高一化学统练（二）2023.12
可能用到的相对原子质量
H-1 N-14 O-16 S-32 Fe-56
一、单项选择题(本题包括 25 小题，共 50 分)
1. 氧化还原反应的实质是
A.化合价的升降 B.分子中各原子重新组合
C.电子的得失或偏移 D.氧原子的得失
2. 在含下列离子的溶液中，分别加入单质 Na 之后，下列离子数目明显减少的是
A. NO 3 B. Na
+ C. Ba2+ D. Mg2+
3. 下列叙述正确的是
A. NH3的摩尔质量为 17g
B. Na2O2 是碱性氧化物，SO2是酸性氧化物
C. 1mol 镁与足量稀硫酸反应产生 22.4 L H2
D. 常温常压下，17g OH-含有的电子数约为 6.02×1024
＋
4. 在下列有 FeCl3溶液参加的反应中，与 Fe3 的氧化性无关的是
A．FeCl3溶液与 Fe 反应 B．FeCl3溶液使淀粉 KI 溶液变蓝
C．FeCl3溶液滴入沸水中制得 Fe(OH)3胶体 D．FeCl3溶液用于腐蚀含铜电路板
5. 下列有关铁的说法中正确的是( )
A．铁与水蒸气反应的产物是 Fe2O3
＋ ＋
B．铁和稀硫酸反应的离子方程式为 2Fe＋6H ===2Fe3 ＋3H2↑
C．铁在纯氧中燃烧生成 Fe3O4
D．常温下，Fe 与 H2O 不反应，但在空气中 O2、H2O 的共同作用生成 Fe3O4
6. 下列两种物质反应，若改变条件（反应物用量比或温度）产物不会改变的是
A. 钠与氧气 B. 铁与氯气 C.CO2与氢氧化钠溶液 D. 木炭与氧气
7. 下列微粒中，既具有氧化性又具有还原性的是
A．Fe2+ B．H+ C．Cl D．Na
8. 某溶液中只含有大量的下列离子：Fe3+、NO +3、K 和M离子，经测定Fe
3+、NO 3、K
+和M
离子的物质的量之比为 2︰5︰1︰1，则M离子可能是下列中的
A. Cl B. SO2 4 C. Ca
2+ D. Na+
第 1 页 共 7 页
{#{QQABDQIQgggAABIAARgCEQWaCECQkBCCAAoOwAAIoAAAQQNABAA=}#}
9. 已知下述三个实验均能发生化学反应：①将光亮铁钉放入硫酸铜溶液中；②向硫酸亚铁溶
液中滴入几滴氯水；③将铜丝放入氯化铁溶液中。下列判断正确的是
A. 实验①中铁做氧化剂 B. 实验②中 Fe2+表现还原性
C. 实验③中发生的是置换反应 D. 上述实验证明氧化性：Fe3+>Fe2+>Cu2+
10. 下列各组中两稀溶液间的反应可以用同一个离子方程式表示的是
A. H2SO4溶液(足量)与K2CO3溶液；HNO3溶液(足量)与Na2CO3溶液
B. CH3COOH溶液与KOH溶液；盐酸与NaOH溶液
C. BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液
D. H2SO4溶液与澄清石灰水；H2SO4溶液与石灰乳悬浊液
11. 常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A．澄清透明酸性溶液: Na+、K+、Fe3+、NO-3
－ －
B．0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液:K+、Ba2+、NO3 、Cl
C．使酚酞变红的溶液: NH+、Fe3+4 、NO
-
3、Cl
-
－
D．0.1 mol·L-1 HCl 溶液中:K+、Fe2+、MnO- 24、SO4
12. 下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是
A. B.
C. D.
13. 下列变化需要加入还原剂才能实现的是
A. CO2 → CO B. Cr O2 → Cr3+ 3 2 2 7 C. Cl → Cl2 D. NH3 → NO
14. 在反应 H2S+H2SO4 = S↓+SO2↑+2H2O 中，若有 32g 硫生成，则转移电子的物质的量为
A.6 mol B.2 mol C.3 mol D.4 mol
15. 下列离子方程式正确的是
A. 向 CaCl2溶液中通入 CO2：Ca2++H2O+CO2 = CaCO3↓+2H+
B. Ca(OH) 溶液与足量 NaHCO 溶液反应:2OH-+Ca2++2HCO-2 3 3 = CaCO3↓+2H
2-
2O + CO3
＋
C. Fe(OH)3溶液与 HI 溶液反应：Fe(OH) +3H+ 3 = Fe3 ＋3H2O
－
D. “84”消毒液不能与洁厕灵(浓盐酸)混合使用： ClO +H+
－ －
+ Cl ＝ Cl 2↑ + OH
第 2 页 共 7 页
{#{QQABDQIQgggAABIAARgCEQWaCECQkBCCAAoOwAAIoAAAQQNABAA=}#}
16. 下列有关离子的检验方法和判断正确的是( )
A.向溶液中加入稀盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，证明该溶液中含有 CO2-3
B.向溶液中加入盐酸酸化的 BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明该溶液中含有 SO2-4
C.向无色溶液中加入紫色石蕊溶液显红色，证明该溶液溶质一定是种酸
D.向溶液中依次加入硝酸和 AgNO3溶液，有白色沉淀生成,证明该溶液中含有 Cl-
17. 为除去粗食盐水中的 Ca2+ 、 Mg2+ 、 SO2 4 等离子，以制得精食盐水。某同学设计如
下方案：
下列说法正确的是( )
A. ①的主要目的是除去 Mg2+
B. ②加入的是 Na2CO3溶液，③加入的是 BaCl2溶液，④加入的是盐酸
C. C 中只有 BaSO4，E 中只有 CaCO3
D. F 中只有 OH-、Cl-、Na+ 这三种离子
18. 通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事
实的解释正确的是( )
选项 操作、现象 解释
向淀粉 KI 溶液中加入 FeCl3溶液，溶
3＋
A Fe 能与淀粉发生显色反应
液变蓝
把生铁放置于潮湿的空气中，铁表面
B 铁在潮湿的空气中易生成 Fe(OH)3
有一层红棕色的斑点
2＋
C 足量 Fe 在少量 Cl2中燃烧，铁有剩余 Fe 被氧化为 Fe
新制 Fe(OH)2露置于空气中一段时
D 说明 Fe(OH)2易被 O2氧化成 Fe(OH)3
间，白色物质变成了红褐色
19. NaNO2像食盐一样有咸味，毒性很强，误食会导致血红蛋白中的 Fe2+转化为 Fe3+，可服用
维生素 C 解毒。关于该过程的叙述不正确的是
A.亚硝酸钠的氧化性强于 Fe3+
B.维生素 C 是还原剂
C.维生素 C 的还原性强于 Fe2+
D.亚硝酸钠是还原剂
第 3 页 共 7 页
{#{QQABDQIQgggAABIAARgCEQWaCECQkBCCAAoOwAAIoAAAQQNABAA=}#}
20. 将 SO2气体与足量 Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入 K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学
＋ － ＋ ＋
反应：SO2＋2Fe3 ＋2H O===SO2 ＋2Fe22 4 ＋4H ，
2－ 2＋ ＋ 3＋ ＋Cr2O7 ＋6Fe ＋14H ===2Cr ＋6Fe3 ＋7H2O。
下列有关说法正确的是
＋
A．还原性：Cr3 >Fe2
＋ － － ＋
>SO2 B．氧化性：Cr 22O7 >SO24 >Fe3
－
C．Cr O22 7 能将 Na2SO3氧化成 Na2SO4 D．两个反应中 Fe2(SO4)3均做还原剂
21. 已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化
Fe3+ → Fe2+；MnO 2+ 4 → Mn ；Cl2 → 2Cl ；HNO3 → NO。
如果分别用等物质的量的这些物质（微粒）氧化足量的KI，得到I2最多的是
A. Fe3+ B. MnO 4 C. Cl2 D. HNO3
22. R2O -4 在酸性溶液中与 MnO
- 2+
4反应，反应产物为 RO2、Mn 、H2O。已知反应中氧化剂与还
原剂的物质的量之比为 2∶5，则 x 为
A.1 B.2 C.3 D.4
23. 常温下，在两份相同的 Ba(OH)2溶液中，分别滴入物
导
质的量浓度相等的 H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随
电
滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是 能
力
A．①代表滴加 H2SO4溶液的变化曲线
B．b 点对应的离子方程式为：
－ －
Ba2+ + OH + H+ + SO24 ＝ BaSO4↓ + H2O 滴入溶液的体积
－
C．c 点，两溶液中含有相同量的 OH
D．a、d 两点对应的溶液均显中性
24. 将一定量的铁粉投入硫酸铜与硫酸铁的混合溶液中，充分反应后有固体剩余。下列分析一
定正确的是
A. 剩余固体中只含未反应的铁粉 B. 反应后的溶液中只有一种溶质
C. 剩余固体中只含有铜 D. 反应后的溶液中不可能含有 Fe3+
－
25．将 1.12 g 铁粉加入到 25 mL 2 mol·L 1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是
－
A．铁粉剩余，溶液呈浅绿色，Cl 基本不变
B．向溶液中滴入无色 KSCN 溶液，仍无色
＋ ＋
C．溶液中 Fe2 与 Fe3 物质的量之比为 6∶1
D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为 2∶5
第 4 页 共 7 页
{#{QQABDQIQgggAABIAARgCEQWaCECQkBCCAAoOwAAIoAAAQQNABAA=}#}
二、填空题（本大题共 4 小题，共 50 分）
26. （13 分）按要求填空
（1）宇航员常用过氧化钠作供氧剂，写出过氧化钠与水反应的化学方程式 _________，
1mol Na2O2参与反应，转移电子数为______ (用NA表示阿伏加德罗常数)；
（2）自来水公司常用氯气对自来水杀菌消毒，写出该反应的离子方程式
（3） NaHCO3与NaOH反应的离子方程式为______________________________
（4）在钢铁厂生产中，炽热的铁水注入模具之前，模具必须进行充分的干燥处理，不得留有
水，否则会发生爆炸事故，用化学方程式解释其中的原因__________________
（5）向 KI 溶液中，滴加 FeCl3溶液，溶液变棕黄色，写出反应的离子方程式__________
（6）实验室配制 FeSO4溶液时根据需要加入一定量 H2SO4，久置的 FeSO4溶液发黄，原因
是酸性条件下被空气氧化，离子方程式为__________
27．（11 分）电子工业中，人们常用 FeCl3溶液蚀刻印刷电路板，并进一步从腐蚀液中回收
Cu 和 FeCl3溶液。实验室模拟流程如图所示:
回答下列问题:
（1）写出 FeCl3溶液蚀刻镀铜电路板的离子方程式
（2）滤渣 1 成分为 （填化学式）；试剂 Y 为 （填名称）。
（3）写出滤液 2 中通入气体 Z 的离子方程式
（4）可替代气体 Z 的试剂为 (填字母)。
A.硝酸溶液 B.酸性高锰酸钾溶液 C.过氧化氢溶液
（5）若取 2mL 滤液 1 加入试管中，然后滴加足量氢氧化钠溶液，产生的现象是______，此
过程涉及到的属于氧化还原反应的化学方程式是______。
第 5 页 共 7 页
{#{QQABDQIQgggAABIAARgCEQWaCECQkBCCAAoOwAAIoAAAQQNABAA=}#}
28. （13 分）某小组利用MnO2和浓HCl及如图装置制备Cl2。
① ② ③ ④ ⑤
（1）下列说法不正确的是_______________
A. ①中所用装置为长颈漏斗和圆底烧瓶
B. ②中盛放NaOH溶液，可以除去氯气中的氯化氢气体
C. ③中盛放浓硫酸可以除去氯气中的水蒸气
D. ④是利用向上排空气法收集氯气
（2）该方法制氯气的离子方程式______________________________________；
该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ，装置①中反应生成标准状况下氯
气的体积为 13.44 L, 则需消耗 HCl 的物质的量为 mol。
（3）装置⑤的作用是_________________________，发生反应的离子方程式
（4）常温下还可用 制备 ＋ －Co2O3 Cl2，反应前后共存在六种微粒：Co2O3、H2O、Cl2、H 、Cl
和 ＋Co2 ，该反应的离子方程式为______________________________________。
（5）Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO
2
4 ，常用作脱氯剂，该反应的离子方程
式为：_____________________________________________。
第 6 页 共 7 页
{#{QQABDQIQgggAABIAARgCEQWaCECQkBCCAAoOwAAIoAAAQQNABAA=}#}
29．（13 分）甲同学进行 Fe2+还原性的实验，针对异常现象进行探究。
步骤一：制取 FeCl2溶液。向 0.1 mol L-1 FeCl3溶液中加足量铁粉振荡，静置后取上层清液，测
得 pH<1。
步骤二：向 2 mL 该 FeCl2 溶液中滴加 2 滴 0.1 mol L-1 KSCN 溶液，无现象；再滴加 5 滴 5%
H2O2 溶液（物质的量浓度约为 1.5 mol L-1、pH 约为 5），观察到溶液变红，大约 10 秒左右红
色褪去，有气体生成（经检验为 O2）。
（1）用离子方程式表示步骤一制取 FeCl2的反应原理___________________________
（2）用离子方程式补齐步骤二中溶液变红的原因： 、Fe3++3SCN- = Fe(SCN)3。
（3）甲探究步骤二中溶液褪色的原因：
I. 取褪色后溶液两份，一份滴加 FeCl3溶液 ；另一份滴加 KSCN 溶液 ；
II. 另取褪色后溶液，滴加盐酸和 BaCl2溶液，产生白色沉淀。
III. 向 2 mL 0.1 mol L-1 FeCl3溶液中滴加 2 滴 0.1 mol L-1 KSCN 溶液，变红，通入 O2，无
明显变化。
① 实验 I 若观察到滴加 FeCl3 溶液 ，滴加 KSCN 溶液 ，则说明溶液
红色褪去是因为 SCN-发生了反应而不是 Fe3+发生反应 ；
② 实验 III 的目的是 。
③ 综合实验Ⅰ~Ⅲ可得出结论：溶液褪色的原因是 H2O2将 SCN-氧化为了 （填化学式）
（4）乙直接用 FeCl2·4H2O 配制 mol L-1 的 FeCl2 溶液，测其 pH，约为 3。
重复步骤二中的操作，发现溶液红色并未褪去。
查阅资料后推测，红色不褪去的原因可能是 pH 较大时 H2O2 不能氧化 SCN-。乙利用上述
部分试剂，通过实验排除了这一可能。请补全表格内容。
步骤 试剂及操作 现 象
i 取 2 mL BaCl2溶液（pH 约为 7）， 生成白色沉淀
滴加 溶液和 溶液
ii 向 i 所得溶液中滴加 0.1 mol L-1 FeCl3溶液
第 7 页 共 7 页
{#{QQABDQIQgggAABIAARgCEQWaCECQkBCCAAoOwAAIoAAAQQNABAA=}#}高一化学统练答案 2023.12
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
C D D C C B A B B A A B B B B
16 17 18 19 20 21 22 23 24 25
D A D D C B B C D C
26. （13 分）（1）2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑ (2 分) NA (1 分)
（2）Cl2+H2O = H++Clˉ+HClO
（3）HCO ˉ+OH- = CO 2-3 3 + H2O (2 分)
高温
（4）3Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H2（2分）
（ ） ＋ ＋ －5 2Fe3 ＋I =2Fe22 ＋2I (2 分)
（6）4Fe2++O2 + 4H+ =4Fe3++ H2O (2 分)
27．（11 分）
(1) Cu +2Fe3+= 2Fe2+ + Cu2+ (2) Fe 和 Cu，盐酸
(3)2Fe2++Cl2= 2Fe
3++ 2C1- （4）C
（5）产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，一段时间后变成红褐色
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O = 4Fe(OH)3
28（13 分）
（1）AB (2 分)
△
（2） 4H++2Cl-+MnO2 Mn2++Cl2↑+2H2O （2 分） 1:2 （1 分） 2.4（1 分）
（3）吸收氯气，防治污染空气 （1 分）
Cl2 + 2OH = Clˉ+ClOˉ+H2O（2 分）
＋ － ＋
（4）Co2O3＋6H ＋2Cl ===2Co2 ＋Cl2↑＋3H2O （2 分）
（5）S O22 3 + 4Cl2 + 5H2O = 2SO
2
4 + 8Cl + 10H
+（2 分）
29.（13 分）
＋ ＋
（1）Fe＋2Fe3 = 3Fe2 （2 分）
（2）2Fe2++ H O + 2H+ === 2Fe3+2 2 + 2H2O （2 分）
（3）① 无明显现象或不变红（1 分）；变红（1 分）
②排除 H2O2分解产生的 O2氧化 SCN-的可能（2 分） ③ SO24 （1 分）
（4） 0.15 （1 分）
2 滴 0.1 mol·L-1KSCN 溶液和 5 滴 5% H2O2溶液 （各 1 分）
无明显现象或不变红（1 分）
{#{QQABDQIQgggAABIAARgCEQWaCECQkBCCAAoOwAAIoAAAQQNABAA=}#}
