1.1反应热（含解析） 同步练习题 2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1
文档属性
| 名称 | 1.1反应热（含解析） 同步练习题 2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1 |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 419.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-12-11 00:00:00 | ||
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文档简介
1.1反应热同步练习题
一、选择题
1．在中和反应热的测定实验中，下列说法正确的是
A．本实验需要使用的仪器有：容量瓶、量筒、烧杯、温度计、玻璃搅拌器
B．最好使用2支温度计，分别测量反应前酸与碱的初始温度
C．实验中用到的稀盐酸和稀NaOH溶液浓度相等，确保完全反应
D．测定中和热实验时，使用玻璃搅拌器是为了加快反应速率，减小实验误差
2．下列说法正确的是
A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B．放热反应在常温下一定很容易发生
C．反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，表明该反应放热
D．化学键断裂时需要放出热量
3．最适合“即食即热型快餐”加热的化学物质组合是
A．浓硫酸和水 B．生石灰和水 C．熟石灰和水 D．烧碱和水
4．下列反应中，属于吸热反应的是
A．氢氧化钠与稀硫酸反应 B．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应
C．铝与稀盐酸反应 D．乙醇的燃烧反应
5．白磷和红磷与氧气反应过程中的能量变化如图(E表示能量)。下列说法正确的是
A．红磷比白磷稳定
B．白磷燃烧是吸热反应
C．红磷燃烧是吸热反应
D．红磷转变为白磷是放热反应
6．美国亚利桑那州大学(ASU)和阿贡国家实验室的科学家最近设计出生产氢气的人造树叶，原理为：2H2O(g)2H2(g)+O2(g)。有关该反应的说法正确的是
A．ΔH<0 B．△S<0
C．化学能转变为电能 D．氢能是理想的绿色能源
7．下列实验设计能达成实验目的的是
A．用装置甲验证Na与水的反应为放热反应
B．用装置乙验证SO2具有漂白性
C．用装置丙做实验室制氨气的尾气吸收装置
D．用装置丁除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3
8．下列物质间的反应，其能量变化符合下图的是
A．氢气的燃烧
B．灼热的炭粉与二氧化碳反应
C．钠与水反应
D．氢氧化钠与稀盐酸反应
9．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是
A．氢气燃烧是将热能转化为化学能
B．海水提镁工艺中不包含氧化还原反应
C．甲醛水溶液可用于消毒，是由于其可使蛋白质变性
D．煤、石油、天然气和沼气等都是常用的能源，均为不可种生能源
10．下列说法正确的是
A．由 ，可知：金刚石比石墨更稳定
B．吸热反应：，设和不随温度而变，则该反应任何温度下都不能自发进行
C．由 ，可知：含1mol的溶液与含1mol的溶液混合，放出热量等于
D．2g完全燃烧生成液态水放出热量，则氢气燃烧的热化学方程式为
11．下列有关测定中和反应反应热实验的说法正确的是
A．用铜丝代替环形玻璃搅拌棒，测得的偏小
B．测定中和反应反应热的实验中，混合溶液的温度不再变化时，该温度为终止温度
C．为了使酸碱充分反应，应当缓慢分次倒入溶液并搅拌
D．为了使反应进行得更完全，可以使碱适当过量
12．在如图所示量热计中，将溶液与溶液混合，温度从25.0℃升高到27.7℃。下列说法错误的是
A．若量热计的保温瓶绝热效果不好，则所测偏大
B．搅拌器可选用导热性能好的金属搅拌器
C．若选用同浓度同体积的盐酸，则溶液温度将升高至超过27.7℃
D．所加NaOH溶液稍微过量，目的是保证溶液完全被中和
13．用如图所示的装置进行中和反应反应热的测定。下列说法正确的是
A．如图条件下，实验过程中没有任何热量损失
B．为了使反应充分进行，药品可以分多次加入
C．完成一次中和反应反应热平行样的测定，温度计需要使用2次
D．测量NaOH与不同种类的酸中和反应的反应热，数值可能不同
14．下列有关热化学方程式的叙述，正确的是
A．若2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221kJ mol-1，则1mol碳完全燃烧放出的热量小于110.5kJ
B．若CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-812.3kJ mol-1，则甲烷的燃烧热为812.3kJ/mol
C．若2NO2(g)N2O4(g) △H=+56.9kJ mol-1，则2molNO2(g)置于密闭容器中充分反应吸收热量小于56.9kJ
D．若H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ mol-1，含1molCH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量为57.3kJ
15．某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是
A．实验①、②、③所涉及的反应都是放热反应
B．③所涉及实验一组完整的实验数据需要测两次温度
C．若用固体测定中和热，则测得的中和热ΔH偏低
D．实验③中将玻璃搅拌器改为铜质搅拌棒对实验结果无影响
二、填空题
16．下表为元素周期表的一部分。
碳 氮 Y
X 硫 Z
X与Z两元素的单质反应生成1molX的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃，写出该反应的热化学方程式： ____。
17．已知：
①1mol(g)中的化学键断裂时需要吸收946kJ的能量。
②1mol(g)中的化学键断裂时需要吸收498kJ的能量。
③1molNO(g)中的化学键形成时要释放632kJ的能量。
请写出(g)与(g)反应生成NO(g)的热化学方程式___________。
18．物质的转化关系如下图所示（有的反庆可能在水溶液中进行）。其中A为化合物，甲可由两种单质直接化合得到，乙为金属单质，G为酸，乙在G的浓溶液中发生钝化。
（1）若A为黄色固体，C能使品红试液褪色，D的水溶液中加入酸化的溶液有白色沉淀生成。则
①工业上反应I在________________中进行，反应Ⅱ在_____________（均填设备名称）中进行。工业上反应Ⅲ用于吸收E的试剂是____________。
②由两种单质直接化合得到甲的反应条件是____________或________________。
③反应I的化学方程式是_______________________________。
④D和乙反应的离子方程式是___________________________________。
（2）若甲为淡黄色固体，D、F的溶液均呈碱性，用两根玻璃棒分别蘸取A、G的浓溶液并使它们接近，有大量白烟生成。
则①甲的电子式是________________________。
②D的溶液与乙反应的离子方程式是____________________________。
③若1.7g A与反应生成气态的B和C时放出22.67kJ热量，写出该反应的热化学方程式：___________________________________。
19．某化学兴趣小组要完成中和热的测定实验。
(1)实验桌上备有大、小两个烧杯、量筒、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5mol L-1盐酸、0.55mol L-1氢氧化钠溶液，实验尚缺少的玻璃用品是_______。
(2)实验不能用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，其原因是_______。
(3)他们记录的实验数据如表：
实验用品 溶液温度 中和热
t1 t2 ΔH
a 50mL0.55mol L-1NaOH溶液 50mL0.5mol L-1HCl溶液 20℃ 23.3℃
b 50mL0.55mol L-1NaOH溶液 50mL0.5mol L-1HCl溶液 20℃ 23.5℃
已知：Q=cm(t2-t1)，反应后溶液的比热容c为4.18kJ ℃-1 kg-1，各物质的密度均为1g cm-3。根据实验结果写出氢氧化钠溶液与盐酸溶液反应的热化学方程式：_______。
(4)若用醋酸代替盐酸做实验，对测定结果_______(填“有”或“无”)影响。
【参考答案】
一、选择题
1．D
解析：A．该实验中不需要容量瓶，A错误；
B．为了减少实验误差，该实验中最好使用同一支温度计测定温度，B错误；
C．为确保完全反应，实验中要有一种试剂稍过量，C错误；
D．玻璃搅拌器是为了加快反应速率，使反应尽快完成，减少热量的损失，减少实验误差，D正确；
综上所述答案为D。
2．C
解析：A．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如铝热反应需要高温，但铝热反应是放热反应，A错误；
B．放热反应在常温下不一定很容易发生，如铝热反应是放热反应，但却需要高温条件下才反应，B错误；
C．反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，则该反应是放热反应，C正确；
D．化学键断裂要吸收能量，化学键形成要释放能量，D错误；
答案选C。
3．B
解析：A．浓硫酸与水混合时会放出大量的热，但浓硫酸具有极强的腐蚀性，且是液态物质，使用不便，A错误；
B．生石灰与水反应时会放出大量的热，能达到加热的效果，B正确；
C．熟石灰溶于水时会放热，但其溶解度很小，所以放出的热量有限，不能达到加热的效果，C错误；
D．碱溶于水，会放出大量的热，但是氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能使用，D错误；
故选B。
4．B
解析：A．氢氧化钠与稀硫酸反应放出热量，属于放热反应，A错误；
B．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应吸收热量，属于吸热反应，B正确；
C．铝和稀盐酸反应放出热量，属于放热反应，C错误；
D．乙醇在氧气中燃烧放出热量，属于放热反应，D错误；
故答案选B。
5．A
【分析】A．物质能量越高越活泼，能量越低越稳定；
B．白磷燃烧是放热反应；
C．红磷燃烧是放热反应，
D．反应前后遵循能量守恒分析判断。
解析：A．图中白磷能量高于红磷，所以红磷稳定，故A正确；
B．图象分析可知，白磷燃烧生成物能量降低，所以反应是放热反应，故B错误；
C．依据图象分析，红磷燃烧是放热反应，故C错误；
D．图象分析，白磷能量高于红磷，依据能量守恒，红磷转变为白磷是吸热反应，故D错误；
故答案选A。
6．D
解析：A．该反应为水的分解反应，属于吸热反应，即ΔH>0，故A错误；
B．该反应是气体体积增大的反应，ΔS>0，故B错误；
C．该反应将太阳能转化为化学能，故C错误；
D．氢气燃烧无污染，是绿色能源，故D正确；
故答案选D。
7．A
解析：A．Na与水反应放热导致大试管中温度升高压强增大，左端红墨水下降，A项能达到实验目的；
B．SO2消耗碱而使酚酞褪色，B项不能达到实验目的；
C．NH3极易溶于水而倒吸，但C无法防倒吸，C项不能达到实验目的；
D．该装置为蒸发结晶，Na2CO3中除去少量NaHCO3可直接加热分解，在坩埚中进行，D项不能达到实验目的；
故选A。
8．B
解析：由图象可知反应为吸热反应；
A．氢气燃烧放热，故A错误；
B．灼热的炭粉与二氧化碳反应生成一氧化碳，为吸热反应，故B正确；
C．钠与水反应生成氢氧化钠为放热反应，故C错误；
D．氢氧化钠与稀盐酸反应是中和反应，为放热反应，故D错误；
故答案选B。
9．C
解析：A．氢气燃烧是将化学能转化为热能，A错误；
B．海水提镁工艺中电解氯化镁生成镁和氯气为氧化还原反应，B错误；
C．甲醛水溶液可用于消毒，是由于其可使蛋白质变性，利用与杀灭病菌，C正确；
D．沼气可以由植物残渣发酵生成，可再生，D错误；
故选C。
10．B
解析：A．石墨生成金刚石的反应为吸热反应，说明金刚石的能量高于石墨，则石墨比金刚石更稳定，A错误；
B．当ΔH-TΔS<0时反应能自发进行，已知该反应为吸热反应，ΔH>0，ΔS<0，T一定大于零，则ΔH-TΔS>0恒成立，该反应在任何温度下都不能自发进行，B正确；
C．醋酸为弱酸，其电离吸热，因此含1mol的溶液与含1mol的溶液混合，放出热量小于57.3kJ，C错误；
D．2gH2为1mol，1mol氢气完全燃烧生成液态水放热285.8kJ，则2mol的氢气完全燃烧生成液态水放热571.6kJ，ΔH应为-571.6kJ/mol，D错误；
故答案选B。
11．D
解析：A．铜丝是热的良导体，传热快，中和热为负值，用铜丝代替环形玻璃搅拌棒时，测得的中和热数值偏小，偏大，故A错误；
B．测定中和反应热的实验中，混合溶液的最高温度为终止温度，不是温度不再变化时的温度为终止温度，故B错误；
C．为了使酸碱充分反应，应当一次性快速倒入溶液并搅拌，故C错误；
D．为了使反应进行得更完全，可以使碱适当过量，故D正确；
故选D。
12．B
解析：A．中和反应为放热反应，焓变为负值，若量热计的保温瓶绝热效果不好，则所测ΔH偏大，A正确；
B．搅拌器一般选用导热性差的玻璃搅拌器，尽力减少热量损失，B错误；
C．醋酸为弱酸、电离过程会吸收热量导致热量损失；故若选用同浓度同体积的盐酸，则溶液温度将升高至超过27.7℃，C正确；
D．所加NaOH溶液过量，目的是保证CH3COOH溶液完全被中和，C正确；
故选B。
13．D
解析：A．图示条件下的实验过程中一定有部分热量的损失，故A错误；
B．药品可以分多次加入将导致热量损失过多，应一次性快速加入药品，故B错误；
C．完成一次中和反应反应热测定实验，温度计需要使用3次，分别用于测酸、碱初始温度和反应的最高温度，故C错误；
D．醋酸是弱酸，电离吸热；NaOH与不同种类的酸中和反应的反应热，数值可能不同，故D错误；
故答案选D。
14．C
解析：A．由2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221kJ mol-1知1mol碳不完全燃烧放出热量110.5kJ，所以1mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5kJ ，A错误；
B．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)当生成液态水时才能表示燃烧热，B错误；
C．2NO2(g)N2O4(g) △H=56.9kJ mol-1表示2mol二氧化氮转化为四氧化二氮吸收热量56.9kJ，由于该反应时可逆的，所以2molNO2(g)置于密闭容器中充分反应吸收热量小于56.9kJ，C正确；
D．CH3COOH是弱酸，部分电离且电离过程吸热，所以含1molCH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量小于57.3kJ， D错误；
故选C。
15．C
解析：A．金属与酸的反应、中和反应是放热反应，但氢氧化钡晶体与氯化铵的反应是吸热反应，故A错误；
B．③所涉及实验一组完整的实验数据需要测三次温度，即混合前稀酸的温度、稀碱的温度、实验中最高温度，故B错误；
C．NaOH固体溶于水放热，则用NaOH固体测定中和热，则测得的中和热ΔH偏低，故C正确；
D．金属是热的良导体，传热快，将环形玻璃搅拌棒改为铁质搅拌棒，造成热量的损失，实验结果偏小，故D错误；
答案为C。
二、填空题
16．Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l) △H=-687kJ/mol
【分析】根据元素周期表的结构，可知X为Si元素，Y为O元素，Z为Cl元素。
解析：根据书写热化学方程式的方法，该反应的热化学方程式为Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l) △H=-687kJ/mol，故答案为：Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l) △H=-687kJ/mol。
17．N2(g)+O2(g)=2NO(g) =+180 kJ/mol
解析：氮气和氧气化合生成一氧化氮的热化学方程式为：N2(g)+O2(g)=2NO(g) ；断裂1mol N2(g)和1mol O2(g)中的化学键吸收的总能量为946kJ+498kJ=1444 kJ，形成2mol NO(g)中的化学键释放出的总能量为632kJ×2=1264 kJ，所以该反应的焓变=1444 kJ/mol-1264 kJ/mol=180 kJ/mol，该反应的热化学方程式为：N2(g)+O2(g)=2NO(g) =+180 kJ/mol。
18． ①沸腾炉 接触室 98%的浓硫酸 点燃、光照 4FeS2+ 11O22Fe2O3+ 8SO2 2Fe3++Fe=3Fe2+ 2OH-+2Al+2H2O=2AlO2-+3H2↑ 2OH-+2Al+2H2O=2AlO2-+3H2↑ NH3(g)+5/4O2(g)NO(g)+3/2H2O(g) H=226.7kJ/mol。
解析：(1) C能使品红试液褪色，所以C为SO2；C氧化生成E，所以E为SO3，G为H2SO4。D的水溶液中加入酸化的溶液有白色沉淀生成，说明D中存在Cl-；乙为金属单质，G为酸，乙在G的浓溶液中发生钝化，所以乙为Fe，F为氯化亚铁，D为氯化铁；A为黄色固体，与氧气反应生成SO2，所以A为FeS2，与氧气反应生成Fe2O3和SO2，所以B为Fe2O3。以此进行解答。
① 工业制硫酸的第一步反应在沸腾炉中进行，反应Ⅱ是SO2被氧化成SO3的反应，在接触室中进行。工业上反应Ⅲ是吸收SO3制硫酸的过程，用于吸收SO3的试剂是98%的浓硫酸；故为： 沸腾炉；接触室；98%的浓硫酸；
② 因为B为Fe2O3，D为FeCl3，所以甲为HCl，是由H2和Cl2两种单质在光照或者点燃的条件下直接化合得到。故为：点燃；光照；
③ 反应I是FeS2和O2在高温的条件下发生的反应，其化学方程式为：4FeS2+ 11O22Fe2O3+ 8SO2。故为：4FeS2+ 11O22Fe2O3+ 8SO2。
④ D为FeCl3，乙为Fe ，D和乙反应生成FeCl2，其离子反应方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+；所故为：2Fe3++Fe=3Fe2+。
（2）①若甲为淡黄色固体，D、F的溶液均呈碱性，所以甲为过氧化钠，其电子式为：;故为：。
② G为酸，用两根玻璃棒分别蘸取A、G的浓溶液并使它们接近，有大量白烟生成。则A为氨气，所以I发生的反应为4NH3+5O24NO+6H2O，乙为金属单质，乙在G的浓溶液中发生钝化，所以C为NO，B为H2O, 甲为过氧化钠，所以D为氢氧化钠，以为金属铝，F为偏铝酸钠；所以D的溶液与乙反应的离子方程式：2OH-+2Al+2H2O=2AlO2-+3H2↑。所以故为：2OH-+2Al+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
③ 1.7g NH3为0.1mol，与O2反应生成气态的B和C时放出22.67kJ热量，则1mol NH3与O2反应生成气态的B和C时放出226.7kJ热量,所以该反应的热化学方程式：NH3(g)+5/4O2(g)NO(g)+3/2H2O(g) H=226.7kJ/mol; 故为：NH3(g)+5/4O2(g)NO(g)+3/2H2O(g) H=226.7kJ/mol。
19．温度计 金属铜丝易导热，热量散失多，导致误差偏大 NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=-56.8kJ mol-1 有
【分析】根据各仪器的作用结合中和热实验原理选择仪器，根据金属具有导热性分析，计算中和热时，先判断温度差的有效性，再根据Q=cm(t2-t1)计算反应放出的热量，依据中和热的概念及热化学方程式的书写方法写出热化学方程式，弱电解质电离要吸热，分析若用醋酸代替盐酸做实验的误差，由此分析。
解析：(1)测定稀盐酸和稀氢氧化钠的中和热，所需要的玻璃仪器有大、小两个烧杯、胶头滴管、量筒、温度计以及环形玻璃搅拌器,需要用量筒量取酸溶液、碱溶液的体积，需要使用温度计测量温度，所以还缺少温度计；
(2)由于铜丝搅拌棒是热的良导体，热量损失大，所以不能用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒；
(3)①由题意知：a中t2-t1=23.3℃-20℃=3.3℃；b中t2-t1=23.5℃-20℃=3.5℃，2组数据都有效，温度差平均值=3.4℃，50mL0.55mol L-1NaOH和50mL0.5mol.L-1 HCl质量和为m=100mL×1g/mL=100g，c=4.18kJ ℃-1 kg-1， t=3.4℃，得生成0.025mol的水放出热量Q=cm(t2-t1)=4.18kJ ℃-1 kg-1×0.1kg×3.4℃=1.42kJ，所以生成1mol的水放出热量为=56.8kJ mol-1；则氢氧化钠溶液与盐酸溶液反应的热化学方程式：NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=-56.8kJ mol-1；
(4)用CH3COOH代替HCl，由于CH3COOH为弱酸，电离需吸热，故对测定结果有影响，会使中和热的数值偏小
一、选择题
1．在中和反应热的测定实验中，下列说法正确的是
A．本实验需要使用的仪器有：容量瓶、量筒、烧杯、温度计、玻璃搅拌器
B．最好使用2支温度计，分别测量反应前酸与碱的初始温度
C．实验中用到的稀盐酸和稀NaOH溶液浓度相等，确保完全反应
D．测定中和热实验时，使用玻璃搅拌器是为了加快反应速率，减小实验误差
2．下列说法正确的是
A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B．放热反应在常温下一定很容易发生
C．反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，表明该反应放热
D．化学键断裂时需要放出热量
3．最适合“即食即热型快餐”加热的化学物质组合是
A．浓硫酸和水 B．生石灰和水 C．熟石灰和水 D．烧碱和水
4．下列反应中，属于吸热反应的是
A．氢氧化钠与稀硫酸反应 B．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应
C．铝与稀盐酸反应 D．乙醇的燃烧反应
5．白磷和红磷与氧气反应过程中的能量变化如图(E表示能量)。下列说法正确的是
A．红磷比白磷稳定
B．白磷燃烧是吸热反应
C．红磷燃烧是吸热反应
D．红磷转变为白磷是放热反应
6．美国亚利桑那州大学(ASU)和阿贡国家实验室的科学家最近设计出生产氢气的人造树叶，原理为：2H2O(g)2H2(g)+O2(g)。有关该反应的说法正确的是
A．ΔH<0 B．△S<0
C．化学能转变为电能 D．氢能是理想的绿色能源
7．下列实验设计能达成实验目的的是
A．用装置甲验证Na与水的反应为放热反应
B．用装置乙验证SO2具有漂白性
C．用装置丙做实验室制氨气的尾气吸收装置
D．用装置丁除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3
8．下列物质间的反应，其能量变化符合下图的是
A．氢气的燃烧
B．灼热的炭粉与二氧化碳反应
C．钠与水反应
D．氢氧化钠与稀盐酸反应
9．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是
A．氢气燃烧是将热能转化为化学能
B．海水提镁工艺中不包含氧化还原反应
C．甲醛水溶液可用于消毒，是由于其可使蛋白质变性
D．煤、石油、天然气和沼气等都是常用的能源，均为不可种生能源
10．下列说法正确的是
A．由 ，可知：金刚石比石墨更稳定
B．吸热反应：，设和不随温度而变，则该反应任何温度下都不能自发进行
C．由 ，可知：含1mol的溶液与含1mol的溶液混合，放出热量等于
D．2g完全燃烧生成液态水放出热量，则氢气燃烧的热化学方程式为
11．下列有关测定中和反应反应热实验的说法正确的是
A．用铜丝代替环形玻璃搅拌棒，测得的偏小
B．测定中和反应反应热的实验中，混合溶液的温度不再变化时，该温度为终止温度
C．为了使酸碱充分反应，应当缓慢分次倒入溶液并搅拌
D．为了使反应进行得更完全，可以使碱适当过量
12．在如图所示量热计中，将溶液与溶液混合，温度从25.0℃升高到27.7℃。下列说法错误的是
A．若量热计的保温瓶绝热效果不好，则所测偏大
B．搅拌器可选用导热性能好的金属搅拌器
C．若选用同浓度同体积的盐酸，则溶液温度将升高至超过27.7℃
D．所加NaOH溶液稍微过量，目的是保证溶液完全被中和
13．用如图所示的装置进行中和反应反应热的测定。下列说法正确的是
A．如图条件下，实验过程中没有任何热量损失
B．为了使反应充分进行，药品可以分多次加入
C．完成一次中和反应反应热平行样的测定，温度计需要使用2次
D．测量NaOH与不同种类的酸中和反应的反应热，数值可能不同
14．下列有关热化学方程式的叙述，正确的是
A．若2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221kJ mol-1，则1mol碳完全燃烧放出的热量小于110.5kJ
B．若CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-812.3kJ mol-1，则甲烷的燃烧热为812.3kJ/mol
C．若2NO2(g)N2O4(g) △H=+56.9kJ mol-1，则2molNO2(g)置于密闭容器中充分反应吸收热量小于56.9kJ
D．若H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ mol-1，含1molCH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量为57.3kJ
15．某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是
A．实验①、②、③所涉及的反应都是放热反应
B．③所涉及实验一组完整的实验数据需要测两次温度
C．若用固体测定中和热，则测得的中和热ΔH偏低
D．实验③中将玻璃搅拌器改为铜质搅拌棒对实验结果无影响
二、填空题
16．下表为元素周期表的一部分。
碳 氮 Y
X 硫 Z
X与Z两元素的单质反应生成1molX的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃，写出该反应的热化学方程式： ____。
17．已知：
①1mol(g)中的化学键断裂时需要吸收946kJ的能量。
②1mol(g)中的化学键断裂时需要吸收498kJ的能量。
③1molNO(g)中的化学键形成时要释放632kJ的能量。
请写出(g)与(g)反应生成NO(g)的热化学方程式___________。
18．物质的转化关系如下图所示（有的反庆可能在水溶液中进行）。其中A为化合物，甲可由两种单质直接化合得到，乙为金属单质，G为酸，乙在G的浓溶液中发生钝化。
（1）若A为黄色固体，C能使品红试液褪色，D的水溶液中加入酸化的溶液有白色沉淀生成。则
①工业上反应I在________________中进行，反应Ⅱ在_____________（均填设备名称）中进行。工业上反应Ⅲ用于吸收E的试剂是____________。
②由两种单质直接化合得到甲的反应条件是____________或________________。
③反应I的化学方程式是_______________________________。
④D和乙反应的离子方程式是___________________________________。
（2）若甲为淡黄色固体，D、F的溶液均呈碱性，用两根玻璃棒分别蘸取A、G的浓溶液并使它们接近，有大量白烟生成。
则①甲的电子式是________________________。
②D的溶液与乙反应的离子方程式是____________________________。
③若1.7g A与反应生成气态的B和C时放出22.67kJ热量，写出该反应的热化学方程式：___________________________________。
19．某化学兴趣小组要完成中和热的测定实验。
(1)实验桌上备有大、小两个烧杯、量筒、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5mol L-1盐酸、0.55mol L-1氢氧化钠溶液，实验尚缺少的玻璃用品是_______。
(2)实验不能用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，其原因是_______。
(3)他们记录的实验数据如表：
实验用品 溶液温度 中和热
t1 t2 ΔH
a 50mL0.55mol L-1NaOH溶液 50mL0.5mol L-1HCl溶液 20℃ 23.3℃
b 50mL0.55mol L-1NaOH溶液 50mL0.5mol L-1HCl溶液 20℃ 23.5℃
已知：Q=cm(t2-t1)，反应后溶液的比热容c为4.18kJ ℃-1 kg-1，各物质的密度均为1g cm-3。根据实验结果写出氢氧化钠溶液与盐酸溶液反应的热化学方程式：_______。
(4)若用醋酸代替盐酸做实验，对测定结果_______(填“有”或“无”)影响。
【参考答案】
一、选择题
1．D
解析：A．该实验中不需要容量瓶，A错误；
B．为了减少实验误差，该实验中最好使用同一支温度计测定温度，B错误；
C．为确保完全反应，实验中要有一种试剂稍过量，C错误；
D．玻璃搅拌器是为了加快反应速率，使反应尽快完成，减少热量的损失，减少实验误差，D正确；
综上所述答案为D。
2．C
解析：A．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如铝热反应需要高温，但铝热反应是放热反应，A错误；
B．放热反应在常温下不一定很容易发生，如铝热反应是放热反应，但却需要高温条件下才反应，B错误；
C．反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，则该反应是放热反应，C正确；
D．化学键断裂要吸收能量，化学键形成要释放能量，D错误；
答案选C。
3．B
解析：A．浓硫酸与水混合时会放出大量的热，但浓硫酸具有极强的腐蚀性，且是液态物质，使用不便，A错误；
B．生石灰与水反应时会放出大量的热，能达到加热的效果，B正确；
C．熟石灰溶于水时会放热，但其溶解度很小，所以放出的热量有限，不能达到加热的效果，C错误；
D．碱溶于水，会放出大量的热，但是氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能使用，D错误；
故选B。
4．B
解析：A．氢氧化钠与稀硫酸反应放出热量，属于放热反应，A错误；
B．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应吸收热量，属于吸热反应，B正确；
C．铝和稀盐酸反应放出热量，属于放热反应，C错误；
D．乙醇在氧气中燃烧放出热量，属于放热反应，D错误；
故答案选B。
5．A
【分析】A．物质能量越高越活泼，能量越低越稳定；
B．白磷燃烧是放热反应；
C．红磷燃烧是放热反应，
D．反应前后遵循能量守恒分析判断。
解析：A．图中白磷能量高于红磷，所以红磷稳定，故A正确；
B．图象分析可知，白磷燃烧生成物能量降低，所以反应是放热反应，故B错误；
C．依据图象分析，红磷燃烧是放热反应，故C错误；
D．图象分析，白磷能量高于红磷，依据能量守恒，红磷转变为白磷是吸热反应，故D错误；
故答案选A。
6．D
解析：A．该反应为水的分解反应，属于吸热反应，即ΔH>0，故A错误；
B．该反应是气体体积增大的反应，ΔS>0，故B错误；
C．该反应将太阳能转化为化学能，故C错误；
D．氢气燃烧无污染，是绿色能源，故D正确；
故答案选D。
7．A
解析：A．Na与水反应放热导致大试管中温度升高压强增大，左端红墨水下降，A项能达到实验目的；
B．SO2消耗碱而使酚酞褪色，B项不能达到实验目的；
C．NH3极易溶于水而倒吸，但C无法防倒吸，C项不能达到实验目的；
D．该装置为蒸发结晶，Na2CO3中除去少量NaHCO3可直接加热分解，在坩埚中进行，D项不能达到实验目的；
故选A。
8．B
解析：由图象可知反应为吸热反应；
A．氢气燃烧放热，故A错误；
B．灼热的炭粉与二氧化碳反应生成一氧化碳，为吸热反应，故B正确；
C．钠与水反应生成氢氧化钠为放热反应，故C错误；
D．氢氧化钠与稀盐酸反应是中和反应，为放热反应，故D错误；
故答案选B。
9．C
解析：A．氢气燃烧是将化学能转化为热能，A错误；
B．海水提镁工艺中电解氯化镁生成镁和氯气为氧化还原反应，B错误；
C．甲醛水溶液可用于消毒，是由于其可使蛋白质变性，利用与杀灭病菌，C正确；
D．沼气可以由植物残渣发酵生成，可再生，D错误；
故选C。
10．B
解析：A．石墨生成金刚石的反应为吸热反应，说明金刚石的能量高于石墨，则石墨比金刚石更稳定，A错误；
B．当ΔH-TΔS<0时反应能自发进行，已知该反应为吸热反应，ΔH>0，ΔS<0，T一定大于零，则ΔH-TΔS>0恒成立，该反应在任何温度下都不能自发进行，B正确；
C．醋酸为弱酸，其电离吸热，因此含1mol的溶液与含1mol的溶液混合，放出热量小于57.3kJ，C错误；
D．2gH2为1mol，1mol氢气完全燃烧生成液态水放热285.8kJ，则2mol的氢气完全燃烧生成液态水放热571.6kJ，ΔH应为-571.6kJ/mol，D错误；
故答案选B。
11．D
解析：A．铜丝是热的良导体，传热快，中和热为负值，用铜丝代替环形玻璃搅拌棒时，测得的中和热数值偏小，偏大，故A错误；
B．测定中和反应热的实验中，混合溶液的最高温度为终止温度，不是温度不再变化时的温度为终止温度，故B错误；
C．为了使酸碱充分反应，应当一次性快速倒入溶液并搅拌，故C错误；
D．为了使反应进行得更完全，可以使碱适当过量，故D正确；
故选D。
12．B
解析：A．中和反应为放热反应，焓变为负值，若量热计的保温瓶绝热效果不好，则所测ΔH偏大，A正确；
B．搅拌器一般选用导热性差的玻璃搅拌器，尽力减少热量损失，B错误；
C．醋酸为弱酸、电离过程会吸收热量导致热量损失；故若选用同浓度同体积的盐酸，则溶液温度将升高至超过27.7℃，C正确；
D．所加NaOH溶液过量，目的是保证CH3COOH溶液完全被中和，C正确；
故选B。
13．D
解析：A．图示条件下的实验过程中一定有部分热量的损失，故A错误；
B．药品可以分多次加入将导致热量损失过多，应一次性快速加入药品，故B错误；
C．完成一次中和反应反应热测定实验，温度计需要使用3次，分别用于测酸、碱初始温度和反应的最高温度，故C错误；
D．醋酸是弱酸，电离吸热；NaOH与不同种类的酸中和反应的反应热，数值可能不同，故D错误；
故答案选D。
14．C
解析：A．由2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221kJ mol-1知1mol碳不完全燃烧放出热量110.5kJ，所以1mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5kJ ，A错误；
B．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)当生成液态水时才能表示燃烧热，B错误；
C．2NO2(g)N2O4(g) △H=56.9kJ mol-1表示2mol二氧化氮转化为四氧化二氮吸收热量56.9kJ，由于该反应时可逆的，所以2molNO2(g)置于密闭容器中充分反应吸收热量小于56.9kJ，C正确；
D．CH3COOH是弱酸，部分电离且电离过程吸热，所以含1molCH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量小于57.3kJ， D错误；
故选C。
15．C
解析：A．金属与酸的反应、中和反应是放热反应，但氢氧化钡晶体与氯化铵的反应是吸热反应，故A错误；
B．③所涉及实验一组完整的实验数据需要测三次温度，即混合前稀酸的温度、稀碱的温度、实验中最高温度，故B错误；
C．NaOH固体溶于水放热，则用NaOH固体测定中和热，则测得的中和热ΔH偏低，故C正确；
D．金属是热的良导体，传热快，将环形玻璃搅拌棒改为铁质搅拌棒，造成热量的损失，实验结果偏小，故D错误；
答案为C。
二、填空题
16．Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l) △H=-687kJ/mol
【分析】根据元素周期表的结构，可知X为Si元素，Y为O元素，Z为Cl元素。
解析：根据书写热化学方程式的方法，该反应的热化学方程式为Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l) △H=-687kJ/mol，故答案为：Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l) △H=-687kJ/mol。
17．N2(g)+O2(g)=2NO(g) =+180 kJ/mol
解析：氮气和氧气化合生成一氧化氮的热化学方程式为：N2(g)+O2(g)=2NO(g) ；断裂1mol N2(g)和1mol O2(g)中的化学键吸收的总能量为946kJ+498kJ=1444 kJ，形成2mol NO(g)中的化学键释放出的总能量为632kJ×2=1264 kJ，所以该反应的焓变=1444 kJ/mol-1264 kJ/mol=180 kJ/mol，该反应的热化学方程式为：N2(g)+O2(g)=2NO(g) =+180 kJ/mol。
18． ①沸腾炉 接触室 98%的浓硫酸 点燃、光照 4FeS2+ 11O22Fe2O3+ 8SO2 2Fe3++Fe=3Fe2+ 2OH-+2Al+2H2O=2AlO2-+3H2↑ 2OH-+2Al+2H2O=2AlO2-+3H2↑ NH3(g)+5/4O2(g)NO(g)+3/2H2O(g) H=226.7kJ/mol。
解析：(1) C能使品红试液褪色，所以C为SO2；C氧化生成E，所以E为SO3，G为H2SO4。D的水溶液中加入酸化的溶液有白色沉淀生成，说明D中存在Cl-；乙为金属单质，G为酸，乙在G的浓溶液中发生钝化，所以乙为Fe，F为氯化亚铁，D为氯化铁；A为黄色固体，与氧气反应生成SO2，所以A为FeS2，与氧气反应生成Fe2O3和SO2，所以B为Fe2O3。以此进行解答。
① 工业制硫酸的第一步反应在沸腾炉中进行，反应Ⅱ是SO2被氧化成SO3的反应，在接触室中进行。工业上反应Ⅲ是吸收SO3制硫酸的过程，用于吸收SO3的试剂是98%的浓硫酸；故为： 沸腾炉；接触室；98%的浓硫酸；
② 因为B为Fe2O3，D为FeCl3，所以甲为HCl，是由H2和Cl2两种单质在光照或者点燃的条件下直接化合得到。故为：点燃；光照；
③ 反应I是FeS2和O2在高温的条件下发生的反应，其化学方程式为：4FeS2+ 11O22Fe2O3+ 8SO2。故为：4FeS2+ 11O22Fe2O3+ 8SO2。
④ D为FeCl3，乙为Fe ，D和乙反应生成FeCl2，其离子反应方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+；所故为：2Fe3++Fe=3Fe2+。
（2）①若甲为淡黄色固体，D、F的溶液均呈碱性，所以甲为过氧化钠，其电子式为：;故为：。
② G为酸，用两根玻璃棒分别蘸取A、G的浓溶液并使它们接近，有大量白烟生成。则A为氨气，所以I发生的反应为4NH3+5O24NO+6H2O，乙为金属单质，乙在G的浓溶液中发生钝化，所以C为NO，B为H2O, 甲为过氧化钠，所以D为氢氧化钠，以为金属铝，F为偏铝酸钠；所以D的溶液与乙反应的离子方程式：2OH-+2Al+2H2O=2AlO2-+3H2↑。所以故为：2OH-+2Al+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
③ 1.7g NH3为0.1mol，与O2反应生成气态的B和C时放出22.67kJ热量，则1mol NH3与O2反应生成气态的B和C时放出226.7kJ热量,所以该反应的热化学方程式：NH3(g)+5/4O2(g)NO(g)+3/2H2O(g) H=226.7kJ/mol; 故为：NH3(g)+5/4O2(g)NO(g)+3/2H2O(g) H=226.7kJ/mol。
19．温度计 金属铜丝易导热，热量散失多，导致误差偏大 NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=-56.8kJ mol-1 有
【分析】根据各仪器的作用结合中和热实验原理选择仪器，根据金属具有导热性分析，计算中和热时，先判断温度差的有效性，再根据Q=cm(t2-t1)计算反应放出的热量，依据中和热的概念及热化学方程式的书写方法写出热化学方程式，弱电解质电离要吸热，分析若用醋酸代替盐酸做实验的误差，由此分析。
解析：(1)测定稀盐酸和稀氢氧化钠的中和热，所需要的玻璃仪器有大、小两个烧杯、胶头滴管、量筒、温度计以及环形玻璃搅拌器,需要用量筒量取酸溶液、碱溶液的体积，需要使用温度计测量温度，所以还缺少温度计；
(2)由于铜丝搅拌棒是热的良导体，热量损失大，所以不能用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒；
(3)①由题意知：a中t2-t1=23.3℃-20℃=3.3℃；b中t2-t1=23.5℃-20℃=3.5℃，2组数据都有效，温度差平均值=3.4℃，50mL0.55mol L-1NaOH和50mL0.5mol.L-1 HCl质量和为m=100mL×1g/mL=100g，c=4.18kJ ℃-1 kg-1， t=3.4℃，得生成0.025mol的水放出热量Q=cm(t2-t1)=4.18kJ ℃-1 kg-1×0.1kg×3.4℃=1.42kJ，所以生成1mol的水放出热量为=56.8kJ mol-1；则氢氧化钠溶液与盐酸溶液反应的热化学方程式：NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=-56.8kJ mol-1；
(4)用CH3COOH代替HCl，由于CH3COOH为弱酸，电离需吸热，故对测定结果有影响，会使中和热的数值偏小