2.3 课时1 物质的量的单位——摩尔 课件（21张）2023-2024学年高一化学人教版（2019）必修一

(共21张PPT)
第三节 物质的量 课时1
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
化学反应中各物质之间的关系：
质量： 4g 32g 36g
宏观视角
微观视角
分子数：2个 1个 2个
物质可以称量，微观粒子是难以称量的，那么，对反应进行定量研究时，可称量的物质与难以称量的物质之间有什么联系呢？一杯水（180g）的水中含有水分子数目是多少？
【提出问题】
【联系生活】——数纽扣
思考与交流：现有一大包纽扣，如何可以快速估测这包纽扣的数目？
纽扣数目（N）= （纽扣的总质量÷10枚纽扣的质量）×10
【方案】先称取10枚纽扣的质量，再称量纽扣的总质量。
联系“数纽扣”的例子，如何求算出一杯水（180g）的水中含有水分子数目？
【方案】先确定一定数目的水分子所具有的质量（m1），再用水的总质量（m2）除以m1，再乘以上面的一定数目，求出水分子数。
【解决问题的关键】
一定数目的水分子所具有的质量（m1）
？
1.能用自己的话说出什么是物质的量、摩尔质量。
2.分析物质的量与微粒数、物质质量之间的相互关系，能进行简单的化学计算。
知识点一：物质的量、阿伏加德罗常数
1.物质的量
（1）定义：
（3）单位：
n
表示一定数目粒子的集合体。
（2）符号：
摩尔，简称摩，符号为mol。
（4）适用范围：
原子、分子、离子等微观粒子
（3）“物质的量”是计量微观粒子数目的物理量，“摩尔”是单位。
【注意事项】
（1）“物质的量”是一个专有名词，由固定字数组成，不能分割、不能增减。
（2）“物质的量”衡量的对象是微观粒子（分子、原子、离子、中子、质子、电子、原子团），且粒子必须具体明确。
例如：表述为“物质量”或“物质的数量”都是错误的。
例如：“1mol苹果、lmol绿豆”的说法是错误的，苹果、绿豆属于宏观物质；
可以表述为：1molH2、lmolOH-、lmole-等。
我们所学过的物理量还有哪些呢？
1 mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数，符号为NA , 通常用6.02×10 mol-1表示。
1 mol粒子有多少？
国际上规定，1 mol粒子集合体所含的粒子数约6.02×10 。
2.阿伏加德罗常数
（1）定义：1 mol任何粒子的粒子数
（2）符号：NA
（3）数值及单位：6.02 ×1023 mol-1
例：1 mol H2 含 个氢分子，0.5 mol H2 含
个氢分子。
6.02 ×1023
3.01 ×1023
粒子数（N）、阿伏加德罗常数（NA）、物质的量（n）之间的关系：
n=
N
NA
变式：
N=n·NA
【小结】
N
n
NA=
练一练
（1）摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一。
（2）摩尔是物质的质量单位。
（3）物质的量是一个基本物理量，表示含有一定数目微粒的集合体。
（4）1molCO2和H2的混合气体所含的分子数约为6.02×1023
（5）1mol任何物质含有分子数约为6.02×1023个。
1.判断下列说法是否正确。
（摩尔是物质的量的单位）
（物质可以由分子、离子或原子构成）
（1）0.5molCO2中，含有______molC；含有______molO；含有二氧化碳分子数约为________________；碳原子数为_____________;氧原子数为________________。
（2）1molNa2CO3中约含有_____molNa+、______molCO32-离子，共含有离子的个数为 。
（3）0.1mol NH4+中有 mol电子，有 mol质子。
0.5
1
3.01×1023
3.01×1023
6.02×1023
2
1
1.806×1024
1
1.1
2.计算
我们已经学习了一个计算物质的量的公式
是否就可以解决刚才的那个问题，一杯（180g）水中有多少水分子？我们还需要知道什么数据？
1mol(6.02×1023个）水分子所具有的质量
粒子符号 物质的量（mol） 所含微粒数（N） 每个微粒的质量（g） 质量（g） 相对原子或相对分子质量
12C 1 6.02×1023 1.993×10-23
O 1 6.02×1023 2.657×10-23
Fe 1 6.02×1023 9.302×10-23
Cu 1 6.02×1023 1.059×10-22
H2O 1 6.02×1023 2.990×10-23
12
16
56
64
18
12
16
56
18
64
（1）完成下列表格。
（2）通过表格中的数据分析，你能得出什么结论？
知识点二：摩尔质量
定义：
l mol任何粒子或物质的质量以克为单位时,其数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。
单位物质的量的物质所具有的质量
符号：
M
单位：
g/mol 或 kg/mol
数值：
摩尔质量 = 相对原子（分子）质量
？
相对原子质量（Ar）=
该原子的质量
碳12原子质量×
1
12
g
g
结论：两者含义、单位不相同。
例如：镁的相对原子质量为24，摩尔质量为24g/mol。
概念辨析
1.（1）Na的摩尔质量是__________，
（2）KCl的摩尔质量是__________，
（3）CH4的摩尔质量是___________，0.5molCH4的质量是_________。
（4）CO32-的摩尔质量是__________，2molCO32-的质量是_______。
物质的量(n)、质量（m）、摩尔质量（M）之间有什么关系呢？
23g/mol
74.5g/mol
16g/mol
60g/mol
8g
120g
练一练
n=
m
M
m = n·M
变式：
M =
m
n
2.26.5 g Na2CO3的物质的量是多少？
【解】Na2CO3的相对分子质量为106，摩尔质量为106g/mol。
n（Na2CO3) =
m（Na2CO3)
M（Na2CO3)
26.5g
106g/mol
=
= 0.25mol
答：26.5 g Na2CO3的物质的量是0.25 mol。
【问题回归】
一杯水（180g）水中有多少水分子？
n=
m
M
n=
N
NA
物质的量与粒子数、物质的质量的关系式：
n(H2O)=
m(H2O)
M(H2O)
N(H2O)=n(H2O)·NA
=10mol×6.02×1023
=6.02×1024
180 g
18g/mol
=
=10mol
宏观质量
微观粒子数
桥梁？
n
m
N
M
NA
NA
M
宏观物体的质量
微观粒子的个数
纽带或桥梁
1.204×1024个CH4的质量是多少？
【分析】物质的量是联系宏观质量和微观粒子的桥梁，已知粒子数，求质量，应先求物质的量。
n(CH4)=
N(CH4)
NA
=2mol
=
1.204×1024
6.02×1023mol-1
m(CH4)=2mol×16g/mol=32g
练一练
符号：NA
概念
物质的量
意义：便于表示微粒的多少
单位：摩尔（mol）
符号：n
摩尔质量
阿伏加德罗常数
概念
单位：g·mol-1
符号：M
数值：6.02×1023
n=
m
M
n=
N
NA