3.2 金属钠及钠的化合物 同步练习 （含解析）2023-2024学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

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3.2 金属钠及钠的化合物 同步练习 2023-2024学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册
一、单选题
1．下列物质属于弱电解质的是（　　）
A．NH3·H2O B．H2SO4 C．NaCl D．Cu
2．能说明醋酸是弱电解质的事实是（　　）
A．醋酸水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
B．醋酸和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳
C．c(H+)相同的醋酸和盐酸相比较，醋酸溶液的浓度大
D．物质的量浓度和体积均相同的醋酸和盐酸可中和等物质的量的NaOH
3．下列物质在水溶液中的电离方程式，书写正确的是（　　）
A．BaSO4 Ba2+ + SO42 - B．NaHCO3 = Na++ H+ + CO32 -
C．NaHSO4 = Na++ HSO4- D．KNO3=K+ + NO3-
4．能正确表示下列反应的离子方程式的是（　　）
A．氯化铁溶液腐蚀铜箔：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
B．向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
C．向滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴入盐酸至红色恰好褪去：+2H+=H2O+CO2↑
D．用“胃舒平”治疗胃酸过多：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
5．下列电离方程式中，错误的是（　　）
A．Na2CO3═2Na++CO32﹣ B．H2SO4═2H++SO42﹣
C．NaHCO3═Na++H++CO32﹣ D．HClO H++ ClO﹣
6．下列化学反应的离子方程式正确的是（　　）
A．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-＋H＋=CO2↑＋H2O
B．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O
C．往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2O
D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42-＋H＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O
7．下列化学反应的离子方程式错误的是（　　）
A．用小苏打治疗胃酸过多： +H+=CO2↑+H2O
B．向碳酸钡中滴加稀盐酸： +2H+=CO2↑+H2O
C．向澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++2OH-+ +2H+=BaSO4↓+2H2O
8．下列说法正确的是（　　）
A．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应的产物也相同
B．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，Na2O2是氧化剂H2O是还原剂
C．Na2O2溶于水产生O2的离子方程式为：Na2O2+H2O═2Na++2OH﹣+O2↑
D．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂时氧元素既被氧化又被还原
9．碳酸钠与碳酸氢钠既相似，又不同。以下关于二者对比的叙述中，正确的是（　　）
A．二者溶于水时，均放出热量
B．二者均不能与氢氧化钠溶液反应
C．与同浓度盐酸反应，碳酸钠产生气泡速率慢
D．等浓度的碳酸钠溶液比碳酸氢钠溶液碱性弱
10．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
A．向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO－+SO2+H2O=2HClO+
B．电解饱和MgCl2溶液：2Cl－+2H2O2OH－+H2↑+Cl2↑
C．用Na2S2O3溶液吸收水中的Cl2：4Cl2++5H2O=10H++2+8Cl－
D．将0.2mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液与0.4mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合：2Al3++3+3Ba2++6OH－＝2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
11．某溶液中含有NH4+、Na＋、Mg2＋、NO3－4种离子，若向其中加入少量过氧化钠固体后溶液中离子浓度基本保持不变的是( )
A．Mg2＋ B．Na＋ C．NH4+ D．NO3－
12．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
A．在加入铝粉能产生氢气的溶液中：Fe2+、K+、NO3﹣、Cl﹣
B．澄清透明的溶液：Cu2+、SO42﹣、Mg2+、Cl﹣
C．含有大量Al3+的溶液中：K+、Ba2+、AlO2﹣、Cl﹣
D．pH=1的溶液：Na+、ClO﹣、K+、CH3COO﹣
13．关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法正确的是（　　）
A．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
B．相同温度时的水溶性：Na2CO3＜NaHCO3
C．等物质的量浓度的溶液的碱性：Na2CO3＜NaHCO3
D．与同浓度的盐酸反应的剧烈程度：Na2CO3＞NaHCO3
14．钠与水反应的实验过程如图①、②、③所示，下列有关说法错误的是（　　）
A．图②中钠熔成小球，说明钠与水反应放热且钠的熔点低
B．图③中滴加酚酞试液后溶液变红，说明有碱性物质生成
C．钠与水反应的离子方程式为： 2Na+2H2O= 2Na+ +2OH-+H2↑
D．实验过程中切取一块绿豆大的钠后，将剩余的钠放入废液缸中
15．在给定溶液中同时加入以下各种离子后，这些离子能大量共存的是（　　）
A．滴加甲基橙试液显红色的溶液： 、 、 、
B．pH值为1的溶液： 、 、 、
C．常温下水电离出的 的溶液： 、 、 、
D．所含溶质为 的溶液： 、 、 、
16．若溶液中由水电离产生的c（OH-）＝1×10-14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（　　）
A．Al3+ 、Na+ 、、NO3- 、Cl-
B．K+、 Na+、 Cl- 、 NO3-
C．K+ 、Na+ 、Cl- 、AlO2-
D．K+ 、NH4+ 、SO42-－ 、NO3-
二、综合题
17．食盐在工业上应用广泛。用电解饱和食盐水的方法生产氯气和烧碱：向已经氨化的饱和食盐水中通入CO2，会析出碳酸氢钠晶体，加热碳酸氢钠得到碳酸钠。
（1）食盐溶于水发生电离，其电离方程式　 　。
（2）2004年4月15日，某化工厂发生氯气泄漏事件，工作人员喷射NaOH溶液形成液幕，包围并吸收泄漏的氯气，其反应原理为　 　(用化学方程式表示)。
（3）事件过后，附近居民向记者反映当时晾在外面的衣服褪色了，其原因是　 　(结合化学方程式解释)。
（4）碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。请回答下列问题。
①饱和食盐水中先通入NH3达饱和，再通入CO2至饱和，会析出碳酸氢钠晶体，写出该反应的化学方程式　 　。将碳酸氢钠溶于水，溶液显　 　性。(填“酸”、“碱”或“中”)。
②碳酸氢钠可治疗胃酸(0.2%~0.4%的盐酸)过多，反应的化学方程式为　 　。等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应时生成CO2的量，前者　 　后者(填“＞”、“＜”或“＝”)。
③除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的反应的化学方程式为　 　。
18．已知A是一种金属,溶液B能使酚酞溶液变红,且焰色反应呈黄色;D、F相遇会产生白烟,生成NH4Cl。A、B、C、D、E、F间有如下变化关系:
（1）A是　 　。
（2）E在氯气中燃烧的实验现象是　 　。
（3）写出A→E、B反应的化学方程式:　 　。
（4）F在空气中遇水蒸气产生白雾现象,这白雾实际上是　 　。
19．我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：
（1） 沉淀池中发生的化学反应方程式是　 　．
（2）写出上述流程中X物质的化学式　 　．
（3）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了　 　（填上述流程中的编号）的循环．从沉淀池中取出沉淀的操作是　 　．
（4）向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有　 　．（填字母编号）
（a） 增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出
（b） 使NaHCO3更多地析出
（c） 使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度．
20．现有以下物质：①NaCl晶体 ②稀盐酸 ③CaCO3固体 ④熔融KCl ⑤蔗糖 ⑥铜⑦CO2 ⑧冰醋酸 ⑨液氯 ⑩SO2 石墨
（1）以上物质中能导电的是　 　。
（2）以上物质中属于电解质的是　 　，属于非电解质的是　 　。
（3）以上物质中属于弱电解质的是　 　，属于强电解质的是　 　。
21．写出下列物质在水溶液中的电离方程式．
（1）NaHCO3：　 　．
（2）KAl（SO4）2：　 　．
答案解析部分
1．【答案】A
【解析】【解答】A．NH3·H2O在溶液中部分电离，属于弱电解质，故A符合题意；
B．H2SO4属于强酸，在溶液中完全电离，属于强电解质，故B不符合题意；
C．NaCl在溶液中完全电离，属于强电解质，故C不符合题意；
D．Cu属于单质，不属于电解质，故D不符合题意；
故答案为A。
【分析】弱电解质在溶液中部分电离。弱电解质一般包括弱酸、弱碱和水。
2．【答案】C
【解析】【解答】A、醋酸水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，不能表明醋酸完全电离与否，不符合题意；
B、醋酸和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳，只能表明醋酸电离子出氢离子的能力比碳酸强，但不能说明是完全电离与否，不符合题意；
C、c(H+)相同的醋酸和盐酸相比较，醋酸溶液的浓度大，表明盐酸的电离程度比醋酸的大，盐酸完全电离，而醋酸就只能是部分电离，符合题意；
D、物质的量浓度和体积均相同的醋酸和盐酸可中和等物质的量的NaOH，说明盐酸跟醋酸能提供等量的氢离子，但不能说明是完全电离与否，不符合题意。
故答案为：C
【分析】电解质的强弱判断依据是该电解质的电离程度，存在电离平衡即可证明属于弱酸。
3．【答案】D
【解析】【解答】A.BaSO4是强电解质，故应为BaSO4=Ba2+ + SO42 - ，故不符合题意；
B.应为NaHCO3 = Na++ HCO3 -，故不符合题意；
C.应为NaHSO4 = Na++ H++SO42- ，故不符合题意；
D.KNO3=K+ + NO3-，符合题意。
故答案为：D。
【分析】电离方程式的书写要注意几个要求：
1、强电解质采用双线连接，式子，弱电解质采用可逆符号；
2、满足原子守恒和电荷守恒；
3、原子团不可以拆分；
4、强酸的酸根离子要拆，弱酸的酸根离子不可拆。
4．【答案】D
【解析】【解答】A． 氯化铁溶液腐蚀铜箔：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，A不符合题意；
B． 向FeBr2溶液中通入过量Cl2，得到铁离子、氯离子和溴单质：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，B不符合题意；
C．Na2CO3溶液中滴入盐酸先生成碳酸氢钠和氯化钠，碳酸氢钠溶液呈弱碱性，故向滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴入盐酸至红色恰好褪去：+H+= ，C不符合题意；
D． “胃舒平”主要成分为Al(OH)3，与盐酸反应生成氯化铝和水，故“胃舒平”治疗胃酸过多：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】离子方程式正误判断：
1.反应原理是否正确（反应方程式书写是否正确）
2.物质的拆分是否正确
3.是否漏写参加反应离子
4.过量与少量问题
5．【答案】C
【解析】【解答】A.碳酸钠是强电解质，其电离生成钠离子和碳酸根离子，A不符合题意；
B.硫酸是二元强酸，电离出氢离子和硫酸根离子，B不符合题意；
C.碳酸氢钠电离出钠离子和碳酸氢根离子，C符合题意；
D.次氯酸是弱酸，部分电离出氢离子和次氯酸根离子，D不符合题意。
故答案为：C
【分析】电离方程式书写时，注意弱酸弱碱的电离，需要用可逆号；酸式盐除了可以完全电离NaHSO4= Na++H++SO42﹣,其他的酸式盐的酸根离子不能拆分。
6．【答案】A
【解析】【解答】A、小苏打是碳酸氢钠，治疗胃酸过多时反应生成二氧化碳和水，HCO ＋H＋=CO2↑＋H2O，故A符合题意；
B、碳酸镁不溶于水，用化学式表示，故B不符合题意；
C、往澄清石灰水中通入过量二氧化碳生成碳酸氢钙，没有碳酸钙沉淀生成，故C不符合题意；
D、氢氧化钡是二元强碱，稀硫酸是二元强离子方程式为Ba2＋＋SO ＋2H＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】1、看是否符合客观事实。2、看是否符合电荷守恒、原子守恒。3、看物质拆分是否正确。4、看离子间的配比是否正确。
7．【答案】B
【解析】【解答】A．小苏打是碳酸氢钠的俗称，胃酸主要含有盐酸，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠和水、二氧化碳，离子方程式： +H+=CO2↑+H2O，故A不符合题意；
B．碳酸钡是难溶物，不能拆成离子形式，碳酸钡和稀盐酸反应生成氯化钡、水、二氧化碳，正确的离子方程式为：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑，故B符合题意；
C．向澄清石灰水中通入少量二氧化碳生成碳酸钙和水，离子方程式为：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O，故C不符合题意；
D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，离子方程式为：Ba2++2OH-+ +2H+=BaSO4↓+2H2O，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据碳酸氢钠属于强电解质，完全电离，与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳解答；
B、根据碳酸钡不溶于水，离子方程式中以BaCO3原型存在解答；
C、根据澄清石灰水与少量二氧化碳反应生成碳酸钙解答；
D、根据氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，容易忽略H+与OH-的反应；
8．【答案】D
【解析】【解答】解：A．Na2O与CO2发生化合生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生化合生成Na2CO3和氧气，产物不同，故A错误；
B．Na2O2与H2O反应产生氢氧化钠和氧气，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，故B错误；
C．Na2O2与H2O反应产生氢氧化钠和氧气，应为2Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+O2↑，原子不守恒，故C错误；
D．在呼吸面具中，Na2O2与CO2发生化合生成Na2CO3和氧气常作供氧剂，Na2O2用作呼吸面具的供氧剂时氧元素即被氧化又被还原，故D正确．
故选D．
【分析】A．Na2O与CO2发生化合生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生化合生成Na2CO3和氧气；
B．Na2O2与H2O反应产生氢氧化钠和氧气，根据化合价判断；
C．Na2O2与H2O反应产生氢氧化钠和氧气，根据离子反应的特征判断；
D．在呼吸面具中，Na2O2与CO2发生化合生成Na2CO3和氧气常作供氧剂，根据化合价判断．
9．【答案】C
【解析】【解答】A．碳酸钠溶于水放热、碳酸氢钠溶于水吸热，A不符合题意；
B．碳酸氢钠能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠，B不符合题意；
C．与同浓度盐酸反应，碳酸钠产生气泡速率慢而碳酸氢钠反应产生速率较快，C符合题意；
D．等浓度的碳酸钠溶液比碳酸氢钠溶液碱性更强，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】 依据碳酸钠与碳酸氢钠的性质分析。
10．【答案】C
【解析】【解答】A．向NaClO溶液中通入少量SO2，二者发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：3ClO-+H2O+SO2═+2HClO+Cl-，故A不符合题意；
B．电解饱和MgCl2溶液生成氢氧化镁沉淀，离子方程式为：Mg2++2Cl-+2H2OMg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑，故B不符合题意；
C．用Na2S2O3溶液吸收水中的Cl2，氯气能够氧化硫代硫酸根离子生成硫酸根离子，自己被还原为氯离子，反应的离子方程式为：4Cl2++5H2O═10H++2+8Cl-，故C符合题意；
D．将0.2mol L-1的NH4Al(SO4)2溶液与0.4mol L-1的Ba(OH)2溶液等体积混合的离子方程式为NH+Al3++2+2Ba2++4OH-═Al(OH)3↓+2BaSO4↓+NH3·H2O，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A．根据两者会发生氧化还原反应判断；
B．根据氢氧化镁难溶不能拆判断；
C．符合氧化还原原理且已配平；
D．铵根离子会与氢氧根离子反应。
11．【答案】D
【解析】【解答】过氧化钠与水反应的方程式为2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑，溶液中Na+浓度增大；镁离子结合氢氧根离子生成氢氧化镁沉淀，导致镁离子浓度减小；铵根离子结合氢氧根离子生成一水合氨，铵根离子浓度减小，因此浓度几乎不变的是硝酸根离子，D符合题意。
故答案为：D
【分析】溶液中加入Na2O2后悔生成NaOH，首先Na+增多，其他离子只要和NaOH反应，就会导致离子浓度的变化。
12．【答案】B
【解析】【解答】解：A．在加入铝粉能产生氢气的溶液呈酸性或碱性，Fe2+、NO3﹣在酸性条件下发生氧化还原反应，Fe2+与碱性溶液中的氢氧根离子反应，在溶液中一定不能大量共存，故A错误；
B．Cu2+、SO42﹣、Mg2+、Cl﹣之间不发生反应，为澄清透明溶液，在溶液中能够大量共存，故B正确；
C．Al3+、AlO2﹣之间发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D．pH=1的溶液呈酸性，溶液中存在大量氢离子，H+与ClO﹣、CH3COO﹣发生反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；
故选B．
【分析】A．在加入铝粉能产生氢气的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，亚铁离子与氢氧根离子反应，酸性条件下硝酸根离子能够 氧化亚铁离子；
B．四种离子之间不反应，为澄清透明溶液；
C．铝离子与偏铝酸根离子发生双水解反应；
D．pH=1的溶液中存在大量氢离子，次氯酸根离子、醋酸根离子都与氢离子反应．
13．【答案】A
【解析】【解答】解：A、NaHCO3不稳定，加热易分解：2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸钠受热稳定，故A正确；
B、常温下，向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，有碳酸氢钠晶体析出，可知常温时水溶解性：Na2CO3＞NaHCO3，故B错误；
C、碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠，所以等物质的量浓度的溶液碳酸钠的碱性强于碳酸氢钠，所以碱性：Na2CO3＞NaHCO3，故C错误；
D、分别滴加HCl溶液，反应离子方程式为CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O，HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈，故D错误；
故选：A．
【分析】A．碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠；
B．常温下，向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，有碳酸氢钠晶体析出；
C．碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠，所以等物质的量浓度的溶液碳酸钠的碱性强于碳酸氢钠；
D、分别滴加HCl溶液，反应离子方程式为CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O，HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑．
14．【答案】D
【解析】【解答】A．钠与水反应放出大量热，而且钠的熔点较低，所以钠会熔化成一个闪亮的小球，故A不符合题意；
B．钠与水反应生成氢氧化钠，即2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，氢氧化钠溶液显碱性，所以滴加酚酞溶液后溶液变红，故B不符合题意；
C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，其离子方程式为2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故C不符合题意；
D．剩余的钠放回原试剂瓶，由于钠很活泼，如果将剩余的钠放入废液缸中，钠和水剧烈反应，容易引起火灾、爆炸等事故，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】钠能与H2O发生反应2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，结合反应现象“浮、熔、游、响、红”进行分析。
15．【答案】B
【解析】【解答】A． 与 反应生成络合物硫氰合铁，不能大量共存，A不符合题意；
B． 、 、 、 四种离子在酸性条件下均不反应，可以大量共存，B符合题意；
C．常温下水电离出的 的溶液，可能是强酸性，也可能是强碱性，而 既不能在强酸性溶液中存在，也不能在强碱性溶液存在，C不符合题意；
D． 和 发生双水解生成氢氧化铝和二氧化碳，所以不能大量共存，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】离子之间不反应生成气体、沉淀、弱电解质或络合物或发生氧化还原反应、双水解反应的就能共存，以此解答该题。
16．【答案】B
【解析】【解答】A．Al3＋与氢氧根离子反应，在碱性溶液中不能大量共存，故A不符合题意；
B．K+、Na+、Cl- 、NO3-之间不反应，在酸性和碱性条件下能大量共存，故B符合题意；
C．H+和AlO2-之间反应，在酸性溶液中不能大量共存，故C不符合题意；
D．NH4+与氢氧根离子反应，在碱性溶液中不能大量共存，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】若溶液中由水电离产生的c（OH-）＝1×10-14mol·L－1，该溶液呈酸性或碱性，溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子。
17．【答案】（1）NaCl=Na++Cl
（2）Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O
（3）Cl2+H2O=HClO+HCl，次氯酸具有漂白作用，使衣服褪色
（4）NH3+CO2+H2O+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓；碱；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；=；2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
【解析】【解答】（1）食盐为强电解质，在溶液中完全电离，其电离方程式NaCl=Na++Cl ；
（2）氯气能与NaOH反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，方程式为Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O；
（3）氯气能与水反应生成的次氯酸具有漂白性，次氯酸使衣服褪色了，反应原理为Cl2+H2O=HClO+HCl；
（4）①氯化钠溶液、氨和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，方程式为 NH3+CO2+H2O+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓ ；碳酸氢钠溶液遇到酚酞显红色，则溶液显碱性；
②碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，则碳酸氢钠可治疗胃酸，方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；碳酸钠和碳酸氢钠均能与盐酸反应生成二氧化碳，生成的二氧化碳与物质中的碳原子的物质的量相等，则等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与过量的盐酸反应生成二氧化碳的量相等；
③碳酸氢钠受热分解为碳酸钠，则除去碳酸钠固体中碳酸氢钠可采用加热的方法，反应的方程式为2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O。
【分析】
(1)NaCl是强电解质，在溶液中完全电离；
(2)氯气能与NaOH反应生成NaCl、NaClO和水；
(3)HClO有漂白性；
(4)①氯化钠溶液、氨和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠溶液显碱性；
②碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水；根据碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应的方程式分析；
③碳酸氢钠受热分解为碳酸钠。
18．【答案】（1）Na(或钠)
（2）产生苍白色火焰
（3）2Na+2H2O=H2↑+2NaOH
（4）盐酸小液滴
【解析】【解答】根据A元素的焰色反应为黄色，推断A元素为Na，与水反应生成氢氧化钠为B溶液，以及氢气为E，氢气与氯气点燃生成F气体为HCl， D、F相遇会产生白烟NH4Cl ,则固体C为 NH4Cl ，气体D为氨气；
（1）A的焰色反应为黄色，A为钠；
（2）氯气与氢气燃烧产生苍白色火焰；
（3）钠与水反应： 2Na+2H2O=H2↑+2NaOH ；
（4）HCl气体在空气与水蒸气结合产生白雾，为盐酸小液滴；
【分析】根据钠的焰色反应为黄色，以及钠与水反应能够产生氢氧化钠与氢气， D、F相遇会产生白烟,生成NH4Cl ，则两种气体分别为HCl与NH3，HCl气体极易溶于水，溶于空气中的水蒸气，产生白雾，为盐酸小液滴；
19．【答案】（1）NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓
（2）CO2
（3）循环Ⅰ；过滤
（4）ac
【解析】【解答】解：（1）沉淀池中发生的化学反应为饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳析出碳酸氢钠晶体，反应方程式为NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，
故答案为：NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓；（2）循环Ⅱ是利用碳酸氢钠分解生成的二氧化碳通入沉淀池循环使用，所以X物质的化学式CO2，故答案为：CO2；（3）因为氯化钠最后剩余在母液中，所以循环Ⅰ是将未反应的氯化钠返回沉淀池中，从固液混合物中分离出固体的方法为过滤．
故答案为：循环Ⅰ；过滤；（4）氨气溶于水后生成氨水，氨水电离成铵根，增大铵根的浓度有利于氯化铵的析出来，所以选项a正确；
通入氨气使溶液碱性增强，使碳酸氢钠转换为溶解度较大的碳酸钠，可以提高氯化铵的纯度所以选项c正确，选项b错误．
故答案为：ac．
【分析】（1）沉淀池中发生的化学反应为饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳析出碳酸氢钠晶体；（2）循环Ⅱ是利用碳酸氢钠分解生成的二氧化碳通入沉淀池循环使用；（3）由流程关系分析，反应过程中氯化钠可以循环利用，提高原料利用率；沉淀的分离用过滤方法进行；（4）根据氨气溶于水后生成氨水，氨水电离成铵根，增大铵根的浓度有利于氯化铵的析出来分析；同时通入氨气使溶液碱性增强，使碳酸氢钠转换为溶解度较大的碳酸钠，可以提高氯化铵的纯度．
20．【答案】（1）②④⑥
（2）①③④⑧；⑤⑦⑩
（3）⑧；①③④
【解析】【解答】(1)稀盐酸、熔融KCl都有自由移动的离子，可以导电；铜为金属单质，有自由移动的电子，可以导电；石墨也可以导电，所以选②④⑥ ；
(2)上述物质中NaCl晶体、CaCO3固体、熔融KCl、冰醋酸均属于电解质，选①③④⑧；上述物质中蔗糖、CO2、SO2为非电解质，选⑤⑦⑩；
(3)所以弱电解质为⑧；所以强电解质有①③④。
【分析】（1）能够导电的物质一类是金属另外一类是在水溶液中或熔融状态下存在自由移动的阴阳离子
（2）在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质
（3）在水溶液中不能完全电离的为弱电解质，常见的有弱酸、弱碱等，在水溶液中完全电离的为强电解质，常见的有强酸、强碱、大部分盐等
21．【答案】（1）NaHCO3═Na++HCO3﹣
（2）KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42﹣
【解析】【解答】解：（1）碳酸氢钠在水中电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为NaHCO3═Na++HCO3﹣；
故答案为：NaHCO3═Na++HCO3﹣；（2）KAl（SO4）2在水中电离出钾离子、铝离子和硫酸根离子，电离方程式为KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42﹣；
故答案为：KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42﹣．
【分析】（1）碳酸氢钠在水中电离出钠离子和碳酸氢根离子；（2）KAl（SO4）2在水中电离出钾离子、铝离子和硫酸根离子．
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