选择性必修2第一二章综合测试题
参考答案
1-5 ACCDC 6-10 DBABA 11-15 BCCABC
16．(1) SP3 2
(2)1∶3
(3)平面三角形
(4) N>C>Si
(5)中N—N键能小于中的，键长大于
(6)对硝基苯酚存在分子间氢键，而邻硝基苯酚更易形成分子内氢键，导致对硝基苯酚分子间的作用力比邻硝基苯酚分子之间的作用力更强
17．(1) B
(2) sp3 sp2 N>O>B
(3) 7 1s22s22p63s23p63d1
(4)正四面体 sp3 Li18．(1) 纺锤
(2)sp3 正三角形 CS2>> < 分子间能形成氢键，而只能形成分子内氢键，则沸点更高
(3)4∶5 (4) H19．(1)HNO3 N2 (2)2PbO·PbO2 Pb2PbO4
(3)As2O3+6Zn+12HCl=AsH3+6ZnCl2+6H2O
(4)、
个V
2s
2p
3s
3p
0
HO
S-OH
O
OH
)=v
-OH
δ
Y
X
X
Y
Y
X
X
Y
X选择性必修2第一二章综合测试题
本测试卷分第Ⅰ部分（选择题）和第Ⅱ部分（非选择题）
第Ⅰ卷 选择题（共45分）
一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意)
1．某化合物通过界面埋入可以实现钙钛矿太阳能电池的高稳定性，其结构如图。X、Y、Z、W、M是原子序数依次增大的前四周期主族元素，X与Z的原子序数之和与W的原子序数相等。下列说法正确的是
A．分子极性：
B．简单氢化物的沸点：
C．和的VSEPR模型名称相同
D．与M原子最外层电子数相同的同周期元素还有1种
2．有5种元素X、Y、Z、Q、T。X原子M电子层上p能级有2个未成对电子且无空轨道；Y原子的价层电子排布式为3d64s2；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的p能级上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述不正确的是
A．元素Y和Q可形成化合物Y2Q3 B．简单离子半径：T>X>Q
C．的中心原子价层电子对数为3 D．XQ2的空间结构是V形
3．下列说法，认识错误的有几个
①键与键的电子云对称性不同
②1个原子最多只能与3个原子结合形成分子，是由共价键的饱和性决定的
③中碳原子间成键键长相同
④两个非金属原子之间形成的化学键都是共价键
⑤键分为键，键，键三种
⑥与空间结构均为形
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
4．和均可发生水解反应，其中的水解机理示意图如图，下列说法正确的是
A．和均为非极性分子 B．水解过程中Si原子的杂化方式保持不变
C．和的水解反应机理相同 D．水解过程中只存在极性键的断裂和生成
5．下列关于物质结构和性质的说法正确的是
A．键角：H2S>PH3>SiH4 B．熔点：CsCl>KCl>NaCl
C．NO、NO的VSEPR模型相同 D．酸性：CH3COOH>CCl3COOH>CF3COOH
6．是一种新型的电解质锂盐，具有较高的电化学稳定性和电导率，被广泛用于目前的锂电池中。的结构如图所示，其中元素M、X、Y、Z位于同一短周期，X原子核外的s轨道与p轨道上的电子数之比为，下列叙述正确的是
A．X、Y、Z的简单气态氢化物分子之间均能形成氢键
B．X、Y两元素组成的分子一定为极性分子
C．该化合物形成的晶体熔点比晶体高
D．该化合物中有极性键、非极性键、配位键和离子键
7．油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄()褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应，下列说法错误的是
A．和的空间构型都是正四面体形
B．反应Ⅰ和Ⅱ中均有两种氧化产物
C．反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化1转移的电子数之比为7∶3
D．反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的比值：反应Ⅰ反应Ⅱ
8．一种催化还原降解的机理如下图所示。下列说法错误的是
A．1中含有12共价键 B．反应⑤属于非氧化还原反应
反应②涉及极性共价键的断裂与生成 D．总反应中每吸收1需要标准状况下22.4L
9．四种短周期主族元素在元素周期表中的相对位置如图所示，且X、Y、Z和Q四种元素的p轨道电子总数为24。化学家鲍林以Y的电负性作为参照标准，得出了各元素的电负性。下列叙述错误的是（ ）
X Y
Z Q
A．最简单氢化物的稳定性：Y>Q>Z B．分子中每个原子最外层都达到8电子稳定结构
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z10．W、X、Z、Q、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，其内层电子数之和为18，最外层电子数之和为28，它们所形成的阴离子具有很高的亲水性，可以作为能源材料中的电解质，该离子结构如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．离子构型为四面体 B．YWX-离子构型为V形
C．非金属性：X＜Y＜Q D．阴离子中∠Y-X-Y为180度
11．科学家合成出一种新化合物(如图所示)，其中W、X、Y、Z四种元素，X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半，W与Z的简单离子具有相同的电子层排布。下列叙述正确的是（ ）
A．WZ的水溶液呈碱性
B．是共价化合物，X原子轨道杂化类型为杂化
C．原子半径大小顺序为：W>Z>Y>X D．的空间构型为平面三角形，Y的价层电子对数为4
12．有5种元素X、Y、Z、Q、T。X原子M电子层上p能级有2个未成对电子且无空轨道；Y原子的价层电子排布式为3d64s2；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的p能级上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述不正确的是（ ）
A．元素Y和Q可形成化合物Y2Q3 B．简单离子半径：T>X>Q
C．的中心原子价层电子对数为3 D．XQ2的空间结构是V形
13．某含锰着色剂的化学式为，Y、X、Q、Z为原子序数依次增大的短周期元素，其中具有正四面体空间结构，结构如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．键角： B．简单氢化物沸点：
C．第一电离能：
D．最高价氧化物对应的水化物酸性：
14．中科院发现深海处的含硫物质在微生物作用下会发生如下图所示变化(已略去部分不含硫物质)。有关转化过程的说法错误的是（ ）
A．第一电离能由弱到强的顺序是：CC．SCN-的空间结构为直线形 D．1 mol S2O经步骤②生成HS-转移电子数为8NA
15．已知：三氧化二磷和五氧化二磷分子中均只有一种化学环境的P原子，下列叙述不正确的是（ ）
A．分子中的原子不共平面
B．两种分子中原子和O原子共有两种杂化方式
C．三氧化二磷和五氧化二磷都只表示原子个数比，不表示分子的实际组成
D．分子中有两种化学环境的原子
第II卷 非选择题(共55分)
二、非选择题(本题共4小题，共55分)
16(14分)．碳是地球上组成生命的最基本元素之一。不仅能形成丰富多彩的有机化合物，还能形成多种无机化合物，碳及其化合物的用途广泛。根据要求回答下列问题
(1)下图中分别代表了碳单质的两种常见晶体，图1晶体中C原子的杂化方式为 ，图2晶体中，每个六元环占有 个C原子。
(2)丙炔( )分子中π键、σ键数目之比为 。
(3)碳和氢形成的最简单碳正离子的空间构型为 。
(4)具有和石墨相似的层状结构，其中一种二维平面结构如下图(左)所示，用硅原子替换氮化碳的部分碳原子可形成具有相似性质的化合物如下图(中)所示，该化合物的化学式为 ，该化合物中所有元素的电负性由大到小的顺序为 。
(5)已知：如上图右所示键能和键长数目。和都是N元素的单质，其中是正四面体构型，N原子占据四面体的四个顶点，从键参数角度分析分子稳定性远小于原因是 。
(6)BiOC1是一种性能优良的光催化剂，可催化降解有机污染物对硝基苯酚()等。对硝基苯酚的熔点高于邻硝基苯酚()的熔点，其原因是 。
17(14分)．Ⅰ.氨硼烷(NH3BH3)含氢量高、热稳定性好，是一种有潜力的固体储氢材料，回答问题：
(1)画出B的价电子轨道表示式 ；H、B、N中，原子半径最大的是 。
(2)氨硼烷在一定条件下和水发生如下反应：，的结构如图，在该反应中，B原子的杂化轨道类型由 变为 ；反应涉及的N、B、O三种元素的第一电离能从大到小的顺序为 。
Ⅱ．钛被视为继铁、铝之后的第三金属，也有人说“21世纪将是钛的世纪”，钛和钛的化合物在航天、化工、建筑、医疗中都有着广泛的用途。回答下列问题：
(3)基态钛原子核外有 种能量不同的电子，的电子排布式为 。
(4)是一种储氢材料，可由和反应制得。
①与互为等电子体，的空间构型为 。
②由和构成，中B原子的杂化类型是 ，所含元素电负性由小到大的顺序为
③中存在的作用力为 (填序号)。
A．离子键 B．共价键 C．金属键 D．配位键 E．氢键
18(14分)．Ⅰ.硫是一种重要的非金属元絭，广泛存在于自然界，回答下列问题：
(1)基态硫原子的价层电子排布图是 ，最高能级电子所在的原子轨道为 形。
(2)①硫单质的一种结构为 ，S原子杂化方式为 ；分子的空间构型是 。
②、、键角由大到小的顺序是 。
③比较沸点高低： (填“>”或“<”)，并解释原因： 。
Ⅱ．配合物在工农业生产中有广泛应用。铁的一种配合物的化学式为，配体Htrz为三氮唑()。
(3)基态与中未成对的电子数之比为 。
(4)元素H、O、C、N电负性从小到大的顺序为 。
(5)阴离子的键角 的键角(填“等于”“大于”或“小于”)。
(6)三氮唑沸点为260℃，与其结构类似的环戊二烯沸点为42.5℃，三氮唑沸点明显偏高的原因是 。
19(13分)．化学用语是学习化学的基本工具，是高中化学的重要内容，请根据要求用合适的化学用语填空：
(1)从分子结构上来看，氮与碳有很多对应的物质(如CH4和NH3对应)，请找出下列含碳化合物对应的含氮物质(填写化学式)：H2CO3 ；C2H2 。
(2)已知Fe元素在化合物里通常显+2或+3价，因此Fe3O4可写成氧化物形式FeO·Fe2O3，或盐的形式Fe(FeO2)2，它属于偏铁酸盐。Pb在化合物里显+2价或+4价，那么Pb3O4也可以写成 或 。(填写化学式)
(3)在法庭医学分析上常用马氏砷法来证明受害者是否为砒霜(As2O3)中毒。用锌和盐酸与试样混合在一起，若试样中有砒霜，就会发生反应生成砷化氢(AsH3)、锌盐溶液。写出该反应的化学方程式 。
(4)某化合物MX6分子呈正八面体形式(如图所示)。由于六个X原子与M的连接完全对称，因此将任意一个X用Y原子替换均只能得到一种结构的MX5Y。按此思路，若将其中任意两个X原子用Y原子替换，请画出化学式为MX4Y2的各种结构 。
