素属于农作物三大营养元素之一，则Y为N，根据位置关系可知X为C，Z为Al，W为S。
【详解】A．电子层越多，离子半径越大，电子层结构相同的离子，半径随着核电荷数增大而减小，故简单离子半径：，A项错误；
B．X是C，W是S，中碳属于sp杂化，是直线形结构，是非极性分子，B项正确；
C．碳元素可形成、等氢化物，性质很活泼，C项错误；
D．属于两性氢氧化物而不是弱碱，即没有弱碱，D项错误；
选B。
6．C
【详解】甲酸中，碳原子形成3个键，故价层电子对数，故选C。
7．B
【详解】A．1分子加成反应的最终产物为，其中的饱和碳为sp3杂化，另外氧原子也是sp3杂化，则一共有3个，A错误；
B．加入少量氢氧化钠可以和HCN反应生成CN-，则其浓度增大，反应速率增快，B正确；
C．加NaOH过多，则溶液中氢离子浓度会比较低，导致第二步反应较慢，成为影响总反应速率的主要因素，故总反应速率较慢，C错误；
D．将HCN溶液的pH调至9，则c(H+)=1.0×10-9，根据题意Ka，将c(H+)=1.0×10-9代入可知，，故c(CN-)故选B。
8．C
【详解】A．中子数为10的氧原子的质量数为10+ 8=18，该核素为O，A项错误；
B．氨气为共价化合物，分子中N、H共用1对电子，N原子还有1对孤电子，其电子式为，B项错误；
C．COCl2分子为平面三角形，C-Cl键和C=O的键长不相等，正负电荷中心不重叠，为极性分子，C项正确；
D．CO(NH2)2是共价化合物，不存在离子键，只有共价键，D项错误；
答案选C。
9．D
【详解】A． 为3-甲基-1-丁烯，A错误；
B．Cl原子半径大于C原子，所以 不能表示的填充模型，B错误；
C．的电子式为： ，C错误；
D．中含有3个，没有孤电子对，空间构型为平面三角形，VSEPR模型：　 ，D正确；
故选D。
10．C
【详解】A．Na2S4属于离子化合物，4个硫原子间形成三对共用电子对，电子式为：，故A正确；
B．中心原子价层对数为3+=3，没有孤电子对，空间结构为平面正三角形，故B正确；
C．1molH2O分子中有2molσ键，1mol的σ键为：2×6+6=18mol；1mol的σ键为4mol，等物质的量的和中键数之比为18:4=9:2，故C错误；
D．作为配合物的配位体的粒子必须含有能提供孤对电子的原子，中N原子没有孤对电子，不能作为配合物的配位体，故D正确；
故选C。
11．C
【详解】A．同周期元素第一电离能随原子序数递增而逐渐增大，N的2p轨道是3个电子，是半充满状态，属于稳定状态，第一电离能大于O，则第一电离能F>N>O＞C，选项A正确；
B．三种均是金属单质，根据半径越小，电荷数越多金属键键能越大可判断熔点：Na＜Mg＜Al，选项B正确；
C．三种盐中对应阳离子的半径依次增大，电荷数相同，半径越小，结合氧的能力越强，碳酸盐越容易分解，则碳酸盐的分解温度越低，所以分解温度：MgCO3D．对于中心原子O、S、Se电负性依次减小，与H原子成键时，H2O中共用电子对更偏向中心原子，故成键电子对间的排斥力最强，键角最大，而Se的电负性最小，故H2Se的键角最小，故键角：H2O>H2S>H2Se，选项D正确；
答案选C。
12．A
【详解】A． 键长是分子中两个成键原子的核间平均距离，不是两个成键的原子间的距离，故A错误；
B． N≡N键能大于N-N键能的三倍，N=N的键能大于N-N的二倍，氮分子中N≡N非常牢固，不易发生加成反应，故B正确；
C． 二氧化碳溶于水只有部分与水反应生成碳酸，虽亚磷酸和碳酸都含一个非羟基氧，但碳酸的酸性比亚磷酸弱得多，故C正确；
D．生命体中许多大分子内存在氢键，氢键是DNA双螺旋的两个螺旋链结合的原因，氢键是蛋白质具有生物活性的高级结构的重要原因，故D正确；
故选A。
13．B
【分析】X、Y、Z、M为短周期主族元素，X的一种同位素具有放射性，可用来断定古生物体死亡的年代，X为碳；碳为6号元素，，反应前后质量数不变，则Z质量数为1是氢、Y为7号元素氮；由X、M组成的双原子分子和Y常见单质分子所含电子数相同，则M为氧；
【详解】A．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素非金属性M＞Y＞X，A正确；
B．M、X、Y的简单氢化物分别为水、甲烷、氨气，由水、氨气可以形成氢键且水的相对分子质量大于氨气，故沸点：水＞氨气＞甲烷，B错误；
C．X、Y、Z、M能组成离子化合物，例如形成的(NH4)2CO3属于离子化合物，C正确；
D．氧与碳可以形成一氧化碳、二氧化碳，和氮形成二氧化氮、一氧化氮等，和氢形成水、过氧化氢等，D正确；
故选B。
14．A
【详解】A．金刚石中C-C之间以共价键连接形成空间网状结构，但由于共键价具有方向性，在敲击或挤压时，可发生断裂，使共价键断裂产生断面，因而金刚石晶体有脆性，延展性差，A正确；
B．N与B之间形成配位键，使得N和B的价层电子对数均为4，都采取sp3杂化，B错误；
C．溶于氢氟酸是因为能与HF反应，C错误；
D．金属中存在有自由电子，在未通电的情况下，电子在做无规则运动，通电后，在外加电场的作用下自由电子做定向移动，D错误；
故选A。
15．C
【详解】A．若菠菜汁中没有、有铁离子，也会出现同样现象，A错误；
B．，NO不溶于水，将收集满的试管倒扣在盛有足量水中，则试管顶部仍有少量气体中必定含有NO，不能证明收集的气体中含有不溶于水的杂质气体，B错误；
C．存在反应，则向溶液中加入固体时，增大了反应物浓度，平衡正向移动，溶液由蓝变绿，C正确；
D．向固体中加入饱和碳酸钠溶液，过滤、洗涤后，向滤渣中滴加稀盐酸，产生无色气泡，滤渣大部分溶解，说明有碳酸钡生成，发生反应BaSO4+CO=BaCO3+SO，其平衡常数K=，要使BaSO4+CO=BaCO3+S0正向进行，则要满足Qc答案选C。
16． > C2H5ONa+ H2O= C2H5OH+NaOH 甲醇分子间存在着氢键
【详解】(1)比较给出H+能力的相对强弱：H2O>C2H5OH，因为H2O电离常数大于乙醇的电离常数；用一个化学方程式说明OH-和C2H5O-结合H+能力的相对强弱C2H5ONa+ H2O= C2H5OH+NaOH，答案为：>，C2H5ONa+ H2O= C2H5OH+NaOH，
(2) (CN)2各原子均满足8电子稳定结构。写出(CN)2的电子式：，答案为：
(3)在常压下，甲醇的沸点(65℃)比甲醛的沸点(-19℃)高。主要原因是甲醇分子间存在着氢键，分子间作用力更大，答案为：甲醇分子间存在着氢键
17． 原子核外电子分能层排布 7 ①③ ②③ CH3OH、HCHO均为极性分子而溶剂水也为极性分子，相似相溶，且CH3OH、HCHO与水分子间可以形成氢键 376.5kJ·mol-1 π Cu2++2NH3 H2O═Cu（OH）2↓+2NH4+ Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-
【详解】（1）由表中数据可知，“突跃”数据与失去不同能层的电子所需的能量一致，数据表示为电离能，说明原子核外电子分层排布，失去不同能层的电子时电离能发生跃迁，故氧元素8个数据中出现“突跃”的数据应该是第7个，
故答案为原子核外电子分层排布；7；
（2）①苯中碳原子采取sp2杂化；②CH3OH中碳原子采取sp3杂化；③HCHO中碳原子采取sp2杂化；④CS2中碳原子采取sp杂化；⑤CCl4中碳原子采取sp3杂化，所以碳原子采取sp2杂化的分子有①③；CH3OH、HCHO与水分子间可以形成氢键，CH3OH、HCHO均为极性分子而溶剂水也为极性分子，根据相似相溶规律可知CH3OH、HCHO易溶于水；
故答案为①③；②③；CH3OH、HCHO均为极性分子而溶剂水也为极性分子，相似相溶，且CH3OH、HCHO与水分子间可以形成氢键
（3）N≡N中含有2个π键，1个σ键，已知N≡N键能为946kJ/mol，N-N单键键能为193kJ/mol，则1个π键的键能为kJ/mol=376.5kJ/mol，则N2中的π键键能大于σ键键能，较稳定。
答案为：376.5kJ·mol-1；
（4）氨水和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，当氨水过量时，氨水和氢氧化铜反应生成可溶性的铜氨络合物，所以难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液：Cu2++2NH3 H2O═Cu（OH）2↓+2NH4+；Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-；
故答案为Cu2++2NH3 H2O═Cu（OH）2↓+2NH4+；Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-；
18．(1) 或 2
(2) 配位键 N 氨分子与水分子之间能形成氢键
(3) 金属 的核外电子排布3d轨道处于全充满的稳定状态，再失去第二个电子更难，而镍失去的是4s轨道上的电子，所以元素铜的第二电离能高于镍
【详解】（1）Ni元素原子核外电子数为28，失去2个电子形成Ni2+，故Ni2+的核外电子排布式为或，其3d能级上的未成对的电子数为2；
（2）①在中， Ni2+提供空轨道，NH3中N原子含有孤电子对，二者之间形成配位键；
②氨极易溶于水，除因为它们都是极性分子外，还因为NH3与H2O之间可形成分子间氢键；
（3）单质铜及镍都是金属单质，由金属阳离子与自由电子之间以金属键结合形成金属晶体；
元素铜与镍的第二电离能分别为：，，这是由于Cu+电子排布呈半充满状态，比较稳定，失电子需要能量高，第二电离能数值大，故答案为：的核外电子排布3d轨道处于全充满的稳定状态，再失去第二个电子更难，而镍失去的是4s轨道上的电子，所以元素铜的第二电离能高于镍。
19．(1)
(2) 因也能氧化，加入溶液，把转化，避免干扰含量的测定 淀粉溶液 当滴入最后半滴溶液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色 偏低
【分析】(1)由图可知，溶液Ⅰ中形成，在溶液Ⅱ中转化成，在溶液Ⅲ中进一步转化成，则与等配体形成配离子的能力为；
(2) 用碘量法测定选矿废水(含有和)中的含量时，因也能氧化，故先往待测的废水稀释液中加入溶液，把转化，再加入过量KI溶液，只发生生成I2，可避免干扰含量的测定。
【详解】（1）①根据为浅紫色，溶液Ⅰ呈黄色，原因是水解生成，为了能观察到溶液Ⅰ中的浅紫色，应抑制其水解，根据原溶液的阴离子为，所以往溶液中加入的最佳试剂为。
②溶液Ⅱ转化为溶液Ⅲ的反应，即与F-离子反应转化成，离子方程式为。
（2）用碘量法测定选矿废水(含有和)中的含量时，在步骤②中，在锥形瓶所盛的废水稀释液中先加入适量溶液，再加入稍过量的溶液的原因是：因也能氧化，加入溶液，把转化，而只发生生成I2，可避免干扰含量的测定。
步骤③用标准溶液滴定生成的碘单质时，碘单质遇淀粉现蓝色，则滴定时可选用的指示剂为淀粉溶液，滴定终点的现象是：当滴入最后半滴溶液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色。
由表知，4次实验中第一次实验数据偏差大，舍去，其余三次数据合理，则消耗标准溶液体积，按反应、，得关系式，则25mL废水稀释液中n(Cu2+)= n(Na2S2O3)= 0.050mol·L-1×20.00mL ×10-3L/mL=1.00×10-3mol，则原废水中。
滴定前平视滴定管读数，滴定后俯视滴定管读数，则所测得的标准溶液体积偏小，测定结果偏低。
20．(1) 后所制钴粉中由于含有而导致纯度降低
(2) 分液漏斗 将不易被氧化的转化为具有较强还原性的 保证较快的反应速率，同时减少氨的挥发和的分解
(3)边搅拌边加入适量溶液，再滴加溶液调节的范围至5.2～7.6，过滤，向滤液中加入溶液至不再产生沉淀，过滤，用蒸馏水洗涤，至取最后一次洗涤滤液加入溶液不再出现沉淀为止
【详解】（1）①pH=9时，Co元素以形式存在，制钴粉的离子方程式为 +2N2H4 H2O+4OH-=4Co+2N2↑+10H2O；
②pH>10时，Co元素以和Co(OH)2形式存在，所制钴粉中由于含有Co(OH)2而导致纯度降低。
（2）①仪器a的名称为分液漏斗；
②由“已知①”可知，Co2+不易被氧化，[Co(NH3)6]2+具有较强的还原性，步骤I将Co2+转化[Co(NH3)6]3+过程中，先加浓氨水再加H2O2溶液，是为了将不易被氧化的Co2+转化为具有较强还原性的[Co(NH3)6]2+；
③步骤II中控制反应温度为60℃，既能保证较快的反应速率，又能减少氨的挥发和H2O2的分解，提高原料的利用率。
（3）以CoCl2溶液(含杂质Al3+、Fe3+、Fe2+)制备纯净的CoC2O4晶体，需要先将Fe2+氧化为Fe3+，再加入适量的NaOH溶液将Al3+和Fe3+转化为沉淀，过滤后再加入(NH4)2C2O4溶液形成CoC2O4沉淀，过滤、洗涤后，用AgNO3溶液检验是否洗涤干净，最后干燥，得到CoC2O4晶体，具体操作为：取一定量的CoCl2溶液，边搅拌边加入适量H2O2溶液，再滴加NaOH溶液调节pH的范围至5.2～7.6，过滤，向滤液中加入(NH4)2C2O4溶液至不再产生沉淀，过滤，用蒸馏水洗涤，至取最后一次洗涤滤液加入AgNO3溶液不再出现沉淀为止，干燥，得CoC2O4晶体