江苏省邗江中学（集团）2014-2015学年高二下学期期中考试化学试题（新疆班）
文档属性
| 名称 | 江苏省邗江中学（集团）2014-2015学年高二下学期期中考试化学试题（新疆班） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 155.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2015-05-04 15:55:14 | ||
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文档简介
江苏省邗江中学2014-2015学年度第二学期
新疆高二化学期中试卷
相对原子质量：H：1 C：12 Cl：35.5 O：16 N：14 S：32 Fe：56 K：39
一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共8小题，计20分）
1、2009年12月7–18日在丹麦首都哥本哈根，召开了全球气候会议，商讨2012年至2020年的全减排协议。下列行为中不符合“促进低碳经济”宗旨的是
A．发展水电，开发新能源，如核能、太阳能、风能等，减少对矿物能源的依赖
B．限制化学发展，关停化工企业，消除污染源头
C．推广煤的气化、液化技术，提供清洁、高效燃料和基础化工原料，挖掘使用价值
D．推广利用微生物发酵技术，将植物桔杆、动物粪便等制成沼气以替代液化石油气
2、实验室有一瓶购置时间较长绿矾（FeSO4?7H2O）,老师将其交给化学研究小组某同学检验药品是否有变质现象，这位同学取绿矾做了简单的检验，得出的结论是：已经开始氧化。该同学所用的试剂和判断依据是
选项
A
B
C
D
试剂
氯水
氢氧化钠溶液
铁屑
KSCN溶液
现象
出现黄褐色
最终生成红褐色沉淀
绿色
有较浅的血红色
3．下列说法中正确的是
A．硅是人类将太阳能转变为电能的常用材料
B．工业上镁的制备是电解熔融MgO
C．铝热法制铁适用于野外小范围操作，生物炼铜已经大规模用于铜的生产中
D．海水的各种化学资源的开发过程，必须都要发生化学反应
4、下列选项中,符合右图所示关系的是
A.一定状况下,气体摩尔体积(y)与该气体的物质的量（x）的关系
B．铁在氯气中燃烧，生成FeCl3的物质的量(y)与消耗氯气的物质的量（x）的关系
C．将铁在常温下放入浓硫酸中，生成气体的物质的量(y)与消耗浓硫酸的物质的量（x）的关系
D．H2SO4溶液的物质的量浓度(y)与其质量分数(x) 的关系
5．以下物质间的每步转化,存在不能通过一步反应实现的是：
A.SO2→SO3→H2SO4→MgSO4 B.Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3
C.Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3 D.Na→NaCl→NaOH→Na2CO3
6．已知NH3难溶于CCl4，如下图所示，下列装置中，不宜用于吸收氨气的是
7．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．室温下，32gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数为2NA
B．22.4L的二氧化硫气体中含有的氧原子数为2NA
C．1.0L 1.0mol·L－1CH3COOH溶液中含有的CH3COOH分子数为NA
D．1 mol OH—离子中含有的质子数为10NA
8.下列叙述中正确的是( )
A. 草木灰和硫铵混合施用可使肥效更高
B. Mg(OH)2和Al(OH)3受热易分解可作阻燃剂
C. 含氧酸的酸性越强，与铁片反应产生氢气的速率越快
D. 二氧化硫和氯气均可使有色物质褪色且漂白原理相同
9．下列物质①NaHCO3 ②(NH4)2SO4 ③Al2O3 ④(NH4)2CO3 ⑤Mg(OH)2 中，既可以和盐酸反应也可以和Ba(OH)2溶液反应的是 （ ）
A．①③④ B．①②③④ C．②③④ D．①③④⑤
10．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是( )
A. 氢氟酸具有强酸性，可用于蚀刻玻璃
B. 碳具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅
C. BaCO3、BaSO4都难溶于水，可用作医疗上的钡餐
D. 氧化铝具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚
二、不定项选择题(共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意。)
11、2010年1月13日海地发生里氏7.3级大地震，为防止大灾后疫病流行，需大量各种消毒剂。过碳酸钠化学式为Na2CO3·3H2O2，具有Na2CO3和H2O2的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生反应而失效，其中过碳酸钠只发生氧化反应而被氧化的是
A．MnO2 B．稀盐酸 C．Na2SO3溶液 D．KMnO4溶液
12．中学化学教材中，常借助于图像的这一表现手段清晰地突出实验装置的要点、形象地阐述化学过程的原理。下列有关化学图像表现的内容正确的是
13．在下列各组离子中，能大量共存的是
A．Al3+、H+、AlO2－、Cl－ B．Cu2+、Fe2+、ClO－、SO42－
C．Na+、Ca2+、HCO3－、Cl－ D．Cu2+、Fe3+、Cl－、NO3－
14．下列离子方程式中，错误的是 （ ）
A．向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3 NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+
B．向硝酸亚铁溶液中加入稀硫酸：3Fe2+ + NO3－+ 4H+ = 3Fe3+ +2H2O +NO↑
C．碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：NH＋OH－NH3↑＋H2O
D．AlCl3溶液中滴加足量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O
15．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol·L－1 NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是
A．60 mL B．45 mL C．30 mL D．15 mL
三 填空题
16（16分）氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等都需要用到氯气。工业上通常采用电解法制氯气，其反应原理为：（用化学方程式表示） 。某化学兴趣小组欲采用图一装置制取氯气，并探究氯气的性质。
图一
（1）指出图一装置中的错误之处 ，
（2）丙装置的作用 。
丙装置中发生反应的离子方程式 。
（3）为了制得干燥纯净的Cl2，请你结合图二将以上装置重新排序： 。
（4）如果实验室中MnO2用完了，则下列物质可能可以用来代替MnO2制Cl2的是 。
A．NaBiO3 B．FeCl3 C．PbO2 D．Na2O2
已知氧化性强弱顺序为：NaBiO3＞PbO2＞MnO2＞Na2O2＞FeCl3
（5）为证明氯气的强氧化性，有同学将图一中的“乙”换成“己”，你认为他这样做对吗？
。为什么？ 。
17（12分）Ⅰ 溴被称为海洋元素，向盐卤中通入氯气可制得溴：Cl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2，该反应被氧化的元素为 （写元素符号）；若上述反应制得16g Br2 ，则转移的电子数目是 个。
Ⅱ 请按要求书写化学方程式或离子方程式
（1）小明运用化学实验证明了久置于空气中的漂白粉已变质，请用化学方程式表示漂白粉变质的原因 。
（2）FeSO4溶液用稀H2SO4酸化，放置一段时间后略显黄色，写出变化过程的离子方程式 ；然后向其中滴加KI-淀粉溶液变蓝色，写出变化过程的离子方程式 _。
18.（8分）某无色透明溶液可能含有K+、Cu2+、Ca2+、SO42－、CO32－、Cl－中的几种，现进行如下实验：
（1）滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，将沉淀滤出。
（2）向上述沉淀中加入足量的稀硝酸，有部分沉淀溶解。
（3）向滤液加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀HNO3。
试判断：该溶液中肯定有 离子，肯定没有 离子，可能有 离子（填离子符号）。
写出步骤（2）的离子方程式 。
19（12分）下图表示淡黄色固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4：5，化合物D是重要的工业原料。
(1)写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式
；
(2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式
；
(3)写出一个由D生成B的化学方程式 ；
(4)将5mL0.10mol·L－1的E溶液与10mL0.10 mol·L－1的NaOH溶液混合。写出反应的离子方程式 ；
（5）E溶液久置于空气中，溶液pH将 （填“变大”、“不”变、 “变小”），用化学方程式说明理由 ；
20．（10分）下图表示常见物质的相互转化关系（图中反应条件及部分反应物或生成物略去）。X是黄绿色气体；M、N为金属单质，其中M是地壳中含量最多的金属元素；E为红褐色固体；反应③常用于冶炼金属。试回答下列问题：
（1）物质E的化学式为 。
（2）画出X的组成元素原子结构简图 。
（3）写出反应②的离子方程式 。
（4）分别写出反应①、③的化学方程式 、 。
21(10分)关于硬铝废料（含90%铝、2.5%镁、7.5%铜）的利用，某探究小组进行了下列实验。
试回答下列问题：
（1）写出晶体A的一种用途 ，写出晶体B的化学式 。
（2）写出反应①、②、③的离子方程式。
① ② ③
22．(12)以菱锌矿(主要成分为ZnCO3，同时含有MnO、FeO、Fe2O3、SiO2等杂质)为原料生产碱式碳酸锌[ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O]的工艺流程如下：
已知Fe2＋、Fe3＋、Zn2＋生成氢氧化物沉淀的pH见下表：
待沉淀离子
Fe2＋
Fe3＋
Zn2＋
开始沉淀时pH
5.8
1.1
5.9
完全沉淀时pH
8.8
3.2
8.0
(1)ZnCO3酸溶时的离子方程式为______________________________________
__________________________________________。
(2)用KMnO4溶液除去Mn2＋的离子方程式为__________________________ _________________________________________________________。
(3)滤渣2主要成分的化学式是______________________________。
(4)过滤2所得滤液中含有的主要阳离子是___________________________。
(5)生成的产品需经充分洗涤，检验产品完全洗净的方法是____________ _____________________________________________________________。
(6)Zn2＋完全沉淀时溶液中c(Zn2＋)＝10－5mol·L－1，则该温度下Ksp[Zn(OH)2]的值为__________________。
新疆高二化学答卷纸
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
题号
9
10
11
12
13
14
15
答案
16． 。
（1） ，
（2） 。
。
（3） 。
（4） 。
（5） 。 。
17、Ⅰ （写元素符号）； 个。
Ⅱ（1） 、
。
（2） ；
。
18．该溶液中肯定有 离子，肯定没有 离子，可能有 离子 （填离子符号）。
写出步骤（2）的离子方程式 。
19、（1） ；
（2） ；
（3） ；
（4） ；
（5） ， 。
20.（1） 。
（2） 。
（3） 。
（4） 、
。
21.（1） ，
。
（2）①
②
③
22(1)_____________________________________________________________ (2) _________________________________________________________。
(3) ______________________________。
(4) ___________________________。
(5) _____________________________________________________________。
(6) __________________。
新疆高二参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
B
D
A
B
C
B
A
B
题号
9
10
11
12
13
14
15
答案
A
B
D
C
CD
CD
A
16（16分）反应原理为：2NaCl ＋ 2H2O ＝＝ 2NaOH ＋ H2↑ ＋Cl2↑（2分）
（1）未用石棉网 （2分） ，用长颈漏斗而未用分液漏斗（2分）；
（2）吸收多余氯气，防止环境污染（1分）。Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O（2分）
（3）甲 戊 丁 乙 丙（2分）
（4） AC （2分，少选给1分，错选不给分）
（5）不对（1分）， 使石蕊溶液褪色的是因为HClO的强氧化性而不是Cl2（2分）
17（12分每空2分）Ⅰ Br ； 0.2NA或1.204×1023
Ⅱ （1） Ca(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO3+2HClO 2HClO 2HCl+O2↑
（2）4Fe2＋＋ 4H＋ ＋O2 ＝4Fe3＋＋ 2H2O （2分） ；2Fe3＋＋2I－ ＝ 2Fe2＋ ＋ I2
18、8分
19（12分每空2分）（1）H2+SH2S (2）H2SO3 + 2H2S=3S + 3H2O。
(3）C+2H2SO4（浓）CO2 ↑+2SO2 ↑+2H2O
或Cu+ 2H2SO4（浓）CuSO4 +SO2 ↑+ 2H2O等。
(4）H2SO3 +2OH— = SO32— + 2H2O。（2分）（5）变小 2H2SO3 +O2=2H2SO4
20（10分每空2分）(1)Fe(OH)3 (2)略 (3) 2Fe3+ +Fe=3Fe2+
(4)2Al+3Cl2 2AlCl3 2Al +Fe2O3 2Fe + Al2O3
21、（10分（12分每空2分））（1）净水剂 MgCl2·6H2O
（2）①2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑ ② AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
③Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
22（12分每空2分）
(1)ZnCO3＋2H＋===Zn2＋＋H2O＋CO2↑
(2)2MnO＋3Mn2＋＋2H2O===5MnO2↓＋4H＋
(3)Fe(OH)3 (4)Na＋、K＋
(5)取最后一次洗涤液，加盐酸酸化的氯化钡溶液，若无沉淀，则已洗净
(6)10－17
新疆高二化学期中试卷
相对原子质量：H：1 C：12 Cl：35.5 O：16 N：14 S：32 Fe：56 K：39
一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共8小题，计20分）
1、2009年12月7–18日在丹麦首都哥本哈根，召开了全球气候会议，商讨2012年至2020年的全减排协议。下列行为中不符合“促进低碳经济”宗旨的是
A．发展水电，开发新能源，如核能、太阳能、风能等，减少对矿物能源的依赖
B．限制化学发展，关停化工企业，消除污染源头
C．推广煤的气化、液化技术，提供清洁、高效燃料和基础化工原料，挖掘使用价值
D．推广利用微生物发酵技术，将植物桔杆、动物粪便等制成沼气以替代液化石油气
2、实验室有一瓶购置时间较长绿矾（FeSO4?7H2O）,老师将其交给化学研究小组某同学检验药品是否有变质现象，这位同学取绿矾做了简单的检验，得出的结论是：已经开始氧化。该同学所用的试剂和判断依据是
选项
A
B
C
D
试剂
氯水
氢氧化钠溶液
铁屑
KSCN溶液
现象
出现黄褐色
最终生成红褐色沉淀
绿色
有较浅的血红色
3．下列说法中正确的是
A．硅是人类将太阳能转变为电能的常用材料
B．工业上镁的制备是电解熔融MgO
C．铝热法制铁适用于野外小范围操作，生物炼铜已经大规模用于铜的生产中
D．海水的各种化学资源的开发过程，必须都要发生化学反应
4、下列选项中,符合右图所示关系的是
A.一定状况下,气体摩尔体积(y)与该气体的物质的量（x）的关系
B．铁在氯气中燃烧，生成FeCl3的物质的量(y)与消耗氯气的物质的量（x）的关系
C．将铁在常温下放入浓硫酸中，生成气体的物质的量(y)与消耗浓硫酸的物质的量（x）的关系
D．H2SO4溶液的物质的量浓度(y)与其质量分数(x) 的关系
5．以下物质间的每步转化,存在不能通过一步反应实现的是：
A.SO2→SO3→H2SO4→MgSO4 B.Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3
C.Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3 D.Na→NaCl→NaOH→Na2CO3
6．已知NH3难溶于CCl4，如下图所示，下列装置中，不宜用于吸收氨气的是
7．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．室温下，32gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数为2NA
B．22.4L的二氧化硫气体中含有的氧原子数为2NA
C．1.0L 1.0mol·L－1CH3COOH溶液中含有的CH3COOH分子数为NA
D．1 mol OH—离子中含有的质子数为10NA
8.下列叙述中正确的是( )
A. 草木灰和硫铵混合施用可使肥效更高
B. Mg(OH)2和Al(OH)3受热易分解可作阻燃剂
C. 含氧酸的酸性越强，与铁片反应产生氢气的速率越快
D. 二氧化硫和氯气均可使有色物质褪色且漂白原理相同
9．下列物质①NaHCO3 ②(NH4)2SO4 ③Al2O3 ④(NH4)2CO3 ⑤Mg(OH)2 中，既可以和盐酸反应也可以和Ba(OH)2溶液反应的是 （ ）
A．①③④ B．①②③④ C．②③④ D．①③④⑤
10．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是( )
A. 氢氟酸具有强酸性，可用于蚀刻玻璃
B. 碳具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅
C. BaCO3、BaSO4都难溶于水，可用作医疗上的钡餐
D. 氧化铝具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚
二、不定项选择题(共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意。)
11、2010年1月13日海地发生里氏7.3级大地震，为防止大灾后疫病流行，需大量各种消毒剂。过碳酸钠化学式为Na2CO3·3H2O2，具有Na2CO3和H2O2的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生反应而失效，其中过碳酸钠只发生氧化反应而被氧化的是
A．MnO2 B．稀盐酸 C．Na2SO3溶液 D．KMnO4溶液
12．中学化学教材中，常借助于图像的这一表现手段清晰地突出实验装置的要点、形象地阐述化学过程的原理。下列有关化学图像表现的内容正确的是
13．在下列各组离子中，能大量共存的是
A．Al3+、H+、AlO2－、Cl－ B．Cu2+、Fe2+、ClO－、SO42－
C．Na+、Ca2+、HCO3－、Cl－ D．Cu2+、Fe3+、Cl－、NO3－
14．下列离子方程式中，错误的是 （ ）
A．向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3 NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+
B．向硝酸亚铁溶液中加入稀硫酸：3Fe2+ + NO3－+ 4H+ = 3Fe3+ +2H2O +NO↑
C．碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：NH＋OH－NH3↑＋H2O
D．AlCl3溶液中滴加足量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O
15．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol·L－1 NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是
A．60 mL B．45 mL C．30 mL D．15 mL
三 填空题
16（16分）氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等都需要用到氯气。工业上通常采用电解法制氯气，其反应原理为：（用化学方程式表示） 。某化学兴趣小组欲采用图一装置制取氯气，并探究氯气的性质。
图一
（1）指出图一装置中的错误之处 ，
（2）丙装置的作用 。
丙装置中发生反应的离子方程式 。
（3）为了制得干燥纯净的Cl2，请你结合图二将以上装置重新排序： 。
（4）如果实验室中MnO2用完了，则下列物质可能可以用来代替MnO2制Cl2的是 。
A．NaBiO3 B．FeCl3 C．PbO2 D．Na2O2
已知氧化性强弱顺序为：NaBiO3＞PbO2＞MnO2＞Na2O2＞FeCl3
（5）为证明氯气的强氧化性，有同学将图一中的“乙”换成“己”，你认为他这样做对吗？
。为什么？ 。
17（12分）Ⅰ 溴被称为海洋元素，向盐卤中通入氯气可制得溴：Cl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2，该反应被氧化的元素为 （写元素符号）；若上述反应制得16g Br2 ，则转移的电子数目是 个。
Ⅱ 请按要求书写化学方程式或离子方程式
（1）小明运用化学实验证明了久置于空气中的漂白粉已变质，请用化学方程式表示漂白粉变质的原因 。
（2）FeSO4溶液用稀H2SO4酸化，放置一段时间后略显黄色，写出变化过程的离子方程式 ；然后向其中滴加KI-淀粉溶液变蓝色，写出变化过程的离子方程式 _。
18.（8分）某无色透明溶液可能含有K+、Cu2+、Ca2+、SO42－、CO32－、Cl－中的几种，现进行如下实验：
（1）滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，将沉淀滤出。
（2）向上述沉淀中加入足量的稀硝酸，有部分沉淀溶解。
（3）向滤液加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀HNO3。
试判断：该溶液中肯定有 离子，肯定没有 离子，可能有 离子（填离子符号）。
写出步骤（2）的离子方程式 。
19（12分）下图表示淡黄色固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4：5，化合物D是重要的工业原料。
(1)写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式
；
(2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式
；
(3)写出一个由D生成B的化学方程式 ；
(4)将5mL0.10mol·L－1的E溶液与10mL0.10 mol·L－1的NaOH溶液混合。写出反应的离子方程式 ；
（5）E溶液久置于空气中，溶液pH将 （填“变大”、“不”变、 “变小”），用化学方程式说明理由 ；
20．（10分）下图表示常见物质的相互转化关系（图中反应条件及部分反应物或生成物略去）。X是黄绿色气体；M、N为金属单质，其中M是地壳中含量最多的金属元素；E为红褐色固体；反应③常用于冶炼金属。试回答下列问题：
（1）物质E的化学式为 。
（2）画出X的组成元素原子结构简图 。
（3）写出反应②的离子方程式 。
（4）分别写出反应①、③的化学方程式 、 。
21(10分)关于硬铝废料（含90%铝、2.5%镁、7.5%铜）的利用，某探究小组进行了下列实验。
试回答下列问题：
（1）写出晶体A的一种用途 ，写出晶体B的化学式 。
（2）写出反应①、②、③的离子方程式。
① ② ③
22．(12)以菱锌矿(主要成分为ZnCO3，同时含有MnO、FeO、Fe2O3、SiO2等杂质)为原料生产碱式碳酸锌[ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O]的工艺流程如下：
已知Fe2＋、Fe3＋、Zn2＋生成氢氧化物沉淀的pH见下表：
待沉淀离子
Fe2＋
Fe3＋
Zn2＋
开始沉淀时pH
5.8
1.1
5.9
完全沉淀时pH
8.8
3.2
8.0
(1)ZnCO3酸溶时的离子方程式为______________________________________
__________________________________________。
(2)用KMnO4溶液除去Mn2＋的离子方程式为__________________________ _________________________________________________________。
(3)滤渣2主要成分的化学式是______________________________。
(4)过滤2所得滤液中含有的主要阳离子是___________________________。
(5)生成的产品需经充分洗涤，检验产品完全洗净的方法是____________ _____________________________________________________________。
(6)Zn2＋完全沉淀时溶液中c(Zn2＋)＝10－5mol·L－1，则该温度下Ksp[Zn(OH)2]的值为__________________。
新疆高二化学答卷纸
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
题号
9
10
11
12
13
14
15
答案
16． 。
（1） ，
（2） 。
。
（3） 。
（4） 。
（5） 。 。
17、Ⅰ （写元素符号）； 个。
Ⅱ（1） 、
。
（2） ；
。
18．该溶液中肯定有 离子，肯定没有 离子，可能有 离子 （填离子符号）。
写出步骤（2）的离子方程式 。
19、（1） ；
（2） ；
（3） ；
（4） ；
（5） ， 。
20.（1） 。
（2） 。
（3） 。
（4） 、
。
21.（1） ，
。
（2）①
②
③
22(1)_____________________________________________________________ (2) _________________________________________________________。
(3) ______________________________。
(4) ___________________________。
(5) _____________________________________________________________。
(6) __________________。
新疆高二参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
B
D
A
B
C
B
A
B
题号
9
10
11
12
13
14
15
答案
A
B
D
C
CD
CD
A
16（16分）反应原理为：2NaCl ＋ 2H2O ＝＝ 2NaOH ＋ H2↑ ＋Cl2↑（2分）
（1）未用石棉网 （2分） ，用长颈漏斗而未用分液漏斗（2分）；
（2）吸收多余氯气，防止环境污染（1分）。Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O（2分）
（3）甲 戊 丁 乙 丙（2分）
（4） AC （2分，少选给1分，错选不给分）
（5）不对（1分）， 使石蕊溶液褪色的是因为HClO的强氧化性而不是Cl2（2分）
17（12分每空2分）Ⅰ Br ； 0.2NA或1.204×1023
Ⅱ （1） Ca(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO3+2HClO 2HClO 2HCl+O2↑
（2）4Fe2＋＋ 4H＋ ＋O2 ＝4Fe3＋＋ 2H2O （2分） ；2Fe3＋＋2I－ ＝ 2Fe2＋ ＋ I2
18、8分
19（12分每空2分）（1）H2+SH2S (2）H2SO3 + 2H2S=3S + 3H2O。
(3）C+2H2SO4（浓）CO2 ↑+2SO2 ↑+2H2O
或Cu+ 2H2SO4（浓）CuSO4 +SO2 ↑+ 2H2O等。
(4）H2SO3 +2OH— = SO32— + 2H2O。（2分）（5）变小 2H2SO3 +O2=2H2SO4
20（10分每空2分）(1)Fe(OH)3 (2)略 (3) 2Fe3+ +Fe=3Fe2+
(4)2Al+3Cl2 2AlCl3 2Al +Fe2O3 2Fe + Al2O3
21、（10分（12分每空2分））（1）净水剂 MgCl2·6H2O
（2）①2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑ ② AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
③Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
22（12分每空2分）
(1)ZnCO3＋2H＋===Zn2＋＋H2O＋CO2↑
(2)2MnO＋3Mn2＋＋2H2O===5MnO2↓＋4H＋
(3)Fe(OH)3 (4)Na＋、K＋
(5)取最后一次洗涤液，加盐酸酸化的氯化钡溶液，若无沉淀，则已洗净
(6)10－17