江苏省邗江中学（集团）2014-2015学年高二下学期期中考试化学试题
文档属性
| 名称 | 江苏省邗江中学（集团）2014-2015学年高二下学期期中考试化学试题 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 717.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2015-05-04 15:57:02 | ||
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文档简介
江苏省邗江中学2014-2015学年度第二学期
高二化学期中试卷
本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31
Ⅰ卷 选择题（共40分）
单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是
A．能与金属Al反应放出H2的溶液 B．加酚酞后显无色的溶液
C．pH=6的某溶液 D．c(H+)>c(OH—)的任意水溶液
2. 下列一定能说明HNO2是弱电解质的是
①相同条件下，同浓度的HNO2的导电性比盐酸弱
②用HNO2作导电实验，灯泡很暗 ③HNO2能使石蕊试液变红
④0.1mol/L HNO2溶液的c(H+)=10-2mol/L
A．①②③ B．②③④ C．①④ D．②④
3.下列各组反应（表中物质均为反应物），反应刚开始时，放出H2的速率最大的是
金属（粉末状）/mo
酸的浓度及体积
反应温度
A
Mg
0.1
6mol·L-1硝酸
10mL
30℃
B
Mg
0.1
3 mol·L-1盐酸
10mL
60℃
C
Fe
0.1
3 mol·L-1盐酸
10mL
30℃
D
Mg
0.1
3 mol·L-1硫酸
10mL
60℃
4．下列说法中不正确的是
A. 一定温度下，反应2Mg(s)＋CO2(g)＝2MgO(s)＋C(s)能自发进行，则该反应△H＜0
B．使用催化剂，降低反应的活化能，增大单位体积内活化分子百分数，反应速率增大
C．SO2(g）+2CO(g）2CO2(g）+S（l）达到平衡，保持其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快，SO2的转化率提高
D．恒温恒压下，向一平衡体系中通入惰性气体，反应速率减小
5. 下列实验或操作能实现的是
图1 图2
A.用25 mL酸式滴定管量取20.00 mL KMnO4溶液
B.上图1可表示0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol·L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线
C. 做导电实验时，强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
D. 其他条件相同下，上图2可探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果
6．下列说法正确的是
A. 室温时，在水电离出c(H+)=1.0×10-12mol·L-1的溶液中，K+、Na+、HCO3-、Cl-一定能大量共存
B. 常温下，将pH= 4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
C. 常温下，pH＝2的醋酸溶液中所含有的H＋数为0.01 NA
D. 将92 g N2O4晶体放入容器中，恢复到常温常压时，所含气体分子数大于NA
7．对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是
8．下列不能用勒夏特列原理解释的是
A．500℃时比室温更有利于合成氨的反应
B．红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅
C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气
D．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气
9．在一密闭容器中，可逆反应 aA（g）+ bB（g）cC（g） 达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积缩小为原来的1/2，当重新达到平衡时，C的浓度是原来的1.5倍。下列说法正确的是
A．平衡向正反应方向移动 B．C的质量分数增加
C． A的转化率降低 D．a + b = c
10. 下列图示与对应的叙述一定正确的是
A．图1所示反应：X(g)＋2Y(g) 3Z(g)，b曲线表示的一定是增大压强
B．图2表示催化剂能改变化学反应的焓变
C．图3表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：
2NO2(g)N2O4(g)，相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H＜0
D．图3表示向稀CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，
则CH3COOH溶液的pH：a＞b
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11.体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl－)＝n(CH3COO－)＝0.01 mol，下列叙述错误的是
A．与NaOH完全中和时，醋酸所消耗的NaOH多
B．分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多
C．两种溶液的pH相等
D．分别用水稀释相同倍数时，n(Cl－)12. 高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是
A．该反应的化学方程式为CO＋H2OCO2＋H2
B．该反应的焓变为正值
C．恒温恒容下，充入氮气，平衡右移
D．升高温度，逆反应速率减小
13. 炼铁的还原剂CO是由焦炭和CO2反应而得。现将焦炭和CO2放入体积为2L的密闭容器中，高温下进行下列反应：C(s)+CO2(g) 2CO(g) △H＝ Q kJ/mol。下图为CO2、CO的物质的量n随时间t的变化关系图。下列说法正确的是
A．1～3min时，v(CO) ＝v(CO2)；
B．当容器内的压强不变时，该反应一定达到平衡状态，且
C．若3min时温度由T1升高到T2，则Q>O，且＝4.7
D．5min时再充入一定量的CO，c、b曲线分别表示n(CO)、n(CO2)的变化
第13题图 第14题图
14. 容积均为1 L的甲、乙两个恒容容器中，分别充入2 mol A、2 mol B和1 mol A、1 mol B，相同条件下，发生下列反应：A(g)＋B(g) xC(g) ΔH<0。测得两容器中c(A) 随时间t的变化如上图所示，下列说法不正确的是
A．x＝1
B．此条件下，该反应的平衡常数K＝4
C．给乙容器升温可缩短反应达平衡的时间但不能提高平衡转化率
D．甲和乙中B的平衡转化率相等
15．一定条件下进行反应：COCl2(g)Cl2(g)＋CO(g)，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol COCl2(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测得的有关数据见下表：
t/s
0
2
4
6
8
n(Cl2)/mol
0
0.30
0.39
0.40
0.40
下列说法正确的是
A．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(Cl2)＝0.22 mol·L－1，则反应的ΔH＜0
B．若在2 L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器进行该反应，化学平衡常数不变
C．保持其他条件不变，起始向容器中充入1. 2 molCOCl2、0.60 molCl2和0.60 molCO，反应达到平衡前的速率：v(正)＜v(逆)
D．保持其他条件不变，起始向容器中充入1.0 molCl2和0.8 molCO，达到平衡时，Cl2的转化率小于60%
Ⅱ卷（共80分）
16．(6分)一定温度下，向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应2HI??H2＋I2，H2物质的量随时间的变化如图所示。
（1）0～2 min内的平均反应速率v(HI)＝________。
该温度下，H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常数K＝________。
（2）相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，
则________是原来的2倍。
a．平衡常数 b．HI的平衡浓度
c．达到平衡的时间 d．平衡时H2的体积分数
17. （10分）在密闭容器中投入一定量的A和B发生反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)。
（1）若开始时加入A物质m mol，欲使A与B的转化率相等，则加入B物质________mol。
（2）相同的压强下，充入一定量的A、B后，在不同温度下C的百分含量与时间的关系如图1所示。则T1(填“＞”、“＜”或“＝”)______T2，该反应正反应方向的ΔH(填“＞”、“＜”或“＝”)______0。
（3）一定条件下，从正反应开始至达到化学平衡的过程中，混合气体的平均相对分子质量随时间的变化如图2所示，测得达到平衡时A、B、C、D的物质的量均为1 mol。
①若在恒温恒容的条件下，向该平衡体系中再通入A、B、C、D各1 mol，则体系中气体的平均相对分子质量(填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”)__________。
②若恒温恒压的条件下，向原平衡体系中再通入A、B、C、D各1 mol，则体系中气体的密度(填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”)__________。
18. (16分) （1）CO是高炉炼铁的主要反应物之一，发生的主要反应为
Fe2O3(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g)
已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：
温度/℃
1 000
1 150
1 300
平衡常数
4.0
3.7
3.5
该反应的平衡常数表达式K＝____________，ΔH______0(填“>”、“<”或“＝”)；
（2） 工业上CO 也用于合成甲醇：
CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH ＝ -90.1kJ·mol－1。一定压强下，向容积为V L的容器中充入a mol CO与2a mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示。
①p1________p2(填“大于”、“小于”或“等于”)；
②100 ℃时，该反应的化学平衡常数K＝________；
③保持其它条件不变，下列措施中能够增大上述合成甲醇反应的反应速率、且能提高CO转化率的是________。 (填字母)．
a．使用高效催化剂 b．降低反应温度 c．通入H2
d．再增加a mol CO和2a molH2 e.不断将CH3OH从反应混合物中分离出来
19．（16分）（1）对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ?H＝?196kJ·moL?1，
①某温度下，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如右图所示。平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)________K(B)(填“>”、“<”或“＝”)。
②将一定量的SO2(g)和O2(g)放入某固定体积的密闭容器中，在一定条件下，c(SO3)的变化如下图所示。若在第5分钟将容器的体积缩小一半后，在第8分钟达到新的平衡(此时SO3的浓度为0.25 mol·L－1)。请在下图中画出此变化过程中SO3浓度的变化曲线。
③该温下，向容积为2L的密闭容器中充入2 mol、1 mol的SO2和O2，一段时间后达平衡，测得O2的物质的量为0.4mol，保持其他条件不变，若起始时向容器中充入2molSO3，达平衡时吸收热量为 。
若起始时加入SO2 、O2、SO3的物质的量分别为a、b、c，达到平衡时各组分的物质的量与上述平衡相同，a、b、c须满足的条件是 ， （用两个等式表示，一个含a、c，一个含b、c）。若要求反应向正方向进行建立平衡，则起始时c的取值范围是________________
（2）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)。判断该分解反应已经达到化学平衡的是
A．2v(NH3)＝v(CO2) B. c(CO2)不再变化
C．密闭容器中c(NH3)∶c(CO2)＝2∶1 D．密闭容器中总压强不再变化
E．密闭容器中氨气的体积分数不变
20．（12分）中华人民共和国国家标准(GB2760-2011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25 g·L－1。某兴趣小组测定某葡萄酒中SO2含量。步骤如下：
（1）取300.00 mL葡萄酒，加入适量盐酸，加热使SO2全部逸出
(2) 逸出的SO2被稍过量的H2O2完全吸收氧化
(3) 加热（2）中溶液，除尽过量的H2O2，然后用0.090 0 mol·L－1NaOH标准溶液进行滴定，以酚酞为指示剂，滴定到终点，记录消耗NaOH溶液的体积
（4）重复上述操作2～3次
试回答：
（1）步骤2中H2O2 氧化SO2的化学方程式为________________________________。
（2）NaOH标准溶液用 滴定管（填“碱式或酸式”）盛装
（3）到达滴定终点时，溶液由 色变为________色，且30S内不再变化；
（4）若用50 mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积(填序号)____________(①＝10 mL，②＝40 mL，③<10 mL，④>40 mL)。
(5)滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00 mL，该葡萄酒中SO2含量为________g·L－1。
（6）以下操作使所测得的SO2含量偏高的是
A．滴定前，未用NaOH标准溶液润洗滴定管
B. 滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡
C. 滴定前仰视读数，滴定终点时读数正确
21．（26分）（1）25 ℃下，0.1mol/L醋酸pH为4，则此温下，该浓度醋酸的电离度为_________；电离平衡常数为 ，水电离出的c(H+)= ，加少量水稀释后，溶液中的值 （填“增大”或“减小”）
（2）pH值相同的 HCl（aq）、H2SO4（aq）、 CH3COOH（aq）各100 mL
①三种溶液中物质的量浓度最大的是 ；
②分别用0．1 mol/L的NaOH（aq）中和，消耗NaOH（aq）的体积分别为V1、V2、V3，它们由大到小的顺序是 。
③反应开始时，反应速率 。（填A、HCl最快；B、H2SO4最快；C、CH3COOH最快；D、一样快）
（3）下表是不同温度下水的离子积数据：
温度 / ℃
25
t1
t2
水的离子积常数
1×10－14
α
1×10－12
试回答下列问题：
①若25＜t1＜t2，则α________1×10－14（填“＞”“＜”或“＝”）
②25℃下，某Na2SO4溶液中c(SO42－)=5×10－4 mol·L－1，取该溶液1 mL，加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c (Na+)∶c (OH－)=________
③t2℃下，将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V1∶V2=____________。此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是____________________。
（4）25℃时，若体积为Va，pH＝a的某一元强酸与体积为Vb，pH＝b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va ＜Vb和a＝0.5b，则a的取值范围是______________。
高二化学期中试卷答题纸
16．(6分)
（1）v(HI)＝ 平衡常数K＝
（2）
17. （10分）
（1）加入B物质 mol
（2）T1______T2 ΔH______0
（3）① ②
18. (10分)
（1）平衡常数表达式K＝____________ ΔH______0
（2） ①p1________p2 ②K＝
③ (填字母)
19．（16分）
（1） ①K(A)________K(B) ②
③
， （用两个等式表示，一个含a、c，一个含b、c）
起始时c的取值范围是________________
（2）
20．（12分）
（1）化学方程式为
（2） 滴定管（填“碱式或酸式”）
（3）溶液由 色变为 色
（4）
(5)
（6）
21．（26分）
（1）电离度为 电离平衡常数为
水电离出的c(H+)=
的值 （填“增大”或“减小”）
（2）①物质的量浓度最大的是
②由大到小的顺序是
③
（3）①α________1×10－14（填“＞”“＜”或“＝”）
②c (Na+)∶c (OH－)=
③V1∶V2=____________
离子的浓度由大到小的排列顺序是
（4）a的取值范围是
高二化学期中答案：
1-5 DCDCA 6-10 DDACC
11B 12 B 13 C 14 A 15 CD
16. (1)0.1 mol·L－1·min－1 64 (2) b
17. (1)n (2)＞ ＞ (3)①增大 ②不变
18. (1) 略 <
(2) ①小于 ②(V/a)2 ③增大 cd
19. (1) ① = ②略 ③78.4KJ a+c=2 b+0.5c=1 0≤c＜1.2 mol
(2) B D
20.(1) SO2＋H2O2===H2SO4 （2）碱式
(3)无 红 （4） ④ (5)0.24 （6） A
21.（1）0.1% 10-7 10-10mol/L
（2）CH3COOH V3＞V1=V2 D
（3）①> ②1000:1 ③9:11 c （Na+）＞c （SO42-）＞c （H+）＞c （OH-）
（4）＜a＜
高二化学期中试卷
本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31
Ⅰ卷 选择题（共40分）
单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是
A．能与金属Al反应放出H2的溶液 B．加酚酞后显无色的溶液
C．pH=6的某溶液 D．c(H+)>c(OH—)的任意水溶液
2. 下列一定能说明HNO2是弱电解质的是
①相同条件下，同浓度的HNO2的导电性比盐酸弱
②用HNO2作导电实验，灯泡很暗 ③HNO2能使石蕊试液变红
④0.1mol/L HNO2溶液的c(H+)=10-2mol/L
A．①②③ B．②③④ C．①④ D．②④
3.下列各组反应（表中物质均为反应物），反应刚开始时，放出H2的速率最大的是
金属（粉末状）/mo
酸的浓度及体积
反应温度
A
Mg
0.1
6mol·L-1硝酸
10mL
30℃
B
Mg
0.1
3 mol·L-1盐酸
10mL
60℃
C
Fe
0.1
3 mol·L-1盐酸
10mL
30℃
D
Mg
0.1
3 mol·L-1硫酸
10mL
60℃
4．下列说法中不正确的是
A. 一定温度下，反应2Mg(s)＋CO2(g)＝2MgO(s)＋C(s)能自发进行，则该反应△H＜0
B．使用催化剂，降低反应的活化能，增大单位体积内活化分子百分数，反应速率增大
C．SO2(g）+2CO(g）2CO2(g）+S（l）达到平衡，保持其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快，SO2的转化率提高
D．恒温恒压下，向一平衡体系中通入惰性气体，反应速率减小
5. 下列实验或操作能实现的是
图1 图2
A.用25 mL酸式滴定管量取20.00 mL KMnO4溶液
B.上图1可表示0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol·L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线
C. 做导电实验时，强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
D. 其他条件相同下，上图2可探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果
6．下列说法正确的是
A. 室温时，在水电离出c(H+)=1.0×10-12mol·L-1的溶液中，K+、Na+、HCO3-、Cl-一定能大量共存
B. 常温下，将pH= 4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
C. 常温下，pH＝2的醋酸溶液中所含有的H＋数为0.01 NA
D. 将92 g N2O4晶体放入容器中，恢复到常温常压时，所含气体分子数大于NA
7．对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是
8．下列不能用勒夏特列原理解释的是
A．500℃时比室温更有利于合成氨的反应
B．红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅
C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气
D．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气
9．在一密闭容器中，可逆反应 aA（g）+ bB（g）cC（g） 达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积缩小为原来的1/2，当重新达到平衡时，C的浓度是原来的1.5倍。下列说法正确的是
A．平衡向正反应方向移动 B．C的质量分数增加
C． A的转化率降低 D．a + b = c
10. 下列图示与对应的叙述一定正确的是
A．图1所示反应：X(g)＋2Y(g) 3Z(g)，b曲线表示的一定是增大压强
B．图2表示催化剂能改变化学反应的焓变
C．图3表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：
2NO2(g)N2O4(g)，相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H＜0
D．图3表示向稀CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，
则CH3COOH溶液的pH：a＞b
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11.体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl－)＝n(CH3COO－)＝0.01 mol，下列叙述错误的是
A．与NaOH完全中和时，醋酸所消耗的NaOH多
B．分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多
C．两种溶液的pH相等
D．分别用水稀释相同倍数时，n(Cl－)
A．该反应的化学方程式为CO＋H2OCO2＋H2
B．该反应的焓变为正值
C．恒温恒容下，充入氮气，平衡右移
D．升高温度，逆反应速率减小
13. 炼铁的还原剂CO是由焦炭和CO2反应而得。现将焦炭和CO2放入体积为2L的密闭容器中，高温下进行下列反应：C(s)+CO2(g) 2CO(g) △H＝ Q kJ/mol。下图为CO2、CO的物质的量n随时间t的变化关系图。下列说法正确的是
A．1～3min时，v(CO) ＝v(CO2)；
B．当容器内的压强不变时，该反应一定达到平衡状态，且
C．若3min时温度由T1升高到T2，则Q>O，且＝4.7
D．5min时再充入一定量的CO，c、b曲线分别表示n(CO)、n(CO2)的变化
第13题图 第14题图
14. 容积均为1 L的甲、乙两个恒容容器中，分别充入2 mol A、2 mol B和1 mol A、1 mol B，相同条件下，发生下列反应：A(g)＋B(g) xC(g) ΔH<0。测得两容器中c(A) 随时间t的变化如上图所示，下列说法不正确的是
A．x＝1
B．此条件下，该反应的平衡常数K＝4
C．给乙容器升温可缩短反应达平衡的时间但不能提高平衡转化率
D．甲和乙中B的平衡转化率相等
15．一定条件下进行反应：COCl2(g)Cl2(g)＋CO(g)，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol COCl2(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测得的有关数据见下表：
t/s
0
2
4
6
8
n(Cl2)/mol
0
0.30
0.39
0.40
0.40
下列说法正确的是
A．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(Cl2)＝0.22 mol·L－1，则反应的ΔH＜0
B．若在2 L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器进行该反应，化学平衡常数不变
C．保持其他条件不变，起始向容器中充入1. 2 molCOCl2、0.60 molCl2和0.60 molCO，反应达到平衡前的速率：v(正)＜v(逆)
D．保持其他条件不变，起始向容器中充入1.0 molCl2和0.8 molCO，达到平衡时，Cl2的转化率小于60%
Ⅱ卷（共80分）
16．(6分)一定温度下，向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应2HI??H2＋I2，H2物质的量随时间的变化如图所示。
（1）0～2 min内的平均反应速率v(HI)＝________。
该温度下，H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常数K＝________。
（2）相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，
则________是原来的2倍。
a．平衡常数 b．HI的平衡浓度
c．达到平衡的时间 d．平衡时H2的体积分数
17. （10分）在密闭容器中投入一定量的A和B发生反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)。
（1）若开始时加入A物质m mol，欲使A与B的转化率相等，则加入B物质________mol。
（2）相同的压强下，充入一定量的A、B后，在不同温度下C的百分含量与时间的关系如图1所示。则T1(填“＞”、“＜”或“＝”)______T2，该反应正反应方向的ΔH(填“＞”、“＜”或“＝”)______0。
（3）一定条件下，从正反应开始至达到化学平衡的过程中，混合气体的平均相对分子质量随时间的变化如图2所示，测得达到平衡时A、B、C、D的物质的量均为1 mol。
①若在恒温恒容的条件下，向该平衡体系中再通入A、B、C、D各1 mol，则体系中气体的平均相对分子质量(填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”)__________。
②若恒温恒压的条件下，向原平衡体系中再通入A、B、C、D各1 mol，则体系中气体的密度(填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”)__________。
18. (16分) （1）CO是高炉炼铁的主要反应物之一，发生的主要反应为
Fe2O3(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g)
已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：
温度/℃
1 000
1 150
1 300
平衡常数
4.0
3.7
3.5
该反应的平衡常数表达式K＝____________，ΔH______0(填“>”、“<”或“＝”)；
（2） 工业上CO 也用于合成甲醇：
CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH ＝ -90.1kJ·mol－1。一定压强下，向容积为V L的容器中充入a mol CO与2a mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示。
①p1________p2(填“大于”、“小于”或“等于”)；
②100 ℃时，该反应的化学平衡常数K＝________；
③保持其它条件不变，下列措施中能够增大上述合成甲醇反应的反应速率、且能提高CO转化率的是________。 (填字母)．
a．使用高效催化剂 b．降低反应温度 c．通入H2
d．再增加a mol CO和2a molH2 e.不断将CH3OH从反应混合物中分离出来
19．（16分）（1）对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ?H＝?196kJ·moL?1，
①某温度下，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如右图所示。平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)________K(B)(填“>”、“<”或“＝”)。
②将一定量的SO2(g)和O2(g)放入某固定体积的密闭容器中，在一定条件下，c(SO3)的变化如下图所示。若在第5分钟将容器的体积缩小一半后，在第8分钟达到新的平衡(此时SO3的浓度为0.25 mol·L－1)。请在下图中画出此变化过程中SO3浓度的变化曲线。
③该温下，向容积为2L的密闭容器中充入2 mol、1 mol的SO2和O2，一段时间后达平衡，测得O2的物质的量为0.4mol，保持其他条件不变，若起始时向容器中充入2molSO3，达平衡时吸收热量为 。
若起始时加入SO2 、O2、SO3的物质的量分别为a、b、c，达到平衡时各组分的物质的量与上述平衡相同，a、b、c须满足的条件是 ， （用两个等式表示，一个含a、c，一个含b、c）。若要求反应向正方向进行建立平衡，则起始时c的取值范围是________________
（2）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)。判断该分解反应已经达到化学平衡的是
A．2v(NH3)＝v(CO2) B. c(CO2)不再变化
C．密闭容器中c(NH3)∶c(CO2)＝2∶1 D．密闭容器中总压强不再变化
E．密闭容器中氨气的体积分数不变
20．（12分）中华人民共和国国家标准(GB2760-2011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25 g·L－1。某兴趣小组测定某葡萄酒中SO2含量。步骤如下：
（1）取300.00 mL葡萄酒，加入适量盐酸，加热使SO2全部逸出
(2) 逸出的SO2被稍过量的H2O2完全吸收氧化
(3) 加热（2）中溶液，除尽过量的H2O2，然后用0.090 0 mol·L－1NaOH标准溶液进行滴定，以酚酞为指示剂，滴定到终点，记录消耗NaOH溶液的体积
（4）重复上述操作2～3次
试回答：
（1）步骤2中H2O2 氧化SO2的化学方程式为________________________________。
（2）NaOH标准溶液用 滴定管（填“碱式或酸式”）盛装
（3）到达滴定终点时，溶液由 色变为________色，且30S内不再变化；
（4）若用50 mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积(填序号)____________(①＝10 mL，②＝40 mL，③<10 mL，④>40 mL)。
(5)滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00 mL，该葡萄酒中SO2含量为________g·L－1。
（6）以下操作使所测得的SO2含量偏高的是
A．滴定前，未用NaOH标准溶液润洗滴定管
B. 滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡
C. 滴定前仰视读数，滴定终点时读数正确
21．（26分）（1）25 ℃下，0.1mol/L醋酸pH为4，则此温下，该浓度醋酸的电离度为_________；电离平衡常数为 ，水电离出的c(H+)= ，加少量水稀释后，溶液中的值 （填“增大”或“减小”）
（2）pH值相同的 HCl（aq）、H2SO4（aq）、 CH3COOH（aq）各100 mL
①三种溶液中物质的量浓度最大的是 ；
②分别用0．1 mol/L的NaOH（aq）中和，消耗NaOH（aq）的体积分别为V1、V2、V3，它们由大到小的顺序是 。
③反应开始时，反应速率 。（填A、HCl最快；B、H2SO4最快；C、CH3COOH最快；D、一样快）
（3）下表是不同温度下水的离子积数据：
温度 / ℃
25
t1
t2
水的离子积常数
1×10－14
α
1×10－12
试回答下列问题：
①若25＜t1＜t2，则α________1×10－14（填“＞”“＜”或“＝”）
②25℃下，某Na2SO4溶液中c(SO42－)=5×10－4 mol·L－1，取该溶液1 mL，加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c (Na+)∶c (OH－)=________
③t2℃下，将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V1∶V2=____________。此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是____________________。
（4）25℃时，若体积为Va，pH＝a的某一元强酸与体积为Vb，pH＝b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va ＜Vb和a＝0.5b，则a的取值范围是______________。
高二化学期中试卷答题纸
16．(6分)
（1）v(HI)＝ 平衡常数K＝
（2）
17. （10分）
（1）加入B物质 mol
（2）T1______T2 ΔH______0
（3）① ②
18. (10分)
（1）平衡常数表达式K＝____________ ΔH______0
（2） ①p1________p2 ②K＝
③ (填字母)
19．（16分）
（1） ①K(A)________K(B) ②
③
， （用两个等式表示，一个含a、c，一个含b、c）
起始时c的取值范围是________________
（2）
20．（12分）
（1）化学方程式为
（2） 滴定管（填“碱式或酸式”）
（3）溶液由 色变为 色
（4）
(5)
（6）
21．（26分）
（1）电离度为 电离平衡常数为
水电离出的c(H+)=
的值 （填“增大”或“减小”）
（2）①物质的量浓度最大的是
②由大到小的顺序是
③
（3）①α________1×10－14（填“＞”“＜”或“＝”）
②c (Na+)∶c (OH－)=
③V1∶V2=____________
离子的浓度由大到小的排列顺序是
（4）a的取值范围是
高二化学期中答案：
1-5 DCDCA 6-10 DDACC
11B 12 B 13 C 14 A 15 CD
16. (1)0.1 mol·L－1·min－1 64 (2) b
17. (1)n (2)＞ ＞ (3)①增大 ②不变
18. (1) 略 <
(2) ①小于 ②(V/a)2 ③增大 cd
19. (1) ① = ②略 ③78.4KJ a+c=2 b+0.5c=1 0≤c＜1.2 mol
(2) B D
20.(1) SO2＋H2O2===H2SO4 （2）碱式
(3)无 红 （4） ④ (5)0.24 （6） A
21.（1）0.1% 10-7 10-10mol/L
（2）CH3COOH V3＞V1=V2 D
（3）①> ②1000:1 ③9:11 c （Na+）＞c （SO42-）＞c （H+）＞c （OH-）
（4）＜a＜