1.3 课时1 氧化还原反应的概念 课件(共23张PPT)2023-2024学年高一化学人教版（2019）必修一

(共23张PPT)
生活中发生氧化反应的现象
燃料的燃烧
钢铁生锈
食物腐败
第三节 氧化还原反应 课时1
第一章 物质及其变化
1.通过对化合价的分析，认识氧化还原反应的特征。
2.通过对化合价变化与电子转移的相关性分析，从微观上认识氧
化还原反应的本质，并能用单线桥和双线桥法分析电子转移情况。
3.能对常见的化学反应进行分类。
(1)请根据初中学过的氧化反应和还原反应的知识，分析以下反应，完成下表。
2CuO + C 2Cu + CO2↑
高温
Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
高温
物质 反应物 发生的反应（氧化反应或还原反应）
得氧物质
失氧物质
(2)请标出以上反应中各物质所含元素的化合价，比较反应前后价态有无变化。
（3）在以上反应中，物质发生氧化反应或还原反应，与物质所含元素化合价的升高或降低有什么关系？
思考与讨论
【参考答案】
物质 反应物 发生的反应（氧化反应或还原反应）
得氧物质 C、CO 氧化反应
失氧物质 CuO、 Fe2O3 还原反应
（1）
2CuO + C 2Cu + CO2↑
高温
Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
高温
+2 -2 0 0 +4 -2
+3-2 +2-2 0 +4 -2
（2）
（3）
2CuO + C 2Cu +CO2↑
发生氧化反应，化合价升高
发生还原反应，化合价降低
+2 0 0 +4
高温
Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
高温
+3 +2 0 +4
发生氧化反应，化合价升高
发生还原反应，化合价降低
知识点一：氧化还原反应
1.从得失氧的角度认识氧化还原反应(初中角度)
高温
2CuO＋C 2Cu＋CO2↑
失去氧
被还原
发生还原反应
得到氧
被氧化
发生氧化反应
得失氧并存
还原反应与氧化反应并存
高温
2CuO＋C 2Cu＋CO2↑
2.从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应(高中角度)
0
0
＋2
＋4
化合价降低
被还原
发生还原反应
化合价升高
被氧化
发生氧化反应
化合价升降并存
氧化反应
与还原反应并存
(1)对于有氧元素参加的反应：
(2)对于无得失氧的反应：
Fe＋CuSO4==FeSO4＋Cu
0
0
＋2
化合价升高
被氧化
发生氧化反应
化合价降低
被还原
发生还原反应
化合价升降并存
氧化反应
与还原反应并存
＋2
1.并不是所有的氧化还原反应发生氧的得失，但一定会有元素化合价变化。
2.元素化合价升降是氧化还原反应的重要特征，也是判断反应是否氧化还原反应的依据。
是什么原因导致元素的化合价发生变化呢？即氧化还原反应的本质是什么呢？
3.从电子转移的角度认识氧化还原反应（高中角度）
+11
+17
+17
+11
Na+ Cl-
Na
Cl
Cl-
Na+
0 0 +1 -1
失去2×e-、化合价升高，被氧化
得到2×e-、化合价降低，被还原
结论：化合价升降的原因——电子得失
H
Cl
均不容易失去e-
共用电子对
偏向氯，偏离氢
0 0 +1 -1
电子对偏离，化合价升高，被氧化
电子对偏向，化合价降低，被还原
+17
+1
形成共用电子对，双方都达到稳定结构——共赢
H Cl
+1 -1
+1
+17
结论：化合价升降的原因——共用电子对偏移
归纳总结
本质
某元素失去电子
（或电子对偏离)
某元素得到电子
（或电子对偏向）
化合价升高
化合价降低
氧化反应
还原反应
特征
下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是（ ）
A．一定有氧元素参加　　
B．氧化反应一定先于还原反应发生
C．一定有电子转移
D．所有元素的化合价一定都发生改变
C
练一练
知识点二：氧化还原反应中电子转移的表示方法
1.双线桥法：表示反应前后同一元素由反应物转化为生成物时电子转移的情况。
（1）基本步骤
标价态
正确标明反应前后各元素的化合价
明确变价元素的化合价升降关系
高温
2CuO＋C 2Cu＋CO2↑
0
0
＋2
＋4
得到2x2e-
失去4e-
连双线
始于被还原（氧化）的物质中的降价（升价）元素；止于产物中的相应元素
注得失
标出“失去”或“得到”电子的总数
（2）注意事项
①箭头必须由反应物对准生成物，且两端对准同种元素。
②在“桥”上标明电子的“得”与“失”，且得失电子总数相等。
③箭头方向不表示电子转移方向。
④书写电子的符号时不要漏掉“e”右上角的“-”。
高温
2CuO＋C 2Cu＋CO2↑
0
0
＋2
＋4
得到2x2e-
失去4e-
2.单线桥法：表示反应过程中不同元素原子间的电子转移情况。
（1）基本步骤
标价态
正确标明反应前后各元素的化合价
明确变价元素的化合价升降关系
高温
2CuO＋C 2Cu＋CO2↑
0
0
＋2
＋4
4e-
连单线
始于被氧化物质中化合价升高的元素；
止于被还原物质中化合价降低的元素
标电子
标出转移电子的总数
（2）注意事项
①要用箭头标明电子转移的方向；
②箭头由反应物中失电子元素原子指向得电子元素原子
③箭头方向表示电子转移方向，无需再证明电子的“得”与“失”。
高温
2CuO＋C 2Cu＋CO2↑
0
0
＋2
＋4
4e-
下列反应中，电子转移方向、数目和反应类型正确的是（ ）
A.
B.
C.
D.
C
练一练
知识点三：氧化还原反应与四大基本反应类型的关系
分析下列反应，从四大基本反应类型的角度进行分类，并指出哪些反应属于氧化还原反应。
四大基本反应：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应
四大基本反应类型
分解反应______________
化合反应______________
置换反应______________
复分解反应______________
（1）（3）
（4）（9）
（2）（6）
（5）（7）（8）
根据是否有元素化合价升降分为
氧化还原反应
_____________
非氧化还原反应
_____________
(1)(2)(4)(6)
(3)(5)(7)(8)(9)
归纳总结
化合反应
分解反应
氧化还原反应
置换反应
复分解反应
下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ）
高温
C．WO3 + 3H2 W + 3H2O
高温
D．CaCO3 CaO + CO2↑
A．CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2↑ + H2O
B．CaO + H2O Ca(OH)2
+6 0 0 +1
C
练一练