2024届高三化学二轮复习新题速递之阿伏加德罗常数的判断专题训练（含解析）
文档属性
| 名称 | 2024届高三化学二轮复习新题速递之阿伏加德罗常数的判断专题训练（含解析） |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 389.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-12-10 00:00:00 | ||
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文档简介
2024年高考化学复习新题速递之阿伏加德罗常数的判断
一．选择题（共25小题）
1．（2023秋 江岸区校级月考）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（ ）
A．我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，反应化学方程式为：HCHO+O2CO2+H2O。该反应为吸热反应，HCHO分子空间结构为平面正三角形
B．1.0LpH＝2的H2SO4溶液中H+的数目为0.02NA
C．向1L0.1mol/LCH3COOH溶液通氨气至中性，铵根离子数为0.1NA
D．0.5molXeF4中氙的价层电子对数为3NA
2．（2023秋 沙依巴克区校级月考）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．100g质量分数17%的H2O2溶液中极性键数目为NA
B．一定条件下，足量N2与6molH2充分反应，生成NH3的分子数为4NA
C．标准状况下，11.2L一氯甲烷中含有的氯原子数为0.5NA
D．常温下，1L0.2mol/LNa2C2O4溶液中含数目为0.2NA
3．（2023秋 杭州月考）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．电解精炼铜，当阳极溶解64gCu时，电路中转移的电子数为2NA
B．标准状况下，11.2LCl2溶于水，溶液中Cl﹣、ClO﹣和HClO的微粒数之和为NA
C．1molC2H4和C3H6组成的混合气体中所含碳碳双键的数目为NA
D．0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，分子总数等于0.2NA
4．（2023秋 皇姑区校级月考）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为2NA
B．32.5gFeCl3水解形成的Fe（OH）3胶粒数为0.2NA
C．0.05mol L﹣1NaHSO4溶液中，阳离子的数目为0.1NA
D．5.6gFe粉与足量水蒸气反应生成的H2在标况下的体积为2.24L
5．（2023秋 南充月考）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，2.24LSO3中电子的数目为4NA
B．NaHCO3溶液中Na+和个数比为1：1
C．28gC2H4和C3H6的混合气体中含有的C原子数为2NA
D．pH＝2的H2SO4溶液中H+数目为0.01NA
6．（2022秋 嘉兴期末）设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
A．1L由0.1mol/L的NH4Cl和氨水混合形成中性溶液中，含有数目为0.1NA
B．已知某温度下Kw＝10﹣13，pH＝12的NaOH溶液中OH﹣数目为0.1NA
C．常温下，10L0.01mol/L的某一元酸HA溶液中，所含H+数目为0.1NA
D．32.5gFeCl3可水解形成Fe（OH）3胶体粒子数目为0.2NA
7．（2023秋 新安县校级月考）设NA为阿伏加德罗常数的值。侯氏制碱法涉及NaCl、NH4Cl和NaHCO3等物质。下列叙述正确的是（ ）
A．1molNH4Cl含有的共价键数目为5NA
B．1molNaHCO3完全分解，得到的CO2分子数目为2NA
C．NaCl和NH4Cl的混合物中含1molCl﹣，则混合物中质子数为28NA
D．100mL0.1mol L﹣1的NaHCO3溶液中含有H原子数为0.01NA
8．（2023秋 双流区校级月考）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，1mol苯的体积为22.4L
B．1mol S在足量氧气中燃烧生成SO3的数目为NA
C．1mol铁和过量稀硝酸反应，转移的电子数目为2NA
D．30g乙烷中含有C﹣H键的数目为6NA
9．（2023秋 武汉月考）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．1molNH4F晶体中含有共价键数目为3NA
B．100g质量分数为17%的H2O2溶液中sp3杂化的原子数约为5.6NA
C．标准状况下，11.2LNO和11.2LO2混合后的分子数目为NA
D．0.1molKClO3与足量浓盐酸反应生成氯气，转移电子数为0.6NA
10．（2023秋 北碚区校级月考）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中含有的数目为0.1NA
B．常温下，1.0LpH＝1的H2SO4溶液中含有H+的数目为0.2NA
C．标准状况下，22.4LSO3中含有SO3的分子数为NA
D．92gNO2与N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA
11．（2023秋 沙河口区校级月考）高铁酸钾（K2FeO4）是高效水处理剂，工业制备的反应原理为2Fe（OH）3+3KClO+4KOH＝2K2FeO4+3KCl+5H2O。已知NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．若有10.7gFe（OH）3完全反应，则转移电子总数为0.6NA
B．浓度为0.1mol L﹣1的KClO溶液中，ClO﹣的数目小于0.1NA
C．标准状况下，3.36LH2O分子中所含的质子总数为1.5NA
D．ag KClO和KCl的混合物中氧元素的质量分数为b%，混合物中K+的数目为NA
12．（2023春 常州期末）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4L苯含有的分子数目为NA
B．常温常压，22.4LCH4含有的分子数为NA
C．加热情况下，5.6g铁片投入足量浓HNO3中，转移电子数目为0.3NA
D．1mol中含有碳碳双键的数目为4NA
13．（2023秋 新乐市校级月考）设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．1mol Cl2和Fe充分反应，转移电子数为3NA
B．标准状况下，11.2L苯含有C﹣H键的个数为3NA
C．22g CO2和足量Na2O2反应，转移电子数为0.5NA
D．常温下，将5.4g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA
14．（2023 香坊区校级开学）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．1mol﹣CH3中含7NA个电子
B．标准状况下，22.4L己烷O2在中完全燃烧，生成二氧化碳分子数目为0.6NA
C．30gHCHO与CH3COOH混合物中含C原子数为NA
D．1mol乙酸与足量乙醇在浓硫酸催化下可生成NA个CH3COOCH2CH3分子
15．（2023 张家界模拟）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ）
A．2.0gH218O与D216O的混合物中含有的中子数为NA
B．标准状况下2.24LCl2溶于水时，所得溶液中含氯微粒总数为0.2NA
C．1molNH4F中含有的共价键数为4NA
D．3molNO2与H2O完全反应时转移电子数目为2NA
16．（2022秋 沈阳期末）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．2.24LC2H4所含σ键的数目为0.5NA
B．0.1mol L﹣1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目小于0.1NA
C．10g质量分数为46%的乙醇溶液中，氧原子总数无法确定
D．1mol白磷（P4）中含有6NA个共价键
17．（2022秋 沈阳期末）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
A．1mol/LNa2SO4溶液中所含钠离子数为2NA
B．常温常压下，22gCO2中含有的原子数为1.5NA
C．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA
D．标准状况下，2.24L氦气中含有的共价键数目为0.1NA
18．（2022秋 二道区校级期末）若NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．含0.1mol/LBaCl2的溶液中Cl﹣数为0.2NA
B．常温常压下，22.4LN2含有的氮原子数小于2NA
C．0.1molFeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体，生成0.1NA个胶粒
D．Na2O2与H2O反应生成0.1molO2，转移的电子数为0.1NA
19．（2022秋 金华期末）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
A．7.1gCl2与足量NaOH溶液充分反应，转移电子数目为0.1NA
B．常温常压下，32gO2所占体积大于22.4L
C．标准状况下44.8LHCl 溶于1L水，盐酸的物质的量浓度为2mol/L
D．2O和O的混合物中含有的中子数为NA
20．（2023春 江津区期末）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，11.2L己烷中所含分子数目为0.5NA
B．1L0.1mol L﹣1乙酸溶液中含H+的数目为0.1NA
C．常温常压下，16g甲烷中含有的质子数目为10NA
D．在含2molSi﹣O键的SiO2晶体中，氧原子的数目为2NA
21．（2023 道里区校级开学）NA为阿伏加德罗常数的值，下外说法正确的是（ ）
A．23gCH3CH2OH中sp3杂化的原子数为NA
B．11.2L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3NA
C．0.5molXeF4中氙的价层电子对数为3NA
D．2.24L（标准状况）氮气中含存7NA个中子
22．（2023 贵阳开学）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，2.24LHF中电子的数目大于NA
B．14gC2H4分子中含有的σ键数目为2NA
C．1.0LpH＝2的H3PO4溶液中H+的数目为0.03NA
D．7.8gNa2O2与足量水反应，转移电子数目为0.2NA
23．（2023 道里区校级开学）NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．2.4g镁条在空气中充分燃烧，转移的电子数且为0.2NA
B．5.6g铁粉与0.1L1mol L﹣1的HCl的溶液充分反应，产生的气体分子数目为0.1NA
C．常温下，pH＝1的NaHSO4溶液中，发生电离的水分子数为10﹣13NA
D．标准状况下，2.24LHF会有的电子数为NA
24．（2023 沙坪坝区校级开学）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4LSO3中含有SO3的分子数为NA
B．常温常压下，1.4g乙烯与丙烯混合气体含有的原子数为0.3NA
C．25℃，101kPa下，22.4LCO2与SO2的混合气体中含氧原子数为2NA
D．用惰性电极电解饱和食盐水，若阴极产生11.2L气体，则线路中通过NA个电子
25．（2023 皇姑区校级开学）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，2.24LSO3所含的电子总数为0.4NA
B．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA
C．1L0.1mol L﹣1稀硝酸中，所含的氧原子总数为0.3NA
D．含0.01molFeCl3的饱和溶液滴入沸腾的蒸馏水中，制得的氢氧化铁胶体粒子数为0.01NA
2024年高考化学复习新题速递之阿伏加德罗常数的判断（2023年10月）
参考答案与试题解析
一．选择题（共25小题）
1．（2023秋 江岸区校级月考）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（ ）
A．我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，反应化学方程式为：HCHO+O2CO2+H2O。该反应为吸热反应，HCHO分子空间结构为平面正三角形
B．1.0LpH＝2的H2SO4溶液中H+的数目为0.02NA
C．向1L0.1mol/LCH3COOH溶液通氨气至中性，铵根离子数为0.1NA
D．0.5molXeF4中氙的价层电子对数为3NA
【考点】阿伏加德罗常数；判断简单分子或离子的构型．版权所有
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
【答案】D
【分析】A．该反应相当于甲醛的燃烧反应，属于放热反应，根据价层电子对互斥模型判断HCHO分子构型；
B．pH＝2的H2SO4中，c（H+）＝0.01mol/L；
C．醋酸铵为弱酸弱碱盐，向1L0.1mol/LCH3COOH溶液通氨气至中性，醋酸根和铵根均会水解；
D．XeF4的Xe价层电子对数为。
【解答】解：A．该反应相当于甲醛的燃烧反应，属于放热反应，HCHO分子中心C原子价层电子对数为，即中心C原子采用sp2杂化，由于C＝O键和C﹣H键的键长不一样，故其空间结构不为正三角形，故A错误；
B．pH＝2的H2SO4中，c（H+）＝0.01mol/L，1.0LpH＝2的H2SO4溶液中H+的数目为0.01NA，故B错误；
C．醋酸铵为弱酸弱碱盐，向1L0.1mol/LCH3COOH溶液通氨气至中性，醋酸根和铵根均会水解，故铵根离子数小于0.1NA，故C错误；
D．XeF4的Xe价层电子对数为，则0.5molXeF4中氙的价层电子对数为3NA，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大。
2．（2023秋 沙依巴克区校级月考）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．100g质量分数17%的H2O2溶液中极性键数目为NA
B．一定条件下，足量N2与6molH2充分反应，生成NH3的分子数为4NA
C．标准状况下，11.2L一氯甲烷中含有的氯原子数为0.5NA
D．常温下，1L0.2mol/LNa2C2O4溶液中含数目为0.2NA
【考点】阿伏加德罗常数．版权所有
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
【答案】C
【分析】A．1个H2O2中含有2个极性键，另外，溶液中还含有水，1个水分子中含有2个极性键；
B．N2与H2反应是可逆反应；
C．标准状况下，一氯甲烷为气体，11.2 L一氯甲烷物质的量为0.5 mol；
D．由于是弱酸根离子，会发生水解。
【解答】解：A．1个H2O2中含有2个极性键，100 g质量分数17%的H2O2溶液中极性键数目为，溶液中还含有水，水中也含有极性键，故H2O2溶液中极性键数目大于NA，故A错误；
B．N2与H2反应是可逆反应，故足量N2与6 mol H2充分反应，生成NH3的分子数小于4NA，故B错误；
C．标准状况下，11.2 L一氯甲烷物质的量为0.5 mol，其含有氯原子数为0.5 NA，故C正确；
D．由于会发生水解，1 L 0.2 mol/L Na2C2O4溶液中含数目小于0.2 NA，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，试题充分考查了学生灵活应用所学知识的能，题目难度不大。
3．（2023秋 杭州月考）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．电解精炼铜，当阳极溶解64gCu时，电路中转移的电子数为2NA
B．标准状况下，11.2LCl2溶于水，溶液中Cl﹣、ClO﹣和HClO的微粒数之和为NA
C．1molC2H4和C3H6组成的混合气体中所含碳碳双键的数目为NA
D．0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，分子总数等于0.2NA
【考点】阿伏加德罗常数．版权所有
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
【答案】D
【分析】A．电解精炼铜时，阳极除了铜放电，还有比铜活泼的金属放电；
B．标准状况下，11.2LCl2的物质的量为0.5mol，而氯气与水的反应是可逆反应，故溶液中有未反应的氯气分子；
C．C3H6可能是丙烯，也可能是环丙烷；
D．H2和I2的反应是反应前后物质的量不变的反应。
【解答】解：A．电解精炼铜时，阳极除了铜放电，还有比铜活泼的金属放电，故当阳极溶解64g铜时，转移的电子数大于2NA，故A错误；
B．标准状况下，11.2LCl2的物质的量为0.5mol，而氯气与水的反应是可逆反应，故溶液中有未反应的氯气分子，即溶液中Cl﹣、ClO﹣和HClO的微粒数之和小于NA，故B错误；
C．C3H6可能是丙烯，也可能是环丙烷，故1molC2H4和C3H6组成的混合气体中所含碳碳双键的数目小于或等于NA，故C错误；
D．H2和I2的反应是反应前后物质的量不变的反应，故0.1molH2和0.1moll2于密闭容器中充分反应后，无论反应程度如何，分子总数均为0.2NA，故D正确；
故选：D。
【点评】本题主要考查阿伏加德罗常数的相关计算，为高频考点，题目难度不大。
4．（2023秋 皇姑区校级月考）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为2NA
B．32.5gFeCl3水解形成的Fe（OH）3胶粒数为0.2NA
C．0.05mol L﹣1NaHSO4溶液中，阳离子的数目为0.1NA
D．5.6gFe粉与足量水蒸气反应生成的H2在标况下的体积为2.24L
【考点】阿伏加德罗常数；氧化还原反应的电子转移数目计算．版权所有
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
【答案】A
【分析】A．氯气和铁反应生成氯化铁，氯元素化合价由0降低为﹣1；
B．FeCl3水解形成的Fe（OH）3胶粒是可逆过程；
C．未告知液体的体积；
D．铁和水蒸气反应时，3mol铁生成4mol氢气。
【解答】解：A．氯气和铁反应生成氯化铁，氯元素化合价由0降低为﹣1，1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为2NA，故A正确；
B．FeCl3水解形成的Fe（OH）3胶粒是可逆过程，故32.5gFeCl3水解形成的Fe（OH）3胶粒数小于0.2NA，故B错误；
C．没有明确溶液体积，不能计算0.05mol L﹣1NaHSO4溶液中阳离子的数目，故C错误；
D．铁和水蒸气反应时，3mol铁生成4mol氢气，5.6gFe粉与足量水蒸气反应生成H2，标况下的体积为，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，题目难度不大。
5．（2023秋 南充月考）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，2.24LSO3中电子的数目为4NA
B．NaHCO3溶液中Na+和个数比为1：1
C．28gC2H4和C3H6的混合气体中含有的C原子数为2NA
D．pH＝2的H2SO4溶液中H+数目为0.01NA
【考点】阿伏加德罗常数．版权所有
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
【答案】C
【分析】A．三氧化硫标况下非气态；
B．碳酸氢钠溶液中碳酸氢根存在水解和电离的损耗；
C．C2H4和C3H6的最简式为CH2；
D．pH＝2的H2SO4溶液未说明体积。
【解答】解：A．三氧化硫标况下非气态，不能用气体摩尔体积相关公式，故A错误；
B．碳酸氢钠溶液中碳酸氢根存在水解和电离的损耗，NaHCO3溶液中Na+和个数比不等于1：1，故B错误；
C．C2H4和C3H6的最简式为CH2，最简式物质的量＝，故28gC2H4和C3H6的混合气体中所含碳原子数为2NA，故C正确；
D．未告知溶液的体积，不能进行氢离子数目的相关计算，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，题目难度不大。
6．（2022秋 嘉兴期末）设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
A．1L由0.1mol/L的NH4Cl和氨水混合形成中性溶液中，含有数目为0.1NA
B．已知某温度下Kw＝10﹣13，pH＝12的NaOH溶液中OH﹣数目为0.1NA
C．常温下，10L0.01mol/L的某一元酸HA溶液中，所含H+数目为0.1NA
D．32.5gFeCl3可水解形成Fe（OH）3胶体粒子数目为0.2NA
【考点】阿伏加德罗常数．版权所有
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
【答案】A
【分析】A．NH4Cl和氨水的混合溶液中，存在电荷守恒：c（）+c（H+）＝c（OH﹣）+c（Cl﹣），混合溶液显中性，则c（H+）＝c（OH﹣），进一步计算c（）；
B．溶液体积未知，无法计算OH﹣的数目；
C．HA属于强酸或弱酸时，情况不同；
D．Fe（OH）3胶体粒子是多个Fe（OH）3分子的集合体。
【解答】解：A．NH4Cl和氨水的混合溶液中，存在电荷守恒：c（）+c（H+）＝c（OH﹣）+c（Cl﹣），混合溶液显中性，则c（H+）＝c（OH﹣），故c（）＝c（Cl﹣）＝0.1mol/L，故A正确；
B．已知某温度下Kw＝10﹣13，pH＝12的NaOH溶液中OH﹣的浓度为mol/L＝0.1mol/L，但溶液体积未知，无法计算OH﹣的数目，故B错误；
C．常温下，10L0.01mol/L的某一元强酸HA溶液中，所含H+数目为10L×0.01mol/L×NAmol﹣1＝0.1NA，若HA为弱酸，H+数目小于0.1NA，故C错误；
D．n（FeCl3）＝＝0.2mol，水解形成Fe（OH）3胶体粒子数目小于0.2NA，故D错误；
故选：A。
【点评】本题主要考查阿伏加德罗常数的计算，具体涉及盐类水解、电荷守恒、水的离子常数的计算，弱酸的不完全电离等，考查内容灵活，涉及知识面广，难度中等。
7．（2023秋 新安县校级月考）设NA为阿伏加德罗常数的值。侯氏制碱法涉及NaCl、NH4Cl和NaHCO3等物质。下列叙述正确的是（ ）
A．1molNH4Cl含有的共价键数目为5NA
B．1molNaHCO3完全分解，得到的CO2分子数目为2NA
C．NaCl和NH4Cl的混合物中含1molCl﹣，则混合物中质子数为28NA
D．100mL0.1mol L﹣1的NaHCO3溶液中含有H原子数为0.01NA
【考点】阿伏加德罗常数．版权所有
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
【答案】C
【分析】A．NH4Cl是离子化合物，铵根中含四个N﹣H键为共价键；
B．NaHCO3完全分解，生成碳酸钠、二氧化碳和水；
C．NaCl和NH4Cl中含质子数都是28；
D．碳酸氢钠水溶液中完全电离生成碳酸氢根离子和钠离子，碳酸氢根离子部分电离。
【解答】解：A．1molNH4Cl含有的共价键数目为4NA，故A错误；
B．NaHCO3完全分解，生成碳酸钠、二氧化碳和水，2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，1molNaHCO3完全分解，得到的CO2分子数目为0.5NA，故B错误；
C．NaCl和NH4Cl的混合物中含1molCl﹣，则NaCl和NH4Cl物质的量为1mol，NaCl和NH4Cl中含质子数都是28，则混合物中质子数为28NA，故C正确；
D．100mL0.1mol L﹣1的NaHCO3溶液中，碳酸氢根离子为弱酸阴离子，微弱电离，含有H原子数小于0.01NA，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查了阿伏加德罗常数的综合应用，熟练掌握物质的量与阿伏加德罗常数、物质的量、微粒数等物理量之间关系是解题关键，题目难度中等。
8．（2023秋 双流区校级月考）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，1mol苯的体积为22.4L
B．1mol S在足量氧气中燃烧生成SO3的数目为NA
C．1mol铁和过量稀硝酸反应，转移的电子数目为2NA
D．30g乙烷中含有C﹣H键的数目为6NA
【考点】阿伏加德罗常数；氧化还原反应的电子转移数目计算．版权所有
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
【答案】D
【分析】A．气体摩尔体积vm＝22.4L/mol的使用范围是单一气体或能共存的混合气体（在标准状况下）；
B．1mol S在足量氧气中燃烧只能生成SO2；
C．1mol铁和过量稀硝酸反应生成硝酸铁；
D．1mol乙烷中含有C﹣H键6 mol。
【解答】解：A．标准状况下苯不是气体，1mol苯在标准状况下的体积不是22.4L，故A错误；
B．1mol S在足量氧气中燃烧只能生成SO2，不能生成SO3，故B错误；
C．1mol铁和过量稀硝酸反应生成硝酸铁，转移的电子数目为3NA，故C错误；
D．1mol乙烷中含有C﹣H键6 mol，30 g乙烷（1mol）含C﹣H键数目为6NA，故D正确；
故选：D。
【点评】本题主要考查阿伏加德罗常数的相关计算，为高频考点，题目难度不大。
9．（2023秋 武汉月考）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．1molNH4F晶体中含有共价键数目为3NA
B．100g质量分数为17%的H2O2溶液中sp3杂化的原子数约为5.6NA
C．标准状况下，11.2LNO和11.2LO2混合后的分子数目为NA
D．0.1molKClO3与足量浓盐酸反应生成氯气，转移电子数为0.6NA
【考点】阿伏加德罗常数；氧化还原反应的电子转移数目计算．版权所有
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
【答案】B
【分析】A．NH4F是离子化合物，铵根离子中含四个N﹣H键，为共价键；
B．过氧化氢和水分子中氧原子均为sp3杂化；
C．NO和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮气体中存在2NO2 N2O4；
D．氯酸钾和盐酸的反应为归中反应，氯酸钾中的氯元素由+5价变为0价。
【解答】解：A．1molNH4F晶体中含有共价键数目为4NA，故A错误；
B．100g质量分数为17%的H2O2溶液中含过氧化氢100g×17%＝17g，含sp3杂化的氧原子数为×2×NA/mol＝NA，水的质量＝100g﹣17g＝83g，水分子中氧原子也为sp3杂化，含sp3杂化的氧原子数＝×1×NA/mol≈4.6NA，溶液中sp3杂化的原子数为5.6NA，故B正确；
C．标况下，11.2L即0.5molNO和11.2L即0.5molO2混合后反应生成0.5molNO2和0.25mol氧气，二氧化氮气体中存在2NO2 N2O4，混合后的分子数目小于0.75NA，故C错误；
D．氯酸钾和盐酸的反应为归中反应，氯酸钾中的氯元素由+5价变为0价，故0.1mol氯酸钾完全反应后转移0.5NA个电子，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，注意氧化还原反应的分析应用，题目难度不大。
10．（2023秋 北碚区校级月考）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中含有的数目为0.1NA
B．常温下，1.0LpH＝1的H2SO4溶液中含有H+的数目为0.2NA
C．标准状况下，22.4LSO3中含有SO3的分子数为NA
D．92gNO2与N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA
【考点】阿伏加德罗常数．版权所有
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
【答案】D
【分析】A．NH4NO3溶液中发生水解；
B．根据n＝C×V计算H+的的物质的量；
C．标准状况下，SO3为非气体；
D．NO2与N2O4的最简式相同。
【解答】解：A．NH4NO3溶液中发生水解，1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中含有的数目小于0.1NA，故A错误；
B．1.0LpH＝1的H2SO4溶液中含有n（H+）＝1L×0.1mol/L＝0.1mol，H+的数目为0.1NA，故B错误；
C．标准状况下，SO3为非气体，标准状况下，22.4LSO3中含有SO3的分子数大于NA，故C错误；
D．二氧化氮与四氧化二氮具有相同最简式NO2，常温常压下，92gNO2与N2O4混合气体中含有的原子总数为：×3×NAmol﹣1＝6NA，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查了物质的量和阿伏加德罗常数的有关计算，掌握公式的运用和物质的性质是解题关键，题目难度不大。
11．（2023秋 沙河口区校级月考）高铁酸钾（K2FeO4）是高效水处理剂，工业制备的反应原理为2Fe（OH）3+3KClO+4KOH＝2K2FeO4+3KCl+5H2O。已知NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．若有10.7gFe（OH）3完全反应，则转移电子总数为0.6NA
B．浓度为0.1mol L﹣1的KClO溶液中，ClO﹣的数目小于0.1NA
C．标准状况下，3.36LH2O分子中所含的质子总数为1.5NA
D．ag KClO和KCl的混合物中氧元素的质量分数为b%，混合物中K+的数目为NA
【考点】阿伏加德罗常数．版权所有
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
【答案】D
【分析】A．Fe（OH）3→K2FeO4，Fe的化合价升高3价，10.7gFe（OH）3的物质的量为0.1mol，完全反应转移电子的物质的量为0.3mol；
B．溶液的体积未知，无法计算微粒的数目；
C．气体摩尔体积Vm＝22.4L/mol的使用范围是单一气体或能共存的混合气体（在标准状况下）；
D．ag KClO和KCl的混合物中K、Cl元素总质量为a（1﹣b%），且K与Cl的个数之比为1：1，所以K+数目＝NA。
【解答】解：A．Fe（OH）3→K2FeO4，Fe的化合价升高3价，10.7gFe（OH）3的物质的量为0.1mol，完全反应转移电子的物质的量为0.3mol，故A错误；
B．溶液的体积未知，无法计算ClO﹣的数目，故B错误；
C．标准状况下水为非气态，无法计算标准状况下，3.36LH2O分子中所含的质子总数，故C错误；
D．ag KClO和KCl的混合物中K、Cl元素总质量为a（1﹣b%），且K与Cl的个数之比为1：1，所以K+数目＝NA，故D正确；
故选：D。
【点评】本题主要考查阿伏加德罗常数的计算，为高频考点，题目难度一般。
12．（2023春 常州期末）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4L苯含有的分子数目为NA
B．常温常压，22.4LCH4含有的分子数为NA
C．加热情况下，5.6g铁片投入足量浓HNO3中，转移电子数目为0.3NA
D．1mol中含有碳碳双键的数目为4NA
【考点】阿伏加德罗常数；氧化还原反应的电子转移数目计算．版权所有
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
【答案】C
【分析】A．气体摩尔体积使用对象为气体；
B．常温常压，Vm不等于22.4L/mol；
C．浓硝酸足量，铁被氧化生成铁离子；
D．苯环不含碳碳双键。
【解答】解：A．标况下苯为液体，不能使用气体摩尔体积计算其物质的量，故A错误；
B．常温常压，Vm不等于22.4L/mol，无法计算甲烷的物质的量，故B错误；
C．5.6g铁片物质的量为：＝0.1mol，加热条件下投入足量浓HNO3中，转移电子数目为0.3NA，故C正确；
D．1mol 中含有碳碳双键的数目为NA，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查了物质的量和阿伏加德罗常数的有关计算，题目难度不大，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键。
13．（2023秋 新乐市校级月考）设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．1mol Cl2和Fe充分反应，转移电子数为3NA
B．标准状况下，11.2L苯含有C﹣H键的个数为3NA
C．22g CO2和足量Na2O2反应，转移电子数为0.5NA
D．常温下，将5.4g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA
【考点】阿伏加德罗常数；氧化还原反应的电子转移数目计算．版权所有
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
【答案】C
【分析】A．铁与氯气反应生成三氯化铁。
B．苯在标况下为液体；
C．CO2和足量Na2O2反应为2CO2+2Na2O2＝2Na2CO3+O2，过氧化钠氧元素由﹣1价升高为0价，消耗44g二氧化碳转移1mol电子；
D．常温下Al遇浓硫酸钝化。
【解答】解：A．1mol Cl2和Fe充分反应，转移电子数为1mol×2×NA/mol＝2NA，故A错误；
B．苯在标况下为液体，无法使用22.4L/mol计算物质的量，故B错误；
C．22gCO2和足量Na2O2反应，转移电子数为×NA/mol＝0.5NA，故C正确；
D．常温下Al遇浓硫酸钝化，无法计算转移电子数，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，阿伏加德罗常数是高考的“热点”，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系是解题的关键。
14．（2023 香坊区校级开学）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．1mol﹣CH3中含7NA个电子
B．标准状况下，22.4L己烷O2在中完全燃烧，生成二氧化碳分子数目为0.6NA
C．30gHCHO与CH3COOH混合物中含C原子数为NA
D．1mol乙酸与足量乙醇在浓硫酸催化下可生成NA个CH3COOCH2CH3分子
【考点】阿伏加德罗常数．版权所有
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
【答案】C
【分析】A．1个甲基含9个电子；
B．气体摩尔体积使用对象为气体；
C．HCHO和CH3COOH最简式均为CH2O；
D．酯化反应为可逆反应，不能进行到底。
【解答】解：A．1mol﹣CH3中含9NA个电子，故A错误；
B．标况下己烷为液体，不能使用气体摩尔体积计算其物质的量，故B错误；
C．30gHCHO和CH3COOH混合物中含C原子数为×1×NA/mol＝NA，故C正确；
D．酯化反应为可逆反应，不能进行到底，1mol乙酸与足量乙醇在浓硫酸催化下可生成小于NA个CH3COOCH2CH3分子，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，阿伏加德罗常数是高考的“热点”，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系是解题的关键。
15．（2023 张家界模拟）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ）
A．2.0gH218O与D216O的混合物中含有的中子数为NA
B．标准状况下2.24LCl2溶于水时，所得溶液中含氯微粒总数为0.2NA
C．1molNH4F中含有的共价键数为4NA
D．3molNO2与H2O完全反应时转移电子数目为2NA
【考点】阿伏加德罗常数．版权所有
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
【答案】B
【分析】A．1个H218O与1个D216O都含有10个中子，二者摩尔质量相对；
B．氯气与水反应为可逆反应，不能进行到底；
C．1个铵根离子含有4条件共价键；
D．二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，反应为歧化反应，消耗3mol二氧化氮，转移2mol电子。
【解答】解：A．2.0gH218O与D216O的混合物中含有的中子数为：×10×NAmol﹣1＝NA，故A正确；
B．氯气与水反应为可逆反应，不能进行到底，所以标准状况下2.24LCl2溶于水时，所得溶液中含氯微粒总数小于0.2NA，故B错误；
C．1个铵根离子含有4条件共价键，1molNH4F中含有的共价键数为4NA，故C正确；
D．二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，反应为歧化反应，消耗3mol二氧化氮，转移2mol电子，个数为2NA，故D正确；
故选：B。
【点评】本题考查了物质的量和阿伏加德罗常数的有关计算，难度不大，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键。
16．（2022秋 沈阳期末）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．2.24LC2H4所含σ键的数目为0.5NA
B．0.1mol L﹣1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目小于0.1NA
C．10g质量分数为46%的乙醇溶液中，氧原子总数无法确定
D．1mol白磷（P4）中含有6NA个共价键
【考点】阿伏加德罗常数．版权所有
【专题】物质的量的计算．
【答案】D
【分析】A．未指明为标准状况；
B．未给出溶液的体积；
C．10g质量分数为46%的乙醇溶液中：乙醇4.6g、水5.4g；
D．1分子P4中含有6个共价键。
【解答】解：A．未指明为标准状况，无法利用22.4L/mol进行计算，故A错误；
B．没有溶液体积不能计算铁离子的数目，故B错误；
C．10g质量分数为46%的乙醇溶液中：乙醇4.6g、水5.4g，乙醇的物质的量＝0.1mol，水的物质的量＝0.3mol，则含有0.4NA氧原子，故C错误；
D．1分子P4中含有6个共价键，则1 mol白磷（P4）中含有6NA个共价键，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大，注意可逆反应不能进行到底。
17．（2022秋 沈阳期末）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
A．1mol/LNa2SO4溶液中所含钠离子数为2NA
B．常温常压下，22gCO2中含有的原子数为1.5NA
C．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA
D．标准状况下，2.24L氦气中含有的共价键数目为0.1NA
【考点】阿伏加德罗常数．版权所有
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
【答案】B
【分析】A．没有溶液体积，无法计算钠离子的物质的量；
B．1个CO2分子中含有3个原子，22gCO2的物质的量依据n＝计算；
C．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数按氯气的物质的量计算；
D．氦气为单原子分子，不含共价键，
【解答】解：A．没有溶液体积，不能计算钠离子的物质的量，故A错误；
B．1个CO2分子中含有3个原子，22gCO2的物质的量依据n＝＝0.5mol，则含有的原子数为1.5NA，故B正确；
C．1molCl2与足量Fe反应，氯气不足按氯气的物质的量计算电子转移，氯气和铁反应生成氯化铁，氯元素化合价由0变为﹣1，则转移的电子数为2NA，故C错误；
D．氦气为单原子分子，只有分子间的范德华力，不含共价键，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查阿伏伽德罗常数的判断，涉及物质的量为中心的计算、物质的量浓度的相关计算、氧化还原反应电子转移计算等，题目中等难度。
18．（2022秋 二道区校级期末）若NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．含0.1mol/LBaCl2的溶液中Cl﹣数为0.2NA
B．常温常压下，22.4LN2含有的氮原子数小于2NA
C．0.1molFeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体，生成0.1NA个胶粒
D．Na2O2与H2O反应生成0.1molO2，转移的电子数为0.1NA
【考点】阿伏加德罗常数；氧化还原反应的电子转移数目计算．版权所有
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
【答案】B
【分析】A．含0.1mol/LBaCl2的溶液的体积未知；
B．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
C．1个氢氧化铁胶粒含有许许多多个Fe（OH）3分子；
D．Na2O2与H2O发生反应2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，可建立关系式：O2～2e﹣。
【解答】解：A．含0.1mol/LBaCl2的溶液的体积未知，无法求出所含Cl﹣的物质的量，也就无法求出Cl﹣的数目，故A错误；
B．常温常压下，Vm＞22.4L/mol，则常温常压下，22.4LN2的物质的量小于1mol，所以含有的氮原子数小于2NA，故B正确；
C．1个氢氧化铁胶粒含有许许多多个Fe（OH）3分子，则0.1molFeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体，生成氢氧化铁胶粒的数目小于0.1NA，故C错误；
D．Na2O2与H2O发生反应2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，可建立关系式：O2～2e﹣，则生成0.1molO2，转移的电子数为0.2NA，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，阿伏加德罗常数是高考的“热点”，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系是解题的关键。
19．（2022秋 金华期末）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
A．7.1gCl2与足量NaOH溶液充分反应，转移电子数目为0.1NA
B．常温常压下，32gO2所占体积大于22.4L
C．标准状况下44.8LHCl 溶于1L水，盐酸的物质的量浓度为2mol/L
D．2O和O的混合物中含有的中子数为NA
【考点】阿伏加德罗常数．版权所有
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
【答案】C
【分析】A．Cl2与NaOH溶液反应的方程式为：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O，1molCl2参与反应转移1mol电子；
B．32gO2的物质的量为1mol，常温常压的温度高于0℃，因此常温常压下，32gO2所占体积大于22.4L；
C．溶液的物质的量浓度等于溶质的物质的量除以溶液的体积；
D．O和O的摩尔质量均为20，因此2O和O的混合物的物质的量为0.1mol，1个O或O中均含有10个中子。
【解答】解：A．Cl2与NaOH溶液反应的方程式为：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O，1molCl2参与反应转移1mol电子，7.1gCl2的物质的量为0.1mol，因此7.1gCl2与足量NaOH溶液充分反应，转移电子数目为0.1NA，故A正确；
B．32gO2的物质的量为1mol，常温常压的温度高于0℃，因此常温常压下，32gO2所占体积大于22.4L，故B正确；
C．标准状况下44.8LHCl 的物质的量为2mol，标准状况下44.8LHCl 溶于1L水后溶液的体积大于1L，因此盐酸的物质的量浓度小于2mol/L，故C错误；
D．O和O的摩尔质量均为20，因此2O和O的混合物的物质的量为0.1mol，1个O或O中均含有10个中子，因此2O和O的混合物中含有的中子数为NA，故D正确；
故选：C。
【点评】本题主要考查阿伏加德罗常数的计算，为高频考点，题目难度不大。
20．（2023春 江津区期末）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，11.2L己烷中所含分子数目为0.5NA
B．1L0.1mol L﹣1乙酸溶液中含H+的数目为0.1NA
C．常温常压下，16g甲烷中含有的质子数目为10NA
D．在含2molSi﹣O键的SiO2晶体中，氧原子的数目为2NA
【考点】阿伏加德罗常数．版权所有
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
【答案】C
【分析】A．气体摩尔体积使用对象为气体；
B．乙酸为弱电解质，水溶液中部分电离；
C．依据n＝＝结合1个甲烷分子含有10个质子计算；
D．1mol二氧化硅中含有4molSi﹣O键分析计算。
【解答】解：A．标况下己烷为液体，不能使用气体摩尔体积计算其物质的量，故A错误；
B．乙酸为弱电解质，水溶液中部分电离，1L0.1mol L﹣1乙酸溶液中含H+的数目小于0.1NA，故B错误；
C．常温常压下，16g甲烷中含有的质子数目为：×NAmol﹣1＝10NA，故C正确；
D．在含2mol Si﹣O键的SiO2晶体中，氧原子连接两个硅原子，氧原子的数目为NA，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查了阿伏加德罗常数的分析应用，主要是微粒数目的计算、物质结构分析判断，掌握基础是关键，题目难度中等。
21．（2023 道里区校级开学）NA为阿伏加德罗常数的值，下外说法正确的是（ ）
A．23gCH3CH2OH中sp3杂化的原子数为NA
B．11.2L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3NA
C．0.5molXeF4中氙的价层电子对数为3NA
D．2.24L（标准状况）氮气中含存7NA个中子
【考点】阿伏加德罗常数；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．版权所有
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
【答案】C
【分析】A．CH3CH2OH中sp3杂化的原子为C和O，1molCH3CH2OH中含有3molsp3杂化的原子；
B．不是标准状况，不能使用气体摩尔体积Vm＝22.4L/mol；
C．XeF4中氙的价层电子对数为＝6；
D．1mol氮气中含有14mol中子。
【解答】解：A．23gCH3CH2OH的物质的量为＝0.5mol，CH3CH2OH中sp3杂化的原子为C和O，因此23gCH3CH2OH中sp3杂化的原子数为1.5NA，故A错误；
B．不是标准状况，不能使用气体摩尔体积Vm＝22.4L/mol，无法计算乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数，故B错误；
C．XeF4中氙的价层电子对数为＝6，因此0.5molXeF4中氙的价层电子对数为3NA，故C正确；
D．标准状况2.24L氮气的物质的量为0.1mol，其中含有1.4NA个中子，故D错误；
故选：C。
【点评】本题主要考查阿伏加德罗常数的相关计算，为基础知识的考查，题目难度不大。
22．（2023 贵阳开学）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，2.24LHF中电子的数目大于NA
B．14gC2H4分子中含有的σ键数目为2NA
C．1.0LpH＝2的H3PO4溶液中H+的数目为0.03NA
D．7.8gNa2O2与足量水反应，转移电子数目为0.2NA
【考点】阿伏加德罗常数．版权所有
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
【答案】A
【分析】A．标况下HF为液态；
B．C2H4分子中含有5个σ键，n（C2H4）＝＝0.5mol，则14gC2H4分子中含有2.5molσ键；
C．1.0LpH＝2的H3PO4溶液中H+的物质的量等于0.01mol；
D．n（Na2O2）＝＝0.1mol，消耗0.1molNa2O2转移电子的物质的量×0.1mol＝0.1mol。
【解答】解：A．标况下HF为液态，密度为0.922g/L，2.24L的物质的量为≈0.103mol，每个HF分子中含有10个电子，所以2.24LHF中电子的数目大于NA，故A正确；
B．C2H4分子中含有5个σ键，n（C2H4）＝＝0.5mol，则14gC2H4分子中含有2.5molσ键，所以14gC2H4分子中含有的σ键数目为2.5NA，故B错误；
C．H3PO4为中强酸，在水溶液中部分电离，所以1.0LpH＝2的H3PO4溶液中H+的数目等于0.01NA，故C错误；
D．Na2O2和H2O反应方程式为2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，该反应中每消耗2molNa2O2，转移电子的物质的量为1mol×2×[0﹣（﹣1）]＝2mol，n（Na2O2）＝＝0.1mol，则消耗0.1molNa2O2转移电子的物质的量×0.1mol＝0.1mol，转移电子个数为0.1NA，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，明确分子结构、弱电解质的电离特点、方程式的有关计算方法是解本题关键，A为解答易错点。
23．（2023 道里区校级开学）NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．2.4g镁条在空气中充分燃烧，转移的电子数且为0.2NA
B．5.6g铁粉与0.1L1mol L﹣1的HCl的溶液充分反应，产生的气体分子数目为0.1NA
C．常温下，pH＝1的NaHSO4溶液中，发生电离的水分子数为10﹣13NA
D．标准状况下，2.24LHF会有的电子数为NA
【考点】阿伏加德罗常数．版权所有
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
【答案】A
【分析】A．镁失去2个电子生成+2价的镁离子；
B．5.6g铁粉与0.1L1mol L﹣1的HCl的溶液充分反应，盐酸不足，依据盐酸的量计算生成气体分子数；
C．溶液体积未知；
D．气体摩尔体积使用对象为气体。
【解答】解：A2.4g镁条物质的量为：＝0.1mol，在空气中充分燃烧，转移的电子数且为0.2NA，故A正确；
B．5.6g铁粉与0.1L1mol L﹣1的HCl的溶液充分反应，盐酸不足，完全反应，依据2HCl～H2↑，产生的气体分子数目为0.1L×1mol/L××NAmol﹣1＝0.05NA，故B错误；
C．溶液体积未知，无法计算电离的水的分子数目，故C错误；
D．标况下HF为液体，不能使用气体摩尔体积计算其物质的量，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算，侧重考查阅读、分析、判断及计算能力，明确物质的量公式中各个物理量的关系、气体摩尔体积适用范围等知识点是解本题关键，题目难度不大。
24．（2023 沙坪坝区校级开学）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4LSO3中含有SO3的分子数为NA
B．常温常压下，1.4g乙烯与丙烯混合气体含有的原子数为0.3NA
C．25℃，101kPa下，22.4LCO2与SO2的混合气体中含氧原子数为2NA
D．用惰性电极电解饱和食盐水，若阴极产生11.2L气体，则线路中通过NA个电子
【考点】阿伏加德罗常数．版权所有
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
【答案】B
【分析】A．气体摩尔体积使用对象为气体；
B．乙烯与丙烯具有相同最简式CH2；
C．25℃，101kPa下非标准状况；
D．气体状况未知。
【解答】解：A．标况下三氧化硫为固体，不能使用气体摩尔体积计算其物质的量，故A错误；
B．乙烯与丙烯具有相同最简式CH2，常温常压下，1.4g乙烯与丙烯混合气体含有的原子数为：×3×NAmol﹣1＝0.3NA，故B正确；
C．25℃，101kPa是非标准状况，不能使用22.4L/mol计算气体的物质的量，故C错误；
D．气体状况未知，无法计算气体的物质的量，无法计算转移电子数，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查了物质的量和阿伏加德罗常数的有关计算，题目难度不大，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键。
25．（2023 皇姑区校级开学）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，2.24LSO3所含的电子总数为0.4NA
B．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA
C．1L0.1mol L﹣1稀硝酸中，所含的氧原子总数为0.3NA
D．含0.01molFeCl3的饱和溶液滴入沸腾的蒸馏水中，制得的氢氧化铁胶体粒子数为0.01NA
【考点】阿伏加德罗常数．版权所有
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
【答案】B
【分析】A.气体摩尔体积使用对象为气体；
B．二氧化氮与四氧化二氮具有相同最简式NO2；
C．硝酸溶液中硝酸、水分子都含有O；
D．1个氢氧化铁胶体微粒含有多个氢氧化铁。
【解答】解：A．标况下三氧化硫为固体，不能使用气体摩尔体积计算其物质的量，故A错误；
B．二氧化氮与四氧化二氮具有相同最简式NO2，46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为：×3×NAmol﹣1＝3NA，故B正确；
C．硝酸溶液中硝酸、水分子都含有O，所以1L0.1mol L﹣1稀硝酸中，所含的氧原子总数大于0.3NA，故C错误；
D．1个氢氧化铁胶体微粒含有多个氢氧化铁，所以含0.01molFeCl3的饱和溶液滴入沸腾的蒸馏水中，制得的氢氧化铁胶体粒子数小于0.01NA，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查阿伏加德罗常数的相关计算，题目难度不大，注意物质的组成、结构、性质以及物质存在的外界条件和聚集状态等问题。
考点卡片
1．阿伏加德罗常数
【知识点的认识】
1、阿伏伽德罗常数：
（1）概念：阿伏加德罗常数的定义值是指0.012kg 12C所含的原子数，约为6.02×1023，符号为NA．表示1mol任何粒子的数目。
（2）单位：mol﹣1。
2、阿伏加德罗常数可用多种实验方法测得，到目前为止测得比较精确的数据是6.0221367×1023 mol﹣1。
【命题方向】本考点主要考察阿伏伽德罗常数的概念、符号及数值、单位，需要重点掌握。
题型一：阿伏伽德罗常数的概念
典例1：下列叙述正确的是（ ）
A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个原子 B．0.012 kg12C约含有6.02×1023个碳原子
C．硫酸的摩尔质量是98g D．常温常压下，1 mol氧气的体积约为22.4L
分析：A、物质有的是单原子分子，有的是双原子分子多原子分子，离子化合物等；
B、依据阿伏伽德罗常数的概念分析判断；
C、摩尔质量是单位物质的量的物质的质量；
D、常温常压下，气体摩尔体积不为22.4L/mol。
解答：A、构成物质的微粒不同，1 mol任何物质不一定都含有6.02×1023个原子，故A错误；
B、0.012 kg12C约含有6.02×1023个碳原子为1mol，为阿伏伽德罗常数的规定，故B正确；
C、硫酸的摩尔质量是98g/mol，故C错误；
D、常温常压下，1 mol氧气的体积不是22.4L，故D错误；
故选B。
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查阿伏伽德罗常数的规定，气体摩尔体积的条件应用，摩尔质量的概念判断，题目较简单。
题型二：阿伏伽德罗常数的计算应用
典例2：设NA是阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（ ）
A．1L 0.1mol L﹣1的FeCl3溶液中，Fe3+的数目为0.1NA
B．1mol NH3中含有N﹣H键的数目为3NA
C．7.8g Na2O2中含有的阳离子数目为0.1NA
D．标准状况下，22.4L水中分子个数为NA
分析：A、氯化铁溶液中铁离子部分水解，铁离子数目减少；
B、氨气分子中含有3个氮氢键，1mol氨气中含有3mol氮氢键；
C、过氧化钠中的阳离子为钠离子，0.1mol过氧化钠中含有0.2mol钠离子；
D、标准状况下水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量。
解答：A、1L 0.1mol L﹣1的FeCl3溶液中含有溶质氯化铁0.1mol，铁离子部分水解，溶液中含有的铁离子小于0.1mol，Fe3+的数目小于0.1nA，故A错误；
B、1mol氨气中含有3mol氮氢键，含有N﹣H键的数目为3nA，故B正确；
C、7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，0.1mol过氧化钠中含有0.2mol钠离子，含有的阳离子数目为0.2nA，故C错误；
D、标况下，水不是气体，题中条件无法计算22.4L水的物质的量，故D错误；
故选B。
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下的气体摩尔体积的使用条件。
【解题思路点拨】阿伏伽德罗常数的常见问题和注意事项：
1）物质的状态是否为气体；
2）对于气体注意条件是否为标况；
3）注意同位素原子的差异；
4）注意可逆反应或易水解盐中离子数目的判断；
5）注意物质的结构：如Na2O2是由Na+和O22﹣构成，而不是有Na+和O2﹣构成；SiO2、SiC都是原子晶体，其结构中只有原子没有分子，SiO2是正四面体结构，1molSiO2中含有的共价键为4NA，1molP4含有的共价键为6NA等。
2．判断简单分子或离子的构型
【知识点的知识】
一、价层电子对互斥模型：
1、内容：
价层电子对互斥理论认为，在一个共价分子中，中心原子周围电子对排布的几何构型主要决定于中心原子的价电子层中电子对的数目。
所谓价层电子对包括成键的σ电子对和孤电子对。价层电子对各自占据的位置倾向于彼此分离得尽可能地远些，这样电子对彼此之间的排斥力最小，整个分子最为稳定。这样也就决定了分子的空间结构。也正因此，我们才可以用价层电子对很方便地判断分子的空间结构。
2、排斥作用大小的影响因素：
价层电子对相互排斥作用的大小，决定于电子对之间的夹角和电子对的成键情况。
一般规律：
①电子对之间的夹角越小，排斥力越大；
②成键电子对受两个原子核的吸引，电子云比较紧缩；孤对电子对只受中心云子的吸引，电子云较“肥大”，对邻近电子对的斥力越大。电子对之间斥力大小的顺序：孤对电子对﹣﹣孤对电子对＞孤对电子对﹣﹣成键电子对＞成键电子对﹣﹣成键电子对。
③三键、双键比单键包含的电子数目多，所以其斥力大小顺序为：三键＞双键＞单键。
例如：甲烷分子（CH4），中心原子为碳原子，碳有4个价电子，4个氢原子各有一个电子，这样在中心原子周围有8个电子，4个电子对，所以这4个电子对互相排斥，为了使排斥力最小，分子最稳定，它们只能按正四面体的方式排布。这样就决定了CH4的正四面体结构。
二、利用理论推断分子或离子的空间结构：
1）确定中心原子A价层电子对数目。以AXm为例，A﹣﹣中心原子，X﹣﹣配位原子
中心原子A的价电子数与配位体X提供共用的电子数之和的一半，就是中心原子A价层电子对的数目。例如BF3分子，B原子有3个价电子，三个F原子各提供一个电子，共6个电子，所以B原子价层电子对数为3。
价层电子对数目计算公式：价层电子对数目＝（中心原子价电子数目+配体X提供的价电子数目×m±微粒所带电荷数）
计算时注意：
①氧族元素（ⅥA族）原子作为配位原子时，可认为不提供电子（如氧原子有6个价电子，作为配位原子时，可认为它从中心原子接受一对电子达到8电子结构），但作为中心原子时，认为它提供所有的6个价电子。
②如果讨论的是离子，则应加上或减去与离子电荷相应的电子数。如PO43﹣离子中P原子的价层电子数应加上3，而NH4+离子中N原子的价层电子数则应减去1。
③如果价层电子数出现奇数电子，可把这个单电子当作电子对看待。如NO2分子中N原子有5个价电子，O原子不提供电子。因此中心原子N价层电子总数为5，当作3对电子看待。
2）确定价层电子对的空间构型。
由于价层电子对之间的相互排斥作用，它们趋向于尽可能的相互远离。于是价层电子对的空间构型与价层电子对数目的关系如下表所示：
价层电子对数目 2 3 4 5 6
价层电子对构型 直线 三角形 正四面体 三角双锥 八面体
3）分子空间构型的确定。
①价层电子对数目＝成键电子对数目+孤电子对数目。
②中心原子周围配位原子（或原子团）数，就是成键电子对数，价层电子对的总数减去成键电子对数，得孤电子对数。根据成键对数和孤对电子对数，可以确定相应的较稳定的分子几何构型，如下表所示：
电子对数 目 电子对的空间构型 成键电子对数 孤电子 对 数 电子对的 排列方式 分子的 空间构型 实 例
2 直 线 2 0 直 线 BeCl2 CO2
3 三角形 3 0 三角形 BF3 SO3
2 1 V﹣形 SnBr2 PbCl2
4 四面体 4 0 四面体 CH4 CCl4
3 1 三角锥 NH3 PCl3
2 2 V﹣形 H2O
5 三角 双锥 5 0 三角双锥 PCl5
4 1 变形 四面体 SF4
3 2 T﹣形 BrF3
2 3 直线形 XeF2
6 0 八面体 SF6
6 八面体 5 1 四角锥 IF5
4 2 正方形 XeF4
【命题方法】本考点主要考察常见分子或离子构型的判断，需要重点掌握。
题型：运用价层电子对模型预测分子或离子空间构型
典例：用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是（ ）
A．直线形；三角锥形 B．V形；三角锥形 C．直线形；平面三角形 D．V形；平面三角形
分析：价层电子对互斥理论认为：分子的立体构型是“价层电子对”相互排斥的结果。价层电子对就是指分子中的中心原子上的电子对，包括σ 键电子对和中心原子上的孤电子对；σ 键电子对数和中心原子上的孤电子对数之和就是价层电子对数，由于价层电子对的相互排斥，就可得到含有孤电子对的VSEPR模型，略去孤电子对就是该分子的空间构型。
解答：H2S分子的中心原子是S原子，价层电子对数目＝（6+2×1）＝4，S的配位原子数为2，因此成键电子对数为2，孤电子对数＝4﹣2＝2，所以硫化氢分子的VSEPR模型是四面体型，略去孤电子对后，实际上其空间构型是V型；
BF3分子的中心原子B原子的价层电子对数目＝（3+3×1）＝3，B原子的配位原子数为3，因此成键电子对数为3，孤对电子数＝3﹣3＝0，所以BF3分子的VSEPR模型是平面三角型，中心原子上没有孤对电子，所以其空间构型就是平面三角形。
故选D。
点评：本题考查了分子空间构型的判断，难度不大，易错点是确定中心原子S原子的价层电子对数目。
【解题思路点拨】判断空间构型的两种方法：
1）第一种：
①计算价层电子对数目；
②判断成键电子对数目；
③计算孤对电子对数目；
④判断分子或离子的空间构型。
2）第二种：
①判断成键电子对数目；
②计算孤对电子对数目：孤对电子对数目＝（中心原子价电子数﹣配位原子数×m）；价层电子对数目＝成键电子对数目+孤电子对数目。
③判断分子或离子的空间构型。
3．原子轨道杂化方式及杂化类型判断
【知识点的知识】
1、杂化的概念：
原子在形成分子时，为了增强成键能力，使分子的稳定性增加，趋向于将不同类型的原子轨道重新组合成能量、形状和方向与原来不同的新原子轨道，这种重新组合称为杂化．
2、杂化轨道的概念：杂化后的原子轨道称为杂化轨道．
3、杂化原则：
1）只有能量相近的轨道才能相互杂化；
2）形成的杂化轨道数目等于参加杂化的原子轨道数目；
3）杂化后轨道伸展方向和形状发生改变；
4）杂化后都是能量相同的轨道（即等价轨道）．
4、杂化类型：
1）sp3杂化
原子形成分子时，同一原子中能量相近的一个ns轨道与三个np轨道进行混合组成四个新的原子轨道称为sp3杂化轨道．
1°等性sp3杂化（如CH4，CCl4）：
2°不等性sp3杂化（如NH3，H2O）：123
2）sp2杂化
同一个原子的一个ns轨道与两个np轨道进行杂化组合为sp2杂化轨道．
BF3杂化：
注意：乙烯、苯属于sp2杂化．
3）sp杂化：
BeCl2杂化：
同一原子中ns﹣np杂化成新轨道：一个s轨道和一个p轨道杂化组合成两个新sp杂化轨道．
注意：乙炔属于sp杂化．
总结：
杂化类型 sp sp2 sp3
杂化轨道排布 直线形 三角形 四面体
杂化轨道中孤对电子数 0 0 0 1 2
分子空间构型 直线形 三角形 正四面体 三角锥形 角 形
实 例 BeCl2 BF3 CCl4 NH3 H2O
【命题方向】
题型一：杂化类型的判断
典例1：下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（ ）
A．CO2与SO2 B．CH4与NH3 C．BeCl2与BF3 D．C2H2与C2H4
分析：A、B、C物质属于ABm，ABm型杂化类型的判断：
中心原子电子对计算公式：价电子对数n＝（中心原子的价电子数+配位原子的价电子数×m±电荷数）
注意：①当上述公式中电荷数为正值时取“﹣”，电荷数为负值时取“+”．
②当配位原子为氧原子或硫原子时，成键电子数为零．
根据n值判断杂化类型：一般有如下规律：当n＝2，sp杂化；n＝3，sp2杂化；n＝4，sp3杂化．
D、对于有机物利用杂化轨道数＝孤对电子对数+σ键数进行判断．
解答：A、CO2中C原子杂化轨道数为×（4+0）＝2，采取sp杂化方式，SO2中S原子杂化轨道数为×（6+0）＝3，采取sp2杂化方式，二者杂化方式不同，故A错误．
B、CH4中C原子杂化轨道数为×（4+4）＝4，采取sp3杂化方式，NH3中N原子杂化轨道数为×（5+3）＝4，采取sp3杂化方式，二者杂化方式相同，故B正确；
C、BeCl2中Be原子杂化轨道数为×（2+2）＝2，采取 sp杂化方式，BF3中B原子杂化轨道数为×（3+3）＝3，采取sp2杂化方式，二者杂化方式不同，故C错误；
D、C2H2分子中碳原子形成1个C﹣H，1个C≡C（含1个σ键），C原子杂化轨道数为1+1＝2，采取sp杂化方式，C2H4分子中碳原子形成2个C﹣H，1个C═C双键（含1个σ键），C原子杂化轨道数为（2+1）＝3，C原子采取sp2杂化方式，故D错误．
故选：B．
点评：考查杂化轨道理论，难度中等，判断中心原子的杂化轨道数是关键．
题型二：杂化轨道的概念
典例2：有关杂化轨道的说法不正确的是（ ）
A．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变
B．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°
C．四面体形、三角锥形、V形分子的结构可以用sp3杂化轨道解释
D．杂化轨道全部参加形成化学键
分析：A．原子轨道杂化前后轨道总数不变，但形状发生变化；
B．根据其空间构型判断夹角；
C．采用用sp3杂化的分子根据其含有的孤电子对个数确定其实际空间构型；
D．杂化轨道可以部分参加形成化学键．
解答：A．杂化前后的轨道数不变，杂化后，各个轨道尽可能分散、对称分布，导致轨道的形状发生了改变，故A正确；
B．sp3、sp2、sp杂化轨道其空间构型分别是正四面体、平面三角形、直线型，所以其夹角分别为109°28′、120°、180°，故B正确；
C．部分四面体形、三角锥形、V形分子的结构可以用sp3杂化轨道解释，如甲烷、氨气分子、水分子，故C正确；
D．杂化轨道可以部分参加形成化学键，例如NH3中N发生了sp3杂化，形成了4个sp3杂化杂化轨道，但是只有3个参与形成化学键，故D错误；
故选：D．
点评：本题考查了原子杂化，根据价层电子对互斥理论确定分子空间构型及原子杂化方式的判断，难度中等．
题型三：杂化类型和空间构型的关系
典例3：氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（ ）
A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化
B．NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道
C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强
D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子
分析：NH3中N原子成3个σ键，有一对未成键的孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp3型杂化杂化，孤对电子对成键电子的排斥作用较强，氨气分子空间构型是三角锥形；CH4分子中C原子采取sp3型杂化杂化，杂化轨道全部用于成键，碳原子连接4个相同的原子，为正四面体构型．
解答：NH3中N原子成3个σ键，有一对未成键的孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp3型杂化杂化，孤对电子对成键电子的排斥作用较强，N﹣H之间的键角小于109°28′，所以氨气分子空间构型是三角锥形；CH4分子中C原子采取sp3型杂化杂化，杂化轨道全部用于成键，碳原子连接4个相同的原子，C﹣H之间的键角相等为109°28′，故CH4为正四面体构型，故ABD错误，C正确．
故选：C．
点评：考查了分子空间构型的判断，难度中等，注意理解价层电子对互斥理论与杂化轨道理论．
【解题思路点拨】杂化类型的判断方法：
1）例如常见的简单分子，C2H2、CO2为直线型分子，键角为180°，推断其C原子的杂化轨道类型为sp；C2H4、C6H6为平面型分子，键角为120°，推断其C原子的杂化轨道类型为sp2；CH4、CCl4为正四面体，键角109.5°，推断其C原子的杂化轨道类型为sp3．扩展到以共价键形成的晶体，如：已知金刚石中的碳原子、晶体硅和石英中的硅原子，都是以正四面体结构形成共价键的，所以也都是采用sp3杂化；已知石墨的二维结构平面内，每个碳原子与其它三个碳原子结合，形成六元环层，键角为120°，由此判断石墨的碳原子采用sp2杂化．
2）根据价层电子对互斥理论判断杂化类型：
ABm型杂化类型的判断：
中心原子电子对计算公式：价电子对数n＝（中心原子的价电子数+配位原子的价电子数×m±电荷数）
注意：①当上述公式中电荷数为正值时取“﹣”，电荷数为负值时取“+”．
②当配位原子为氧原子或硫原子时，成键电子数为零．
根据n值判断杂化类型：一般有如下规律：当n＝2，sp杂化；n＝3，sp2杂化；n＝4，sp3杂化．
3）对于有机物利用杂化轨道数＝孤对电子对数+σ键数进行判断．如：C2H2分子中碳原子形成1个C﹣H，1个C≡C（含1个σ键），C原子杂化轨道数为1+1＝2，采取sp杂化方式，C2H4分子中碳原子形成2个C﹣H，1个C═C双键（含1个σ键），C原子杂化轨道数为（2+1）＝3，C原子采取sp2杂化方式．
4．氧化还原反应的电子转移数目计算
【知识点的认识】
一、氧化还原反应的计算：
（1）比较典型的计算有：求氧化剂、还原剂物质的量之比或质量比，计算参加反应的氧化剂或还原剂的量，确定反应前后某一元素的价态变化等。
（2）计算的依据是：氧化剂得电子数等于还原剂失电子数，列出守恒关系式求解。
二、氧化还原反应的基本规律：
1．守恒规律
氧化还原反应中有物质失电子必有物质得电子，且失电子总数等于得电子总数。或者说氧化还原反应中，有元素化合价升高必有元素化合价降低，且化合价升高总数必等于降低总数。有关得失电子守恒（化合价守恒）的规律有如下应用：
（1）求某一反应中被氧化与被还原的元素原子个数之比，或求氧化剂与还原剂的物质的量之比及氧化产物与还原产物的物质的量之比。
（2）配平氧化还原反应方程式。
（3）进行有关氧化还原反应的计算：
2．强弱规律
较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。应用：在适宜条件下，用氧化性较强的物质制备氧化性较弱的物质，或用还原性较强的物质制备还原性较弱的物质，也可用于比较物质间氧化性或还原性的强弱。
3．价态规律
元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要表现一种性质。物质若含有多种元素，其性质是这些元素性质的综合体现。
4．转化规律
氧化还原反应中，以元素相邻价态之间的转化最容易；不同价态的同种元素之间发生反应，元素的化合价只靠近，不交叉；相邻价态的同种元素之间不发生氧化还原反应。
5．难易规律
越易失去电子的物质，失去后就越难得到电子；越易得到电子的物质，得到后就越难失去电子。一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性最强的优先发生反应；同理，一种还原剂同时与多种氧化剂相遇时，氧化性最强的优先发生反应。
【命题方向】
题型：氧化还原反应电子转移数目的计算：
典例1在下列反应过程中，有3mol电子转移的是（ ）
A．1mol钠与水反应
B．27g铝与足量盐酸反应
C．22.4L氧气（标准状况）与足量镁反应
D．1.5molNa2O2与足量水反应
分析：A、钠和水反应生成氢氧化钠和氢气；
B、铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气；
C、金属镁在氧气中燃烧生成氧化镁；
D、Na2O2与足量水反应生成氢氧化钠和氧气。
解答：A、2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，反应转移2mol电子，lmol钠与水反应，转移1mol电子，故A错误；
B、27g（1mol）铝全部转化为三价，转移3mol电子，故B正确；
C、22.4L（1mol）氧气全部转化为﹣2价，转移4mol电子，故C错误；
D、2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，该反应转移2mol电子，1.5molNa2O2与足量水反应转移1.5mol电子，故D错误。
故选B。
点评：本题考查学生氧化还原反应中的电子转移情况，可以根据所学知识进行回答，难度不大。
【解题思路点拨】电子转移数目计算步骤：
①标出发生变化的元素的化合价。
②找化合价升高的元素（注意：如果化合价降低的元素只有一种就用化合价降低的元素进行计算）。当升高或降低的元素不止一种时，需要根据不同元素的原子个数比，将化合价变化的数值进行叠加。
②化合价升高总数计算：化合价变化数乘以原子个数。
一．选择题（共25小题）
1．（2023秋 江岸区校级月考）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（ ）
A．我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，反应化学方程式为：HCHO+O2CO2+H2O。该反应为吸热反应，HCHO分子空间结构为平面正三角形
B．1.0LpH＝2的H2SO4溶液中H+的数目为0.02NA
C．向1L0.1mol/LCH3COOH溶液通氨气至中性，铵根离子数为0.1NA
D．0.5molXeF4中氙的价层电子对数为3NA
2．（2023秋 沙依巴克区校级月考）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．100g质量分数17%的H2O2溶液中极性键数目为NA
B．一定条件下，足量N2与6molH2充分反应，生成NH3的分子数为4NA
C．标准状况下，11.2L一氯甲烷中含有的氯原子数为0.5NA
D．常温下，1L0.2mol/LNa2C2O4溶液中含数目为0.2NA
3．（2023秋 杭州月考）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．电解精炼铜，当阳极溶解64gCu时，电路中转移的电子数为2NA
B．标准状况下，11.2LCl2溶于水，溶液中Cl﹣、ClO﹣和HClO的微粒数之和为NA
C．1molC2H4和C3H6组成的混合气体中所含碳碳双键的数目为NA
D．0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，分子总数等于0.2NA
4．（2023秋 皇姑区校级月考）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为2NA
B．32.5gFeCl3水解形成的Fe（OH）3胶粒数为0.2NA
C．0.05mol L﹣1NaHSO4溶液中，阳离子的数目为0.1NA
D．5.6gFe粉与足量水蒸气反应生成的H2在标况下的体积为2.24L
5．（2023秋 南充月考）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，2.24LSO3中电子的数目为4NA
B．NaHCO3溶液中Na+和个数比为1：1
C．28gC2H4和C3H6的混合气体中含有的C原子数为2NA
D．pH＝2的H2SO4溶液中H+数目为0.01NA
6．（2022秋 嘉兴期末）设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
A．1L由0.1mol/L的NH4Cl和氨水混合形成中性溶液中，含有数目为0.1NA
B．已知某温度下Kw＝10﹣13，pH＝12的NaOH溶液中OH﹣数目为0.1NA
C．常温下，10L0.01mol/L的某一元酸HA溶液中，所含H+数目为0.1NA
D．32.5gFeCl3可水解形成Fe（OH）3胶体粒子数目为0.2NA
7．（2023秋 新安县校级月考）设NA为阿伏加德罗常数的值。侯氏制碱法涉及NaCl、NH4Cl和NaHCO3等物质。下列叙述正确的是（ ）
A．1molNH4Cl含有的共价键数目为5NA
B．1molNaHCO3完全分解，得到的CO2分子数目为2NA
C．NaCl和NH4Cl的混合物中含1molCl﹣，则混合物中质子数为28NA
D．100mL0.1mol L﹣1的NaHCO3溶液中含有H原子数为0.01NA
8．（2023秋 双流区校级月考）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，1mol苯的体积为22.4L
B．1mol S在足量氧气中燃烧生成SO3的数目为NA
C．1mol铁和过量稀硝酸反应，转移的电子数目为2NA
D．30g乙烷中含有C﹣H键的数目为6NA
9．（2023秋 武汉月考）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．1molNH4F晶体中含有共价键数目为3NA
B．100g质量分数为17%的H2O2溶液中sp3杂化的原子数约为5.6NA
C．标准状况下，11.2LNO和11.2LO2混合后的分子数目为NA
D．0.1molKClO3与足量浓盐酸反应生成氯气，转移电子数为0.6NA
10．（2023秋 北碚区校级月考）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中含有的数目为0.1NA
B．常温下，1.0LpH＝1的H2SO4溶液中含有H+的数目为0.2NA
C．标准状况下，22.4LSO3中含有SO3的分子数为NA
D．92gNO2与N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA
11．（2023秋 沙河口区校级月考）高铁酸钾（K2FeO4）是高效水处理剂，工业制备的反应原理为2Fe（OH）3+3KClO+4KOH＝2K2FeO4+3KCl+5H2O。已知NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．若有10.7gFe（OH）3完全反应，则转移电子总数为0.6NA
B．浓度为0.1mol L﹣1的KClO溶液中，ClO﹣的数目小于0.1NA
C．标准状况下，3.36LH2O分子中所含的质子总数为1.5NA
D．ag KClO和KCl的混合物中氧元素的质量分数为b%，混合物中K+的数目为NA
12．（2023春 常州期末）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4L苯含有的分子数目为NA
B．常温常压，22.4LCH4含有的分子数为NA
C．加热情况下，5.6g铁片投入足量浓HNO3中，转移电子数目为0.3NA
D．1mol中含有碳碳双键的数目为4NA
13．（2023秋 新乐市校级月考）设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．1mol Cl2和Fe充分反应，转移电子数为3NA
B．标准状况下，11.2L苯含有C﹣H键的个数为3NA
C．22g CO2和足量Na2O2反应，转移电子数为0.5NA
D．常温下，将5.4g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA
14．（2023 香坊区校级开学）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．1mol﹣CH3中含7NA个电子
B．标准状况下，22.4L己烷O2在中完全燃烧，生成二氧化碳分子数目为0.6NA
C．30gHCHO与CH3COOH混合物中含C原子数为NA
D．1mol乙酸与足量乙醇在浓硫酸催化下可生成NA个CH3COOCH2CH3分子
15．（2023 张家界模拟）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ）
A．2.0gH218O与D216O的混合物中含有的中子数为NA
B．标准状况下2.24LCl2溶于水时，所得溶液中含氯微粒总数为0.2NA
C．1molNH4F中含有的共价键数为4NA
D．3molNO2与H2O完全反应时转移电子数目为2NA
16．（2022秋 沈阳期末）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．2.24LC2H4所含σ键的数目为0.5NA
B．0.1mol L﹣1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目小于0.1NA
C．10g质量分数为46%的乙醇溶液中，氧原子总数无法确定
D．1mol白磷（P4）中含有6NA个共价键
17．（2022秋 沈阳期末）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
A．1mol/LNa2SO4溶液中所含钠离子数为2NA
B．常温常压下，22gCO2中含有的原子数为1.5NA
C．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA
D．标准状况下，2.24L氦气中含有的共价键数目为0.1NA
18．（2022秋 二道区校级期末）若NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．含0.1mol/LBaCl2的溶液中Cl﹣数为0.2NA
B．常温常压下，22.4LN2含有的氮原子数小于2NA
C．0.1molFeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体，生成0.1NA个胶粒
D．Na2O2与H2O反应生成0.1molO2，转移的电子数为0.1NA
19．（2022秋 金华期末）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
A．7.1gCl2与足量NaOH溶液充分反应，转移电子数目为0.1NA
B．常温常压下，32gO2所占体积大于22.4L
C．标准状况下44.8LHCl 溶于1L水，盐酸的物质的量浓度为2mol/L
D．2O和O的混合物中含有的中子数为NA
20．（2023春 江津区期末）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，11.2L己烷中所含分子数目为0.5NA
B．1L0.1mol L﹣1乙酸溶液中含H+的数目为0.1NA
C．常温常压下，16g甲烷中含有的质子数目为10NA
D．在含2molSi﹣O键的SiO2晶体中，氧原子的数目为2NA
21．（2023 道里区校级开学）NA为阿伏加德罗常数的值，下外说法正确的是（ ）
A．23gCH3CH2OH中sp3杂化的原子数为NA
B．11.2L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3NA
C．0.5molXeF4中氙的价层电子对数为3NA
D．2.24L（标准状况）氮气中含存7NA个中子
22．（2023 贵阳开学）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，2.24LHF中电子的数目大于NA
B．14gC2H4分子中含有的σ键数目为2NA
C．1.0LpH＝2的H3PO4溶液中H+的数目为0.03NA
D．7.8gNa2O2与足量水反应，转移电子数目为0.2NA
23．（2023 道里区校级开学）NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．2.4g镁条在空气中充分燃烧，转移的电子数且为0.2NA
B．5.6g铁粉与0.1L1mol L﹣1的HCl的溶液充分反应，产生的气体分子数目为0.1NA
C．常温下，pH＝1的NaHSO4溶液中，发生电离的水分子数为10﹣13NA
D．标准状况下，2.24LHF会有的电子数为NA
24．（2023 沙坪坝区校级开学）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4LSO3中含有SO3的分子数为NA
B．常温常压下，1.4g乙烯与丙烯混合气体含有的原子数为0.3NA
C．25℃，101kPa下，22.4LCO2与SO2的混合气体中含氧原子数为2NA
D．用惰性电极电解饱和食盐水，若阴极产生11.2L气体，则线路中通过NA个电子
25．（2023 皇姑区校级开学）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，2.24LSO3所含的电子总数为0.4NA
B．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA
C．1L0.1mol L﹣1稀硝酸中，所含的氧原子总数为0.3NA
D．含0.01molFeCl3的饱和溶液滴入沸腾的蒸馏水中，制得的氢氧化铁胶体粒子数为0.01NA
2024年高考化学复习新题速递之阿伏加德罗常数的判断（2023年10月）
参考答案与试题解析
一．选择题（共25小题）
1．（2023秋 江岸区校级月考）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（ ）
A．我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，反应化学方程式为：HCHO+O2CO2+H2O。该反应为吸热反应，HCHO分子空间结构为平面正三角形
B．1.0LpH＝2的H2SO4溶液中H+的数目为0.02NA
C．向1L0.1mol/LCH3COOH溶液通氨气至中性，铵根离子数为0.1NA
D．0.5molXeF4中氙的价层电子对数为3NA
【考点】阿伏加德罗常数；判断简单分子或离子的构型．版权所有
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
【答案】D
【分析】A．该反应相当于甲醛的燃烧反应，属于放热反应，根据价层电子对互斥模型判断HCHO分子构型；
B．pH＝2的H2SO4中，c（H+）＝0.01mol/L；
C．醋酸铵为弱酸弱碱盐，向1L0.1mol/LCH3COOH溶液通氨气至中性，醋酸根和铵根均会水解；
D．XeF4的Xe价层电子对数为。
【解答】解：A．该反应相当于甲醛的燃烧反应，属于放热反应，HCHO分子中心C原子价层电子对数为，即中心C原子采用sp2杂化，由于C＝O键和C﹣H键的键长不一样，故其空间结构不为正三角形，故A错误；
B．pH＝2的H2SO4中，c（H+）＝0.01mol/L，1.0LpH＝2的H2SO4溶液中H+的数目为0.01NA，故B错误；
C．醋酸铵为弱酸弱碱盐，向1L0.1mol/LCH3COOH溶液通氨气至中性，醋酸根和铵根均会水解，故铵根离子数小于0.1NA，故C错误；
D．XeF4的Xe价层电子对数为，则0.5molXeF4中氙的价层电子对数为3NA，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大。
2．（2023秋 沙依巴克区校级月考）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．100g质量分数17%的H2O2溶液中极性键数目为NA
B．一定条件下，足量N2与6molH2充分反应，生成NH3的分子数为4NA
C．标准状况下，11.2L一氯甲烷中含有的氯原子数为0.5NA
D．常温下，1L0.2mol/LNa2C2O4溶液中含数目为0.2NA
【考点】阿伏加德罗常数．版权所有
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
【答案】C
【分析】A．1个H2O2中含有2个极性键，另外，溶液中还含有水，1个水分子中含有2个极性键；
B．N2与H2反应是可逆反应；
C．标准状况下，一氯甲烷为气体，11.2 L一氯甲烷物质的量为0.5 mol；
D．由于是弱酸根离子，会发生水解。
【解答】解：A．1个H2O2中含有2个极性键，100 g质量分数17%的H2O2溶液中极性键数目为，溶液中还含有水，水中也含有极性键，故H2O2溶液中极性键数目大于NA，故A错误；
B．N2与H2反应是可逆反应，故足量N2与6 mol H2充分反应，生成NH3的分子数小于4NA，故B错误；
C．标准状况下，11.2 L一氯甲烷物质的量为0.5 mol，其含有氯原子数为0.5 NA，故C正确；
D．由于会发生水解，1 L 0.2 mol/L Na2C2O4溶液中含数目小于0.2 NA，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，试题充分考查了学生灵活应用所学知识的能，题目难度不大。
3．（2023秋 杭州月考）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．电解精炼铜，当阳极溶解64gCu时，电路中转移的电子数为2NA
B．标准状况下，11.2LCl2溶于水，溶液中Cl﹣、ClO﹣和HClO的微粒数之和为NA
C．1molC2H4和C3H6组成的混合气体中所含碳碳双键的数目为NA
D．0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，分子总数等于0.2NA
【考点】阿伏加德罗常数．版权所有
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
【答案】D
【分析】A．电解精炼铜时，阳极除了铜放电，还有比铜活泼的金属放电；
B．标准状况下，11.2LCl2的物质的量为0.5mol，而氯气与水的反应是可逆反应，故溶液中有未反应的氯气分子；
C．C3H6可能是丙烯，也可能是环丙烷；
D．H2和I2的反应是反应前后物质的量不变的反应。
【解答】解：A．电解精炼铜时，阳极除了铜放电，还有比铜活泼的金属放电，故当阳极溶解64g铜时，转移的电子数大于2NA，故A错误；
B．标准状况下，11.2LCl2的物质的量为0.5mol，而氯气与水的反应是可逆反应，故溶液中有未反应的氯气分子，即溶液中Cl﹣、ClO﹣和HClO的微粒数之和小于NA，故B错误；
C．C3H6可能是丙烯，也可能是环丙烷，故1molC2H4和C3H6组成的混合气体中所含碳碳双键的数目小于或等于NA，故C错误；
D．H2和I2的反应是反应前后物质的量不变的反应，故0.1molH2和0.1moll2于密闭容器中充分反应后，无论反应程度如何，分子总数均为0.2NA，故D正确；
故选：D。
【点评】本题主要考查阿伏加德罗常数的相关计算，为高频考点，题目难度不大。
4．（2023秋 皇姑区校级月考）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为2NA
B．32.5gFeCl3水解形成的Fe（OH）3胶粒数为0.2NA
C．0.05mol L﹣1NaHSO4溶液中，阳离子的数目为0.1NA
D．5.6gFe粉与足量水蒸气反应生成的H2在标况下的体积为2.24L
【考点】阿伏加德罗常数；氧化还原反应的电子转移数目计算．版权所有
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
【答案】A
【分析】A．氯气和铁反应生成氯化铁，氯元素化合价由0降低为﹣1；
B．FeCl3水解形成的Fe（OH）3胶粒是可逆过程；
C．未告知液体的体积；
D．铁和水蒸气反应时，3mol铁生成4mol氢气。
【解答】解：A．氯气和铁反应生成氯化铁，氯元素化合价由0降低为﹣1，1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为2NA，故A正确；
B．FeCl3水解形成的Fe（OH）3胶粒是可逆过程，故32.5gFeCl3水解形成的Fe（OH）3胶粒数小于0.2NA，故B错误；
C．没有明确溶液体积，不能计算0.05mol L﹣1NaHSO4溶液中阳离子的数目，故C错误；
D．铁和水蒸气反应时，3mol铁生成4mol氢气，5.6gFe粉与足量水蒸气反应生成H2，标况下的体积为，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，题目难度不大。
5．（2023秋 南充月考）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，2.24LSO3中电子的数目为4NA
B．NaHCO3溶液中Na+和个数比为1：1
C．28gC2H4和C3H6的混合气体中含有的C原子数为2NA
D．pH＝2的H2SO4溶液中H+数目为0.01NA
【考点】阿伏加德罗常数．版权所有
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
【答案】C
【分析】A．三氧化硫标况下非气态；
B．碳酸氢钠溶液中碳酸氢根存在水解和电离的损耗；
C．C2H4和C3H6的最简式为CH2；
D．pH＝2的H2SO4溶液未说明体积。
【解答】解：A．三氧化硫标况下非气态，不能用气体摩尔体积相关公式，故A错误；
B．碳酸氢钠溶液中碳酸氢根存在水解和电离的损耗，NaHCO3溶液中Na+和个数比不等于1：1，故B错误；
C．C2H4和C3H6的最简式为CH2，最简式物质的量＝，故28gC2H4和C3H6的混合气体中所含碳原子数为2NA，故C正确；
D．未告知溶液的体积，不能进行氢离子数目的相关计算，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，题目难度不大。
6．（2022秋 嘉兴期末）设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
A．1L由0.1mol/L的NH4Cl和氨水混合形成中性溶液中，含有数目为0.1NA
B．已知某温度下Kw＝10﹣13，pH＝12的NaOH溶液中OH﹣数目为0.1NA
C．常温下，10L0.01mol/L的某一元酸HA溶液中，所含H+数目为0.1NA
D．32.5gFeCl3可水解形成Fe（OH）3胶体粒子数目为0.2NA
【考点】阿伏加德罗常数．版权所有
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
【答案】A
【分析】A．NH4Cl和氨水的混合溶液中，存在电荷守恒：c（）+c（H+）＝c（OH﹣）+c（Cl﹣），混合溶液显中性，则c（H+）＝c（OH﹣），进一步计算c（）；
B．溶液体积未知，无法计算OH﹣的数目；
C．HA属于强酸或弱酸时，情况不同；
D．Fe（OH）3胶体粒子是多个Fe（OH）3分子的集合体。
【解答】解：A．NH4Cl和氨水的混合溶液中，存在电荷守恒：c（）+c（H+）＝c（OH﹣）+c（Cl﹣），混合溶液显中性，则c（H+）＝c（OH﹣），故c（）＝c（Cl﹣）＝0.1mol/L，故A正确；
B．已知某温度下Kw＝10﹣13，pH＝12的NaOH溶液中OH﹣的浓度为mol/L＝0.1mol/L，但溶液体积未知，无法计算OH﹣的数目，故B错误；
C．常温下，10L0.01mol/L的某一元强酸HA溶液中，所含H+数目为10L×0.01mol/L×NAmol﹣1＝0.1NA，若HA为弱酸，H+数目小于0.1NA，故C错误；
D．n（FeCl3）＝＝0.2mol，水解形成Fe（OH）3胶体粒子数目小于0.2NA，故D错误；
故选：A。
【点评】本题主要考查阿伏加德罗常数的计算，具体涉及盐类水解、电荷守恒、水的离子常数的计算，弱酸的不完全电离等，考查内容灵活，涉及知识面广，难度中等。
7．（2023秋 新安县校级月考）设NA为阿伏加德罗常数的值。侯氏制碱法涉及NaCl、NH4Cl和NaHCO3等物质。下列叙述正确的是（ ）
A．1molNH4Cl含有的共价键数目为5NA
B．1molNaHCO3完全分解，得到的CO2分子数目为2NA
C．NaCl和NH4Cl的混合物中含1molCl﹣，则混合物中质子数为28NA
D．100mL0.1mol L﹣1的NaHCO3溶液中含有H原子数为0.01NA
【考点】阿伏加德罗常数．版权所有
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
【答案】C
【分析】A．NH4Cl是离子化合物，铵根中含四个N﹣H键为共价键；
B．NaHCO3完全分解，生成碳酸钠、二氧化碳和水；
C．NaCl和NH4Cl中含质子数都是28；
D．碳酸氢钠水溶液中完全电离生成碳酸氢根离子和钠离子，碳酸氢根离子部分电离。
【解答】解：A．1molNH4Cl含有的共价键数目为4NA，故A错误；
B．NaHCO3完全分解，生成碳酸钠、二氧化碳和水，2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，1molNaHCO3完全分解，得到的CO2分子数目为0.5NA，故B错误；
C．NaCl和NH4Cl的混合物中含1molCl﹣，则NaCl和NH4Cl物质的量为1mol，NaCl和NH4Cl中含质子数都是28，则混合物中质子数为28NA，故C正确；
D．100mL0.1mol L﹣1的NaHCO3溶液中，碳酸氢根离子为弱酸阴离子，微弱电离，含有H原子数小于0.01NA，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查了阿伏加德罗常数的综合应用，熟练掌握物质的量与阿伏加德罗常数、物质的量、微粒数等物理量之间关系是解题关键，题目难度中等。
8．（2023秋 双流区校级月考）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，1mol苯的体积为22.4L
B．1mol S在足量氧气中燃烧生成SO3的数目为NA
C．1mol铁和过量稀硝酸反应，转移的电子数目为2NA
D．30g乙烷中含有C﹣H键的数目为6NA
【考点】阿伏加德罗常数；氧化还原反应的电子转移数目计算．版权所有
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
【答案】D
【分析】A．气体摩尔体积vm＝22.4L/mol的使用范围是单一气体或能共存的混合气体（在标准状况下）；
B．1mol S在足量氧气中燃烧只能生成SO2；
C．1mol铁和过量稀硝酸反应生成硝酸铁；
D．1mol乙烷中含有C﹣H键6 mol。
【解答】解：A．标准状况下苯不是气体，1mol苯在标准状况下的体积不是22.4L，故A错误；
B．1mol S在足量氧气中燃烧只能生成SO2，不能生成SO3，故B错误；
C．1mol铁和过量稀硝酸反应生成硝酸铁，转移的电子数目为3NA，故C错误；
D．1mol乙烷中含有C﹣H键6 mol，30 g乙烷（1mol）含C﹣H键数目为6NA，故D正确；
故选：D。
【点评】本题主要考查阿伏加德罗常数的相关计算，为高频考点，题目难度不大。
9．（2023秋 武汉月考）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．1molNH4F晶体中含有共价键数目为3NA
B．100g质量分数为17%的H2O2溶液中sp3杂化的原子数约为5.6NA
C．标准状况下，11.2LNO和11.2LO2混合后的分子数目为NA
D．0.1molKClO3与足量浓盐酸反应生成氯气，转移电子数为0.6NA
【考点】阿伏加德罗常数；氧化还原反应的电子转移数目计算．版权所有
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
【答案】B
【分析】A．NH4F是离子化合物，铵根离子中含四个N﹣H键，为共价键；
B．过氧化氢和水分子中氧原子均为sp3杂化；
C．NO和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮气体中存在2NO2 N2O4；
D．氯酸钾和盐酸的反应为归中反应，氯酸钾中的氯元素由+5价变为0价。
【解答】解：A．1molNH4F晶体中含有共价键数目为4NA，故A错误；
B．100g质量分数为17%的H2O2溶液中含过氧化氢100g×17%＝17g，含sp3杂化的氧原子数为×2×NA/mol＝NA，水的质量＝100g﹣17g＝83g，水分子中氧原子也为sp3杂化，含sp3杂化的氧原子数＝×1×NA/mol≈4.6NA，溶液中sp3杂化的原子数为5.6NA，故B正确；
C．标况下，11.2L即0.5molNO和11.2L即0.5molO2混合后反应生成0.5molNO2和0.25mol氧气，二氧化氮气体中存在2NO2 N2O4，混合后的分子数目小于0.75NA，故C错误；
D．氯酸钾和盐酸的反应为归中反应，氯酸钾中的氯元素由+5价变为0价，故0.1mol氯酸钾完全反应后转移0.5NA个电子，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，注意氧化还原反应的分析应用，题目难度不大。
10．（2023秋 北碚区校级月考）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中含有的数目为0.1NA
B．常温下，1.0LpH＝1的H2SO4溶液中含有H+的数目为0.2NA
C．标准状况下，22.4LSO3中含有SO3的分子数为NA
D．92gNO2与N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA
【考点】阿伏加德罗常数．版权所有
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
【答案】D
【分析】A．NH4NO3溶液中发生水解；
B．根据n＝C×V计算H+的的物质的量；
C．标准状况下，SO3为非气体；
D．NO2与N2O4的最简式相同。
【解答】解：A．NH4NO3溶液中发生水解，1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中含有的数目小于0.1NA，故A错误；
B．1.0LpH＝1的H2SO4溶液中含有n（H+）＝1L×0.1mol/L＝0.1mol，H+的数目为0.1NA，故B错误；
C．标准状况下，SO3为非气体，标准状况下，22.4LSO3中含有SO3的分子数大于NA，故C错误；
D．二氧化氮与四氧化二氮具有相同最简式NO2，常温常压下，92gNO2与N2O4混合气体中含有的原子总数为：×3×NAmol﹣1＝6NA，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查了物质的量和阿伏加德罗常数的有关计算，掌握公式的运用和物质的性质是解题关键，题目难度不大。
11．（2023秋 沙河口区校级月考）高铁酸钾（K2FeO4）是高效水处理剂，工业制备的反应原理为2Fe（OH）3+3KClO+4KOH＝2K2FeO4+3KCl+5H2O。已知NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．若有10.7gFe（OH）3完全反应，则转移电子总数为0.6NA
B．浓度为0.1mol L﹣1的KClO溶液中，ClO﹣的数目小于0.1NA
C．标准状况下，3.36LH2O分子中所含的质子总数为1.5NA
D．ag KClO和KCl的混合物中氧元素的质量分数为b%，混合物中K+的数目为NA
【考点】阿伏加德罗常数．版权所有
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
【答案】D
【分析】A．Fe（OH）3→K2FeO4，Fe的化合价升高3价，10.7gFe（OH）3的物质的量为0.1mol，完全反应转移电子的物质的量为0.3mol；
B．溶液的体积未知，无法计算微粒的数目；
C．气体摩尔体积Vm＝22.4L/mol的使用范围是单一气体或能共存的混合气体（在标准状况下）；
D．ag KClO和KCl的混合物中K、Cl元素总质量为a（1﹣b%），且K与Cl的个数之比为1：1，所以K+数目＝NA。
【解答】解：A．Fe（OH）3→K2FeO4，Fe的化合价升高3价，10.7gFe（OH）3的物质的量为0.1mol，完全反应转移电子的物质的量为0.3mol，故A错误；
B．溶液的体积未知，无法计算ClO﹣的数目，故B错误；
C．标准状况下水为非气态，无法计算标准状况下，3.36LH2O分子中所含的质子总数，故C错误；
D．ag KClO和KCl的混合物中K、Cl元素总质量为a（1﹣b%），且K与Cl的个数之比为1：1，所以K+数目＝NA，故D正确；
故选：D。
【点评】本题主要考查阿伏加德罗常数的计算，为高频考点，题目难度一般。
12．（2023春 常州期末）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4L苯含有的分子数目为NA
B．常温常压，22.4LCH4含有的分子数为NA
C．加热情况下，5.6g铁片投入足量浓HNO3中，转移电子数目为0.3NA
D．1mol中含有碳碳双键的数目为4NA
【考点】阿伏加德罗常数；氧化还原反应的电子转移数目计算．版权所有
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
【答案】C
【分析】A．气体摩尔体积使用对象为气体；
B．常温常压，Vm不等于22.4L/mol；
C．浓硝酸足量，铁被氧化生成铁离子；
D．苯环不含碳碳双键。
【解答】解：A．标况下苯为液体，不能使用气体摩尔体积计算其物质的量，故A错误；
B．常温常压，Vm不等于22.4L/mol，无法计算甲烷的物质的量，故B错误；
C．5.6g铁片物质的量为：＝0.1mol，加热条件下投入足量浓HNO3中，转移电子数目为0.3NA，故C正确；
D．1mol 中含有碳碳双键的数目为NA，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查了物质的量和阿伏加德罗常数的有关计算，题目难度不大，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键。
13．（2023秋 新乐市校级月考）设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．1mol Cl2和Fe充分反应，转移电子数为3NA
B．标准状况下，11.2L苯含有C﹣H键的个数为3NA
C．22g CO2和足量Na2O2反应，转移电子数为0.5NA
D．常温下，将5.4g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA
【考点】阿伏加德罗常数；氧化还原反应的电子转移数目计算．版权所有
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
【答案】C
【分析】A．铁与氯气反应生成三氯化铁。
B．苯在标况下为液体；
C．CO2和足量Na2O2反应为2CO2+2Na2O2＝2Na2CO3+O2，过氧化钠氧元素由﹣1价升高为0价，消耗44g二氧化碳转移1mol电子；
D．常温下Al遇浓硫酸钝化。
【解答】解：A．1mol Cl2和Fe充分反应，转移电子数为1mol×2×NA/mol＝2NA，故A错误；
B．苯在标况下为液体，无法使用22.4L/mol计算物质的量，故B错误；
C．22gCO2和足量Na2O2反应，转移电子数为×NA/mol＝0.5NA，故C正确；
D．常温下Al遇浓硫酸钝化，无法计算转移电子数，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，阿伏加德罗常数是高考的“热点”，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系是解题的关键。
14．（2023 香坊区校级开学）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．1mol﹣CH3中含7NA个电子
B．标准状况下，22.4L己烷O2在中完全燃烧，生成二氧化碳分子数目为0.6NA
C．30gHCHO与CH3COOH混合物中含C原子数为NA
D．1mol乙酸与足量乙醇在浓硫酸催化下可生成NA个CH3COOCH2CH3分子
【考点】阿伏加德罗常数．版权所有
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
【答案】C
【分析】A．1个甲基含9个电子；
B．气体摩尔体积使用对象为气体；
C．HCHO和CH3COOH最简式均为CH2O；
D．酯化反应为可逆反应，不能进行到底。
【解答】解：A．1mol﹣CH3中含9NA个电子，故A错误；
B．标况下己烷为液体，不能使用气体摩尔体积计算其物质的量，故B错误；
C．30gHCHO和CH3COOH混合物中含C原子数为×1×NA/mol＝NA，故C正确；
D．酯化反应为可逆反应，不能进行到底，1mol乙酸与足量乙醇在浓硫酸催化下可生成小于NA个CH3COOCH2CH3分子，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，阿伏加德罗常数是高考的“热点”，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系是解题的关键。
15．（2023 张家界模拟）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ）
A．2.0gH218O与D216O的混合物中含有的中子数为NA
B．标准状况下2.24LCl2溶于水时，所得溶液中含氯微粒总数为0.2NA
C．1molNH4F中含有的共价键数为4NA
D．3molNO2与H2O完全反应时转移电子数目为2NA
【考点】阿伏加德罗常数．版权所有
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
【答案】B
【分析】A．1个H218O与1个D216O都含有10个中子，二者摩尔质量相对；
B．氯气与水反应为可逆反应，不能进行到底；
C．1个铵根离子含有4条件共价键；
D．二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，反应为歧化反应，消耗3mol二氧化氮，转移2mol电子。
【解答】解：A．2.0gH218O与D216O的混合物中含有的中子数为：×10×NAmol﹣1＝NA，故A正确；
B．氯气与水反应为可逆反应，不能进行到底，所以标准状况下2.24LCl2溶于水时，所得溶液中含氯微粒总数小于0.2NA，故B错误；
C．1个铵根离子含有4条件共价键，1molNH4F中含有的共价键数为4NA，故C正确；
D．二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，反应为歧化反应，消耗3mol二氧化氮，转移2mol电子，个数为2NA，故D正确；
故选：B。
【点评】本题考查了物质的量和阿伏加德罗常数的有关计算，难度不大，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键。
16．（2022秋 沈阳期末）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．2.24LC2H4所含σ键的数目为0.5NA
B．0.1mol L﹣1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目小于0.1NA
C．10g质量分数为46%的乙醇溶液中，氧原子总数无法确定
D．1mol白磷（P4）中含有6NA个共价键
【考点】阿伏加德罗常数．版权所有
【专题】物质的量的计算．
【答案】D
【分析】A．未指明为标准状况；
B．未给出溶液的体积；
C．10g质量分数为46%的乙醇溶液中：乙醇4.6g、水5.4g；
D．1分子P4中含有6个共价键。
【解答】解：A．未指明为标准状况，无法利用22.4L/mol进行计算，故A错误；
B．没有溶液体积不能计算铁离子的数目，故B错误；
C．10g质量分数为46%的乙醇溶液中：乙醇4.6g、水5.4g，乙醇的物质的量＝0.1mol，水的物质的量＝0.3mol，则含有0.4NA氧原子，故C错误；
D．1分子P4中含有6个共价键，则1 mol白磷（P4）中含有6NA个共价键，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大，注意可逆反应不能进行到底。
17．（2022秋 沈阳期末）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
A．1mol/LNa2SO4溶液中所含钠离子数为2NA
B．常温常压下，22gCO2中含有的原子数为1.5NA
C．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA
D．标准状况下，2.24L氦气中含有的共价键数目为0.1NA
【考点】阿伏加德罗常数．版权所有
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
【答案】B
【分析】A．没有溶液体积，无法计算钠离子的物质的量；
B．1个CO2分子中含有3个原子，22gCO2的物质的量依据n＝计算；
C．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数按氯气的物质的量计算；
D．氦气为单原子分子，不含共价键，
【解答】解：A．没有溶液体积，不能计算钠离子的物质的量，故A错误；
B．1个CO2分子中含有3个原子，22gCO2的物质的量依据n＝＝0.5mol，则含有的原子数为1.5NA，故B正确；
C．1molCl2与足量Fe反应，氯气不足按氯气的物质的量计算电子转移，氯气和铁反应生成氯化铁，氯元素化合价由0变为﹣1，则转移的电子数为2NA，故C错误；
D．氦气为单原子分子，只有分子间的范德华力，不含共价键，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查阿伏伽德罗常数的判断，涉及物质的量为中心的计算、物质的量浓度的相关计算、氧化还原反应电子转移计算等，题目中等难度。
18．（2022秋 二道区校级期末）若NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．含0.1mol/LBaCl2的溶液中Cl﹣数为0.2NA
B．常温常压下，22.4LN2含有的氮原子数小于2NA
C．0.1molFeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体，生成0.1NA个胶粒
D．Na2O2与H2O反应生成0.1molO2，转移的电子数为0.1NA
【考点】阿伏加德罗常数；氧化还原反应的电子转移数目计算．版权所有
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
【答案】B
【分析】A．含0.1mol/LBaCl2的溶液的体积未知；
B．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
C．1个氢氧化铁胶粒含有许许多多个Fe（OH）3分子；
D．Na2O2与H2O发生反应2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，可建立关系式：O2～2e﹣。
【解答】解：A．含0.1mol/LBaCl2的溶液的体积未知，无法求出所含Cl﹣的物质的量，也就无法求出Cl﹣的数目，故A错误；
B．常温常压下，Vm＞22.4L/mol，则常温常压下，22.4LN2的物质的量小于1mol，所以含有的氮原子数小于2NA，故B正确；
C．1个氢氧化铁胶粒含有许许多多个Fe（OH）3分子，则0.1molFeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体，生成氢氧化铁胶粒的数目小于0.1NA，故C错误；
D．Na2O2与H2O发生反应2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，可建立关系式：O2～2e﹣，则生成0.1molO2，转移的电子数为0.2NA，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，阿伏加德罗常数是高考的“热点”，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系是解题的关键。
19．（2022秋 金华期末）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
A．7.1gCl2与足量NaOH溶液充分反应，转移电子数目为0.1NA
B．常温常压下，32gO2所占体积大于22.4L
C．标准状况下44.8LHCl 溶于1L水，盐酸的物质的量浓度为2mol/L
D．2O和O的混合物中含有的中子数为NA
【考点】阿伏加德罗常数．版权所有
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
【答案】C
【分析】A．Cl2与NaOH溶液反应的方程式为：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O，1molCl2参与反应转移1mol电子；
B．32gO2的物质的量为1mol，常温常压的温度高于0℃，因此常温常压下，32gO2所占体积大于22.4L；
C．溶液的物质的量浓度等于溶质的物质的量除以溶液的体积；
D．O和O的摩尔质量均为20，因此2O和O的混合物的物质的量为0.1mol，1个O或O中均含有10个中子。
【解答】解：A．Cl2与NaOH溶液反应的方程式为：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O，1molCl2参与反应转移1mol电子，7.1gCl2的物质的量为0.1mol，因此7.1gCl2与足量NaOH溶液充分反应，转移电子数目为0.1NA，故A正确；
B．32gO2的物质的量为1mol，常温常压的温度高于0℃，因此常温常压下，32gO2所占体积大于22.4L，故B正确；
C．标准状况下44.8LHCl 的物质的量为2mol，标准状况下44.8LHCl 溶于1L水后溶液的体积大于1L，因此盐酸的物质的量浓度小于2mol/L，故C错误；
D．O和O的摩尔质量均为20，因此2O和O的混合物的物质的量为0.1mol，1个O或O中均含有10个中子，因此2O和O的混合物中含有的中子数为NA，故D正确；
故选：C。
【点评】本题主要考查阿伏加德罗常数的计算，为高频考点，题目难度不大。
20．（2023春 江津区期末）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，11.2L己烷中所含分子数目为0.5NA
B．1L0.1mol L﹣1乙酸溶液中含H+的数目为0.1NA
C．常温常压下，16g甲烷中含有的质子数目为10NA
D．在含2molSi﹣O键的SiO2晶体中，氧原子的数目为2NA
【考点】阿伏加德罗常数．版权所有
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
【答案】C
【分析】A．气体摩尔体积使用对象为气体；
B．乙酸为弱电解质，水溶液中部分电离；
C．依据n＝＝结合1个甲烷分子含有10个质子计算；
D．1mol二氧化硅中含有4molSi﹣O键分析计算。
【解答】解：A．标况下己烷为液体，不能使用气体摩尔体积计算其物质的量，故A错误；
B．乙酸为弱电解质，水溶液中部分电离，1L0.1mol L﹣1乙酸溶液中含H+的数目小于0.1NA，故B错误；
C．常温常压下，16g甲烷中含有的质子数目为：×NAmol﹣1＝10NA，故C正确；
D．在含2mol Si﹣O键的SiO2晶体中，氧原子连接两个硅原子，氧原子的数目为NA，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查了阿伏加德罗常数的分析应用，主要是微粒数目的计算、物质结构分析判断，掌握基础是关键，题目难度中等。
21．（2023 道里区校级开学）NA为阿伏加德罗常数的值，下外说法正确的是（ ）
A．23gCH3CH2OH中sp3杂化的原子数为NA
B．11.2L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3NA
C．0.5molXeF4中氙的价层电子对数为3NA
D．2.24L（标准状况）氮气中含存7NA个中子
【考点】阿伏加德罗常数；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．版权所有
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
【答案】C
【分析】A．CH3CH2OH中sp3杂化的原子为C和O，1molCH3CH2OH中含有3molsp3杂化的原子；
B．不是标准状况，不能使用气体摩尔体积Vm＝22.4L/mol；
C．XeF4中氙的价层电子对数为＝6；
D．1mol氮气中含有14mol中子。
【解答】解：A．23gCH3CH2OH的物质的量为＝0.5mol，CH3CH2OH中sp3杂化的原子为C和O，因此23gCH3CH2OH中sp3杂化的原子数为1.5NA，故A错误；
B．不是标准状况，不能使用气体摩尔体积Vm＝22.4L/mol，无法计算乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数，故B错误；
C．XeF4中氙的价层电子对数为＝6，因此0.5molXeF4中氙的价层电子对数为3NA，故C正确；
D．标准状况2.24L氮气的物质的量为0.1mol，其中含有1.4NA个中子，故D错误；
故选：C。
【点评】本题主要考查阿伏加德罗常数的相关计算，为基础知识的考查，题目难度不大。
22．（2023 贵阳开学）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，2.24LHF中电子的数目大于NA
B．14gC2H4分子中含有的σ键数目为2NA
C．1.0LpH＝2的H3PO4溶液中H+的数目为0.03NA
D．7.8gNa2O2与足量水反应，转移电子数目为0.2NA
【考点】阿伏加德罗常数．版权所有
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
【答案】A
【分析】A．标况下HF为液态；
B．C2H4分子中含有5个σ键，n（C2H4）＝＝0.5mol，则14gC2H4分子中含有2.5molσ键；
C．1.0LpH＝2的H3PO4溶液中H+的物质的量等于0.01mol；
D．n（Na2O2）＝＝0.1mol，消耗0.1molNa2O2转移电子的物质的量×0.1mol＝0.1mol。
【解答】解：A．标况下HF为液态，密度为0.922g/L，2.24L的物质的量为≈0.103mol，每个HF分子中含有10个电子，所以2.24LHF中电子的数目大于NA，故A正确；
B．C2H4分子中含有5个σ键，n（C2H4）＝＝0.5mol，则14gC2H4分子中含有2.5molσ键，所以14gC2H4分子中含有的σ键数目为2.5NA，故B错误；
C．H3PO4为中强酸，在水溶液中部分电离，所以1.0LpH＝2的H3PO4溶液中H+的数目等于0.01NA，故C错误；
D．Na2O2和H2O反应方程式为2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，该反应中每消耗2molNa2O2，转移电子的物质的量为1mol×2×[0﹣（﹣1）]＝2mol，n（Na2O2）＝＝0.1mol，则消耗0.1molNa2O2转移电子的物质的量×0.1mol＝0.1mol，转移电子个数为0.1NA，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，明确分子结构、弱电解质的电离特点、方程式的有关计算方法是解本题关键，A为解答易错点。
23．（2023 道里区校级开学）NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．2.4g镁条在空气中充分燃烧，转移的电子数且为0.2NA
B．5.6g铁粉与0.1L1mol L﹣1的HCl的溶液充分反应，产生的气体分子数目为0.1NA
C．常温下，pH＝1的NaHSO4溶液中，发生电离的水分子数为10﹣13NA
D．标准状况下，2.24LHF会有的电子数为NA
【考点】阿伏加德罗常数．版权所有
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
【答案】A
【分析】A．镁失去2个电子生成+2价的镁离子；
B．5.6g铁粉与0.1L1mol L﹣1的HCl的溶液充分反应，盐酸不足，依据盐酸的量计算生成气体分子数；
C．溶液体积未知；
D．气体摩尔体积使用对象为气体。
【解答】解：A2.4g镁条物质的量为：＝0.1mol，在空气中充分燃烧，转移的电子数且为0.2NA，故A正确；
B．5.6g铁粉与0.1L1mol L﹣1的HCl的溶液充分反应，盐酸不足，完全反应，依据2HCl～H2↑，产生的气体分子数目为0.1L×1mol/L××NAmol﹣1＝0.05NA，故B错误；
C．溶液体积未知，无法计算电离的水的分子数目，故C错误；
D．标况下HF为液体，不能使用气体摩尔体积计算其物质的量，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算，侧重考查阅读、分析、判断及计算能力，明确物质的量公式中各个物理量的关系、气体摩尔体积适用范围等知识点是解本题关键，题目难度不大。
24．（2023 沙坪坝区校级开学）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4LSO3中含有SO3的分子数为NA
B．常温常压下，1.4g乙烯与丙烯混合气体含有的原子数为0.3NA
C．25℃，101kPa下，22.4LCO2与SO2的混合气体中含氧原子数为2NA
D．用惰性电极电解饱和食盐水，若阴极产生11.2L气体，则线路中通过NA个电子
【考点】阿伏加德罗常数．版权所有
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
【答案】B
【分析】A．气体摩尔体积使用对象为气体；
B．乙烯与丙烯具有相同最简式CH2；
C．25℃，101kPa下非标准状况；
D．气体状况未知。
【解答】解：A．标况下三氧化硫为固体，不能使用气体摩尔体积计算其物质的量，故A错误；
B．乙烯与丙烯具有相同最简式CH2，常温常压下，1.4g乙烯与丙烯混合气体含有的原子数为：×3×NAmol﹣1＝0.3NA，故B正确；
C．25℃，101kPa是非标准状况，不能使用22.4L/mol计算气体的物质的量，故C错误；
D．气体状况未知，无法计算气体的物质的量，无法计算转移电子数，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查了物质的量和阿伏加德罗常数的有关计算，题目难度不大，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键。
25．（2023 皇姑区校级开学）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，2.24LSO3所含的电子总数为0.4NA
B．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA
C．1L0.1mol L﹣1稀硝酸中，所含的氧原子总数为0.3NA
D．含0.01molFeCl3的饱和溶液滴入沸腾的蒸馏水中，制得的氢氧化铁胶体粒子数为0.01NA
【考点】阿伏加德罗常数．版权所有
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
【答案】B
【分析】A.气体摩尔体积使用对象为气体；
B．二氧化氮与四氧化二氮具有相同最简式NO2；
C．硝酸溶液中硝酸、水分子都含有O；
D．1个氢氧化铁胶体微粒含有多个氢氧化铁。
【解答】解：A．标况下三氧化硫为固体，不能使用气体摩尔体积计算其物质的量，故A错误；
B．二氧化氮与四氧化二氮具有相同最简式NO2，46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为：×3×NAmol﹣1＝3NA，故B正确；
C．硝酸溶液中硝酸、水分子都含有O，所以1L0.1mol L﹣1稀硝酸中，所含的氧原子总数大于0.3NA，故C错误；
D．1个氢氧化铁胶体微粒含有多个氢氧化铁，所以含0.01molFeCl3的饱和溶液滴入沸腾的蒸馏水中，制得的氢氧化铁胶体粒子数小于0.01NA，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查阿伏加德罗常数的相关计算，题目难度不大，注意物质的组成、结构、性质以及物质存在的外界条件和聚集状态等问题。
考点卡片
1．阿伏加德罗常数
【知识点的认识】
1、阿伏伽德罗常数：
（1）概念：阿伏加德罗常数的定义值是指0.012kg 12C所含的原子数，约为6.02×1023，符号为NA．表示1mol任何粒子的数目。
（2）单位：mol﹣1。
2、阿伏加德罗常数可用多种实验方法测得，到目前为止测得比较精确的数据是6.0221367×1023 mol﹣1。
【命题方向】本考点主要考察阿伏伽德罗常数的概念、符号及数值、单位，需要重点掌握。
题型一：阿伏伽德罗常数的概念
典例1：下列叙述正确的是（ ）
A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个原子 B．0.012 kg12C约含有6.02×1023个碳原子
C．硫酸的摩尔质量是98g D．常温常压下，1 mol氧气的体积约为22.4L
分析：A、物质有的是单原子分子，有的是双原子分子多原子分子，离子化合物等；
B、依据阿伏伽德罗常数的概念分析判断；
C、摩尔质量是单位物质的量的物质的质量；
D、常温常压下，气体摩尔体积不为22.4L/mol。
解答：A、构成物质的微粒不同，1 mol任何物质不一定都含有6.02×1023个原子，故A错误；
B、0.012 kg12C约含有6.02×1023个碳原子为1mol，为阿伏伽德罗常数的规定，故B正确；
C、硫酸的摩尔质量是98g/mol，故C错误；
D、常温常压下，1 mol氧气的体积不是22.4L，故D错误；
故选B。
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查阿伏伽德罗常数的规定，气体摩尔体积的条件应用，摩尔质量的概念判断，题目较简单。
题型二：阿伏伽德罗常数的计算应用
典例2：设NA是阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（ ）
A．1L 0.1mol L﹣1的FeCl3溶液中，Fe3+的数目为0.1NA
B．1mol NH3中含有N﹣H键的数目为3NA
C．7.8g Na2O2中含有的阳离子数目为0.1NA
D．标准状况下，22.4L水中分子个数为NA
分析：A、氯化铁溶液中铁离子部分水解，铁离子数目减少；
B、氨气分子中含有3个氮氢键，1mol氨气中含有3mol氮氢键；
C、过氧化钠中的阳离子为钠离子，0.1mol过氧化钠中含有0.2mol钠离子；
D、标准状况下水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量。
解答：A、1L 0.1mol L﹣1的FeCl3溶液中含有溶质氯化铁0.1mol，铁离子部分水解，溶液中含有的铁离子小于0.1mol，Fe3+的数目小于0.1nA，故A错误；
B、1mol氨气中含有3mol氮氢键，含有N﹣H键的数目为3nA，故B正确；
C、7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，0.1mol过氧化钠中含有0.2mol钠离子，含有的阳离子数目为0.2nA，故C错误；
D、标况下，水不是气体，题中条件无法计算22.4L水的物质的量，故D错误；
故选B。
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下的气体摩尔体积的使用条件。
【解题思路点拨】阿伏伽德罗常数的常见问题和注意事项：
1）物质的状态是否为气体；
2）对于气体注意条件是否为标况；
3）注意同位素原子的差异；
4）注意可逆反应或易水解盐中离子数目的判断；
5）注意物质的结构：如Na2O2是由Na+和O22﹣构成，而不是有Na+和O2﹣构成；SiO2、SiC都是原子晶体，其结构中只有原子没有分子，SiO2是正四面体结构，1molSiO2中含有的共价键为4NA，1molP4含有的共价键为6NA等。
2．判断简单分子或离子的构型
【知识点的知识】
一、价层电子对互斥模型：
1、内容：
价层电子对互斥理论认为，在一个共价分子中，中心原子周围电子对排布的几何构型主要决定于中心原子的价电子层中电子对的数目。
所谓价层电子对包括成键的σ电子对和孤电子对。价层电子对各自占据的位置倾向于彼此分离得尽可能地远些，这样电子对彼此之间的排斥力最小，整个分子最为稳定。这样也就决定了分子的空间结构。也正因此，我们才可以用价层电子对很方便地判断分子的空间结构。
2、排斥作用大小的影响因素：
价层电子对相互排斥作用的大小，决定于电子对之间的夹角和电子对的成键情况。
一般规律：
①电子对之间的夹角越小，排斥力越大；
②成键电子对受两个原子核的吸引，电子云比较紧缩；孤对电子对只受中心云子的吸引，电子云较“肥大”，对邻近电子对的斥力越大。电子对之间斥力大小的顺序：孤对电子对﹣﹣孤对电子对＞孤对电子对﹣﹣成键电子对＞成键电子对﹣﹣成键电子对。
③三键、双键比单键包含的电子数目多，所以其斥力大小顺序为：三键＞双键＞单键。
例如：甲烷分子（CH4），中心原子为碳原子，碳有4个价电子，4个氢原子各有一个电子，这样在中心原子周围有8个电子，4个电子对，所以这4个电子对互相排斥，为了使排斥力最小，分子最稳定，它们只能按正四面体的方式排布。这样就决定了CH4的正四面体结构。
二、利用理论推断分子或离子的空间结构：
1）确定中心原子A价层电子对数目。以AXm为例，A﹣﹣中心原子，X﹣﹣配位原子
中心原子A的价电子数与配位体X提供共用的电子数之和的一半，就是中心原子A价层电子对的数目。例如BF3分子，B原子有3个价电子，三个F原子各提供一个电子，共6个电子，所以B原子价层电子对数为3。
价层电子对数目计算公式：价层电子对数目＝（中心原子价电子数目+配体X提供的价电子数目×m±微粒所带电荷数）
计算时注意：
①氧族元素（ⅥA族）原子作为配位原子时，可认为不提供电子（如氧原子有6个价电子，作为配位原子时，可认为它从中心原子接受一对电子达到8电子结构），但作为中心原子时，认为它提供所有的6个价电子。
②如果讨论的是离子，则应加上或减去与离子电荷相应的电子数。如PO43﹣离子中P原子的价层电子数应加上3，而NH4+离子中N原子的价层电子数则应减去1。
③如果价层电子数出现奇数电子，可把这个单电子当作电子对看待。如NO2分子中N原子有5个价电子，O原子不提供电子。因此中心原子N价层电子总数为5，当作3对电子看待。
2）确定价层电子对的空间构型。
由于价层电子对之间的相互排斥作用，它们趋向于尽可能的相互远离。于是价层电子对的空间构型与价层电子对数目的关系如下表所示：
价层电子对数目 2 3 4 5 6
价层电子对构型 直线 三角形 正四面体 三角双锥 八面体
3）分子空间构型的确定。
①价层电子对数目＝成键电子对数目+孤电子对数目。
②中心原子周围配位原子（或原子团）数，就是成键电子对数，价层电子对的总数减去成键电子对数，得孤电子对数。根据成键对数和孤对电子对数，可以确定相应的较稳定的分子几何构型，如下表所示：
电子对数 目 电子对的空间构型 成键电子对数 孤电子 对 数 电子对的 排列方式 分子的 空间构型 实 例
2 直 线 2 0 直 线 BeCl2 CO2
3 三角形 3 0 三角形 BF3 SO3
2 1 V﹣形 SnBr2 PbCl2
4 四面体 4 0 四面体 CH4 CCl4
3 1 三角锥 NH3 PCl3
2 2 V﹣形 H2O
5 三角 双锥 5 0 三角双锥 PCl5
4 1 变形 四面体 SF4
3 2 T﹣形 BrF3
2 3 直线形 XeF2
6 0 八面体 SF6
6 八面体 5 1 四角锥 IF5
4 2 正方形 XeF4
【命题方法】本考点主要考察常见分子或离子构型的判断，需要重点掌握。
题型：运用价层电子对模型预测分子或离子空间构型
典例：用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是（ ）
A．直线形；三角锥形 B．V形；三角锥形 C．直线形；平面三角形 D．V形；平面三角形
分析：价层电子对互斥理论认为：分子的立体构型是“价层电子对”相互排斥的结果。价层电子对就是指分子中的中心原子上的电子对，包括σ 键电子对和中心原子上的孤电子对；σ 键电子对数和中心原子上的孤电子对数之和就是价层电子对数，由于价层电子对的相互排斥，就可得到含有孤电子对的VSEPR模型，略去孤电子对就是该分子的空间构型。
解答：H2S分子的中心原子是S原子，价层电子对数目＝（6+2×1）＝4，S的配位原子数为2，因此成键电子对数为2，孤电子对数＝4﹣2＝2，所以硫化氢分子的VSEPR模型是四面体型，略去孤电子对后，实际上其空间构型是V型；
BF3分子的中心原子B原子的价层电子对数目＝（3+3×1）＝3，B原子的配位原子数为3，因此成键电子对数为3，孤对电子数＝3﹣3＝0，所以BF3分子的VSEPR模型是平面三角型，中心原子上没有孤对电子，所以其空间构型就是平面三角形。
故选D。
点评：本题考查了分子空间构型的判断，难度不大，易错点是确定中心原子S原子的价层电子对数目。
【解题思路点拨】判断空间构型的两种方法：
1）第一种：
①计算价层电子对数目；
②判断成键电子对数目；
③计算孤对电子对数目；
④判断分子或离子的空间构型。
2）第二种：
①判断成键电子对数目；
②计算孤对电子对数目：孤对电子对数目＝（中心原子价电子数﹣配位原子数×m）；价层电子对数目＝成键电子对数目+孤电子对数目。
③判断分子或离子的空间构型。
3．原子轨道杂化方式及杂化类型判断
【知识点的知识】
1、杂化的概念：
原子在形成分子时，为了增强成键能力，使分子的稳定性增加，趋向于将不同类型的原子轨道重新组合成能量、形状和方向与原来不同的新原子轨道，这种重新组合称为杂化．
2、杂化轨道的概念：杂化后的原子轨道称为杂化轨道．
3、杂化原则：
1）只有能量相近的轨道才能相互杂化；
2）形成的杂化轨道数目等于参加杂化的原子轨道数目；
3）杂化后轨道伸展方向和形状发生改变；
4）杂化后都是能量相同的轨道（即等价轨道）．
4、杂化类型：
1）sp3杂化
原子形成分子时，同一原子中能量相近的一个ns轨道与三个np轨道进行混合组成四个新的原子轨道称为sp3杂化轨道．
1°等性sp3杂化（如CH4，CCl4）：
2°不等性sp3杂化（如NH3，H2O）：123
2）sp2杂化
同一个原子的一个ns轨道与两个np轨道进行杂化组合为sp2杂化轨道．
BF3杂化：
注意：乙烯、苯属于sp2杂化．
3）sp杂化：
BeCl2杂化：
同一原子中ns﹣np杂化成新轨道：一个s轨道和一个p轨道杂化组合成两个新sp杂化轨道．
注意：乙炔属于sp杂化．
总结：
杂化类型 sp sp2 sp3
杂化轨道排布 直线形 三角形 四面体
杂化轨道中孤对电子数 0 0 0 1 2
分子空间构型 直线形 三角形 正四面体 三角锥形 角 形
实 例 BeCl2 BF3 CCl4 NH3 H2O
【命题方向】
题型一：杂化类型的判断
典例1：下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（ ）
A．CO2与SO2 B．CH4与NH3 C．BeCl2与BF3 D．C2H2与C2H4
分析：A、B、C物质属于ABm，ABm型杂化类型的判断：
中心原子电子对计算公式：价电子对数n＝（中心原子的价电子数+配位原子的价电子数×m±电荷数）
注意：①当上述公式中电荷数为正值时取“﹣”，电荷数为负值时取“+”．
②当配位原子为氧原子或硫原子时，成键电子数为零．
根据n值判断杂化类型：一般有如下规律：当n＝2，sp杂化；n＝3，sp2杂化；n＝4，sp3杂化．
D、对于有机物利用杂化轨道数＝孤对电子对数+σ键数进行判断．
解答：A、CO2中C原子杂化轨道数为×（4+0）＝2，采取sp杂化方式，SO2中S原子杂化轨道数为×（6+0）＝3，采取sp2杂化方式，二者杂化方式不同，故A错误．
B、CH4中C原子杂化轨道数为×（4+4）＝4，采取sp3杂化方式，NH3中N原子杂化轨道数为×（5+3）＝4，采取sp3杂化方式，二者杂化方式相同，故B正确；
C、BeCl2中Be原子杂化轨道数为×（2+2）＝2，采取 sp杂化方式，BF3中B原子杂化轨道数为×（3+3）＝3，采取sp2杂化方式，二者杂化方式不同，故C错误；
D、C2H2分子中碳原子形成1个C﹣H，1个C≡C（含1个σ键），C原子杂化轨道数为1+1＝2，采取sp杂化方式，C2H4分子中碳原子形成2个C﹣H，1个C═C双键（含1个σ键），C原子杂化轨道数为（2+1）＝3，C原子采取sp2杂化方式，故D错误．
故选：B．
点评：考查杂化轨道理论，难度中等，判断中心原子的杂化轨道数是关键．
题型二：杂化轨道的概念
典例2：有关杂化轨道的说法不正确的是（ ）
A．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变
B．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°
C．四面体形、三角锥形、V形分子的结构可以用sp3杂化轨道解释
D．杂化轨道全部参加形成化学键
分析：A．原子轨道杂化前后轨道总数不变，但形状发生变化；
B．根据其空间构型判断夹角；
C．采用用sp3杂化的分子根据其含有的孤电子对个数确定其实际空间构型；
D．杂化轨道可以部分参加形成化学键．
解答：A．杂化前后的轨道数不变，杂化后，各个轨道尽可能分散、对称分布，导致轨道的形状发生了改变，故A正确；
B．sp3、sp2、sp杂化轨道其空间构型分别是正四面体、平面三角形、直线型，所以其夹角分别为109°28′、120°、180°，故B正确；
C．部分四面体形、三角锥形、V形分子的结构可以用sp3杂化轨道解释，如甲烷、氨气分子、水分子，故C正确；
D．杂化轨道可以部分参加形成化学键，例如NH3中N发生了sp3杂化，形成了4个sp3杂化杂化轨道，但是只有3个参与形成化学键，故D错误；
故选：D．
点评：本题考查了原子杂化，根据价层电子对互斥理论确定分子空间构型及原子杂化方式的判断，难度中等．
题型三：杂化类型和空间构型的关系
典例3：氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（ ）
A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化
B．NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道
C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强
D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子
分析：NH3中N原子成3个σ键，有一对未成键的孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp3型杂化杂化，孤对电子对成键电子的排斥作用较强，氨气分子空间构型是三角锥形；CH4分子中C原子采取sp3型杂化杂化，杂化轨道全部用于成键，碳原子连接4个相同的原子，为正四面体构型．
解答：NH3中N原子成3个σ键，有一对未成键的孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp3型杂化杂化，孤对电子对成键电子的排斥作用较强，N﹣H之间的键角小于109°28′，所以氨气分子空间构型是三角锥形；CH4分子中C原子采取sp3型杂化杂化，杂化轨道全部用于成键，碳原子连接4个相同的原子，C﹣H之间的键角相等为109°28′，故CH4为正四面体构型，故ABD错误，C正确．
故选：C．
点评：考查了分子空间构型的判断，难度中等，注意理解价层电子对互斥理论与杂化轨道理论．
【解题思路点拨】杂化类型的判断方法：
1）例如常见的简单分子，C2H2、CO2为直线型分子，键角为180°，推断其C原子的杂化轨道类型为sp；C2H4、C6H6为平面型分子，键角为120°，推断其C原子的杂化轨道类型为sp2；CH4、CCl4为正四面体，键角109.5°，推断其C原子的杂化轨道类型为sp3．扩展到以共价键形成的晶体，如：已知金刚石中的碳原子、晶体硅和石英中的硅原子，都是以正四面体结构形成共价键的，所以也都是采用sp3杂化；已知石墨的二维结构平面内，每个碳原子与其它三个碳原子结合，形成六元环层，键角为120°，由此判断石墨的碳原子采用sp2杂化．
2）根据价层电子对互斥理论判断杂化类型：
ABm型杂化类型的判断：
中心原子电子对计算公式：价电子对数n＝（中心原子的价电子数+配位原子的价电子数×m±电荷数）
注意：①当上述公式中电荷数为正值时取“﹣”，电荷数为负值时取“+”．
②当配位原子为氧原子或硫原子时，成键电子数为零．
根据n值判断杂化类型：一般有如下规律：当n＝2，sp杂化；n＝3，sp2杂化；n＝4，sp3杂化．
3）对于有机物利用杂化轨道数＝孤对电子对数+σ键数进行判断．如：C2H2分子中碳原子形成1个C﹣H，1个C≡C（含1个σ键），C原子杂化轨道数为1+1＝2，采取sp杂化方式，C2H4分子中碳原子形成2个C﹣H，1个C═C双键（含1个σ键），C原子杂化轨道数为（2+1）＝3，C原子采取sp2杂化方式．
4．氧化还原反应的电子转移数目计算
【知识点的认识】
一、氧化还原反应的计算：
（1）比较典型的计算有：求氧化剂、还原剂物质的量之比或质量比，计算参加反应的氧化剂或还原剂的量，确定反应前后某一元素的价态变化等。
（2）计算的依据是：氧化剂得电子数等于还原剂失电子数，列出守恒关系式求解。
二、氧化还原反应的基本规律：
1．守恒规律
氧化还原反应中有物质失电子必有物质得电子，且失电子总数等于得电子总数。或者说氧化还原反应中，有元素化合价升高必有元素化合价降低，且化合价升高总数必等于降低总数。有关得失电子守恒（化合价守恒）的规律有如下应用：
（1）求某一反应中被氧化与被还原的元素原子个数之比，或求氧化剂与还原剂的物质的量之比及氧化产物与还原产物的物质的量之比。
（2）配平氧化还原反应方程式。
（3）进行有关氧化还原反应的计算：
2．强弱规律
较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。应用：在适宜条件下，用氧化性较强的物质制备氧化性较弱的物质，或用还原性较强的物质制备还原性较弱的物质，也可用于比较物质间氧化性或还原性的强弱。
3．价态规律
元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要表现一种性质。物质若含有多种元素，其性质是这些元素性质的综合体现。
4．转化规律
氧化还原反应中，以元素相邻价态之间的转化最容易；不同价态的同种元素之间发生反应，元素的化合价只靠近，不交叉；相邻价态的同种元素之间不发生氧化还原反应。
5．难易规律
越易失去电子的物质，失去后就越难得到电子；越易得到电子的物质，得到后就越难失去电子。一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性最强的优先发生反应；同理，一种还原剂同时与多种氧化剂相遇时，氧化性最强的优先发生反应。
【命题方向】
题型：氧化还原反应电子转移数目的计算：
典例1在下列反应过程中，有3mol电子转移的是（ ）
A．1mol钠与水反应
B．27g铝与足量盐酸反应
C．22.4L氧气（标准状况）与足量镁反应
D．1.5molNa2O2与足量水反应
分析：A、钠和水反应生成氢氧化钠和氢气；
B、铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气；
C、金属镁在氧气中燃烧生成氧化镁；
D、Na2O2与足量水反应生成氢氧化钠和氧气。
解答：A、2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，反应转移2mol电子，lmol钠与水反应，转移1mol电子，故A错误；
B、27g（1mol）铝全部转化为三价，转移3mol电子，故B正确；
C、22.4L（1mol）氧气全部转化为﹣2价，转移4mol电子，故C错误；
D、2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，该反应转移2mol电子，1.5molNa2O2与足量水反应转移1.5mol电子，故D错误。
故选B。
点评：本题考查学生氧化还原反应中的电子转移情况，可以根据所学知识进行回答，难度不大。
【解题思路点拨】电子转移数目计算步骤：
①标出发生变化的元素的化合价。
②找化合价升高的元素（注意：如果化合价降低的元素只有一种就用化合价降低的元素进行计算）。当升高或降低的元素不止一种时，需要根据不同元素的原子个数比，将化合价变化的数值进行叠加。
②化合价升高总数计算：化合价变化数乘以原子个数。
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