1.2 课时2 离子反应 课件(共21张PPT) 2023-2024学年高一化学人教版（2019）必修一

(共21张PPT)
第二节 离子反应 课时2
第一章 物质及其变化
电解质溶于水后。若将两种电解质溶液混合在一起，这些离子之间会发生反应吗？
写出氢氧化钡溶液、硫酸的电离方程式。
Ba(OH)2 =2OH－ + Ba2+
H2SO4 =2H+ +
通过分析电解质在溶液中的反应实质，认识离子反应，归纳离子反应发生的条件。
理解离子方程式的概念和意义，掌握离子方程式的书写。
知识点一：离子反应
【实验1-3】向盛有2mL Na2SO4溶液的试管里加入2mLBaCl2溶液，观察实验现象并分析完成表格。
现象 分析
Na2SO4和BaCl2的电离方程式 混合前两种溶液中的离子 混合前两种溶液中的离子
视频
现象 分析
Na2SO4和BaCl2的电离方程式 混合前两种溶液中的离子 混合前两种溶液中的离子
有白色沉淀生成
Ba2+
Na+
Cl-
Na+
Cl-
Na2SO4===2Na＋＋
BaCl2===Ba2＋＋2Cl－
Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓
Na2SO4 + BaCl2= 2NaCl +BaSO4↓
1.离子反应
定义：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。
2.离子方程式
定义：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式。
如何正确书写一个离子反应的离子方程式呢？
Ba2＋＋ ===BaSO4↓
（以Na2SO4溶液与BaCl2溶液的反应为例）
3.离子方程式书写的一般步骤
写
拆
删
查
Na2SO4 + BaCl2= 2NaCl +BaSO4↓
如：可溶性的强酸、强碱、大部分盐
1. 写出反应的化学方程式
2. 把易溶于水且易电离的物质写成离子形式
难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示
2Na+＋ ＋Ba2＋＋2Cl- ==2Na+ + 2Cl- +BaSO4↓
3. 删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程化为最简
Ba2＋＋ =BaSO4↓
4.检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等
【注意】
(1)书写离子方程式时，浓硫酸不能拆写成离子形式，而浓硝酸、浓盐酸要拆写成离子形式。
(2)多元弱酸的酸式酸根不能拆写成离子形式，
如、HS－、HSO3－等；
而在水溶液中要拆开写。
(3)氨水作为反应物写为NH3·H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，写为“NH3↑＋H2O”。
(4)拆写时，微溶物的澄清溶液要写成离子形式；呈浑浊状态或沉淀时要写成化学式，如澄清石灰水表示为
“Ca2＋＋2OH－”，而石灰乳表示为“Ca(OH)2”。
练一练
下列离子方程式正确的是（ ）
A. 碳酸钙和稀盐酸反应： + 2H+ = H2O + CO2↑
B.铁和稀盐酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑
C.硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2+ + = BaSO4↓
D.稀盐酸与氢氧化钠反应：H+ + OH- = H2O
D
难溶物
拆分不合理
不符合反应事实
还存在Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2 ↓
遗漏反应
Fe2+
铝和硝酸铜溶液反应：Al + Cu2+ = Al3+ + Cu
电荷不守恒
2Al + 3Cu2+ = 2Al3+ + 3Cu
硫酸与氢氧化钡溶液的反应 ：H+++OH－+Ba2+＝BaSO4↓+H2O
配比不当
2H++SO42－+2OH－+Ba2+＝BaSO4↓+2H2O
……
思考与讨论
完成下表中各反应的化学方程式和离子方程式，思考两种方程式在表示某一类反应时，表达的含义有什么不同，并进行讨论。
反应物 化学方程式 离子方程式 两种方程式的不同
HCl ＋NaOH
HCl +KOH
H2SO4＋NaOH
H2SO4＋KOH
强酸与强碱发生中和反应的实质：强酸电离出来的H+与强碱电离出来的OH-结合生成H2O。
反应物 化学方程式 离子方程式 两种方程式的不同
HCl ＋NaOH
HCl +KOH
H2SO4＋NaOH
H2SO4＋KOH
H2SO4+2NaOH ====Na2SO4+2H2O
H2SO4+2KOH ====K2SO4+2H2O
HCl+NaOH ====NaCl+H2O
HCl+KOH ====KCl+H2O
OH-+ H+ ====H2O
OH-+ H+ ====H2O
OH-+ H+ ====H2O
OH-+ H+ ====H2O
化学方程式表示某一个具体的化学反应，离子方程式表示所有一类反应的本质
4.离子方程式意义
不仅表示一个具体的化学反应，而且还表示同一类型的离子反应。
这些溶液混合都生成了哪些物质？
1.硫酸铜与氯化钡
2.硝酸银与氯化铜
3.硫酸钠与盐酸
4.碳酸钙与盐酸
5.氢氧化钠与盐酸
6.氯化钠与硫酸铜
是不是所有的电解质溶液混合都会发生离子反应呢？
知识点二：离子反应发生的条件
1.复分解型离子反应发生的条件
a. 生成沉淀（难溶物质）
例： Ag++Cl- ==AgCl↓
b.放出气体（挥发性物质）
例： 2H+ + == H2O+CO2↑
c.生成水（难电离物质）
例：H++OH-==H2O
2.离子参加的置换反应
例：Zn+H+==Zn+H2↑
离子共存的判断实际是看离子之间能否反应，若反应，则不共存；若不反应，则能大量共存。
3.离子共存问题判断
注意事项——“隐含条件”
(1)“无色透明”溶液不存在有色离子，如Cu2＋(蓝色)、Fe3＋(棕黄色)、Fe2＋(浅绿色)、(紫红色)。
(2)酸性溶液中不能大量存在与H＋反应的离子：
“酸性”溶液的不同描述：①酸性溶液；②pH<7的溶液；③使石蕊溶液变红的溶液。
(3)碱性溶液中不能大量存在与OH－反应的离子：
“碱性”溶液的不同描述：①碱性溶液；②pH>7的溶液；③使石蕊溶液变蓝的溶液。
判断在水溶液中下列四组离子能否大量共存，并说明理由。
A. K+、H+、、OH-
B. Na+、Ca2+、、NO3-
C. Na+、H+、Cl-、
D. Na+、Cu2+、Cl-、
练一练
1.混合物的分离
如何分离MgCl2和NaCl的混合溶液？
先向其中加入稍过量的NaOH溶液，过滤，再向滤液中加入适量的盐酸，即可得到NaCl溶液；向所得到的沉淀中也加入适量盐酸溶解，即可得到MgCl2溶液。
2.物质的提纯
如何提纯含有Na2SO4杂质的粗盐？
先加水溶解，后加入稍过量的BaCl2溶液，再加入稍过量的Na2CO3溶液，过滤，向滤液中加入稍过量的盐酸，蒸发结晶，即得精盐。
知识点三：离子反应的应用
3.物质的鉴别(离子检验)
如何鉴别失去标签的四种溶液——Na2CO3溶液、NaCl溶液、Na2SO4溶液、MgCl2溶液？
各取3 mL分别注入四支试管中，先向各试管内滴入少量的Ba(OH)2溶液，再滴入足量的稀盐酸，观察现象。若无明显现象产生，则原溶液是NaCl溶液；若生成白色沉淀且沉淀不溶于稀盐酸，则原溶液是Na2SO4溶液；若生成白色沉淀且沉淀溶于稀盐酸并有气体逸出，则原溶液是Na2CO3溶液；若生成白色沉淀且沉淀溶于稀盐酸但无气体逸出，则原溶液是MgCl2溶液。
4.物质除杂
KCl (KOH) 　(2) NaNO3 (Na2CO3)（括号中物质为杂质）
(1)除去KOH，实际是除去OH－，可以通过引入H+而除去，加入适量HCl，H++OH－＝H2O，但不能用HNO3、H2SO4，因为会引入新杂质 、 。　　
(2)除去Na2CO3，实际是除去 ，可以通过引入H+而除去，加入适量HNO3，2H++ ＝CO2↑+ H2O，但不能用HCl、H2SO4，因为会引入新杂质Cl－、 。