1.1.3 能源的充分利用 习题练习（含解析）2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1
文档属性
| 名称 | 1.1.3 能源的充分利用 习题练习（含解析）2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 880.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-12-11 08:30:56 | ||
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文档简介
1.1.3.能源的充分利用习题练习-2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1
一、单选题
1．某些共价键的键能信息如表所示：
共价键 H－H H－Cl Cl－Cl
键能(kJ·mol-1) 436 431 243
则反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的△H为
A．183kJ·mol-1 B．381kJ·mol-1 C．-183kJ·mol-1 D．小于-183kJ·mol-1
2．由下列键能数据大小，不能得出的事实是
化学键 O－H H－H O－O
键能kJ·mol-1 463 436 498.3
A．1molH2和molO2总能量大于1molH2O总能量
B．断开1molH2中的化学键所吸收的能量是436kJ
C．H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH= 240.85kJ·mol-1
D．生成1molH2O的化学键所放出热量是463kJ
3．下列给出的能源中，不属于新能源的是
A．太阳能 B．煤 C．生物质能 D．氢能
4．下面有关能源的说法，不正确的是
A．利用生物质能就是间接利用太阳能 B．地球上最基本的能源是太阳能
C．电解水制氢是氢能的研究方向 D．沼气是可再生能源
5．已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热可表示为H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1。现有下列反应：
NH3·H2O(aq)＋HCl(aq)=NH4Cl(aq)＋H2O(l) ΔH1
H2SO4(浓)＋NaOH(aq)=Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH2
HNO3(aq)＋NaOH(aq)=NaNO3(aq)＋H2O(l) ΔH3
上述反应均在溶液中进行，则下列ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是
A．ΔH2>ΔH3>ΔH1 B．ΔH1>ΔH3>ΔH2
C．ΔH1=ΔH2=ΔH3 D．ΔH2=ΔH3>ΔH1
6．全球气候变化是21世纪人类面临的重大挑战。世界各国以全球协约的方式减排温室气体，我国由此提出2030年前碳达峰的承诺。为实现这一承诺，濮阳人也在行动，包括烧烤和打烧饼的已用天然气或者液化石油气代替了焦炭或木炭。以下关于能源说法正确的是
A．用天然气代替煤炭或木炭做燃料可以实现碳的零排放
B．氢能、风能、天然气、海洋能、生物质能它们资源丰富，可以再生，没有污染或者很少污染，很可能成为未来的主要能源
C．天然气水合物主要成分是甲烷水合物，其组成可表示为，具有可燃性，被认为是21世纪的高效清洁能源
D．为了实现我国关于碳达峰与碳中和的承诺，应该立刻禁止使用煤炭与石油做燃料
7．下列说法中正确的是
A．任何化学反应都伴随着能量的变化
B．1 mol H2SO4和1 mol Ba(OH)2反应,吸收热量
C．在101 kPa时，1 mol碳燃烧放出的热量就是碳的燃烧热
D．热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据
8．1 g H2燃烧生成液态水放出142.9 kJ的热量，下列热化学方程式书写正确的是
A．2H2＋O2=2H2O ΔH=-571.6 kJ·mol-1
B．2H2(g)＋O2(g) =2H2O(g) ΔH=-571.6 kJ·mol-1
C．H2(g)＋O2(g) =H2O(l) ΔH=285.8 kJ·mol-1
D．H2(g)＋O2(g) =H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1
9．用一氧化碳还原氮氧化物可防止氮氧化物引起污染。已知：
ⅰ.
ⅱ.
ⅲ.
则燃烧的热化学方程式为
A．
B．
C．
D．
10．已知：氢气和乙烯的燃烧热分别为285.8 kJ/mol、1411.0 kJ/mol；在25℃和101KPa下，氢气和乙烯的混合气体5mol完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出4804.6 kJ，计算该混合气体中氢气和乙烯的体积比
A．1：1 B．4：1 C．2：3 D．3：2
11．在相同条件下，质量相等的两份氢气和足量的氧气充分反应，分别生成液态水(反应①)和水蒸气(反应②)。下列说法正确的是
A．反应①放出的热量多 B．反应②放出的热量多
C．反应①、②放出的热量一样多 D．无法比较反应①、②放出的热量
12．已知反应：①101 kPa时，2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝－221 kJ/mol
②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)
ΔH＝－57.3 kJ/mol下列结论正确的是( )
A．碳的燃烧热的数值大于110.5 kJ/mol
B．①的反应热ΔH为221 kJ/mol
C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3 kJ/mol
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量
13．航天员呼吸产生的通过反应 ，再电解水可实现的循环利用。热力学中规定由最稳定单质生成1mol某物质的焓变称为该物质的标准摩尔生成焓()，最稳定单质的标准生成焓规定为0.已知上述反应式中：；；；。则的数值为
A． B． C． D．
14．在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2> Q1的是
A．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g） △H= －Q1； H2（g）+Cl2（g）=HCl（g） △H= －Q2
B．C（s）+O2（g）=CO（g） △H= －Q1；C（s）+ O2（g）=CO2（g） △H= －Q2
C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） △H= －Q1；2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H= －Q2
D．S（g）+O2（g）=SO2（g）△H= －Q1 ；S（s）+O2（g）=SO2（g） △H= －Q2
15．常温常压下，下列热化学方程式书写正确的是
选项 已知条件 热化学方程式
A H2的燃烧热为akJ mol-1 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=akJ mol-1
B 1molCH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3kJ的热量 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890.3kJ
C 12g石墨比12g金刚石能量少bkJ C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H=bkJ mol-1
D 2molAB分解生成A2和B2气体，吸收热量ckJ 2AB=A2+B2 △H=ckJ mol-1
A．A B．B C．C D．D
16．已知：顺-2-丁烯()与反-2-丁烯()互为顺反异构体，其加成氢气制备丁烷的能量变化图如下。下列说法正确的是
A．稳定性：顺-2-丁烯>反-2-丁烯
B．
C．顺-2-丁烯转化为反-2-丁烯的过程属于物理变化
D．完全燃烧等质量和，前者放热多
17．下列说法正确的是
A．H2(g)的燃烧热ΔH= -285.8kJ·mol-1，则2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) ΔH= +571.6kJ·mol-1
B．已知稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH= -57.3kJ·mol-1，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量
C．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
D．C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH>0，说明石墨比金刚石稳定
18．下列关于热化学方程式的描述中正确的是
A．HCl(aq)和NaOH(aq)反应的中和热△H=-57.3kJ·mol-1，则H2SO4(aq)和Ba(OH)2(aq)反应的中和热△H=-57.3kJ·mol-1
B．已知：石墨比金刚石稳定，则C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H＜0
C．已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ·mol-1，则在密闭容器中，过量的N2与1.5molH2反应时放出46.2kJ的能量
D．CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol-1，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的△H=+566.0kJ·mol-1
19．下列热化学方程式书写正确的是
A．
B．
C．
D．
20．已知：①
②
现有木炭粉和氢气组成的悬浮气，在氧气中完全燃烧，共放出的热量，则混合物中C与的物质的量之比为
A．1:1 B．1:2 C．2:3 D．3:2
21．下列各组热化学方程式中，化学反应的前者大于后者的是
①
②
③
④。
A． B．②③ C．②③④ D．①②③
22．通过以下反应均可获取，下列有关说法正确的是
①太阳光催化分解水制氢：
②焦炭与水反应制氢：
③甲烷与水反应制氢：
A．反应①中电能转化为化学能
B．反应②为放热反应
C．反应的
D．由上述可知的燃烧热为
23．我国科学院化学研究所报道了化合物1催化氢化机理。由化合物1(固体)→化合物2(固体)过程的机理和相对能量曲线如下图所示(已知)。下列说法错误的是
A．化合物1→化合物2的过程中包含、、三个基元反应
B．降低温度有利于提高的平衡转化率
C．图中化合物1和的总能量大于化合物2的总能量
D．过程①的热化学方程式为：
24．根据下图所得判断正确的是
已知：H2O(g)→H2O(l) -44kJ/mol
A．图1反应为吸热反应
B．图1反应使用催化剂时，会改变其热效应
C．图2中若H2O的状态为液态，则能量变化曲线可能为①
D．图2中反应为CO2(g)+H2(g)→CO(g)+H2O(g) +41kJ/mol
25．环戊二烯的键线式为：，其广泛用于农药、橡胶、塑料等工业合成，是一种重要的有机化工原料。其相关键能和能量循环图如下所示，下列说法不正确的是
共价键 键能
436
299
151
A．在相同条件下，反应： H，则 H
B．
C．表中键能可知将1mol气态解离成气态碘原子需要吸收151kJ能量
D．(g)转化为(g)的过程属于氧化反应
二、填空题
26．25 ℃和101 kPa下，H2(g)＋Cl2(g) =2HCl(g) 能量变化如图，根据图示回答下列问题：
(1)结合图示，说明431kJ·mol-1表示的含义是。
(2)H2(g)＋Cl2(g) = 2HCl(g) 的焓变ΔH =。
27．生物天然气是一种生物质能，它是由秸秆、杂草等废弃物经微生物发酵后产生的，主要成分为。回答下列问题：
(1)甲烷燃烧时的能量变化如图所示。下列说法正确的是(填字母)。
A．甲烷是一种清洁能源
B．甲烷完全燃烧时，化学能全部转化为热能
C．该反应的热化学方程式为
(2)若1mol水蒸气转化为液态水放热44kJ，则表示燃烧热的热化学方程式为。
(3)利用催化还原，可消除氮氧化物的污染。
已知：①
②
若将还原为，整个过程中放出的热量为867kJ，则。
(4)甲烷可用于生产合成气，其反应为 ，已知断裂1mol相关化学键所需的能量如下表：
化学键
键能/ 436 465 a 1076
则a=。
28．回答下列问题：
(1)指出下列变化能量是怎样转化的：学校燃烧煤煮饭，给手机的电池充电。
(2)磷元素有多种性质不同的单质，红磷(结构复杂用“P”表示)和白磷(P4)是磷的两种同素异形体，充分燃烧之后的产物都是五氧化二磷。在25 ℃、101 kPa下，31 g白磷完全转化为红磷，放出11 kJ的热量，根据以上事实回答下列问题：
①红磷转化为白磷属于反应(填“放热”或“吸热”)。
②二者更稳定的是。(填“白磷”或“红磷”)。
(3)拆开1 mol H—H键、1 mol I—I、1 mol H—I键需要吸收的能量为436kJ、151k J、299k J。则氢气和碘生成1 mol HI需要(填“放出”或“吸收”)k J的热量。
29．利用化学反应为人类生产生活提供能量。
(1)下列反应中，属于放热反应的是(填序号)。
①生石灰和水反应②二氧化碳与炽热的炭反应③氢氧化钠溶于水④炸药爆炸⑤碳酸钙高温分解⑥葡萄糖的缓慢氧化⑦和反应
(2)①在如图所示的量热计中，将100mL0.50mol·L-1CH3COOH溶液与100mL0.55mol·L-1NaOH溶液混合，温度从25.0℃升高到27.7℃。下列说法错误的是
A．若量热计的保温瓶绝热效果不好，则所测ΔH偏小
B．搅拌器一般选用导热性差的玻璃搅拌器
C．若选用同浓度同体积的盐酸，则溶液温度将升高至不超过27.7℃
D．所加NaOH溶液过量，目的是保证CH3COOH溶液完全被中和
②上述反应的能量变化可用图(填“a”或“b”)表示。
(3)为实现我国政府提出的2060年碳中和目标，须控制CO2的排放。请写出CO2与C反应生成CO的热化学方程式。
已知：①4CO(g)+Fe3O4(s)=3Fe(s)+4CO2(g) ΔH=-14kJ·mol-1
②3Fe(s)+2O2(g)=Fe3O4(s) ΔH=-1118kJ·mol-1
③C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-394kJ·mol-1
(4)当今，世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点。因此，研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。大气中的二氧化碳主要来自于煤、石油及其他含碳化合物的燃烧。已知25℃时，相关物质的燃烧热数据如表：
物质 H2(g) C(石墨，s) C6H6(l)
燃烧热ΔH/ (kJ·mol-1) -285.8 -393.5 -3267.5
则25℃时H2(g)和C(石墨，s)生成C6H6(l)的热化学方程式为。
30．白磷、红磷是磷的两种同素异形体，在空气中燃烧得到磷的氧化物，空气不足时生成 P4O6，空气充足时生成 P4O10。
（1）已知 298K 时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为
△H1 =-2983.2kJ/mol
△H2 =-738.5kJ/mol
则该温度下白磷转化为红磷的热化学方程式为.
（2）已知 298K 时白磷不完全燃烧的热化学方程式为 △H =-1638kJ/mol。在某密闭容器中加入 62g 白磷和50.4L氧气（标准状况），控制条件使之恰好完全反应。则所得到的P4O6 与P4O10 的物质的量之比为，反应过程中放出的热为
（3）已知白磷和 PCl3 的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（KJ/mol）：P-P：198， Cl-Cl：243， P-Cl ：331 .
则反应 的反应热 △H2 =.
试卷第2页，共11页
参考答案：
1．C
【详解】生成气态的时，，故选C；
2．D
【分析】反应焓变等于反应物键能和减去生成物键能和，则H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=（436 kJ·mol-1）+×（498.3 kJ·mol-1）-2×（463 kJ·mol-1）= 240.85kJ·mol-1；
【详解】A．由分析可知，反应放热，则反应物能量和大于生成物能量和，A正确；
B．1分子氢气中含有1个H-H键，断开1molH2中的化学键所吸收的能量是436kJ，B正确；
C．由分析可知，H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH= 240.85kJ·mol-1，C正确；
D．1分子水中含有2个O-H键，生成1molH2O的化学键所放出热量是2×463kJ，D错误；
故选D。
3．B
【详解】A．太阳能属于新能源，A错误；
B．煤属于常规能源，B正确；
C．生物质能属于新能源，C错误；
D．氢能属于新能源，D错误；
故选B。
4．C
【详解】A．生物质能是储存在生物质内部的能量，例如植物的秸秆、动物的粪便等，最初来自于太阳能，利用生物质能就是间接利用太阳能，A正确；
B．地球上的能源归根结底来自于太阳能，所以地球上最基本的能源是太阳能，B正确；
C．电解水制氢气需要消耗大量的电能，因此电解水制氢气不是氢能的研究方向，应该利用光催化剂在常温下使水分解，C不正确；
D．沼气的生成属于生物质能的生物化学转化、沼气属于绿色可再生能源，D正确；
答案选C。
5．B
【详解】由于CH3OOH为弱电解质，与NaOH反应过程中CH3OOH继续电离要吸收一部分热量，故最终生成1 mol H2O时放出热量小于57.3 kJ，浓硫酸遇水放出大量热量，故浓硫酸与NaOH反应生成1 mol H2O时放出热量大于57.3 kJ，HNO3与NaOH反应生成1 mol H2O时放出热量等于57.3 kJ，由于中和反应为放热反应，故放热越多，反应热数值越小，故ΔH1>ΔH3>ΔH2，所以答案选B。
6．C
【详解】A．天然气的主要成分为CH4，其燃烧同样能产生二氧化碳，不能实现碳的零排放，A错误；
B．天然气不是可再生能源，B错误；
C．天然气水合物主要成分是甲烷水合物，其组成可表示为，具有可燃性，被认为是21世纪的高效清洁能源，C正确；
D．虽要实验碳达峰和碳中和的承诺，但不能立即禁止使用煤炭和石油，D错误；
答案选C。
7．A
【详解】A．化学反应过程是旧键断裂和新键形成的过程，一定伴随能量变化，A正确；
B．酸碱中和反应是放热反应，B错误；
C．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，碳可以燃烧生成CO，CO不是完全燃烧的产物，不符合燃烧热的定义，C错误；
D．焓变未标注温度和压强是指常温常压状态下，D错误；
故选A。
8．D
【详解】A．2H2＋O2=2H2O ΔH=-571.6 kJ·mol-1不符合热化学反应方程式要求，故A错误；
B．1g H2燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，2molH2的质量是4g，燃烧放出142．9KJ×4=571.6kJ的热量。放热用负号，而2H2(g)＋O2(g) =2H2O(g)反应生成的是气态水，所以放出的热量小于571.6 kJ，故B错误；
C．H2(g)＋O2(g) =H2O(l) ΔH=285.8 kJ·mol-1中，ΔH数字前边没标正负号，故C错误；
D．1g H2燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，1molH2的质量是2g，燃烧放出142．9KJ×2=285.8kJ的热量。放热用负号，所以H2(g)＋O2(g) =H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1 “，故D正确；
故答案：D。
9．C
【详解】燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧，生成稳定的氧化物所释放的热量。已知：ⅰ.；ⅱ.；ⅲ.；（ⅲ+ⅰ+ⅱ）即可得到燃烧的热化学方程式=，故选C。
10．C
【详解】设氢气的物质的量为x，乙烯的物质的量为y，则有x+y=5，285.8x+1411.0y=4804.6，解得x=2，y=3，所以氢气和乙烯的物质的量之比为2：3；同温同压下，物质的量之比等于体积比，所以该混合气体中氢气和乙烯的体积比为2：3。
故选C。
11．A
【详解】相同物质的液态时能量小于气态时的能量，而氢气和氧气反应又为放热反应，故生成液态时放出的能量多，故选A。
12．A
【详解】A．燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，所以根据反应①可知1mol完全燃烧放出的热量一定是大于110.5kJ，A正确；
B．①为放热反应，反应热ΔH为－221 kJ/mol，B不正确；
C．中和热是在一定条件下，稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时所放出的热量，浓硫酸溶于水会放出大量的热量，因此浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热不是-57.3 kJ/mol，C不正确；
D．醋酸是弱酸存在电离平衡，而电离是吸热的，所以稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出的热量小于57.3 kJ，D不正确；
答案选A。
13．A
【详解】已知上述反应式中：C(s)+O2(g)= CO2(g) ；H2(g)+ O2(g)= H2O(g) ，则总反应： =2-=2×(-242kJ mol-1)-(-394 kJ mol-1)= -90 kJ mol-1，故选A。
14．B
【详解】A 、参加反应的物质的量越多，放出的热量越多，则Q2＜Q1，故A错误；
B 、第一个是不完全燃烧的反应,第二个是完全燃烧的反应,那么放出的热量完全燃烧比不完全燃烧放出的多,所以Q2>Q1；故B正确；
C、第一个方程式是生成液态水,第二个生成气态水,H2（液）→H2O（气）为吸热过程，生成液态水放出热量多，所以Q2＜Q1，故C错误；
D、S（气）→S（固）为放热过程，气态硫反应放出热量多，则Q2＜Q1，故D错误。
答案选B。
15．C
【详解】A．的燃烧热指在氧气中燃烧生成，而不是在氯气中，故A错误；
B．焓变的单位应该为，故B错误；
C．相同质量的石墨比金刚石能量低，石墨转化成金刚石要吸热，焓变大于0，故C正确；
D．未标明物质的状态，故D错误；
故选C。
16．D
【详解】A．能量越低越稳定，由图可知，反-2-丁烯()能量更低，A错误；
B．①(g)+H2(g)=CH3CH2CH2CH3(g)△H=-119.7kJ/mol，②(g)+H2(g)=CH3CH2CH2CH3(g)△H=-115.5kJ/mol根据盖斯定律①-②可知 ，B错误；
C．顺-2-丁烯转化为反-2-丁烯的过程属于化学变化有新物质生成，C错误；
D．完全燃烧等质量，前者放热多，因为前者能量更高，D正确；
答案选D。
17．D
【详解】A．氢气的燃烧热是指1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，则由氢气的燃烧热ΔH=-285.8kJ·mol-1可得2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ΔH=+571.6kJ·mol-1，故A错误；
B．醋酸是弱酸，在溶液中电离时会吸收热量，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时放出的热量小于57.3kJ，故B错误；
C．等物质的量的硫蒸气能量高于硫固体,则它们分别完全燃烧，前者放出热量多，故C错误；
D．石墨转化为金刚石的反应为吸热反应，石墨的总能量小于金刚石总能量，则能量低的石墨比金刚石稳定，故D正确；
故选D。
18．D
【详解】A．中和热概念是强酸、强碱的稀溶液完全反应生成水放出的热量，中和热，与反应中除生成水之外，还生成硫酸钡沉淀，会影响能量变化，故A错误；
B．石墨比金刚石稳定，则石墨具有的能量小于金刚石具有的能量，，故B错误；
C．合成氨反应为可逆反应，氮气过量时，也不能完全转化，则此条件下充分反应，放出热量小于，故C错误；
D．若两个反应互为逆反应时，焓变的数值相同、符号相反，且物质的量与热量成正比，由的燃烧热是，可知反应的，故D正确。
故选D。
19．B
【分析】热化学方程式必须标明物质的状态，焓变及其单位、并且要用正负号标明是吸热反应还是放热反应；
【详解】A．没有标明反应物的状态，选项A错误；
B．反应热化学方程式符合要求，选项B正确；
C．焓变的单位应该为kJ/mol，选项C错误；
D．反应是放热反应，，选项D错误；
答案选B。
20．D
【分析】物质的量与反应放出的热量成正比，利用热化学反应方程式计算C、H2燃烧放出的热量，据此分析计算。
【详解】设碳粉的物质的量为xmol，则氢气的物质的量为(0.2-x)mol
根据C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5kJ/mol，C放出的热量为393.5xkJ
根据2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol，H2放出的热量为285.8(0.2-x)kJ
所以393.5xkJ+285.8(0.2-x)kJ=70.08kJ，解得：x=0.12 mol
则炭粉与H2的物质的量之比为0.12mol:0.08mol=3:2；
故选D。
21．C
【详解】①碳与氧气反应放热，即 ＜0，<0，CO再与O2作用时又放热，所以＜；
②等物质的量的固态硫变为气态硫蒸气时吸收热量，故在与O2作用产生同样的SO2时，气态硫放出的热量多，即＞；
③发生同样的燃烧反应，物质的量越多，放出的热量越多，故＞；
④碳酸钙分解吸收热量，＞0，CaO与H2O反应放出热量，<0，故＞；
综上，符合题意的为②③④，答案选C。
22．C
【详解】A．反应①中是太阳能转化为化学能，故A错误；
B．反应②中，为吸热反应，故B错误；
C．根据盖斯定律，目标反应可由反应③-②获得，，故C正确；
D．燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量，由反应①可得，的燃烧热为，即，故D错误；
答案选C。
23．A
【详解】A．由相对能量曲线可知，化合物1与CO2反应生成化合物2的过程中有两个过渡态TS11-2、TS21-2，说明这一过程包含两个基元反应，故A错误；
B．由相对能量曲线可知，第二步反应是放热反应，因此降低温度有利于提高的平衡转化率，故B正确；
C．由相对能量曲线可知，总反应是放热反应，所以图中化合物1和的总能量大于化合物2的总能量，故C正确；
D．过程①的焓变为1.3×1022×1.6×10－19×10－3kJ/mol＝2.08 kJ mol-1，故热化学方程式为 ，故D正确；
故选A。
24．D
【详解】A．由图1可知反应后能量降低，所以该反应是放热反应，A错误；
B．反应的热效应只与反应物和生成物的始态和终态有关，与催化剂无关，不改变其热效应，B错误；
C．若H2O 的状态改为液态，由H2O(g)→H2O(l) 44 kJ·mol-1，根据题干结合盖斯定律可得：CO2(g)+H2(g)→CO(g)+H2O(l) -3 kJ·mol-1该反应为放热反应，而图2中的曲线①表示的是吸热反应，C错误；
D．由图1可知CO(g)+H2O(g)→CO2(g)+H2(g) -41 kJ·mol-1，所以CO2(g)+H2(g)→CO(g)+H2O(g) +41 kJ·mol-1，D正确；
答案选D。
25．B
【详解】A．氢气和卤素单质生成卤化氢的反应为放热反应，氯原子半径小于碘，得电子能力更强，形成的化学键键能大于碘形成的化学键，放出热量更多，焓变更负，故 H，A正确；
B．由盖斯定律可知，，则，由键能数据可知，，则，B错误；
C．断键需要吸收能量，表中键能可知将1mol气态解离成气态碘原子需要吸收151kJ能量，C正确；
D．(g)转化为(g)的过程中减少了氢原子，属于氧化反应，D正确；
故选B。
26． 形成1molH-Cl键需要放出热量为431KJ -183 KJ·mol-l
【分析】由图看出，旧键断裂吸收能量，新键形成放出能量；
【详解】(1)由图示可知，形成1molH-Cl键需要放出热量为431kJ；
(2) 断裂1molH2和1molCl2的化学键所吸收的能量是436 kJ·mol-l+243kJ·mol-l=679kJ·mol-l，形成2molHCl所放出的能量是431kJ·mol-l×2=862kJ·mol-l，所以该反应的焓变△H=679 KJ·mol-l -862 kJ·mol-l=-183 kJ·mol-l。
27．(1)AC
(2)
(3)
(4)415.1
【详解】（1）A．甲烷燃烧只生成二氧化碳和水，是一种清洁能源A正确；
B．甲烷完全燃烧时化学能不能完全转化为热能，也有部分能量转化为光能，B错误；
C．反应物能量高于生成物能量，该反应放热，该反应的热化学方程式为CH4(g) +2O2(g) =CO2(g)+ 2H2O(g) ΔH=-(882-80) kJ·mol-1=-802kJ·mol-1，C正确；
故选AC。
（2）燃烧热是在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量；若1mol水蒸气转化为液态水放热44kJ，1molCH4反应生成2mol水，放出的热量应为：802kJ·mol-1+2×44kJ=890 kJ ，则CH4燃烧热的热化学方程式为：；
（3）1 mol CH4将NO2还原为N2，整个过程中放出的热量为867kJ，则有：
③，
根据盖斯定律③×2-①可得=×2-()=；
（4）反应焓变等于反应物的键能和减去生成物的键能和；已知，=(4a+465 ×2)- (1076+436 ×3)，a=415.1。
28．(1) 化学能转化为热能 电能转化为化学能
(2) 吸热 红磷
(3) 放出 5.5kJ
【详解】（1）学校燃烧煤煮饭，燃烧放热，将化学能转化为热能；给手机的电池充电利用的是电解池原理，能量变化为电能转化为化学能；
（2）在25℃、101 kPa下，31 g白磷完全转化为红磷，放出11 kJ的热量，说明同一条件下白磷比红磷能量高，则
①红磷转化为白磷属于吸热反应；
②能量越低越稳定，则上述二者更稳定的是红磷；
（3）根据=断键吸收的能量-成键放出的能量，因为拆开1 mol H—H键、1 mol I—I、1 mol H—I键需要吸收的能量为436kJ、151k J、299kJ，所以氢气和碘生成1 mol HI对应的反应焓变==-5.5 kJ/mol，故答案为：放出；5.5kJ。
29．(1)①④⑥
(2) AC b
(3)CO2(g)+C(s)=2CO(g) ΔH=+172
(4)3H2(g)+ 6C(石墨，s)= C6H6(l) ΔH=+49.1
【详解】（1）常见的放热反应为氧化反应、中和反应、氧化钙与水反应等，则放热反应为①④⑥。
（2）①A．若量热计的保温瓶绝热效果不好，则所测定的热量值偏小，所测ΔH偏大，故A错误；
B．为防止热量散失，搅拌器一般选用导热性差的玻璃搅拌器，故B正确；
C．若选用同浓度同体积的盐酸，则无电离吸热过程，放出热量更多，溶液温度将升高至超过27.7℃，故C错误；
D．所加NaOH溶液过量，目的是保证CH3COOH溶液完全被中和，反应放热充分，故D正确；
故答案为：AC。
②该反应为放热反应，生成物能量更低，故应选择b图像；
（3）CO2与C反应生成CO的化学方程式为CO2(g)+C(s)=2CO(g)，反应焓变ΔH=ΔH(①) +ΔH(②) +ΔH(③)==+172，对应的热化学方程式为CO2(g)+C(s)=2CO(g) ΔH=+172。
（4）H2(g)、C(石墨，s)、C6H6(l)的燃烧热的热化学方程式分别为：H2(g)+ O2(g)= H2O(l) ΔH1=-285.8；C(石墨，s) +O2(g)=CO2(g) ΔH2=-393.5kJ·mol-1；C6H6(l) +O2(g)=6CO2(g)+ 3H2O(l) ΔH3=-3267.5。25℃时H2(g)和C(石墨，s)生成C6H6(l)的化学方程式为3H2(g)+ 6C(石墨，s)= C6H6(l)，对应的ΔH=3ΔH1+6ΔH2-ΔH3==+49.1。
30． △H=-29.2kJ/mol 1:3 1323.45kJ -1326KJ/mol
【详解】（1） △H1 =-2983.2kJ/mol ，①
△H2 =-738.5kJ/mol ，②
根据盖斯定律：①-②×4可得：，，，
则 △H=-29.2kJ/mol;
（2）62g白磷中磷原子物质的量：，氧气物质的量：，含有4.5mol氧原子，设P4O10物质的量为x，P4O6物质的量为y，磷原子守恒，得，氧原子守恒，得，计算出，x=0.375mol,y=0.125mol，故物质的量之比为1:3；
，放出的热量：，得。
（3）的反应热，根据：反应热=反应物的键能和-生成物的键能和，，
一、单选题
1．某些共价键的键能信息如表所示：
共价键 H－H H－Cl Cl－Cl
键能(kJ·mol-1) 436 431 243
则反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的△H为
A．183kJ·mol-1 B．381kJ·mol-1 C．-183kJ·mol-1 D．小于-183kJ·mol-1
2．由下列键能数据大小，不能得出的事实是
化学键 O－H H－H O－O
键能kJ·mol-1 463 436 498.3
A．1molH2和molO2总能量大于1molH2O总能量
B．断开1molH2中的化学键所吸收的能量是436kJ
C．H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH= 240.85kJ·mol-1
D．生成1molH2O的化学键所放出热量是463kJ
3．下列给出的能源中，不属于新能源的是
A．太阳能 B．煤 C．生物质能 D．氢能
4．下面有关能源的说法，不正确的是
A．利用生物质能就是间接利用太阳能 B．地球上最基本的能源是太阳能
C．电解水制氢是氢能的研究方向 D．沼气是可再生能源
5．已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热可表示为H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1。现有下列反应：
NH3·H2O(aq)＋HCl(aq)=NH4Cl(aq)＋H2O(l) ΔH1
H2SO4(浓)＋NaOH(aq)=Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH2
HNO3(aq)＋NaOH(aq)=NaNO3(aq)＋H2O(l) ΔH3
上述反应均在溶液中进行，则下列ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是
A．ΔH2>ΔH3>ΔH1 B．ΔH1>ΔH3>ΔH2
C．ΔH1=ΔH2=ΔH3 D．ΔH2=ΔH3>ΔH1
6．全球气候变化是21世纪人类面临的重大挑战。世界各国以全球协约的方式减排温室气体，我国由此提出2030年前碳达峰的承诺。为实现这一承诺，濮阳人也在行动，包括烧烤和打烧饼的已用天然气或者液化石油气代替了焦炭或木炭。以下关于能源说法正确的是
A．用天然气代替煤炭或木炭做燃料可以实现碳的零排放
B．氢能、风能、天然气、海洋能、生物质能它们资源丰富，可以再生，没有污染或者很少污染，很可能成为未来的主要能源
C．天然气水合物主要成分是甲烷水合物，其组成可表示为，具有可燃性，被认为是21世纪的高效清洁能源
D．为了实现我国关于碳达峰与碳中和的承诺，应该立刻禁止使用煤炭与石油做燃料
7．下列说法中正确的是
A．任何化学反应都伴随着能量的变化
B．1 mol H2SO4和1 mol Ba(OH)2反应,吸收热量
C．在101 kPa时，1 mol碳燃烧放出的热量就是碳的燃烧热
D．热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据
8．1 g H2燃烧生成液态水放出142.9 kJ的热量，下列热化学方程式书写正确的是
A．2H2＋O2=2H2O ΔH=-571.6 kJ·mol-1
B．2H2(g)＋O2(g) =2H2O(g) ΔH=-571.6 kJ·mol-1
C．H2(g)＋O2(g) =H2O(l) ΔH=285.8 kJ·mol-1
D．H2(g)＋O2(g) =H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1
9．用一氧化碳还原氮氧化物可防止氮氧化物引起污染。已知：
ⅰ.
ⅱ.
ⅲ.
则燃烧的热化学方程式为
A．
B．
C．
D．
10．已知：氢气和乙烯的燃烧热分别为285.8 kJ/mol、1411.0 kJ/mol；在25℃和101KPa下，氢气和乙烯的混合气体5mol完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出4804.6 kJ，计算该混合气体中氢气和乙烯的体积比
A．1：1 B．4：1 C．2：3 D．3：2
11．在相同条件下，质量相等的两份氢气和足量的氧气充分反应，分别生成液态水(反应①)和水蒸气(反应②)。下列说法正确的是
A．反应①放出的热量多 B．反应②放出的热量多
C．反应①、②放出的热量一样多 D．无法比较反应①、②放出的热量
12．已知反应：①101 kPa时，2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝－221 kJ/mol
②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)
ΔH＝－57.3 kJ/mol下列结论正确的是( )
A．碳的燃烧热的数值大于110.5 kJ/mol
B．①的反应热ΔH为221 kJ/mol
C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3 kJ/mol
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量
13．航天员呼吸产生的通过反应 ，再电解水可实现的循环利用。热力学中规定由最稳定单质生成1mol某物质的焓变称为该物质的标准摩尔生成焓()，最稳定单质的标准生成焓规定为0.已知上述反应式中：；；；。则的数值为
A． B． C． D．
14．在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2> Q1的是
A．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g） △H= －Q1； H2（g）+Cl2（g）=HCl（g） △H= －Q2
B．C（s）+O2（g）=CO（g） △H= －Q1；C（s）+ O2（g）=CO2（g） △H= －Q2
C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） △H= －Q1；2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H= －Q2
D．S（g）+O2（g）=SO2（g）△H= －Q1 ；S（s）+O2（g）=SO2（g） △H= －Q2
15．常温常压下，下列热化学方程式书写正确的是
选项 已知条件 热化学方程式
A H2的燃烧热为akJ mol-1 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=akJ mol-1
B 1molCH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3kJ的热量 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890.3kJ
C 12g石墨比12g金刚石能量少bkJ C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H=bkJ mol-1
D 2molAB分解生成A2和B2气体，吸收热量ckJ 2AB=A2+B2 △H=ckJ mol-1
A．A B．B C．C D．D
16．已知：顺-2-丁烯()与反-2-丁烯()互为顺反异构体，其加成氢气制备丁烷的能量变化图如下。下列说法正确的是
A．稳定性：顺-2-丁烯>反-2-丁烯
B．
C．顺-2-丁烯转化为反-2-丁烯的过程属于物理变化
D．完全燃烧等质量和，前者放热多
17．下列说法正确的是
A．H2(g)的燃烧热ΔH= -285.8kJ·mol-1，则2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) ΔH= +571.6kJ·mol-1
B．已知稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH= -57.3kJ·mol-1，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量
C．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
D．C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH>0，说明石墨比金刚石稳定
18．下列关于热化学方程式的描述中正确的是
A．HCl(aq)和NaOH(aq)反应的中和热△H=-57.3kJ·mol-1，则H2SO4(aq)和Ba(OH)2(aq)反应的中和热△H=-57.3kJ·mol-1
B．已知：石墨比金刚石稳定，则C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H＜0
C．已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ·mol-1，则在密闭容器中，过量的N2与1.5molH2反应时放出46.2kJ的能量
D．CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol-1，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的△H=+566.0kJ·mol-1
19．下列热化学方程式书写正确的是
A．
B．
C．
D．
20．已知：①
②
现有木炭粉和氢气组成的悬浮气，在氧气中完全燃烧，共放出的热量，则混合物中C与的物质的量之比为
A．1:1 B．1:2 C．2:3 D．3:2
21．下列各组热化学方程式中，化学反应的前者大于后者的是
①
②
③
④。
A． B．②③ C．②③④ D．①②③
22．通过以下反应均可获取，下列有关说法正确的是
①太阳光催化分解水制氢：
②焦炭与水反应制氢：
③甲烷与水反应制氢：
A．反应①中电能转化为化学能
B．反应②为放热反应
C．反应的
D．由上述可知的燃烧热为
23．我国科学院化学研究所报道了化合物1催化氢化机理。由化合物1(固体)→化合物2(固体)过程的机理和相对能量曲线如下图所示(已知)。下列说法错误的是
A．化合物1→化合物2的过程中包含、、三个基元反应
B．降低温度有利于提高的平衡转化率
C．图中化合物1和的总能量大于化合物2的总能量
D．过程①的热化学方程式为：
24．根据下图所得判断正确的是
已知：H2O(g)→H2O(l) -44kJ/mol
A．图1反应为吸热反应
B．图1反应使用催化剂时，会改变其热效应
C．图2中若H2O的状态为液态，则能量变化曲线可能为①
D．图2中反应为CO2(g)+H2(g)→CO(g)+H2O(g) +41kJ/mol
25．环戊二烯的键线式为：，其广泛用于农药、橡胶、塑料等工业合成，是一种重要的有机化工原料。其相关键能和能量循环图如下所示，下列说法不正确的是
共价键 键能
436
299
151
A．在相同条件下，反应： H，则 H
B．
C．表中键能可知将1mol气态解离成气态碘原子需要吸收151kJ能量
D．(g)转化为(g)的过程属于氧化反应
二、填空题
26．25 ℃和101 kPa下，H2(g)＋Cl2(g) =2HCl(g) 能量变化如图，根据图示回答下列问题：
(1)结合图示，说明431kJ·mol-1表示的含义是。
(2)H2(g)＋Cl2(g) = 2HCl(g) 的焓变ΔH =。
27．生物天然气是一种生物质能，它是由秸秆、杂草等废弃物经微生物发酵后产生的，主要成分为。回答下列问题：
(1)甲烷燃烧时的能量变化如图所示。下列说法正确的是(填字母)。
A．甲烷是一种清洁能源
B．甲烷完全燃烧时，化学能全部转化为热能
C．该反应的热化学方程式为
(2)若1mol水蒸气转化为液态水放热44kJ，则表示燃烧热的热化学方程式为。
(3)利用催化还原，可消除氮氧化物的污染。
已知：①
②
若将还原为，整个过程中放出的热量为867kJ，则。
(4)甲烷可用于生产合成气，其反应为 ，已知断裂1mol相关化学键所需的能量如下表：
化学键
键能/ 436 465 a 1076
则a=。
28．回答下列问题：
(1)指出下列变化能量是怎样转化的：学校燃烧煤煮饭，给手机的电池充电。
(2)磷元素有多种性质不同的单质，红磷(结构复杂用“P”表示)和白磷(P4)是磷的两种同素异形体，充分燃烧之后的产物都是五氧化二磷。在25 ℃、101 kPa下，31 g白磷完全转化为红磷，放出11 kJ的热量，根据以上事实回答下列问题：
①红磷转化为白磷属于反应(填“放热”或“吸热”)。
②二者更稳定的是。(填“白磷”或“红磷”)。
(3)拆开1 mol H—H键、1 mol I—I、1 mol H—I键需要吸收的能量为436kJ、151k J、299k J。则氢气和碘生成1 mol HI需要(填“放出”或“吸收”)k J的热量。
29．利用化学反应为人类生产生活提供能量。
(1)下列反应中，属于放热反应的是(填序号)。
①生石灰和水反应②二氧化碳与炽热的炭反应③氢氧化钠溶于水④炸药爆炸⑤碳酸钙高温分解⑥葡萄糖的缓慢氧化⑦和反应
(2)①在如图所示的量热计中，将100mL0.50mol·L-1CH3COOH溶液与100mL0.55mol·L-1NaOH溶液混合，温度从25.0℃升高到27.7℃。下列说法错误的是
A．若量热计的保温瓶绝热效果不好，则所测ΔH偏小
B．搅拌器一般选用导热性差的玻璃搅拌器
C．若选用同浓度同体积的盐酸，则溶液温度将升高至不超过27.7℃
D．所加NaOH溶液过量，目的是保证CH3COOH溶液完全被中和
②上述反应的能量变化可用图(填“a”或“b”)表示。
(3)为实现我国政府提出的2060年碳中和目标，须控制CO2的排放。请写出CO2与C反应生成CO的热化学方程式。
已知：①4CO(g)+Fe3O4(s)=3Fe(s)+4CO2(g) ΔH=-14kJ·mol-1
②3Fe(s)+2O2(g)=Fe3O4(s) ΔH=-1118kJ·mol-1
③C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-394kJ·mol-1
(4)当今，世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点。因此，研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。大气中的二氧化碳主要来自于煤、石油及其他含碳化合物的燃烧。已知25℃时，相关物质的燃烧热数据如表：
物质 H2(g) C(石墨，s) C6H6(l)
燃烧热ΔH/ (kJ·mol-1) -285.8 -393.5 -3267.5
则25℃时H2(g)和C(石墨，s)生成C6H6(l)的热化学方程式为。
30．白磷、红磷是磷的两种同素异形体，在空气中燃烧得到磷的氧化物，空气不足时生成 P4O6，空气充足时生成 P4O10。
（1）已知 298K 时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为
△H1 =-2983.2kJ/mol
△H2 =-738.5kJ/mol
则该温度下白磷转化为红磷的热化学方程式为.
（2）已知 298K 时白磷不完全燃烧的热化学方程式为 △H =-1638kJ/mol。在某密闭容器中加入 62g 白磷和50.4L氧气（标准状况），控制条件使之恰好完全反应。则所得到的P4O6 与P4O10 的物质的量之比为，反应过程中放出的热为
（3）已知白磷和 PCl3 的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（KJ/mol）：P-P：198， Cl-Cl：243， P-Cl ：331 .
则反应 的反应热 △H2 =.
试卷第2页，共11页
参考答案：
1．C
【详解】生成气态的时，，故选C；
2．D
【分析】反应焓变等于反应物键能和减去生成物键能和，则H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=（436 kJ·mol-1）+×（498.3 kJ·mol-1）-2×（463 kJ·mol-1）= 240.85kJ·mol-1；
【详解】A．由分析可知，反应放热，则反应物能量和大于生成物能量和，A正确；
B．1分子氢气中含有1个H-H键，断开1molH2中的化学键所吸收的能量是436kJ，B正确；
C．由分析可知，H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH= 240.85kJ·mol-1，C正确；
D．1分子水中含有2个O-H键，生成1molH2O的化学键所放出热量是2×463kJ，D错误；
故选D。
3．B
【详解】A．太阳能属于新能源，A错误；
B．煤属于常规能源，B正确；
C．生物质能属于新能源，C错误；
D．氢能属于新能源，D错误；
故选B。
4．C
【详解】A．生物质能是储存在生物质内部的能量，例如植物的秸秆、动物的粪便等，最初来自于太阳能，利用生物质能就是间接利用太阳能，A正确；
B．地球上的能源归根结底来自于太阳能，所以地球上最基本的能源是太阳能，B正确；
C．电解水制氢气需要消耗大量的电能，因此电解水制氢气不是氢能的研究方向，应该利用光催化剂在常温下使水分解，C不正确；
D．沼气的生成属于生物质能的生物化学转化、沼气属于绿色可再生能源，D正确；
答案选C。
5．B
【详解】由于CH3OOH为弱电解质，与NaOH反应过程中CH3OOH继续电离要吸收一部分热量，故最终生成1 mol H2O时放出热量小于57.3 kJ，浓硫酸遇水放出大量热量，故浓硫酸与NaOH反应生成1 mol H2O时放出热量大于57.3 kJ，HNO3与NaOH反应生成1 mol H2O时放出热量等于57.3 kJ，由于中和反应为放热反应，故放热越多，反应热数值越小，故ΔH1>ΔH3>ΔH2，所以答案选B。
6．C
【详解】A．天然气的主要成分为CH4，其燃烧同样能产生二氧化碳，不能实现碳的零排放，A错误；
B．天然气不是可再生能源，B错误；
C．天然气水合物主要成分是甲烷水合物，其组成可表示为，具有可燃性，被认为是21世纪的高效清洁能源，C正确；
D．虽要实验碳达峰和碳中和的承诺，但不能立即禁止使用煤炭和石油，D错误；
答案选C。
7．A
【详解】A．化学反应过程是旧键断裂和新键形成的过程，一定伴随能量变化，A正确；
B．酸碱中和反应是放热反应，B错误；
C．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，碳可以燃烧生成CO，CO不是完全燃烧的产物，不符合燃烧热的定义，C错误；
D．焓变未标注温度和压强是指常温常压状态下，D错误；
故选A。
8．D
【详解】A．2H2＋O2=2H2O ΔH=-571.6 kJ·mol-1不符合热化学反应方程式要求，故A错误；
B．1g H2燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，2molH2的质量是4g，燃烧放出142．9KJ×4=571.6kJ的热量。放热用负号，而2H2(g)＋O2(g) =2H2O(g)反应生成的是气态水，所以放出的热量小于571.6 kJ，故B错误；
C．H2(g)＋O2(g) =H2O(l) ΔH=285.8 kJ·mol-1中，ΔH数字前边没标正负号，故C错误；
D．1g H2燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，1molH2的质量是2g，燃烧放出142．9KJ×2=285.8kJ的热量。放热用负号，所以H2(g)＋O2(g) =H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1 “，故D正确；
故答案：D。
9．C
【详解】燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧，生成稳定的氧化物所释放的热量。已知：ⅰ.；ⅱ.；ⅲ.；（ⅲ+ⅰ+ⅱ）即可得到燃烧的热化学方程式=，故选C。
10．C
【详解】设氢气的物质的量为x，乙烯的物质的量为y，则有x+y=5，285.8x+1411.0y=4804.6，解得x=2，y=3，所以氢气和乙烯的物质的量之比为2：3；同温同压下，物质的量之比等于体积比，所以该混合气体中氢气和乙烯的体积比为2：3。
故选C。
11．A
【详解】相同物质的液态时能量小于气态时的能量，而氢气和氧气反应又为放热反应，故生成液态时放出的能量多，故选A。
12．A
【详解】A．燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，所以根据反应①可知1mol完全燃烧放出的热量一定是大于110.5kJ，A正确；
B．①为放热反应，反应热ΔH为－221 kJ/mol，B不正确；
C．中和热是在一定条件下，稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时所放出的热量，浓硫酸溶于水会放出大量的热量，因此浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热不是-57.3 kJ/mol，C不正确；
D．醋酸是弱酸存在电离平衡，而电离是吸热的，所以稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出的热量小于57.3 kJ，D不正确；
答案选A。
13．A
【详解】已知上述反应式中：C(s)+O2(g)= CO2(g) ；H2(g)+ O2(g)= H2O(g) ，则总反应： =2-=2×(-242kJ mol-1)-(-394 kJ mol-1)= -90 kJ mol-1，故选A。
14．B
【详解】A 、参加反应的物质的量越多，放出的热量越多，则Q2＜Q1，故A错误；
B 、第一个是不完全燃烧的反应,第二个是完全燃烧的反应,那么放出的热量完全燃烧比不完全燃烧放出的多,所以Q2>Q1；故B正确；
C、第一个方程式是生成液态水,第二个生成气态水,H2（液）→H2O（气）为吸热过程，生成液态水放出热量多，所以Q2＜Q1，故C错误；
D、S（气）→S（固）为放热过程，气态硫反应放出热量多，则Q2＜Q1，故D错误。
答案选B。
15．C
【详解】A．的燃烧热指在氧气中燃烧生成，而不是在氯气中，故A错误；
B．焓变的单位应该为，故B错误；
C．相同质量的石墨比金刚石能量低，石墨转化成金刚石要吸热，焓变大于0，故C正确；
D．未标明物质的状态，故D错误；
故选C。
16．D
【详解】A．能量越低越稳定，由图可知，反-2-丁烯()能量更低，A错误；
B．①(g)+H2(g)=CH3CH2CH2CH3(g)△H=-119.7kJ/mol，②(g)+H2(g)=CH3CH2CH2CH3(g)△H=-115.5kJ/mol根据盖斯定律①-②可知 ，B错误；
C．顺-2-丁烯转化为反-2-丁烯的过程属于化学变化有新物质生成，C错误；
D．完全燃烧等质量，前者放热多，因为前者能量更高，D正确；
答案选D。
17．D
【详解】A．氢气的燃烧热是指1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，则由氢气的燃烧热ΔH=-285.8kJ·mol-1可得2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ΔH=+571.6kJ·mol-1，故A错误；
B．醋酸是弱酸，在溶液中电离时会吸收热量，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时放出的热量小于57.3kJ，故B错误；
C．等物质的量的硫蒸气能量高于硫固体,则它们分别完全燃烧，前者放出热量多，故C错误；
D．石墨转化为金刚石的反应为吸热反应，石墨的总能量小于金刚石总能量，则能量低的石墨比金刚石稳定，故D正确；
故选D。
18．D
【详解】A．中和热概念是强酸、强碱的稀溶液完全反应生成水放出的热量，中和热，与反应中除生成水之外，还生成硫酸钡沉淀，会影响能量变化，故A错误；
B．石墨比金刚石稳定，则石墨具有的能量小于金刚石具有的能量，，故B错误；
C．合成氨反应为可逆反应，氮气过量时，也不能完全转化，则此条件下充分反应，放出热量小于，故C错误；
D．若两个反应互为逆反应时，焓变的数值相同、符号相反，且物质的量与热量成正比，由的燃烧热是，可知反应的，故D正确。
故选D。
19．B
【分析】热化学方程式必须标明物质的状态，焓变及其单位、并且要用正负号标明是吸热反应还是放热反应；
【详解】A．没有标明反应物的状态，选项A错误；
B．反应热化学方程式符合要求，选项B正确；
C．焓变的单位应该为kJ/mol，选项C错误；
D．反应是放热反应，，选项D错误；
答案选B。
20．D
【分析】物质的量与反应放出的热量成正比，利用热化学反应方程式计算C、H2燃烧放出的热量，据此分析计算。
【详解】设碳粉的物质的量为xmol，则氢气的物质的量为(0.2-x)mol
根据C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5kJ/mol，C放出的热量为393.5xkJ
根据2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol，H2放出的热量为285.8(0.2-x)kJ
所以393.5xkJ+285.8(0.2-x)kJ=70.08kJ，解得：x=0.12 mol
则炭粉与H2的物质的量之比为0.12mol:0.08mol=3:2；
故选D。
21．C
【详解】①碳与氧气反应放热，即 ＜0，<0，CO再与O2作用时又放热，所以＜；
②等物质的量的固态硫变为气态硫蒸气时吸收热量，故在与O2作用产生同样的SO2时，气态硫放出的热量多，即＞；
③发生同样的燃烧反应，物质的量越多，放出的热量越多，故＞；
④碳酸钙分解吸收热量，＞0，CaO与H2O反应放出热量，<0，故＞；
综上，符合题意的为②③④，答案选C。
22．C
【详解】A．反应①中是太阳能转化为化学能，故A错误；
B．反应②中，为吸热反应，故B错误；
C．根据盖斯定律，目标反应可由反应③-②获得，，故C正确；
D．燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量，由反应①可得，的燃烧热为，即，故D错误；
答案选C。
23．A
【详解】A．由相对能量曲线可知，化合物1与CO2反应生成化合物2的过程中有两个过渡态TS11-2、TS21-2，说明这一过程包含两个基元反应，故A错误；
B．由相对能量曲线可知，第二步反应是放热反应，因此降低温度有利于提高的平衡转化率，故B正确；
C．由相对能量曲线可知，总反应是放热反应，所以图中化合物1和的总能量大于化合物2的总能量，故C正确；
D．过程①的焓变为1.3×1022×1.6×10－19×10－3kJ/mol＝2.08 kJ mol-1，故热化学方程式为 ，故D正确；
故选A。
24．D
【详解】A．由图1可知反应后能量降低，所以该反应是放热反应，A错误；
B．反应的热效应只与反应物和生成物的始态和终态有关，与催化剂无关，不改变其热效应，B错误；
C．若H2O 的状态改为液态，由H2O(g)→H2O(l) 44 kJ·mol-1，根据题干结合盖斯定律可得：CO2(g)+H2(g)→CO(g)+H2O(l) -3 kJ·mol-1该反应为放热反应，而图2中的曲线①表示的是吸热反应，C错误；
D．由图1可知CO(g)+H2O(g)→CO2(g)+H2(g) -41 kJ·mol-1，所以CO2(g)+H2(g)→CO(g)+H2O(g) +41 kJ·mol-1，D正确；
答案选D。
25．B
【详解】A．氢气和卤素单质生成卤化氢的反应为放热反应，氯原子半径小于碘，得电子能力更强，形成的化学键键能大于碘形成的化学键，放出热量更多，焓变更负，故 H，A正确；
B．由盖斯定律可知，，则，由键能数据可知，，则，B错误；
C．断键需要吸收能量，表中键能可知将1mol气态解离成气态碘原子需要吸收151kJ能量，C正确；
D．(g)转化为(g)的过程中减少了氢原子，属于氧化反应，D正确；
故选B。
26． 形成1molH-Cl键需要放出热量为431KJ -183 KJ·mol-l
【分析】由图看出，旧键断裂吸收能量，新键形成放出能量；
【详解】(1)由图示可知，形成1molH-Cl键需要放出热量为431kJ；
(2) 断裂1molH2和1molCl2的化学键所吸收的能量是436 kJ·mol-l+243kJ·mol-l=679kJ·mol-l，形成2molHCl所放出的能量是431kJ·mol-l×2=862kJ·mol-l，所以该反应的焓变△H=679 KJ·mol-l -862 kJ·mol-l=-183 kJ·mol-l。
27．(1)AC
(2)
(3)
(4)415.1
【详解】（1）A．甲烷燃烧只生成二氧化碳和水，是一种清洁能源A正确；
B．甲烷完全燃烧时化学能不能完全转化为热能，也有部分能量转化为光能，B错误；
C．反应物能量高于生成物能量，该反应放热，该反应的热化学方程式为CH4(g) +2O2(g) =CO2(g)+ 2H2O(g) ΔH=-(882-80) kJ·mol-1=-802kJ·mol-1，C正确；
故选AC。
（2）燃烧热是在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量；若1mol水蒸气转化为液态水放热44kJ，1molCH4反应生成2mol水，放出的热量应为：802kJ·mol-1+2×44kJ=890 kJ ，则CH4燃烧热的热化学方程式为：；
（3）1 mol CH4将NO2还原为N2，整个过程中放出的热量为867kJ，则有：
③，
根据盖斯定律③×2-①可得=×2-()=；
（4）反应焓变等于反应物的键能和减去生成物的键能和；已知，=(4a+465 ×2)- (1076+436 ×3)，a=415.1。
28．(1) 化学能转化为热能 电能转化为化学能
(2) 吸热 红磷
(3) 放出 5.5kJ
【详解】（1）学校燃烧煤煮饭，燃烧放热，将化学能转化为热能；给手机的电池充电利用的是电解池原理，能量变化为电能转化为化学能；
（2）在25℃、101 kPa下，31 g白磷完全转化为红磷，放出11 kJ的热量，说明同一条件下白磷比红磷能量高，则
①红磷转化为白磷属于吸热反应；
②能量越低越稳定，则上述二者更稳定的是红磷；
（3）根据=断键吸收的能量-成键放出的能量，因为拆开1 mol H—H键、1 mol I—I、1 mol H—I键需要吸收的能量为436kJ、151k J、299kJ，所以氢气和碘生成1 mol HI对应的反应焓变==-5.5 kJ/mol，故答案为：放出；5.5kJ。
29．(1)①④⑥
(2) AC b
(3)CO2(g)+C(s)=2CO(g) ΔH=+172
(4)3H2(g)+ 6C(石墨，s)= C6H6(l) ΔH=+49.1
【详解】（1）常见的放热反应为氧化反应、中和反应、氧化钙与水反应等，则放热反应为①④⑥。
（2）①A．若量热计的保温瓶绝热效果不好，则所测定的热量值偏小，所测ΔH偏大，故A错误；
B．为防止热量散失，搅拌器一般选用导热性差的玻璃搅拌器，故B正确；
C．若选用同浓度同体积的盐酸，则无电离吸热过程，放出热量更多，溶液温度将升高至超过27.7℃，故C错误；
D．所加NaOH溶液过量，目的是保证CH3COOH溶液完全被中和，反应放热充分，故D正确；
故答案为：AC。
②该反应为放热反应，生成物能量更低，故应选择b图像；
（3）CO2与C反应生成CO的化学方程式为CO2(g)+C(s)=2CO(g)，反应焓变ΔH=ΔH(①) +ΔH(②) +ΔH(③)==+172，对应的热化学方程式为CO2(g)+C(s)=2CO(g) ΔH=+172。
（4）H2(g)、C(石墨，s)、C6H6(l)的燃烧热的热化学方程式分别为：H2(g)+ O2(g)= H2O(l) ΔH1=-285.8；C(石墨，s) +O2(g)=CO2(g) ΔH2=-393.5kJ·mol-1；C6H6(l) +O2(g)=6CO2(g)+ 3H2O(l) ΔH3=-3267.5。25℃时H2(g)和C(石墨，s)生成C6H6(l)的化学方程式为3H2(g)+ 6C(石墨，s)= C6H6(l)，对应的ΔH=3ΔH1+6ΔH2-ΔH3==+49.1。
30． △H=-29.2kJ/mol 1:3 1323.45kJ -1326KJ/mol
【详解】（1） △H1 =-2983.2kJ/mol ，①
△H2 =-738.5kJ/mol ，②
根据盖斯定律：①-②×4可得：，，，
则 △H=-29.2kJ/mol;
（2）62g白磷中磷原子物质的量：，氧气物质的量：，含有4.5mol氧原子，设P4O10物质的量为x，P4O6物质的量为y，磷原子守恒，得，氧原子守恒，得，计算出，x=0.375mol,y=0.125mol，故物质的量之比为1:3；
，放出的热量：，得。
（3）的反应热，根据：反应热=反应物的键能和-生成物的键能和，，