4.1 含硫化合物的性质 同步练习（含解析） 2023-2024学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

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4.1 含硫化合物的性质 同步练习 2023-2024学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册
一、单选题
1．下列说法正确的是（　　）
A．做焰色反应的实验时，每次实验都要用盐酸把铂丝洗净
B．浓具有强吸水性，能吸收蔗糖中的水分并使其炭化
C．、均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性
D．NO是一种无色、无味的气体，达到定浓度时有毒，对人有害无利
2．下列各组气体通常条件下不能相互发生化学反应的是（　　）
A．SO2和H2S B．Cl2和CO2 C．H2和F2 D．NH3和HCl
3．将蘸有浓硫酸的温度计置于空气中，片刻后，温度计读数升高，说明浓硫酸具有（　　）
A．吸水性 B．脱水性 C．强酸性 D．氧化性
4．下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是（　　）
A．在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液变稀(挥发性)
B．在加热条件下铜与浓硫酸反应(脱水性)
C．浓硫酸在白纸上书写的字迹变黑(氧化性)
D．浓硫酸可用来干燥某些气体(吸水性)
5．将一定量的锌与100mL18mol/L浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A33.6L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中氢离子的浓度为0.4mol/L，则下列叙述错误的是（　　）
A．气体A为SO2和H2的混合物
B．反应中共转移3mol电子
C．反应中共消耗Zn97.5g
D．气体A中SO2和H2的体积比为1：4
6．下列物质露置在空气中质量减小的是（　　）
A．氢氧化钠 B．浓硫酸 C．浓盐酸 D．氯化钠
7．中国丝绸有五千年的历史和文化。古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐， 能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去，使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮这种“碱剂”可能是（　　）
A．草木灰 B．火碱
C．食盐 D．胆矾
8．下列有关SO2的说法正确的是（　　）
A．SO2和SO3均是酸性氧化物
B．SO2的漂白原理和氯气的漂白原理相同
C．在SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶2
D．把某气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，该气体一定是SO2
9．SO2与我们的生活息息相关，低浓度SO2废气的处理是工业难题，目前常用的一种处理方法如下
已知：反应器中发生反应3H2+SO2=H2S+2H2O。
下列有关说法不正确的是（　　）
A．SO2是有毒气体，能形成酸雨破坏环境，不能用作食品的防腐剂
B．二乙醇胺的作用是吸收H2S，且可以循环使用
C．再生塔中加热分解重新获得H2S，主要目的是富集H2S
D．理论上燃烧室中的O2可以用SO2代替
10．某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+，他们使用的药品和装置如图所示：
下列说法不合理的是（　　）
A．能表明I－的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色
B．装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气
C．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀
D．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色褪去
11．将SO2气体分别通入下列四种溶液中，有关现象及结论的说法正确的是（　　）
A．试管①中有淡黄色沉淀生成，说明SO2有氧化性
B．试管②中溶液褪色，说明SO2有漂白性
C．试管③中能产生白色沉淀，说明SO2有酸性
D．试管④中溶液颜色变浅，说明SO2有还原性
12．下列对浓硫酸的叙述正确的是（　　）
A．常温下，浓硫酸与铁、铝不反应
B．浓硫酸具有吸水性，故能使蔗糖炭化
C．浓硫酸可作H2、NH3等气体的干燥剂，表现脱水性
D．浓硫酸和铜片加热时发生反应，表现酸性和氧化性
13．下列关于硫及其化合物的说法中正确的是（　　）
A．自然界中不存在游离态的硫
B．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性
C．SO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物
D．浓硫酸可用来干燥H2S、CO、Cl2等气体
14．为了除去混入CO2中的SO2，最好将混合气体通入下列哪种溶液中（　　）
A．饱和烧碱溶液 B．饱和小苏打溶液
C．饱和纯碱溶液 D．浓硫酸
15．用如图所示实验装置探究铜片与浓硫酸的反应。下列有关说法错误的是
A．为确认有硫酸铜生成，向圆底烧瓶中加水，观察颜色变化
B．②中选用品红溶液，红色褪去，体现了SO2的漂白性
C．③中选用Ba(NO3)2溶液会产生白色沉淀
D．④中选用NaOH溶液吸收多余的SO2
16．下列有关实验装置(夹持和尾气处理装置已省略)进行的相应实验，不能达到实验目的的是（　　）
A．若将甲中上层清液倒入水中，观察到溶液呈蓝色，说明有CuSO4生成
B．图乙装置中溶液的颜色变浅，说明SO2具有漂白性
C．图丙装置中溶液的颜色变浅，说明SO2具有还原性
D．图丁装置中产生淡黄色沉淀，说明SO2或H2SO4具有氧化性
二、综合题
17．制备：目前，我国采用“接触法”制硫酸，设备如图所示：
（1）图中设备A的名称是　 　，B设备气流a、b温度较高的是　 　（填“a”或“b”）．
（2）CuFeS2是黄铁矿的另一部分，煅烧时，CuFeS2转化为CuO、Fe2O3和SO2，该反应的化学方程式为：　 　
18．某兴趣小组欲在绿色环保的条件下探究大气污染物SO2的性质，设计如图实验装置．请回答：
（1）B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性，则B中所盛试剂为　 　；C中反应的离子方程式为　 　．
（2）为了实现绿色环保的目标，某同学设计了如图A2的制取装置来代替A1装置，与A1装置相比，A2装置的优点是　 　（写两点）．
19．绿矾(FeSO4·7H2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。在隔绝空气条件下，绿矾高温分解的反应为：FeSO4·7H2O Fe2O3+SO2↑+SO3↑+H2O（未配平）。回答下列问题：
（1）缺铁性贫血患者应补充Fe2+。用绿矾制成的补铁剂药片外表包有一层特殊的糖衣，试推测糖衣的作用是 　 　；
（2）将绿矾分解产生的气体，依次通过下图装置，观察到试管甲中有白色沉淀产生，该白色沉淀是　 　 (填化学式)：试管乙中的现象是　 　；试管丙中溶液褪色，体现了SO2的　 　性；试管丁中溶液变浑浊，写出发生反应的化学方程式　 　 。
20．按要求填空：
（1）硝酸银的电离方程式：　 　
（2）碳酸氢钠的电离方程式：　 　
（3）氢氧化钡的电离方程式：　 　
（4）二氧化硫与足量的氢氧化钾反应的方程式：　 　
（5）氢氧化铝中和胃酸反应的原理：　 　
（6）氯化铵与氢氧化钠热溶液的反应方程式：　 　．
21．硫酸工业生产应考虑综合经济效益问题，根据下面工业生产硫酸的工艺流程图回答有关问题：
（1）硫酸厂沸腾炉排出的矿渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4（由CuO与SO2在沸腾炉中化合而成），CuFeS2是黄铁矿的另一成分，写出煅烧CuFeS2的化学方程式为　 　．
（2）流程图中设备A是　 　（填设备名称），其中该设备上部迅婚使用的气体为　 　．
（3）吸收塔采用98.3%浓硫酸吸收SO2的原因是　 　．
（4）根据工艺流程图及环保角度判断下列说法正确的是 （填序号）
A．为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎
B．沸腾炉中排出的炉渣可供炼铁
C．使用催化剂可提高SO2的反应速率和转化率
D．尾气中SO2可用NaOH浓溶液来吸收
E．硫酸厂的厂址宜选在消耗硫酸甚多的工业城市的郊区
（5）沸腾炉排出的炉渣中的硫酸铜的质量分数随沸腾炉温度不同而变化（见下表）
沸腾炉温度/℃ 600 620 640 660
炉渣中CuSO4的质量分数/% 9.3 9.2 9.0 8.4
请用平衡移动原理解释上表中CuSO4的质量分数随温度升高而降低的原因　 　．
（6）某硫酸厂为测定设备A中所得气体中SO2的体积分数，取280mL（已折算成标准状况）气体样品与足量Fe（SO4）3溶液完全反应后（不考虑氧气的影响），用浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7标准溶液滴定至中点，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL，则接触室所得气体中SO2的体积分数为　 　．
答案解析部分
1．【答案】A
【解析】【解答】A．焰色反应实验时，要用盐酸把铂丝洗净并在酒精灯上灼烧至无特殊焰色，A项符合题意；
B．浓具有强脱水性，能使蔗糖中的水分脱出使其炭化，B项不符合题意；
C．能使品红溶液褪色，是因为二氧化硫与有色物质结合，具有漂白性，不能说明其氧化性，C项不符合题意；
D．NO是一种无色、无味的气体，达到一定浓度时，可以治疗一些疾病，D项不符合题意；
故答案为：A。
【分析】B.浓硫酸使蔗糖炭化体现其脱水性；
B.氯气不具有漂白性；
C.NO达到一定浓度时，可以治疗一些疾病。
2．【答案】B
【解析】【解答】A. SO2和 H2S反应生成硫和水，选项A不选；
B. Cl2 和 CO2不发生化学反应，选项B选；
C. H2和F2发生反应生成HF，选项C不选；
D. NH3和 HCl发生反应生成氯化铵，选项D不选。
故答案为：B。
【分析】A. SO2和 H2S是＋4的硫与－2价的硫的归中反应
C. H2和F2在冷暗处爆炸化合
D. NH3是碱性气体和 HCl是酸性气体相遇冒白烟
3．【答案】A
【解析】【解答】A．浓硫酸具有吸水性，浓硫酸吸水放热。温度计读数升高，说明浓硫酸吸收空气中的水蒸气放热，证明浓硫酸具有吸水性，故选A；
B．浓硫酸脱水性指的是把有机物当中的氢和氧按2：1的比例脱出来，将蘸有浓硫酸的温度计置于空气中，不可能体现脱水性，故不选B；
C．浓硫酸遇碱性物质表现强酸性，将蘸有浓硫酸的温度计置于空气中，没有遇到碱性物质，不可能体现强酸性，故不选C；
D．浓硫酸遇还原性物质表现强氧化性，将蘸有浓硫酸的温度计置于空气中，没有遇到还原性物质，不可能体现强氧化性，故不选D；
故答案为：A。
【分析】温度计读数升高，说明浓硫酸吸收水蒸气放出热量。
4．【答案】D
【解析】【解答】A．浓硫酸具有吸水性，则在空气中敞口久置的浓硫酸，会吸收空气中的水分而使溶液变稀，表现的是浓硫酸的吸水性，故A不符合题意；
B．浓硫酸具有强氧化性，在加热条件下铜与浓硫酸反应发生氧化还原反应，表现的是浓硫酸的氧化性，故B不符合题意；
C．浓硫酸具有脱水性，能使有机物中的H、O元素以水的形式脱出，浓硫酸在白纸上书写的字迹变黑，表现的是浓硫酸的脱水性，故C不符合题意；
D．浓硫酸具有吸水性，可以用来干燥某些与浓硫酸不反应的酸性或中性气体，如氢气、二氧化碳等，表现的是浓硫酸的吸水性，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液变稀，体现浓硫酸吸水性；
B.铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，体现浓硫酸的强的氧化性、酸性；
C.浓硫酸在白纸上书写的字迹变黑，体现浓硫酸的脱水性。
5．【答案】D
【解析】【解答】A．若气体A只有SO2，则反应需要消耗硫酸的物质的量3mol，实际参加反应的硫酸为1.6mol，所以气体A为SO2和H2的混合物，故A不符合题意；
B．反应生成1mol SO2转移2mol电子，生成1mol H2转移2mol电子，该反应生成1.5mol气体，所以反应中共转移3mol电子，故B不符合题意；
C.1mol锌失2mol电子，生成1.5mol气体共转移3mol电子，所以参加反应的锌为1.5mol，共消耗Zn97.5g，故C不符合题意；
D．设气体A中SO2为xmol， 反应消耗硫酸2xmol， H2为(1.5-x)mol， 反应消耗硫酸(1.5-x)mol，2xmol+(1.5-x)mol=1.6mol，x=0.1mol，所以气体A中SO2和H2的体积比为1：14，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.锌与浓硫酸反应生成SO2，与稀硫酸反应生成氢气；
B.生成1mol SO2转移2mol电子，生成1mol H2转移2mol电子，共生成1.5mol气体；
C.生成1.5mol气体，参加反应的锌为1.5mol；
D.根据和计算生成的气体。
6．【答案】C
【解析】【解答】解：A．固体氢氧化钠易潮解，在固体表面形成溶液，且吸收空气中的二氧化碳气体，使自身质量变大，故A错误；
B．浓硫酸有吸水性，在空气中易吸收水分而使溶液的质量增加，故B错误；
C．浓盐酸有挥发性，在空气中易挥发出氯化氢气体而使本身质量减小，故C正确；
D．氯化钠固体在空气中几乎不改变，质量也无增减，故D错误．
故选C．
【分析】利用相关的四种物质在空气中的变化情况解决此题，浓盐酸具有挥发性而质量减少；浓硫酸具有吸水性而质量增加；固体氢氧化钠易潮解，在固体表面形成溶液，且吸收空气中的二氧化碳气体；氯化钠固体在空气中没有变化而质量不变．
7．【答案】A
【解析】【解答】A.草木灰的成分是碳酸钾，属于盐，溶液呈碱性，故A符合题意；
B.火碱是氢氧化钠，属于碱，故B不符合题意；
C.食盐是氯化钠属于盐，溶液呈中性，故C不符合题意；
D.胆矾是 ，属于盐，溶液呈酸性，故D不符合题意。
故答案为：A
【分析】本题考查物质的化学成分。
8．【答案】A
【解析】【解答】A.SO2和SO3都能与碱反应生成盐和水，故二者都是酸性氧化物，A符合题意；
B.SO2的漂白是与有色物质发生化合反应生成不稳定的无色物质，而氯气的漂白是氯气与水反应生成HClO，HClO具有氧化性，利用其氧化性进行漂白，二者原理不同，B不符合题意；
C.在该反应中，SO2被还原为S，H2S被氧化成S，故氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：1，C不符合题意；
D.能使澄清石灰水变浑浊的气体有CO2和SO2，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】A.酸性氧化物是指能碱反应生成盐和水的氧化物；
B.根据SO2和氯气的漂白原理分析；
C.由反应的化学方程式确定氧化产物和还原产物，从而确定其物质的量之比；
D.能使澄清石灰水变浑浊的气体有SO2和CO2；
9．【答案】A
【解析】【解答】A.SO2是一种有毒气体，具有还原性，也可作为食品的防腐剂，如SO2是红酒的添加剂，选项错误，A符合题意；
B.二乙醇胺可吸收反应生成的H2S，由流程可知，二乙醇胺可循环使用，选项正确，B不符合题意；
C.再生塔中加热分解重新获得二乙醇胺和H2S，此时得到的H2S纯度较高，因此再生塔主要的目的是富集H2S，选项正确，C不符合题意；
D.由于H2S和SO2能反应生成S和H2O，因此燃烧室中的O2可以用O2代替，选项正确，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】此题是对SO2处理的考查，结合流程和SO2的性质进行分析即可。
10．【答案】D
【解析】【解答】A. B装置中蓝色褪去，说明二氧化硫和碘单质反应，I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4，依据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物，二氧化硫还原性大于碘离子，故A不符合题意；
B. 二氧化硫是污染性气体不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收，故B不符合题意；
C. Fe3+氧化二氧化硫生成硫酸，2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液生成沉淀说明反应中生成了SO42-，故C不符合题意；
D. SO2、Fe2+都具有还原性，都可以和高锰酸钾溶液发生反应使之褪色，不能验证A中发生了氧化还原反应，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A.B装置中蓝色消失，说明碘单质氧化了二氧化硫，还原产物是碘离子，还原剂的还原性大于还原产物的还原性；
B.二氧化硫使酸性气体，能与碱溶液反应而被吸收；
C.盐酸酸化可排除亚硫酸根离子，加入氯化钡溶液生成白色沉淀，生成硫酸钡；
D.二氧化硫和亚铁离子都有还原性。
11．【答案】D
【解析】【解答】解：A．SO2与与氯水发生氧化还原反应不产生淡黄色沉淀，故A错误；
B．试管②中溶液褪色，因为SO2与KMnO4酸性溶液发生氧化还原反应，表现了SO2的还原性，故B错误；
C．SO2与BaCl2溶液不反应，试管③中不能产生白色沉，故C错误；
D．SO2与氯化铁溶液反应，二氧化硫被氧化生成生成硫酸，铁离子被还原生成亚铁离子，溶液颜色变浅，说明SO2有还原性，故D正确；
故选D．
【分析】A．SO2与与氯水发生氧化还原反应不产生淡黄色沉淀；
B．SO2与KMnO4酸性溶液发生氧化还原反应，表现了SO2的还原性；
C．SO2与BaCl2溶液不反应；
D．SO2与氯化铁溶液反应，二氧化硫被氧化生成生成硫酸，铁离子被还原生成亚铁离子．
12．【答案】D
【解析】【解答】A.常温下浓硫酸与铁、铝发生钝化，在铁、铝表面形成一薄层致密氧化膜阻止反应进行，故A不符合题意；
B.浓硫酸使蔗糖炭化体现其脱水性，故B不符合题意；
C.浓硫酸不能干燥NH3，浓硫酸可作H2的干燥剂体现其吸水性，故C不符合题意；
D.浓硫酸和铜片加热时发生反应生成硫酸铜表现酸性，生成二氧化硫，硫元素化合价由+6价变化为+4价，表现氧化性，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】吸水性与脱水性的区别：吸水性是物质中有现成的水分子，浓硫酸作干燥剂是利用其吸水性；脱水性是物质中没有现成的水分子，按水的组成比，浓硫酸夺取某些有机物中的氢、氧元素形成水分子，浓硫酸使蔗糖炭化体现其脱水性。
13．【答案】C
【解析】【解答】解：A．自然界中存在游离态的硫，如火山口存在游离态的硫，故A错误；
B．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了酸性氧化物的性质，与漂白性无关，故B错误；
C．二氧化硫的生成可以是浓硫酸被还原生成，也可以是硫单质燃烧被氧化生成，故C正确；
D．浓硫酸具有吸水性，可干燥CO、Cl2等气体，H2S具有还原性可以被浓硫酸氧化，故D错误；
故选C．
【分析】A．火山口存在游离态的硫；
B．发生复分解反应生成亚硫酸钠；
C．二氧化硫中硫元素化合价处于中间价态可以升高也可以降低；
D．浓硫酸具有吸水性，且与SO2、CO、Cl2等不反应．
14．【答案】B
【解析】【解答】解：二者都可与饱和烧碱溶液、饱和纯碱溶液反应，与浓硫酸都不反应；
饱和NaHCO3溶液与SO2反应生成二氧化碳而除去，碳酸氢钠与二氧化碳不反应，
故选B．
【分析】二氧化硫具有还原性，可被氧化，除去混入CO2中的SO2，所选用的试剂能够将二氧化硫除去且不能够与二氧化碳反应、不能引进新的杂质，以此解答该题．
15．【答案】A
【解析】【解答】解：A．铜与浓硫酸反应后溶液中混有剩余的浓硫酸，稀释时，应该将圆底烧瓶中的溶液加入水中，玻璃棒不断搅拌不能直接向反应后的溶液中加水，因浓硫酸溶于水放出大量的热，会造成溶液四溅，A错误；
B．SO2使品红溶液褪色，体现了SO2的漂白性，B正确；
C．SO2具有还原性，溶于水呈酸性，所以SO2通入Ba(NO3)2溶液中会发生氧化还原反应生成硫酸根，与Ba2+结合会产生白色沉淀，C正确；
D.SO2会污染空气，所以需要用NaOH溶液吸收尾气，防止污染空气，D正确；
故答案为：A。
【分析】易错分析：A.浓硫酸稀释过程要注意浓硫酸溶于水放出大量的热，会造成溶液四溅，要将浓硫酸加到水中；不可将浓硫酸加到水中，铜和浓硫酸反应不可能进行彻底，还有很多浓硫酸没有反应。
16．【答案】B
【解析】【解答】A.若观察到溶液呈蓝色，则说明溶液中含有Cu2+，因此可说明反应有CuSO4生成，选项正确，A不符合题意；
B.图乙中试剂为酸性KMnO4溶液，具有强化性，而SO2具有还原性，二者可发生氧化还原反应，使得溶液颜色变浅，该实验未能说明SO2具有漂白性，选项错误，B符合题意；
C.图丙中试剂为滴有KSCN溶液的Fe2(SO4)3溶液，溶液中Fe3＋具有氧化性，能与SO2反应，使得溶液中Fe3＋含量减小，溶液颜色变浅，该实验能说明SO2具有还原性，选项正确，C不符合题意；
D.图丁中往Na2S溶液中通入SO2，发生反应的离子方程式为：SO2＋2S2－＋4H＋=3S↓＋2H2O，因此可说明SO2或H2SO4具有氧化性，选项正确，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】加热条件下，Cu与浓硫酸反应生成SO2，SO2中硫元素为＋4价，处于中间价态，具有还原性和氧化性。Fe3＋为最高价， 具有氧化性，能将SO2氧化成SO42－；Na2S中硫元素为－2价，具有还原性，能与SO2反应生成S沉淀；据此结合选项进行分析。
17．【答案】（1）沸腾炉；b
（2）4CuFeS2+13O2 4CuO+2Fe2O3+8SO2
【解析】【解答】解：（1）A设备是硫铁矿与氧气在高温下煅烧反应在沸腾炉中进行；二氧化硫氧化生成三氧化硫为放热反应，所以b处温度高于a，
故答案为：沸腾炉； b；（2）根据题意可知，高温煅烧时CuFeS2时，反应物为CuFeS2和O2，生成物为CuO、Fe2O3 和SO2，再根据化合价升降法配平氧化还原反应方程式，
故答案为：4CuFeS2+13O2 4CuO+2Fe2O3+8SO2．
【分析】（1）依据接触法制硫酸的工业流程和设备反应分析判断；二氧化硫氧化生成三氧化硫为放热反应分析判断；（2）根据已知信息，确定出反应物和生成物，然后配平化学方程式．
18．【答案】（1）品红溶液；SO2+I2+2H2O═SO42﹣+2I﹣+4H+
（2）不用加热或节约能源或药品；或相对安全；或易于控制反应进行；或反应更充分
【解析】【解答】解：（1）依据装置图可知，铜和浓硫酸加热反应生成二氧化硫气体，B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性．其中C、D分别为碘水和硫化氢的水溶液，C检验二氧化硫的还原性，D检验二氧化硫的氧化性，检验二氧化硫漂白性可以通过品红试液，品红褪色是二氧化硫气体的特性；二氧化硫具有还原性，和碘单质反应生成硫酸和碘化氢；反应的两种方程式为：SO2+I2+2H2O═SO42﹣+2I﹣+4H+；
故答案为：品红溶液； SO2+I2+2H2O═SO42﹣+2I﹣+4H+；（2）装置图分析可知，A2的制取装置来代替A1装置，可以不需要加热或节约能源或药品，用分液漏斗加入硫酸可以控制反应速率，易于控制反应进行；或反应更充分，故答案为：不用加热或节约能源或药品；或相对安全；或易于控制反应进行；或反应更充分．
【分析】（1）铜和浓硫酸加热反应生成二氧化硫气体，B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性．其中C、D分别为碘水和硫化氢的水溶液，检验二氧化硫漂白性可以通过品红试液；二氧化硫具有还原性，和碘单质反应生成硫酸和碘化氢；（2）依据装置图对比分析不同，总结优点．
19．【答案】（1）隔绝空气,防止绿矾中 被氧化
（2）；品红溶液褪色；还原性；
【解析】【解答】（1）绿矾的主要成分为FeSO4·7H2O，Fe2+易被空气中的O2氧化，因此补铁药剂药片外表包有一层糖衣，可起到隔绝空气，防止Fe2+被氧化的作用；
（2）由反应的化学方程式可知，FeSO4分解产生SO2、SO3，SO3能与BaCl2反应生成难溶于酸的白色沉淀BaSO4；SO2通入品红溶液中，能使品红溶液褪色；丙中KMnO4酸性溶液具有氧化性，溶液褪色，说明SO2具有还原性；SO2中硫元素为中间价态，既有氧化性又有还原性，H2S中硫元素为最低价，只具有还原性，二者可发生氧化还原反应生成S，反应的化学方程式为：SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O；
【分析】（1）结合Fe2+易被空气中氧气氧化的性质分析；
（2）结合FeSO4分解产生的气体成分的性质进行分析；
20．【答案】（1）AgNO3=Ag++NO3﹣
（2）NaHCO3═Na++HCO3﹣
（3）Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣
（4）SO2+2KOH=K2SO3+H2O
（5）Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O
（6）NH4Cl+NaOH NH3↑+H2O+NaCl
【解析】【解答】解：（1）硝酸银是强电解质完全电离出银离子和硝酸根离子，其电离的离子方程式为：AgNO3=Ag++NO3﹣；故答案为：AgNO3=Ag++NO3﹣；（2）碳酸氢钠为强电解质，完全电离，电离方程式：NaHCO3═Na++HCO3﹣；故答案为：NaHCO3═Na++HCO3﹣；（3）氢氧化钡完全电离出钡离子和氢氧根离子，氢氧化钡的电离方程式：Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣，故答案为：Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣；（4）二氧化硫与足量的氢氧化钾反应生成亚硫酸钾和水，其反应的化学方程式为SO2+2KOH=K2SO3+H2O；故答案为：SO2+2KOH=K2SO3+H2O；（5）氢氧化铝和胃酸中的HCl反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O；
故答案为：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O；（6）氯化铵与氢氧化钠热溶液生成氯化钠、氨气和水，反应的化学方程式为：NH4Cl+NaOH NH3↑+H2O+NaCl；
故答案为：NH4Cl+NaOH NH3↑+H2O+NaCl．
【分析】（1）硝酸银是强电解质完全电离出银离子和硝酸根离子；（2）碳酸氢钠为强电解质，完全电离，注意碳酸氢根离子为弱酸的酸式根离子不能拆；（3）氢氧化钡完全电离出钡离子和氢氧根离子；（4）二氧化硫与足量的氢氧化钾反应生成亚硫酸钾和水；（5）氢氧化铝和胃酸中的HCl反应生成氯化铝和水；（6）氯化铵与氢氧化钠热溶液生成氯化钠、氨气和水．
21．【答案】（1）4CuFeS2+13O2 4CuO+2Fe2O3+8SO2
（2）接触室；SO2和O2
（3）可以防止形成酸雾，使三氧化硫吸收完全
（4）A；B；D；E
（5）SO2转化为SO3是正反应放热的可逆反应，随温度升高，平衡左移，SO3物质的量减少，所以CuSO4的量减少（或温度升高，SO3物质的量减少，故CuSO4的量减少）
（6）12.00%
【解析】【解答】解：（1）反应物和生成物已知，结合质量守恒来书写化学方程式为：4CuFeS2+13O2 4CuO+2Fe2O3+8SO2，故答案为：4CuFeS2+13O2 4CuO+2Fe2O3+8SO2；（2）SO2和O2的反应在接触室中进行；由图可知：该设备上部循环使用的气体是SO2和O2，下部是产物SO3；
故答案为：接触室；SO2和O2；（3）SO3与H2O化合时放出大量的热，用水或稀硫酸吸收易形成酸雾，反而不利于成分吸收SO3，所以在吸收塔吸收SO3不用水或稀硫酸，用浓硫酸吸收，
故答案为：可以防止形成酸雾，使三氧化硫吸收完全；（4）A．在沸腾炉中，原料黄铁矿是固体、空气是气体，为了加快反应速率，所以要将黄铁矿粉碎，增大接触面，提高反应速率，故A正确；
B．沸腾炉排出的矿渣有F2O3，F2O3可供炼铁，故B正确；
C．催化剂只能改变反应速率，不能影响转化率，故C错误；
D．因为SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O，所以尾气中SO2可用NaOH浓溶液来吸收，故D正确；
E．硫酸工业生产应考虑综合经济效益问题，同时要考虑当地的需求量情况，硫酸厂是一座具有一定污染性的工厂，所以硫酸厂的厂址宜选在消耗硫酸甚多的工业城市的郊区
故E正确；
故答案为：ABDE；（5）硫酸厂沸腾炉排出的矿渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4（由CuO与SO3 在沸腾炉中化合而成），根据题意由表中数据可知，硫酸铜的质量分数随沸腾炉温度升高而降低，是因为反应CuO+SO3 CuSO4中SO3的质量减少导致的，根据2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）△H=﹣98.3kJ mol﹣1 反应制备SO3，该反应为可逆反应，正方向为放热，随着温度升高，平衡逆向移动，导致SO3的量减少，由CuO与SO3在沸腾炉中化合而成CuSO4的量也减少，
故答案为：SO2转化为SO3是正反应放热的可逆反应，随温度升高，平衡左移，SO3物质的量减少，所以CuSO4的量减少（或温度升高，SO3物质的量减少，故CuSO4的量减少）；（6）根据14H++Cr2O72﹣+6Fe2+═2Cr3++6Fe3++7H2O、SO2+2Fe3++2H2O=SO42﹣+2Fe2++4H+可得关系式：
3SO2～ Cr2O72﹣
3 1
x 0.02mol/L×0.025L
解得：x= =0.0015mol，
则接触室中所得气体中SO2的体积分数为：0.0015mol÷ ×100%=12.00%，
故答案为：12.00%．
【分析】（1）根据反应物和生成物结合质量守恒来书写化学方程式；（2）SO2和O2的反应在接触室中进行；由图可知：该设备上部循环使用的气体是SO2和O2，下部是产物SO3；（3）SO3与H2O化合时放出大量的热，能形成酸雾，不利于三氧化硫的吸收；（4）第一步：SO2的制取．主要原料是黄铁矿和空气，在高温下煅烧，使硫元素转变成SO2气体，设备为沸腾炉．黄铁矿需要粉碎，以增大和空气的接触面；第二步：SO3的制取，从沸腾炉中出来的气体需经过净化、除尘，进入接触室在催化剂作用下SO2和O2反应生成SO3，设备为接触室，同时涉及热量的交换、催化剂的作用、平衡的移动等问题；第三步：硫酸的生成，从接触室中出来的气体进入吸收塔，为避免酸雾形成需用浓H2SO4吸收；硫酸工业尾气中含二氧化硫，根据二氧化硫的性质可用碱液吸收；硫酸工业生产应考虑综合经济效益问题，同时要考虑当地的需求量情况，硫酸厂是一座具有一定污染性的工厂；（5）由表中数据分析出温度和CuSO4的质量分数之间的关系，而CuSO4的质量取决于SO3 的质量，再由反应2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g），△H=﹣98.3kJ mol﹣1分析SO3 的质量和温度之间的关系；（6）二氧化硫与硫酸铁反应生成硫酸亚铁和硫酸，据此写出反应的离子方程式；利用14H++Cr2O72﹣+6Fe2+═2Cr3++6Fe3++7H2O、SO2+2Fe3++2H2O=SO42﹣+2Fe2++4H+可知，3SO2～Cr2O72﹣，结合题中数据进行计算．
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