5.2.2共价键课件（34张PPT）2023-2024学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

(共34张PPT)
第2课时 共价键
学习目标
知道共价键的概念和实质。
2. 学会用电子式表示共价分子的形成过程，用结构式表示简单的共价分子结构。
3. 知道分子间作用力与物质性质的关系。
1. 离子键的定义？
2. 哪些微粒化合时可形成离子键？
使带相反电荷的阴、阳离子结合的静电作用。
活泼的金属元素（IA、IIA）和活泼的非金属元素
（VIA、VIIA）形成的化合物；
活泼的金属元素和酸根离子（或氢氧根离子）形成的 化合物；
铵根和酸根离子（或活泼非金属元素离子）形成的盐。
知识回顾
我只有一个电子，太少了
我也少一个电子
e
Ｈ 原子
Cl 原子
e
e
e
e
e
e
e
知识探究
一、 共价键
二位好！我有一个好办法．你们每人拿出一个电子共用，就象共同分享快乐一样共同拥有，行吗？
e
好
呵
谢
谢
好
呵
谢
谢
e
e
e
e
e
e
e
愿意
愿意
H原子，你愿意拿出一个电子共用吗？
Cl原子，你愿意拿出一个电子共用吗？
e
e
e
e
e
e
e
e
共用电子对
共用电子对
氢分子的形成：
H·
氯化氢分子的形成：
· H
＋
→
＋
→
定义：原子之间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用。
·
H
··
Cl
··
：
·
··
Cl
··
：
·
·
H
H H
·
·
活动一：认识共价键
分析
H
H
.
H2
HCl
H
Cl:
..
..
.
Cl2
Cl:
..
..
.
:Cl
..
..
.
成键微粒：原子
成键本质：共用电子对
成键规律：一般同种或不同种非金属元素之间
特殊：AlCl3、BeCl2
共价键的相关概念
定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
只有非金属间才能形成共价键？
非金属单质(H2、 O2 )、
非金属氧化物(H2O、CO、CO2）、
非金属氢化物（HCl）、酸、某些离子化合物 (NaOH、 NH4Cl)
共价化合物：分子中直接相邻的原子间均以共价键结合的化合物。
（只含有共价键的化合物）
哪些物质含有共价键？
思考
注意：稀有气体分子内无化学键
一对共用电子对：
..
:Cl
..
:
..
Cl
..
:
..
H Cl
..
..
..
H H
..
两对共用电子对：
三对共用电子对：
N N
..
..
..
..
..
用一条短线来表示原子间的一对共用电子对，省略其余的电子。
H-H
Cl-Cl
O=C=O
N N
结构式：
..
..
O C O
..
..
..
..
..
..
活动二：用电子式表示共价分子
2.每个原子均应达到稳定的结构；
3.不加中括号[ ]，不标正负电荷数；
4.8减去原子最外层电子数电子，就等于共用电子对对数（即几个共价键）；
书写步骤：
5.标出的电子总数等于各原子最外层电子数之和。
1.判断化学键类型；
口诀：判键型，排原子，算键数，画点叉。
NH3
CH4
CO2
折线型或V字形
直线型
H2O
三角锥型
正四面体
球棍模型
比例模型
观察与思考
碳原子之间的连接
比 较 离子键 共价键
成键元素
成键微粒
成键本质
键的存在
一般非金属元素之间
一般活泼金属与非金属元素之间
阳离子 ～ 阴离子
原子 ~原子
静电作用
共用电子对
活动三：比较离子键和共价键
只存于离子化合物
存于非金属单质、共价化合物、也可能存在离子化合物
请判断NaOH、Na2O2属于离子化合物还是共价化合物？写出其相应的电子式,并分析两化合物中的成键情况？
离子键
共价键
共价键
离子键
共价化合物：只含有共价键的化合物
物质类型：酸、非金属氧化物、非金属氢化物
离子化合物
离子化合物
离子化合物：含有离子键的化合物（可含共价键）
干冰升华、液氯汽化时分子中的共价键被破坏了吗？为什么要吸热？从微观结构看改变了什么？
干冰升华
液氯汽化器
有何启示？
二. 分子间作用力
①广泛存在：分子间
1. 概念：
②作用力大小：比化学键弱得多。
2. 特点：
分子间存在着将分子聚集在一起的作用力称为分子间作用力。又称为范德华力或范德瓦耳斯力。
③影响由分子构成的物质的熔、沸点和溶解性等 物理性质。
分子间作用力越大，由分子构成的物质的熔、沸点越 ，溶解度越 。
高
小
3.化学键与分子间作用力的比较
化学键 范德华力
概 念
存在范围
作用力强弱
影响的性质
相邻的原子、离子间强烈的相互作用
把分子聚集在一起的作用力
离子间、 分子内原子之间
分子之间
强 烈
与化学键相比弱得多
主要影响化学性质
主要影响物理性质
物质中微粒间的作用力的类型与物质性质有密切关系。请与同学讨论下列问题，加深对物质结构与性质关系的认识。
1．氯化钠在熔化状态或水溶液中具有导电性，而液态氯化氢却不具有导电性。这是为什么
2．干冰受热汽化转化为二氧化碳气体，而二氧化碳气体在加热条件下却不易被分解。这是为什么
共价化合物、离子化合物本质区别
分子间作用力和共价键
物 质 F2 Cl2 Br2 I2
相对分子量 38 71 160 254
熔点（℃） -219.6 -101 -7.2 113.5
沸点（℃） -188.1 -34.6 58.78 184.4
熔沸点 变化趋势
熔沸点逐渐升高
ⅦA族元素单质物理性质差异
一般情况下，组成和结构相似的分子，相对分子量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高。
比较下列物质的熔沸点的高低
CH4＿ CF4 ＿ CCl4 ＿ CBr4 ＿ CI4
H2O＿ H2S ＿ H2Se ＿ H2Te
＜
＜
＜
＜
＜
＜
＜
联系生活实际？你能发现出什么矛盾吗？
一些氢化物的沸点
HF、H2O、NH3沸点反常的高
它们的分子间存在氢键
氢键
（1）作用力比范德华力大，但比化学键小得多。
（2）一种特殊的分子间作用力，不是化学键。
氢键
半径小，吸引电子能力强的原子与H核之间的静电吸引作用。
是一种特殊的分子间作用力。
是存在于某些物质（NH3、 H2O、HF）分子之间较强的作用力。
特点
化学键与分子间作用力的比较
存在 强弱 影响范围
化学键
分子间作用力
氢键 （拓展视野）
原子间
离子间
强烈
化学性质
分子间
较弱
物理性质
物理性质
较强
固态、液态
水分子间
1. 判断下列化合物的类型。
NaOH、H2S、MgCl2、H2SO4、KNO3、CO2
离子化合物
共价化合物
含共价键的离子化合物
当堂检测
NaOH
H2S
NaOH
MgCl2
H2SO4
KNO3
KNO3
CO2
2. 写出下列物质的电子式，并指出化合物的类型。
H2O2 HClO
NaOH
NH4Cl
共价化合物
共价化合物
离子化合物
离子化合物
H O O
H
H-O-O-H
H-O-Cl
3. 某元素的原子最外层电子只有一个，它跟VIIA元
素化合时，可形成的化学键是（ ）
A.一定是离子键
B.一定是共价键
C.可能是离子键，也可能是共价键
D.上述说法都不正确
C
4. 判断物质 ①氩气②氯气 ③液溴 ④液态水⑤氯化镁固
体⑥金刚石⑦金属铁中微粒之间的作用力的类型：
（填序号）
(1)存在共价键的是　 　。
(2)存在离子键的是　　　　。
(3)存在分子间作用力的是 。
②③④⑥
⑤
①②③④
5. 下图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是 （ ）
H2S B. HCl
C. PH3 D. SiH4
D
6. 下列过程中，共价键被破坏的是 （ ）
A. 碘升华 B. 溴蒸气被木炭吸附
C. 酒精溶于水 D. HCl气体溶于水
7. 共价键、离子键和分子间作用力是构成物质的微粒间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是（ ）
A.干冰 B.氯化钠 C.氢氧化钠 D.碘
D
B
Thank You!