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1.2空气与水是重要的物质(2)-水
考点分布 考查频率 命题趋势
考点1 水的组成和主要性质 ☆☆ 关于水这部分，按照传统的分类，它是四大部分的一大部分，水这部分在中考试题中其重点应该关注溶液的质量分数计算，它会跟比较多的化学计算题在一起，另外就是溶解度的计算及曲线，了解水的组成和主要性质，举例说明水对生命体和经济发展的影响，解净化水的常用方法（如吸附、沉淀、过滤和蒸馏等）。
考点2 溶液、悬浊液和乳浊液 ☆☆
考点3 饱和溶液与不饱和溶液、溶解度 ☆☆
考点4溶质的质量分数 ☆☆
考点5水污染 ☆☆
■考点①水的组成和主要性质
1．水电解时在阳极产生氧气，在阴极产生氢气。两者体积比为1∶2，质量比为8∶1。
2．电解水实验说明水是由氢元素和氧元素组成的。
注意:通直流电;为增强水的导电能力,可加入少量H2SO4或NaOH。
3.现象
①两个电极上都有气泡产生;
②跟电源负极相连的玻璃管内产生的气体体积约是跟电源正极相连的玻璃管内产生的气体体积的2倍[V(正)∶V(负)≈1∶2。
4.检验
①将燃着的木条靠近气体体积较大的玻璃管的尖嘴处,气体燃烧(有轻微爆鸣声)并产生淡蓝色火焰;
②用带火星的木条靠近气体体积较小的玻璃管的尖嘴处,带火星的木条能够复燃。
注意:与负极相连的玻璃管内产生的是氢气;与正极相连的玻璃管内产生的是氧气,可记为“正氧负氢”。
5.结论
①水在通电条件下生成氢气和氧气;
②水是由氢、氧两种元素组成的;
③1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成;
④本实验验证了“在化学变化中,分子可以分裂成原子,而原子不能再分”。
6．物理性质
纯净的水是一种没有颜色、没有气味和味道的液体；标准状况下沸点为100℃，凝固点为0℃。
7．化学性质
①水在通电的情况下发生电解反应：2H2O2H2↑＋O2↑。
②水能与一些非金属氧化物反应生成对应的酸，如CO2＋H2O===H2CO3，SO3＋H2O===H2SO4。
③水能够与少数的金属氧化物反应生成碱，如CaO＋H2O===Ca(OH)2，Na2O＋H2O===2NaOH。
■考点②溶液、悬浊液和乳浊液
①溶液由溶质和溶剂组成。被溶解的物质称为溶质，能溶解其他物质的物质称为溶剂，如碘酒中碘是溶质，酒精是溶剂。
②水是最常用的溶剂，除水外常用的溶剂还有汽油、酒精等。
③溶液的特点，区别溶液、悬浊液和乳浊液
溶液 浊液
悬浊液 乳浊液
不 同 点 组成 由溶质和溶剂组成(水是最常见的溶剂) 不溶性固体和液体组成 不溶性液体和液体组成
分散 微粒 分子或离子直径小于10－9米 大量分子的集合体，乳浊液的颗粒大约为1～50微米
均一性 均一、透明 不均一、不透明(浑浊)
稳定性 稳定 不稳定、久置后分层
相同点 都是混合物
■考点③饱和溶液与不饱和溶液、溶解度
1.溶液的基础知识
①溶液由溶质和溶剂组成。
②溶液的特点:均一、稳定。
③饱和溶液与不饱和溶液之间的转化：饱和溶液不饱和溶液
④溶解度四要素:一定温度;100 g溶剂;达到饱和状态;单位为克。
⑤注意:溶液不一定是无色的。
2.溶解度曲线的应用
①给出不同物质的溶解度曲线,比较同一温度下不同物质的溶解度大小;
②判断物质的溶解度随温度升高(或降低)的变化趋势;
③判断溶解度受温度变化影响的情况;
④确定从混合物中提纯物质的方法(蒸发溶剂、冷却热饱和溶液)。
3.气体物质溶解度的影响因素
气体物质的溶解度随温度的升高而减小,随压强的增大而增大。
■考点④溶质的质量分数
1．溶液中溶质质量分数：溶质质量与溶液质量之比。
2．意义：能定量表示溶液的组成，可用小数或百分数表示。
3.有关溶质质量分数的计算公式
①溶质的质量分数= ×100%=×100%
②溶质的质量分数与溶液的体积、密度的关系
溶液质量(m)=溶液体积(V)×溶液密度(ρ)
溶质的质量分数= ×100%
③溶液稀释的计算:m1×ω1=m2×ω2
M 1、m2——稀释前、后溶液质量
ω1、ω2——稀释前、后溶液中溶质的质量分数
方法 溶液中“变”与“不变”的解题技巧
①.溶液稀释后,溶质质量不变,溶剂质量增加,溶质质量分数减小。
②.向饱和溶液中加入一定量的溶质,溶质质量、溶剂质量、溶质质量分数均不变。
③.不饱和溶液继续溶解溶质后,溶质质量、溶液质量、溶质质量分数均增大。
④.饱和溶液加热蒸发掉一部分水,再降温至原来的温度,则溶质、溶剂会按照一定比例减少,溶质质量分数不变。
⑤.不饱和溶液加热蒸发掉一部分水,使其恰好饱和,则溶剂质量减少,溶质质量不变,溶液中溶质质量分数增大。
4.物质的结晶
①．结晶方法一：蒸发溶剂，适用于溶解度受温度影响变化较小的固体溶质的溶液，如海水晒盐。
②．结晶方法二：冷却热饱和溶液，适用于溶解度受温度影响变化较大的固体溶质的溶液，如培养硫酸铜大晶体、提纯硝酸钾等。
③．某些物质结晶后形成的晶体带有结晶水，如CuSO4·5H2O、Na2CO3·10H2O等，失去结晶水的过程称为风化。
5.按要求配制一定溶质质量分数的溶液，说明有关配制方案、步骤与操作方法
1．实验仪器：天平、玻璃棒、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管。
2.配制一定溶质质量分数的溶液步骤:
①.计算(溶剂和溶质的质量或体积);
②.称量(固体:用天平称取;液体:用量筒量取);
③.溶解(后装瓶，并贴上标签)。
■考点⑤水污染
1.水污染的主要来源：工业生产中的“三废”；生活污水的任意排放；农业生产中的农药、化肥的流失。
2.水的净化方法：沉淀法、过滤法、蒸馏法。
3.水的净化
①自来水生产流程:天然水→沉淀→过滤→吸附→消毒→自来水。
②明矾的净水作用:明矾与水作用生成一种叫氢氧化铝[Al(OH)3]的凝胶状的物质,该物质具有很强的吸附能力,能使水中细小的悬浮杂质聚集而下沉。
③活性炭的净水作用:活性炭具有疏松多孔的结构,有吸附性。
④吸附过程是物理变化,消毒过程是化学变化。
⑤净化水的常用方法:沉淀、过滤、吸附、蒸馏等。
水被污染后会给人类造成灾难。工业生产的“三废”以及生活污水的任意排放,农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入江河中,都会污染水资源。
水污染的防治；加强对水质的监测；工业“三废”经过处理后再排放；农业生产中要合理使用化肥和农药等。
■考点1水的组成和主要性质
[典例1]（2023秋 柯桥区期中）2023年受第5号台风的影响，浙江东部沿海出现大雨和暴雨，台风和台风雨属于水循环各个环节中的（ ）
A．蒸发、水汽输送 B．蒸发、降水 C．水汽输送、蒸发 D．水汽输送、降水
【答案】D
【解答】解：台风来自海洋通过水汽输将海洋上蒸发的水蒸气送到达陆地，形成降水，所以台风和台风雨直接影响水循环的环节有水汽输送、降水，D正确，ABC错误。
故选：D。
◆变式训练（2023秋 拱墅区校级期中）图甲、乙是电解水的实验及电解时水分子分解的示意图。有关叙述正确的是（ ）
A．a试管中产生的气体是氧气
B．此实验证明水是由氢气和氧气组成
C．水电解的过程中，氢原子和氧原子数都没发生变化
D．电解水的变化只是分子间的间隔发生了变化
【答案】C
【解答】解：A、a试管中产生的气体是氢气，该选项说法不正确；
B、电解水生成氢气和氧气，说明水由氢元素和氧元素组成，该选项说法不正确；
C、水电解的过程中，氢原子和氧原子数都没发生变化，该选项说法正确；
D、电解水的变化中，水分子改变，生成氢分子和氧分子，该选项说法不正确。
故选：C。
■考点2溶液、悬浊液和乳浊液
[典例2]（2023秋 龙湾区期中）现代生活中的饮品各式各样，下列几种常见的饮料中，属于溶液的是（ ）
A．果粒橙 B．牛奶 C．雪碧 D．豆浆
【答案】C
【解答】解：A、果粒橙不均一、不稳定，不属于溶液，故选项错误。
B、牛奶是不溶性的小液滴等分散到液体中形成的，不均一、不稳定，不属于溶液，故选项错误。
C、雪碧是碳酸等溶于水形成的均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项正确。
D、豆浆中的营养物质有的溶于水，有的不溶于水，豆浆不是均一、稳定的混合物，不属于溶液，故选项错误。
故选：C。
◆变式训练（2023秋 仙居县期中）下列关于溶液、悬浊液、乳浊液的说法正确的个数有（ ）
①溶液一定是无色透明的液体
②饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
③同一种溶剂中可以同时有多种溶质
④溶液是纯净物，而浊液是混合物
A．1 B．2 C．3 D．4
【答案】A
【解答】解：①溶液不一定是无色的，有些溶液是带有颜色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，故说法错误。
②溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，故说法错误。
③一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，则同一种溶剂中可以同时有多种溶质，故说法正确。
④溶液是混合物，而浊液是混合物，故说法错误。
故说法正确的个数有1个。
故选：A。
■考点3饱和溶液与不饱和溶液、溶解度
[典例3]小温结合甲物质溶解度表以图中方式配置溶液，以下选项正确的是( )
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/克 14.3 20.7 28.5 40 55
A．①所得溶液是不饱和溶液
B．②比①溶质质量分数大
C．②③所得溶液的溶质质量分数相等
D．若③恒温蒸发，溶质质量分数不变
【答案】B
【解析】根据甲各温度下的溶解度及各烧杯中所加物质的质量确定溶解情况，从而计算溶质质量分数分析。
【解答】A、20 ℃ 时甲的溶解度为20.7克， ①是20 ℃时100克水中加入25克甲所得，是饱和溶液 ，不符合题意；
B. ①固体有剩余，升温80 ℃时固体溶解形成 ② ， ②比①溶质质量分数大，符合题意；
C. ②是100g水溶解25克甲形成的溶液，③是100g水溶解40g甲形成的溶液，所以 ② 所得溶液的溶质质量分数比 ③小，不符合题意；
D.③为不饱和溶液， 若③恒温蒸发，溶质质量分数增加，不符合题意；
◆变式训练（2023秋 苍南县期中）小灵学习了溶液的相关知识后，在家里按一定的流程（如图）自制了一根“棒棒糖”。回答下面小题。
图中四个烧杯里的溶液一定为饱和溶液的是（ ）
A．甲、乙 B．丙、丁 C．乙、丁 D．甲、丙
【答案】C
【解答】解：饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能继续溶解这种溶质的溶液，乙、丁中有不能继续溶解的溶质存在，一定为饱和溶液。
故选：C。
■考点4溶质的质量分数
[典例4]（2023秋 浙江期中）一定的温度下，在不饱和的硝酸钾溶液中逐渐加入硝酸钾晶体，下列图象能够表示加入的晶体质量和溶液中溶质的质量分数的变化规律的是（ ）
A.B．C．D．
【答案】B
【解答】解：A、不饱和硝酸钾溶液中含有一定质量的硝酸钾，因此开始时硝酸钾质量分数不能是0，该选项不正确；
B、不饱和硝酸钾溶液中含有一定质量的硝酸钾，硝酸钾质量分数不是0，当硝酸钾溶解达到饱和状态时，硝酸钾不能再溶解，硝酸钾的质量分数不再增大，该选项正确；
C、不饱和硝酸钾溶液中含有一定质量的硝酸钾，因此开始时硝酸钾质量分数不能是0，该选项不正确；
D、不饱和硝酸钾溶液中含有一定质量的硝酸钾，硝酸钾质量分数不是0，当硝酸钾溶解达到饱和状态时，硝酸钾不能再溶解，因此硝酸钾质量分数不再增大，该选项不正确。
故选：B。
◆变式训练（2023春 北仑区校级期中）现要配制100g 12%的氯化钠溶液，称量过程中误将砝码（砝码盒中的砝码规格有50g、20g、10g、5g,称量时5g以下用游码）和称量物放反了，其他过程没有错误，则实际配制溶液中溶质的质量分数为（ ）
A．12% B．8% C．8.3% D．10%
【答案】C
【解答】解：所需溶质质量为：100g×12%=12g,需水：88g,称量时10g是砝码质量，2g是游码，由左盘质量=右盘质量+游码质量，列式为：10g=物体质量+2g得出：物体质量=8g,故质量分数为：×100%=8.3%。
故选：C。
■考点5水污染
[典例5]（2023秋 衢江区期中）保护水资源是每个地球公民应尽的责任。下列做法正确的是（ ）
A．填湖造房 B．分类处理垃圾 C．直接排放工业废水 D．过量使用化肥
【答案】B
【解答】解：填湖造房、直接排放工业废水、过量使用化肥农药都会造成水资源的污染和浪费，分类处理生活污水其做法是合理的。
故选：B。
◆变式训练（2023秋 舟山月考）2022年3月22日是第三十届“世界水日”，联合国确定2022年“世界水日”的主题为“珍惜地下水，珍视隐藏的资源”。下列有关水的做法或说法中错误的是（ ）
A．为满足社会对水的需求，可以无限度开采地下水
B．水是生物生存所必需的最基本的物质之一
C．我国水资源在空间、时间上分配不均匀
D．人类利用较多的淡水资源是河流水、淡水湖泊水和浅层地下淡水
【答案】A
【解答】解：A.地下水作为重要的自然资源，不能为了发展和需要，无限制开采地下水，也不符合节约用水和可持续发展的要求，题干中做法错误，符合题意。
B.水是生物生存所必需的最基本的物质之一，水分多少影响生物的分布、形态结构，题干中说法正确，不符合题意。
C.我国水资源在空间分配不均匀，南多北少，东多西少；时间上分布也不均匀，夏秋多，冬春少，题干中说法正确，不符合题意。
D.陆地上的淡水资源只占地球上水体总量2.53%左右，其中近70%是固体冰川，即分布在两极地区和中、低纬度地区的高山冰川，难以利用，因此目前被人类大量利用的淡水资源主要是河流水、淡水湖泊水以及浅层地下水，题干中说法正确，不符合题意。
故选：A。
1．（2023 宁波）透水砖是一种绿色环保建材，透水性好。如图所示，用透水砖替代传统的混凝土路面砖，有效减少了地面积水。从水循环的过程分析，道路铺设透水砖主要有利于（ ）
A．水汽输送 B．降水 C．下渗 D．地表径流
【答案】C
【解答】解：透水砖主要通过增加下渗减轻城市地表积水，相较常规的硬化路面，透水砖增加了下渗，减少了地表积水，C正确，ABD错误。
故选：C。
（2023 益阳）如图是通电一段时间后电解水的装置示意图。下列说法错误的是（ ）
A．产生的气体a能使带火星的木条复燃
B．产生气体b的一端电极与电源正极相连
C．水中加入少量Na2SO4可以增强其导电性
D．该实验证明水是由氢、氧两种元素组成的
【答案】A
【解答】解：A、由分析可知，产生的气体a是氢气，氢气能燃烧，气体b是氧气，氧气能使带火星的木条复燃，故选项说法错误。
B、由分析可知，气体b是氧气，产生气体b的一端电极与电源正极相连，故选项说法正确。
C、纯水的导电性很弱，水中加入少量Na2SO4可以增强其导电性，故选项说法正确。
D、根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，水通电分解成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，则该实验证明水是由氢、氧两种元素组成的，故选项说法正确。
故选：A。
3.（2023 辽宁）厨房里的下列物质放入水中，能形成溶液的是（ ）
A．面粉 B．白糖 C．植物油 D．辣椒面
【答案】B
【解答】解：A、面粉不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的悬浊液，故A错；
B、白糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故B正确；
C、植物油不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的乳浊液，故C错；
D、辣椒面不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的悬浊液，故D错。
故选：B
（2023 南通）常温下，工业可利用Na2SO4+KCl→NaCl+K2SO4（未配平）原理制备K2SO4。Na2SO4、KCl、NaCl和K2SO4 的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．KCl的溶解度一定大于NaCl的溶解度
B．Na2SO4的溶解度随温度的升高一直增大
C．60℃时，Na2SO4、KCl溶液中溶质的质量分数一定相等
D．该制备反应利用了常温下K2SO4溶解度相对较小的性质
【答案】D
【解答】：A、10℃时，NaCl的溶解度大于KCl的溶解度，60℃时，NaCl的溶解度小于KCl的溶解度，则KCl的溶解度不一定大于NaCl的溶解度，故A错误；
B、由Na2SO4的溶解度曲线可知，在一定的温度范围内，Na2SO4的溶解度随温度的升高先增大后减小，而不是一直增大，故B错误；
C、60℃时，Na2SO4、KCl的溶解度相同，该温度下的饱和溶液中溶质的质量分数相等，不饱和溶液中Na2SO4、KCl的溶质的质量分数不一定相等，故C错误；
D、根据复分解反应发生的条件，反应Na2SO4+KCl→NaCl+K2SO4中虽没有不溶物，但常温下K2SO4的溶解度小，在生成物中会以沉淀的形式出现，反应可以进行，则该制备反应利用了常温下K2SO4溶解度相对较小的性质，故D正确；
故选：D。
（2023 上海）在配制食盐溶液过程中，同学们发现，精制盐比粗盐溶解得更快。阅读配料表发现，这两种食盐的成分相同，只是精制盐颗粒比较小，而粗盐颗粒比较大。同学们想通过实验来探究影响食盐溶解快慢的因素，请帮助他们完成实验设计。
同学们猜测食盐溶解快慢与其颗粒大小有关。为验证假设，准备了如下实验装置。
（1）食盐完全溶解在水中能形成溶液，其中溶质是 ，溶剂是 。
（2）要验证假设，应当选择图中的 和 （填字母）开展实验对照；若 （填字母）中烧杯里的食盐先溶解完，能说明食盐颗粒越小，溶解越快。
（3）观察实验装置a和c,发现c中烧杯里的食盐溶解得更快，能不能说明温度越高，食盐溶解得越快？ （能/不能）。请说明理由： 。
【答案】（1）食盐；水；（2）b；c；c；（3）不能；因为除温度不同外，食盐颗粒的大小也不同。
【解答】：（1）食盐完全溶解在水中能形成溶液，其中溶质是食盐，溶剂是水；故答案为：食盐；水；
（2）探究食盐溶解快慢与其颗粒大小有关，应当选择图中的b和c开展实验对照；若c中烧杯里的食盐先溶解完，能说明食盐颗粒越小，溶解越快；故答案为：b；c；c；
（3）观察实验装置a和c,发现c中烧杯里的食盐溶解得更快，不能说明温度越高，食盐溶解得越快，因为除温度不同外，食盐颗粒的大小也不同；故答案为：不能；因为除温度不同外，食盐颗粒的大小也不同。
1.（2023秋 龙湾区期中）水电解后，产生了氢气和氧气，如图是水电解过程的微观模型示意图，看图分析下列说法不正确的是（ ）
A．水是由氢气和氧气组成的
B．一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的
C．水电解时产生的氢气和氧气的体积比为2：1
D．水电解时，化学变化前后原子个数保持不变
【答案】A
【解答】解：A、水由氢元素和氧元素组成，该选项不正确。
B、一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，该选项正确。
C、水电解时产生的氢气和氧气的体积比为2：1，该选项正确。
D、水电解时，化学变化前后原子个数保持不变，该选项正确。
故选：A。
2.下列四种变化中，有一种变化与其他三种不同的是（ ）
A．蒸发 B．变形 C．凝固 D．燃烧
【答案】D
【解答】解：A、蒸发没有新物质生成，属于物理变化，与B、C相同，故选项错误；
B、变形没有新物质生成，属于物理变化，与A、C相同，故选项错误；
C、凝固没有新物质生成，属于物理变化，与A、B相同，故选项错误；
D、燃烧生成新物质二氧化碳、水等物质，属于化学变化，与其他三种不同，故选项正确；
故选：D。
3.（2023 永嘉县校级二模）t1℃时，将a、b两种固体物质（均不含结晶水）各15g,分别加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图甲所示；降温到t2℃时，忽略水分蒸发，现象如图乙所示。下列说法正确的是（ ）
A．t1℃时a、b溶液均为不饱和溶液
B．t2℃时a、b溶液均为饱和溶液
C．t1℃时a、b的溶解度相同
D．t2℃时a、b的溶解度相同
【答案】B
【解答】：A、t1℃时，烧杯a、b的底部没有固体剩余，所以a、b溶液可能是饱和溶液，故A错误；
B、t2℃时，烧杯a、b的底部有固体剩余，所以a、b溶液一定是饱和溶液，故B正确；
C、t1℃时，a、b溶液的状态不能确定，所以a、b的溶解度不能确定，故C错误；
D、t2℃时，a、b溶液析出晶体的质量不能确定，所以a、b的溶解度不能确定，故D错误。
故选：B。
4.（2023 鹿城区校级模拟）小明在装有足量水的烧杯中加入少量蔗糖（“o”表示蔗糖分子），充分搅拌后形成溶液。下列图像正确的是（ ）
A．B．C．D.
【答案】C
【解答】：溶液具有均一性，因此蔗糖分子均匀地分散在水分子之间。
故选：C。
5.（2023 绍兴模拟）硝酸钾可作为无土栽培的营养液。小温同学在配制20℃的硝酸钾溶液过程中，向硝酸钾固体中分批加水，并充分搅拌，实验结果如图所示。下列所给选项中符合上述实验结果的是（ ）
A． B．C．D．
【答案】A
【解答】：小温同学在配制20℃的硝酸钾溶液过程中，向硝酸钾固体中分批加水，加入25g水，有15.8g硝酸钾不能继续溶解，则说明该温度下25g水中最多能溶解硝酸钾的质量为23.7g-15.8g=7.9g；②中溶液为该温度下的饱和溶液；再加入25g水，仍有硝酸钾不能继续溶解，此过程中溶解的硝酸钾的质量为7.9g,剩余固体的质量为15.8g-7.9g=7.9g,则③中溶液为该温度下的饱和溶液；再加入25g水，剩余的7.9g硝酸钾恰好完全溶解，则④中溶液为该温度下恰好饱和的溶液；在加入25g水，⑤中溶解为该温度下的不饱和溶液。则②③④中溶质质量分数相等，均大于⑤中溶质质量分数，观察图像A正确。
故选：A。
6.（2023 南湖区一模）老鸭汤是一道以美味著称的传统汤菜，制作原料主要有鸭、水、调料等。
（1）烹饪时，下列调料中与水充分混合形成溶液的有 。（选填字母）
A．食盐 B．料酒 C．植物油 D．胡椒粉
（2）为确定烧好的整锅鸭汤咸淡情况，可用调羹舀一勺汤进行品尝，因为一勺汤与整锅汤的咸淡情况是一致的，这体现了溶液 的特点。
【答案】（1）AB；（2）均一.
【解答】解：（1）A、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故A正确；
B、料酒易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故B正确；
C、植物油不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的乳浊液，故C错；
D、胡椒粉不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的悬浊液，故D错。
（2）溶液具有均一性，各部分性质都相同，一勺汤与整锅汤的咸淡情况是一致的。
故答案为：（1）AB；（2）均一.
7.（2023 杭州模拟）甲是60℃的蔗糖溶液，按如图所示进行操作。甲→乙过程中不变的是 选填（“溶质质量”“溶剂质量”或“溶液质量”）；甲→乙→丙过程中，溶液中溶质的质量分数最大的是 。
【答案】溶质质量；乙。
【解答】解：甲是60℃的蔗糖溶液，第一次恒温蒸发20g水，没有晶体析出，甲→乙过程中不变的是溶质质量，溶剂质量减少，溶液质量减少。
甲→乙，溶质质量不变，溶剂质量减少，溶质质量分数变大，溶质质量分数甲＜乙。乙→丙，溶质质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数变小，溶质质量分数乙＞丙。溶液中溶质的质量分数最大的是乙。
答案为：溶质质量；乙。
8.（2023秋 浙江期中）小东观察到次氯酸钠消毒液瓶上的标签如表所示。
消毒液1000mL
溶质的质量分数 25%
密度 1.2g/cm3
相对分子质量 74.5
腐蚀性；致敏性；游离氯可能引起中毒
（1）这瓶1000mL次氯酸钠消毒液的质量是多少克？其中含溶质次氯酸钠多少克？
（2）若将这种次氯酸钠消毒液100mL与480g水均匀混合，所得稀次氯酸钠消毒液中次氯酸钠的质量分数是多少？
【答案】（1）1200g；300g；（2）5%。
【解答】解：（1）1000mL=1000cm3，这瓶1000mL次氯酸钠消毒液的质量是1.2g/cm3×1000=1200g,其中含溶质次氯酸钠的质量为1200g×25%=300g。
（2）若将这种次氯酸钠消毒液100mL，是原溶液体积的十分之一，则100mL溶液质量为120g,含溶质的质量为30g；与480g水均匀混合，所得稀次氯酸钠消毒液中次氯酸钠的质量分数是
×100%=5%。
答：（1）这瓶1000mL次氯酸钠消毒液的质量是1200g,其中含溶质次氯酸钠的质量为300g；
（2）所得稀次氯酸钠消毒液中次氯酸钠的质量分数是5%。
9.（2023 南开区模拟）溶液具有广泛的用途，根据溶液有关知识，回答下列问题：
（1）在20℃时，向盛有40g氯化钠固体的烧杯中加入100g水，充分搅拌后，仍有4g固体未溶解。
①所得溶液是20℃时氯化钠的 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
②20℃时，氯化钠的溶解度为 g。
（2）某同学配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液，其步骤如下：
①计算：氯化钠的质量为 ，水的质量为 。
②称量；
③ ；
④ ；
⑤把配制好的上述溶液装入 中（填“广口瓶”或“细口瓶”），盖好瓶塞并贴上标签。在装有所配制溶液的试剂瓶（见图）标签上标明相应信息 。
【答案】（1）饱和；36；
（2）5g；45g；溶解；搅拌；细口瓶；氯化钠溶液及浓度。
【解答】解：（1）①在20℃时，向盛有40g氯化钠固体的烧杯中加入100g水，充分搅拌后，仍有4g固体未溶解，说明所得溶液是20℃时氯化钠的饱和溶液；
②20℃时，100g水中最多溶解了36g氯化钠，所以20℃时，氯化钠的溶解度为36g；
（2）某同学配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=50g×10%=5g,水的质量=50g-5g=45g；再称量、溶解、定量，把配制好的上述溶液装入细口瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，标签上标明氯化钠溶液及浓度等信息。
故答案为：（1）饱和；36；（2）5g；45g；溶解；搅拌；细口瓶；氯化钠溶液及浓度。
10.在“绿水青山就是金山银山”理念指导下，某市积极推进水环境整治，围绕“2018年底前全面稳定消除河道黑臭，2020年力争全面消除劣V类水体”的目标，深化河长制、落实湖长制，全力以赴打好“消黑、消劣”攻坚战。
（1）由图1可见，2018 年该市主要河流水质类别中占比最高的是 类水体。
（2）由图2可见，该市主要河流中氨氮浓度污染最严重的河流是 ；近年来该市主要河流的该污染指数变化明显呈 （填“下降”、“上升”或“不变”）趋势。由此推断，该市主要河流的水质在 （填“变好”、“变差”或“不变”）。
（3）以下对这种变化趋势的解释，你认为不合理的是 .
A.深化落实河长制、湖长制
B.关停或整改存在污染隐患的企业
C.清理污染河道的底泥
D.生活污水直接排入河道
（4）该市的自来水主要取之于A江口和C江口，据图2可知, （填“A江口”或“C江口”）的水质更优。江水中含有悬浮题粒、微小生物等，自来水厂通过以下步骤将水质净化，其中能杀死微小生物的是步骤 。
【答案】（1）IV；（2）B江；下降；变好；（3）D；（4）c。
【解答】解：（1）由图1：2018年该市主要河流水质类别中IV类水体占比56%，占比最高；
（2）由图2：该市主要河流中氨氮浓度污染最严重的河流是B江，近年来该市主要河流的该污染指数变化明显呈下降趋势，由此推断，该市主要河流的水质在变好；
（3）A.深化落实河长制、湖长制，解释合理；
B.关停或整改存在污染隐患的企业，解释合理；
C.清理污染河道的底泥，减少了污染，解释合理；
D.生活污水直接排入河道，污染了水体，解释不合理。
故选：D。
（4）据图2可知：C江口的水质更优。江水中含有悬浮题粒、微小生物等，自来水厂通过以下步骤将水质净化，其中能杀死微小生物的是步骤加氯。
答案为：（1）IV；（2）B江；下降；变好；（3）D；（4）c。
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1.2空气与水是重要的物质(2)-水
考点分布 考查频率 命题趋势
考点1 水的组成和主要性质 ☆☆ 关于水这部分，按照传统的分类，它是四大部分的一大部分，水这部分在中考试题中其重点应该关注溶液的质量分数计算，它会跟比较多的化学计算题在一起，另外就是溶解度的计算及曲线，了解水的组成和主要性质，举例说明水对生命体和经济发展的影响，解净化水的常用方法（如吸附、沉淀、过滤和蒸馏等）。
考点2 溶液、悬浊液和乳浊液 ☆☆
考点3 饱和溶液与不饱和溶液、溶解度 ☆☆
考点4溶质的质量分数 ☆☆
考点5水污染 ☆☆
■考点①水的组成和主要性质
1．水电解时在阳极产生氧气，在阴极产生氢气。两者体积比为1∶2，质量比为8∶1。
2．电解水实验说明水是由氢元素和氧元素组成的。
注意:通直流电;为增强水的导电能力,可加入少量H2SO4或NaOH。
3.现象
①两个电极上都有气泡产生;
②跟电源负极相连的玻璃管内产生的气体体积约是跟电源正极相连的玻璃管内产生的气体体积的2倍[V(正)∶V(负)≈1∶2。
4.检验
①将燃着的木条靠近气体体积较大的玻璃管的尖嘴处,气体燃烧(有轻微爆鸣声)并产生淡蓝色火焰;
②用带火星的木条靠近气体体积较小的玻璃管的尖嘴处,带火星的木条能够复燃。
注意:与负极相连的玻璃管内产生的是氢气;与正极相连的玻璃管内产生的是氧气,可记为“正氧负氢”。
5.结论
①水在通电条件下生成氢气和氧气;
②水是由氢、氧两种元素组成的;
③1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成;
④本实验验证了“在化学变化中,分子可以分裂成原子,而原子不能再分”。
6．物理性质
纯净的水是一种没有颜色、没有气味和味道的液体；标准状况下沸点为100℃，凝固点为0℃。
7．化学性质
①水在通电的情况下发生电解反应：2H2O2H2↑＋O2↑。
②水能与一些非金属氧化物反应生成对应的酸，如CO2＋H2O===H2CO3，SO3＋H2O===H2SO4。
③水能够与少数的金属氧化物反应生成碱，如CaO＋H2O===Ca(OH)2，Na2O＋H2O===2NaOH。
■考点②溶液、悬浊液和乳浊液
①溶液由溶质和溶剂组成。被溶解的物质称为溶质，能溶解其他物质的物质称为溶剂，如碘酒中碘是溶质，酒精是溶剂。
②水是最常用的溶剂，除水外常用的溶剂还有汽油、酒精等。
③溶液的特点，区别溶液、悬浊液和乳浊液
溶液 浊液
悬浊液 乳浊液
不 同 点 组成 由溶质和溶剂组成(水是最常见的溶剂) 不溶性固体和液体组成 不溶性液体和液体组成
分散 微粒 分子或离子直径小于10－9米 大量分子的集合体，乳浊液的颗粒大约为1～50微米
均一性 均一、透明 不均一、不透明(浑浊)
稳定性 稳定 不稳定、久置后分层
相同点 都是混合物
■考点③饱和溶液与不饱和溶液、溶解度
1.溶液的基础知识
①溶液由溶质和溶剂组成。
②溶液的特点:均一、稳定。
③饱和溶液与不饱和溶液之间的转化：饱和溶液不饱和溶液
④溶解度四要素:一定温度;100 g溶剂;达到饱和状态;单位为克。
⑤注意:溶液不一定是无色的。
2.溶解度曲线的应用
①给出不同物质的溶解度曲线,比较同一温度下不同物质的溶解度大小;
②判断物质的溶解度随温度升高(或降低)的变化趋势;
③判断溶解度受温度变化影响的情况;
④确定从混合物中提纯物质的方法(蒸发溶剂、冷却热饱和溶液)。
3.气体物质溶解度的影响因素
气体物质的溶解度随温度的升高而减小,随压强的增大而增大。
■考点④溶质的质量分数
1．溶液中溶质质量分数：溶质质量与溶液质量之比。
2．意义：能定量表示溶液的组成，可用小数或百分数表示。
3.有关溶质质量分数的计算公式
①溶质的质量分数= ×100%=×100%
②溶质的质量分数与溶液的体积、密度的关系
溶液质量(m)=溶液体积(V)×溶液密度(ρ)
溶质的质量分数= ×100%
③溶液稀释的计算:m1×ω1=m2×ω2
M 1、m2——稀释前、后溶液质量
ω1、ω2——稀释前、后溶液中溶质的质量分数
方法 溶液中“变”与“不变”的解题技巧
①.溶液稀释后,溶质质量不变,溶剂质量增加,溶质质量分数减小。
②.向饱和溶液中加入一定量的溶质,溶质质量、溶剂质量、溶质质量分数均不变。
③.不饱和溶液继续溶解溶质后,溶质质量、溶液质量、溶质质量分数均增大。
④.饱和溶液加热蒸发掉一部分水,再降温至原来的温度,则溶质、溶剂会按照一定比例减少,溶质质量分数不变。
⑤.不饱和溶液加热蒸发掉一部分水,使其恰好饱和,则溶剂质量减少,溶质质量不变,溶液中溶质质量分数增大。
4.物质的结晶
①．结晶方法一：蒸发溶剂，适用于溶解度受温度影响变化较小的固体溶质的溶液，如海水晒盐。
②．结晶方法二：冷却热饱和溶液，适用于溶解度受温度影响变化较大的固体溶质的溶液，如培养硫酸铜大晶体、提纯硝酸钾等。
③．某些物质结晶后形成的晶体带有结晶水，如CuSO4·5H2O、Na2CO3·10H2O等，失去结晶水的过程称为风化。
5.按要求配制一定溶质质量分数的溶液，说明有关配制方案、步骤与操作方法
1．实验仪器：天平、玻璃棒、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管。
2.配制一定溶质质量分数的溶液步骤:
①.计算(溶剂和溶质的质量或体积);
②.称量(固体:用天平称取;液体:用量筒量取);
③.溶解(后装瓶，并贴上标签)。
■考点⑤水污染
1.水污染的主要来源：工业生产中的“三废”；生活污水的任意排放；农业生产中的农药、化肥的流失。
2.水的净化方法：沉淀法、过滤法、蒸馏法。
3.水的净化
①自来水生产流程:天然水→沉淀→过滤→吸附→消毒→自来水。
②明矾的净水作用:明矾与水作用生成一种叫氢氧化铝[Al(OH)3]的凝胶状的物质,该物质具有很强的吸附能力,能使水中细小的悬浮杂质聚集而下沉。
③活性炭的净水作用:活性炭具有疏松多孔的结构,有吸附性。
④吸附过程是物理变化,消毒过程是化学变化。
⑤净化水的常用方法:沉淀、过滤、吸附、蒸馏等。
水被污染后会给人类造成灾难。工业生产的“三废”以及生活污水的任意排放,农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入江河中,都会污染水资源。
水污染的防治；加强对水质的监测；工业“三废”经过处理后再排放；农业生产中要合理使用化肥和农药等。
■考点1水的组成和主要性质
[典例1]（2023秋 柯桥区期中）2023年受第5号台风的影响，浙江东部沿海出现大雨和暴雨，台风和台风雨属于水循环各个环节中的（ ）
A．蒸发、水汽输送 B．蒸发、降水 C．水汽输送、蒸发 D．水汽输送、降水
◆变式训练（2023秋 拱墅区校级期中）图甲、乙是电解水的实验及电解时水分子分解的示意图。有关叙述正确的是（ ）
A．a试管中产生的气体是氧气
B．此实验证明水是由氢气和氧气组成
C．水电解的过程中，氢原子和氧原子数都没发生变化
D．电解水的变化只是分子间的间隔发生了变化
■考点2溶液、悬浊液和乳浊液
[典例2]（2023秋 龙湾区期中）现代生活中的饮品各式各样，下列几种常见的饮料中，属于溶液的是（ ）
A．果粒橙 B．牛奶 C．雪碧 D．豆浆
◆变式训练（2023秋 仙居县期中）下列关于溶液、悬浊液、乳浊液的说法正确的个数有（ ）
①溶液一定是无色透明的液体
②饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
③同一种溶剂中可以同时有多种溶质
④溶液是纯净物，而浊液是混合物
A．1 B．2 C．3 D．4
■考点3饱和溶液与不饱和溶液、溶解度
[典例3]小温结合甲物质溶解度表以图中方式配置溶液，以下选项正确的是( )
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/克 14.3 20.7 28.5 40 55
A．①所得溶液是不饱和溶液
B．②比①溶质质量分数大
C．②③所得溶液的溶质质量分数相等
D．若③恒温蒸发，溶质质量分数不变
◆变式训练（2023秋 苍南县期中）小灵学习了溶液的相关知识后，在家里按一定的流程（如图）自制了一根“棒棒糖”。回答下面小题。
图中四个烧杯里的溶液一定为饱和溶液的是（ ）
A．甲、乙 B．丙、丁 C．乙、丁 D．甲、丙
■考点4溶质的质量分数
[典例4]（2023秋 浙江期中）一定的温度下，在不饱和的硝酸钾溶液中逐渐加入硝酸钾晶体，下列图象能够表示加入的晶体质量和溶液中溶质的质量分数的变化规律的是（ ）
A.B．C．D．
◆变式训练（2023春 北仑区校级期中）现要配制100g 12%的氯化钠溶液，称量过程中误将砝码（砝码盒中的砝码规格有50g、20g、10g、5g,称量时5g以下用游码）和称量物放反了，其他过程没有错误，则实际配制溶液中溶质的质量分数为（ ）
A．12% B．8% C．8.3% D．10%
■考点5水污染
[典例5]（2023秋 衢江区期中）保护水资源是每个地球公民应尽的责任。下列做法正确的是（ ）
A．填湖造房 B．分类处理垃圾 C．直接排放工业废水 D．过量使用化肥
◆变式训练（2023秋 舟山月考）2022年3月22日是第三十届“世界水日”，联合国确定2022年“世界水日”的主题为“珍惜地下水，珍视隐藏的资源”。下列有关水的做法或说法中错误的是（ ）
A．为满足社会对水的需求，可以无限度开采地下水
B．水是生物生存所必需的最基本的物质之一
C．我国水资源在空间、时间上分配不均匀
D．人类利用较多的淡水资源是河流水、淡水湖泊水和浅层地下淡水
1．（2023 宁波）透水砖是一种绿色环保建材，透水性好。如图所示，用透水砖替代传统的混凝土路面砖，有效减少了地面积水。从水循环的过程分析，道路铺设透水砖主要有利于（ ）
A．水汽输送 B．降水 C．下渗 D．地表径流
（2023 益阳）如图是通电一段时间后电解水的装置示意图。下列说法错误的是（ ）
A．产生的气体a能使带火星的木条复燃
B．产生气体b的一端电极与电源正极相连
C．水中加入少量Na2SO4可以增强其导电性
D．该实验证明水是由氢、氧两种元素组成的
3.（2023 辽宁）厨房里的下列物质放入水中，能形成溶液的是（ ）
A．面粉 B．白糖 C．植物油 D．辣椒面
（2023 南通）常温下，工业可利用Na2SO4+KCl→NaCl+K2SO4（未配平）原理制备K2SO4。Na2SO4、KCl、NaCl和K2SO4 的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．KCl的溶解度一定大于NaCl的溶解度
B．Na2SO4的溶解度随温度的升高一直增大
C．60℃时，Na2SO4、KCl溶液中溶质的质量分数一定相等
D．该制备反应利用了常温下K2SO4溶解度相对较小的性质
（2023 上海）在配制食盐溶液过程中，同学们发现，精制盐比粗盐溶解得更快。阅读配料表发现，这两种食盐的成分相同，只是精制盐颗粒比较小，而粗盐颗粒比较大。同学们想通过实验来探究影响食盐溶解快慢的因素，请帮助他们完成实验设计。
同学们猜测食盐溶解快慢与其颗粒大小有关。为验证假设，准备了如下实验装置。
（1）食盐完全溶解在水中能形成溶液，其中溶质是 ，溶剂是 。
（2）要验证假设，应当选择图中的 和 （填字母）开展实验对照；若 （填字母）中烧杯里的食盐先溶解完，能说明食盐颗粒越小，溶解越快。
（3）观察实验装置a和c,发现c中烧杯里的食盐溶解得更快，能不能说明温度越高，食盐溶解得越快？ （能/不能）。请说明理由： 。
1.（2023秋 龙湾区期中）水电解后，产生了氢气和氧气，如图是水电解过程的微观模型示意图，看图分析下列说法不正确的是（ ）
A．水是由氢气和氧气组成的
B．一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的
C．水电解时产生的氢气和氧气的体积比为2：1
D．水电解时，化学变化前后原子个数保持不变
2.下列四种变化中，有一种变化与其他三种不同的是（ ）
A．蒸发 B．变形 C．凝固 D．燃烧
3.（2023 永嘉县校级二模）t1℃时，将a、b两种固体物质（均不含结晶水）各15g,分别加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图甲所示；降温到t2℃时，忽略水分蒸发，现象如图乙所示。下列说法正确的是（ ）
A．t1℃时a、b溶液均为不饱和溶液
B．t2℃时a、b溶液均为饱和溶液
C．t1℃时a、b的溶解度相同
D．t2℃时a、b的溶解度相同
4.（2023 鹿城区校级模拟）小明在装有足量水的烧杯中加入少量蔗糖（“o”表示蔗糖分子），充分搅拌后形成溶液。下列图像正确的是（ ）
A．B．C．D.
5.（2023 绍兴模拟）硝酸钾可作为无土栽培的营养液。小温同学在配制20℃的硝酸钾溶液过程中，向硝酸钾固体中分批加水，并充分搅拌，实验结果如图所示。下列所给选项中符合上述实验结果的是（ ）
A． B．C．D．
6.（2023 南湖区一模）老鸭汤是一道以美味著称的传统汤菜，制作原料主要有鸭、水、调料等。
（1）烹饪时，下列调料中与水充分混合形成溶液的有 。（选填字母）
A．食盐 B．料酒 C．植物油 D．胡椒粉
（2）为确定烧好的整锅鸭汤咸淡情况，可用调羹舀一勺汤进行品尝，因为一勺汤与整锅汤的咸淡情况是一致的，这体现了溶液 的特点。
7.（2023 杭州模拟）甲是60℃的蔗糖溶液，按如图所示进行操作。甲→乙过程中不变的是 选填（“溶质质量”“溶剂质量”或“溶液质量”）；甲→乙→丙过程中，溶液中溶质的质量分数最大的是 。
8.（2023秋 浙江期中）小东观察到次氯酸钠消毒液瓶上的标签如表所示。
消毒液1000mL
溶质的质量分数 25%
密度 1.2g/cm3
相对分子质量 74.5
腐蚀性；致敏性；游离氯可能引起中毒
（1）这瓶1000mL次氯酸钠消毒液的质量是多少克？其中含溶质次氯酸钠多少克？
（2）若将这种次氯酸钠消毒液100mL与480g水均匀混合，所得稀次氯酸钠消毒液中次氯酸钠的质量分数是多少？
9.（2023 南开区模拟）溶液具有广泛的用途，根据溶液有关知识，回答下列问题：
（1）在20℃时，向盛有40g氯化钠固体的烧杯中加入100g水，充分搅拌后，仍有4g固体未溶解。
①所得溶液是20℃时氯化钠的 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
②20℃时，氯化钠的溶解度为 g。
（2）某同学配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液，其步骤如下：
①计算：氯化钠的质量为 ，水的质量为 。
②称量；
③ ；
④ ；
⑤把配制好的上述溶液装入 中（填“广口瓶”或“细口瓶”），盖好瓶塞并贴上标签。在装有所配制溶液的试剂瓶（见图）标签上标明相应信息 。
10.在“绿水青山就是金山银山”理念指导下，某市积极推进水环境整治，围绕“2018年底前全面稳定消除河道黑臭，2020年力争全面消除劣V类水体”的目标，深化河长制、落实湖长制，全力以赴打好“消黑、消劣”攻坚战。
（1）由图1可见，2018 年该市主要河流水质类别中占比最高的是 类水体。
（2）由图2可见，该市主要河流中氨氮浓度污染最严重的河流是 ；近年来该市主要河流的该污染指数变化明显呈 （填“下降”、“上升”或“不变”）趋势。由此推断，该市主要河流的水质在 （填“变好”、“变差”或“不变”）。
（3）以下对这种变化趋势的解释，你认为不合理的是 .
A.深化落实河长制、湖长制
B.关停或整改存在污染隐患的企业
C.清理污染河道的底泥
D.生活污水直接排入河道
（4）该市的自来水主要取之于A江口和C江口，据图2可知, （填“A江口”或“C江口”）的水质更优。江水中含有悬浮题粒、微小生物等，自来水厂通过以下步骤将水质净化，其中能杀死微小生物的是步骤 。
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