4.2 硫及其化合物的相互转化 同步练习 （含解析）2023-2024学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册
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| 名称 | 4.2 硫及其化合物的相互转化 同步练习 （含解析）2023-2024学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 244.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-12-10 19:24:21 | ||
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文档简介
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4.2 硫及其化合物的相互转化 同步练习 2023-2024学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册
一、单选题
1．火药是中国古代四大发明之一，由硫磺、火硝和木炭粉均匀混合而成，点燃后可能发生的反应：S+2KNO3+3C=N2↑+3CO2↑+X（已配平），则物质X是（ ）
A．K2S B．SO2 C．H2S D．SO3
2．下列关于硫及其化合物的叙述正确的是（ ）
A．试管内壁残留的硫可用酒精洗涤
B．SO2使溴水褪色体现SO2的漂白性
C．SO2的水溶液长期放置，酸性会增强
D．浓硫酸在空气中敞口放置，质量会减小
3．K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O (橙色)+H2O 2CrO (黄色)+2H＋。用K2Cr2O7溶液进行下列实验：下列说法错误的是（ ）
A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄
B．②中Cr2O 被C2H5OH还原
C．对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强
D．若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色
4．反应3Cu＋8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比是（ ）
A．3∶8 B．8∶3 C．3∶2 D．2∶3
5．反应KClO3 + 6HCl = KCl+ 3Cl2↑+ 3H2O 中，还原产物是（ ）
A．KClO3 B．HCl C．KCl D．Cl2
6．已知 (浓) (未配平)．如图 是浸有相关溶液的滤纸，向 晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面．下列有关说法错误的是（ ）
A．a处变蓝、b处变棕红，说明非金属性： 、
B．d处立即褪色是因为 的漂白作用，e处变红可用于检验
C．c处先变红后褪色说明 与 反应生成 和
D．已知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
7．下列关于反应(未配平)的说法中正确的是（ ）
A．氧化产物仅是
B．还原性的强弱关系是：
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶8
D．生成(标况下)，转移电子的物质的量是
8．某工业度水中含有大量的和，都可以在碱性条件下被次氨酸钠氧化：反应①，反应②，再进行一系列操作，回收锰和铬，以沾到回收利用且降低污染的目的。下列说法错误的是（ ）
A．在氧化处理过程中用代替NaClO效果更好
B．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1
C．反应②为
D．在酸性条件下转化为不是氧化还原反应
9．已知:①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3判断下列物质的氧化能力由大到小的顺序是（ ）
A．Fe3+>Cl2>I2 B．Cl2>Fe3+>I2
C．I2>Cl2>Fe3+ D．Cl2>I2>Fe3+
10．向KI溶液中逐滴加入少量CuSO4溶液，观察到有白色沉淀生成，溶液变为淡黄色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析中错误的是（）
A．最后溶液变成无色表明SO2具有漂白性
B．滴加CuSO4溶液时，每生成1molCul会转移1mole－
C．根据上述实验现象可知氧化性：Cu2＋>I2>SO2
D．加入少量CuSO4溶液时的离子方程式为2Cu2＋＋4I-=2CuI↓＋I2
11．在软锰矿的提纯过程中发生反应：，下列关于该反应的说法错误的是（ ）
A．为氧化剂，其中元素被还原
B．配平化学方程式后的化学计量数均为
C．反应生成的氧化产物和还原产物的质量比为∶3
D．每生成时，转移电子
12．已知反应：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI，下列粒子的还原能力由强到弱顺序正确的是（ ）
A．I-＞Fe2+＞Cl-＞SO2 B．Cl-＞Fe2+＞SO2＞I-
C．Fe2+＞I-＞Cl-＞SO2 D．SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-
13．由于Cl2对饮用水消毒，生成的有机氯化物对人体有害。世界环保联盟建议使用ClO2，它是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：KClO3＋H2C2O4＋H2SO4—— ClO2↑＋K2SO4＋CO2↑＋H2O（未配平）。下列说法正确的是（ ）
A．KClO3在反应中是还原剂
B．1 mol KClO3参加反应，在标准状况下能得到22.4 L气体
C．ClO2消毒的效率（以单位质量得到电子数表示）是Cl2的约5.3倍
D．1 mol KClO3参加反应有1 mol电子转移
14．SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，该过程发生如下两个化学反应：①SO2＋2Fe3＋＋2H2O＝ ＋2Fe2＋＋4H＋；② ＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。下列有关说法正确的是（ ）
A．氧化性： ＞ ＞Fe3＋
B． 能将Cr3＋氧化成
C．反应②中每0.5 mol K2Cr2O7参加反应，转移的电子数目为6NA
D．若有6.72 L(标准状况)SO2参加反应，则最终消耗0.1 mol K2Cr2O7
15．工业上常用绿矾(FeSO4·7H2O)处理工业废水中含有的重铬酸根离子(Cr2O)，反应的化学方程式为：FeSO4+K2Cr2O7+H2SO4=Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+H2O+K2SO4(未配平)，下列有关说法正确的是（ ）
A．1molK2Cr2O7反应，转移电子3mol
B．K2Cr2O7中铬元素的化合价为+7价
C．参与反应的Fe2+与Cr2O物质的量之比为6：1
D．FeSO4是氧化剂
16．已知有如下反应∶ ①ClO+5Cl- +6H+=3Cl2↑+3H2O，②2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2③2FeCl2+Cl2=2FeCl3。下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（ ）
A．ClO>Cl2>Fe3+>I2 B．Cl2>ClO>I2>Fe3+
C．ClO>Cl2>I2>Fe3+ D．ClO>Fe3+ >Cl2>I2
二、综合题
17．某校学生化学实验小组，为验证非金属元素氯的氧化性强于硫和氮，设计了一套实验装置：（部分夹持装置已略去）
（1）写出A中反应的离子方程式 ．
（2）实验中证明氧化性Cl2＞S的离子方程式为 ．
（3）D中干燥管中产生大量白烟，该反应的化学方程式为 ．
（4）有同学认为D中的现象并不能说明氯的氧化性大于氮，需要在C之前加装洗气装置，该装置中盛装的试剂名称为
（5）E装置中反应的化学方程式为 ．
18．以下反应①②可用于从不同原料中提取碘：
①
②
（1）反应①中的氧化剂是 ， 在该反应中发生氧化反应；反应 中的还原产物是 。每生成 还原产物，将有 mol电子发生转移。
（2）根据反应①②可推知 。
氧化性 氧化性： 还原性： 还原性：
19．铁是地壳中含量很丰富的元素，金属铁是在高炉中冶炼的，在冶金工业中，常用焦炭来冶炼铁。
（1）写出焦炭在高炉中所参与的两个反应的化学方程式： 。
（2）写出赤铁矿被CO还原成铁的化学方程式： 。
（3）实验室中可用CO还原Fe2O3，在加热Fe2O3前应 ，直到无 现象时才能点燃酒精灯加热，否则可能发生 现象，未反应完全的CO (填“能”或“不能”)排放到大气中，应做 处理。
20．
（1）Al与Fe3O4发生铝热反应的化学方程式为 ，该反应中氧化剂是 ，还原剂是 。
（2）工业上电解冶炼铝的化学方程式为 。若电路中通过1 mol电子，可以得到Al g。
21．利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：
（1）X的化学式是 ；从硫元素的化合价变化角度分析，图中Y与H2O2的反应时，Y体现了 性(填“氧化”或“还原”)；写出检验物质Y的一种方法是 。
（2）Z的浓溶液与铜单质在一定条件下可以发生化学反应，该反应的化学方程式为 。
（3）Na2S2O3是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是____(填字母)。
A．Na2S+S B．Na2SO3+S
C．SO2+Na2SO4 D．Na2SO3+Na2SO4
（4）已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则24mL0.05mol·L-1的Na2SO3溶液与20mL0.02mol·L-1的K2Cr2O7溶液恰好反应时，Cr元素在还原产物中的化合价为 。
答案解析部分
1．【答案】A
【解析】【解答】根据元素守恒，X中应该含有K、S元素，故A正确；
【分析】注意已写方程式是用等号连接，故可用原子守恒，或代入法解题。
2．【答案】C
【解析】【解答】A．硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。试管内壁残留的硫不可用酒精洗涤，A不符合题意；
B．二氧化硫具有强还原性，能发生，SO2使溴水褪色体现的是二氧化硫的还原性，B不符合题意；
C． SO2的水溶液长期放置，因被空气中的氧气氧化生成硫酸、氢离子浓度增大、酸性会增强，C符合题意；
D．浓硫酸具有吸水性。浓硫酸在空气中敞口放置，质量会增大，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.硫微溶于酒精；
B.SO2与溴水发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性；
C.二氧化硫溶于水生成亚硫酸，氧气可将亚硫酸氧化为硫酸；
D.浓硫酸具有吸水性。
3．【答案】D
【解析】【解答】A．由Cr2O (橙色)+H2O 2CrO (黄色)+2H＋分析可得，向K2Cr2O7溶液中加酸平衡逆向移动，溶液颜色加深；加碱平衡正向移动，溶液颜色变黄，故A不符合题意；
B．乙醇在酸性条件下被Cr2O 氧化成乙酸，而Cr2O 被还原成Cr3+，而使溶液呈绿色，故B不符合题意；
C．乙醇在酸性条件下被Cr2O 氧化成乙酸，而Cr2O 被还原成Cr3+，而使溶液呈绿色，在碱性环境中Cr2O 不能氧化乙醇，从而溶液颜色不变，所以K2Cr2O7酸性溶液氧化性比K2Cr2O7碱性溶液氧化性强，故C不符合题意；
D．若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，则溶液呈酸性，现象与②一样，溶液颜色变成绿色，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据平衡移动原理判断溶液颜色变化，由实验②、④可知Cr2O72 具有较强的氧化性，可氧化乙醇，而CrO42 不能，据此解答该题。
4．【答案】C
【解析】【解答】在3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应中，硝酸得电子作氧化剂，硝酸中N元素得电子被还原，铜作还原剂，铜元素被氧化，若有8mol硝酸参加反应，则只有2mol硝酸参加氧化还原反应，被氧化的Cu的物质的量与被还原的HNO3与之比是3：2，
故答案为：C。
【分析】Cu元素的化合价由0升高为+2价，Cu失去电子被氧化，而N元素的化合价由+5价降低为+2价，得到电子被还原，由电子守恒可知，3molCu失去电子与2molN得到电子相等，则被氧化与被还原的元素的物质的量之比是3：2。
5．【答案】D
【解析】【解答】化合价升高失电子，作还原剂，对应产物为氧化产物，化合价降低得电子，作氧化剂，对应产物为还原产物，反应KClO3 + 6HCl= KCl+ 3Cl2↑+ 3H2O 中，氯的化合价即升高又降低，该反应为归中反应，氯气既是氧化产物又是还原产物，
故答案为：D。
【分析】从化合价的角度分析，化合价降低得到的物质是还原产物，本题是一个归中反应，氯气既是氧化产物又是还原产物。
6．【答案】B
【解析】【解答】A．Cl2和碘化钾反应：Cl2+2NaI=2NaCl+I2，碘遇淀粉变蓝，该反应说明Cl2的氧化性强于I2，非金属性：Cl>I；Cl2和NaBr反应：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，说明Cl2的氧化性强于Br2，非金属性：Cl>Br，故A不符合题意；
B．e处变红是氯气把Fe2+氧化为Fe3+，Fe3+遇KSCN变红，可以检验Fe2+；氯气没有漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸有漂白性，d处立即褪色可能的原因是次氯酸氧化了酚酞，也可能是氯气和NaOH溶液反应，需要通过实验验证，故B符合题意；
C．Cl2 与 H2O 反应生成 HCl 和 HClO，所以c处先变红后褪色，故C不符合题意；
D．根据电子守恒配平反应：K2Cr2O7+14HCl (浓) = 3Cl2↑+2CrCl3+2KCl+7H2O，反应中氧化剂为K2Cr2O7，还原剂为HCl，参加反应的14molHCl中只有6mol发生了化合价的变化，故氧化剂和还原剂的物质的量之比为 1:6 ，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.a处变蓝色，说明有碘单质生成，b处变棕红，说明有溴单质生成
B.氯气可以与氢氧化钠反应，可能造成褪色，也有可能是氯气和水反应生成次氯酸具有氧化性，e处变红可以说明有铁离子，因为具有氯气，说明可以用来检验亚铁离子
C.氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸显酸性，变红，次氯酸具有氧化性，褪色
D.将方程式配平K2Cr2O7+14HCl (浓) = 3Cl2↑+2CrCl3+2KCl+7H2O，扽出氧化剂与还原剂物质的量比为1：6
7．【答案】D
【解析】【解答】A．反应中，铜元素的化合价由+1价升到+2价，硫元素的化合价由-2价升到+4价，则氧化产物为和Cu2+，A不符合题意；
B．根据元素化合价变化可知，Cu2S为还原剂，而Mn2+为还原产物，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性的强弱关系是：，B不符合题意；
C．根据元素化合价变化可知，为氧化剂，Cu2S为还原剂，设参加反应的的物质的量为xmol，Cu2S的物质的量为ymol，根据得失电子守恒可得，解得x：y=8：5，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：5，C不符合题意；
D．生成(标况下)，即SO2的物质的量为0.1mol，根据S元素守恒可知需要消耗Cu2S的物质的量为0.1mol，则转移电子的物质的量是，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】 根据得失电子守恒配平方程式为。
8．【答案】A
【解析】【解答】A．催化分解，且氧化性弱于，不能氧化，在氧化处理过程中不能用代替NaClO，A符合题意；
B．反应①为，Mn2+转化为MnO2，化合价升高为还原剂，ClO-转化为Cl-，化合价降低为氧化剂，根据离子方程式可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1，B不符合题意；
C．反应②为被NaClO氧化，其离子方程式为，C不符合题意；
D．在酸性条件下转化为的离子方程式为，反应前后没有元素化合价变化，则不是氧化还原反应，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】反应①的离子方程式为，反应②的离子方程式为。
9．【答案】B
【解析】【解答】在反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，由前一个反应，氧化性：Fe3+>I2,由后一个反应，氧化性：Cl2>Fe3+,综合后Cl2> Fe3+> I2
【分析】根据氧化还原反应的特点：失电子化合价升高，发生氧化反应为还原剂；得电子化合价降低，发生还原反应为氧化剂；氧化还原反应中，氧化剂氧化性大于氧化产物，还原剂还原性大于还原产物；据此分析解答。
10．【答案】A
【解析】【解答】A．由上述分析及化学方程可知，向KI溶液中逐滴加入少量CuSO4溶液，最后溶液变成无色表明SO2具有还原性，而非漂白性，A符合题意；
B．CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液化学方程式为2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2，由方程式可知每转移2mol电子生成2molCuI，所以生成1molCuI白色沉淀时转移1mole-，B不符合题意；
C.2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2反应中Cu2+化合价降低是氧化剂，I2是氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以物质的氧化性：Cu2+＞I2，SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI中碘元素化合价由0价降低为-1价，I2是氧化剂，SO2被氧化，所以物质氧化性I2＞SO2，所以氧化性Cu2+＞I2＞SO2，C不符合题意；
D．加入少量CuSO4溶液时的离子方程式为2Cu2＋＋4I- =2CuI↓＋I2，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】A、溶液变成无色由于发生如下反应：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI；
B、铜的化合价由+2价变成+1价，所以生成1molCul，转移1mol电子；
C、根据两个反应方程式可以判定；
D、去掉相关离子可以得到离子方程式；
11．【答案】C
【解析】【解答】A．中锰元素化合价降低， 元素被还原，为氧化剂，故A不符合题意；
B．根据得失电子守恒，配平方程式为，配平化学方程式后的化学计量数均为2，故B不符合题意；
C．中锰元素化合价由+7降低为+4、MnSO4中锰元素化合价由+2升高为+4，根据得失电子守恒，反应生成的氧化产物和还原产物的质量比为3∶2，故C符合题意；
D．根据方程式，生成5molMnO2转移6mol电子，每生成时转移电子，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】首先标化合物价，口诀“升、失、氧；降、得、还”判断氧化剂、氧化产物、还原剂、还原产物等，然后根据化合价升降相等和质量守恒，配平化学反应方程式；最后画出双线桥，找到二氧化锰与转移电子关系。
12．【答案】D
【解析】【解答】反应①中FeCl3中铁元素由＋3价变为＋2价，化合价降低，发生还原反应，生成FeCl2，因此还原产物为Fe2＋，还原剂为I－，因此还原性：I－>Fe2＋；
反应②中铁元素由＋2价变为＋3价，发生氧化反应，因此Fe2＋为还原剂；氯元素由0价变为－1价，发生还原反应，因此Cl－为还原产物。所以还原性：Fe2＋>Cl－；
反应③中硫元素由＋4价变为＋6价，发生氧化反应，因此SO2为还原剂；碘元素由0价变为－1价，发生还原反应， 因此I－为还原产物。所以还原性：SO2>I－。
综上，还原性：SO2>I－>Fe2＋>Cl－，D符合题意。
故答案为：D
【分析】根据反应过程中元素化合价变化，确定各个反应的还原剂和还原产物，结合还原剂的还原性强于还原产物分析。
13．【答案】D
【解析】【解答】
A. KClO3中Cl元素化合价从+5价降低到+4价，得到1个电子，在反应中是氧化剂，A不符合题意；
B. 1 mol KClO3参加反应得到1mol电子，草酸中碳元素化合价从+3价升高到+4价，失去1个电子，所以得到的气体是1molClO2和1molCO2，在标准状况下的体积是44.8 L，B不符合题意；
C. ClO2消毒的效率（以单位质量得到电子数表示）是Cl2的 倍，C不符合题意；
D. 根据以上分析可知1 mol KClO3参加反应有1 mol电子转移，D符合题意，
答案选D。
【分析】
解题步骤：
1、标出变价，碳元素化合价从+3价（H2C2O4）升高到+4价（CO2）；Cl元素化合价从+5价（ KClO3）降低到+4价（ClO2）
2、判变化：氧化剂（降得还）；还原剂（升失氧）
3、配平：先配得失电子守恒（最小公倍数：升总=降总），再配其它物质
4、标出电子转移的方向和数目（利用系数与转移电子数成正比关系进行计算）
14．【答案】D
【解析】【解答】A．由①可知，Fe元素的化合价降低，Fe3+是氧化剂，S元素的化合价升高，SO2是还原剂，SO 是氧化产物，则氧化性：Fe3+＞SO ，由②可知，Cr元素的化合价降低， 是氧化剂，Fe元素的化合价升高，Fe3+是氧化产物，则氧化性： ＞Fe3+，故氧化性由强到弱的顺序为： ＞Fe3＋＞ ，故A不符合题意；
B．由选项A的分析可知：氧化性由强到弱的顺序为： ＞Fe3＋＞ ，所以 不能将Cr3＋氧化成 ，故B不符合题意；
C．每有0.5 mol K2Cr2O7参加反应，转移电子的物质的量=0.5mol×2×(6-3)=3 mol，则转移电子的数目为3NA，故C不符合题意；
D.6.72 L(标准状况)SO2的物质的量为0.3mol，参加反应后转移电子数为0.6mol，根据电子守恒，则消耗K2Cr2O7为0.1 mol，故D符合题意；
故答案：D。
【分析】A.①中氧化剂为Fe3+、氧化产物为SO42-，则氧化性SO42-氧化产物为Fe3+，则氧化性Cr2072->Fe3+；
B.氧化性Cr2072->SO42-；
C.反应②中Cr元素化合价由+6价变为+3价，则0.5molK2Cr2O7参加反应，转移0.5molX2X (6-3) =3mol；
D. n (SO2)=mol=0.3mol，SO2转移电子物质的量=0.3molX (6-4) =0.6mol，根据转移电子守恒得消耗n ( K2Cr2O7)=。
15．【答案】C
【解析】【解答】A．Cr元素化合价由+6价降低到反应后+3价，转移电子关系为：K2Cr2O7~6e-，故1 mol K2Cr2O7反应，转移电子6 mol，A不符合题意；
B．K元素化合价为+1价，O元素化合价为-2价，根据化合价代数和为0知Cr元素化合价为+6价，B不符合题意；
C．根据得失电子守恒知，Fe2+与物质的量之比为6：1，C符合题意；
D．FeSO4中Fe元素化合价升高，作还原剂，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据得失电子守恒配平该方程式为 6FeSO4+K2Cr2O7+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+7H2O+K2SO4，该反应中Fe元素的化合价升高，FeSO4为还原剂，K2Cr2O7中Cr元素化合价降低，作氧化剂。
16．【答案】A
【解析】【解答】由①式可知，ClO3-的氧化性强于Cl2，ClO3->Cl2，由②式可知，铁离子的氧化性强于碘单质，Fe3+>I2，由③式可知，氯气的氧化性强于铁离子，Cl2>Fe3+，综上所述，氧化能力的强弱顺序为ClO3->Cl2>Fe3+>I2，
故答案为：A。
【分析】氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。
17．【答案】（1）MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2++Cl2↑+2H2O
（2）Cl2+S2﹣=S↓+2Cl﹣
（3）8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2
（4）饱和食盐水
（5）2NH4Cl+Ca（OH）2 2NH3↑+2H2O+CaCl2
【解析】【解答】解：（1）反应装置A为浓盐酸和二氧化锰共热制备氯气的装置，其离子方程式为：MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2++Cl2↑+2H2O；（2）反应制备的氯气通入B之后，B中出现黄色浑浊现象，说明氯气把硫化钠溶液中的硫离子氧化为S单质，离子方程式为Cl2+S2﹣=S↓+2Cl﹣，故答案为：Cl2+S2﹣=S↓+2Cl﹣；（3）通E装置是制备氨气，氯气能把氨气氧化生成氮气和氯化氢，生成的氯化氢和氨气结合生成氯化铵，从而冒白烟，因此实验的现象是产生大量白烟，反应的方程式是8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，故答案为：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2；（4）盐酸易挥发，所以生成氯气中含有氯化氢气体，氯化氢也能直接和氨气结合冒白烟，所以需要在C之前连接一盛有饱和食盐水的装置以除去氯化氢气体，故答案为：饱和食盐水；（5）氯化铵和氢氧化钙固体加热反应生成氨气，反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2 2NH3↑+2H2O+CaCl2；
故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2 2NH3↑+2H2O+CaCl2．
【分析】（1）此反应装置为浓盐酸和二氧化锰共热制备氯气，以此写出离子方程式；（2）B中出现黄色浑浊现象，说明有S沉淀生成，氯气的氧化性大于S的氧化性；（3）装置E为实验室制取氨气的装置，氯气能把氨气氧化生成氮气和氯化氢，氯化氢与氨气反应生成氯化铵，故现象为冒白烟；（4）浓盐酸易挥发，经过浓硫酸干燥的氯气中扔混有少量氯化氢气体，因此需要在C加一吸收装置，用饱和食盐水除掉氯化氢；（5）氯化铵和氢氧化钙加热反应生成氨气．
18．【答案】（1） 二氧化锰 ；NaI； 碘 ；10
（2）a、c
【解析】【解答】(1)反应① 中，Mn元素化合价降低， 作氧化剂；I元素化合价上升，NaI作还原剂，发生氧化反应；反应② 中I化合价降低， 作氧化剂，生成还原产物 碘 ；I由+5价下降到0价，每生成 I2，转移2mol 5=10mol电子；
(2)氧化还原反应中氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性，还原剂还原性大于还原产物的还原性，则有氧化性： 、还原性： 。
【分析】(1)氧化还原反应中，得到电子化合价降低的物质为氧化剂，氧化剂发生还原反应，生成产物为还原产物；根据化合价的升降确定转移电子数；
(2)氧化还原反应中氧化性：氧化剂>氧化产物，还原性：还原剂>还原产物 。
19．【答案】（1）C＋O2 CO2，C＋CO2 2CO
（2）3CO＋Fe2O3 Fe＋3CO2
（3）验纯；爆鸣；爆炸；不能；点燃
【解析】【解答】 (1)在冶炼铁的过程中，为提高C的利用率，先发生反应C＋O2 CO2，再发生反应：CO2＋C 2CO，用CO还原Fe2O3，接触更充分，效果更好。 (3)加热Fe2O3之前应先检验CO的纯度，否则会发生爆炸，由于CO有毒，故未完全反应的CO应点燃，以防污染环境。
【分析】本题主要考查氧化还原反应、化学方程式的书写。根据氧化还原反应的特点：失电子化合价升高，发生氧化反应为还原剂；得电子化合价降低，发生还原反应为氧化剂；在化学方程式书写过程中，根据得失电子数守恒进行配平，并注意生成物中对应气体符号、沉淀符号的标注；结合CO的性质进行分析即可。
20．【答案】（1）8Al＋3Fe3O4 4Al2O3＋9Fe；Fe3O4；Al
（2）2Al2O3(熔融) 4Al＋3O2↑；9
【解析】【解答】（1） Al与Fe3O4发生氧化还原反应， Fe3O4中的铁化合价降低，得电子为氧化剂，Al的化合价升高，失电子为还原剂；
（2）工业上电解冶炼铝的方程式为2Al2O3(熔融) 4Al＋3O2↑，一个Al转移3个电子，若电路中通过1mol电子，则获得铝的质量为mol×27g/mol=9g。
【分析】本题主要考查氧化还原反应及电子转移数的计算。得电子化合价降低，发生还原反应为氧化剂；失电子化合价升高，发生氧化反应为还原剂；根据氧化还原反应中电子转移数计算其对应的质量即可。
21．【答案】（1）H2S；还原；①将气体通入到品红溶液，溶液出现褪色；给溶液加热，溶液恢复原来的颜色。②气体通入紫色的酸性高锰酸钾溶液中，溶液会褪色。③将气体通入到硫化氢的水溶液中，出现黄色沉淀物
（2）Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
（3）B
（4）+3
【解析】【解答】(1)根据分析，X为H2S；Y为SO2，有较强的还原性，H2O2中-1价的O有较强的氧化性，二者发生反应SO2+ H2O2=H2SO4，因此SO2为还原剂；SO2有漂白性，可以使品红褪色，但加热后品红又可以恢复，SO2有还原性，可以使KMnO4褪色，SO2有氧化性，可以将H2S氧化为S单质，因此可以用品红、KMnO4、H2S检验SO2；
(2)根据分析，Z为H2SO4，浓硫酸与Cu反应生成CuSO4、SO2和H2O，方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；
(3)Na2S2O3中S为+2价，由归中反应可知，一种反应物中S的化合价应比+2价高，一种反应物中S的化合价应比+2价低，
故答案为：B；
(4)设Cr元素在还原产物中的化合价为x，根据转移电子守恒可得：2×0.024L×0.05mol·L-1=2×0.02L×0.02mol·L-1×(6-x)，解得x=+3。
【分析】由图像可知，横坐标表示物质类别，纵坐标表示S元素的化合价，则X为H2S；Y为SO2；Z为H2SO4；由此分析解答。
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4.2 硫及其化合物的相互转化 同步练习 2023-2024学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册
一、单选题
1．火药是中国古代四大发明之一，由硫磺、火硝和木炭粉均匀混合而成，点燃后可能发生的反应：S+2KNO3+3C=N2↑+3CO2↑+X（已配平），则物质X是（ ）
A．K2S B．SO2 C．H2S D．SO3
2．下列关于硫及其化合物的叙述正确的是（ ）
A．试管内壁残留的硫可用酒精洗涤
B．SO2使溴水褪色体现SO2的漂白性
C．SO2的水溶液长期放置，酸性会增强
D．浓硫酸在空气中敞口放置，质量会减小
3．K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O (橙色)+H2O 2CrO (黄色)+2H＋。用K2Cr2O7溶液进行下列实验：下列说法错误的是（ ）
A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄
B．②中Cr2O 被C2H5OH还原
C．对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强
D．若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色
4．反应3Cu＋8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比是（ ）
A．3∶8 B．8∶3 C．3∶2 D．2∶3
5．反应KClO3 + 6HCl = KCl+ 3Cl2↑+ 3H2O 中，还原产物是（ ）
A．KClO3 B．HCl C．KCl D．Cl2
6．已知 (浓) (未配平)．如图 是浸有相关溶液的滤纸，向 晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面．下列有关说法错误的是（ ）
A．a处变蓝、b处变棕红，说明非金属性： 、
B．d处立即褪色是因为 的漂白作用，e处变红可用于检验
C．c处先变红后褪色说明 与 反应生成 和
D．已知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
7．下列关于反应(未配平)的说法中正确的是（ ）
A．氧化产物仅是
B．还原性的强弱关系是：
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶8
D．生成(标况下)，转移电子的物质的量是
8．某工业度水中含有大量的和，都可以在碱性条件下被次氨酸钠氧化：反应①，反应②，再进行一系列操作，回收锰和铬，以沾到回收利用且降低污染的目的。下列说法错误的是（ ）
A．在氧化处理过程中用代替NaClO效果更好
B．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1
C．反应②为
D．在酸性条件下转化为不是氧化还原反应
9．已知:①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3判断下列物质的氧化能力由大到小的顺序是（ ）
A．Fe3+>Cl2>I2 B．Cl2>Fe3+>I2
C．I2>Cl2>Fe3+ D．Cl2>I2>Fe3+
10．向KI溶液中逐滴加入少量CuSO4溶液，观察到有白色沉淀生成，溶液变为淡黄色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析中错误的是（）
A．最后溶液变成无色表明SO2具有漂白性
B．滴加CuSO4溶液时，每生成1molCul会转移1mole－
C．根据上述实验现象可知氧化性：Cu2＋>I2>SO2
D．加入少量CuSO4溶液时的离子方程式为2Cu2＋＋4I-=2CuI↓＋I2
11．在软锰矿的提纯过程中发生反应：，下列关于该反应的说法错误的是（ ）
A．为氧化剂，其中元素被还原
B．配平化学方程式后的化学计量数均为
C．反应生成的氧化产物和还原产物的质量比为∶3
D．每生成时，转移电子
12．已知反应：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI，下列粒子的还原能力由强到弱顺序正确的是（ ）
A．I-＞Fe2+＞Cl-＞SO2 B．Cl-＞Fe2+＞SO2＞I-
C．Fe2+＞I-＞Cl-＞SO2 D．SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-
13．由于Cl2对饮用水消毒，生成的有机氯化物对人体有害。世界环保联盟建议使用ClO2，它是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：KClO3＋H2C2O4＋H2SO4—— ClO2↑＋K2SO4＋CO2↑＋H2O（未配平）。下列说法正确的是（ ）
A．KClO3在反应中是还原剂
B．1 mol KClO3参加反应，在标准状况下能得到22.4 L气体
C．ClO2消毒的效率（以单位质量得到电子数表示）是Cl2的约5.3倍
D．1 mol KClO3参加反应有1 mol电子转移
14．SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，该过程发生如下两个化学反应：①SO2＋2Fe3＋＋2H2O＝ ＋2Fe2＋＋4H＋；② ＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。下列有关说法正确的是（ ）
A．氧化性： ＞ ＞Fe3＋
B． 能将Cr3＋氧化成
C．反应②中每0.5 mol K2Cr2O7参加反应，转移的电子数目为6NA
D．若有6.72 L(标准状况)SO2参加反应，则最终消耗0.1 mol K2Cr2O7
15．工业上常用绿矾(FeSO4·7H2O)处理工业废水中含有的重铬酸根离子(Cr2O)，反应的化学方程式为：FeSO4+K2Cr2O7+H2SO4=Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+H2O+K2SO4(未配平)，下列有关说法正确的是（ ）
A．1molK2Cr2O7反应，转移电子3mol
B．K2Cr2O7中铬元素的化合价为+7价
C．参与反应的Fe2+与Cr2O物质的量之比为6：1
D．FeSO4是氧化剂
16．已知有如下反应∶ ①ClO+5Cl- +6H+=3Cl2↑+3H2O，②2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2③2FeCl2+Cl2=2FeCl3。下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（ ）
A．ClO>Cl2>Fe3+>I2 B．Cl2>ClO>I2>Fe3+
C．ClO>Cl2>I2>Fe3+ D．ClO>Fe3+ >Cl2>I2
二、综合题
17．某校学生化学实验小组，为验证非金属元素氯的氧化性强于硫和氮，设计了一套实验装置：（部分夹持装置已略去）
（1）写出A中反应的离子方程式 ．
（2）实验中证明氧化性Cl2＞S的离子方程式为 ．
（3）D中干燥管中产生大量白烟，该反应的化学方程式为 ．
（4）有同学认为D中的现象并不能说明氯的氧化性大于氮，需要在C之前加装洗气装置，该装置中盛装的试剂名称为
（5）E装置中反应的化学方程式为 ．
18．以下反应①②可用于从不同原料中提取碘：
①
②
（1）反应①中的氧化剂是 ， 在该反应中发生氧化反应；反应 中的还原产物是 。每生成 还原产物，将有 mol电子发生转移。
（2）根据反应①②可推知 。
氧化性 氧化性： 还原性： 还原性：
19．铁是地壳中含量很丰富的元素，金属铁是在高炉中冶炼的，在冶金工业中，常用焦炭来冶炼铁。
（1）写出焦炭在高炉中所参与的两个反应的化学方程式： 。
（2）写出赤铁矿被CO还原成铁的化学方程式： 。
（3）实验室中可用CO还原Fe2O3，在加热Fe2O3前应 ，直到无 现象时才能点燃酒精灯加热，否则可能发生 现象，未反应完全的CO (填“能”或“不能”)排放到大气中，应做 处理。
20．
（1）Al与Fe3O4发生铝热反应的化学方程式为 ，该反应中氧化剂是 ，还原剂是 。
（2）工业上电解冶炼铝的化学方程式为 。若电路中通过1 mol电子，可以得到Al g。
21．利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：
（1）X的化学式是 ；从硫元素的化合价变化角度分析，图中Y与H2O2的反应时，Y体现了 性(填“氧化”或“还原”)；写出检验物质Y的一种方法是 。
（2）Z的浓溶液与铜单质在一定条件下可以发生化学反应，该反应的化学方程式为 。
（3）Na2S2O3是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是____(填字母)。
A．Na2S+S B．Na2SO3+S
C．SO2+Na2SO4 D．Na2SO3+Na2SO4
（4）已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则24mL0.05mol·L-1的Na2SO3溶液与20mL0.02mol·L-1的K2Cr2O7溶液恰好反应时，Cr元素在还原产物中的化合价为 。
答案解析部分
1．【答案】A
【解析】【解答】根据元素守恒，X中应该含有K、S元素，故A正确；
【分析】注意已写方程式是用等号连接，故可用原子守恒，或代入法解题。
2．【答案】C
【解析】【解答】A．硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。试管内壁残留的硫不可用酒精洗涤，A不符合题意；
B．二氧化硫具有强还原性，能发生，SO2使溴水褪色体现的是二氧化硫的还原性，B不符合题意；
C． SO2的水溶液长期放置，因被空气中的氧气氧化生成硫酸、氢离子浓度增大、酸性会增强，C符合题意；
D．浓硫酸具有吸水性。浓硫酸在空气中敞口放置，质量会增大，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.硫微溶于酒精；
B.SO2与溴水发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性；
C.二氧化硫溶于水生成亚硫酸，氧气可将亚硫酸氧化为硫酸；
D.浓硫酸具有吸水性。
3．【答案】D
【解析】【解答】A．由Cr2O (橙色)+H2O 2CrO (黄色)+2H＋分析可得，向K2Cr2O7溶液中加酸平衡逆向移动，溶液颜色加深；加碱平衡正向移动，溶液颜色变黄，故A不符合题意；
B．乙醇在酸性条件下被Cr2O 氧化成乙酸，而Cr2O 被还原成Cr3+，而使溶液呈绿色，故B不符合题意；
C．乙醇在酸性条件下被Cr2O 氧化成乙酸，而Cr2O 被还原成Cr3+，而使溶液呈绿色，在碱性环境中Cr2O 不能氧化乙醇，从而溶液颜色不变，所以K2Cr2O7酸性溶液氧化性比K2Cr2O7碱性溶液氧化性强，故C不符合题意；
D．若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，则溶液呈酸性，现象与②一样，溶液颜色变成绿色，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据平衡移动原理判断溶液颜色变化，由实验②、④可知Cr2O72 具有较强的氧化性，可氧化乙醇，而CrO42 不能，据此解答该题。
4．【答案】C
【解析】【解答】在3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应中，硝酸得电子作氧化剂，硝酸中N元素得电子被还原，铜作还原剂，铜元素被氧化，若有8mol硝酸参加反应，则只有2mol硝酸参加氧化还原反应，被氧化的Cu的物质的量与被还原的HNO3与之比是3：2，
故答案为：C。
【分析】Cu元素的化合价由0升高为+2价，Cu失去电子被氧化，而N元素的化合价由+5价降低为+2价，得到电子被还原，由电子守恒可知，3molCu失去电子与2molN得到电子相等，则被氧化与被还原的元素的物质的量之比是3：2。
5．【答案】D
【解析】【解答】化合价升高失电子，作还原剂，对应产物为氧化产物，化合价降低得电子，作氧化剂，对应产物为还原产物，反应KClO3 + 6HCl= KCl+ 3Cl2↑+ 3H2O 中，氯的化合价即升高又降低，该反应为归中反应，氯气既是氧化产物又是还原产物，
故答案为：D。
【分析】从化合价的角度分析，化合价降低得到的物质是还原产物，本题是一个归中反应，氯气既是氧化产物又是还原产物。
6．【答案】B
【解析】【解答】A．Cl2和碘化钾反应：Cl2+2NaI=2NaCl+I2，碘遇淀粉变蓝，该反应说明Cl2的氧化性强于I2，非金属性：Cl>I；Cl2和NaBr反应：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，说明Cl2的氧化性强于Br2，非金属性：Cl>Br，故A不符合题意；
B．e处变红是氯气把Fe2+氧化为Fe3+，Fe3+遇KSCN变红，可以检验Fe2+；氯气没有漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸有漂白性，d处立即褪色可能的原因是次氯酸氧化了酚酞，也可能是氯气和NaOH溶液反应，需要通过实验验证，故B符合题意；
C．Cl2 与 H2O 反应生成 HCl 和 HClO，所以c处先变红后褪色，故C不符合题意；
D．根据电子守恒配平反应：K2Cr2O7+14HCl (浓) = 3Cl2↑+2CrCl3+2KCl+7H2O，反应中氧化剂为K2Cr2O7，还原剂为HCl，参加反应的14molHCl中只有6mol发生了化合价的变化，故氧化剂和还原剂的物质的量之比为 1:6 ，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.a处变蓝色，说明有碘单质生成，b处变棕红，说明有溴单质生成
B.氯气可以与氢氧化钠反应，可能造成褪色，也有可能是氯气和水反应生成次氯酸具有氧化性，e处变红可以说明有铁离子，因为具有氯气，说明可以用来检验亚铁离子
C.氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸显酸性，变红，次氯酸具有氧化性，褪色
D.将方程式配平K2Cr2O7+14HCl (浓) = 3Cl2↑+2CrCl3+2KCl+7H2O，扽出氧化剂与还原剂物质的量比为1：6
7．【答案】D
【解析】【解答】A．反应中，铜元素的化合价由+1价升到+2价，硫元素的化合价由-2价升到+4价，则氧化产物为和Cu2+，A不符合题意；
B．根据元素化合价变化可知，Cu2S为还原剂，而Mn2+为还原产物，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性的强弱关系是：，B不符合题意；
C．根据元素化合价变化可知，为氧化剂，Cu2S为还原剂，设参加反应的的物质的量为xmol，Cu2S的物质的量为ymol，根据得失电子守恒可得，解得x：y=8：5，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：5，C不符合题意；
D．生成(标况下)，即SO2的物质的量为0.1mol，根据S元素守恒可知需要消耗Cu2S的物质的量为0.1mol，则转移电子的物质的量是，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】 根据得失电子守恒配平方程式为。
8．【答案】A
【解析】【解答】A．催化分解，且氧化性弱于，不能氧化，在氧化处理过程中不能用代替NaClO，A符合题意；
B．反应①为，Mn2+转化为MnO2，化合价升高为还原剂，ClO-转化为Cl-，化合价降低为氧化剂，根据离子方程式可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1，B不符合题意；
C．反应②为被NaClO氧化，其离子方程式为，C不符合题意；
D．在酸性条件下转化为的离子方程式为，反应前后没有元素化合价变化，则不是氧化还原反应，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】反应①的离子方程式为，反应②的离子方程式为。
9．【答案】B
【解析】【解答】在反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，由前一个反应，氧化性：Fe3+>I2,由后一个反应，氧化性：Cl2>Fe3+,综合后Cl2> Fe3+> I2
【分析】根据氧化还原反应的特点：失电子化合价升高，发生氧化反应为还原剂；得电子化合价降低，发生还原反应为氧化剂；氧化还原反应中，氧化剂氧化性大于氧化产物，还原剂还原性大于还原产物；据此分析解答。
10．【答案】A
【解析】【解答】A．由上述分析及化学方程可知，向KI溶液中逐滴加入少量CuSO4溶液，最后溶液变成无色表明SO2具有还原性，而非漂白性，A符合题意；
B．CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液化学方程式为2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2，由方程式可知每转移2mol电子生成2molCuI，所以生成1molCuI白色沉淀时转移1mole-，B不符合题意；
C.2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2反应中Cu2+化合价降低是氧化剂，I2是氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以物质的氧化性：Cu2+＞I2，SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI中碘元素化合价由0价降低为-1价，I2是氧化剂，SO2被氧化，所以物质氧化性I2＞SO2，所以氧化性Cu2+＞I2＞SO2，C不符合题意；
D．加入少量CuSO4溶液时的离子方程式为2Cu2＋＋4I- =2CuI↓＋I2，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】A、溶液变成无色由于发生如下反应：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI；
B、铜的化合价由+2价变成+1价，所以生成1molCul，转移1mol电子；
C、根据两个反应方程式可以判定；
D、去掉相关离子可以得到离子方程式；
11．【答案】C
【解析】【解答】A．中锰元素化合价降低， 元素被还原，为氧化剂，故A不符合题意；
B．根据得失电子守恒，配平方程式为，配平化学方程式后的化学计量数均为2，故B不符合题意；
C．中锰元素化合价由+7降低为+4、MnSO4中锰元素化合价由+2升高为+4，根据得失电子守恒，反应生成的氧化产物和还原产物的质量比为3∶2，故C符合题意；
D．根据方程式，生成5molMnO2转移6mol电子，每生成时转移电子，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】首先标化合物价，口诀“升、失、氧；降、得、还”判断氧化剂、氧化产物、还原剂、还原产物等，然后根据化合价升降相等和质量守恒，配平化学反应方程式；最后画出双线桥，找到二氧化锰与转移电子关系。
12．【答案】D
【解析】【解答】反应①中FeCl3中铁元素由＋3价变为＋2价，化合价降低，发生还原反应，生成FeCl2，因此还原产物为Fe2＋，还原剂为I－，因此还原性：I－>Fe2＋；
反应②中铁元素由＋2价变为＋3价，发生氧化反应，因此Fe2＋为还原剂；氯元素由0价变为－1价，发生还原反应，因此Cl－为还原产物。所以还原性：Fe2＋>Cl－；
反应③中硫元素由＋4价变为＋6价，发生氧化反应，因此SO2为还原剂；碘元素由0价变为－1价，发生还原反应， 因此I－为还原产物。所以还原性：SO2>I－。
综上，还原性：SO2>I－>Fe2＋>Cl－，D符合题意。
故答案为：D
【分析】根据反应过程中元素化合价变化，确定各个反应的还原剂和还原产物，结合还原剂的还原性强于还原产物分析。
13．【答案】D
【解析】【解答】
A. KClO3中Cl元素化合价从+5价降低到+4价，得到1个电子，在反应中是氧化剂，A不符合题意；
B. 1 mol KClO3参加反应得到1mol电子，草酸中碳元素化合价从+3价升高到+4价，失去1个电子，所以得到的气体是1molClO2和1molCO2，在标准状况下的体积是44.8 L，B不符合题意；
C. ClO2消毒的效率（以单位质量得到电子数表示）是Cl2的 倍，C不符合题意；
D. 根据以上分析可知1 mol KClO3参加反应有1 mol电子转移，D符合题意，
答案选D。
【分析】
解题步骤：
1、标出变价，碳元素化合价从+3价（H2C2O4）升高到+4价（CO2）；Cl元素化合价从+5价（ KClO3）降低到+4价（ClO2）
2、判变化：氧化剂（降得还）；还原剂（升失氧）
3、配平：先配得失电子守恒（最小公倍数：升总=降总），再配其它物质
4、标出电子转移的方向和数目（利用系数与转移电子数成正比关系进行计算）
14．【答案】D
【解析】【解答】A．由①可知，Fe元素的化合价降低，Fe3+是氧化剂，S元素的化合价升高，SO2是还原剂，SO 是氧化产物，则氧化性：Fe3+＞SO ，由②可知，Cr元素的化合价降低， 是氧化剂，Fe元素的化合价升高，Fe3+是氧化产物，则氧化性： ＞Fe3+，故氧化性由强到弱的顺序为： ＞Fe3＋＞ ，故A不符合题意；
B．由选项A的分析可知：氧化性由强到弱的顺序为： ＞Fe3＋＞ ，所以 不能将Cr3＋氧化成 ，故B不符合题意；
C．每有0.5 mol K2Cr2O7参加反应，转移电子的物质的量=0.5mol×2×(6-3)=3 mol，则转移电子的数目为3NA，故C不符合题意；
D.6.72 L(标准状况)SO2的物质的量为0.3mol，参加反应后转移电子数为0.6mol，根据电子守恒，则消耗K2Cr2O7为0.1 mol，故D符合题意；
故答案：D。
【分析】A.①中氧化剂为Fe3+、氧化产物为SO42-，则氧化性SO42-
B.氧化性Cr2072->SO42-；
C.反应②中Cr元素化合价由+6价变为+3价，则0.5molK2Cr2O7参加反应，转移0.5molX2X (6-3) =3mol；
D. n (SO2)=mol=0.3mol，SO2转移电子物质的量=0.3molX (6-4) =0.6mol，根据转移电子守恒得消耗n ( K2Cr2O7)=。
15．【答案】C
【解析】【解答】A．Cr元素化合价由+6价降低到反应后+3价，转移电子关系为：K2Cr2O7~6e-，故1 mol K2Cr2O7反应，转移电子6 mol，A不符合题意；
B．K元素化合价为+1价，O元素化合价为-2价，根据化合价代数和为0知Cr元素化合价为+6价，B不符合题意；
C．根据得失电子守恒知，Fe2+与物质的量之比为6：1，C符合题意；
D．FeSO4中Fe元素化合价升高，作还原剂，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据得失电子守恒配平该方程式为 6FeSO4+K2Cr2O7+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+7H2O+K2SO4，该反应中Fe元素的化合价升高，FeSO4为还原剂，K2Cr2O7中Cr元素化合价降低，作氧化剂。
16．【答案】A
【解析】【解答】由①式可知，ClO3-的氧化性强于Cl2，ClO3->Cl2，由②式可知，铁离子的氧化性强于碘单质，Fe3+>I2，由③式可知，氯气的氧化性强于铁离子，Cl2>Fe3+，综上所述，氧化能力的强弱顺序为ClO3->Cl2>Fe3+>I2，
故答案为：A。
【分析】氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。
17．【答案】（1）MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2++Cl2↑+2H2O
（2）Cl2+S2﹣=S↓+2Cl﹣
（3）8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2
（4）饱和食盐水
（5）2NH4Cl+Ca（OH）2 2NH3↑+2H2O+CaCl2
【解析】【解答】解：（1）反应装置A为浓盐酸和二氧化锰共热制备氯气的装置，其离子方程式为：MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2++Cl2↑+2H2O；（2）反应制备的氯气通入B之后，B中出现黄色浑浊现象，说明氯气把硫化钠溶液中的硫离子氧化为S单质，离子方程式为Cl2+S2﹣=S↓+2Cl﹣，故答案为：Cl2+S2﹣=S↓+2Cl﹣；（3）通E装置是制备氨气，氯气能把氨气氧化生成氮气和氯化氢，生成的氯化氢和氨气结合生成氯化铵，从而冒白烟，因此实验的现象是产生大量白烟，反应的方程式是8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，故答案为：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2；（4）盐酸易挥发，所以生成氯气中含有氯化氢气体，氯化氢也能直接和氨气结合冒白烟，所以需要在C之前连接一盛有饱和食盐水的装置以除去氯化氢气体，故答案为：饱和食盐水；（5）氯化铵和氢氧化钙固体加热反应生成氨气，反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2 2NH3↑+2H2O+CaCl2；
故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2 2NH3↑+2H2O+CaCl2．
【分析】（1）此反应装置为浓盐酸和二氧化锰共热制备氯气，以此写出离子方程式；（2）B中出现黄色浑浊现象，说明有S沉淀生成，氯气的氧化性大于S的氧化性；（3）装置E为实验室制取氨气的装置，氯气能把氨气氧化生成氮气和氯化氢，氯化氢与氨气反应生成氯化铵，故现象为冒白烟；（4）浓盐酸易挥发，经过浓硫酸干燥的氯气中扔混有少量氯化氢气体，因此需要在C加一吸收装置，用饱和食盐水除掉氯化氢；（5）氯化铵和氢氧化钙加热反应生成氨气．
18．【答案】（1） 二氧化锰 ；NaI； 碘 ；10
（2）a、c
【解析】【解答】(1)反应① 中，Mn元素化合价降低， 作氧化剂；I元素化合价上升，NaI作还原剂，发生氧化反应；反应② 中I化合价降低， 作氧化剂，生成还原产物 碘 ；I由+5价下降到0价，每生成 I2，转移2mol 5=10mol电子；
(2)氧化还原反应中氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性，还原剂还原性大于还原产物的还原性，则有氧化性： 、还原性： 。
【分析】(1)氧化还原反应中，得到电子化合价降低的物质为氧化剂，氧化剂发生还原反应，生成产物为还原产物；根据化合价的升降确定转移电子数；
(2)氧化还原反应中氧化性：氧化剂>氧化产物，还原性：还原剂>还原产物 。
19．【答案】（1）C＋O2 CO2，C＋CO2 2CO
（2）3CO＋Fe2O3 Fe＋3CO2
（3）验纯；爆鸣；爆炸；不能；点燃
【解析】【解答】 (1)在冶炼铁的过程中，为提高C的利用率，先发生反应C＋O2 CO2，再发生反应：CO2＋C 2CO，用CO还原Fe2O3，接触更充分，效果更好。 (3)加热Fe2O3之前应先检验CO的纯度，否则会发生爆炸，由于CO有毒，故未完全反应的CO应点燃，以防污染环境。
【分析】本题主要考查氧化还原反应、化学方程式的书写。根据氧化还原反应的特点：失电子化合价升高，发生氧化反应为还原剂；得电子化合价降低，发生还原反应为氧化剂；在化学方程式书写过程中，根据得失电子数守恒进行配平，并注意生成物中对应气体符号、沉淀符号的标注；结合CO的性质进行分析即可。
20．【答案】（1）8Al＋3Fe3O4 4Al2O3＋9Fe；Fe3O4；Al
（2）2Al2O3(熔融) 4Al＋3O2↑；9
【解析】【解答】（1） Al与Fe3O4发生氧化还原反应， Fe3O4中的铁化合价降低，得电子为氧化剂，Al的化合价升高，失电子为还原剂；
（2）工业上电解冶炼铝的方程式为2Al2O3(熔融) 4Al＋3O2↑，一个Al转移3个电子，若电路中通过1mol电子，则获得铝的质量为mol×27g/mol=9g。
【分析】本题主要考查氧化还原反应及电子转移数的计算。得电子化合价降低，发生还原反应为氧化剂；失电子化合价升高，发生氧化反应为还原剂；根据氧化还原反应中电子转移数计算其对应的质量即可。
21．【答案】（1）H2S；还原；①将气体通入到品红溶液，溶液出现褪色；给溶液加热，溶液恢复原来的颜色。②气体通入紫色的酸性高锰酸钾溶液中，溶液会褪色。③将气体通入到硫化氢的水溶液中，出现黄色沉淀物
（2）Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
（3）B
（4）+3
【解析】【解答】(1)根据分析，X为H2S；Y为SO2，有较强的还原性，H2O2中-1价的O有较强的氧化性，二者发生反应SO2+ H2O2=H2SO4，因此SO2为还原剂；SO2有漂白性，可以使品红褪色，但加热后品红又可以恢复，SO2有还原性，可以使KMnO4褪色，SO2有氧化性，可以将H2S氧化为S单质，因此可以用品红、KMnO4、H2S检验SO2；
(2)根据分析，Z为H2SO4，浓硫酸与Cu反应生成CuSO4、SO2和H2O，方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；
(3)Na2S2O3中S为+2价，由归中反应可知，一种反应物中S的化合价应比+2价高，一种反应物中S的化合价应比+2价低，
故答案为：B；
(4)设Cr元素在还原产物中的化合价为x，根据转移电子守恒可得：2×0.024L×0.05mol·L-1=2×0.02L×0.02mol·L-1×(6-x)，解得x=+3。
【分析】由图像可知，横坐标表示物质类别，纵坐标表示S元素的化合价，则X为H2S；Y为SO2；Z为H2SO4；由此分析解答。
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