2023—2024学年人教化学九年级上册第五单元 化学方程式 期末复习(含答案)

2023—2024学年人教化学九年级上册第五单元 化学方程式 期末复习含答案
人教第五单元 化学方程式
一、选择题。（16题）
1、某化合物R在空气中燃烧生成CO2和H2O两种物质,关于该化合物的组成说法正确的是 (　　)
A.只含碳、氢两种元素
B.一定含有碳、氢、氧三种元素
C.一定含有碳、氢元素,可能含有氧元素
D.无法判断
2、对于化学反应：4P＋5O22P2O5，下列说法正确的是(　　)
①参加反应的物质是磷和氧气　②反应前后元素的种类不变　
③反应前后分子总数不变　④反应前后原子的种类和数目不变　
⑤反应前后物质的总质量不变　⑥反应前后元素的化合价不变
A．①②⑥ B．②③④⑤ C．①②③④⑤ D．①②④⑤
3、化学是以实验为基础的学科，当您走进化学实验室时，会发现有些药品装在棕色瓶中这是因为这些药品见光，在紫外线作用下容易分解，您预测硝酸银见光分解不可能得到的产物是（　　）
A．N2 B．NO C．NO2 D．NH3
4、下列有关书写化学方程式的原则或步骤，叙述错误的是（ ）
A、必须遵守质量守恒定律
B、一定要注明反应条件
C、要注明生成物的状态（气体、沉淀）
D、在化学方程式配平的过程中，需要改动化学式的下标，这样可使配平容易一些
5、某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为 60%，将50g该混合物高温煅烧至固体质量不再改变，则生成二氧化碳的质量是（ ）
A．6g B．8g C．13.2g D．20g
6、下列说法正确的是（　　）
A．根据质量守恒定律，L氢气和1L氧气反应生成2L水
B．62g红磷和100g的氧气反应生成14g五氧化二磷
C．只有固体、液体间反应遵守质量守恒定律，如果有气体参加反应，就不遵守质量守恒定律
D．碳在氧气中燃烧，生成二氧化碳的质量等于参加反应的碳与参加反应氧气质量之和
7、生产某阻燃剂（Sb2O5）的化学方程式为X+2H2O2=Sb2O5+2H2O，雄推断X的化学式为（　　）
A．H3SbO4 B．SbO3 C．SBO2 D．Sb2O3
8、根据反应方程式:H2S04 + Na2S203 → Na2S04 + S + X↑+ H20，推断X的化学式为（ 　）
A．SO3 B．H2S C．SO2 D．Na20
9、mg氯酸钾和2g二氧化锰混合加热，完全反应后得到ng固体，则放出氧气的质量为（ ）
A．（m－n）g B．（n＋2）g
C．（n－2）g D．（m＋2－n）g
10、如图所示的实验能够直接用于验证质量守恒定律的是（　　）
A． B．
C． D．
11、已知某反应2A+B＝3C+D，若15gA和10gB恰好完全反应生成5gC，则12gA和10gB反应能生成D为（　　）
A．2.5g B．5g C．16g D．10g
12、化学方程式 C + O2 CO2 可读作（ ）
A、碳加氧气等于二氧化碳
B、碳加氧气在点燃的条件下生成二氧化碳
C、碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳
D、一个碳和一个氧气在点燃的条件下生成一个二氧化碳
13、在化学反应2A+B2=2AB中A反应的质量关系如图所示，现将6gA和8gB2充分反应，则生成AB的质量是（ ）
A．9g B．11g C．12g D．14g
14、下列化学方程式书写正确的是（　　）
A．4P+5O22P2O5 B．3Fe+2OFe2O3
C．Mg+OMgO2 D．H2OH2↑+O2↑
15、在点燃的条件下，2.6g的C2H2与7.2g的O2恰好完全反应，生成6.6gCO2、1.8g H2O和a g的X．下列关于该反应的说法不正确的是（　　）
A．a＝1.4
B．X的化学式为CO
C．X中的氧元素与消耗的氧气质量之比为1：9
D．该反应的化学方程式为：C2H2+2O2CO2+H2O+CO
16、正确的化学方程式不能提供的信息是（ ）
A、反应发生的必要条件
B、反应物、生成物各是哪些物质
C、参加反应的各物质的密度及溶解性
D、各反应物与生成物之间的粒子个数比情况
二、填空题。
17、在一个密闭容器中放入A、B、C、D四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下：
物质 A B C D
反应前质量 （g） 9 2 22 1
反应后质量（g） x 2 6 21
（1）这一反应类型是 反应； x= g。
（2）由表中数据分析可知，B可能没有参加该化学反应，也可能作该反应的 剂。
18、配平下列化学方程式
（1）　 　NH3+　 　Cl2═　 　 N2+　 　 NH4Cl
（2）　 　FeS2+　 　O2═　 　 Fe2O3+　 　 SO2
（3）　 　C3H8+　 　O2═　 　CO2+　 　 H2O
（4）　 　N2O3+　 　Fe═　 　 Fe3O4+　 　 N2
（5）　 　FeS2+　 　O2═　 　Fe2O3+　 　SO2
（6）　 　Al（OH）3+　 　H2SO4═　 　Al2（SO4）3+　 　H2O。
19、已知在反应3A+2B====2C+D中，反应物A、B的质量比为3∶4。当反应生成C和D的质量共140 g时，B消耗的质量为___________g。
20、我国科学家研究出碳化钼（Mo2C）负载金原子组成的高效催化体系，使水煤气中的CO和H2O在120℃下发生反应，反应微观模型如图所示。
（1）反应微观模型中，除钼外还有　 　种元素，有　 　种单质分子
（2）该反应过程中①构成催化剂的各原子　 　（填“有”或“没有”）变化。
②金原子对　 　（填“CO”或“H2O”）起吸附催化作用。
③反应的化学方程式为　 　 。
21、 将8g硫在给定质量的氧气里燃烧，有如下数据：
实验次数 给定氧的质量/g 生成二氧化硫的质量/g
第一次 7 14
第二次 8 16
第三次 10 16
回答以下问题：
（1）以上数据说明，在三次实验中第 次恰好完全反应。
（2）第 次实验中硫有剩余，剩余 g.
（3）第 次实验中O2有剩余，剩余 g.
（4）三次实验化学反应过程中，是否有不符合质量守恒定律的？ 。
22、A、B、C、D、E五种物质都是已学过的常见物质，转化关系如图所示，其中A是一种白色固体物质，B是一种黑色粉末，E在常温下是一种液态物质（反应条件略去）。
（1）C的化学式是　 　，B在反应①中的作用是　 　。
（2）写出③反应的化学方程式　 　 。
（3）写出物质D的一种用途　 　 。
三、简答题。
23、根据质量守恒定律，解释下列现象。
(1)高锰酸钾受热分解后,剩余固体质量减少：
。
(2)密闭容器中镁条在氧气中燃烧后,生成物质量比镁条质量大：
　 。
(3)木炭在空气中燃烧后,剩余灰烬质量比木炭质量小：
　 。
四、实验题。
24、同学对上述部分反应前后物质的质量进行了称量，发现有的反应后物质质量增加，而有的质量减少。对此，该组同学展开进一步的定量探究，验证质量守恒定律。
（1）如图所示，实验前天平平衡。
①将注射器中适量的稀盐酸注入锥形瓶中，观察到天平的指针________（填“偏左”、“偏右”或“在标尺中央”，下同）。上述实验的反应结束后，松开锥形瓶上的橡皮塞，天平的指针________。
②结论：为验证质量守恒定律，若有气体参与或生成的实验必须设计________（“开放”或“密闭”）装置进行探究。
（2）某同学根据质量守恒定律研究物质W的组成。一定条件下，W在密闭容器内发生反应，反应前后各物质的质量如下图所示。
图中X=_____g。物质W中碳、氢原子个数比为_______（填最简整数比）。
五、计算题。
25、氯酸钾和二氧化锰混合物8.8g，充分加热至反应完全后，称得剩余固体的质量是5.6g，问：
（1）产生的氧气的质量是_________g。
（2）原混合物含氯酸钾的质量是多少？（注意：本小题要求写出计算过程，精确到0.1g）
2023—2024学年人教化学九年级上册第五单元 化学方程式 期末复习含答案
人教第五单元 化学方程式
一、选择题。（16题）
1、某化合物R在空气中燃烧生成CO2和H2O两种物质,关于该化合物的组成说法正确的是 (　　)
A.只含碳、氢两种元素
B.一定含有碳、氢、氧三种元素
C.一定含有碳、氢元素,可能含有氧元素
D.无法判断
【答案】C　
2、对于化学反应：4P＋5O22P2O5，下列说法正确的是(　　)
①参加反应的物质是磷和氧气　②反应前后元素的种类不变　
③反应前后分子总数不变　④反应前后原子的种类和数目不变　
⑤反应前后物质的总质量不变　⑥反应前后元素的化合价不变
A．①②⑥ B．②③④⑤ C．①②③④⑤ D．①②④⑤
【答案】D
3、化学是以实验为基础的学科，当您走进化学实验室时，会发现有些药品装在棕色瓶中这是因为这些药品见光，在紫外线作用下容易分解，您预测硝酸银见光分解不可能得到的产物是（　　）
A．N2 B．NO C．NO2 D．NH3
【答案】D
4、下列有关书写化学方程式的原则或步骤，叙述错误的是（ ）
A、必须遵守质量守恒定律
B、一定要注明反应条件
C、要注明生成物的状态（气体、沉淀）
D、在化学方程式配平的过程中，需要改动化学式的下标，这样可使配平容易一些
【答案】D
5、某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为 60%，将50g该混合物高温煅烧至固体质量不再改变，则生成二氧化碳的质量是（ ）
A．6g B．8g C．13.2g D．20g
【答案】B
6、下列说法正确的是（　　）
A．根据质量守恒定律，L氢气和1L氧气反应生成2L水
B．62g红磷和100g的氧气反应生成14g五氧化二磷
C．只有固体、液体间反应遵守质量守恒定律，如果有气体参加反应，就不遵守质量守恒定律
D．碳在氧气中燃烧，生成二氧化碳的质量等于参加反应的碳与参加反应氧气质量之和
【答案】D。
7、生产某阻燃剂（Sb2O5）的化学方程式为X+2H2O2=Sb2O5+2H2O，雄推断X的化学式为（　　）
A．H3SbO4 B．SbO3 C．SBO2 D．Sb2O3
【答案】D
8、根据反应方程式:H2S04 + Na2S203 → Na2S04 + S + X↑+ H20，推断X的化学式为（ 　）
A．SO3 B．H2S C．SO2 D．Na20
【答案】C
9、mg氯酸钾和2g二氧化锰混合加热，完全反应后得到ng固体，则放出氧气的质量为（ ）
A．（m－n）g B．（n＋2）g
C．（n－2）g D．（m＋2－n）g
【答案】D
10、如图所示的实验能够直接用于验证质量守恒定律的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】B。
11、已知某反应2A+B＝3C+D，若15gA和10gB恰好完全反应生成5gC，则12gA和10gB反应能生成D为（　　）
A．2.5g B．5g C．16g D．10g
【答案】C
12、化学方程式 C + O2 CO2 可读作（ ）
A、碳加氧气等于二氧化碳
B、碳加氧气在点燃的条件下生成二氧化碳
C、碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳
D、一个碳和一个氧气在点燃的条件下生成一个二氧化碳
【答案】C
13、在化学反应2A+B2=2AB中A反应的质量关系如图所示，现将6gA和8gB2充分反应，则生成AB的质量是（ ）
A．9g B．11g C．12g D．14g
【答案】C
14、下列化学方程式书写正确的是（　　）
A．4P+5O22P2O5 B．3Fe+2OFe2O3
C．Mg+OMgO2 D．H2OH2↑+O2↑
【答案】A。
15、在点燃的条件下，2.6g的C2H2与7.2g的O2恰好完全反应，生成6.6gCO2、1.8g H2O和a g的X．下列关于该反应的说法不正确的是（　　）
A．a＝1.4
B．X的化学式为CO
C．X中的氧元素与消耗的氧气质量之比为1：9
D．该反应的化学方程式为：C2H2+2O2CO2+H2O+CO
【答案】D
16、正确的化学方程式不能提供的信息是（ ）
A、反应发生的必要条件
B、反应物、生成物各是哪些物质
C、参加反应的各物质的密度及溶解性
D、各反应物与生成物之间的粒子个数比情况
【答案】C
二、填空题。
17、在一个密闭容器中放入A、B、C、D四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下：
物质 A B C D
反应前质量 （g） 9 2 22 1
反应后质量（g） x 2 6 21
（1）这一反应类型是 反应； x= g。
（2）由表中数据分析可知，B可能没有参加该化学反应，也可能作该反应的 剂。
【答案】（1）化合，X=5，（2）催化剂
18、配平下列化学方程式
（1）　 　NH3+　 　Cl2═　 　 N2+　 　 NH4Cl
（2）　 　FeS2+　 　O2═　 　 Fe2O3+　 　 SO2
（3）　 　C3H8+　 　O2═　 　CO2+　 　 H2O
（4）　 　N2O3+　 　Fe═　 　 Fe3O4+　 　 N2
（5）　 　FeS2+　 　O2═　 　Fe2O3+　 　SO2
（6）　 　Al（OH）3+　 　H2SO4═　 　Al2（SO4）3+　 　H2O。
【答案】（1）8；3；1；6； （2）4；11；2；8；
（3）1；5；3；4； （4）4；9；3；4；
（5）4；11；2；8； （6）2；3；1；6。
19、已知在反应3A+2B====2C+D中，反应物A、B的质量比为3∶4。当反应生成C和D的质量共140 g时，B消耗的质量为___________g。
【答案】80
20、我国科学家研究出碳化钼（Mo2C）负载金原子组成的高效催化体系，使水煤气中的CO和H2O在120℃下发生反应，反应微观模型如图所示。
（1）反应微观模型中，除钼外还有　 　种元素，有　 　种单质分子
（2）该反应过程中①构成催化剂的各原子　 　（填“有”或“没有”）变化。
②金原子对　 　（填“CO”或“H2O”）起吸附催化作用。
③反应的化学方程式为　 　 。
【答案】（1）4；1； （2）①没有。 ②CO。 ③CO+H2OCO2+H2。
21、 将8g硫在给定质量的氧气里燃烧，有如下数据：
实验次数 给定氧的质量/g 生成二氧化硫的质量/g
第一次 7 14
第二次 8 16
第三次 10 16
回答以下问题：
（1）以上数据说明，在三次实验中第 次恰好完全反应。
（2）第 次实验中硫有剩余，剩余 g.
（3）第 次实验中O2有剩余，剩余 g.
（4）三次实验化学反应过程中，是否有不符合质量守恒定律的？ 。
【答案】（1）二 （2）一 1 （3）三 2 （4）没有
22、A、B、C、D、E五种物质都是已学过的常见物质，转化关系如图所示，其中A是一种白色固体物质，B是一种黑色粉末，E在常温下是一种液态物质（反应条件略去）。
（1）C的化学式是　 　，B在反应①中的作用是　 　。
（2）写出③反应的化学方程式　 　 。
（3）写出物质D的一种用途　 　 。
【答案】（1）KCl；催化作用； （2）2H2+O22H2O； （3）供给呼吸。
三、简答题。
23、根据质量守恒定律，解释下列现象。
(1)高锰酸钾受热分解后,剩余固体质量减少：
。
(2)密闭容器中镁条在氧气中燃烧后,生成物质量比镁条质量大：
　 。
(3)木炭在空气中燃烧后,剩余灰烬质量比木炭质量小：
　 。
【答案】(1)高锰酸钾受热分解生成氧气，氧气逸散到空气中，故剩余固体质量减少
(2)镁和氧气反应生成氧化镁，生成物的质量等于参加反应的镁与氧气的质量之和，故生成物质量比镁条质量大
(3)木炭燃烧生成二氧化碳气体，二氧化碳逸散到空气中，故剩余灰烬质量比木炭质量小
四、实验题。
24、同学对上述部分反应前后物质的质量进行了称量，发现有的反应后物质质量增加，而有的质量减少。对此，该组同学展开进一步的定量探究，验证质量守恒定律。
（1）如图所示，实验前天平平衡。
①将注射器中适量的稀盐酸注入锥形瓶中，观察到天平的指针________（填“偏左”、“偏右”或“在标尺中央”，下同）。上述实验的反应结束后，松开锥形瓶上的橡皮塞，天平的指针________。
②结论：为验证质量守恒定律，若有气体参与或生成的实验必须设计________（“开放”或“密闭”）装置进行探究。
（2）某同学根据质量守恒定律研究物质W的组成。一定条件下，W在密闭容器内发生反应，反应前后各物质的质量如下图所示。
图中X=_____g。物质W中碳、氢原子个数比为_______（填最简整数比）。
【答案】在标尺中央 偏右 密闭 52 1∶3
五、计算题。
25、氯酸钾和二氧化锰混合物8.8g，充分加热至反应完全后，称得剩余固体的质量是5.6g，问：
（1）产生的氧气的质量是_________g。
（2）原混合物含氯酸钾的质量是多少？（注意：本小题要求写出计算过程，精确到0.1g）
【答案】（1）氧气3.2
（2）解: 原混合物含氯酸钾的质量为X
2KClO3 ==== 2KCl + 3O2↑
245 96
X 3.2g
6g
X===8.2g