1.3 课时3 氧化还原反应的规律及配平 课件(共20张PPT) 2023-2024学年高一化学人教版（2019）必修一

(共20张PPT)
第三节 氧化还原反应 课时3
第一章 物质及其变化
1.掌握氧化还原反应的基本规律。
2.掌握氧化还原反应方程式的配平与有关计算。
知识点一：氧化还原反应基本规律
1.守恒规律
（1）氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数，即得失电子守恒。
（2）反应前后各元素种类不变，各元素的原子数目不变，即质量守恒。
（3）在有离子参加的氧化还原反应中，反应前后离子所带电荷的总数相等，即电荷守恒。
应用：有关氧化还原反应的计算及氧化还原反应方程式的配平
练一练
Na3SO3与KMnO4按个数比5：2完全反应，请确定还原产物中被还原元素的价态。
S
+4
→
S
+6
Mn
+7
→
Mn
+x
5×（6-4）=2×（7-x）
x=2
【技巧点拨】解决有关氧化还原反应的计算问题，应遵循守恒规律，即氧化剂和还原剂得失电子总数相等，化合价升高总数等于化合价降低总数。
氧化性较强的氧化剂与还原性较强的还原剂反应，生成还原性较弱的还原产物和氧化性较弱的氧化产物。
2.强弱规律
氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物
得到电子
失去电子
（氧化性较强） （还原性较强） （还原性较弱） （氧化性较弱）
在同一个氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物；
还原性：还原剂>还原产物
练一练
反应①　H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4
反应②　2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋I2＋2HCl
请判断：H2SO3、I－、Fe2＋三者还原性的强弱；
Fe3＋、I2、H2SO4三者氧化性的强弱。
还原性：H2SO3>I－>Fe2＋；
氧化性：Fe3＋>I2>H2SO4。
同一体系中，当有多个氧化还原反应发生时，强者优先，总是氧化性强（还原性强）的物质优先反应。
3.先后规律
例：（1）向含相同物质的量浓度的S2－、I－、Br－溶液中，缓慢通入氯气，还原性强的离子优先反应，先后顺序为 ；
（2）向含等物质的量浓度的Fe3＋、Cu2＋、H＋、Ag＋溶液中，缓慢加入足量的铁粉，氧化性强的离子优先发生反应，先后顺序为 。
S2－、I－、Br－
Ag＋、Fe3＋、Cu2＋、H＋
(1)价态归中规律
含同种元素但价态不同的物质间发生氧化还原反应，“两相靠，不相交”。称为价态归中反应。
4.价态规律
例：请标注出下列反应中元素的化合价，用双线桥分析氧化还原反应。
H2S + H2SO4(浓) = S↓ + SO2↑+ 2H2O
H2S+H2SO4(浓)===S+SO2↑+H2O
-2
+6
0
+4
得到2e-，化合价降低，被还原
失去2e-，化合价升高，被氧化
高价＋低价 中间价
Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O
(2)歧化反应规律
物质所含元素能生成多种价态的产物时，发生的氧化还原反应称为歧化反应。
中间价 高价＋低价
例：请标注出下列反应中元素的化合价，用双线桥分析氧化还原反应。
Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
0
-1
+1
失去2e-，化合价升高，被氧化
得到2e-，化合价降低，被还原
知识点二：氧化还原反应的配平
1.配平依据
（1）得失电子守恒
特征：氧化还原反应中，化合价有升必有降，升降总值相等。
本质：氧化还原反应中，氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。
（2）质量守恒：反应前后原子的种类和数目不变。
（3）电荷守恒：对于离子反应，方程式两端阴、阳离子所带电荷总数相等。
2.配平步骤
标
等
定
平
查
标明反应前后化合价有变化的元素的化合价
通过求最小公倍数使化合价升降总数相等
确定氧化剂与还原剂的化学计量数
根据原子守恒，通过观察法确定其他物质的化学计量数（若是离子方程式还要使电荷守恒）
检查电荷、得失电子是否分别守恒
3.配平方法
（1）正向配平法
若参加反应的氧化剂全部被还原，参加反应的还原剂全部被氧化，可根据化合价升降总数相等，确定氧化剂和还原剂的化学计量数，然后用观察法配平其他物质。
例：请完成下列方程式的配平。
H2S + SO2 — S + H2O
H2S + HNO3 — S↓ + NO↑ + H2O
H2S + SO2 — S + H2O
-2
+4
0
2
4
1
2
3
2
2
H2S + HNO3 — S↓ + NO↑ + H2O
-2
+5
0
3
3
2
3
3
2
2
+2
2
4
（2）逆向配平法
部分氧化还原反应、自身氧化还原反应等，应先确定氧化产物和还原产物的化学计量数，然后用观察法确定氧化剂和还原剂的化学计量数。
例：请完成下列方程式的配平。
S + KOH — K2S + K2SO3 + H2O
K2Cr2O7 + HCl — KCl + CrCl3 + H2O + Cl2↑
S + KOH — K2S + K2SO3 + H2O
0
-2
+4
6
2
4
2
1
2
3
3
K2Cr2O7 + HCl — KCl + CrCl3 + H2O + Cl2↑
+6
-1
+3
0
3 2
1 2
1
3
2
3
14
7
2
（3）缺项配平法
先用“化合价升降法”配平含有变价元素的物质的化学计量数，然后用元素守恒确定未知物，再根据离子守恒和电荷守恒进行配平。
例：请完成下列方程式的配平。
条件 补项原则
酸性条件 缺H（氢）或多O（氧）补H+，少O（氧）补H2O
碱性条件 缺H（氢）或多O（氧）补H2O，少O（氧）补OH-
Cr(OH)4- + + ClO-— CrO42- + Cl- + H2O (碱性条件)
Cr(OH)4- + + ClO-— CrO42- + Cl- + H2O
+3
+1
+6
-1
3
2
3
2
2
2
3
3
OH-
2
5
练一练
1.将NaBiO3固体(黄色，微溶)加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加热，溶液显紫色(Bi3＋无色)。配平该反应的离子方程式：
NaBiO3＋__Mn2＋＋__→__Na＋＋__Bi3＋＋__MnO4－＋__
【答案】　5　2　14H＋　5　5　2 　7H2O
【解析】①先根据得失电子守恒，确定NaBiO3和Mn2＋的系数为5、2；Bi3＋和MnO4－的系数为5、2；
②原子守恒，确定Na＋的系数为5、5、2；
③补项，根据酸性环境，以及方程式右端少氧，确定方程式左端是H＋，右端是H2O，原子守恒配平系数。
2.＋6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将酸性废液中的Cr2O42－还原成Cr3＋，该反应的离子方程式为 。
3.一定条件下，氨气与一氧化氮发生反应：NH3+NO→N2+H2O(未配平)。在该反应中，被氧化与被还原的氮原子数之比为 。
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