2.1 课时2 氧化钠和过氧化钠 课件(共16张PPT)2023-2024学年高一化学人教版（2019）必修一
文档属性
| 名称 | 2.1 课时2 氧化钠和过氧化钠 课件(共16张PPT)2023-2024学年高一化学人教版（2019）必修一 |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 15.6MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-12-11 11:03:00 | ||
图片预览
文档简介
(共16张PPT)
第一节 钠及其化合物 课时2
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
比如说，Na、Na2O2
有一些火灾现场不能用水灭火，为什么？
1.通过对比学习，掌握氧化钠、过氧化钠的性质及二者性质的差异；
2.了解氧化钠、过氧化钠在生产、生活中的应用及相互转化。
知识点一：氧化钠和过氧化钠
(1)回忆前面做过的实验，描述氧化钠和过氧化钠的颜色、状态。
思考与讨论
白色固体
淡黄色固体
4Na+O2=2Na2O
1.氧化钠的化学性质
(2)氧化钠和氧化钙都属于碱性氧化物，写出氧化钠与H2O、 CO2、盐酸发生反应的化学方程式。
通性：
1.与水反应生成对应的可溶碱
2.与酸反应只生成对应的盐和水
3.与酸性氧化物只生成对应的盐
氧化物
碱性氧化物
酸性氧化物
Na2O
Na2O + H2O = 2NaOH
Na2O + CO2 = Na2CO3
Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O
Na2O2 + H2O →
Na2O2 + CO2 →
Na2O2
Na2O2 + HCl →
2.过氧化钠的化学性质
Na2O2中氧元素的化合价是多少？
-1
（1）过氧化钠与水反应（预测产物从化合价入手)
是常见的化合价吗？
不是
会变成多少价呢？
0价 -2价
可能产物 检验
使无色的酚酞变红
O2
使带火星的木条复燃
NaOH
观看【实验2-3】演示实验，记录实验现象并加以分析，完成表格。
视频
实验现象 分析
实验现象 分析
1.试管中发生剧烈反应， 产生大量无色气泡，且此气体能使带火星木条复燃；
2.试管发烫；
3.pH试纸检测显碱性；
反应生成有O2
反应放热
反应生成 NaOH
实验结论：
2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2↑
【思考】Na2O2在这个反应中充当了什么角色呢？
既是氧化剂，又是还原剂。
（2）漂白性
因为Na2O2中-1价的氧元素具有强氧化性，所以能够使有色质褪色。
漂白织物、麦秆、羽毛等。
（3）过氧化钠与二氧化碳反应
向脱脂棉吹气竟然能使其燃烧？！
在吹气（大量CO2气体存在）的情况下脱脂棉燃烧，显然是生成了_________；
O2
脱脂棉起火燃烧，说明反应是________热反应；
放
2Na2O2 + 2CO2=2Na2CO3 + O2
写出过氧化钠与水、二氧化碳反应的化学方程式并标出电子的转移的方向与数目。
2Na2O2+2CO 2 == 2Na2CO3+O2↑
失2e-
得2e-
2Na2O2+2H2O == 4 NaOH+O2↑
失2e-
得2e-
作供氧剂
用在潜水艇和呼吸面具中。
化学式 Na2O Na2O2
属类
色、态
阴、阳离子个数比
化学性质 与水
与CO2
与HCl
生成条件
漂白性
相互转化
碱性氧化物 过氧化物
白、固 淡黄色、固
Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
常温下缓慢氧化 燃烧或加热
无
有
2Na2O＋O2===2Na2O2
加热
1∶2
1∶2
练一练
1.关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是（ ）
A．都是白色的固体 B．都是碱性氧化物
C．都能和水反应形成强碱溶液 D．都是强氧化剂
C
2.下列对于过氧化钠的叙述正确的是（ ）
A. 过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作为很多气体的干燥剂
B. 过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂。
C. 过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂。
D. Na2O2中阴阳离子个数比为1∶1
C
钠的化合物
氧化钠
过氧化钠
物理性质：白色粉末状固体
化学性质
化学性质
2Na + 2H2O == 2NaOH+ 2H2↑
与水反应生成对应的氢氧化钠
与酸反应生成对应的盐和水
与二氧化碳反应生成碳酸钠
物理性质：淡黄色粉末状固体
与水反应生成对应的氢氧化钠和氧气
与酸反应生成对应的盐、水和氧气
与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气
第一节 钠及其化合物 课时2
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
比如说，Na、Na2O2
有一些火灾现场不能用水灭火，为什么？
1.通过对比学习，掌握氧化钠、过氧化钠的性质及二者性质的差异；
2.了解氧化钠、过氧化钠在生产、生活中的应用及相互转化。
知识点一：氧化钠和过氧化钠
(1)回忆前面做过的实验，描述氧化钠和过氧化钠的颜色、状态。
思考与讨论
白色固体
淡黄色固体
4Na+O2=2Na2O
1.氧化钠的化学性质
(2)氧化钠和氧化钙都属于碱性氧化物，写出氧化钠与H2O、 CO2、盐酸发生反应的化学方程式。
通性：
1.与水反应生成对应的可溶碱
2.与酸反应只生成对应的盐和水
3.与酸性氧化物只生成对应的盐
氧化物
碱性氧化物
酸性氧化物
Na2O
Na2O + H2O = 2NaOH
Na2O + CO2 = Na2CO3
Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O
Na2O2 + H2O →
Na2O2 + CO2 →
Na2O2
Na2O2 + HCl →
2.过氧化钠的化学性质
Na2O2中氧元素的化合价是多少？
-1
（1）过氧化钠与水反应（预测产物从化合价入手)
是常见的化合价吗？
不是
会变成多少价呢？
0价 -2价
可能产物 检验
使无色的酚酞变红
O2
使带火星的木条复燃
NaOH
观看【实验2-3】演示实验，记录实验现象并加以分析，完成表格。
视频
实验现象 分析
实验现象 分析
1.试管中发生剧烈反应， 产生大量无色气泡，且此气体能使带火星木条复燃；
2.试管发烫；
3.pH试纸检测显碱性；
反应生成有O2
反应放热
反应生成 NaOH
实验结论：
2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2↑
【思考】Na2O2在这个反应中充当了什么角色呢？
既是氧化剂，又是还原剂。
（2）漂白性
因为Na2O2中-1价的氧元素具有强氧化性，所以能够使有色质褪色。
漂白织物、麦秆、羽毛等。
（3）过氧化钠与二氧化碳反应
向脱脂棉吹气竟然能使其燃烧？！
在吹气（大量CO2气体存在）的情况下脱脂棉燃烧，显然是生成了_________；
O2
脱脂棉起火燃烧，说明反应是________热反应；
放
2Na2O2 + 2CO2=2Na2CO3 + O2
写出过氧化钠与水、二氧化碳反应的化学方程式并标出电子的转移的方向与数目。
2Na2O2+2CO 2 == 2Na2CO3+O2↑
失2e-
得2e-
2Na2O2+2H2O == 4 NaOH+O2↑
失2e-
得2e-
作供氧剂
用在潜水艇和呼吸面具中。
化学式 Na2O Na2O2
属类
色、态
阴、阳离子个数比
化学性质 与水
与CO2
与HCl
生成条件
漂白性
相互转化
碱性氧化物 过氧化物
白、固 淡黄色、固
Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
常温下缓慢氧化 燃烧或加热
无
有
2Na2O＋O2===2Na2O2
加热
1∶2
1∶2
练一练
1.关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是（ ）
A．都是白色的固体 B．都是碱性氧化物
C．都能和水反应形成强碱溶液 D．都是强氧化剂
C
2.下列对于过氧化钠的叙述正确的是（ ）
A. 过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作为很多气体的干燥剂
B. 过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂。
C. 过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂。
D. Na2O2中阴阳离子个数比为1∶1
C
钠的化合物
氧化钠
过氧化钠
物理性质：白色粉末状固体
化学性质
化学性质
2Na + 2H2O == 2NaOH+ 2H2↑
与水反应生成对应的氢氧化钠
与酸反应生成对应的盐和水
与二氧化碳反应生成碳酸钠
物理性质：淡黄色粉末状固体
与水反应生成对应的氢氧化钠和氧气
与酸反应生成对应的盐、水和氧气
与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气