1.1 课时1 物质的分类 课件(共19张PPT) -2023-2024学年高一化学人教版（2019）必修一
文档属性
| 名称 | 1.1 课时1 物质的分类 课件(共19张PPT) -2023-2024学年高一化学人教版（2019）必修一 |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 20.6MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-12-10 21:37:53 | ||
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文档简介
(共19张PPT)
书店里分类陈列的图书
1.图书馆里有许许多多的书籍，为什么你很快就找到你需要的书？
2.超市里有成千上万种商品，为什么你能够迅速挑出你所需要的东西？
超市里分类摆放的商品
第一节 物质的分类及转化 课时1
第一章 物质及其变化
1.通过对化学物质的分类研究，了解树状分类法及交叉分类法的特点,进而认识分类对化学研究的意义。
2.了解分散系的含义，知道胶体区别于其他分散系的本质特征和鉴别方法。
知识点一：物质的分类
1.物质分类标准
对物质进行分类，首先要确定分类的标准(分类的依据)，标准不同，分类的结果也可能有所不同。
例如：对下列化合物进行分类：①NaCl ②HCl ③CaCl2 ④CuO ⑤H2O ⑥Fe2O3
(1)依据通常状况下物质的存在状态为标准，可分为固体： 、液体： 、气体： 。
(2)依据物质的元素组成为标准，可分为氯化物： 、氧化物： 。
①③④⑥
⑤
②
①②③
④⑤⑥
指出左图中序号所示物质的分类标准：
①_____________________；
②_____________________；
③_____________________；
④_____________________；
⑤_____________________。
按是否由同种物质组成
按是否由同种元素组成
按元素性质
按是否含有碳元素
按化合物性质
物质
混合物
纯净物
单质
化合物
非金属单质
氧化物
金属单质
酸
碱
盐
无机化合物
有机化合物
……
①
②
③
④
⑤
树状分类法
2.树状分类法
分类标准唯一
特点：相互独立不交叉；是并列与从属关系。
是按照一定标准对同类事物进行再分类，这种分类方法逻辑性很强，有利于从整体上认识问题。
特点：所涉及物质类别之间是并列与交叉关系，不能相互包含。
是按照不同的标准对于同一事物进行分类，这种分类方法有利于获得更多的信息。
例如：
3.交叉分类法
分类标准不唯一
Na2CO3
钠盐
Na2SO4
钾盐
K2SO4
硫酸盐
K2CO3
碳酸盐
除了物质的组成，物质的性质也是对物质进行分类常用的依据。
例如：CO2、SO3等能与碱反应生成盐和水，这类氧化物称为酸性氧化物。
（1）多数酸性氧化物能溶于水，与水化合生成酸。
（2）大多数非金属氧化物属于酸性氧化物。
例如：CaO、Fe2O3等能与酸反应生成盐和水，这类氧化物称为碱性氧化物。
（3）大多数金属氧化物属于碱性氧化物。
概念辨析
(2)化合物一定是由不同种元素组成的纯净物，纯净物一定是化合物吗？
(1)单质一定是由同一种元素组成的物质，由同一种元素组成的物质一定是单质吗？
不一定，如O2和O3，它们由同种元素组成，属于混合物。
不一定
如H2，属于纯净物，但不是化合物。
由同一种元素形成的几种性质不同的单质，叫做这种元素的同素异形体。
金刚石、石墨、C60
(3)非金属氧化物一定是酸性氧化物吗？酸性氧化物一定是非金属氧化物吗？
(4)金属氧化物一定是碱性氧化物吗？碱性氧化物一定是金属氧化物吗？
非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO。酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7。
金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7。碱性氧化物一定是金属氧化物。
知识点二：分散系及其分类
1.分散系的概念
分散系：一种（或多种）物质以粒子的形式分散到另一种（或多种）物质中所形成的混合物。
分散质：分散系中被分散成粒子的物质叫做分散质。
分散剂：起容纳分散质作用的物质叫做分散剂。
硫酸铜溶液
分散系：
分散质：
分散剂：
硫酸铜溶液
硫酸铜
水
分散系 分散质 分散剂
烟
雾
碘酒
食盐水
2.常见分散系
微小尘埃(固)
微小水滴(液)
碘(固)
食盐(固)
空气(气)
空气(气)
酒精(液)
水(液)
(1)按分散质和分散剂的状态不同，共有____种分散系。
(2)根据分散质粒子直径的大小，分散系可分为三类：
溶液
浊液
胶体
9
气
液
固
气
液
固
分散质
分散系
分散质粒子直径小于1 nm
分散质粒子直径大于100 nm
分散质粒子直径在1～100 nm之间
3.分散系的分类及其依据
知识点三：胶体的制备与性质
2.氢氧化铁胶体的制备
观看【实验1-1】演示视频，请描述实验现象并写出制备氢氧化铁胶体的化学方程式。
1.胶体的种类：液溶胶[如Fe(OH)3胶体]、气溶胶(如云、雾)和固溶胶(如有色玻璃)。
分类依据是什么？
实验原理：FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl
操作要领：在沸水中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液,继续煮沸至液体呈红褐色,即停止加热。
注意事项：实验过程不能用玻璃棒搅拌,否则溶液出现浑浊。
视频
3.胶体的性质
丁达尔现象：可见光束通过胶体时，会出现一条光亮的“通路”的现象，也叫丁达尔效应。
成因：胶体中分散质微粒对可见光产生散射。
应用：可用于鉴别胶体和溶液。
视频
深度思考
（1）想一想，是否可以用NaOH与FeCl3溶液反应获得氢氧化铁胶体？说一说你的理由。
（2）若实验过程中，不小心在胶体中混入了泥沙，能否用过滤的方法
除去泥沙，说一说你的理由。
不可以，因为氯化铁和氢氧化钠会剧烈反应,直接生成氢氧化铁固体,不能形成胶体。
可以，因为胶体可以透过滤纸而泥沙不能。
生活中的丁达尔现象
书店里分类陈列的图书
1.图书馆里有许许多多的书籍，为什么你很快就找到你需要的书？
2.超市里有成千上万种商品，为什么你能够迅速挑出你所需要的东西？
超市里分类摆放的商品
第一节 物质的分类及转化 课时1
第一章 物质及其变化
1.通过对化学物质的分类研究，了解树状分类法及交叉分类法的特点,进而认识分类对化学研究的意义。
2.了解分散系的含义，知道胶体区别于其他分散系的本质特征和鉴别方法。
知识点一：物质的分类
1.物质分类标准
对物质进行分类，首先要确定分类的标准(分类的依据)，标准不同，分类的结果也可能有所不同。
例如：对下列化合物进行分类：①NaCl ②HCl ③CaCl2 ④CuO ⑤H2O ⑥Fe2O3
(1)依据通常状况下物质的存在状态为标准，可分为固体： 、液体： 、气体： 。
(2)依据物质的元素组成为标准，可分为氯化物： 、氧化物： 。
①③④⑥
⑤
②
①②③
④⑤⑥
指出左图中序号所示物质的分类标准：
①_____________________；
②_____________________；
③_____________________；
④_____________________；
⑤_____________________。
按是否由同种物质组成
按是否由同种元素组成
按元素性质
按是否含有碳元素
按化合物性质
物质
混合物
纯净物
单质
化合物
非金属单质
氧化物
金属单质
酸
碱
盐
无机化合物
有机化合物
……
①
②
③
④
⑤
树状分类法
2.树状分类法
分类标准唯一
特点：相互独立不交叉；是并列与从属关系。
是按照一定标准对同类事物进行再分类，这种分类方法逻辑性很强，有利于从整体上认识问题。
特点：所涉及物质类别之间是并列与交叉关系，不能相互包含。
是按照不同的标准对于同一事物进行分类，这种分类方法有利于获得更多的信息。
例如：
3.交叉分类法
分类标准不唯一
Na2CO3
钠盐
Na2SO4
钾盐
K2SO4
硫酸盐
K2CO3
碳酸盐
除了物质的组成，物质的性质也是对物质进行分类常用的依据。
例如：CO2、SO3等能与碱反应生成盐和水，这类氧化物称为酸性氧化物。
（1）多数酸性氧化物能溶于水，与水化合生成酸。
（2）大多数非金属氧化物属于酸性氧化物。
例如：CaO、Fe2O3等能与酸反应生成盐和水，这类氧化物称为碱性氧化物。
（3）大多数金属氧化物属于碱性氧化物。
概念辨析
(2)化合物一定是由不同种元素组成的纯净物，纯净物一定是化合物吗？
(1)单质一定是由同一种元素组成的物质，由同一种元素组成的物质一定是单质吗？
不一定，如O2和O3，它们由同种元素组成，属于混合物。
不一定
如H2，属于纯净物，但不是化合物。
由同一种元素形成的几种性质不同的单质，叫做这种元素的同素异形体。
金刚石、石墨、C60
(3)非金属氧化物一定是酸性氧化物吗？酸性氧化物一定是非金属氧化物吗？
(4)金属氧化物一定是碱性氧化物吗？碱性氧化物一定是金属氧化物吗？
非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO。酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7。
金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7。碱性氧化物一定是金属氧化物。
知识点二：分散系及其分类
1.分散系的概念
分散系：一种（或多种）物质以粒子的形式分散到另一种（或多种）物质中所形成的混合物。
分散质：分散系中被分散成粒子的物质叫做分散质。
分散剂：起容纳分散质作用的物质叫做分散剂。
硫酸铜溶液
分散系：
分散质：
分散剂：
硫酸铜溶液
硫酸铜
水
分散系 分散质 分散剂
烟
雾
碘酒
食盐水
2.常见分散系
微小尘埃(固)
微小水滴(液)
碘(固)
食盐(固)
空气(气)
空气(气)
酒精(液)
水(液)
(1)按分散质和分散剂的状态不同，共有____种分散系。
(2)根据分散质粒子直径的大小，分散系可分为三类：
溶液
浊液
胶体
9
气
液
固
气
液
固
分散质
分散系
分散质粒子直径小于1 nm
分散质粒子直径大于100 nm
分散质粒子直径在1～100 nm之间
3.分散系的分类及其依据
知识点三：胶体的制备与性质
2.氢氧化铁胶体的制备
观看【实验1-1】演示视频，请描述实验现象并写出制备氢氧化铁胶体的化学方程式。
1.胶体的种类：液溶胶[如Fe(OH)3胶体]、气溶胶(如云、雾)和固溶胶(如有色玻璃)。
分类依据是什么？
实验原理：FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl
操作要领：在沸水中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液,继续煮沸至液体呈红褐色,即停止加热。
注意事项：实验过程不能用玻璃棒搅拌,否则溶液出现浑浊。
视频
3.胶体的性质
丁达尔现象：可见光束通过胶体时，会出现一条光亮的“通路”的现象，也叫丁达尔效应。
成因：胶体中分散质微粒对可见光产生散射。
应用：可用于鉴别胶体和溶液。
视频
深度思考
（1）想一想，是否可以用NaOH与FeCl3溶液反应获得氢氧化铁胶体？说一说你的理由。
（2）若实验过程中，不小心在胶体中混入了泥沙，能否用过滤的方法
除去泥沙，说一说你的理由。
不可以，因为氯化铁和氢氧化钠会剧烈反应,直接生成氢氧化铁固体,不能形成胶体。
可以，因为胶体可以透过滤纸而泥沙不能。
生活中的丁达尔现象