高中化学 人教版（2019） 选择性必修1 1.1 反应热 课件（共29张PPT）

(共29张PPT)
反应热（第二课时）
高中化学
煤油-液氧
液氢-液氧
长征五号推进剂
高中化学
问题1：如何用化学用语来表示化学反应
中吸收或者释放的热量呢 1 mol液态H2和 mol液态O2反应生成 1mol气态H2O放
出237.5 kJ的热量。
热化学方程式：
表明反应所释放或吸收的热量的化学方程式。
高中化学
H2 (l) + O2 (l) H2O(g) H＝-237.5 kJ/mol
H H2 ＝+241.8 kJ/mol
符号
H2O(g) H2 (g) + O2 (g) H2 ＝+241.8 kJ/mol
高中化学
H2 (g) + O2 (g) H2O(g) H2 (g)＋ O2 (g)
思考：热化学方程式与化学方程式书写有何不同
H2O(g) （ 吸收+、释放- ）
H1 ＝-241.8 kJ/mol
H1 ＝- 241.8 kJ/mol
物质变化
能量变化
H2 (g) + O2 (g) H2O(g)
H2 (g) + O2 (g) H2O(l)
, 反应热一样吗
H1 ＝-241.8 kJ/mol
H2 ＝
等质量水的焓：
H2O(s)＜ H2O(l)＜ H2O(g)
思考：如果生成的是H2O(l)
高中化学
思考：如果生成的是H2O(l) ，反应热一样吗
H2 (g) + O2 (g) H2O(g) H1 ＝-241.8 kJ/mol
ΔH2 ＝－285.8 kJ/mol
O2 (g) H2O(l)
(g)＋ O2 (g)
H2 ＝-285.8 kJ/mol
ΔH1 ＝－241.8 kJ/mol
H2 (g) +
高中化学
1 2
H2
H2O(l)
H2O(g)
H
H2 (g) + O2 (g) H2O(g)
H2 (g) + O2 (g) H2O(l)
注意：标注状态
固体(s)、液体(l)、气体(g)、溶液(aq)
, 反应热一样吗
H1 ＝-241.8 kJ/mol
思考：如果生成的是H2O(l)
H2 ＝-285.8 kJ/mol
高中化学
注意：标注状态
固体(s)、液体(l)、气体(g)、溶液(aq)
例：常温下，1 L 1 mol/L HC l和 1 L 1 mol/L
NaOH溶液恰好完全反应放出57.3 kJ的热量。
HCl(aq) + NaOH(aq) NaCl(aq) + H2O(l)
H＝-57.3 kJ/mol
高中化学
H2 (g) + O2 (g) H2O(g)
H2 (g) + O2 (g) H2O(l)
注意：标注状态
固体(s)、液体(l)、气体(g)、溶液(aq)
, 反应热一样吗
ΔH1 ＝-241.8 kJ/mol
思考：如果生成的是H2O(l)
ΔH2 ＝-285.8 kJ/mol
高中化学
思考：如果H2与O2消耗量增倍,反应热ΔH 一样吗
H2 (g) + O2 (g) H2O(g) H1 ＝-241.8 kJ/mol 2H2 (g) + O2 (g) 2H2O(l) H2 ＝-483.6 kJ/mol
注意： 1.化学计量数不表示分子数，仅表示物质的量
（可以是整数，也可以是分数）
2. H 数值与化学计量数相对应
高中化学
比一比：书写热化学方程式还需要注意什么
H2 (g) + I2 (g) k 2HI(g) H＝-14.9 kJ/mol
H2 (g) + I2 (g) 1 k 2HI(g) H＝-9.48 kJ/mol
注意：若为25 oC、101 kPa时可省略，其他温
度和压强必须注明。
高中化学
a
C
P
o
01
25
a
C
P
o
101
100
H2 (g) + O2 (g) H2O(g) H＝-241.8 kJ/mol
问题： ΔH 中的单位mol-1代表什么含义？
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教材
P9
高中化学
固体(s)
气体(g)一— / 放热 -
溶液(aq) 热化学 数值 与化学计量
（整数、分数均可） 条件 kJ/mol
温度 压强
液体(l) 状态 符号 吸热 +
表示物质的量 量数 单位
任务：用结构图梳理书写热化学方程式的注意事项
化学计 方程式 数相对应
与焓变数值对应 /
高中化学
家用燃料的变迁
高中化学
（1）25 ℃ 、101 kPa下，8 g CH4完全燃烧，放出
445.0 kJ热量；
（2）液化石油气主要成分是丙烷（C3H8），1 mol
气态丙烷在O2 (g)中燃烧，生成CO2 (g)和H2O(l)，
放出2219.9 kJ热量；
（3）煤气的主要成分为CO和H2 ，常温下14 g CO完
全燃烧，放出141.5 kJ热量。
高中化学
练一练：写出下列反应的热化学方程式
445.0 kJ热量；
CH4 (g) + O2 (g) CO2 (g) + H2O(l)
H＝-445.0 kJ/mol
CH4 (g) + 2O2 (g) CO2 (g) + 2H2O(l)
H＝-890 kJ/mol
（1）25 ℃ 、101 kPa下，8 g CH4完全燃烧，放出
查一查：你写对了吗
高中化学
（2）液化石油气主要成分是丙烷（C3H8），1 mol
气态丙烷在O2 (g)中燃烧，生成CO2 (g)和H2O(l)，
放出2219.9 kJ热量；
C3H8 (g) + 5O2 (g) 3CO2 (g) + 4H2O(l)
H＝-2219.9 kJ/mol
查一查：你写对了吗
高中化学
（3）煤气的主要成分为CO和H2 ，常温下14 g CO完
全燃烧，放出141.5 kJ热量。
CO(g) + - O2 (g) CO2 (g) H＝-283 kJ/mol
2CO(g) + O2 (g) 2CO2 (g) H＝-566 kJ/mol
2
1
查一查：你写对了吗
高中化学
练一练：CH4可做火箭推进剂的燃料。常温下，0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445 kJ的热量。则下 列热化学方程式中正确的是 C
A. 2CH4 (g) ＋ 4O2 (g) 2CO2 (g) ＋ 4H2O(l) H= ﹢890 kJ/mol
H＝-1780 kJ/mol
B . CH4 ＋ 2O2 CO2 ＋ 2H2O H＝-890 kJ/mol
标物质状态
C . CH4 (g) ＋ 2O2 (g) CO2 (g) ＋ 2H2O(l) H＝-890 kJ/mol
D . CH4 (g) ＋ O2 (g) CO2 (g) ＋ H2O(l) H＝-890 kJ/mol
H＝-445 kJ/mol
高中化学
2
N2H4 (g) + O2 (g) N2 (g) + 2H2O(g)
H＝-534 kJ/mol
练一练：肼（ H2N-NH2 ）是一种火箭推进剂的燃料， 有关化学反应的能量变化如下图所示，写出表示肼燃烧
H1 ＝-534 kJ/mol
的热化学方程式。 能量
反应物 总能量
生成物 总能量
N2 (g) + 2H2O(g)
N2H4 (g) + O2 (g)
高中化学
定义：101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成 指定产物时所放出的热量，叫做该物质 的燃烧热，单位为kJ/mol。
燃烧热
高中化学
定义：101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成 指定产物时所放出的热量，叫做该物质 的燃烧热，单位为kJ/mol。
注意：碳元素变为CO2 (g) 、氢元素变为H2O(l)、硫 元素变为SO2 (g)、氮元素变为N2 (g)等 。
CO(g) + - O2 (g) CO2 (g) H＝-283 kJ/mol
2CO(g) + O2 (g) 2CO2 (g) H＝-566 kJ/mol
高中化学
2
1
燃烧热
测定原理：将待测物质放在一个 充满氧气的密封金属容器（称为 氧弹）内，再将此容器置于盛有 一定量水的量热计内筒中，通过 点火装置使氧弹中物质燃烧，反 应放出的热量会使氧弹外面的水 温升高。用温度计测量水温的变 化，即可计算出此反应放出的热 量。
燃烧热的测量
高中化学
ΔH/kJ/mol
- 393.5
- 395.0
- 285.8
- 283.0
H2 (g) + O2 (g) H2O(l) H＝-285.8 kJ/mol
甲醇 CH3OH(l) - 726.51 苯 C6H6 (l) - 3267.5
化学式
C(s)
C(s)
H2 (g)
CO(g)
名称
石墨
金刚石
氢气
一氧化碳
ΔH/kJ/mol
- 1559.8
- 1411.0
- 1299.6
- 1366.8
化学式
C2H6 (g)
C2H4 (g)
C2H2 (g)
C2H5OH(l)
某些物质的燃烧热（25 oC，101 kPa）
名称
乙烷
乙烯
乙炔
乙醇
高中化学
某些物质的燃烧热（25 oC，101 kPa）
名称 化学式 ΔH/kJ/mol 名称 化学式 ΔH/kJ/mol
石墨 C(s) - 393.5 乙烷 C2H6 (g) - 1559.8
金刚石 C(s) - 395.0 乙烯 C2H4 (g) - 1411.0
氢气 H2 (g) - 285.8 乙炔 C2H2 (g) - 1299.6
一氧化碳 CO(g) - 283.0 乙醇 C2H5OH(l) - 1366.8
甲烷 CH4 (g) - 890.31 丙烷 C3H8 (g) - 2219.9
甲醇 CH3OH(l) - 726.51 苯 C6H6 (l) - 3267.5
高中化学
H2 (l) + O2 (l) H2O(g) H＝-237.5 kJ/mol
单位质量产生热量： ≈ 13.2 kJ/g
CO(g) + O2 (g) CO2 (g) H＝-283 kJ/mol
单位质量产生热量： 282 g ≈ 6.4 kJ/g
高中化学
16
kJ
g
8
火箭推进剂燃料的选择
优点：绿色、高能、推
力大
缺点：低温贮存技术难
度大；液氢密度小，燃 料箱体积大
液氢-液氧推进剂
资料
高中化学
火箭推进剂的发展主要着眼于能量高、排烟少、
污染轻三个方面。
高能推进剂是将来推进剂研究的首选；
无烟推进剂的开发、 应用更是势在必行；
污染少的推进剂将大有发展前途。
高中化学
火箭推进剂的选择
放出热量的多少
反应体系是 吸热还是放热
定量
反应体系吸收或
能量变化
热化学 方程式
质量守恒定律
能量守恒定律
物质变化
小 结
高中化学
定性
遵循
遵循
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